山东省威海市乳山市银滩高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

高一化学第一章检测 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是（ ） A．在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，该过程使用了观察法 B．可以用分类的方法预测物质的性质 C．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质 D．合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一 2．实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是（ ） A．可用手代替镊子取钠做实验 B．实验室闻氯气的操作如图所示 C．实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火 D．实验室内氯气发生泄漏时，用NaOH溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退 3．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A．过氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B．漂白粉：用于环境的杀菌消毒 C．纯碱：治疗胃酸过多症 D．小苏打：制作馒头和面包的膨松剂 4．下列实验的描述正确的是（ ） A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶 B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液 5．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A．氧化钠不如过氧化钠稳定 B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C．所含氧元素的化合价都为－2价 D．阴、阳离子的个数比都为2∶1 6.顺铂的结构如图所示。关于1mol顺铂的下列说法中，正确的是（ ） A．含氮元素的质量为14g B．含铂原子的数目约为 C．含氯元素的质量为35.5g D．含氢原子的物质的量为6mol 7．下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下，1mol 气体的体积为22.4L B．12g镁原子的个数约为 C．常温常压下，等体积的和的物质的量比为1∶1 D．物质的量是七个基本物理量之一 8．化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是（ ） A．氯气有毒，氯离子也有毒 B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性 C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中，会减弱其杀菌消毒效果 9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是（ ） 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有盐酸与Mg反应，产生 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 10．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ） A．该实验说明分子具有漂白性 B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 C．该实验说明扩散速度比HClO分子快 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同 11．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为，下列有关说法正确的是（ ） A．青蒿素的摩尔质量为282 B．1个青蒿素分子中含有32个原子 C．1mol青蒿素的体积约为22.4L D．1mol青蒿素中含11mol 12．下列图示中，表示在同温同压下质量之比为1∶4的氢气与氧气的混合气体的是（ ） A． B． C． D． 13.一个氮原子的质量是a g，一个原子的质量是b g，若用表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ） ①该原子的相对原子质量为 ②m g该氮原子的物质的量为mol ③该氮原子的摩尔质量是a g/mol ④a g该氮原子所含的电子数为7 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 14．在标准状况下，将11.2g铁和9.2g钠分别与含0.1mol 的溶液反应，则放出的体积（ ） A．铁和钠放出一样多 B．铁的多 C．钠的多 D．无法比较 15．下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是（ ） 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 16．实验室需要使用240mL 0.2 溶液（配制过程如图所示），下列说法正确的是（ ） A．上述操作步骤均规范正确 B．配制操作的正确顺序为①④⑥③②⑤ C．若用固体配制，则需要称量12.5g 固体 D．步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液的浓度会偏高 17．用10mL 0.1的溶液恰好使相同体积的、和三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 18．室温下，向某恒容密闭容器中装入0.1mol 和0.1mol ，加热充分反应，下列说法不正确的是（ ） A．反应后，冷却至室温，容器内压强增大 B．最终得到的气体为 C．剩余固体为 D．将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中 19．下列叙述正确的是（ ） A．将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，有紫红色的物质析出 B．向固体加少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 D．和长期露置于空气中最终产物不相同 20．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．图甲装置用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的HCl（g） C．图丙装置验证Na和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 二、选择题：本题共4个大题，共60分。 21．（16分） 用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题 （1） mol 中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4mol 分子中所含原子数与 g HCl分子中所含原子数相等。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为 L，一氧化碳的质量为 g。 （4）等物质的量的和臭氧（），其质量之比为 。若和质量相等，则其原子数之比为 。 （5）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为 ，含有的氧原子数为 。 22．（14分） 氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）C装置中的试剂为 （填试剂名称），其作用是 。 （3）D装置的作用是 。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为 （填干燥剂名称）。 （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，则需要消耗NaOH的质量为 克。 23．（18分） 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 Ⅰ．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与匹配的实验结论连线。 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）若反应中生成的体积为1.12L（标准状况下），则参与反应的金属Na的质量是 。 （4）同物质类别的金属Mg也能与水发生反应，试着调用反应规律分析Na和Mg分别与水反应的剧烈程度：Na Mg（填“＞”“＜”或“＝”）。 Ⅱ．钠与氧气的反应 （5）钠与氧气反应的产物有多种可能，造成产物多样的原因是 。 （6）其中产物 （填化学式）可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与反应的化学方程式 。 Ⅲ．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （7）下列关于的认识正确的是 。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 （8）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸，需要额外添加“碱面”将酸去除。等质量的和，因（填“”或“”） 消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 （填“”或“”），继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 24．（12分） 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.2 HCl质量分数：36.5% （1）该浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填字母）。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 （3）某学生现需450mL物质的量浓度为0.3的稀盐酸。 ①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。 ②配制时正确的操作顺序是 。 A．用30mL水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？ （填“偏高”“偏低”或“无影响”） ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面： ； ⅱ.用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶： ； ⅲ.溶液没有恢复到室温就注入容量瓶、洗涤、定容： 。 （4）若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为 （填字母）。 A． B． C． D． （5）现将100mL 0.5的盐酸与200mL 0.1 溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是 。 高一化学第一章检测答案 1.【答案】C 【解析】在研究氯气的性质时，发现是黄绿色气体，这是用眼睛看到氯气的颜色，该过程使用了观察法，A正确；对物质进行了分类，就可以对其结构、性质和用途进行预测和探究，B正确；化学反应不能创造新原子，C不正确；发展需要创造新的物质，合成性能优异的新物质是现代化学的重要任务之一，D正确。 2.【答案】C 【解析】A．不能用手代替镊子取钠做实验，防止腐蚀皮肤，A错误；B．实验室里闻氯气的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，B错误；C．钠和水反应，过氧化钠也能和水反应，所以实验室内钠着火时，应该快速用干沙土灭火，C正确；D．氢氧化钠腐蚀性强，实验室内氯气发生泄漏时，可用肥皂水沾湿的毛巾捂住口鼻撤退，D错误；答案选C。 3．【答案】C 【解析】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的、发生反应产生，来帮助人呼吸，因此过氧化钠可以用来作呼吸面具的供氧剂，A正确；B．漂白粉的有效成分具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使其失去其生理活性，故漂白粉可用于环境的杀菌消毒，B正确；C．纯碱是碳酸钠，尽管能够与胃酸（即盐酸）发生反应，但由于其水溶液具有很强的碱性，会对人体产生强烈的刺激性，因此不能用于治疗胃酸过多症，C错误；D．小苏打是，该物质不稳定，受热分解产生气体，气体从面团中逸出，使馒头、面包松软蓬松，因此小苏打可用于制作馒头和面包的膨松剂，D正确；故合理选项是C。 4．【答案】D 【解析】A．钠属于很活泼的金属，实验过程中用小刀切后剩余的钠需要放回原试剂瓶，A错误；B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物是氯化钠，溶于水，但不会产生无色气体，B错误；C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，瓶口上方有白色雾，烟是固体小颗粒，C错误；D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，生成氯化铜，产物溶于水得蓝绿色溶液，D正确；答案选D 5．【答案】A 【解析】A．氧化钠在空气中加热转化为过氧化钠，氧化钠不如过氧化钠稳定，A正确；B．过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气，氧化钠不能，B错误；C．所含氧元素的化合价分别为－2价、－1价，C错误；D．阴、阳离子的个数比都为1∶2，D错误；答案选A。 6.【答案】D 【解析】根据顺铂的结构示意图可知该物质化学式是。1mol顺铂中含有2mol N原子，质量为28g，故A错误；1mol顺铂中含有1mol Pt原子，数目约为，故B错误；1mol顺铂中含有2mol Cl原子，质量为，故C错误；1mol顺铂中含有6mol H原子，故D正确。 7．【答案】B 【解析】A．标准状况下二氧化碳是气体，1mol 气体的体积为22.4L，A正确；B．12g镁原子的物质的量是12g÷24g/mol＝0.5mol，其个数约为个，B错误；C．常温常压下，根据阿伏加德罗定律可知等体积的和的物质的量比为1∶1，C正确；D．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，D正确；答案选B。 8．【答案】C 【解析】A．氯气有毒，氯离子没有毒，A错误；B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的强氧化性，用来杀菌消毒，B错误；C．氯气与烧碱溶液生成次氯酸钠，与石灰乳反应生成次氯酸钙，都能得到含氯消毒剂，C正确；D．将稀硫酸滴入“84”消毒液中会产生次氯酸，会增强其杀菌消毒效果，D错误；答案选C。 9．【答案】C 【解析】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为，故A错误；B．氯水中存在反应：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故B错误；C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的，故C正确；D．盐酸中含有，干扰氯水中的检验，应该用硝酸酸化，故D错误；故选C。 10．【答案】C 【解析】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误；C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，故C正确；D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误；答案为C。 11．【答案】A 【解析】A．青蒿素的相对分子质量为282，摩尔质量为282，故A正确；B．青蒿素的分子式为，1个青蒿素分子中含有42个原子，故B错误；C．青蒿素常温下为固体，不能用气体摩尔体积计算，故C错误；D．1mol青蒿素分子中含有22mol H原子，不含氢气分子，故D错误。故选A。 12．【答案】B同温同压下质量之比为1∶4的氢气与氧气，其物质的量之比为4∶1，即氢气与氧气的分子数之比为4∶1，二者都是双原子分子，故B正确。 13.【答案】C 【解析】①某原子相对原子质量指：以一个碳-12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳-12原子质量的的比值。故氮原子的相对原子质量为；②根据，一个氮原子质量为a g，则1mol该原子的摩尔质量为g/mol，m g该氮原子的物质的量为mol；③一个氮原子质量为a g，则1mol该原子的摩尔质量为g/mol；④一个氮原子质量为a g，所含原子个数，则a g该氮原子所含的电子数为7；综上，正确的有①②④，答案选C。 14．【答案】C 【解析】，根据，Fe完全反应需要0.2mol ，Fe过量，根据硫酸计算，则生成为0.1mol，体积为0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；，根据，0.4mol钠反应需要为0.2mol，根据硫酸计算，生成氢气为0.1mol，消耗钠0.2mol，剩余钠0.2mol，过量的Na和水反应，方程式为，生成氢气为0.1mol，则共生成为0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48L，则钠生成氢气多；故选C。 15．【答案】D 【解析】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确；B．能安静地在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，说明能支持燃烧，B正确；C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确；D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，但该盐不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠，D错误；答案选D。 16．【答案】C 【解析】步骤②中胶头滴管不应伸入容量瓶内，故A错误；配制的步骤为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，所以正确顺序为①④③⑥②⑤，故B错误；应选用250mL容量瓶，需要的质量为，故C正确；步骤⑤后发现液面低于刻度线，再加水定容，溶液体积偏大，所配溶液的浓度会偏低，故D错误。 17．【答案】C 【解析】用10mL 0.1的溶液恰好使相同体积的、和三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，，故三种溶液中，、、，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是，故选C。18．【答案】C 【解析】由可知，0.1mol 受热分解生成0.05mol 、0.05mol 、0.05mol ，可与、反应；根据反可知，0.05mol 参与反应，消耗0.05mol ，生成0.05mol 、0.025mol ；根据反应可知，0.05mol 参与反应，消耗0.05mol ，反应生成0.1mol NaOH、0.025mol ；因此0.1mol 和0.1mol 加热充分反应后，最终生成0.1mol 、0.1mol NaOH、0.05mol 。反应最终生成了氧气，故反应后，冷却至室温，容器内压强增大，A、B正确；剩余固体为0.1mol 、0.1mol NaOH，C错误；将剩余固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中，D正确。 19．【答案】B 【解析】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，将一块绿豆大小的金属钠加入到溶液中，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会有紫红色的物质析出，A错误；B．向固体加少量水，碳酸钠吸水结块变成碳酸钠晶体，并伴随着放热现象，B正确；C．钠是银白色金属，熔点低，硬度小，C错误；D．和长期露置于空气中最终产物相同，均是碳酸钠，D错误；答案选B。 20．【答案】C 【解析】A．固体粉末与水接触后不能分离，不能随关随停，故A错误；B．二氧化碳和碳酸钠溶液也反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C．钠和水反应放热，温度升高，U形管中红墨水左侧降低右侧升高，故C正确；D．应该把易分解的碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选C。 21．【答案】（16分） （1）1.5 （2）36.5 （3）6.72 2.8 （4）2∶3 1∶1 （5）32g/mol 0.04或 【解析】 （1）个分子的物质的量是，其中氧原子的物质的量是3mol，含有相同氧原子数的二氧化碳的物质的量是1.5mol，即1.5mol 中含有的氧原子数与个分子含有的氧原子数相同。 （2）0.4mol分子中含有2mol原子，含有相同原子数的HCl的物质的量是1mol，其质量是36.5g。 （3）标准状况下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合气体，其物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，质量为7.6g，设混合气体中甲烷、CO的物质的量分别是x mol、y mol，则16x＋28y＝7.6，x＋y＝0.4，解得x＝0.3，y＝0.1，所以甲烷的体积为0.3mol×22.4L/mol＝6.72L，一氧化碳的质量为0.1mol×28g/mol＝2.8g。 （4）等物质的量的和臭氧（），其质量之比为32∶48＝2∶3。若和质量相等，由于二者均是氧原子组成的单质，则其原子数之比为1∶1。 （5）已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，则的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，所以R的摩尔质量为32g/mol，含有的氧原子数为0.04。 22．【答案】（14分） （1） （2）浓硫酸 防止D中的水蒸气进入B （3）尾气处理 碱石灰 （4）16 【解析】 （1）装置A中制备氯化铁，发生反应的方程式为； （2）由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成，所以需要分子水蒸气加热装置B中，则C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止D中的水蒸气进入B； （3）氯气污染空气，D装置用氢氧化钠除未反应完的氯气；用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，既能吸收氯气，也能吸收水蒸气，则所装填的试剂为碱石灰； （4）若D中吸收了标准状况下4.48L氯气，氯气的物质的量是0.2mol，根据方程式可知需要消耗NaOH的质量为0.4mol×40g/mol＝16g。 23．【答案】（18分） （1） 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2） （3）2.3g （4）＞ （5）反应条件（或反应温度）不同 （6） （7）bd （8） （9） 【解析】 （1）将钠投入足量水中，钠熔成光亮的小球，说明钠与水的反应是反应放热，且钠的熔点低，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠四处游动，说明有气体产生，溶液变红，说明有碱生成，酚酞与碱显红色，因此 实验现象 实验结论 A．钠浮在水面上 a．有碱生成 B．钠四处游动 b．有气体产生 C．溶液变红 c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球 d．钠的密度比水小 （2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。 （3）若反应中生成的体积为1.12L（标准状况下），氢气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，根据方程式可判断参与反应的金属Na的质量是0.1mol×23g/mol＝2.3g； （4）由于反应条件（或反应温度）不同，导致钠与氧气反应的产物有多种可能，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠； （5）过氧化钠能与水或二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，其与反应的化学方程式为。 （6）金属活动性Na强于Mg，因此与水反应的剧烈程度Na＞Mg。 （7）a．受热难分解，a错误；b．俗称纯碱、苏打，b正确；c．属于盐，c错误；d．可与酸反应，d正确；答案选bd； （8）根据方程式、可知106g碳酸钠消耗2mol氯化氢，84g碳酸氢钠消耗1mol氯化氢，所以等质量的和因消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 （9）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，所以若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加，反应的化学方程式为。 24.答案（除标注外，每空1分） （1）12 （2）BD （3）①12.5 ②BCAFED ③ⅰ.偏低 ⅱ.偏高 ⅲ.偏高 （4）A （5）0.3 【解析】 （1）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸的物质的量浓度是。 （2）溶液具有均一、稳定性，取用任意体积的该盐酸时，溶液的浓度、密度均不变，故选B、D。 （3）①实验室没有450mL的容量瓶，应选用500mL容量瓶，设需要浓盐酸的体积为V，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，得，解得V＝0.0125L＝12.5mL。②在量取浓盐酸后，需要进行的操作有稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故配制时正确的操作顺序是BCAFED。③ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视，会使量取的浓盐酸体积偏少，溶质的物质的量减小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；ⅱ.用量筒量取浓盐酸后，量筒不需要洗涤，若洗涤量筒，洗涤液也转移到容量瓶，会使溶质的物质的量增大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高；ⅲ.溶液没有恢复到室温就注入容量瓶、洗涤、定容，会导致所配溶液的体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高。 （4）V L HCl气体溶于1L水中，溶质的质量分数为，所以溶液的物质的量浓度为，故选A。 （5）两溶液混合后的物质的量为，所以混合溶液中的物质的量浓度是。 学科网（北京）股份有限公司 $$