11.重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试（B卷）-【木牍中考】2025年安徽中考化学全解全析专题汇编

11.重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试(B卷) 参考答案 1.D2.C3.A4.A5.B6.D7.B8.C9.C10.A11.D12.C13.B14.A15.C16.B 17.a40(2Na(3)NaS0,(42H,0通电2H,++0,↑ 18.(1)①大②化学 (2)①4Fe0一定条件Fe,O,十Fe②ABC 19.(1)失去(2)延展 (3)-2A1+6HCI-2AICI+3H2 20.(1)肥皂水(2)不能(3)漏斗(4)C02 21.(1)66 (2)①t1②11：10③不饱和①AB 22.(1)①集气瓶②2H,0. M02H,0+0,↑③BD (2)D HCI+NaOH -NaCI+H2O 23.(1)稀盐酸C (2)节约能源（合理即可） (3)Cac0,商温ca0+c0,↑ (4)AB(5)记录数据 牍中者 24.(1)S (2)解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。 2FeS0,+CuS0,-定条作Cu,+Fe,(S0,) 160 64 100g×x 3.2g 160100g×x 64 3.2g x=8% 答：原CuSO,溶液中溶质的质量分数为8%。 (3)解：设反应生成硫酸铁的质量为y。 2FeSO,+CuS0,一定条件 Cu￥+Fe2(SO,)a 64 400 3.2gy 400y 643.2g y=20g 20g 枚反应后所得溶液中溶质的质量分数为100g十103.2g-3.2g ×100%=10% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 -611.重庆市2024年初中学业水平暨高中招生考试(B卷】 木中考 /8+5 化学 注意事项： 1.全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca一40Fe-56Cu一64 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意 1.制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是 A.挑选黄豆 B.研磨制浆 C.过滤豆渣 D.燃火煮浆 2.能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A.风能 B.氢能 C.石油 D.潮汐能 3.垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的 A.可回收物 B.其它垃圾 C.有害垃圾 D.厨余垃圾 4.酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是 A.塑料灯帽 B.棉质灯芯 C.陶瓷灯芯管 D.玻璃灯体 5.张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是 A.Ca (PO)2 B.KNO C.NH CI D.KCI 6.借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HC”的是 D 7.用密度为1.04g/cm的质量分数为6%的NaCI溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤 ①计算②称量③量取①溶解⑤混匀，正确的组合是 A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④@ 8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C,将水沿烧杯内壁缓慢注人浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 9.试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是 振 荡方 桌面 A.连接橡胶塞 B.振荡试管 C.加热试管 D.加人固体粉末 10.化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是 A.烧碱常用于治疗胃酸过多 B.食用鱼虾能补充蛋白质 C.水果和蔬菜富含维生素 D.食用加铁酱油能预防缺铁性贫血 11.据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C,HO3)。下列关于水杨酸说法 不正确的是 A.属于化合物 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.分子中含有16个原子 D.分子中氢、氧原子的质量比是2：1 12.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 a b 一铜片 -80℃热水 c白磷 A.a处物质为白磷 B.红磷的着火点高于80℃ C.a、b两点对比说明燃烧需要氧气 D.c处通人氧气白磷能燃烧 13.《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼 阴干收贮。”下列说法不正确的是 A.“捣熟”增大了接触面积 B.“水淘”只溶解了红色色素 C.“布袋”起过滤作用 D.“阴干”过程中水分蒸发 14.CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO,的捕集与转化示意图，有关说法正确的 是 A.FeO可以循环使用 427℃ B.反应I属于置换反应 Feo C.反应Ⅱ固体质量增加 Fe O D.铁的氧化物之间转化的条件相同 0,太阳能 15.下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 ( 序号 实验对象 试剂及方法 A CuO粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 B CO,(CO) 气体通过足量的木炭，加热 C NaOH溶液(Na,COa) 加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D NaCI溶液(CuSO,) 加入适量NaOH溶液，过滤 16.下列图像与实验过程对应关系正确的个数为 +溶液的pH +氢气的质量g 容器内氧元素 沉淀的质量/g 的质量/g 水的质量/g O反应时间s 反应时间/s O稀硫酸的质量/g ① ② ③ ④ ①浓盐酸加水稀释 ②锌和稀硫酸反应生成氢气 ③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热 ④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 2 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17.(4分)做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空： (1)4个氧原子： (2)钠离子： (3)硫酸钠中硫元素的化合价： (4)电解水的化学方程式为 18.(4分)2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。 (1)月球背面的水有固态和气态两种存在方式。 ①气态水的分子间隔比固态水更 (填“大”或“小”)。 ②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 （填“物理”或“化学”)性质。 (2)科研人员曾用嫦蛾五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的F(O(铁橄榄石的主要成分)分解生成 FeO,(磁铁矿的主要成分)以及单质铁 ①写出该反应的化学方程式： ②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 (填序号)。 A,磁铁矿是工业炼铁的重要原料 B.铁锈的主要成分是FeO3·xHO C.铁合金比纯铁应用更为广泛 19.(4分)锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子变成L。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 性。 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放人5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL.相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者 更活泼。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学方程式为 20.(4分)某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白： 试剂A 大量浮渣 天然硬水 活性炭 试剂A 过滤 液体甲 →某现象 煮沸 液体乙 (1)加入的试剂A是 (填名称)。 (2)“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 (填“能”或“不能”)降低水的硬度。 (3)过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 (填仪器名称)。 (4)煮沸过程中，发生的反应之一是Mg(HCO,)2△Mg(OH),十2X个。X的化学式为 21.(5分)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结品水），忽略实验过程中溶剂的 蒸发，回答下列问题： 3 加入30g 再加入30g 固体M,搅拌 固体M,搅拌 降温至20℃ 50g水 60℃ 60℃ 静置 44g固体M 用 丙 (1)丁中溶液的质量为 go (2)下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 个烧杯内液体的质量g h 105------ 50 久时间/s ①溶液开始降温的时间是 (填“t1”或“t”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为 ③乙中的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t:时间内，下列说法正确的是 (填序号)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）】 22.(5分)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答： (1)过氧化氢溶液制氧气 ①仪器a的名称是 ②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (2)酸和碱的中和反应 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 子稀盐酸 滴有酚酞溶液一 氧氧化钠溶液 氧氧化钠溶液 氧氧化钠溶液 氧氧化钠溶液 A B C 0 为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)。写出该反应的化学方程 式： 23.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中 碳酸钙的质量分数。 【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。（剩余步骤省略） 【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。（剩余步骤省略） 请回答： (1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称)，充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 (填序号)。 A.浓硫酸 B.蒸馏水 C.氢氧化钠溶液 (2)与方案二相比，方案一的优点是 (任写一点)。 (3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式： (4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填序号)。 A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体 B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化 C.加水溶解，溶液温度升高 (5)把方案二实验步骤补充完整。 步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24.(6分)某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeS0,十CuS0,一定条件Cu↓+Fe,(S0,。实验室模拟这 一反应时，用FeSO,溶液103.2g和CuSO,溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试 计算： [可能用到的部分相对分子质量：Fe2(SO,)1400 (1)CuSO,中质量分数最小的元素是 (2)原CuSO,溶液中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5