【备战策略】2016中考化学（鲁教版）一轮复习（教材梳理阶段练习）：第15讲　海水“制镁、晒盐、制碱”（共104张PPT）

第15讲　海水“制镁、晒盐、制碱” 考点一 海洋化学资源 1．海水中的物质　 海水中含有最多的物质是水。在海水中，溶解的盐的含量占3.5%；最多的金属离子是Na＋和Mg2＋，最多的非金属离子是Cl－，形成的化合物分别是NaCl、MgCl2。 2．海水制取镁 (1)流程 eq \x(\a\al(海水,或卤水)) eq \o(――→,\s\up7(石灰乳),\s\do5(操作Ⅰ)) eq \x(氢氧化镁) eq \o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5(操作Ⅱ)) eq \x(氯化镁) eq \o(――→,\s\up7(通电)) eq \x(镁) (2)有关反应原理 ①MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2； ②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O； ③MgCl2eq \o(=====,\s\up7(通电))Mg＋Cl2↑。 (3)有关操作：流程图中操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发。 3．海底矿物 (1)新型矿产资源——天然气水合物(或可燃冰)，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。 (2)常规化石燃料：煤、石油、天然气。 (3)海底金属矿物——多金属结核，也称锰结核。 4．海水淡化 主要方法有膜法和热法。热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。膜法淡化海水是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水。 考点二 海水晒盐 1．海水晒盐 (1)原理：蒸发结晶 (2)流程：海水→蒸发池→结晶池→粗盐、母液 2．溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)影响固体物质溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度。 a．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：硝酸钾。 b．少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如：氯化钠。 c．极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如：氢氧化钙。 (3)影响气体溶解度大小的因素 ①内部因素：溶质和溶剂本身的性质； ②外部因素：温度和压强 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 (4)固体物质溶解度的含义 例如：“20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g”的含义是：①在20 ℃时，100_g水中溶解36_g氯化钠，溶液达到饱和；②在20 ℃时，100 g水中