【备战策略】2016中考化学（鲁教版）一轮复习（教材梳理阶段练习）：第9讲　质量守恒定律及化学方程式（共101张PPT）

第五单元　定量研究化学反应 第9讲　质量守恒定律及化学 方程式 考点一 质量守恒定律 1．内容 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．微观解释 在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加反应的各物质的质量总和必然等于反应生成的各物质的质量总和。 3．使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 (2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(填“能”或“不能”)计入“总和”中。 4．验证实验注意事项 当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 温馨提示： 理解质量守恒定律抓住：“五个不变”“两个一定改变”及“两个可能改变”，即： 五个不变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(反应物、生成物总质量不变,元素种类不变)),微观\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变)))) 两个一定改变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(宏观：物质种类一定改变,微观：构成物质的粒子一定改变)) 两个可能改变eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(元素的化合价可能改变,分子总数可能改变)) 5．应用 (1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。 (2)推断反应物或生成物的化学式。 (3)确定物质的组成元素。 (4)进行各物质间量的计算。 考点二 化学方程式的书写与含义 1．定义 用化学式来表示化学反应的式子。 2．意义 (以反应2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑为例) (1)宏观 ①质的方面：过氧化氢在二氧化锰的作用下反应生成水和氧气。 ②量的方面：每68份质量的过氧化氢在催化剂的作用下反应生成36份质量的水和32份质量的氧气。 (2)微观 每2个过氧化氢分子在催化剂作用下，反应生成 2个水分子和1个氧分子。 3．书写原则 (1)要以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律。 4．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连