山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学第一章检测试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法不正确的是 A. 在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，该过程使用了观察法 B. 可以用分类的方法预测物质的性质 C. 化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D. 合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一 2. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 可用手代替镊子取钠做实验 B. 实验室闻氯气的操作如图所示 C. 实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D. 实验室内氯气发生泄漏时，用溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 3. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B. 漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C. 纯碱：治疗胃酸过多症 D. 小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 4. 下列实验的描述正确的是 A. 实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B. 金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 5. 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A. 氧化钠不如过氧化钠稳定 B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C. 所含氧元素的化合价都为-2价 D. 阴、阳离子的个数比都为2：1 6. 顺铂是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如下图所示。关于1 mol顺铂的下列说法中，正确的是（ ） A. 含氮元素的质量为14g B. 含铂原子的数目约为6.02×1024 C. 含氯元素的质量为35.5g D. 含氢原子的物质的量6 mol 7. 下列说法不正确的是 A. 标准状况下，1molCO2气体的体积为22.4L B. 12g镁原子的个数约为6.02×1023 C. 常温常压下，等体积的CO2和H2的物质的量比为1：1 D. 物质的量是七个基本物理量之一 8. 化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是 A. 氯气有毒，氯离子也有毒 B. 地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D. 将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有Cl2，光照Cl2逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生H2 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有Cl－存在 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 A. 该实验说明Cl2分子具有漂白性 B. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同 11. 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5，下列有关说法正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为282g·mol-1 B. 1个青蒿素分子中含有32个原子 C. 1mol青蒿素的体积约为22.4L D. 1mol青蒿素中含11molH2 12. 下列图示中，表示在同温同压下质量之比为的氢气与氧气的混合气体的是 A. B. C. D. 13. 一个氮原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是 ①该原子的相对原子质量为②mg该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是ag/mol④ag该氮原子所含的电子数为7 A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④ 14. 在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1molH2SO4的溶液反应，则放出H2的体积 A. 铁和钠放出一样多 B. 铁的多 C. 钠的多 D. 无法比较 15. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 16. 实验室需要使用240mL0.2mol·L-1 CuSO4溶液(配制过程如图所示)，下列说法正确的是 A. 上述操作步骤均规范正确 B. 配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C. 若用CuSO45H2O固体配制，则需要称量12.5 g CuSO45H2O固体 D. 步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高 17. 用10mL0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和FeSO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A. 3：2：2 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 3：1：1 18. 室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1mol和0.1mol，加热充分反应，下列说法不正确的是 A. 反应后，冷却至室温，容器内压强增大 B. 最终得到的气体为 C. 剩余固体为 D. 将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中 19. 下列叙述正确的是 A. 将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B. 向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D. 和长期露置于空气中最终产物不相同 20. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B. 图乙装置可用于除去中的 C. 图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D. 图丁装置用于探究和的热稳定性 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21. 回答下列问题 （1）___________molCO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4molSiH4分子中所含原子数与___________gHCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为___________L，一氧化碳的质量为___________g。 （4）等物质的量的O2和臭氧(O3)，其质量之比为___________。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为___________。 （5）已知某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为___________，含有的氧原子数为___________。 22. 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________ （2）C装置中的试剂为___________(填试剂名称)，其作用是___________。 （3）D装置的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为___________(填干燥剂名称)。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为___________克。 23. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线：_______。 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式_______。 （3）若反应中生成H2的体积为1.12L(标准状况下)，则参与反应的金属Na的质量是_______。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“=”)。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是_______。 （6）其中产物_______(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式_______。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于Na2CO3的认识正确的是_______。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的Na2CO3和NaHCO3，因_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加_______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理_______。 24. 如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生现需450 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。 ①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时正确的操作顺序是（用字母表示）________； A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________； II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________； III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。 （4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。（填字母）（2分） （5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。 高一化学第一章检测试题 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 【21题答案】 【答案】（1）1.5 （2）36.5 （3） ①. 6.72 ②. 2.8 （4） ①. 2：3 ②. 1：1 （5） ①. 32g/mol ②. 0.04NA或2.408×1022 【22题答案】 【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止D中的水蒸气进入B （3） ①. 尾气处理Cl2 ②. 碱石灰 （4）16 【23题答案】 【答案】（1） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）2.3g （4）> （5）反应条件(或反应温度)不同 （6） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （7）bd （8）Na2CO3 （9） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【24题答案】 【答案】 ①. 12 ②. BD ③. 12.5 ④. BCAFED ⑤. 偏低 ⑥. 偏高 ⑦. 偏高 ⑧. A ⑨. 0.3mol/L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $