专题04 物质的氧化性、还原性强弱的比较（重难点训练）化学鲁科版2019必修第一册

专题04 物质的氧化性、还原性强弱的比较 建议时间：20分钟 突破一 依据氧化还原方程式比较氧化性还原性强弱 1．有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；       ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列有关说法正确的是 A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I- B．反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子 C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂 D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 2．已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 3．有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 突破二 构建方程式比较氧化性还原性强弱 4．根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① ② ③ A．氧化性由强到弱顺序为 B．第①组反应的其余产物只有 C．第②组反应中与的物质的量之比为2：1 D．第③组反应中生成，转移电子10mol 5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A．反应③表明具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明的稳定性强于 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 6．类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B 2FeCl3 2FeI3 C D 7．根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B．氧化性： C．由表中①③组的信息可知，还原性： D．表中①组反应的离子方程式为 突破三 环式反应图比较氧化性还原性强弱 8．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 9．工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 10．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 下列说法不正确的是 A．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变] B．在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯 C．由图示转化可得出氧化性的强弱顺序是 D．提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的中不含 11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 突破四 设计实验比较氧化性还原性强弱 12．为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A．三个实验中，放出的气体都是 B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D．通过实验可以得出氧化性强弱了： 13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2 (填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有① 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为② NaNO2具③ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有 ④写出实验3中发生反应的离子方程式： 。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为 kg。 14．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 15．氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）利用装置A制备，制得的通常含HCl，可用 除去。 （3）装置B中发生反应的离子方程式是 。 （4）装置D的作用是 ，该实验说明中氧化性最强的是 。 建议时间：25分钟 16．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 17．通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是 A．两种方法中均被氧化 B．两种方法中均作为氧化剂 C．两种方法中，每生成转移的电子数相等 D．直接氯化法的条件下，氧化性： 18．某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。            下列说法正确的是 A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 19．下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与溶液反应的还原产物为 C．与足量溶液反应生成和，转移电子 D．，说明还原性： 20．已知KBrO3可发生下列反应：，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 A．溴酸钾是有氧化性 B．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾 C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应说明I2也可以置换出Br2 21．已知转化I：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性： B．转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C．锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D．与溶液反应： 22．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．氧化性： C．元素在①、③反应中均被氧化 D．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23．已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 24．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 25．已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 26．从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 I2/I- Br2/Br- Cl2/Cl- Fe3＋/Fe2＋ Cr2O/Cr3＋ H2O2/H2O 标准电极 电势Eθ/V 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 A．向1 mol·L-1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B．2 mol·L-1的K2Cr2O7与2 mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生 C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br- D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋ 27．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．X表示 C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 28．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．是还原剂，是还原产物 B．生成，转移电子的数目为 C．作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性： 29．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 30．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 31．下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2有漂白性 B 向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+具有氧化性 C 向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深 氧化性Cl2>Br2>I2 32．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.002 n      ② 中性 0.001 5n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，①②溶液的pH均增大 33．用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A．中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．湿法中氧化性： D．干法中既是氧化剂又是还原剂 34．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A．1个O3得到4个电子 B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化性强弱顺序：O3>I2 D．氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 35．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有银 B．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 36．关于反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．是氧化产物 C．完全反应，转移电子 D．氧化性： 37．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．①②③三步均为氧化还原反应 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C．反应②的离子方程式为： D．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 38．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 39．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 （5）高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 40．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是“84”消毒液与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为 。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 41．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①②酸性③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．    b．酸性    c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。 建议时间：10分钟 42．【25山东高考】用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 43．【25浙江高考】关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 物质的氧化性、还原性强弱的比较 建议时间：20分钟 突破一 依据氧化还原方程式比较氧化性还原性强弱 1．有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；       ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列有关说法正确的是 A．若FeCl2溶液中含有杂质I-，可以加入试剂KMnO4除去I- B．反应③中若生成2molCl2，则转移10NA个电子 C．反应①中FeCl2是氧化产物，反应②中FeCl2是还原剂 D．氧化性的强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 【答案】D 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应①中是氧化剂，是氧化产物，反应②中是氧化剂，是氧化产物，反应③中是氧化剂，是氧化产物，由已知反应可得氧化性强弱为：，据此分析。 【解析】A．由以上分析可知的氧化性强于氯气和三价铁，则能氧化氯化亚铁，不能用其除去氯化铁中的碘离子，A错误； B．在反应③中，每个被氧化为，每个氯原子失去。每生成，就有被氧化，所以每个氯气分子对应失去的电子。生成时，总转移的电子数是。因此，当生成时，应该转移的电子数是，即转移电子，B错误； C．反应①中氯化铁化合价降低产生氯化亚铁，氯化亚铁是还原产物，反应②中氯化亚铁被氯气氧化成氯化铁，作还原剂，C错误； D．根据分析可知，氧化性强弱为：，D正确； 故选D。 2．已知反应： ①； ②； ③。 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．X2+是XO的还原产物，B2是B-的还原产物 B．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入Z2 C．在溶液中不可能发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O D．还原性：A2+>B->Z->X2+ 【答案】D 【分析】根据还原剂失去电子变为氧化产物；氧化剂得到电子变为还原产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物进行分析判断。 【解析】A．根据选项A分析可知：X2+是XO得到电子发生还原反应产生的还原产物，B2是B-失去电子被氧化产生的氧化产物，A错误； B．根据氧化性：氧化剂>氧化产物，结合选项A分析可知氧化性：XO>Z2>B2>A3+。要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2，B错误； C．由于氧化性：XO>Z2>B2>A3+，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，可知在溶液中可能会发生反应：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O，C错误； D．①在反应16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中，XO为氧化剂，X2+是还原产物；Z-是还原剂，Z2是氧化产物，说明还原性：Z->X2+；②在反应2A2++B2=2A3++2B-中，B2是氧化剂，B-是还原产物；A2+是还原剂，A3+是氧化产物，所以还原性：A2+>B-。③在反应2B-+Z2=B2+2Z-中，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；B-是还原剂，B2是氧化产物，所以还原性：B->Z-，则物质的还原性：A2+>B->Z->X2+，D正确； 故选D。 3．有下列三个反应：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A．①②③中的氧化产物分别是Fe3+、I2、CoCl2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2 C．反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 D．将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++4I-+3C12=2Fe3++2I2+6C1- 【答案】B 【分析】氧化剂得电子化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。①中Cl2为氧化剂，Fe2+为还原剂，Fe3+为氧化产物，Cl-为还原产物；②中Fe3＋为氧化剂，I-为还原剂，Fe2＋为还原产物，I2为氧化产物；③中Co2O3为氧化剂，HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，Cl2为氧化产物，据此分析； 【解析】A．根据分析，①②③中的氧化产物分别是Fe3＋、I2、Cl2，A错误； B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性Co2O3＞Cl2＞Fe3＋，B正确； C．反应③中氧化剂（Co2O3）与还原剂（HCl，6个中2个参与氧化还原反应）物质的量之比为1：2，C错误； D．因还原性I->Fe2＋>Cl->CoCl2，将少量Cl2通入FeI2溶液中，I-优先反应：2I-+C12=I2+2C1-，D错误； 故选B。 突破二 构建方程式比较氧化性还原性强弱 4．根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① ② ③ A．氧化性由强到弱顺序为 B．第①组反应的其余产物只有 C．第②组反应中与的物质的量之比为2：1 D．第③组反应中生成，转移电子10mol 【答案】A 【解析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据②可知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+；根据③可知氧化性：，所以氧化性：，A正确； B．在第①组反应中氧化剂是KMnO4，还原剂是H2O2，生成O2、K2SO4、MnSO4和H2O， B错误； C．第②组反应中3Cl2+ 6FeBr2= 2FeCl3+4FeBr3，所以Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1：2，C错误； D．在第③组反应中根据电子转移数目相等可知：生成1mol Cl2，转移电子2mol，D错误； 故答案为：A。 5．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，如图所示。 下列分析不正确的是 A．反应③表明具有酸性氧化物的性质 B．反应④说明的稳定性强于 C．反应②中水做氧化剂 D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应 【答案】B 【分析】反应①为，反应②为，反应③为，反应④是，反应⑤是，反应⑥是，以此分析； 【解析】A．反应③为为碱，为盐，因此具有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应④是，说明比稳定，B错误； C．反应②为，钠元素化合价升高，水中部分氢元素化合价降低生成氢气，水做氧化剂，C正确； D．反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，D正确； 故选B。 6．类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与Cl2性质相似，还原性： 以下类比推理不正确的是 选项 已学知识 类比推理 A (常温下) (常温下) B 2FeCl3 2FeI3 C D 【答案】B 【解析】A．Cl2与水常温下歧化生成HCl和HClO，I2性质相似，与水反应生成HI和HIO，A项正确； B．Cl2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+，但I2氧化性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+，生成FeI2而非FeI3，B项错误； C．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，同理Ag+与I-生成AgI沉淀，C项正确； D．H2与Cl2点燃生成HCl，H2与I2加热生成HI，产物类比合理，D项正确； 答案选B。 7．根据表中信息，判断下列叙述中错误的是 序号 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 ① (足量) 、 ② HCl ③ (少量) 、 A．表中②组反应的氧化产物是，表中③组反应的还原产物是 B．氧化性： C．由表中①③组的信息可知，还原性： D．表中①组反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】由①可知，发生的反应为：；由③可知，当氯气少量，亚铁离子被氯气氧化，含有溴离子，说明还原性。反应②是：，是氧化剂。反应③由于氯气少量，氯气首先氧化还原性强的亚铁离子，方程式为：。 【解析】A．根据分析可知，反应②氧化产物与还原产物均为，表中③组氯化铁既是氧化产物也是还原产物，A正确； B．根据反应②和反应①，结合氧化还原反应规律：反应物性质强于产物的性质，可知，B正确； C．由表中①③反应的方程式可知，还原性：，C正确； D．根据分析可知，由于氯气足量，可以把亚铁离子和溴离子全部氧化，方程式为：，D错误； 故选D。 突破三 环式反应图比较氧化性还原性强弱 8．常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A．该反应过程中，是，是 B．当有1个生成时，转移4个电子 C．在整个反应过程中，作催化剂 D．由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【分析】根据图示，反应①为：，反应②为：，故M为，为，总反应为：，作催化剂。 【解析】A．根据分析，M为，为，A错误； B．反应①为：，反应过程中元素的化合价由-1价升至0价，当有1个生成时，转移2个电子，B错误； C．根据分析，作催化剂，C正确； D．根据反应②：，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，说明的氧化性强于，D错误； 故选C。 9．工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】A．过程I中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．过程Ⅱ中Fe2+与反应生成Fe3+和Cr3+，离子方程式为，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，过程I中SO2是还原剂， Fe2+还原产物，还原性为：SO2> Fe2+，由过程Ⅱ反应式得还原性：Fe2+> Cr3+，因此还原性：SO2> Cr3+，C错误； D．该过程总反应方程式为，氧化剂和还原剂SO2的物质的量之比为1：3，D错误； 故选B。 10．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 下列说法不正确的是 A．有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为[若溶液中不变] B．在图示转化中，化合价不变的元素有铜、氢和氯 C．由图示转化可得出氧化性的强弱顺序是 D．提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的中不含 【答案】C 【解析】A．依据得失电子守恒，可建立如下关系式：O2—4Fe3+—2H2S，有转化为硫单质时，理论上消耗的物质的量为 [若溶液中不变]，A正确； B．在图示转化中，Cu、H、Cl始终保持+2、+1、-1价，所以化合价不变的元素有铜、氢和氯，B正确； C．步骤II中，CuS与Fe3+反应，生成Fe2+、Cu2+、S，S氧化产物，Fe3+为氧化剂，氧化剂氧化性大于氧化产物，氧化性Fe3+＞S；步骤Ⅲ中为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性Fe3+＜，由图示转化可得出氧化性的强弱顺序是，C不正确； D．提高混合气体中空气比例，可以得到充足的Fe3+，从而保证CuS完全转化为S等，D正确； 故选C。 11．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂 B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．氧化性由强到弱的顺序：O2>Fe3＋>S D．过程Ⅲ中发生的反应为CuS＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】B 【分析】某废气中的H2S与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，Ⅰ中O2将Fe2+氧化为Fe3+，ⅠⅠ中Cu2+与H2S反应生成CuS，ⅠⅠⅠ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，据此作答。 【解析】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧元素化合价降低，O2是氧化剂，故A正确； B．转化过程化合价发生变化的元素有Fe、S、O三种，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性由强到弱的顺序O2>Fe3+>S，故C正确； D．由图可知，过程Ⅲ中CuS和Fe3+作用生成S、Fe2+和Cu2+，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故D正确； 答案选B。 突破四 设计实验比较氧化性还原性强弱 12．为探究的性质，某同学做了如下三个实验： 实验1：向溶液中滴加酸性溶液，有大量气体放出，溶液紫色褪去； 实验2：向溶液中滴加溶液，溶液迅速变黄，稍后有少许气体放出； 实验3：向中滴加，有大量气体放出。 下列说法不正确的是 A．三个实验中，放出的气体都是 B．实验1中做还原剂，实验2中溶液迅速变黄的过程中做氧化剂 C．实验3中，当有112mL气体生成时，理论上需要 D．通过实验可以得出氧化性强弱了： 【答案】C 【分析】实验1：酸性氧化生成O2，被还原，说明的氧化性强于H2O2；实验2：H2O2氧化为，自身被还原生成，说明H2O2的氧化性强于Fe3+；实验3：MnO2催化H2O2分解生成O2，气体为O2，据此分析； 【解析】A．根据分析可知三个实验中，放出的气体都是，A正确； B．实验1中被氧化生成O2，做还原剂，实验2中氧化为，做氧化剂，B正确； C．无气体的温度压强无法计算，C错误； D．根据分析，氧化性强弱：，D正确； 故选C。 13．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。 （1）NaNO2 (填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有 (填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。 （2）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有① 2 取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为② NaNO2具③ 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有 ④写出实验3中发生反应的离子方程式： 。 ⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为 。 （3）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则30g 15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为 kg。 【答案】（1）是 氧化性和还原性 （2）氧化性 溶液紫红色褪去 还原性 氧化性和还原性 2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O KMnO4>NaNO2>I2 （3）30 【分析】酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少，据此分析； 【解析】（1）NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够电离而导电，因此NaNO2属于电解质；在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性； （2）取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性； 若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色； 在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性； NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的离子方程式为：2NO+2H+=NO↑+NO2↑+H2O； 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2； （3）30g15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=30g×15%=4.5g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15g/kg，则4.5gNaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。 14．某兴趣小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验，中均为浸有相应试液的棉花，夹持装直略。下列说法正确的是 A．处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性： B．处褪色，说明具有还原性 C．处褪色，说明具有漂白性 D．具支试管中反应生成了黄绿色气体，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 【答案】D 【分析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，与浓盐酸发生归中反应产生氯气，在a处氯气与溴化钾发生反应生成溴单质，在b处碘化钾被氧化生成碘单质，c处的酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，d的氢氧化钠被消耗后，酚酞变为无色。 【解析】A．在a处氯气与溴化钾反应生成溴单质，溶液为橙色，可知氧化性，则b处氯气与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可知氧化性，但溴单质和碘单质的氧化性强弱未知，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，B错误； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯酸体现了漂白性，不能说明具有漂白性，C错误； D．84消毒液中的次氯酸钠与浓盐酸反应产生黄绿色气体氯气、氯化钠和水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，D正确； 故选D。 15．氯气是典型的卤族元素，利用如下装置探究氯气的部分性质。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）利用装置A制备，制得的通常含HCl，可用 除去。 （3）装置B中发生反应的离子方程式是 。 （4）装置D的作用是 ，该实验说明中氧化性最强的是 。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）饱和食盐水 （3） （4）吸收多余的氯气，防止污染空气 【分析】装置A中利用浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气通入NaBr溶液中反应生成溴单质，通入淀粉碘化钾溶液中生成碘单质，最后用NaOH溶液吸收多余的氯气，据此分析解答。 【解析】（1）由仪器构造可知a为圆底烧瓶； （2）中的HCl可用饱和食盐水除去； （3）装置B中氯气与NaBr反应生成溴单质，反应离子方程式为：； （4）装置D中利用NaOH溶液吸收多余的氯气，防止污染空气；通过实验可知氯气能置换出溴单质、碘单质，氯气的氧化性最强。 建议时间：25分钟 16．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【解析】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误；   C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 17．通过将金红石转化为，对再进一步处理可得到Ti(钛单质)。转化为的方法有直接氯化法()和碳氯化法()。下列有关说法错误的是 A．两种方法中均被氧化 B．两种方法中均作为氧化剂 C．两种方法中，每生成转移的电子数相等 D．直接氯化法的条件下，氧化性： 【答案】A 【解析】A．第一种方法中，二氧化钛中氧元素化合价升高，二氧化钛被氧化；第二种方法中，二氧化钛中无元素化合价变化，二氧化钛未被氧化；故A错误； B．两种方法中，氯元素化合价均降低，氯气均作为氧化剂，故B正确； C．两种方法中，每生成1molTiCl4，均消耗2molCl2，氯元素从0价降低为-1价，则转移的电子均为4mol，转移电子数相等，故C正确； D．直接氯化法的条件下，氯气作氧化剂，氧气是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性Cl2 > O2，故D正确； 故选A。 18．某化学兴趣小组设计实验探究84消毒液的漂白性。已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。 Ⅰ往84消毒液中逐滴加稀硫酸，测得84消毒液ORP值随pH的变化如图1所示； Ⅱ光照下，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图2所示； Ⅲ不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化如图3所示。            下列说法正确的是 A．由图1，若往84消毒液中鼓入空气，ORP值不变 B．由图1，若往84消毒液中逐滴加浓盐酸，ORP值持续上升 C．由图2，光照时间越长，84消毒液的漂白效果越好 D．由图3，84消毒液使用时不能用40℃以上的热水稀释 【答案】D 【分析】“84消毒液”的主要成分是NaClO， NaClO与酸或水反应生成HClO，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，因此氧化性减弱、ORP值减小。 【解析】A．由图1，HClO不稳定分解生成盐酸和氧气，故氧化性减弱、ORP值减小，若往84消毒液中鼓入空气，氧气的氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，A错误； B．NaClO与浓盐酸反应生成氯气，氯气在水溶液中氧化性比HClO弱，ORP值还会下降，B错误； C．由图2，光照时间越长，越多的HClO分解变为盐酸和氧气，ORP值持续下降，84消毒液的漂白效果越差，C错误； D．由图3，84消毒液在40℃以上时，HClO迅速分解，ORP值急速下降，漂白效果变差，D正确； 故选D。 19．下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与溶液反应的还原产物为 C．与足量溶液反应生成和，转移电子 D．，说明还原性： 【答案】C 【解析】A．Cl2的氧化性强于I2，能将I⁻氧化为I2，A正确； B．I2与SO2反应中，I2被还原为I⁻，SO2被氧化为，B正确； C．碘单质和氢氧化钠生成碘化钠和碘酸钠、水，反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，反应中3mol I2转移5mol电子，故1mol I2转移mol电子，C错误； D．SO2作为还原剂被Fe3+氧化，说明SO2的还原性强于Fe2+，D正确； 故选C。 20．已知KBrO3可发生下列反应：，下列有关溴酸钾的说法不正确的是 A．溴酸钾是有氧化性 B．该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾 C．该反应说明I2的还原性强于Br2 D．该反应说明I2也可以置换出Br2 【答案】B 【解析】A．KBrO3中Br元素的化合价由+5价降低为0价，得到电子发生还原反应，有氧化性，A正确； B．从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2＞I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，B错误； C．此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，C正确； D．根据方程式可知，I2从KBrO3中可以置换出Br2，D正确； 故选B。 21．已知转化I：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性： B．转化I、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C．锰元素在转化I中被还原，在转化Ⅱ中被氧化 D．与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．反应I中氧化剂是，氧化产物是；反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，可知物质的氧化性：，A正确； B．根据得失电子守恒可知：在反应I中每消耗1个，反应过程中转移5个电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1个，反应过程中转移5个电子，因此转化I、Ⅱ消耗或生成等质量的，转移电子数相同，B正确； C．锰元素在转化I中由降到被还原，在转化Ⅱ中由升到被氧化，C正确； D．与会反应产生难溶性沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故选D。 22．常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③，由此得出的正确结论是 A．溶液中可发生反应： B．氧化性： C．元素在①、③反应中均被氧化 D．反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据①可知，氧化性：，还原性：Cl-＞Mn2+；根据②可知，氧化性：Br2＞Fe3+，还原性：Fe2+＞Br-；根据③可知，氧化性：Cl2＞Br2，还原性：Br-＞Cl-，以此分析。 【解析】A．由反应②③可知，还原性：Fe2+＞Br-，Cl2和溶液反应时，Fe2+先被氧化，不能发生反应：，A错误； B．由分析可知，氧化性：、Cl2＞Br2、Br2＞Fe3+，则氧化性：，B正确； C．反应①中Cl元素由-1价上升到0价，被氧化；反应③中Cl元素由0价下降到-1价，被还原，C错误； D．反应①中中Mn元素化合价降低，为氧化剂，Cl-是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选B。 23．已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，氧化性：氧化剂>氧化产物，据此分析； 【解析】A．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，离子方程式，A错误； B．由方程式可得，氧化性强弱顺序：I2＞Cl2，不符合实际情况，B错误； C．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3+，离子方程式正确，C正确； D．由方程式可得，氧化性强弱顺序：Fe3+＞Br2，不符合实际情况， D错误； 故选C。 24．反应可用于实验室制备氯气，该反应无需加热即可较快进行。下列叙述错误的是 A．的氧化性大于 B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成标准状况下时，反应转移 D．离子组“、、”在溶液中不能大量共存 【答案】B 【解析】A．该反应无需加热即可较快进行，而二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，说明的氧化性大于，A正确； B．该反应氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为（16molHCl参加反应，有10mol的氯离子发生化合价升高），浓盐酸只有部分被氧化，B错误； C．生成标准状况下时，反应转移，C正确； D．该反应的离子方程式为，即离子组“、、”在溶液中不能大量共存，D正确； 故选B。 25．已知有如下几条氧化还原反应： ①A2++B=B2++A    ②B2++C=C2++B  ③A+2B3+=2B2++A2+ 下列说法不正确的是 A．还原性：C＞B＞A＞B2+ B．B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物 C．B3+能够与反应 D．氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+ 【答案】D 【分析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B， 反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确； B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确； C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确； D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误； 故答案为：D。 26．从电化学角度来说，电极电势数值越大氧化性越强，数值越小还原性越强，氧化型物质浓度越大电极电势越大。在酸性介质中，各电对的标准电极电势如下。下列有关说法正确的是 电对 I2/I- Br2/Br- Cl2/Cl- Fe3＋/Fe2＋ Cr2O/Cr3＋ H2O2/H2O 标准电极 电势Eθ/V 0.54 1.07 1.36 0.77 1.36 1.78 A．向1 mol·L-1的HBr溶液中滴加H2O2溶液，无明显现象发生 B．2 mol·L-1的K2Cr2O7与2 mol·L-1的稀盐酸等体积混合有大量Cl2产生 C．浓度相等时，还原性：Cr3＋>Fe2＋>Br- D．在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋ 【答案】D 【分析】电对的标准电极电势(Eθ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强，据此分析； 【解析】A．根据Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V和Eθ（H2O2/H2O）=＋1.78V，氧化性：H2O2>Br2，则向1mol/L的HBr溶液中滴加H2O2溶液，反应生成Br2，溶液出现橙色，A错误； B．Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、Eθ(Cr2O/Cr3＋)=＋1.36V，重铬酸根离子的氧化性和氯气相当，则2mol/L的K2Cr2O7与2mol/L的稀盐酸等体积混合不会产生Cl2，B错误； C．由电对的标准电极电势可知，氧化性：Cr2O>Br2>Fe3＋，根据氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则浓度相等时，还原性：Cr3＋<Br-<Fe2＋，C错误； D．根据①Eθ(I2/I-)=＋0.54V、②Eθ（Br2/Br-）=＋1.07V、③Eθ(Cl2/Cl-)=＋1.36V、④Eθ(Fe3＋/Fe2＋)=＋0.77V，氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，则在含I-、Br-、Cl-的混合溶液中若仅氧化I-，最佳的氧化剂是Fe3＋，D正确； 故选D。 27．已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为：(未配平)，下列说法不正确的是 A．还原性： B．X表示 C．生成，转移电子总数为(表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】C 【解析】A．由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：，A正确； B．由题干信息可知，反应配平后的方程式为：，即X表示，B正确； C．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，生成，转移电子总数为，C错误； D．由B项分析可知，根据配平之后的反应方程式可知，氧化产物ZnCl2与还原产物Au、H2的物质的量之比为，D正确； 故答案为：C。 28．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：，下列说法不正确的是(为阿伏伽德罗常数的值) A．是还原剂，是还原产物 B．生成，转移电子的数目为 C．作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D．由反应知，该条件下氧化性： 【答案】C 【解析】A．在反应中，铁的价态从＋3价升高为＋6，所以作还原剂，氯元素化合价降低被还原为氯离子，是还原产物，A正确； B．铁的价态从＋3价升高为＋6，则生成，转移3mol电子，电子数目为，B正确； C．具有强氧化性，可消毒杀菌，用作消毒剂，C错误；   D．反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，则该条件下氧化性：，D正确； 故选C。 29．已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B．Cl2在反应③中作氧化剂 C．氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D．溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 【答案】C 【解析】A．反应②中NaClO3中Cl为+5价，NaCl中Cl为-1价，生成Cl2（0价），所以Cl2既是氧化产物又是还原产物，A正确； B．反应③中Cl2将Fe Cl2中氧化为，Cl2作氧化剂，B正确； C．由反应①得氧化性NaBrO3> NaClO3；反应②得NaClO3> Cl2；反应③得Cl2> FeCl3，故氧化性NaBrO3>NaClO3> Cl2>FeCl3，C错误； D．由氧化性NaClO3>FeCl3，故该反应可发生，D正确； 故选C。 30．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可确定、、三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】同一个反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>；反应中，为还原剂，为还原产物，还原性：>，故还原性：>>，选B。 31．下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色 Cl2有漂白性 B 向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+具有氧化性 C 向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 待测液中一定含或 D 向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深 氧化性Cl2>Br2>I2 【答案】B 【解析】A．干燥的Cl2使鲜花褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误； B．Fe3+能将I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，现象与结论一致，B正确； C．浓盐酸与待测液反应产生的气体使品红褪色，该气体可能是SO2，但若生成Cl2，也能使品红溶液褪色，不能证明待测液中一定含或，C错误； D．足量氯水与NaBr反应后可能残留Cl2，后续加入KI时Cl2直接氧化I-，无法证明Br2的氧化性大于I2，D错误； 故选B。 32．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.002 n      ② 中性 0.001 5n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，①②溶液的pH均增大 【答案】C 【分析】反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，根据反应①可得关系式10I-～2，可以求得n=0.0004，则反应②的n(I-)：n()=0.001：(5×0.0004)=1：2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，根据得失电子守恒，产物中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，据此分析。 【解析】A．由分析可知，反应①，，A正确； B．由分析可知，对比反应①和②，x=3，B正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，②中I⁻被氧化为更高价态，I-的还原性随酸性减弱而增强，C错误； D．反应①消耗H⁺，反应②生成OH⁻，随着反应进行，体系①②的pH都增大，D正确； 故答案为：C。 33．用高铁酸钠()对河、湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下：湿法：；干法：。下列说法错误的是 A．中铁元素为价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B．湿法中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．湿法中氧化性： D．干法中既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】A．Na2FeO4中Na为+1价，O为-2价，计算得Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，A正确； B．湿法中Fe3+→（+3→+6，每Fe3+失去3e-），ClO-→Cl-（+1→-1，每ClO-得到2e-）。总转移电子数为6mol（2×3=6失，3×2=6得）。氧化产物F与还原产物Cl-的物质的量比为2:3，B错误； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物。湿法中ClO-是氧化剂，是氧化产物，故ClO-的氧化性更强，C正确； D．干法中Na2O2的O部分被还原为Na2O（-2价），部分被氧化为O2（0价），故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故答案选B。 34．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是 A．1个O3得到4个电子 B．O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化性强弱顺序：O3>I2 D．氧化产物I2与还原产物KOH的个数之比是1:2 【答案】C 【解析】A．1个O3变成O2时，臭氧中部分氧元素即一个氧原子化合价降低，得2个电子，A错误； B．O3是氧化剂，KI是还原剂，H2O未参与氧化还原反应，B错误； C．氧化性：氧化剂（O3）＞氧化产物（I2），C正确； D．每1 mol O3中仅1 mol O被还原，生成1 mol还原产物（KOH中的O），而氧化产物I2为1 mol，故比例为1:1，D错误； 故答案选C。 35．已知氧化性：Fe2+<Cu2+<Fe3+<Ag+，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，有固体剩余，则下列分析不合理的是 A．剩余固体中一定含有银 B．若剩余固体中仅含有银，则反应后的溶液中一定含有Zn2+、Cu2+ C．若剩余固体中含有铜和银，则反应后的溶液中肯定不含Fe3+和Ag+ D．若剩余固体中含有Zn，则反应后的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Fe2+ 【答案】D 【解析】A．锌首先置换氧化性最强的Ag+，剩余固体中必然含有银，A正确； B．若剩余固体中仅有Ag，说明Cu2+未与Zn反应，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，但是不能确定溶液中铁元素的存在形式，Fe3+可能与Zn反应，也可能未反应，另外Ag+可能与Zn反应完，也可能未反应完，故溶液中铁元素的存在状态以及是否有Ag+无法确定，B正确； C．如果剩余固体含有Cu和Ag，说明Ag+与Zn完全反应，Fe3+与Zn完全反应，但Cu2+是否与Zn完全反应不确定，所以溶液中一定不含有Fe3+和Ag+，C正确； D．若剩余固体中含有Zn，那么反应后的溶液中一定有Zn2+，一定没有Fe2+，Fe2++Zn = Fe+Zn2+，D错误； 故选D。 36．关于反应，下列说法正确的是 A．氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．是氧化产物 C．完全反应，转移电子 D．氧化性： 【答案】C 【解析】A．该反应中Fe元素化合价降低，故氧化剂是Fe3+，N元素化合价升高，还原剂是NH2OH，物质的量分别为4mol和2mol，比值为4:2=2:1，A错误； B．该反应中Fe元素化合价降低，Fe2+属于还原产物，B错误； C．NH2OH中N元素的化合价由-1价升至+1价，1mol NH2OH转移2mol电子，C正确； D．氧化剂是Fe3+，N2O是氧化产物，氧化性：Fe3+＞N2O，若从化合价角度，则氧化性：N2O＞NH2OH，D错误； 故选C。 37．将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A．①②③三步均为氧化还原反应 B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有氯 C．反应②的离子方程式为： D．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是： 【答案】C 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，据此分析。 【解析】A．由上述分析可知，①不是氧化还原反应，故A错误； B．化合价不变的有Cl元素、H元素和Cu元素，故B错误； C．由示意图可知，反应②的离子方程式为：，故C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故D错误； 答案选C。 38．某同学利用如图微型装置（夹持装置略）制取少量，并比较和的氧化性强弱。下列说法错误的是 A．吸收剂也可以选用饱和溶液 B．用代替高锰酸钾也可以达到实验目的 C．试纸变蓝，说明的氧化性强于 D．该装置中与相关的反应均属于氧化还原反应 【答案】B 【分析】浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气和碘离子反应生成碘单质，氯气有毒，使用氢氧化钠等碱液吸收； 【解析】A．氯气有毒，也具有氧化性，能与反应生成硫酸钠和盐酸，故吸收剂可以是饱和溶液，A正确； B．用代替高锰酸钾时必须加热才能产生氯气，不能达到实验目的，B错误； C．氯气和碘离子反应生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则说明的氧化性强于，C正确； D．该装置中与相关的反应有浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与碘离子反应生成碘单质，均属于氧化还原反应，D正确； 答案选B。 39．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。 Ⅰ．易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 （1）人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而使人体中毒，服用维生素C可解毒。转化为时，在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的转变成，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 （2）已知能发生反应：，淀粉遇碘会变蓝色。则鉴别固体和固体，无须选用的物质为 (填标号)。 ①水②碘化钾淀粉试纸③食醋④白酒 （3）某厂废液中含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是 (填标号)。 A．    B．    C． Ⅱ．铁有不同价态，既有氧化性又有还原性，铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含)。 （4）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是 。 （5）高铁酸钠()是一种新型饮用水消毒剂。工业上常用、、制备，配平反应： 。 __________________________________________ （6）已知反应：，。则、、氧化性强弱关系为 。 【答案】（1）氧化 还原 （2）④ （3）B （4）用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成 （5） （6） 【解析】（1）转化为时，在反应中化合价升高，发生氧化反应，被氧化；服用维生素可使血红蛋白中的转变成，铁离子发生还原反应生成亚铁离子，说明维生素作还原剂。 （2）已知在酸性环境和碘离子生成碘单质，碘能使淀粉试纸变蓝色，故需选择①水、②碘化钾淀粉试纸、③食醋，不需选择④白酒。 （3）转化为不引起二次污染的氮气的过程中，氮元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故需加入氯化铵，氯化铵和亚硝酸钠发生氧化还原反应生成氮气，方程式为：，故选B。 （4）饱和溶液制备溶液制备胶体：，胶体具有的特性是产生丁达尔效应，所以证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是：用激光笔照射该液体，如果从侧面看到一条“光亮的通路”，则有胶体生成。 （5）作氧化剂，氯元素化合价降低到价，得到，氢氧化铁作还原剂，化合价升高到价，失去，根据得失电子守恒，次氯酸钠化学计量数配，氢氧化铁化学计量数配，然后结合电荷守恒进行配平，所以方程式为：。 （6）根据氧化还原反应特点：反应物性质强于产物性质。根据方程式可知氧化性：；根据反应，可知氧化性：，所以三者的氧化性强弱为：。 40．化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②(在水溶液中可部分电离)；③；④；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸()；⑧高铁酸钠()。回答下列问题： （1）上述杀菌消毒剂属于非电解质的是 (填序号)。 （2）各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是“84”消毒液与反应产生促进藻类快速生长。 该反应说明氧化性： (填“>”或“<”)。当有0.1生成时，反应中转移电子为 。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气。原因是 (用离子方程式表示)。 （3）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 【答案】（1）③ （2）> 0.2 （3）3：2 【解析】（1）①“84”消毒液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②在水溶液中可部分电离，属于电解质；③自身不能电离，属于非电解质；④是非金属单质，既不是电解质又不是非电解质；⑤碘酒是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥75%酒精是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦过氧乙酸()在水溶液中可部分电离，属于电解质；⑧高铁酸钠()在水溶液中能电离，属于电解质。上述杀菌消毒剂属于非电解质的是③。 （2）①“84”消毒液与反应产生，反应中作氧化剂，作还原剂，该反应说明氧化性：>。双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，当有0.1生成时，反应中转移电子0.2。 ②若混合使用“洁厕灵”(盐酸是成分之一)与“84”消毒液会产生氯气，原因是盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。 （3）工业上常用向和混合溶液中滴加溶液的方法制备，中Cl元素化合价由+1降低为-1，中Fe元素化合价由+3升高为+6，是氧化剂、是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 41．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。 物质 (酸化) (酸化) 浓度 0.10M(M为物质的量浓度的单位) 电位值 /mV 171 1130 603 662 116 根据表中数据，回答下列问题： （1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。 ①②酸性③酸性 （2）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是_______(填字母)。 A．、 B．、 C．、、 D．、、 （3）向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，则发生反应的离子方程式为 。 （4）已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。 氧化剂 还原产物 NO 请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是 (填化学式)。 （5）结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。 a．    b．酸性    c． （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的 倍(保留两位有效数字)。 【答案】（1）②③① （2）A （3） （4） （5）ac （6）2.6 【解析】（1）根据电位值大小可比较物质的氧化性或还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强；由表中三种溶液的电位值数值大小可知，三种溶液的氧化性由强到弱的顺序为②③①； （2）由表可知，氧化性：，且都具有较强的氧化性，已知与不能共存，则具有较强的还原性，二者发生反应不能共存。氧化性：，不能氧化，两者不反应，能大量共存，A符合题意；的电位值为负值，说明具有较强的还原性，、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；氧化性：，、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；氧化性：，，、能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A； （3）氧化性：，则还原性：，故向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性溶液(还原产物为)，发生的反应为被氧化为，离子方程式为； （4）被氧化生成，每生成1mol转移2mol电子，根据得失电子守恒，由表可知，中锰元素化合价由变为，转移5mol电子，则，中碘元素由变为0，1mol转移5mol电子，则，中氧元素化合价由变为，则，中氮元素化合价由变为，则，则等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到最多的是； （5）氧化性：，对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则可以使用的氧化剂氧化性强于而不强于，即方案为：①加入；②加入；③加入酸性，但不能加入酸性，因为氧化性强于可以发生，故a，c均符合题意； （6）具有很强的氧化性(还原产物为)，1mol参加反应转移5mol电子，而1mol参加反应转移2mol电子，则根据电子守恒可知关系式：，则消毒的效率相当于的质量为，故消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的2.6倍。 建议时间：10分钟 42．【25山东高考】用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 43．【25浙江高考】关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$