【备战策略】2016中考化学（鲁教版）一轮复习（教材梳理阶段练习）：第12讲　大自然中的二氧化碳（共93张PPT）

第12讲　大自然中的二氧化碳 考点一 二氧化碳的循环 1．二氧化碳的循环 利 因温室效应使全球平均气温提高至适合人类生存的15 ℃ 弊 冰川融化，海平面上升，土地沙漠化，极端天气事件频发等 2．二氧化碳对环境的影响(温室效应) (1)成因：大气中的二氧化碳含量升高导致全球变暖。 (2)利与弊 (3)缓解措施：减少化石燃料的使用；使用清洁型能源；大量植树造林，严禁乱砍滥伐等。 3．低碳生活 低碳生活意味着在日常生活中尽可能直接或间接减少化石能源消耗，从而降低二氧化碳的排放量。如节约用电，不使用一次性用品、出行乘坐公共交通工具等。 考点二 二氧化碳的制取 1．反应原理 利用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 2．实验装置 3．收集和验满方法 收集方法：向上排空气法。 验满：将燃烧的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已收集满。 4．检验方法 将澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，溶液变浑浊，说明气体为CO2。 5．干燥方法 通常使用浓硫酸对CO2进行干燥，不能使用碱石灰、烧碱固体进行干燥。 6．操作步骤： ①连接仪器；②检查装置的气密性；③加入药品(先加大理石，后加稀盐酸)；④收集气体。 【实验拓展】(1)制取二氧化碳药品选用的分析： 实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石(或大理石)而不用稀硫酸和浓盐酸，也不用碳酸钠等。 ①不可用硫酸代替盐酸(生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙的表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以继续进行)。 ②不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石或大理石(碳酸钾、碳酸钠是粉末状固体与盐酸反应速率太快，不利于控制和收集气体)。 ③不可用浓盐酸(浓盐酸挥发出的HCl气体使二氧化碳不纯从而影响二氧化碳的性质实验)。 (2)干燥、纯净的二氧化碳的制取 若要得到干燥、纯净的二氧化碳气体，需除去二氧化碳气体制取中所带出的HCl气体和水蒸气，除去HCl气体应用饱和的碳酸氢钠溶液，除去水蒸气应用浓硫酸(实验装置如图所示)。 考点三 二氧化碳的性质及用途 1．二氧化碳的性质 (1)物理性质 通常状况下，CO2是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体CO2俗称干冰，可作制冷剂。 (2)化学性质 ①既不燃烧，也不支持燃烧 如图Ⅰ，向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2，观察到下面