【备战策略】2016中考化学（鲁教版）一轮复习（教材梳理阶段练习）：第13讲　酸、碱及其性质（共102张PPT）

第七单元　常见的酸和碱 第13讲　酸、碱及其性质 考点一 酸 1．定义 电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。 2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质比较 项　目 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 　颜色、　状态 盐酸是(1)氯化氢气体的水溶液。常用浓盐酸的质量分数为37%～38%。纯净的盐酸是(2)无色的 纯净的硫酸是(6)无色、(7)粘稠、(8)油状的液体，浓硫酸的溶质质量分数为(9)98% 打开瓶盖后的现象 在空气中形成(3)白雾， (4)有挥发性 无(10)白雾形成，(11)无挥发性 气　味 (5)有刺激性气味 (12)无刺激性气味 温馨提示： 1.浓盐酸在空气中形成白雾是由于盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴的缘故。 2．纯净的盐酸是无色的，工业盐酸显黄色是因为含有FeCl3的缘故。 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作干燥剂，浓硫酸吸水是物理变化。 (2)腐蚀性(也称脱水性) 能够将纸张、木材、蔗糖、衣服、皮肤等碳化，这是一个化学变化的过程。 (3)强氧化性 浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般产生二氧化硫而不是氢气。 4．浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁注入水里，并不断用玻璃棒搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。 5．化学性质 (1)酸具有通性的原因：酸溶液中都含有氢离子(或H＋)。 (2)通性 ①与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②酸＋金属―→盐＋氢气 铁和盐酸：(写化学方程式，下同) Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 铝和稀硫酸： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 ③酸＋金属氧化物―→盐＋水 氧化铜和盐酸：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 氧化铁和硫酸： Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。 ④酸＋碱―→盐＋水 盐酸和氢氧化铜： 2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O。 硫酸和氢氧化钡： H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。 ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 氯化钡和硫酸： BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl。 硝酸银和盐酸： AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 6．盐 定义：由金属阳离子(或铵根离子