精品解析：黑龙江省绥化市望奎县第五中学2024-2025学年九年级上学期10月月考化学试题

2024-2025初四化学月考试题 考生注意： ①考试时间90分钟，满分100分 ②本套试题中计算用到的相对原子质量有H-1 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Zn-65 一、选择题(共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题只有一个选项，13-15小题有一个或两个选项) 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 蜡烛燃烧 2. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 3. 实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 4. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A. 硝酸钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 5. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 6. 下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 7. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 8. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 C. t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D. t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 10. 将一定质量铁粉和铜粉的混合物均匀分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5.6g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为 A. 4:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:1 11. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 12. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度可能变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D. 只有固体和液体可以作为溶质 14. 在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 15. 现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是 A. 蒸发掉25g水 B. 增加6.25g硝酸钠 C. 倒掉一半溶液 D. 增加50g原溶液 二、填空题：(每空1分，共30分) 16. 用化学用语填空。 （1）目前世界年产量最高的金属是___________。 （2）胆矾溶于水所得溶液中的溶质___________。 （3）氯化钠溶液中的阳离子是___________。 （4）高锰酸根离子___________。 17. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识： （1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的___________作用； （2）为什么真金不怕火炼？___________。 （3）喝汽水为什么打隔？___________。 18. 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。 （1）钢铁属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________和___________共同作用的结果 （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀的共同原理是___________； （4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________(选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。 （5）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是___________。 19. 过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空 （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为______； （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为______； （3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度减小的是___________；在___________℃时，甲与丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为___________。 （3）)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用___________方法提纯乙。 21. 为减少炼铁过程中生成二氧化碳的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案(反应条件已略去)。是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放二氧化碳。 请回答下列问题： （1）可作为“绿电”来源的是___________。(选填“煤炭”或“水能”) （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）反应①~④中属于置换反应的是___________(选填序号)。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成的二氧化碳质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有___________。 22. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体中一定有金属单质___________，滤液中含有的金属离子为___________，有关化学反应的方程式为___________(写出一个即可)。 23. 铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 三、实验探究题(每空1分，共33分) 24. 下列是常用的实验室制取某些气体的装置，回答问题： （1）写出仪器b的用途___________ （2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气选择的装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。 （4）相比装置B，装置C的优点是___________。 （5）若用G装置收集氢气，气体应从___________(填“c”或“d”)端进。 25. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究： （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是___________。 ②用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”的目的是___________。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁锈消失，铁钉表面开始有少量气泡产生。产生气泡的原因是___________(用化学方程式表示)。 26. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。 ②溶液C中的溶质是_______。 27. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取了一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝充分反应 ___________ ②在①所得的溶液中，插入___________，充分反应 无明显现象 ③在②所得的溶液中，插入___________，充分反应 ___________ 结论：金属活动性 （2）将铝丝插入前应进行的操作是___________； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出的结论。小华要补充的实验是___________。 （4）小强同学认为要得到的结论，不必做补充补实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的是___________。 （5）归纳：比较金属活动性强弱的方法有①___________②___________。 28. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。 （2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与_______保持水平。 （3）步骤⑤中玻璃棒的作用是_______。 （4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。 （5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 C. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 D. 转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。 ①所需浓氯化钠溶液的质量为_______g，加水的质量为______g。 ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是______(填一条)。 四、计算题 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025初四化学月考试题 考生注意： ①考试时间90分钟，满分100分 ②本套试题中计算用到的相对原子质量有H-1 O-16 S-32 Al-27 Mg-24 Zn-65 一、选择题(共15个小题，每小题2分，共30分。1-12小题只有一个选项，13-15小题有一个或两个选项) 1. 下列过程只发生物理变化的是 A. 粉碎铁矿石 B. 高炉炼铁 C. 钢铁的腐蚀 D. 蜡烛燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉碎铁矿石过程中，只是将铁矿石由块状变为较小的颗粒状，没有生成新物质，符合题意； B、高炉炼铁过程中，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意； C、钢铁的腐蚀过程中，铁转变为铁锈等新物质，属于化学变化，不符合题意； D、蜡烛燃烧时生成二氧化碳和水，生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列有关金属的说法正确的是 A. 常温下，所有金属单质均是固体 B. 工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁 C. 铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 D. 废旧铁制用品应该直接填埋处理 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，说法错误，不符合题意； B、工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，说法正确，符合题意； C、铁的锈蚀与空气中的氧气和水有关，说法错误，不符合题意； D、废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，说法错误，不符合题意。 故选：B。 3. 实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳； 故选：D。 4. 化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A. 硝酸钾溶液 B. 硫酸钠溶液 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶液是无色溶液；错误； B.硫酸钠溶液是无色溶液；错误； C.稀硫酸是无色溶液；错误； D.硫酸铜溶液是蓝色溶液；正确； 故选D。 5. 把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 泥土 B. 蜡烛 C. 蔗糖 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的悬浊液，不符合题意； B、蜡烛不溶于水，不能形成溶液，不符合题意； C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，符合题意； D、汽油不溶于水，与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，不符合题意； 故选：C。 6. 下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是 A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水放热，温度升高；B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低；C、氯化钠溶液水温度不变；D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。故选B。 点睛：含有铵根离子的物质溶解吸热；氢氧化钠固体溶解放热，氧化钙是与水反应放热。 7. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 甲>乙>丁>丙 B. 丙>丁>乙>甲 C. 丙>乙>丁>甲 D. 乙>丁>丙>甲 【答案】D 【解析】 【详解】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。说明丁的活动性比乙弱，比丙强。因此D项正确。 点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。 8. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成，但金刚石不属于金属，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，说法正确，符合题意； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如氢氧化钠固体溶于水放出热量属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等 B. t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小关系：甲=乙>丙 C. t2℃时甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 D. t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲、乙两种物质的溶解度在t1℃时相等，则二者的饱和溶液的溶质质量分数相等，但选项中未说明二者溶液的状态，所以无法判断，不符合题意； B、t1℃，根据溶解度曲线可知，溶解度大小为甲=乙>丙，故等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，丙物质需要的溶剂水的质量最大，甲、乙所需的溶剂水的质量相等，所得溶液的质量大小为甲=乙＜丙，不符合题意； C、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响比乙的大，但不知道甲、乙的饱和溶液的具体质量为多少，所以无法判断，不符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为50g，100g甲恰好溶于200g水中，形成100g+200g=300g甲的饱和溶液，选项说法正确，符合题意； 故选D。 10. 将一定质量铁粉和铜粉的混合物均匀分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5.6g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为 A. 4:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:1 【答案】D 【解析】 【详解】向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5.6g，说明铜为5.6g; 根据题意得，铁和硫酸反应，铜不与硫酸反应；铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12g-5.6g=6.4g， 设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x， 则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为5.6g：5.6g=1：1； 故选：D。 11. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增加 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A. ①④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性铁大于铜，反应能证明两种金属的活动性，正确； ②，反应前后溶剂水的质量不变，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，每160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸亚铁，溶液的质量减少，错误； ③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误； ④反应后有铜单质析出，所以固体表面附着一层红色物质，正确； ①④正确，故选A。 12. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 13. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 饱和溶液升高温度可能变为不饱和溶液 B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 氢氧化钠溶于水使溶液的温度升高 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】AC 【解析】 【详解】A、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而升高，其饱和溶液升高温度变为不饱和溶液。少数固体如氢氧化钙其溶解度随温度的升高而降低，升高温度不能将其饱和溶液变为不饱和溶液，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，液体不一定是混合物，如水均一、稳定但不是溶液。不符合题意； C、氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液的温度升高。符合题意； D、固体、液体、气体都可以作为溶质，如盐酸的溶质氯化氢是气体。不符合题意； 故选AC。 14. 在20℃时，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中逐渐加入氯化钠固体，下列图像中能正确反映此过程中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，刚开始氯化钠会继续溶解，但当溶液饱和后，氯化钠不再溶解，则溶质质量刚开始不为零，随着氯化钠的增加而会增加，待饱和后，溶质质量不变，故选A。 15. 现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钠溶液，要使其溶质的质量分数增大1倍，可采用的方法是 A. 蒸发掉25g水 B. 增加6.25g硝酸钠 C. 倒掉一半溶液 D. 增加50g原溶液 【答案】AB 【解析】 【详解】50g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液中，有硝酸钠的质量为50g×10%=5g，水50g-5g=45g。 A、蒸发掉25g水，溶质质量分数变为，增大一倍。符合题意； B、增加6.25g硝酸钠，溶质质量分数变为增大一倍。符合题意； C、倒掉一半溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。不符合题意； D、增加50g原溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。不符合题意； 故选AB。 二、填空题：(每空1分，共30分) 16. 用化学用语填空。 （1）目前世界年产量最高的金属是___________。 （2）胆矾溶于水所得溶液中的溶质___________。 （3）氯化钠溶液中的阳离子是___________。 （4）高锰酸根离子___________。 【答案】（1）Fe （2）CuSO4 （3）Na+ （4） 【解析】 【小问1详解】 目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为Fe。故填：Fe。 【小问2详解】 胆矾即硫酸铜晶体，胆矾溶于水所得溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜溶液中溶质为硫酸铜，硫酸铜的化学式为CuSO4。故填：CuSO4。 【小问3详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是阳离子，水由水分子构成，所以氯化钠溶液中的阳离子是钠离子，符号为Na+。故填：Na+。 【小问4详解】 1个高锰酸根离子带1个单位负电荷，所以高锰酸根离子用符号表示。故填：。 17. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识： （1）用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的___________作用； （2）为什么真金不怕火炼？___________。 （3）喝汽水为什么打隔？___________。 【答案】（1）乳化 （2）金的化学性质稳定，不易与氧气发生反应 （3）温度升高，二氧化碳气体溶解度减小 【解析】 【小问1详解】 用洗涤剂洗油污，是利用洗涤剂的乳化作用； 【小问2详解】 “真金不怕火炼”是因为金的化学性质稳定，不易与氧气发生反应； 【小问3详解】 气体的溶解度随温度的升高而减少，喝汽水后胃内汽水温度升高，二氧化碳气体溶解度减小，所以会打隔。 18. 钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。 （1）钢铁属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)； （2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的___________和___________共同作用的结果 （3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能防止锈蚀的共同原理是___________； （4）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________(选填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。 （5）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 水蒸气 ②. 氧气 （3）隔绝水和氧气与铁接触 （4）节约金属资源 （5） 【解析】 【小问1详解】 钢铁是指钢和生铁，都是铁的合金，是混合物； 【小问2详解】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果； 【小问3详解】 铁生锈需要和氧气、水同时接触。在其表面镀上其他金属等覆盖保护膜的方法可以隔绝水和氧气与铁接触，从而防止生锈。 【小问4详解】 世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源。该过程不涉及开采矿物。 【小问5详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 19. 过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。请填空 （1）100g过氧乙酸溶液中含溶质为______； （2）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为______； （3）将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为______。 【答案】（1）15g （2）5% （3）10% 【解析】 【小问1详解】 100g过氧乙酸溶液中含溶质的质量=100g×15%=15g。 【小问2详解】 向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数==5%。 【小问3详解】 将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数=×100%=10%。 【点睛】根据溶液中溶质的质量分数公式，若已知等式中任意两个量可计算第三个量。 20. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空： （1）随着温度的升高其溶解度减小的是___________；在___________℃时，甲与丙的溶解度相等。 （2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为___________。 （3）)将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 （4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用___________方法提纯乙。 【答案】（1） ①. 丙 ②. t2 （2）1:2:3 （3）丙＞甲=乙 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 曲线显示，甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大，只有丙物质相反，溶解度随温度升高而减小．故答：丙； 两物质的溶解度曲线相交于一点时说明此时两物质的溶解度相等．图中甲、乙两物质的溶解度曲线在t1℃时相交于一点，而甲、丙两物质的溶解度曲线是在t2℃时相于交一点的．故答：t2。 【小问2详解】 t3℃时，甲物质的溶解度为50g．即此温度时，100g水溶解甲物质50g形成此温度下的150g饱和溶液；所以此温度下甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为50g:100g:150g．故答：1:2:3。 【小问3详解】 饱和溶液的质量分数与该温度下的溶解度有关，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减少，会析出晶体，仍为饱和溶液，因为在t1℃甲和乙的溶解度相等，所得溶液的质量分数也相等；丙降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是按照t3℃时丙的溶解度计算即可，因为t3℃时丙的溶解度大于t1℃甲和乙的溶解度，所以溶质的质量分数也大，将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞甲=乙。 【小问4详解】 甲物质的溶解度受温度变化影响较大，当乙物质中混有少量的甲物质时，可采取降温结晶进行提纯。 21. 为减少炼铁过程中生成二氧化碳的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案(反应条件已略去)。是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放二氧化碳。 请回答下列问题： （1）可作为“绿电”来源的是___________。(选填“煤炭”或“水能”) （2）反应③的化学方程式为___________。 （3）反应①~④中属于置换反应的是___________(选填序号)。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成的二氧化碳质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有___________。 【答案】（1）水能 （2） （3）③ （4）氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳生成 【解析】 【分析】A是常用的溶剂，A是水；G是铁；A生成B和C，B与E反应生成A和G，则B是氢气，E是氧化铁；C是氧气，E与F反应生成G和H，则F是一氧化碳，H是二氧化碳，C与D反应生成F，则D是碳。上述结论代入框图，经检验，正确无误。 【小问1详解】 由题意可知，获得“绿电”的过程中不排放二氧化碳，所以可作为“绿电”来源的是水能。故填：水能。 【小问2详解】 B是氢气，E是氧化铁，氢气与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以反应③的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 反应①是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应；反应②是碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，属于化合反应；反应③是氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，是一种单质与一种化合物起反应生成另一单质另一化合物的反应，属于置换反应；反应④是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型。所以反应①~④中属于置换反应的是③。故填：③。 【小问4详解】 除使用了“绿电”外，氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳生成，所以冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成的二氧化碳质量少。故填：氢气还原氧化铁生成铁和水，没有二氧化碳生成。 22. 向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，则滤出的固体中一定有金属单质___________，滤液中含有的金属离子为___________，有关化学反应的方程式为___________(写出一个即可)。 【答案】 ①. 银、铜、铁（或Ag、Cu、Fe）（合理即可） ②. 铝离子（或）、亚铁离子（或） （合理即可） ③. Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag[或Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu] 【解析】 【详解】铁、铝、铜、银四种金属，活动性由强到弱的顺序是：铝、铁、铜、银，因此向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能和硝酸银、硝酸铜反应，不能和硝酸铝反应，充分反应后过滤，滤出的固体中一定有银。 滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生，说明铁有剩余，则混合溶液中Cu(NO3)2和AgNO3全部参加了反应，银和铜全部被置换出来，因此滤出的固体中一定有的金属是：银、铜、铁。 由于Al(NO3)3没有参加反应，且Cu(NO3)2和AgNO3与铁全部反应，同时生成硝酸亚铁，因此滤液中含有硝酸铝和硝酸亚铁，故滤液中含有的金属离子是铝离子和亚铁离子。 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，其化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，其化学方程式为：Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。 23. 铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为_______。 【答案】 ①. ②. 32：33 【解析】 【详解】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m 解：设参加反应的镁的质量为x x= 设参加反应的铝的质量为y y=，则参加反应的镁与铝的质量比为：。 三、实验探究题(每空1分，共33分) 24. 下列是常用的实验室制取某些气体的装置，回答问题： （1）写出仪器b的用途___________ （2）实验室用氯酸钾制取较纯净的氧气选择的装置是___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。 （4）相比装置B，装置C的优点是___________。 （5）若用G装置收集氢气，气体应从___________(填“c”或“d”)端进。 【答案】（1）收集或储存气体 （2） ①. AF ②. （3）收集或储存气体 （4）可控制反应的进行或停止 （5）d 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器b的名称是集气瓶，其作用是收集或储存气体； 【小问2详解】 实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，应该用A作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，故选收集装置F；氯酸钾在加热和二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行； 【小问5详解】 若用G装置收集氢气，氢气密度比空气小，气体应从d端进入。 25. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究： （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是___________。 ②用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”的目的是___________。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁锈消失，铁钉表面开始有少量气泡产生。产生气泡的原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 去除水中的溶解氧气 （2） 【解析】 【小问1详解】 ​①A中玻璃仪器的名称是试管。 故答案为：试管。 ②煮沸可以使水中的氧气的溶解度几乎为零，如果缓慢冷却，空气里的氧气会重新溶解在水中。而迅速冷却则可以防止氧气再次溶解，得到无氧蒸馏水，这对于需要控制氧气含量的实验非常重要，所以经煮沸迅速冷却的蒸馏水的主要目的是去除水中的溶解氧和其他气体，以减缓铁钉的氧化速度。 【小问2详解】 气泡的产生是因为铁与盐酸反应生成了氢气，故其反应化学方程式表示为 26. 铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是CuFeS2，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是_______(填化学式)。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是_______。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为2Cu+O2+H2O+X=Cu2(OH)2CO3，X的化学式为_______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含FeSO4和CuSO4的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和FeSO4。 ①步骤I中发生反应的化学方程式为_______。 ②溶液C中的溶质是_______。 【答案】（1）导电性（或良好的导电性） （2）SO2 （3）铜##Cu （4）CO2 （5） ①. ②. 硫酸、硫酸亚铁 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铜作导线，体现了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，黄铜矿中含硫元素，则黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是：SO2； 【小问3详解】 “金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属硬度大，A的硬度小，故A是铜； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、3、2、0，生成物中含Cu、O、H、C的个数分别是2、5、2、1，故反应物中还应含2个O、1个C，故X的化学式为：CO2； 【小问5详解】 ①该流程的目的是回收铜和硫酸亚铁，故M应是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可将硫酸铜中的铜置换出来，故步骤I中发生反应的化学方程式为：； ②固体A中含反应生成的铜和过量的铁，要想除去铁，得到铜，则加入的N应是硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸过量，则溶液C中的溶质是：硫酸亚铁、硫酸。 27. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取了一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 （1）填表 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中加入少量盐酸，插入铁丝充分反应 ___________ ②在①所得的溶液中，插入___________，充分反应 无明显现象 ③在②所得的溶液中，插入___________，充分反应 ___________ 结论：金属活动性 （2）将铝丝插入前应进行的操作是___________； （3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出的结论。小华要补充的实验是___________。 （4）小强同学认为要得到的结论，不必做补充补实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的是___________。 （5）归纳：比较金属活动性强弱的方法有①___________②___________。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ②. 铜丝 ③. 铝丝 ④. 铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色 （2）将铝丝用砂纸打磨光亮 （3）盐酸与铜丝的反应实验 （4）先放铜丝，后放铁丝，最后放铝丝 （5） ①. 金属与酸反应 ②. 金属与金属盐溶液反应 【解析】 【小问1详解】 ①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以现象是有气泡产生，溶液变为浅绿色。 ②铜的活动性比铁弱，不能置换出铁，无明显现象。所以插入的是铜丝。 ③剩余铝丝，所以插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，所以现象是铝丝表面有黑色固体，溶液由浅绿色变为无色。 【小问2详解】 为防止氧化铝等杂质阻碍铝与氯化亚铁接触。所以应进行的操作是将铝丝用砂纸打磨光亮。 【小问3详解】 以上实验可得出活动性Fe>H，Fe>Cu，Al>Fe。无法判断H、Cu的活动性，所以需要补充的实验是盐酸与铜丝的反应实验。 【小问4详解】 可以调整为先向稀盐酸中放入铜丝，可证明活动性H>Cu。然后放入铁丝，铁与盐酸反应，说明活动性Fe>H。最后放入铝丝，铝与氯化亚铁反应，说明活动性Al>Fe。 【小问5详解】 比较金属活动性强弱，可以通过金属与酸反应，如金属与酸反应放出氢气，则金属活动性比氢强，否则比氢弱。也可以通过金属与金属盐溶液反应，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。 28. 在初中化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，操作过程如图所示。 根据上述实验操作图，回答下列问题： （1）将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序为_______(填序号)。 （2）若称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，则应______，直到天平平衡。用量筒量取一定体积水后读数时视线应与_______保持水平。 （3）步骤⑤中玻璃棒的作用是_______。 （4）将配制好的溶液装瓶后贴上标签，请将标签内容补充完整。 （5）下列因素会造成该同学所配溶液溶质质量分数偏小的是______(填字母)。 A. 量取蒸馏水时仰视读数 B. 转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面 C. 用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘 D. 转移氯化钠固体时，纸上有少量残留 E. 将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出 F. 将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出 （6）某同学选用溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，将其稀释成上述所需氯化钠溶液。 ①所需浓氯化钠溶液的质量为_______g，加水的质量为______g。 ②经测定，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%，其原因可能是______(填一条)。 【答案】（1）④⑥②③①⑤ （2） ①. 减少左盘氯化钠固体的质量 ②. 量筒内液体凹液面的最低处 （3）搅拌，加快溶解 （4）氯化钠溶液、6% （5）ABCD （6） ①. 25 ②. 25 ③. 量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数) 【解析】 【小问1详解】 配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，则据图可知，将图示错误的操作改正后，配制溶液的正确操作顺序是④⑥②③①⑤。故填：④⑥②③①⑤。 【小问2详解】 称量氯化钠固体时托盘天平指针向左偏转，说明氯化钠固体的质量大于砝码的质量，故应减少氯化钠固体的质量，直至天平平衡。用量筒量取一定体积蒸馏水后读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。故填：减少氯化钠固体的质量；量筒内液体凹液面的最低处。 【小问3详解】 步骤⑤是溶解过程，玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌，加快溶解。故填：搅拌，加快溶解。 【小问4详解】 配制好的溶液装瓶后贴上标签，标签内容包括溶液名称和溶液的溶质质量分数，溶液名称是氯化钠溶液，溶液的溶质质量分数为6%。故填：氯化钠溶液、6%。 【小问5详解】 A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，实际蒸馏水的量偏大，所配溶液溶质质量分数偏小。A符合题意； B、转移氯化钠固体时，氯化钠撒落桌面，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。B符合题意； C、用托盘天平称氯化钠时，砝码放在左盘，即用托盘天平称量氯化钠时，砝码和氯化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。C符合题意； D、转移氯化钠固体时，纸上有少量残留，所配溶液溶质质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏小。D符合题意； E、将量筒内的水倒入烧杯时，有一部分水洒出，所配溶液溶剂质量偏小，则所配溶液溶质质量分数偏大。E不符合题意； F、将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，所配溶液溶质质量分数不变。F不符合题意。 综上所述：选择ABCD，故填：ABCD。 【小问6详解】 ①设：所需浓氯化钠溶液的质量为。 ×12%=50g×6%，解得：=25g。 加水的质量=50g－25g=25g。故填：25；25。 由于量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数，读数偏小，实际12%的氯化钠溶液的量偏大，所以氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。或量取水的体积时，俯视读数，读数偏大，实际水的量偏小，氯化钠溶液的溶质质量分数大于6%。故填：量取12%的氯化钠溶液的体积时，仰视读数(或量取水的体积时，俯视读数)。 四、计算题 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为________。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）设：该稀硫酸中溶质的质量分数为y。 y=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，m 的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。 设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为x。 x=0.4g ； 【小问2详解】 根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $