综合02 期中压轴之非选择题（共23题）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（广东专用）

综合压轴之非选择题23题 考点01 离子反应 氧化还原反应 考点02 钠及其化合物 考点03 氯及其化合物 考点04 物质的量 考点01 离子反应 氧化还原反应 1．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、②、、、③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：① ② ③ 。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇 （3）上述物质中属于电解质的是 (填序号)；属于酸性氧化物的是 (填序号)。 （4）⑧在水中的电离方程式为： 。 （5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为： 。 （6）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 2.（2023-2024高一下·广东广州·期中）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 （4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 3.（2023-2024高一下·广东潮州·期中）回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因： 。 （3）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． （4）等质量的O2和O3所含氧原子个数之比 。 （5）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。 （6）标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有 个C原子。 （7）请配平下面方程式： 。 _______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O （8）用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转： 。 4.（2023-2024高一下·广东茂名·期中）I、现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融；⑩Zn （1）物质中属于电解质的有 （填序号，下同），除了⑧⑨⑩外能导电的是 。 （2）写出⑦的水溶液与⑩反应的离子方程式： 。 （3）写出制备⑧的化学方程式 。 II、一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量，得到溶液。生成的化学方程式为 。 （4）该反应的离子方程式为 。 （5）该反应中氧化剂为 ；氧化产物是 。 5.（2021-2022高一上·广东湛江·期中）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空。 （1）上述状态下的物质可导电的是 (请用序号填空)。 （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (请用序号填空)。 （3）写出⑦的溶液和⑩的溶液反应的离子方程式 。 （4）将⑨的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为 。 6.（2023-2024高一上·广东·期中）现有下列物质：①钠(Na)②氯气③葡萄糖④硫酸⑤氧化钙⑥氢氧化钠，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 7.（2023-2024高一上·广东佛山·期中）利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是、 (用离子符号表示)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及到化学知识： （2）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为 。 （3）氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为 。 （4）活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作 剂，写出该反应的化学方程式 。 （5）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为 。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 （6）当有生成时，转移电子 。 考点02 钠及其化合物 8.（2022-2023高一上·广东湛江·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在 中，实验结束剩余的物质①应 。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途 。(答两点即可) 9.（2023-2024高一上·广东惠州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目： 。 （3）向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 （5）下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 10.（2021-2022高一上·广东湛江·期中）“化学﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。金属钠应保存在 中。 （2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。 （3）小苏打的化学式为 ，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。 （4）氯水和漂白粉都具有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉主要成分的化学式为 ，漂白粉能消毒杀菌是因具有 性。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。高铁酸钠(Na2FeO4)属于 (“酸”、 “碱”、 “盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为 价；将上述反应的化学方程式改写成离子方程式： 该反应中的O2为 (填标号)。 a．氧化产物      b．还原产物    c．既不是氧化产物又不是还原产物 11.（2022-2023高一上·广东湛江·期中）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I．先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 （1）甲装置中盛装盐酸的仪器名称是 。 （2）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。 （3）装置丙中反应的化学方程式为 。 （4）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 。 II．测定所得产品的组成和纯度 （5）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 A、B A、C A、C、B B中溶液变浑浊 (C中物质变蓝) （C中物质变蓝，B中溶液变浑浊) 样品中含NaHCO3 12．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中反应的离子方程式为 。 （2）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。 （3）C装置中可能发生的反应化学方程式为 。 （4）D装置所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 （5）当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。 13．（2023-2024高一上·广东广州·期中）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为 。 ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质，生成白色沉淀的离子方程式是 。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是 。 ②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母) a．反应I中应先通入，再通入     b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用     d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大 ③反应III包含多步反应： 第一步：……     第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 。 14．（2023-2024高一上·广东广州·期中）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）物质A应保存 中。 （3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号) （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④： ； 反应⑥： 。 （5）某同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的C的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题： ①产生上述现象的原因可能有两种： a． ； b． 。 ②请设计实验验证红色褪去的原因是a或b？ 。 考点03 氯及其化合物15．（2021-2022高一上·广东湛江·期中）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为 。 （2）写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。 （3）装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。 （4）E中的红色布条是否褪色？ (“是”或“否”)，F中反应的化学方程式为 。 （5）H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 ，若要吸收224mL Cl2(标况下)，至少需要l mol/L 的上述溶液 mL。 （6）已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，现有47.9gCl2将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。 ①配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上) 。 _______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。 ②计算完全反应后溶液中NaClO物质的量浓度。 。 16．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验： 回答下列问题： （1）若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是 。 （2）实验时C中可观察到的现象是 ，氯气与水发生反应的化学方程式是 ，检验该溶液中是否含有的方法是 （3）E中发生反应的化学方程式是 。 （4）F瓶溶液的作用是 17．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）仪器a的名称为 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （5）E中冷水的作用是 。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的 (填“e、f、g或h”)，其作用是 。 18．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题： 已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝 （1）写出B中反应的化学方程式： （2）C中盛装饱和NaCl溶液的作用是 ，D中盛装的是试剂是 (填化学式)。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 （4）G处的现象是 。 （5）写出H处尾气吸收装置中的反应方程式： 。 19．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。 （1）装置I中装固体药品的仪器名称是 ；实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是： ； （2）装置Ⅱ的作用是 ； （3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ； （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是 ； （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。 考点04 物质的量20．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某实验室需要配制250mL 、NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。 II．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是 。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。 III. 结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 21．（2023-2024高一上·广东广州·期中）填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为 。 （2） 中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为3：2，它们的质量之比为 。 （4）含，则的摩尔质量为 ；含的质量为的，其物质的量为 。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 。 22．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）完成下列题目： （1）铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 （2）的质量为 。 （3）含有的氢分子（）数为 。 （4）的物质的量为 ；原子总数为 。 （5）0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 23．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）： ①配制的盐酸和的溶液； ②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水； ③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复试验3次。 回答下列问题： （1）质量分数为36.5%的浓盐酸()的物质的量浓度为 ；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取 该浓盐酸。 （2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是 （填标号）。 a.配制溶液时，固体中含有杂质 b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈 c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 d.溶液未冷却至室温即进行定容 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为 ；步骤④中发生反应的离子方程式为 。 （4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有 ，补钙片中钙元素的质量分数为 。 测定次数 1 2 3 10.00 10.10 9.90 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合压轴之非选择题23题 考点01 离子反应 氧化还原反应 考点02 钠及其化合物 考点03 氯及其化合物 考点04 物质的量 考点01 离子反应 氧化还原反应 1．（2023-2024高一上·广东梅州·期中）Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、②、、、③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：① ② ③ 。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 Ⅱ．现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③，④，⑤，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧，⑨碳酸钙，⑩乙醇 （3）上述物质中属于电解质的是 (填序号)；属于酸性氧化物的是 (填序号)。 （4）⑧在水中的电离方程式为： 。 （5）⑨和⑦混合，反应的离子方程式为： 。 （6）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 【答案】（1） （2）不是 （3）②④⑤⑧⑨ ③ （4） （5） （6）或 【解析】（1）①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； （2）碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应； （3）一般而言，酸、碱、盐属于电解质，②纯醋酸、④H2SO4、⑤Na(OH)2、⑧NaHSO4、⑨碳酸钙，在水溶液或熔融状态下能够导电，且都是化合物，它们属于电解质；除酸碱盐外的化合物一般为非电解质，③CO2、⑩乙醇属于非电解质，故答案为：②④⑤⑧⑨；其中的二氧化碳可以和碱反应生成盐和水，则属于酸性氧化物的是：③； （4）⑧NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO，故答案为：NaHSO4＝Na++H++SO； （5）⑨碳酸钙难溶于水，和⑦稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O； （6）离子方程式H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如：或。 2.（2023-2024高一下·广东广州·期中）硫有多种化合物，如、等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 （1）有学者提出利用、等离子的作用。在常温下将氧化成而实现的回收利用，写出将氧化成反应的离子方程式 。 （2）含有、的硫酸盐混合溶液可用于吸收回收硫单质，其转化关系如图所示。该图示中总反应的化学方程式为 ，其中催化剂是 。 （3）某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 （4）生产过程中的尾气需要测定的含量符合标准才能排放。已知有V L(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其它成分的反应)，过滤，洗涤、干燥、称量得到b g沉淀。溶液的作用是 ；尾气中含量(体积分数)的计算式是 (用含V、b的代数式表示)。 【答案】（1）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+ （2）2H2S+O22S+2H2O Fe3+ （3）SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO (NH4)2SO3、NH4HSO3 （4）将SO2氧化为H2SO4 【解析】（1）硫元素的化合价由+4价升高为+6价，的化合价应降低，被还原成，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO+4H+； （2）根据转化关系，Fe3+作催化剂，使H2S与氧气发生氧化还原反应，得到S和水，其总反应方程式2H2S+O22S+2H2O； （3）根据转化关系，吸收塔内通入物质是SO2、(NH4)2SO3，生成物质为NH4HSO3，发生反应有SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3；循环使用物质是 (NH4)2SO3、NH4HSO3； （4）二氧化硫以还原性为主，过氧化氢表现强氧化性，两者发生SO2+H2O2=H2SO4，加入足量的氯化钡，发生BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，bg沉淀为BaSO4，根据硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)= =mol，因此SO2含量(体积分数) 。 3.（2023-2024高一下·广东潮州·期中）回答下列问题： （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三种物质依次是(填化学式)：① ；② ；③ 。 （2）HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明HCO与OH-在溶液不能大量共存的原因： 。 （3）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是_______。 A． B． C． D． （4）等质量的O2和O3所含氧原子个数之比 。 （5）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为 。 （6）标况下， 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体，其体积为8.96L，则该混合气体含有 个C原子。 （7）请配平下面方程式： 。 _______KMnO4 +_______HCl —_______KCl +_______MnCl2 +_______Cl2↑ + _______H2O （8）用双线桥法表示反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2的电子转： 。 【答案】（1）CO2 H2O Na2CO3 （2）HCO+OH-=CO+H2O （3）D （4）1：1 （5）62g/mol （6）0.4NA （7）2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ + 8H2O （8） 【解析】（1）①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3； （2）HCO与OH-在溶液中发生反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O； （3）向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变，答案为D； （4）O2和O3都为O元素构成，二者质量相同，则O原子个数一定相同，氧原子数之比为：1：1； （5）0.4mol的 Na2R含有的Na+为0.2mol，质量是12.4g，则Na2R的摩尔质量为=62g/mol； （6）混合气体物质的量总量为=0.4mol，每个二氧化碳和一氧化碳都含有1个C原子，故0.4mol的混合气体含有0.4molC原子，C原子个数为0.4NA； （7）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； （8）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应中转移6e-，双线桥法为。 4.（2023-2024高一下·广东茂名·期中）I、现有下列10种物质：①液态；②固体；③溶液；④；⑤；⑥粉末；⑦稀硫酸；⑧氢氧化铁胶体；⑨熔融；⑩Zn （1）物质中属于电解质的有 （填序号，下同），除了⑧⑨⑩外能导电的是 。 （2）写出⑦的水溶液与⑩反应的离子方程式： 。 （3）写出制备⑧的化学方程式 。 II、一种有效成分为的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，放出大量，得到溶液。生成的化学方程式为 。 （4）该反应的离子方程式为 。 （5）该反应中氧化剂为 ；氧化产物是 。 【答案】（1）①②⑥⑨ ③⑦ （2） （3） （4） （5） 【分析】电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 【解析】（1）①液态HCl 为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；②NaHCO3固体为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；③NaCl溶液为混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；④CO2气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质；⑤CO气体为化合物（纯净物），液态时不能导电，为非电解质；⑥Ba(OH)2粉末为化合物（纯净物），水溶液中能导电，为电解质；⑦稀硫酸是混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑨熔融NaHSO4为化合物（纯净物），液态时能导电，为电解质；⑩Zn为单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于电解质的是①②⑥⑨，有自由移动的离子或电子的物质能导电，物质为③⑦⑧⑨⑩； （2）⑦的溶液与Zn反应，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=H2↑+Zn2+。 （3）制备氢氧化铁胶体是将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并加热至红褐色，反应的化学方程式为：。 （4）在离子方程式中，溶于水能完全电离的化合物能拆成离子，该反应的离子方程式为：。 （5）在该反应中，NaClO2中的Cl的化合价为+3价，反应后既升高到ClO2中的+4价，又降低到了NaCl中的-1价，所以NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，ClO2是NaClO2被氧化生成的，所以ClO2是氧化产物。 5.（2021-2022高一上·广东湛江·期中）有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦NaOH溶液；⑧蔗糖晶体；⑨FeCl3固体；⑩CH3COOH。请用序号填空。 （1）上述状态下的物质可导电的是 (请用序号填空)。 （2）属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (请用序号填空)。 （3）写出⑦的溶液和⑩的溶液反应的离子方程式 。 （4）将⑨的饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸直至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为 。 【答案】（1）②④⑥⑦ （2）①②③⑨⑩ ⑤⑧ （3） （4）红褐 【解析】（1）导电包括电子导电和离子导电，⑥铜发生电子导电，②熔融的KHSO4、④稀硫酸、⑦NaOH溶液发生离子导电，则上述状态下的物质可导电的是②④⑥⑦。 （2）①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO3、⑨FeCl3固体、⑩CH3COOH分别属于碱、盐、酸、盐、酸，它们在水溶液中都能导电，则属于电解质的是①②③⑨⑩，⑤CO2属于非金属氧化物、⑧蔗糖晶体属于有机物，在水溶液中，它们自身都不导电，则属于非电解质的是⑤⑧。 （3）⑦NaOH的溶液和CH3COOH(弱酸)的溶液反应，生成CH3COONa和水，离子方程式为。 （4）可将⑨FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，二者混合后需继续煮沸直至溶液呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应方程式为。 6.（2023-2024高一上·广东·期中）现有下列物质：①钠(Na)②氯气③葡萄糖④硫酸⑤氧化钙⑥氢氧化钠，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处： 按组成分类，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 ，属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 【答案】 ①② ⑤ ③ ④ ⑥ ④⑤⑥ ③ 【解析】①钠是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ③葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，葡萄糖不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ④硫酸电离产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤氧化钙是由钙元素和氧元素形成的金属氧化物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氢氧化钠电离产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； 则属于单质的是①②、属于氧化物的是⑤、属于有机物的是③、属于酸的是④、属于碱的是⑥、属于电解质的是④⑤⑥、属于非电解质的是③，故答案为：①②；⑤；③；④；⑥；④⑤⑥；③。 7.（2023-2024高一上·广东佛山·期中）利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 Ⅰ．经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。回答下列问题： （1）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是、 (用离子符号表示)。 Ⅱ．自来水厂净水过程中也涉及到化学知识： （2）硫酸铁可用作絮凝剂，其在水中的电离方程式为 。 （3）氯气可用于饮用水消毒，其与水反应的离子方程式为 。 （4）活性炭可用于去除水中多余的氯气，反应生成了氯化氢和二氧化碳，则活性炭在反应中作 剂，写出该反应的化学方程式 。 （5）二氧化氯是一种常用杀菌消毒剂，它与氯气类似，在起消毒作用后均以存在于溶液中。若以替代，提供相同数目的电子，则消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为 。 Ⅲ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。 （6）当有生成时，转移电子 。 【答案】（1）Cu2+ （2）Fe2(SO4)3=2Fe3++3 （3）Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO （4）还原剂 2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2 （5）5∶2 （6）0.5 【解析】（1）该酸性废水中含有大量H+、Na+、Cu2+、、Cl-、，取100 mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，首先发生反应：H++OH-=H2O，接着发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，这两个反应发生导致溶液中H+、Cu2+的数目减少，NaOH加入，使溶液中Na+的数目增加；其它离子不发生反应，无明显变化，故原废水中存在的离子的数目会发生变化的是H+、Cu2+、Na+； （2）硫酸电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3； （3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO； （4）活性炭和氯气发生反应，根据氧化还原配平，碳失4个电子，由碳指向氯气，体现还原性，方程式为：2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2；故答案为：还原剂；2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2； （5）由到价，得电子，由0到价，得电子，故消耗二者电子比相同时，消耗氯气和二氧化氯的物质的量之比为5∶2。 （6）在该反应中当有3mol I2参加反应时，转移5mol电子，则当有生成时，转移电子0.5mol。 考点02 钠及其化合物 8.（2022-2023高一上·广东湛江·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①通常将其保存在 中，实验结束剩余的物质①应 。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式并画出单线桥表示该反应电子转移的方向和数目： 。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。 （5）NaCl是生活中常见的物质，请具体说明其用途 。(答两点即可) 【答案】（1）煤油 放回原试剂瓶 （2） （3）－1 还原剂 （4） （5）食品调味，生理盐水，腌制食品等 【分析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠； 【解析】（1）常温下，钠能与氧气、水等物质反应，所以通常将其保存在煤油中；实验结束剩余的物质①应放回原试剂瓶； （2） 淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：； （3）NaH中H元素的化合价为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂； （4）碳酸氢钠都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，反应的离子方程式：； （5）NaCl用途食品调味，生理盐水，腌制食品等； 9.（2023-2024高一上·广东惠州·期中）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为 ，通常把物质①保存在 中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法标识电子转移的方向和数目： 。 （3）向50 mL沸水中加入5~6滴饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，该反应的化学方程式是： 。利用 来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有若广泛的应用。 图Ⅱ中受热处发生反应的化学方程式为 。 （5）下列关于和的说法不正确的是 。 A．相同条件下的溶解度； B．可以用澄清石灰水区别溶液和溶液 C．可以用加热的方法除去固体中的杂质 D．溶液和溶液均显碱性 E.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，放出的气体多 【答案】（1） 煤油或石蜡油 （2） （3） 丁达尔效应 （4） （5）BE 【解析】（1）由图可知，物质①为钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，金属钠性质活泼，易与水、氧气等反应，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中； （2）由图可知，物质②为Na元素为+1价的氧化物，则为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故为； （3）向50 mL沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，加热至产生氢氧化铁胶体，化学方程式为；可以利用丁达尔效应证明得到的分散系是氢氧化铁胶体； （4）由图示可知，图Ⅱ中为碳酸氢钠受热分解，化学方程式为； （5）A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，均能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水区别两者，B错误； C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，C正确； D．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解溶液均显碱性，D正确； E．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，根据可知，碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠，根据碳原子守恒有n(CO2)=n(Na2CO3)、n(CO2)=n(NaHCO3)，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体多，E错误； 故选BE。 10.（2021-2022高一上·广东湛江·期中）“化学﹣我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火。金属钠应保存在 中。 （2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式 。 （3）小苏打的化学式为 ，可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 。 （4）氯水和漂白粉都具有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉主要成分的化学式为 ，漂白粉能消毒杀菌是因具有 性。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。其净水过程中所发生的化学反应主要为4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH。高铁酸钠(Na2FeO4)属于 (“酸”、 “碱”、 “盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为 价；将上述反应的化学方程式改写成离子方程式： 该反应中的O2为 (填标号)。 a．氧化产物      b．还原产物    c．既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】（1）干燥的沙土 煤油或石蜡油 （2） （3）NaHCO3 （4）Ca(ClO)2和CaCl2 氧化 （5）盐 +6 a 【解析】（1）金属钠是活泼金属，能与水、二氧化碳等反应，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干燥的沙土来灭火。金属钠能与氧气和水等发生反应，应保存在煤油或石蜡油中。 （2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气等，其中一个反应的化学方程式为。 （3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，可用于治疗胃酸(盐酸)过多，其反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为。 （4）漂白粉由氯气与消石灰反应生成，主要成分的化学式为Ca(ClO)2和CaCl2，漂白粉中的ClO-具有强氧化性，所以能消毒杀菌是因具有氧化性。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)中含有金属离子和酸根离子，属于盐，其中Na、O分别显+1价和-2价，则铁的化合价为+6价；将4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8NaOH改写成离子方程式时，只有Na2FeO4和NaOH改写成离子形式，则离子方程式为：，该反应生成O2时，O元素由-2价升高到0价，则其属于氧化产物，故选a。 11.（2022-2023高一上·广东湛江·期中）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱。 I．先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 （1）甲装置中盛装盐酸的仪器名称是 。 （2）装置乙的作用是 。为防止污染空气，尾气中的 需要进行吸收处理。 （3）装置丙中反应的化学方程式为 。 （4）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、 。 II．测定所得产品的组成和纯度 （5）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表： 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 样品中含NaHCO3 【答案】（1）分液漏斗 （2）除去CO2中的HCl气体 氨气(NH3) （3）NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl （4）灼烧 （5）A、B或A、C或A、C、B B中溶液变浑浊或C中物质变蓝或C中物质变蓝，B中溶液变浑浊 【分析】“侯氏制碱法”制纯碱时，分两步完成，第一步制得NaHCO3，第二步NaHCO3热分解；制取NaHCO3时，为增大CO2的溶解度，提高纯碱的产量，应先将氨气溶于饱和食盐水，制得氨化的饱和食盐水，再通入中量CO2。 【解析】（1）甲装置中盛装盐酸的仪器名称是：分液漏斗； （2）因为生成的CO2中混有HCl，需用饱和NaHCO3溶液除去，所以装置乙的作用是：除去CO2中的HCl气体。为防止污染空气，尾气中的氨气(NH3)需要进行吸收处理； （3）装置丙中，CO2通入氨化的饱和食盐水，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl； （4）用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要先将其过滤出来，再洗涤干净，最后灼烧让其分解，所以进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧； （5）检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，应进行热分解，然后检验CO2或水蒸气的存在。CO2能使澄清石灰水变浑浊，水蒸气能使无水CuSO4变蓝。 选择的装置(填编号) 实验现象 实验结论 A、B A、C A、C、B B中溶液变浑浊 (C中物质变蓝) （C中物质变蓝，B中溶液变浑浊) 样品中含NaHCO3 12．（2023-2024高一上·广东佛山·期中）下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A装置中反应的离子方程式为 。 （2）B装置的作用是 ，反应的离子方程式为 。 （3）C装置中可能发生的反应化学方程式为 。 （4）D装置所盛溶液的溶质是 (填化学式)。 （5）当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能 ，证明过氧化钠可做供氧剂。 【答案】（1） （2）除去气体中混有的杂质 （3）、 （4） （5）使带火星的木条复燃 【分析】实验目的是研究做供氧剂的反应原理，实验原理为、验证有生成，A制备，B除去气体中的杂质，C为与潮湿的发生反应的装置，D除去生成的中含有的未反应的，E收集气体产物。 【解析】（1）A制备，大理石主要成分为，难溶于水，盐酸为强酸溶液，、属于氧化物，为易溶于水的盐，反应离子方程式为； （2）目的为模拟潜水艇中呼吸供氧体系反应，A制备出的气体中有挥发出的，B需要除去气体中的杂质；溶液中的离子为、，离子反应为； （3）做供氧剂可以与反应，也可以与水蒸气反应，化学反应方程式为、； （4）D除去生成的中含有的未反应的，可以与反应被除去，D装置所盛溶液的溶质是； （5）检验E收集到气体产物，可以证明可做供氧剂，检验的方法，将带火星的木条放入收集满气体的集气瓶中，木条复燃，证明有生成，故答案为使带火星的木条复燃。 13．（2023-2024高一上·广东广州·期中）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①样品加水溶解的化学方程式为 ，生成标准状况下33.6L气体，转移电子数为 。 ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了 (化学式)。 ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有 杂质，生成白色沉淀的离子方程式是 。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是 。 ②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母) a．反应I中应先通入，再通入     b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用     d．反应I说明了碳酸氢钠的溶解性较大 ③反应III包含多步反应： 第一步：……     第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 。 【答案】（1） （2） C 2∶1 【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀；向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：； 【解析】（1）①样品加水溶解的化学方程式：；生成标准状况下33.6L气体，对应物质的量为1.5mol，转移电子数：； ②样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了，在作用下催化分解生成氧气； ③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有，生成白色沉淀碳酸离子方程式：； （2）①向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应I反应的化学方程式：； ② a．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入，使溶液呈碱性，再通入，a错误； b．反应II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误； c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，该流程中可以循环使用，c正确； d．碳酸氢钠的溶解性较小，d错误； 答案选c； ③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2：1； 14．（2023-2024高一上·广东广州·期中）如图所示，A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A ，D 。 （2）物质A应保存 中。 （3）以上反应中，不属于氧化还原反应的有 (填序号) （4）写出下列反应的化学方程式： 反应④： ； 反应⑥： 。 （5）某同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的C的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，试回答下列问题： ①产生上述现象的原因可能有两种： a． ； b． 。 ②请设计实验验证红色褪去的原因是a或b？ 。 【答案】（1）Na Na2CO3 （2）煤油或石蜡油 （3）⑤⑥ （4）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）氯水中的酸或Cl2与NaOH发生反应，将NaOH消耗所致 氯水中HClO的强氧化性，使红色褪去 取褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液至溶液显碱性，如果溶液变红，则是原因a；若溶液不变红色，则是原因b或者取褪色后的溶液于试管中，滴加足量酚酞溶液，如果溶液变红，则是原因b；若溶液不变红色，则是原因a 【分析】A为化学学习中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色，则A是金属Na，Na和氧气反应生成过氧化钠，B是Na2O2；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，E是NaHCO3；Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，D是Na2CO3。 【解析】（1）根据以上分析，A是Na，D是Na2CO3。 （2）A是Na，应保存在煤油或石蜡油中。 （3）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，元素化合价不变，属于非氧化还原反应；⑤⑥属于非氧化还原反应。 （4）反应④是Na2O2和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 反应⑥是NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （5）①用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，产生上述现象的原因可能有： a．氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色； b．氯水中含有H+，中和OH-，使溶液褪色。 ②向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明溶液褪色是由HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明褪色是H+中和OH-引起的。 考点03 氯及其化合物 15．（2021-2022高一上·广东湛江·期中）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。 （1）仪器A的名称为 。 （2）写出圆底烧瓶中反应的化学反应方程式 。 （3）装置C中盛装的溶液是 。D中盛放的溶液的作用是 。 （4）E中的红色布条是否褪色？ (“是”或“否”)，F中反应的化学方程式为 。 （5）H中的试剂为 溶液，用来吸收多余氯气防止污染空气，用离子方程式表示该原理 ，若要吸收224mL Cl2(标况下)，至少需要l mol/L 的上述溶液 mL。 （6）已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO与NaClO3，现有47.9gCl2将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1，并得到500mL溶液。 ①配平Cl2在70℃的NaOH水溶液中的化学方程式：(若系数为1，也要填在横线上) 。 _______Cl2+_______NaOH=_______NaClO+_______NaClO3+_______NaCl+_______H2O。 ②计算完全反应后溶液中NaClO物质的量浓度。 。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）饱和食盐水/饱和NaCl溶液 干燥氯气 （4）否 （5）氢氧化钠溶液 20 （6）7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 0.77mol/L 【分析】B装置为制备氯气装置，C、D为饱和食盐水和浓硫酸，可以除去挥发出的氯化氢以及干燥氯气，E中有干燥的红色布条，检验氯气的漂白性，F为氯气与铜单质的反应，H为尾气处理装置，据此分析； 【解析】（1）根据题目所给图分析，A为分液漏斗； （2）圆底烧瓶B为制备氯气的装置，实验室制备氯气的反应方程式为：； （3）由于浓盐酸易挥发，B装置制得得氯气中可能含有氯化氢以及水分子，要制得纯净干燥得氯气，就要除去氯气中可能携带的水分子以及氯化氢，则C装置可以为饱和食盐水，可以除去氯气中含有得氯化氢气体，D为浓硫酸，干燥氯气； （4）E瓶放有干燥红色布条，氯气没有漂白性，E中红色布条不褪色；F中得反应为氯气与铜单质反应生成氯化铜，反应方程式为； （5）H装置应为尾气处理装置，用于处理多余得氯气，防止污染，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，其反应离子方程式为；若要吸收标准状况下224mL氯气，即0.224L，即0.01mol氯气，根据反应离子方程式，需要0.02mol的氢氧化钠才能够完全吸收，则需要1mol/L氢氧化钠的体积； （6）根据得失电子守恒定律，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯酸钠、氯化钠的化学方程式为；47.9g氯气的物质的量为，由于反应完全后次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为4：1，根据反应方程式，氯气与生成氯酸钠的物质的量为7：1，则完全反应后溶液中次氯酸钠物质的量浓度为。 16．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验： 回答下列问题： （1）若要得到干燥的氯气，D中应盛放的试剂是 。 （2）实验时C中可观察到的现象是 ，氯气与水发生反应的化学方程式是 ，检验该溶液中是否含有的方法是 （3）E中发生反应的化学方程式是 。 （4）F瓶溶液的作用是 【答案】（1）浓硫酸 （2）紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2+H2O=HCl+HClO 取溶液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，否则，不含有Cl— （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）吸收未反应的氯气，防止污染空气 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的紫色石蕊溶液用于验证氯气与水的反应，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置E中氯气与铁共热反应制备氯化铁，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【解析】（1）由分析可知，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，故答案为：浓硫酸； （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，反应生成的次氯酸具有强氧化性，会使有机色质漂白褪色，则实验时装置C中盛有的紫色石蕊溶液先变红后褪色；溶液中的氯离子能与酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则检验溶液中氯离子的操作为取溶液少许于试管中，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，否则，不含有氯离子，故答案为：紫色石蕊溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；取溶液少许于试管中，加入酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl—，否则，不含有Cl—； （3）由分析可知，装置E中氯气与铁共热反应制备氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； （4）由分析可知，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的氯气，防止污染空气。 17．（2023-2024高一上·广东东莞·期中）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 （1）仪器a的名称为 ，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为 。 （2）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为 。 （5）E中冷水的作用是 。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的 (填“e、f、g或h”)，其作用是 。 【答案】（1）分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除氯气中的HCl气体 （3）B （4）2Fe+3Cl22FeCl3 （5）收集FeCl3 （6）h 吸收氯气，防止氯气污染空气，避免空气中的水蒸气进入E中 【分析】A装置制备氯气，B装置除氯气中的氯化氢，C装置验证氯气是否具有漂白性，D装置中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，E装置收集氯化铁，最后连接尾气吸收装置。 【解析】（1）根据装置图，仪器a的名称为分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）装置B中盛装饱和食盐水，作用是除氯气中的HCl气体，装置内压强增大，故答案为：除氯气中的HCl气体； （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此、II放干燥剂干燥氯气，所以II放无水氯化钙，I处湿润的有色布条褪色，说明湿润的氯气有漂白性，故答案为：B； （4）装置D中铁和氯气在加热条件下生成氯化铁，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3； （5）无水FeCl3易升华，E中冷水的作用是降低温度，便于收集FeCl3，故答案为：收集FeCl3； （6）氯气有毒，为防止氯气污染空气，为防止无水FeCl3潮解，应选用碱石灰吸收氯气，还可以避免空气中的水蒸气进入E中，故答案为：h；吸收氯气，避免空气中的水蒸气进入E中。 【点睛】本题考查氯气的制备和性质，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。 18．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题： 已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝 （1）写出B中反应的化学方程式： （2）C中盛装饱和NaCl溶液的作用是 ，D中盛装的是试剂是 (填化学式)。 （3）E中为干燥的红色布条，F中为湿润的红色布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论是 。 （4）G处的现象是 。 （5）写出H处尾气吸收装置中的反应方程式： 。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中混有的HCl 浓H2SO4 （3）E中布条不褪色，F中布条褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （4）棉花团变为蓝色 （5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【分析】由实验装置可知A中的浓盐酸和B中二氧化锰共热生成氯气，浓盐酸具挥发性，制取的氯气中混有氯化氢和水蒸气，C中饱和食盐水可除去氯气中的氯化氢，装置D中的浓硫酸干燥氯气，E中干燥的布条不褪色而F中湿润的布条褪色，说明干燥的氯气不具有漂白性，G中氯气与碘化钾反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，H为尾气处理装置。 【解析】（1）B中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）浓盐酸具有挥发性，装置B中制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置C中的饱和氯化钠溶液用于吸收氯化氢，装置D中的浓硫酸用于干燥氯气； （3）实验可观察到的现象是装置E中干燥的红色布条不褪色装置，F中湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，使红色布条褪色，表现漂白性； （4）装置G中碘化钾溶液与氯气发生置换反应，生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，所以实验现象为棉花团变为蓝色； （5）装置H中盛有氢氧化钠溶液，用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 19．（2023-2024高一上·广东潮州·期中）某校化学兴趣小组为研究 Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 III中夹持装置已略去，其中a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。 （1）装置I中装固体药品的仪器名称是 ；实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是： ； （2）装置Ⅱ的作用是 ； （3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为 ；发生反应的化学方程式为 ； （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察 b 的红色退去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是 ； （5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 。 【答案】（1）圆底烧瓶 MnO2+4H+ + 2Cl—Mn2+ +Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）无色溶液变蓝色 Cl2+2KI=I2+2KCl （4）Ⅱ和Ⅲ 干燥Cl2 （5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【分析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，IV中Cl2置换出I2，溶液会变蓝，V中NaOH溶液进行尾气处理。 【解析】（1）装置I中装固体药品的仪器是圆底烧瓶，以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是MnO2+4H+ + 2Cl—Mn2+ +Cl2↑+2H2O； （2）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水，由于浓盐酸具有挥发性，则制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢； （3）氯气具有氧化性，能够与碘化钾溶液反应生成碘单质，所以装置Ⅳ中通入氯气后，无色溶液变蓝色，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl； （4）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气； （5）装置Ⅴ盛放的是氢氧化钠溶液，目的是防止尾气污染空气，反应的化学方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 考点04 物质的量 20．（2023-2024高一上·广东深圳·期中）某实验室需要配制250mL 、NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： （1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。 II．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 （2）步骤①中称取的NaOH质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。 （3）使用容量瓶前需进行的操作是 。 （4）整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。 III. 结果分析： （5）若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 （6）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 【答案】（1）烧杯、250mL容量瓶 （2）1.0 ①⑤④③② （3）检验是否漏水（或验漏） （4）引流 （5）AC （6）重新配制 【分析】实验目的配制250ml、溶液，实验步骤为计算需要的的质量，用托盘天平称取，将称取的放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至250ml的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线cm，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 【解析】（1）根据实验步骤，配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、量筒、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故还需要的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶； （2）根据公式计算，称取的NaOH质量为，根据实验步骤，配制过程中的正确操作顺序是①⑤④③②，故答案为：1.0；①⑤④③②； （3）容量瓶使用前需检验是否漏水，故答案为：检验是否漏水或验漏； （4）配制过程中，固体溶解，使用玻璃棒，作用是搅拌，将溶液转移至250ml容量瓶中，需使用玻璃棒，作用是引流，故答案为：引流； （5）根据公式，不当操作导致物质的量或溶液不准确，造成配制的溶液浓度偏高或偏低。 A．定容时俯视刻度线，导致溶液偏小，造成配制的溶液浓度偏高，A正确； B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水，不会导致物质的量或溶液不准确，对配制的溶液浓度无影响，B错误； C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶，导致溶液偏小，造成配制的溶液浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，导致溶液偏大，造成配制的溶液浓度偏低，D错误； 答案选AC。 （6）实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，属于错误操作，应重新配制，故答案为：重新配制。 21．（2023-2024高一上·广东广州·期中）填写下列空白： （1）含有个的，则的物质的量为 。 （2） 中含有的氧原子数与标准状况下中含有的氧原子数相等。 （3）同温同压下，和体积比为3：2，它们的质量之比为 。 （4）含，则的摩尔质量为 ；含的质量为的，其物质的量为 。 （5）已知和恰好完全反应生成和，则C的摩尔质量为 。 【答案】（1）0.25mol （2）3 （3）1：1 （4）62g/mol 0.1mol （5） 【解析】（1）3.01×1023个Cl的物质的量是n(Cl)=，由于在1个Cl2分子中含有2个Cl原子，则含有这些Cl原子的Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(Cl)=0.25mol； （2）标准状况下33.6LCO2气体的物质的量n(CO2)=，由于在1个CO2分子中含有2个O原子，则1.5molCO2气体中含有O原子的物质的量是n(O)=2n(CO2)=3mol，在H2O分子中含有1个O原子，因此若含有3molO原子，则水的物质的量是3mol； （3）根据阿伏伽德罗定律可知：在同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量的比。同温同压下，O2和O3体积比为3：2，它们的物质的量之比为3：2；根据m=n·M可知：它们的质量比为m(O2)：m(O3)=(3mol×32g/mol)：(2mol×48g/mol)=1：1。 （4）1个Na2R中含有2个Na+和1个R2-，12.4gNa2R含0.4molNa＋，则Na2R的物质的量是0.2mol，因此Na2R的摩尔质量为M=，Na2R的式量是62，由于Na的式量是23，则R的式量是62-2×23=16，若Na2R中含R的质量为1.6g，则R的物质的量是0.1mol，根据盐的组成可知Na2R的物质的量为0.1mol； （5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则根据质量守恒定律，可知反应生成的0.2molC的质量是m(C)=(a+b-d)g，故物质C摩尔质量为M(C)=。 22．（2023-2024高一上·广东惠州·期中）完成下列题目： （1）铝原子的个数约为，该铝原子的质量为 。 （2）的质量为 。 （3）含有的氢分子（）数为 。 （4）的物质的量为 ；原子总数为 。 （5）0.01mol某物质质量为1.08g，该物质的摩尔质量为 。 【答案】（1）27g （2）54g （3）0.5NA （4）1mol 3NA （5）108g/mol 【解析】（1）原子个数约为个铝原子的质量为×27g/mol=27g，故答案为：27g； （2）3mol水的质量为3mol×18g/mol=54g，故答案为：54g； （3）0.5mol氢气含有的氢分子数目为0.5mol×NAmol—1=0.5NA，故答案为：0.5NA； （4）64g二氧化硫的物质的量为=1mol，含有的原子总数为1mol×3×NAmol—1=3NA，故答案为：1mol；3NA； （5）0.01mol某物质质量为1.08g，则该物质的摩尔质量为=108g/mol，故答案为：108g/mol。 23．（2023-2024高一上·广东部分名校·期中）身体缺钙影响的不只有骨质，还有许多身体部位，补钙片是常见的补钙手段。某种补钙片的有效成分为碳酸钙，某同学设计如下实验测定其中碳酸钙的含量（该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应且不含钙元素）： ①配制的盐酸和的溶液； ②取10粒补钙片(每粒)，放研钵中研碎后，放入锥形瓶中并加入蒸馏水； ③往锥形瓶中加入的盐酸(过量)； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ⑤重复试验3次。 回答下列问题： （1）质量分数为36.5%的浓盐酸()的物质的量浓度为 ；用该浓盐酸配制的稀盐酸，需要用量筒量取 该浓盐酸。 （2）下列操作会导致所配的溶液的物质的量浓度偏高的是 （填标号）。 a.配制溶液时，固体中含有杂质 b.用托盘天平称量固体时，配套使用的砝码已经生锈 c定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 d.溶液未冷却至室温即进行定容 （3）步骤③中发生反应的化学方程式为 ；步骤④中发生反应的离子方程式为 。 （4）该同学3次测定所消耗的溶液的体积如下表所示。计算得出每粒补钙片中含有 ，补钙片中钙元素的质量分数为 。 测定次数 1 2 3 10.00 10.10 9.90 【答案】（1）11.7 17.1 （2）bd （3） （4）0.0015 30% 【分析】本题属于探究补钙片中，钙含量的实验题，首先用过量盐酸溶解钙片中的碳酸钙，随后用氢氧化钠中和过量的盐酸，再根据盐酸的量计算其中碳酸钙的量，以此解题。 【解析】（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为；稀释前后物质的量不变，则100mL×2mol·L-1=V×11.7mol/L，解得V=17.1mL； （2）a．固体中含有杂质，则其中含有的氢氧化钠偏少，导致最终配制溶液浓度偏低，a错误； b．砝码已经生锈，则称量的氢氧化钠的量偏多，导致最终的溶液的浓度偏高，b正确； c．用胶头滴管将多余的水吸出时，有部分溶质被吸出，导致溶液浓度偏低，c错误； d．溶液温度较高时，体积偏大，定容时，所需的蒸馏水较少，浓度较大，d错误； 故选bd； （3）步骤③中盐酸和碳酸钙反应，方程式为：；步骤④中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，离子方程式为：； （4）平均消耗NaOH溶液体积为，盐酸浓度是氢氧化钠溶液浓度的2倍，可知剩余盐酸体积为5.00mL，故与碳酸钙反应盐酸体积为20.00mL-5.00mL=15.00mL，每片中碳酸钙物质的量为=15×10-4mol，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=30.0%。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$