专题07 影响化学平衡移动的因素-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

专题07 影响化学平衡移动的因素 内容概览 考点01 影响化学平衡移动的因素 考点02 勒夏特列原理在工业生产中的应用 考点03 平衡图象分析 考点01 影响化学平衡移动的因素 1．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）氯化法制备的原理为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．其他条件不变，平衡后升温，会导致 B．恒容条件下，将平衡体系中的液化分离，体系的颜色不变 C．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 D．恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动 2．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．降低温度，K增大 B．更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C．CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 3．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．减小反应容器的体积 B．使用合适的催化剂 C．升高反应温度 D．增大生成物浓度 4．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）对于反应 ，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高的平衡转化率 C．提高的值可增大的转化率 D．增大体系的压强能提高的反应速率和平衡转化率 5．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是 ①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑥ 6．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3  ΔH<0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A．②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程 B．③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程 C．合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率 D．使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率 7．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）（2023-2024高二上·江苏南通·期中）对于平衡体系： 。下列判断中正确的是 A．若，则反应一定能自发向右进行 B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b C．若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变 D．若，往含mmol气体的平衡体系中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于 8．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（    ） A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率减小 C．m + n <p D．物质C的体积分数增加 考点02 勒夏特列原理在工业生产中的应用 9．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．SO2催化氧化常采取常压条件下反应 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．罐装牛奶夏天易变质 10．（2022-2023高二上·江苏南通·期中）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H< 0 ，下列说法正确的是 A．缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大 B．及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的焓变 11．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 12．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A．工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变 B．工业生产通入稍过量的氧气，能提高O2的转化率 C．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了 D．工业生产采用450-500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率 考点03 平衡图象分析 13．（2022-2023高二上·江苏南通·期中）在压强、和起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应： 反应Ⅰ.   反应Ⅱ.   实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示的平衡转化率 B．平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大 C．相同条件下，反应的焓变 D．选择在低温低压条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 14．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是 A．图1表示温度对反应的影响 B．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C．图3表示恒容再充入NO2 D．图4表示体积增大至原来的2倍 15．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C C．A、C两点的反应速率：A>C D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 16．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 17．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）合成氨反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是             A．升高温度 B．增大浓度 C，加入催化剂 D．改变压强 A．A B．B C．C D．D 18．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低 B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间 C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A 19．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）利用和合成甲醇，可以减少的排放。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：    在1 L密闭容器中通入1mol 和2.44mol ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示甲醇的选择率 B．其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数 C．553K时，反应Ⅱ的平衡常数 D．553K时，反应Ⅰ和反应Ⅱ参加反应的氢气物质的量之比为9∶2 20．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过反应：  除去。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．升高温度可提高反应中NO的平衡转化率 B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 C．催化剂B的性能优于催化剂A D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是平衡逆向移动 1．（2021-2022高二上·江苏南通·期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 2．（2023-2024高二上·江苏镇江·期中）以为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有粉末的反应器，保持其它条件不变，在不同的温度下反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如题图所示。下列说法正确的是 A．反应1的 B．其他条件不变，增大压强，的产量增大 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越高 D．温度高于1040℃时，反应器中发生的主要反应的化学平衡常数 3．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 4．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH >0，下列有关说法正确的是 A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动 B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氦气，反应速率不变，平衡不移动 C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动 5．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇啤酒开瓶产生大量气泡 B．罐装牛奶夏天易变质 C．N2和H2合成氨时加压 D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 6．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）一定条件下将5molH2和2molCO2加入2L容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：M>N B．延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高P点CO2实际转化率 C．在温度不变的情况下，改变外界条件也能使CO2平衡转化率由M点变为N点 D．250℃时，若进料：n(H2)=2mol、n(CO2)=0.5mol、n(CH2=CH2)=1mol、n(H2O)=2mol，则反应达平衡前v(正)＜v(逆) 7．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）一定条件下的可逆反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲所示：T1< T2，该反应的ΔH <0 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b < c+d，则P1>P2>P3 C．图丙所示：点E时，v正 > v逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b> c+d 8．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）诺贝尔奖得主GeorgeA．Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1=-49.4kJ/mol ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH2 ③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3=-90.5kJ/mol 在4.0MPa条件下，将n(H2)∶n(CO2)为3∶1的混合气体以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为K= B．反应②的ΔH2>0、ΔS>0 C．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化 D．升高温度和增大压强均能提高反应③中的CO平衡转化率 9．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H2)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Z代表起始投料比为1：3 B．m点对应的转化率：α(H2)>α(CO) C．若其他条件不变，增大压强，的值增大 D．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移 10．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①：　除去。温度高于300℃时，会发生副反应②：　。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法一定正确的是 A．反应　 B．低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 11．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A．反应的 B．230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C．保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D．在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 13．（2022-2023高二上·江苏徐州·期中）传统尿素的合成与核燃料的处理。 (1)传统工业以与为原料合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步： 第二步： 写出以与为原料合成尿素的热化学方程式 。 (2)铀可用作核燃料。核废料中价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为的电化学装置如图所示：    阴极上发生反应：、 阴极区溶液中发生反应：、 ①反应中，每生成转移电子 。 ②阴极区溶液中加入的目的是 。 ③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示：    i.，电路中每转移，阴极区减少 。 ii.下降速率低于前，原因是 。 14．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）将和混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：　，当反应进行到时间点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为。试回答下列问题： (1)若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数 (用含a的代数式表示)。 (2)若达到平衡后，保持容器的体积不再变化，再加入、和，此时 (填“<”“>”或“=”)。 (3)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度 700 700 800 反应物投入量 、 、 平衡 平衡 平衡体系总压强 物质的平衡转化率 平衡常数K 用“<”“>”或“=”填空： ； ； 1。 15．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。      获取乙二醇的反应历程分为如下2步： 步骤1    步骤2     (1)步骤2反应的 。 (2)研究反应温度对步骤2加氢反应的影响(反应时间均为4h)，实验数据见下表： 反应温度/℃ 的转化率/% 乙二醇的产率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是 。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是 。 Ⅱ.利用“Na-”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。 放电时该电池“吸入”，生成和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示： (3)放电时，外电路中电流流入的一极为 (填“钠箔”或“MWCNT”)。 (4)放电时，正极的电极反应式为 。-四甘醇二甲醚作电解液的优点是 (写出两点)。 Ⅲ.与反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。 (5)在相同条件下，将Co/C催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因： (Co的性质与Fe相似)。 16.（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式    则的为 。 (2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。 ①图中表示的是 (填“CO”或“H2O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H2O”)对应的转化率为 (用分数表示)。 ②计算该温度下，反应的平衡常数K= 。 ③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为 (用分数表示)。 (3)利用H2和CO2催化合成CH4的反应：   ①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A． B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．混合气体平均分子量保持不变 ②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。 Ⅰ．CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。 Ⅱ.温度高于380℃，用乙作催化剂，CO2转化率迅速下降，可能原因是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 影响化学平衡移动的因素 内容概览 考点01 影响化学平衡移动的因素 考点02 勒夏特列原理在工业生产中的应用 考点03 平衡图象分析 考点01 影响化学平衡移动的因素 1．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）氯化法制备的原理为：，下列有关该反应的说法正确的是 A．其他条件不变，平衡后升温，会导致 B．恒容条件下，将平衡体系中的液化分离，体系的颜色不变 C．该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能 D．恒温、恒压条件下，通入氩气会导致该平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．该反应正向放热，保持其他条件不变，平衡时升高温度，、都增大，温度升高平衡逆向移动，因此升高温度后，，A错误； B．恒容条件下，将平衡体系中的产物液化分离出来，平衡正向移动，体系中氯气浓度减小，则体系的颜色变浅，B错误； C．反应焓变=反应物键能总和减去生成物键能总和，反应，则该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误； D．恒温、恒压条件下，通入氩气会使容器体积增大，反应体系分压减小，反应平衡会向气体分子数增大的方向移动，即平衡正向移动，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH<0，在一定温度和压强下的密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是 A．降低温度，K增大 B．更换高效催化剂，可增大CO的平衡转化率 C．CO和H2O分子的每一次碰撞都能发生化学反应 D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应快的一步基元反应决定 【答案】A 【解析】A．反应为放热，降低温度，反应正向进行，K增大，A正确； B．催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡，所以不能增大CO的平衡转化率，B错误； C．反应物分子的碰撞频率是非常巨大的，但并不是每次碰撞都能发生反应，有合适取向的活化分子间的碰撞才是有效碰撞，才能发生化学反应，C错误；    D．若该反应为非基元反应，其总反应速率由反应慢的一步基元反应决定，D错误； 故选A。 3．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A．减小反应容器的体积 B．使用合适的催化剂 C．升高反应温度 D．增大生成物浓度 【答案】D 【分析】根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 【解析】A．反应前后气体的物质的量不变的反应，减小体积压强增大，平衡不移动，故A不选； B．催化剂不影响反应平衡，故B不选； C．升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是放热反应，故C不选； D．增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故D选； 故答案选D。 【点睛】考查影响化学平衡移动的因素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，移动结果是减弱改变趋势，不是消除改变。 4．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）对于反应 ，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高的平衡转化率 C．提高的值可增大的转化率 D．增大体系的压强能提高的反应速率和平衡转化率 【答案】B 【解析】A．使用催化剂加快反应速率，能缩短该反应到达平衡的时间，故A正确； B．正反应放热，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，故B错误； C．增大氧气的浓度，提高的值，平衡正向移动，可增大的转化率，故C正确； D．正反应气体系数和减小，增大体系的压强平衡正向移动，能提高的反应速率和平衡转化率，故D正确； 选B。 5．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是 ①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①②③ D．③④⑥ 【答案】A 【解析】①该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，COCl2转化率增大； ②增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率减小； ③该反应正向气体分子数增加，减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大； ④加催化剂只加快反应速率，对平衡无影响，不改变COCl2转化率； ⑤减小Cl2浓度，平衡正向移动，COCl2转化率增大； ⑥降温，平衡逆向移动，COCl2转化率减小； 故能提高COCl2转化率的为①③⑤； 故选：A。 6．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3  ΔH<0的微观历程如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法不正确的是 A．②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程 B．③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程 C．合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率 D．使用合适的催化剂，能改变反应的ΔH，提高合成氨反应的速率 【答案】D 【解析】A．②→③变化中生成N原子和H原子，是断开了旧的化学键，是吸热过程，A正确； B．③→④变化中生成NH3，是形成了新的化学键，是放热过程，B正确； C．合成氨反应是气体分子数减小的反应，工业上采用高压可以提高反应的速率和NH3的平衡产率，C正确； D．使用合适的催化剂能提高合成氨反应的速率，但不能改变反应的ΔH， D错误； 故选D。 7．（2023-2024高一上·山东枣庄·期中）（2023-2024高二上·江苏南通·期中）对于平衡体系： 。下列判断中正确的是 A．若，则反应一定能自发向右进行 B．若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b C．若，对于体积不变的容器，升高温度，气体平均相对分子质量不变 D．若，往含mmol气体的平衡体系中充入nmolB，则达到平衡时气体总物质的量小于 【答案】D 【解析】A．D为固体，若，则△S不一定大于0，当△G=ΔH-T•△S＜0时，反应才能自发进行，故A错误； B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b,反应过程中消耗a、b的物质的量之比也是a：b,则平衡时A、B的转化率之比为1：1，故B错误； C．反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，a+b=c,则反应前后气体的物质的量不变，但气体平均相对分子质量变大，故C错误； D．D为固体，再向其中充入nmolB，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，则达到平衡时气体总物质的量小于(m+n)mol，故D正确。 答案选D。 8．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（    ） A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率减小 C．m + n <p D．物质C的体积分数增加 【答案】B 【分析】温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p，据此答题。 【解析】A.由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误； B.平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确； C.由分析可知，m+n＞p，故C错误； D.平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误。 故选B。 考点02 勒夏特列原理在工业生产中的应用 9．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．SO2催化氧化常采取常压条件下反应 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．罐装牛奶夏天易变质 【答案】C 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系2HI⇌H2+I2，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化硫催化氧化反应为为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高产率，采取常压条件不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．温度升高，反应速率加快，故罐装牛奶夏天易变质，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案选C。 10．（2022-2023高二上·江苏南通·期中）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H< 0 ，下列说法正确的是 A．缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大 B．及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．选用优质催化剂，能够降低合成氨反应的焓变 【答案】A 【解析】A．缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，但缩小容器体积导致平衡时各物质的浓度大于原平衡浓度，所以缩小容器体积，N2的浓度比压缩前大，故A正确； B．及时将产生的氨气液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度不变，正反应速率先不变后随着反应的正向移动逐渐减小，直到达新的平衡状态，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则正逆反应速率都增大，故C错误； D．催化剂只改变化学反应速率，不影响反应物和生成物总能量，焓变只与反应物和生成物总能量差有关，则不能降低焓变，故D错误； 故答案选A。 11．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压更有利于合成氨反应 B．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 D．压缩H2和I2(g)反应的平衡混合气体，气体颜色变深 【答案】D 【解析】A．为气体体积缩小的反应，增大压强后平衡向正反应方向移动，有利于合成，能够用勒夏特列原理解释，A正确； B．红棕色的NO2气体中存在平衡，增大压强，体积减小，气体浓度增大，平衡正向进行气体颜色变浅，所以加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深，能够用勒夏特列原理解释，B正确； C．，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．碘单质是有颜色的气体，平衡后，混合气体加压，体积缩小，反应前后气体体积不变，平衡不移动，但物质浓度增大，混合气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 答案选D。 12．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）硫及其化合物在生产生活中具有广泛应用。由自然界的硫磺和金属硫化物矿通过化学反应可得到SO2，SO2催化氧化生成SO3，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     △H=-198 kJ/mol。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都含有SO2，用NaOH等碱性溶液吸收尾气中的SO2，可得到NaHSO3、Na2SO3等化工产品。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是 A．工业生产使用V2O5作催化剂，能降低该反应的活化能，同时降低该反应的焓变 B．工业生产通入稍过量的氧气，能提高O2的转化率 C．工业生产采用常压操作，可能是因为常压下SO2的转化率已经很高了 D．工业生产采用450-500℃，可能是为了使平衡正向移动，提高SO2平衡转化率 【答案】C 【解析】A．工业生产使用V2O5作催化剂，能改变反应途径，降低该反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此不能降低该反应的焓变，A错误； B．工业生产通入稍过量的氧气，能使化学平衡正向移动，从而提高SO2的平衡转化率，但O2的平衡转化率降低，B错误； C．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，工业生产采用常压操作，是因为常压下SO2的转化率已经很高了，增大压强，会使平衡正向移动，反应产率提高，但同时会增大投资，投入增加大于产出增加，因此一般采用常压条件，C正确； D．工业生产采用450-500℃，是因为在该温度下催化剂的活性最佳，D错误； 故合理选项是C。 考点03 平衡图象分析 13．（2022-2023高二上·江苏南通·期中）在压强、和起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应： 反应Ⅰ.   反应Ⅱ.   实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示的平衡转化率 B．平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大 C．相同条件下，反应的焓变 D．选择在低温低压条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 【答案】B 【解析】A．生成甲醇的反应是放热反应，生成乙炔的反应是吸热反应，且曲线②随着温度升高一直下降，故②表示平衡时的选择性，①表示的平衡转化率，A错误； B．生成甲醇的反应是放热反应，生成乙炔的反应是吸热反应，平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大，B正确； C．反应Ⅱ-2Ⅰ可以得到反应，故其焓变，C错误； D．反应Ⅱ和反应Ⅰ都是气体体积减小的反应，选择在低温高压的条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，D错误； 故选B。 14．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是 A．图1表示温度对反应的影响 B．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响 C．图3表示恒容再充入NO2 D．图4表示体积增大至原来的2倍 【答案】C 【解析】A．按照先拐先平数值大，若图1是温度对反应的影响，则T1>T2，反应是放热反应，温度升高平衡正向移动，NO的物质的量增大，与图像不符，故A错误； B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，NO2的百分含量应该增大，故B错误； C．图3表示恒容下再充入NO2，NO2浓度增大，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，重新达到平衡，故C正确； D．体积增大到原来的2倍，瞬间浓度都为原来的二分之一，NO浓度应该是原来的一半，故D错误； 答案选C。 15．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． B．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C C．A、C两点的反应速率：A>C D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 【答案】B 【解析】A．该反应为吸热反应，压强相同的条件下，升高温度，化学平衡正向移动，NO2体积分数增大，现A点NO2体积分数高于B点，说明T2>T1，A错误； B．B、C两点NO2的体积分数相同，则N2O4的体积分数也相同，B、C两点气体的平均相对分子质量相等，B正确； C．A、C两点温度相同，C点压强更大，反应速率更高，C错误； D．A、C两点温度相同，A点到C点压强增大，可通过压缩体积实现，虽然压缩体积压强增大，化学平衡逆向移动，但是NO2的浓度增大，因此C点NO2浓度高于A点，C点颜色更深，D错误； 故答案选B。 16．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B．图2表示时刻改变的条件是升高温度 C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 17．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）合成氨反应达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是             A．升高温度 B．增大浓度 C，加入催化剂 D．改变压强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，氢气的转化率减小，A错误； B．增大氮气的浓度，化学平衡正向移动，氢气的转化率增大，B错误； C．加入催化剂，化学平衡不移动，氨气的物质的量分数不变，C正确； D．从图中可知，压强为P2时反应先达到平衡，则P2>P1，合成氨正反应为气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，氨气的物质的量分数增大，D错误； 故答案选C。 18．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）燃煤电厂锅炉尾气中含有的NO，以氨还原法除去，发生的反应如下： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    A．其他条件不变，升高温度，NO的平衡转化率可能降低 B．催化剂B条件下，提高X点NO的转化率的方法可以是增大压强或延长反应时间 C．在Y点所示条件下，使用催化剂A或催化剂B，反应均达平衡 D．高效节能除去尾气中的NO，应选择催化剂A 【答案】C 【解析】A．反应Ⅰ，反应Ⅱ都是放热反应，升高温度，均向逆向移动，所以NO的平衡转化率可能降低，故A正确； B．结合图像变化可知，X点未达到平衡，可以通过增大压强或延长反应时间提高X点NO的转化率，故B正确； C．由图可知，Y点未达到平衡，故C错误； D．由图可知，在温度较低时催化剂A效果更好，故D正确； 故选C。 19．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）利用和合成甲醇，可以减少的排放。涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：    在1 L密闭容器中通入1mol 和2.44mol ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示甲醇的选择率 B．其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数 C．553K时，反应Ⅱ的平衡常数 D．553K时，反应Ⅰ和反应Ⅱ参加反应的氢气物质的量之比为9∶2 【答案】C 【解析】A．当温度升高时反应Ⅰ平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动且幅度更大，所以CO2的转化率增加，但甲醇的选择性降低，所以曲线a表示甲醇的选择率，故A正确； B．其它条件不变，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，对反应Ⅰ平衡正向移动，可提高平衡时的体积分数，故B正确； C．根据信息甲醇的选择率是转化的CO2中甲醇的含量，553K时CO2的平衡转化率是20%，甲醇的物质的量是1×20%×60%=0.12mol，则反应I参加反应的H2为0.36mol，生成的H2O为0.12mol，反应II中参加反应的CO2：1×20%-0.12=0.08mol，参加反应的H2为：0.08mol，生成的H2O为0.08mol，反应I在553K下平衡时的物质的量分别为CO2：0.8mol，H2：2.44-0.36-0.08=2mol，CH3OH：0.12，H2O：0.12+0.08=0.2mol，反应II，平衡时，物质的量分别为CO2：0.8mol，H2：2.44-0.36-0.08=2mol，H2O：0.12+0.08=0.2mol，CO：0.08mol，体积保持1L不变，553K时，反应Ⅱ的平衡常数，故C错误； D．由C项分析可知，反应I参加反应的H2为0.36mol，反应II中参加反应的C H2为：0.08mol，所以反应Ⅰ和反应Ⅱ参加反应的氢气物质的量之比为9∶2，故D正确； 故选C。 20．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO)，可通过反应：  除去。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A．升高温度可提高反应中NO的平衡转化率 B．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 C．催化剂B的性能优于催化剂A D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是平衡逆向移动 【答案】B 【解析】A．该反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO转化率减小，A错误； B．催化剂只影响反应速率，对化学平衡没有影响，X点除了催化剂不同其他条件都相同，因此只要反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值，B正确； C．从图中可知，在反应时间等条件都相同的情况下，300℃以内使用催化剂A时NO转化率更高，说明低温条件下催化剂A的性能优于催化剂B，但是温度高于300℃时催化剂B催化效果比催化剂A更好，C错误； D．根据300℃之后催化剂A和催化剂B的催化效果对比可知，Z点到W点NO转化率降低主要原因是因为温度过高，催化剂A的活性降低，否则催化剂B所对应的曲线NO的转化率在300℃之后也会下降，D错误； 故答案选B。 1．（2021-2022高二上·江苏南通·期中）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B．新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 C．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】A．二氧化锰是双氧水分解的催化剂，催化剂不影响平衡，不能用化学平衡移动原理解释，A符合题意； B．新制氯水中存在平衡Cl2+H2OCl-+H++HClO，碳酸钙可以消耗氢离子，使平衡正向移动，HClO增多，漂白性增强，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．浓氨水中存在平衡NH+OH-NH3·H2ONH3↑+H2O，NaOH固体溶于水后会电离出大量OH-，是平衡右移，从而生成氨气，同时NaOH固体溶于水放热，也可以使平衡右移，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．氯气溶于水后存在平衡Cl2+H2OCl-+H++HClO，饱和食盐水中有大量氯离子，可以抑制平衡右移，减少氯气的溶解，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 综上所述答案为A。 2．（2023-2024高二上·江苏镇江·期中）以为原料炼铁，在生产过程中主要发生如下反应： 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 为研究温度对还原产物的影响，将一定体积CO气体通入装有粉末的反应器，保持其它条件不变，在不同的温度下反应达平衡时，测得CO的体积分数随温度的变化关系如题图所示。下列说法正确的是 A．反应1的 B．其他条件不变，增大压强，的产量增大 C．反应温度越高，主要还原产物中铁元素的价态越高 D．温度高于1040℃时，反应器中发生的主要反应的化学平衡常数 【答案】C 【解析】A．由图可知，570℃～1040℃，随着温度的升高，CO的体积分数减小，而反应Ⅱ是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO体积分数增大，说明此时发生反应Ⅰ，且该反应为吸热反应，选项A错误； B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体不变的反应，改变压强，平衡不移动，铁的产量不变，选项B错误； C．由图可知，温度高于570℃，随着温度的升高，CO的体积分数减小，说明反应以①为主，即反应温度越高，Fe3O4主要还原产物中铁元素的价态越高，选项C正确； D．1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应为①，=4，反应①是吸热反应，随着温度的升高，平衡正向移动，K值增大，所以温度高于1040℃时，Fe3O4(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数K＞4，选项D错误； 故选C。 3．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于平衡体系，增大压强(缩小容积)可使颜色变深 B．合成氨工业上，采用高压以提高的产率 C．氯水宜保存在低温、避光条件下 D．向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果。 【答案】A 【解析】A．反应为气体分子数不变的反应，对于平衡体系，增大压强(缩小容积)，物质浓度变大，可使颜色变深，但是平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．合成氨为气体分子数减小的反应，采用高压平衡正向，可以提高的产率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．低温、避光条件下可以防止平衡向次氯酸分解的方向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．向氯水中加入适量石灰石，碳酸钙和氢离子反应导致氯水和水的反应正向移动，次氯酸浓度变大，可增强漂白效果，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 4．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）在恒温密闭容器中发生反应：CO2(g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH >0，下列有关说法正确的是 A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，平衡向正反应方向移动 B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入氦气，反应速率不变，平衡不移动 C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．反应达到平衡后，降低温度，平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．反应达到平衡后，维持体积不变，充入CO2，根据勒夏特列原理原理知平衡向正反应方向移动，A正确； B．反应达到平衡后，维持压强不变，充入惰性气体氦气，容器体积增大，反应速率减小，该反应是等体积反应，平衡不移动，B错误； C．使用催化剂，正、逆反应速率都增大，C错误； D．CO2(g)＋H2 (g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH >0反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动，D错误； 故选A。 5．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．冰镇啤酒开瓶产生大量气泡 B．罐装牛奶夏天易变质 C．N2和H2合成氨时加压 D．工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】B 【分析】勒夏特列原理：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。 【解析】A．冰镇啤酒开瓶后压强减小，产生大量气泡，A不符合题意； B．罐装牛奶夏天易变质的原因是温度高，反应速率快，B符合题意； C．N2和H2合成氨时加压有利于平衡正向移动，增大原料的利用率，C不符合题意； D．工业上生成硫酸的过程中二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，使用过量的空气平衡正向移动，可以提高另外一种反应物二氧化硫的利用率，D不符合题意； 故选B。 6．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）一定条件下将5molH2和2molCO2加入2L容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。已知温度对CO2的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法不正确的是 A．反应速率：M>N B．延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高P点CO2实际转化率 C．在温度不变的情况下，改变外界条件也能使CO2平衡转化率由M点变为N点 D．250℃时，若进料：n(H2)=2mol、n(CO2)=0.5mol、n(CH2=CH2)=1mol、n(H2O)=2mol，则反应达平衡前v(正)＜v(逆) 【答案】A 【分析】由图可知，温度升高，二氧化碳平衡转化率下降，反应逆向移动，说明正反应为放热反应； 【解析】A．N点温度更高，则反应速率更快，故反应速率：M<N，A错误； B．P点没有达到平衡转化率，可以延长反应时间或采用性能更优良的催化剂，使反应更充分或反应速率更快，从而可以提高P点CO2实际转化率，B正确； C．在温度不变的情况下，通过减小压强等方式使平衡逆向移动，也能使CO2平衡转化率降低，由M点变为N点，C正确； D．将5molH2和2molCO2加入2L容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，250℃时，二氧化碳平衡转化率为50%，则反应二氧化碳1mol，平衡时氢气、二氧化碳、乙烯、水分别为2mol、1mol、0.5mol、2mol，则；250℃时，若进料：n(H2)=2mol、n(CO2)=0.5mol、n(CH2=CH2)=1mol、n(H2O)=2mol，则，则平衡逆向移动，故反应达平衡前v(正)＜v(逆)，D正确； 故选A。 7．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）一定条件下的可逆反应a A(g)+ b B(g) c C(g)+ d D(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲所示：T1< T2，该反应的ΔH <0 B．图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b < c+d，则P1>P2>P3 C．图丙所示：点E时，v正 > v逆 D．图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b> c+d 【答案】C 【解析】A．如图，温度对应的曲线斜率大，所以，C为生成物，温度越高，C的百分含量大，说明升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应，故A错误； B．如图乙，若该反应中反应系数的关系为，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，C的百分含量减小，所以，故B错误； C．如图丙，曲线上的点为平衡状态，E点未达平衡，且A百分含量大于平衡时的，平衡正向移动，，故C正确； D．如图丁，压强p之前，随着压强增大，生成物C的百分含量增大，未达平衡状态；压强p之后，随着压强增大，C的百分含量减小，说明增大压强平衡逆向移动，，故D错误； 故选C。 8．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）诺贝尔奖得主GeorgeA．Olah提出的“甲醇经济”是指利用工业废气或大气捕获的CO2制备甲醇，以减轻人类对化石燃料的依赖。该过程发生的主要反应如下： ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1=-49.4kJ/mol ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  ΔH2 ③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH3=-90.5kJ/mol 在4.0MPa条件下，将n(H2)∶n(CO2)为3∶1的混合气体以一定流速通过装有Cu基催化剂的反应管，在出口处测得CO2转化率、CH3OH产率[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数可表示为K= B．反应②的ΔH2>0、ΔS>0 C．曲线a表示CH3OH产率随温度的变化 D．升高温度和增大压强均能提高反应③中的CO平衡转化率 【答案】B 【解析】A．反应①的平衡常数可表示为K=，故错误； B．根据盖斯定律，反应①-反应③得反应②，ΔH2=-49.4kJ/mol +90.5kJ/mol =+41.1kJ/mol >0，反应②能自发进行，可知ΔS>0，故B正确； C．甲醇的产率小于二氧化碳的转化率，所以曲线b表示CH3OH产率随温度的变化，故C错误； D．反应③放热，升高温度平衡逆向移动，升高温度不能提高反应③中的CO平衡转化率，故D错误； 选B。 9．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在600K下，按初始投料比n(CO)：n(H2)分别为1：1、1：2、1：3投料，发生反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0。测得不同压强下，CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Z代表起始投料比为1：3 B．m点对应的转化率：α(H2)>α(CO) C．若其他条件不变，增大压强，的值增大 D．若其他条件不变，降低温度会使对应的曲线下移 【答案】C 【分析】相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，曲线Y代表起始投料比为1：2，曲线Z代表起始投料比为1：1，以此解答。 【解析】A．相同温度下，氢气投料越多，平衡向右移动，CO的平衡转化率越大，故曲线X代表1 : 3投料，A项错误； B．m点起始投料比为1：2，正好是方程式中CO和H2的系数比，则反应过程中转化率：α(H2)=α(CO)，B项错误； C．若其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可知c(H2)增大，而平衡常数K=是定值，则的值增大，C项正确； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，对应的曲线上移，D项错误； 故选C。 10．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）燃煤电厂锅炉尾气中的NO可通过主反应①：　除去。温度高于300℃时，会发生副反应②：　。在恒压、反应物起始比例一定的条件下，在不同催化剂作用下反应相同时间，NO转化率随温度变化的曲线如图所示。 下列有关说法一定正确的是 A．反应　 B．低于300℃时，NO的平衡转化率：催化剂A>催化剂B C．图中X点所示条件下，反应时间足够长，NO的转化率能达到Y点的值 D．图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动 【答案】C 【解析】A．反应是气体体积相等的反应，可认为体系的熵不变，故A错误； B．催化剂不影响平衡转化率，故NO的平衡转化率：催化剂A=催化剂B，故B错误； C．图中X点反应未达平衡，所以反应时间足够长，此温度和催化剂B存在的条件下，NO的转化率能达到Y点的值，故C正确； D．由图中Z点到W点NO的转化率降低的原因可能是催化剂的催化活性降低，还有可能是温度超过300℃发生副反应造成的，故D错误。 答案选C。 11．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）通过反应，可将有机氯化工业的副产品转化为。在、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时转化率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。向反应体系中加入，能加快反应速率。 反应II： 反应III： 下列说法正确的是 A．反应的 B．230至时，转化率降低是因为温度升高，平衡向逆反应方向移动 C．保持其他条件不变，时，使用，能使转化率从点的值升至点的值 D．在、条件下，若起始条件下，的转化率可能能达到点的值 【答案】D 【解析】A．根据盖斯定律，由Ⅱ+Ⅲ×2得，，A项错误； B．图中虚线表示相同条件下HCl的平衡转化率随温度的变化，由图可知，230至300℃时，反应没有达到平衡状态，故不是平衡向逆反应方向移动导致，B项错误； C．使用作催化剂，只能加快反应速率，不能改变HCl的平衡转化率，C项错误； D．在0.2MPa、400℃条件下，若起始，增加了的相对含量，能提高HCl的转化率，HCl的转化率可能达到Y点的值，D项正确； 故选D。 13．（2022-2023高二上·江苏徐州·期中）传统尿素的合成与核燃料的处理。 (1)传统工业以与为原料合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步： 第二步： 写出以与为原料合成尿素的热化学方程式 。 (2)铀可用作核燃料。核废料中价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为的电化学装置如图所示：    阴极上发生反应：、 阴极区溶液中发生反应：、 ①反应中，每生成转移电子 。 ②阴极区溶液中加入的目的是 。 ③以恒定电流进行电解，测得阴极区溶液中部分离子的物质的量浓度随时间变化如图所示：    i.，电路中每转移，阴极区减少 。 ii.下降速率低于前，原因是 。 【答案】(1) (2) 0.8 消耗反应中生成的，防止与反应 1 100min后NO参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，NO比UO消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H反应有H+生成 【解析】（1）由盖斯定律可知，第一步反应＋第二步反应得到二氧化碳与氨气生成尿素的方程式，则反应△H=(—159.47kJ/mol)+( +72.49kJ/mol)= —86.98kJ/mol，反应的热化学方程式为，故答案为：； （2）①由方程式可知，亚硝酸分子中的氮元素化合价降低被还原，亚硝酸为反应的氧化剂、一氧化二氮是还原产物，N2H离子中氮元素化合价升高被氧化，N2H 为还原剂、氮气是氧化产物，则反应生成0.2mol氮气，反应转移电子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故答案为：0.8； ②由方程式可知，UO在阴极放电生成的U4+离子能与亚硝酸反应生成UO，而亚硝酸能与N2H离子反应，所以阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是消耗反应中生成的亚硝酸，防止亚硝酸与U4+离子反应影响核废料中价的铀的处理，故答案为：消耗反应中生成的，防止与反应； ③由图可知，0∼100min内，硝酸根离子浓度不变，UO和氢离子浓度减小，说明阴极的电极反应式为，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，则电路中转移1mol电子时，放电消耗2mol氢离子， 同时有1mol氢离子通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区，则阴极区减少1mol氢离子； 100min后硝酸根离子参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，硝酸根离子比UO离子消耗的H+更少，且生成的亚硝酸与NH反应有氢离子生成，所以100∼200min内氢离子浓度下降速率低于100min前，故答案为：1mol；100min后NO参与电极反应，相同时间内，转移等量电子时，NO比UO消耗的H+更少，且生成的HNO2与N2H反应有H+生成。 14．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）将和混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：　，当反应进行到时间点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为。试回答下列问题： (1)若平衡时，容器体积为aL，写出该反应的平衡常数 (用含a的代数式表示)。 (2)若达到平衡后，保持容器的体积不再变化，再加入、和，此时 (填“<”“>”或“=”)。 (3)一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应(正反应放热)，测得反应的相关数据如下： 容器1 容器2 容器3 反应温度 700 700 800 反应物投入量 、 、 平衡 平衡 平衡体系总压强 物质的平衡转化率 平衡常数K 用“<”“>”或“=”填空： ； ； 1。 【答案】(1) (2)< (3) > < < 【分析】将和混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：， 当反应进行到时间点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为，即2-2x+1-x+2x=2.1，x=0.9。 【解析】（1）若平衡时，容器体积为aL，该反应的平衡常数。 （2）若达到平衡后，保持容器的体积不再变化，再加入、和，相当于加压，平衡正向移动，此时<。 （3）容器1投入2molSO2、1molO2，容器2投入4molSO3，根据一边倒原则，相当于容器2投入4molSO2、2molO2，假设容器2的体积为容器1的2倍，则容器1、容器2为等效平衡，容器2中SO3的物质的量为容器1的2倍，再把容器2压缩到和容器1相同，平衡正向移动，容器2中SO3的物质的量大于容器1的2倍，所以>； 根据上述分析，若容器2、容器3的温度相等，p2<2p3，升高温度，压强增大，容器3温度高，所以p2<2p3； 若容器2的体积为容器3的2倍、容器3的温度为700℃，则容器2、3为等效平衡，，缩小容器2的体积与容器3相等，平衡逆向移动减小，容器3升高温度，平衡逆向移动，减小，所以。 15．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）空气中含量的控制和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。      获取乙二醇的反应历程分为如下2步： 步骤1    步骤2     (1)步骤2反应的 。 (2)研究反应温度对步骤2加氢反应的影响(反应时间均为4h)，实验数据见下表： 反应温度/℃ 的转化率/% 乙二醇的产率/% 160 23.8 23.2 180 62.1 60.9 200 99.9 94.7 220 99.9 92.4 由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是 。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是 。 Ⅱ.利用“Na-”电池将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为。 放电时该电池“吸入”，生成和C全部沉积在电极表面。其工作原理如图所示： (3)放电时，外电路中电流流入的一极为 (填“钠箔”或“MWCNT”)。 (4)放电时，正极的电极反应式为 。-四甘醇二甲醚作电解液的优点是 (写出两点)。 Ⅲ.与反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。 (5)在相同条件下，将Co/C催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因： (Co的性质与Fe相似)。 【答案】(1) (2) 温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高 温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低 (3)钠箔 (4) 导电性好，不与金属钠反应，难挥发 (5)反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低 【分析】Ⅱ. 放电时，Na作负极，碳纳米管作正极，外电路中电流的方向从正极流到负极，放电时，正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C。 【解析】（1） 由题干信息可知，总反应，和反应(g)+ (g)相减，得到步骤2为(g)+； （2） 由表可知，温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的的量越多，故导致的转化率越高；由题干信息可知，若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，则温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致的转化率保持不变，而乙二醇的产率反而降低，故答案为：温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的的量越多，故导致的转化率越高；温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率反而降低； （3）放电时，Na作负极，碳纳米管作正极，外电路中电流的方向从正极流到负极，故电流流向为MWCNT导线钠箔，即外电路中电流流入的一极为钠箔； （4）正极上二氧化碳得电子和钠离子反应生成碳酸钠和C，故电极反应方程式为； 四甘油二甲醚作电解液具有导电性好，不与金属钠反应，难挥发的优点； （5）Co是一种金属单质，二氧化碳与氢气反应得到含有少量甲酸的甲醇，少量甲酸会腐蚀Co单质，Co/C催化剂活性降低，从而影响催化效果，甲醇产率下降。 16.（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）氢能源是最具应用前景的能源之一，氢气的制备和应用是目前的研究热点。 (1)已知部分共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H-H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式    则的为 。 (2)氢气可通过水煤气法获得，反应为。一定温度下，控制进气比不同，测得平衡时某反应物的转化率如图所示。 ①图中表示的是 (填“CO”或“H2O”)的平衡转化率。A点对应进气比时，另一原料(“CO”或“H2O”)对应的转化率为 (用分数表示)。 ②计算该温度下，反应的平衡常数K= 。 ③计算该温度下，当时，图中对应物质的转化率为 (用分数表示)。 (3)利用H2和CO2催化合成CH4的反应：   ①下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A． B．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化 C．恒温恒压条件下，气体的体积不再变化 D．混合气体平均分子量保持不变 ②一定温度和压强下，将一定比例H2和CO2分别通过装有甲、乙两种催化剂的反应器发生上述反应，反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化情况如图所示。 Ⅰ．CO2的平衡转化率随温度的升高而降低的原因是 。 Ⅱ.温度高于380℃，用乙作催化剂，CO2转化率迅速下降，可能原因是 。 【答案】(1)-299kJ/mol (2) CO 1 (3) CD 反应放热，温度升高，平衡逆向移动 温度高于380℃，催化剂失效 【解析】（1）反应热等于反应物键能之和和生成物键能之和的差值，则2×2×463－2×436－x＝482，所以x＝498，即氧气中键能为498kJ/mol，形成化学键放热，所以的＝－299kJ/mol。 （2）①由于一氧化碳和水蒸气的化学计量数之比是1:1，因此＝1:1时二者的转化率相等，增大水蒸气浓度可以提高CO转化率，所以图中表示的是CO的平衡转化率。A点对应进气比是0.5，设CO是0.5mol，水蒸气是1mol，CO转化率是，依据三段式可知（单位是mol） 因此水蒸气对应的转化率为。 ②反应前后体积不变，根据①中分析该温度下，该反应的平衡常数K=。 ③该温度下，当时，设CO是0.2mol，水蒸气是1mol，依据三段式可知（单位是mol） 则，解得x＝，则图中CO的转化率为。 （3）①A．说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，A错误； B．反应前后混合气体质量和容器容积均是不变的，所以恒温恒容条件下，混合气体的密度始终不变，不能据此判断，B错误； C．正反应体积减小，恒温恒压条件下，气体的体积不再变化说明反应达到平衡状态，C正确； D．正反应体积减小，混合气体的质量不变，则混合气体平均分子量保持不变说明反应达到平衡状态，D正确； 答案选CD。 ②Ⅰ．由于反应放热，温度升高，平衡逆向移动，所以CO2的平衡转化率随温度的升高而降低。 Ⅱ.由于温度高于380℃，催化剂失效，所以温度高于380℃，CO2转化率迅速下降。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$