河北省唐山市丰南区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

2024-2025年度第一学期高三年级第一次段考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、考号。 4.答题卡上第I卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第II卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Co 59 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是 A. 乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物 B. 摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体 C. 首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质 D. 自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料 2. 下列说法不正确的是 A. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料 B. 利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离 C. 苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 D. 可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，通入水中，转移电子数为0.5NA B. 标准状况下，中含有氯原子的数目为3NA C. 溶液中的数目为小于NA D. 常温常压下，中含有共价键的数目为2NA 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量的 B. 向溶液中加过量溶液： C. 泡沫灭火器原理： D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： 5. 下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe3+、Cl-、SO、K+ 铜粉 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ B K+、HCO、AlO、Cl- 盐酸 H++ AlO+H2O＝Al(OH)3↓ C Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2Br-+Cl2＝Br2+2Cl- D NH、Fe3+、SCN-、NO NaOH NH+OH-＝NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 6. 根据下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 B 向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 C 向久置的溶液中加入足量溶液 出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化 D 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为，或 A. A B. B C. C D. D 7. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液 B. 利用乙装置可制备溴苯并验证有生成 C. 利用丙装置可制备并测量其体积 D. 利用丁装置可制备 8. 下列说法正确的是 A. 用溶液经过两步反应制得 B. 根据铝热反应原理，与Fe在高温下反应可制得Al C. Mg在氮气中燃烧的产物是 D. 黄铁矿在空气中燃烧的含硫产物主要为 9. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚可与溶液反应 B. 对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子 C. 可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚 D. 缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH 10. 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A. 中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. 中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是 A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＞乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＜乙 D. 若M(甲)＞M(乙)，则气体体积：甲＞乙 12. 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是 A. “浸出”产生S的主要离子反应为 B. “浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2 C. “浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应 D. 再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 13. NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示，已知NiS在有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S，下列有关叙述错误的是 A. 实验开始时打开K1、K2通氮气，目的是排除装置内空气 B. 装置Ⅱ中盛放浓硫酸以除去H2S中的水分 C. 生成NiS过程中应关闭K1，打开K2经尾气处理后再进行排放 D. 装置Ⅳ分液漏斗中的洗涤液可以是无水乙醇 14. 高温时，NH3在催化剂作用下还原氮氧化物可应用于烟气脱硝化，一种反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后Ti4+的总物质的量发生改变 B. O=Fe3+该过程中起催化作用，铁元素价态未发生变化 C. 反应的总方程式为4NH3+6NO＝5N2 +6H2O D. 反应过程中，每产生1mol N2，转移3mol电子 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. I．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： （1）将废钡催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成等离子，该反应的化学方程式是___________。 （2） V2O5能与盐酸反应产生和一种黄绿色气体，该气体能与溶液反应被吸收，则、还原性由大到小的顺序是___________。 （3）在溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。 a．V b． c． d． Ⅱ．制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i．纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii．纳米Fe将还原为的转化关系如下： （4）酸性条件下，纳米Fe和反应生成和的离子方程式是___________。 （5）检验溶液中的操作和现象是___________。 （6）水体中含有的与反应，会降低的去除率。与反应的离子方程式是___________。 （7）已知Co的氧化物与Fe的氧化物类似。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)。 16. 水合肼(N2H4∙H2O)是一种用途广泛的化工原料，是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与CO2反应产生烟雾。制备N2H4∙H2O的实验流程如下图所示： 回答下列问题： I．步骤I制备NaClO的装置如图1所示。 已知：①是放热反应； ②。 （1）装置B发生反应的离子方程式为：___________，装置D中盛装的试剂是___________。 （2）为了提高NaClO的产率，防止副反应发生，装置需要采用冰水浴，实验中除控制温度外还需采取的措施是___________。 Ⅱ．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ获得N2H4∙H2O的装置如图2所示，利用NaClO与含尿素的NaOH溶液在三颈烧瓶中合成N2H4∙H2O，再通过减压蒸馏在锥形瓶H中收集。 （3）干燥管e中盛装的试剂为___________，实验中通过仪器c缓慢滴加的溶液是___________(填“尿素溶液”或“NaClO溶液”)，原因是___________。 （4）三颈烧瓶中合成N2H4∙H2O的化学方程式是___________。 （5）产品水合肼含量的测定：称取样品液体0.1500g，加入适量NaHCO3固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L-1的标准I2溶液滴定。实验测得消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中N2H4∙H2O的质量分数为___________(已知：)。 17. 合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO4•6H2O的流程如图所示： 已知：酸浸时As2O3转化为H3AsO3。 回答下列问题： （1）能提高“酸浸”浸出率的措施是________(任写一条)，“滤渣1”的主要成分是_______。 （2）“酸浸”.过程中Cu2O发生反应的化学方程式为________。 （3）“滤渣2”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为________。 （4）加入ZnO的目的________，滤渣3的成分是________。 （5）ZnSO4的溶解度曲线如图所示，从溶液中回收ZnSO4•6H2O的实验操作为________。 18. 克莱森缩合在有机合成中有着重要的应用，其反应机理如下： 应用克莱森缩合制备化合物H()的合成路线如下所示： 已知：。 （1）反应①所需试剂及条件为___________。 （2）H中含氧官能团的名称为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________，E的结构简式为___________。 （4）是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有___________种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰、且峰面积之比为4∶1∶1的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，请设计以乙酸乙酯和为原料合成的路线___________(不超过4步)。 2024-2025年度第一学期高三年级第一次段考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，考试时间75分钟，满分100分。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.答题前考生务必用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、考号。 4.答题卡上第I卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。第II卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Co 59 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）b （4） （5）取少量试液与试管，加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石芯试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有生成，证明原溶液含有 （6） （7）CoO 【16题答案】 【答案】（1） ① ②. 饱和NaCl溶液 （2）缓慢滴加浓盐酸 （3） ①. 碱石灰 ②. NaClO溶液 ③. N2H4∙H2O易被过量的NaClO氧化 （4） （5）60% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当升高温度或增加硫酸浓度 ②. PbSO4、SiO2 （2）2Cu2O+O2+2H2SO4=2CuSO4+4H2O （3）3Fe3++H3AsO3+H2O=FeAsO4↓+2Fe2++5H+ （4） ①. 调节溶液pH ②. Fe(OH)3 （5）312-333℃条件下加热浓缩、趁热过滤 【18题答案】 【答案】（1）Cl2、光照 （2）酮羰基、酯基 （3） ①. ②. （4） ①. 5 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$