【备战策略】2016中考化学（鲁教版）一轮复习（教材梳理阶段练习）：第14讲　溶液的酸碱性（共77张PPT）

第14讲　溶液的酸碱性 考点一 酸碱性和酸碱度 1．溶液的酸碱性与指示剂的关系 酸　性 碱　性 中　性 紫色石蕊试液 ①红色 ②蓝色 不变色 无色酚酞试液 ③无色 ④红色 ⑤无色 温馨提示： 1.使紫色石蕊试液变红色——此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。如：NH4NO3溶液。 2．使紫色石蕊试液变蓝色——此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。如：Na2CO3溶液。 3．酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。 2．溶液酸碱度的表示方法——pH 实验室中常用pH试纸测定溶液的酸碱度，即溶液的pH，溶液的pH数值从0到14，pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH＝7，溶液显中性。 3．测定溶液pH的方法 在白瓷板(或玻璃板)上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH，此法测得的pH为整数值。 温馨提示： 1.用水将pH试纸润湿，测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。 2．直接把试纸浸入被测溶液中会污染溶液。 3．检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 4．物质显酸碱性的实质 溶液中的H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含OH－。 温馨提示： 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。 考点二 中和反应 1．定义 指酸与碱作用生成盐和水的反应。 2．反应实质 H＋和OH－结合生成H2O。 3．改变溶液pH的方法 (1)酸性溶液eq \o(――→,\s\up7(加水稀释),\s\do5(加碱性溶液))pH增大。 (2)碱性溶液eq \o(――→,\s\up7(加水稀释),\s\do5(加酸性溶液))pH减小。 温馨提示： 1. 常温下，酸、碱溶液稀释时以7为界。 2．中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。 4．应用 (1)农业上用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水。 (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。 例　1(