1.合肥市瑶海区2024届第一次模拟卷-【木牍中考】2025年安徽中考化学全解全析专题汇编

1.合肥市瑶海区2024届第一次模拟卷 木使中考 18+5 化学 注意事项： 1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14(O-16Na一23C1-35.5Fe一56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）】 1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是 A.使用乙醇汽油可节省石油资源 B.SO2、NO、CO2都属于空气污染物 C.可以用肥皂水区别硬水和软水 D.电线老化短路起火，先切断电源再灭火 2.下列图标张贴在加油站合理的是 A B C D 3.3月22日是世界水日，今年主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A.农业上大量施用化肥不会导致水体污染 B.地球表面71%被海洋覆盖，水取之不尽 C.加强河道生活垃圾管理，防止污染水体 D.工业废水直接排放浇灌果园，节约用水 4.配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 NaCl 60 游码读数 mmmm餐 50 012345g 40 30 A.取用 B.称量 C.量取 D.溶解 5.2月19日，我国科研人员首次合成了新原子钨一156（原子序数为74，中子数为82），下列有关说法正确的是 () A.钨是熔点高的金属单质，可制作灯丝 B.在化学反应中易得到电子 C.新原子钨一156是一种新元素 D.原子核外电子数为82 6.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为CH2sNO。,下列关于秋水仙碱的说 法错误的是 ( A.碳、氧元素质量比为11：4 B.一个分子中含有54个原子 C.由四种非金属元素组成 D.氢元素的质量分数最大 7.如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是 一泡沫块 ( 注射器针筒 固定圈 A.实验中观察到注射器针筒内气体的质量之比为1：2 梨形电解池 B.与电源正极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快 一电解液 C.在水中加人硫酸钠溶液，可增强水的导电性 电极 D.与负极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带有火星的木条复燃 橡胶塞 导线 1 8.条形码中胶黏剂成分之一是丙烯酸(CH,O2)。下图是工业上一种制备丙烯酸的反应微观过程示意图，下列 说法正确的是 氢原子 催化剂 氧原子 碳原子 丙 A.甲的化学式为CH B.甲、丙在O2中燃烧产物一定相同 C.反应前后分子个数不变 D.反应前后元素种类保持不变 9.我国科研团队刷新大面积全钙钛矿光伏组件光电转化效率世界纪录，下列有关说法错误的是 A.光电转化属于物理变化 B.产业化生产后有利于实现“碳中和 C.全钙钛矿中原子不再运动 D.化学学科的发展能改善人类的生存环境 10.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A.氢氧化钠溶液中有OH,能与酸发生中和反应，氨水溶液中也有OH,也能与酸发生中和反应 B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C.氯化氢是由分子构成的，则氯化钠也是由分子构成的 D.金属元素原子的最外层电子数少于4个，则最外层电子数少于4个的一定是金属元素 1L.化学学习的有效途径是实验。下列实验设计合理的是 止水夹 CO 粒状活 植物油 性炭层 干燥的 湿润的 水 一蒸馏水 酚酞纸花 酚酞纸花 A.测定空气中氧气含量B.海水从b口进入，净 C.探究铁生锈的条件 D.探究CO2能否和水反应 化后可得纯净水 12.海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，两种物质的溶解度 曲线如图所示，下列有关说法正确的是 ( A.两种物质的溶解度都随温度升高而增大 个溶解度g B.硫酸镁的饱和溶液从T,℃降温到T,℃，有品体析出 60 氯化钠 C.T:℃时，硫酸镁的饱和溶液中溶质的质量分数为60% D.T,℃时，氯化钠和硫酸镁的饱和溶液中所含溶质相等 硫酸镁 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 温度/℃ 13.(5分)阅读下列短文，回答有关问题。 过氧化氢(HO2)是一种绿色高效氧化剂，广泛应用于医药、食品和造纸等领域。 我国化学家通过静电纺丝辅助离子交换策略，制备出了梯型纤维异质结Nb,O@NiS(NONS),作为光 催化产过氧化氢的催化剂，实现无机复合光催化合成过氧化氢的新策略。实验测定在氧气、空气、氮气中过 氧化氢的产率如图所示。 D10.2 ·氧气 本空气 6.8 ·氮气 3.4 30 60 90120 时间min 相较于以乙基葛腿(CsH:O,)氧化法为主的传统制备方法，直接利用丰富的水和氧气为原料，以太阳 能为能量来源的光催化合成过氧化氢对于促进太阳能源利用和实现“双碳”目标具有重要意义。 (1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： (2)催化剂在反应前后的质量和 不变。 (3)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。 A.乙基蒽醌中含有氧气 B.光催化合成过氧化氢时太阳能转化为化学能 C.过氧化氢和乙基蒽醌均属于氧化物 D.实现“双碳”目标中“碳”是指碳元素 (4)结合图分析.可得到的结论是 14.(6分)某化学小组围绕“金属的治炼”开展主题学习。 已知：草酸钠固体（化学式为NaC,O,)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化 碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图1。 氧化铁粉末L形硬质玻璃管 发生 铁丝 澄 「多孔塑 装置 网 清 料隔板 灰 水 B 图1 图2 (1)发生装置应选图2中装置 (填字母序号)。 (2)酒精灯上铁丝网罩的作用是 (3)L形硬质玻璃管中的现象是 ,写出发生反应的化学方程式： (4)该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是①检验并吸收二氧化碳：② 15.(6分)硫化氢(H,S)气体有剧毒，且易燃，易爆，不能直接排放。我国回收硫化氢气体的方法主要是生产硫 酸(HSO,)。其主要生产流程如下： S02 浓硫酸 含硫化氢 空气 的气体 空气 浓硫酸 燃烧炉 转化器 冷凝器 (浓度增大) (1)H2S中硫元素的化合价为 (2)在高温条件下，转化器中发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 (填反应基本类型)。 (3)冷凝器上方的浓硫酸（浓度小）以雾状喷出，其原因是 (4)实验室稀释浓硫酸的操作是 16.(6分)化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与。 【任务一】“解密原理”一研究发热原理 资料：①某品牌自热火锅发热剂的主要成分是氧化钙、铝粒，碳酸钠： ②铝能与氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2HO一2NaA1O2+3H2↑； —3 ③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和氢氧化钠： ④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠周体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。 问题1：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？ 兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热剂，并 加200mL水至水位线，食材锅内加300mL.水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生 石灰，重做一遍。测定时间范围是0~36mi,实验数据如图2。 个温度/℃ 出气孔 锅盖 100 80 食材锅 60 …发热剂 40 生石灰 外锅 20 发热剂 0 图1自热火锅结构图 357911131517192123252729313335时间/mim 图2水温变化示意图 (1)写出发热剂加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式为 (2)结合图2分析可知，发热剂中加入铝粉的作用是 【任务二】“计算配比”一—计算原料配比 问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？ 兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热剂进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g。 干燥管1 弹簧夹 稀硫酸 足量碱石灰 氨气 干燥管2 足量碱石灰 一浓硫酸 图3 (3)待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是 (4)计算5.0g发热剂中碳酸钠的质量为 在老师的帮助下，计算确定发热剂中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1：1：2。 【任务三】“制发热包”—制作产品标签 (5)兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1：1：2配制发热剂，并在发热包外包装袋 上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整： 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由： 4 (7)干燥管2中碱石灰的作用是 (8)餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因： 17.(5分)工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，发生反应的化学方程式为Fe,O,+6HCl一2FeCL+ 3H,O,请据此回答下列问题： (1)如果稀盐酸用量太多会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因： (2)工业上消耗了30kg溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，若此时稀 盐酸仅与铁锈先反应，求反应后溶液的质量。 木牍中考 一5 1.合肥市瑶海区2024届第一次模拟卷 参考答案 1.B2.B3.C4.D5.A6.D7.C8.D9.C10.A11.A12.B 13.(5分，除标注外，每空1分) (1)2H204 Ma02H,0+0:↑(2分) (2)化学性质 (3)B (4)一定条件下，在氧气中，过氧化氢的产率最高（合理即可） 14.(6分，除标注外，每空1分) (1)A (2)集中火焰，提高温度 (3)红色粉末变黑色Fe,0,+3C0高湿2Fe十3C0,(2分) (4)收集CO,防止污染空气 15.(6分，除标注外，每空1分) (1)-2 (2)2S0,+0,高温2S0,(2分)化合反应 (3)增大反应物的接触面积，使其充分反应 中 (4)把浓硫酸沿器壁慢慢注人水中，并用玻璃棒不断搅拌 16.(6分，除标注外，每空1分) (1)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO,￥+2NaOH(2分) (2)与Na(OH溶液反应放热，提高温度（合理即可） (3)排出锥形瓶中的CO2,使反应生成的CO,全部被干燥管1吸收 (4)0.795g (5)使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用（合理即可） 注意：若答对下列小题奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)不能，盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果 (7)防止空气中的二氧化碳和水进人干燥管1 (8)不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，直接丢弃会污染环境 17.(5分)(1)Fe+2HC1-FeCL2+H2↑(1分) (2)解：设参加反应的氧化铁的质量为x。 Fe,O+6HCI-2FeCl,+3H2O 160 219 x 30kg×7.3% (1分) 160 x 21930kg×7.3% (1分) x=1.6 kg (1分) 则反应后溶液的质量为30kg十1.6kg=31.6kg (1分) 答：反应后溶液的质量为31.6kg。 6