2024年安徽化学中考真题

2024年安徽省初中学业水平考试 化　学 注意事项： 1．本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Sn—119 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1．下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是(　　) A．捣碎酒曲 B．谷曲混合 C．发酵成酒　　　　　 D．泉水勾兑 2．某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等粮食。下列说法错误的是(　　) A．大豆中含有丰富的蛋白质 B．花生可用来获取油脂 C．劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D．劳动出汗后应适当补充无机盐 3．加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是(　　) A．禁止使用化肥和农药，防止水体污染 B．推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C．发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D．提升石油化工水平，实现绿色低碳转型 4．我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是(　　) A．钼的元素符号是Mo B．钼属于金属元素 C．钼的相对原子质量为95.96 D．1个Mo2＋中含有的电子数为44 5．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是(　　) A．酒精灯 B．漏斗 C．蒸发皿 D．玻璃棒 6．端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷(C21H20O11)具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法错误的是(　　) A．属于有机物 B．由52个原子构成 C．由碳、氢、氧三种元素组成 D．有益于人体健康 7．青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是(　　) A．水结冰时，水分子不再运动 B．冰融化时，水分子种类发生了变化 C．冰升华时，水分子间的间隔增大 D．冰与水混合得到混合物 阅读下列材料，完成8~9题。 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇(CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如下。 8．有关该反应的说法，正确的是(　　) A．反应物均为单质 B．丁的化学式为H2O C．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D．反应前后纳米催化剂的性质不变 9．有关“零碳甲醇”的说法，错误的是(　　) A．能替代汽油作为汽车燃料 B．燃烧过程中伴随着能量变化 C．完全燃烧时不产生二氧化碳 D．生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 10．如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是(　　) A．该灯使用的青铜是一种金属材料 B．产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C．转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D．水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体一定是CO2 B 将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上附着红色固体 铝的金属活动性比铜强 C 向白醋中滴加酚酞溶液 溶液不变色 白醋呈酸性 D 向镁粉中加入稀盐酸 产生大量气泡 该反应放出热量 12．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是(　　) A．铁粉的质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13．(5分)茶叶是我省重要的经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 (1)将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为4。用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，_______________________________________ ________________________________________。  【任务二】调查土壤呈酸性的原因 (2)经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：________。  【任务三】改良土壤酸碱性 (3)牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与酸(以硫酸为例)反应的化学方程式：_______________________________。  (4)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是________(填字母序号)。  A．0~10 cm　　　　B．10~20 cm　　　　C．20~30cm 14．(6分)甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。 (1)装置甲可用于制取甲烷，还可用于制取氧气，用该装置制取氧气的化学方程式为________________。  (2)实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是________(填字母序号)。  (3)甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是______________________(写1种即可)。  (4)用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先______________。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有__________(填字母序号)。  A．火焰呈淡蓝色 B．干燥的烧杯壁出现水雾 C．倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 15．(6分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如下： 回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为______________________。  (2)步骤②操作a的名称是________。  (3)步骤③中加入草酸钠，其中草酸根(C2)的化合价是－2价，则草酸钠的化学式为________。  (4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是______________。  (5)该工艺中用到的氧化物有________(写1种即可)。  16．(6分)我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。室温(20 ℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知：①20 ℃时，几种盐的溶解度如下表；②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 (1)为配制饱和食盐水，应向100 g水中至少加入________g NaCl固体。  (2)仪器a的名称是________，装置D的作用是_____________________________。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为_____________。  (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是____________________________。  注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl，原因是__________________________。  (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是_____________________________。  17．(5分)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C＋SnO2Sn＋CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是____________________。  (2)现有151 kg含SnO2 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)? 参考答案 1.C　【解析】本题考查物理变化与化学变化的辨别。发酵过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质。有新物质的生成，属于化学变化，C项符合题意。 2.C　【解析】本题考查化学与生活。可以为人体提供能量的营养物质有糖类、油脂和蛋白质，维生素不能为人体提供能量，C项错误。 3.A　【解析】本题考查化学与环境保护。化肥和农药对农作物的高产丰收有重要作用，应合理使用，不能禁止，A项错误。 4.D　【解析】本题考查元素周期表的相关知识、离子的形成等。钼原子的核外电子数为42，钼原子失去2个电子形成Mo2＋，故1个Mo2＋中含有的电子数为42－2＝40，D项错误。 5.D　【解析】本题考查化学实验中仪器的使用。 6.B　【解析】本题考查化学式的意义。异荭草苷由异荭草苷分子构成，一个异荭草苷分子由52个原子构成，B项错误。 7.C　【解析】本题考查微观粒子的性质、物质分类等。分子在永不停息地做无规则运动，A项错误；冰融化时由固态变为液态，发生的是物理变化，水分子种类没有改变，B项错误；冰升华时由固态变为气态，水分子间的间隔增大，C项正确；冰与水均由水分子构成，冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，D项错误。 8.B　【解析】本题考查化学反应的微观示意图。根据质量守恒定律(化学反应前后原子的种类和数目不变)可知，丁的微粒图示为，该反应的化学方程式为3H2＋CO2CH3OH＋H2O。单质是由同种元素组成的纯净物，反应物中只有H2是单质，A项错误；参加反应的甲与乙的质量比为(2×3)∶44＝3∶22，C项错误；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，D项错误。 9.C　【解析】本题考查物质的用途、质量守恒定律的应用、化学反应的能量变化等。甲醇燃烧主要是将化学能转化为热能，该过程中伴随着能量变化，B项正确；甲醇含有碳元素，完全燃烧时会产生二氧化碳，C项错误。 10.D　【解析】本题考查材料分类、灭火方法、物质的性质等。金属材料包括纯金属和合金，青铜是合金，属于金属材料，A项正确；灯油含有碳元素，其不完全燃烧会产生炭粒等烟尘，B项正确；一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳，D项错误。 灭火的原理及方法 11.B　【解析】本题考查实验方案的设计与评价，涉及物质的性质、金属活动性、酸碱指示剂的变色情况等。将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，则该气体可能是CO2、N2、稀有气体等，A项错误；将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，证明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明金属活动性：铝>铜，B项正确；酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋不呈碱性，C项错误；向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁与稀盐酸反应产生气体，D项错误。 12.A　【解析】本题结合铁锈蚀考查质量守恒定律。 选项 正误 分析 A √ 食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量随时间的增加而减少，待铁粉不再锈蚀，铁粉的质量保持不变 B × 铁粉生锈的过程中，氮气不参与反应，其质量不变 C × 铁粉生锈发生化学变化，遵循质量守恒定律，故反应前后氧元素的质量不变 D × 铁粉生锈的过程中，固态物质由铁粉(Fe)转化为铁锈(主要成分是Fe2O3·xH2O)，固态物质的质量先增加后不变 13.(5分，除标注外，每空1分) (1)用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，再与标准比色卡比较，读出该溶液的pH (2)(NH4)2SO4(合理即可) (3)Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O(2分) (4)B 【解析】本题以茶园土壤的酸碱性检测及土壤改良为情境，考查pH试纸的使用、氮肥化学式的书写、中和反应化学方程式的书写以及相关图像分析。(2)只含氮、磷、钾三种元素中氮元素的肥料是氮肥，常见的氮肥有NH4Cl、(NH4)2SO4等。(3)氢氧化钙俗称熟石灰，其与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。(4)根据查阅资料可知，茶树最适宜生长在pH为5.0~5.5的土壤中，结合题图可知，白云石粉掩埋的最适宜深度是10~20 cm。 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)2KClO32KCl＋3O2↑(或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，2分) (2)A (3)排水法(或向下排空气法) (4)检验其纯度(合理即可)　BC 【解析】本题以甲烷的制取为情境考查制取氧气化学方程式的书写、装置气密性的检查、气体的收集、甲烷中元素组成的验证。(1)题图甲是固体加热型装置，可利用此装置分解氯酸钾或高锰酸钾制取氧气。(2)用手紧握试管，试管内气体温度升高，压强增大，如果装置气密性良好，则气体从短管口逸出，很快会观察到导管口有气泡冒出[松手后，试管内气压小于外界大气压，导管中会形成一段水柱(题图B)]。(3)甲烷难溶于水，则实验室可以使用排水法收集甲烷；甲烷的密度比空气的小，则可以使用向下排空气法收集甲烷。(4)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳中含有碳元素，水中含有氢元素，化学反应前后元素的种类不变，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素。烧杯壁出现水雾可说明生成水，澄清石灰水变浑浊可说明生成二氧化碳。 15.(6分，除标注外，每空1分) (1)CaO＋H2O===Ca(OH)2(2分) (2)过滤 (3)Na2C2O4 (4)复分解反应 (5)CaO(或H2O) 【解析】本题以碳酸锂的生产工艺流程为情境，考查化学方程式的书写、实验基本操作、化学式的书写、基本反应类型的判断以及氧化物的辨别。(1)生石灰是氧化钙，其与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2。(2)步骤②操作a后，固液分离，为过滤操作。(4)滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应是Na2CO3与LiCl相互交换成分生成Li2CO3和NaCl，由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。(5)氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此判断流程中用到的氧化物有CaO、H2O等。 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)36.0 (2)试管　产生氨气 (3)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(2分) (4)向装置C中通入NH3后，再通入CO2(合理即可) 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (5)反应生成的NaHCO3质量较大，且在20 ℃时，NaHCO3的溶解度较小(2分，合理即可) (6)母液中含有大量N和Cl－，加入NaCl，溶液中Cl－浓度增大，使NH4Cl结晶析出(合理即可) 【解析】本题以侯氏制碱法为情境，考查溶解度的概念、仪器名称、装置作用、化学方程式的书写、溶解度及离子浓度对晶体析出的影响等。(1)20 ℃时NaCl的溶解度是36.0 g，即20 ℃时100 g水中溶解36.0 g NaCl固体达到饱和状态，所以为配制20 ℃时的饱和食盐水，应向100 g水中至少加入36.0 g NaCl固体。(2)氨水易挥发，氢氧化钠固体溶于水放热，加快了氨水的挥发，故装置D中会产生氨气。(4)由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，应先向装置C中通入NH3一段时间，再通CO2。(5)根据制碱工艺中关键反应的化学方程式可知，生成NaHCO3的质量大于生成NH4Cl的质量，且相同条件下NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，故析出晶体的主要成分是NaHCO3。(6)反应消耗NaCl，产生大量NH4Cl，过滤后再加入NaCl，增大了溶液中Cl－的浓度，根据查阅资料可知，相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出，故会有NH4Cl晶体析出。 17.(5分)(1)锡与铅形成合金后熔点降低(1分，合理即可) (2)解：设理论上可以炼出锡的质量是x。 (1分) C＋SnO2Sn＋CO2↑ 151 119 151 kg×20% x (1分) (1分) x＝23.8 kg (1分) 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。 计算步骤 答题细则 设：根据题意设未知数 设未知数时不带单位 写：正确书写化学方程式 反应条件、“↑”或“↓”标注正确；方程式要配平 找：找出已知量和未知量的关系 相对分子质量需要与相应的化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量，且带单位 列：列出比例式 求：求出未知数 等式两边化学意义相同，计算结果带单位 答：简明地写出答案 — 学科网（北京）股份有限公司 $$