【备战策略】2016中考化学（鲁教版）一轮复习（教材梳理阶段练习）：第16讲　盐的性质及复分解反应（共85张PPT）

第16讲　盐的性质及复分解反应 考点一 纯碱的性质 1．物理性质 纯碱是一种白色粉末，易溶于水并放出热量。 2．化学性质 (1)与酸碱指示剂作用：纯碱溶液使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色。 温馨提示：纯碱不是碱属于盐，它的水溶液呈碱性。 (2)与酸反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (完成化学方程式，下同) Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (3)与某些碱溶液反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH (4)与某些盐溶液反应 Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl 考点二 碳酸根离子 (或碳酸盐)的检验 1．检验所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 2．检验方法：取样品加入适量稀盐酸，如有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明该样品中含有碳酸根离子(或碳酸盐)。 考点三 盐的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶；盐酸盐 氯化银不溶；硫酸盐硫酸钡不溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵外均不溶。 考点四 复分解反应 1．实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 2．类型及反应条件 (1)盐＋盐―→新盐＋新盐 发生的条件：a.反应物必须可溶或微溶。 b．生成物至少一种为沉淀。 例如：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (2)盐＋碱―→新盐＋新碱 发生的条件：a.反应物必须可溶或微溶。 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 例如：NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH (3)盐＋酸―→新盐＋新酸 发生的条件：a.反应物盐除AgCl、BaSO4外。 b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。 例如：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (4)酸＋碱―→盐＋水 (5)酸＋金属氧化物―→盐＋水 [(4)、(5)前面已讲过] 例　1(2015·杭州)Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说