精品解析：山东省滕州市第五中学2022-2023学年高一上学期期末考试（第三次线上检测）化学试题

高一年级第三次线上检测 化学试题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 水饺是中华传统美食，制作过程如图所示。下列说法错误的是 A. 和面的过程使用苏打作为膨松剂 B. 调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C. 笊篱捞饺子利用了过滤操作原理 D. 饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】 【详解】A．苏打是碳酸钠，应选择小苏打NaHCO3作膨松剂，故A错误； B．NaCl的水溶液或熔融状态下均能导电，NaCl是电解质，故B正确； C．固液分离选择过滤操作，则笊篱捞饺子利用过滤操作原理，故C正确； D．饺子汤过滤后所得滤液为淀粉溶液，是胶体，能产生丁达尔现象，故D正确； 故答案为A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B. 新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同 C. “司南之杓(勺)，投之于地.其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．卤水学名为盐卤，又叫苦卤、卤碱，是将海水或盐湖水制盐后残留于盐池内的母液，含有大量的盐类，是浓度较大的电解质溶液，而豆浆是胶体，加入电解质溶液后会发生聚沉，A正确，不符合题意； B．新制氯水的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白是利用二氧化硫可以和某些有机色素结合生成不稳定的无色物质，所以B正确，不符合题意； C．司南中“杓”的材质是利用的有磁性的Fe3O4，C错误，符合题意； D．爆竹爆炸利用的黑火药的反应，方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，反应过程硫、氮、碳三种元素的化合价均发生了改变，是氧化还原反应，D正确，不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】A、摩尔质量单位是g/mol； B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体； C、每个二氧化碳分子含有2个O原子； D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。 【详解】A. 摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误； B. 水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误； C. 每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确； D. 将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查摩尔质量、阿伏加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。 4. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是 A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量Fe，过滤 B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C. CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 2FeCl3＋Fe=3FeCl2，没有引入新杂质，故A正确； B． Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，把Fe2O3消耗了，应用氢氧化钠溶液，故B错误； C． CO2是酸性氧化物，CO不属于酸性氧化物，通过NaOH溶液吸收CO2，然后干燥，得到纯净的CO，故C正确； D． HCl溶于饱和NaCl溶液被吸收，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，然后干燥，得到纯净的Cl2，故D正确； 答案选B。 5. 下列属说法正确的是 A. 足量铁与氯气反应可得FeCl2 B. 正交硫与单斜硫的化学性质不同 C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量铁与氯气反应可得FeCl3，在溶液中FeCl3才可与Fe继续反应得到FeCl2，故A错误； B．正交硫与单斜硫的化学性质相同，故B错误； C． Na2O2与水反应生成氢氧化钠，水和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误； D．钠与氯化铵溶液能反应，首先钠与水反应生会成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气，所以气体中有H2和NH3，故D正确； 故选D。 6. 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误； B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确； C．氨气的密度比空气小，采用向下排空气法，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误； D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误； 故答案为B。 7. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫易溶于二硫化碳，则附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，故A正确； B．浓硝酸受热或见光易分解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，体现了浓硝酸的不稳定性，故B正确； C．向某溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液中无碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO，故C正确； D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故D错误； 故选D。 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 钠与水反应 D. 与氢氧化钠溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，没有电子转移，不属于氧化还原反应，选项A错误； B．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，选项B错误； C．该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，选项C正确； D．与氢氧化钠溶液反应，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，选项D错误； 答案选C。 9. 下列叙述正确的是 A. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 B. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 C. FeCl2可以通过化合反应制得 D. C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种或两种以上氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． CO2 + H2O= H2CO3、SO2 + H2O= H2SO3中没有电子转移属于非氧化还原反应，3NO2 + H2O= 2HNO3 + NO中有电子转移属于氧化还原反应，故A错误； B． 金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，常温下，被氧气氧化生成氧化钠，故B错误； C． FeCl2可以通过化合反应制得，故C正确； D． C与氧气反应能生成CO、CO2，N2和O2反应生成NO，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，则N2、S单质直接与O2反应只能生成一种氧化物，故D错误； 故选C。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入锌粉： B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向氯水中通入少量二氧化硫： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与金属反应生成NO，正确的离子方程式为：，故A错误； B．不满足化学式的配比，正确离子方程式为：，故B错误； C．氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，离子方程式正确，故C正确； D．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故D错误； 故选：C。 二、不定项选择题(每题4分，有1-2个答案符合题意，少选2分，错选不得分，共20分) 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. c能使紫色石蕊溶液变红 B. b在纯氧气中点燃可生成d C. g既具有氧化性也具有还原性 D. 酸雨久置可发生e到f的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A．c为二氧化硫，溶于水生成亚硫酸，能使紫色石蕊变红，故A正确； B．b为硫单质，在纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，故B错误； C．g为+4价的亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，+4处于硫的中间价态，既能化合价生成+6价，表现还原性，也能化合价降低成0价表现氧化性，故C正确； D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中会逐渐被氧化成硫酸，故D正确； 故选：B。 12. 某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。 下列说法正确的是 A. ②中大量存在的离子有Fe2+、NO、H+ B. ①、③产生气体的组成可能不同 C. ③溶液中一定既含有Fe2+，又含有Fe3+ D. 实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀硝酸发生反应生成硝酸亚铁、NO和水，铁片剩余说明稀硝酸不足已经反应完全，溶液中不再含有H+，A错误； B．由上分析得①产生的气体为NO，加入稀硫酸和硝酸根离子形成稀硝酸能继续氧化亚铁离子生成铁离子，若形成的稀硝酸足量只生产气体NO，若形成的硝酸不足，过量的铁与稀硫酸反应会生产气体H2，①、③产生气体的组成可能不同，故B正确； C．若②中硝酸根足量，滴加稀硫酸后形成的稀硝酸足量，即能将所有的亚铁离子都氧化成三价铁离子，故③溶液中不一定含有Fe2+，C错误； D．稀硝酸的氧化性大于稀硫酸，D错误； 故选B。 13. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体 NH3极易溶于水且溶液显碱性 B 蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2有漂白性 D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有NH A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体，说明氨气极易溶于水，且其水溶液呈碱性，故A正确； B．蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C错误； D．向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体生成，此气体应为NH3，则原溶液中含有NH，故D正确； 故答案为AD。 14. 某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是 A. b中沉淀为 B. 稳定性： C. a溶液中溶质质量减小 D. b溶液中的物质的量不变 【答案】AD 【解析】 【分析】a中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，b中发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 【详解】A．由于溶解度Na2CO3＞2NaHCO3，故b中生成碳酸氢钠后，可析出，故A错误； B．加热时碳酸氢钠可分解，生成更稳定的碳酸钠，故稳定性，故B正确； C．a中发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故溶液质量减小，故C正确； D．由于碳酸氢钠析出，故b中的物质的量减小，故D错误； 故选AD。 15. 某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是 A. 该过程中产生的气体为和 B. 能加快的分解 C. 、均被氧化 D. 反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 【答案】C 【解析】 【分析】该过程中，铁丝和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡生成，氯化亚铁被H2O2氧化生成氯化铁，三价遇到溶液变为红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快，是因为H2O2在氯化铁的催化下生成水和氧气。 【详解】A．开始，铁和盐酸生成氢气，后来因为H2O2在氯化铁的催化下生成水和氧气，A正确； B．开始产生大量气泡且生成气泡越来越快，说明三价铁可以催化过氧化氢分解，B正确； C．盐酸中氢的化合价降低，氯的化合价没有变化，故盐酸被还原，C错误； D．三价铁具有氧化性，能被维生素C还原为二价铁，从而使溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 三、填空题(4道大题，共60分) 16. Ⅰ、有下列10种物质：①液态HCl②③蔗糖④⑤NaOH溶液⑥熔融碳酸钠⑦碳酸氢钠固体⑧淀粉⑨CaO⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的有_______种(填数字)。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 （3）除去粉末中混有的少量的方法是_______，化学方程式为_______。 Ⅱ．氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。 （5）高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()：(浓)。 ①写出该反应的离子方程式_______； ②在酸性溶液中，氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。 【答案】（1）①②⑥⑦⑨⑩ （2） （3） ①. 加热 ②. （4） ①. S和KNO3 ②. C （5） ①. ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 电解质指水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、水，①液态HCl属于酸，为电解质②NH4Cl属于盐，为电解质③蔗糖属于有机化合物，为非电解质④Cl2为单质，不属于电解质⑤NaOH溶液为混合物，不属于电解质⑥熔融碳酸钠属于盐，为电解质⑦碳酸氢钠固体属于盐，为电解质⑧淀粉属于有机化合物，为非电解质⑨CaO属于活泼金属氧化物，为电解质⑩H2O是电解质；故属于电解质的有①②⑥⑦⑨⑩； 【小问2详解】 胃酸主要成分为HCl，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，离子方程式为：； 【小问3详解】 NaHCO3受热分解为Na2CO3、水和二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热，反应方程式为； 【小问4详解】 由爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑可知，S和N元素化合价降低，故S和KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，故C为还原剂； 【小问5详解】 ①该反应的离子方程式：； ②在酸性溶液中，KMnO4为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：KMnO4大于Cl2。 17. 电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图： 回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有常用试剂是_______。 （2）滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_______(填标号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 （3）向溶液a中通入发生反应的离子方程式为_______。 （4）磁铁矿的主要成分是，其组成也可以表示成。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液、氯水。 步骤及现象：取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______(试剂)溶解，取溶解后的液体少许，加入_______(试剂)，观察到_______现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 【答案】（1）KSCN溶液 （2） ①. Fe和Cu ②. AD （3）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- （4） ①. 稀硫酸 ②. KMnO4溶液 ③. KMnO4溶液褪色 【解析】 【分析】从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3晶体。由流程可知，腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁；溶液a为FeCl2，通入足量氯气将FeCl2氧化为FeCl3，再经过蒸发浓缩，冷却结晶得到FeCl3晶体，据此分析解答。 【小问1详解】 检验腐蚀废液中含有Fe3+，常用的试剂是KSCN溶液，若溶液变红色，说明含有Fe3+； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣的成份是Fe和Cu； A．稀盐酸和铁反应，可通过加入稀盐酸将铁溶解除去，而铜不和稀盐酸反应，过滤可得到铜，A正确；B．铁遇冷的浓硫酸会钝化，铁、铜均可以和浓硫酸在加热时反应，不能通过加入浓硫酸从滤渣中获得铜，B错误；C．铁、铜均可以和稀硝酸反应，不能通过加入稀硝酸从滤渣中获得铜，C错误；D．铁和CuCl2溶液发生置换反应生成FeCl2溶液和铜，过滤可以得到铜，D正确；故答案为AD； 【小问3详解】 溶液a中含有FeCl2，通入Cl2发生反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-； 【小问4详解】 稀盐酸中氯离子具有还原性，会干扰+2价铁元素的检验，稀硝酸具有氧化性，会使+2价铁氧化，故均不能用于溶解证明磁铁矿石中存在+2价铁元素，因此实验过程为先用过量的稀硫酸溶解，加入KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，证明存在+2价铁元素。 18. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；A中反应的化学方程式为_______。 （2）体现氧化性的实验现象是_______；证明具有漂白性的现象是_______。 （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式_______。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______；检验该沉淀阴离子需要的试剂为_______。 （5）b中的试剂为_______；反应结束后通入的目的是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO2 （2） ①. 溶液中出现淡黄色的沉淀 ②. 品红溶液褪色 （3）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4 （4） ①. BaSO4 ②. 稀盐酸和BaCl2溶液 （5） ①. NaOH溶液 ②. 将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境 【解析】 【分析】为防止制取的二氧化硫被氧气氧化，实验开始前先通一段时间的氮气排尽装置中的空气后，再将浓硫酸滴入亚硫酸钠固体上，反应生成二氧化硫，二氧化硫气体进入硫化钠溶液中反应生成S单质，体现二氧化硫的氧化性，进入高锰酸钾溶液中能被高锰酸钾氧化，体现二氧化硫的还原性，进入品红溶液中能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，最后通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器a的构造可知a为分液漏斗，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ H2O+ SO2； 【小问2详解】 二氧化硫进入硫化钠溶液中，能将硫离子氧化成硫单质，溶液中出现淡黄色的浑浊现象，体现其氧化性；二氧化硫通入品红溶液中能使品红褪色，体现其漂白性； 【小问3详解】 二氧化硫能使新制氯水褪色，反应的化学方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+ H2SO4； 【小问4详解】 二氧化硫通入氯化铁溶液中能被氧化成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成BaSO4沉淀；检验硫酸根需要加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根； 【小问5详解】 多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，因此b中应为NaOH溶液；反应结束后通入N2，将装置内的二氧化硫全部赶入b中吸收，防止污染环境。 19. 在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为_______，该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是_______。 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_______。 （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是_______。 （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的的物质的量为_______，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为_______。 【答案】（1） ①. Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O ②. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO （2）3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O （3）3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO＋4H2O （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 浓硝酸中放入铜，先发生Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O，二氧化氮溶于水，化学方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO； 【小问2详解】 若铜有剩余，则反应将要结束时，发生铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O； 【小问3详解】 待反应停止后，溶液中存在硝酸根离子，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO＋4H2O； 【小问4详解】 12.8g铜是，则生成硝酸铜，根据N守恒，可知起到酸性的硝酸为，5.6L(标准状况)气体是，根据N守恒，则起氧化性的硝酸是，因此所消耗的的物质的量总共为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级第三次线上检测 化学试题 一、单项选择题(每题2分，共20分) 1. 水饺是中华传统美食，制作过程如图所示。下列说法错误的是 A. 和面的过程使用苏打作为膨松剂 B. 调馅所用食盐的主要成分属于电解质 C. 笊篱捞饺子利用了过滤操作原理 D. 饺子汤过滤后所得滤液能产生丁达尔现象 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. “卤水点豆腐”利用的是胶体的聚沉原理 B. 新制氯水和SO2都有漂白性，其漂白原理不同 C. “司南之杓(勺)，投之于地.其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe2O3 D. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 3. 下列说法正确的是 A. NaCl的摩尔质量是58.5 g B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子 C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023 D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液 4. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法不正确的是 A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入适量Fe，过滤 B. Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的盐酸，过滤 C. CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥 D. Cl2气体(HCl)：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥 5. 下列属说法正确的是 A. 足量铁与氯气反应可得FeCl2 B. 正交硫与单斜硫的化学性质不同 C. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 D. 钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 6. 实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 7. 对下列事实的解释中，错误的是 A. 附着在试管内壁上的硫可用CS2洗涤，说明硫易溶于CS2 B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C. 向某溶液中加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中一定有SO D. 常温下浓硫酸可以用铁质容器贮存，说明铁与浓硫酸不反应 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氢氧化钠与稀硫酸反应 B. 灼热的木炭与反应 C. 钠与水反应 D. 与氢氧化钠溶液反应 9. 下列叙述正确的是 A. CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同 B. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 C. FeCl2可以通过化合反应制得 D. C、N2、S三种单质与O2反应都能生成两种或两种以上氧化物 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向稀硝酸中加入锌粉： B. 向硫酸中滴加氢氧化钡溶液： C. 向氯水中通入少量二氧化硫： D. 向氯化铁溶液中加入铜粉： 二、不定项选择题(每题4分，有1-2个答案符合题意，少选2分，错选不得分，共20分) 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. c能使紫色石蕊溶液变红 B. b在纯氧气中点燃可生成d C. g既具有氧化性也具有还原性 D. 酸雨久置可发生e到f的转化 12. 某同学设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程中发现①、③中产生的气体在试管口处变为红棕色。 下列说法正确的是 A. ②中大量存在的离子有Fe2+、NO、H+ B. ①、③产生气体的组成可能不同 C. ③溶液中一定既含有Fe2+，又含有Fe3+ D. 实验结论：稀硫酸的氧化性大于稀硝酸 13. 根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管内迅速充满红色液体 NH3极易溶于水且溶液显碱性 B 蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2有漂白性 D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有NH A. A B. B C. C D. D 14. 某化学小组利用如图所示装置探究与相关性质。将a加热一段时间后，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生。下列说法错误的是 A. b中沉淀为 B. 稳定性： C. a溶液中溶质质量减小 D. b溶液中的物质的量不变 15. 某化学实验小组进行如下实验：将稀盐酸、和溶液倒入烧杯中，将一根洁净的铁丝制作成心形放入烧杯中，铁丝上有气泡生成，其周围溶液变成红色；一段时间后铁丝周围溶液开始产生大量气泡且生成气泡越来越快。下列说法错误的是 A. 该过程中产生的气体为和 B. 能加快的分解 C. 、均被氧化 D. 反应结束后，向烧杯中加入足量维生素C可使溶液红色褪去 三、填空题(4道大题，共60分) 16. Ⅰ、有下列10种物质：①液态HCl②③蔗糖④⑤NaOH溶液⑥熔融碳酸钠⑦碳酸氢钠固体⑧淀粉⑨CaO⑩ 回答下列问题： （1）上述物质中，属于电解质的有_______种(填数字)。 （2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。 （3）除去粉末中混有的少量的方法是_______，化学方程式为_______。 Ⅱ．氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （4）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石()、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是_______，还原剂是_______。 （5）高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气()：(浓)。 ①写出该反应的离子方程式_______； ②在酸性溶液中，氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。 17. 电子工业中，常用溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。化学实验小组从腐蚀废液(含、、)中回收铜并重新获得晶体的流程如图： 回答下列问题： （1）检验腐蚀废液中含有常用试剂是_______。 （2）滤渣的成分是_______(填化学式)。从滤渣中获得铜单质，可选用的试剂是_______(填标号)。 A．稀盐酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．氯化铜溶液 （3）向溶液a中通入发生反应的离子方程式为_______。 （4）磁铁矿的主要成分是，其组成也可以表示成。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液、氯水。 步骤及现象：取少量磁铁矿石样品，加入过量的_______(试剂)溶解，取溶解后的液体少许，加入_______(试剂)，观察到_______现象，可证明磁铁矿石中存在+2价铁元素。 18. 某化学小组制备，并验证的部分性质，装置如图(部分夹持装置省略)所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______；A中反应的化学方程式为_______。 （2）体现氧化性的实验现象是_______；证明具有漂白性的现象是_______。 （3）二氧化硫能使新制氯水褪色，写成该反应的化学方程式_______。 （4）实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_______；检验该沉淀阴离子需要的试剂为_______。 （5）b中的试剂为_______；反应结束后通入的目的是_______。 19. 在浓硝酸中放入铜片： （1）开始反应的化学方程式为_______，该反应生成的气体溶于水发生反应的化学方程式是_______。 （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为_______。 （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的离子方程式是_______。 （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则所消耗的的物质的量为_______，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $