精品解析：新疆塔城市第三中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

高二年级第二学期第一次月考化学试卷 一、选择题(每小题2分，共25小题) 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 发现元素周期律 B. 提出原子学说 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并制出第一章元素周期表，A正确； B．道尔顿提出了近代原子学说，故B错误； C．阿伏加德罗提出分子学说，故C错误； D．拉瓦锡发现氧气，故D错误； 故选A。 2. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误； B．NaCl中只含有离子键，选项B错误； C．H2分子中只有非极性键，选项C正确； D．H2S中只有极性键，选项D错误； 答案选C。 3. 已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于 A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子 C. 由非极性键构成的极性分子 D. 由非极性键构成的非极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】中键是不同元素的原子形成的共价键，为极性键，两个键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷重心与负电荷重心重合，属于非极性分子，故是由极性键形成的非极性分子，故选：B。 4. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 冰的密度比水小，能浮在水面上 B. NH3的沸点比PH3高 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. H2O的分解温度比H2S高得多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．在冰中水分子之间存在氢键，使水分子有序排列，体积增大，导致单位体积内含有H2O分子数减少，因而密度比液态水小，所以能浮在水面上，A不符合题意； B．NH3、PH3都属于分子晶体，分子之间都存在分子间作用力，而NH3的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，导致NH3沸点比PH3高，B不符合题意； C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛是由于邻羟基苯甲醛在分子内存在氢键，而对羟基苯甲醛则存在分子间氢键，分子间氢键的形成，增加了分子之间的吸引作用，因而对羟基苯甲醛熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，C不符合题意； D．H2O的分解温度比H2S高得多是由于H2O的分子内的H-O比H2S分子内的H-S键强，断裂消耗的能量比H-S键高，与分子之间是否存在氢键无关，因此不能用氢键来解释，D符合题意； 故合理选项是D。 5. 下列说法不正确的是 A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. 元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. 电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 【答案】A 【解析】 【详解】A．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要的运动区域是球壳内，但也有一定跑到球壳外运动的机率，A说法不正确； B．元素原子的第一电离能越小，失去第一个电子所需要的能量越少，则在气态时该原子越易失去电子，B说法正确； C．元素的电负性越大，其得电子的能力越强，则其原子在化合物中吸引电子能力越强，C说法正确； D．电负性大的元素，其原子在化合物中吸引电子能力越强，故易呈现负价；反之，电负性小的元素易呈现正价，D说法正确。 综上所述，相关说法不正确的是A。 6. 某元素基态原子轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布可能是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．4s的能量比3d低，若基态原子轨道上有10个电子，能级上肯定有电子，因此价层电子不可能为，A错误； B．锌的原子序数为30，其基态原子电子排布式为，价层电子排布为，B正确； C．若基态原子价层电子排布式为：，则其电子排布式为：，轨道上没有电子，C错误； D．元素的基态原子电子排布式为：，其价层电子排布为，D错误； 答案选B。 7. 下列关于的叙述不正确的是 A. 基态铝原子的电子排布式为 B. 位于元素周期表中p区 C. 离子半径：小于 D. 第一电离能：大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al元素是13号元素，基态铝原子的电子排布式为 ，A正确； B．基态铝原子的价电子排布式为 ，则位于元素周期表中p区，B正确； C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：小于，C正确； D．基态铝原子的价电子排布式为 ，基态Mg原子价电子排布式为3S2、3S2是全满结构、原子的能量较低，则Mg元素具有较大的第一电离能，原子的能量第一电离能：小于，D错误； 答案选D。 8. 我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A. 的第一电离能比的第一电离能低 B. 的价电子排布式为 C. 是十分活泼的金属，其电负性为0 D. 和互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Rb和Na位于同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，Rb的第一电离能比Na第一电离能低，故A正确； B．Rb位于第五周期第IA族，Rb的价电子排布式为5s1，故B错误； C．Rb是十分活泼金属，其电负性为0.8，故C错误； D．85Rb和87Rb属于核素，它们互为同位素，故D错误； 答案为A。 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的电子式为： B. Cl-的结构示意图： C. 基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s² D. 基态C原子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．　N2分子中N原子周围应为8个电子，其电子式为：，故A错误； B．　 Cl-最外层电子数为8，其结构示意图为：，故B错误； C．　 根据洪特规则可知，同一能级处于半充满状态时，更稳定，故基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d54s1，故C错误； D．　 根据洪特规则可知，电子处于同一能级时，优先单独占据一个轨道，则基态C原子的轨道表示式：，故D正确； 故选D。 10. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第 ⅦA族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族 【答案】A 【解析】 【详解】若第七周期排满稀有气体的原子序数为118，119-118=1，可以知道119号元素位于第八周期第IA族，故A选项正确。 故选A。 11. 高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 价电子数为2 B. 原子序数为32 C. 原子的相对原子质量为72.61 D. 位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据价电子排布式4s24p2，最外层电子数为4，价电子数为4，A错误； B．根据锗在元素周期表中的信息，可知原子序数为32，B正确； C．锗元素的相对原子质量为72.61，C错误； D．根据价电子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金属元素与非金属元素分界处，故D错误； 故选B。 12. 反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是 A. NaCN既含离子键又含共价键 B. H2O2是非极性分子 C. 中子数为10的氧原子可表示为O D. NH3的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCN为离子化合物，既含离子键又含碳氮共价键，A正确； B．过氧化氢的空间构型为半开书页型，正负电荷重心不重合，是极性分子，B错误； C．中子数为10的氧原子质量数为18，C错误； D．NH3的电子式为，D错误； 答案选A。 13. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是 A. 分子结构为三角锥形 B. 分子中原子最外层电子不都满足8e-结构 C. 的沸点低于，因为P-H键的键能低 D. 分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．与结构相似，均为三角锥形，A正确； B．分子中的氢原子最外层电子只满足结构，B正确； C．和的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键的键能大小没有直接关系，的沸点低于，是因为分子间存在氢键，C错误； D．分子稳定性弱于分子，是因为键的键能大，D正确； 故选C。 14. 下列描述中正确的是 A. 为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中没有6对完全相同的成键电子对 D. 和的中心原子均为杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A． CS2与CO2互为等电子体，结构相似，则CS2为直线形的非极性分子，故A错误； B． 由价层电子对互斥理论可知，中中心原子的孤电子对数是，则中心原子采用sp3杂化，所以是三角锥形，故B错误； C． 硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C错误； D． SiF4中中心原子的价层电子对数是4，采用sp3杂化，中中心原子的价层电子对数是，采用sp3杂化，故D正确； 故选D。 15. 下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+离子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，离子核外未成对电子数目为5，正确； B．15号元素P原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p3，原子核外未成对电子数目为3，错误； C．Cr是24号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外未成对电子数目为6，错误； D．Cu是29号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，原子核外未成对电子数目为1，错误。 16. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．为含极性键的极性分子，为含极性键的非极性分子，A不正确； B．N的非金属性大于P，则N-H键的键能高，所以分子的稳定性低于分子，B不正确； C．和的中心原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，所以由为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构，C正确； D．汽化成水蒸气，只改变分子间的距离，没有改变分子内原子间的距离，也就是没有破坏共价键，D不正确； 故选C。 17. 关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 D. C =C键的键能等于C-C键键能的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．键角分子中两个共价键之间的夹角，是描述分子立体结构的重要参数，故A正确； B．影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境，与成键原子的半径和成键数目有关，故B正确； C．H-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HF＞H2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故C正确； D．碳碳双键中一个是π键，一个是σ键，碳碳单键是σ键，C=C的键能小于C-C的键能的2倍，故D错误。 答案选D。 18. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、 CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A. NF3属于非极性分子 B. CHClFCF3属于手性分子 C. C3F8的一氯代物有3种 D. 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故NF3的结构类似NH3，属于极性分子，选项A错误； B．CHClFCF3中存在手性碳原子，其属于手性分子，选项B正确； C．C3F8的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中，选项C错误； D．NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，选项D错误； 答案选B。 19. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】电负性，羧酸中与-COOH连接的碳原子上有2个F原子，其酸性最强，故答案选C。 20. 下列说法不正确的是（ ） A. 由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D. 氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A. H2O和H2S的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水中存在氢键，故A错误； B. 因为HF分子间存在氢键，导致HF的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故B正确； C. 卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故C正确； D. 氯化铵为离子化合物，加热分解破坏离子键和共价键，故D正确； 答案选A。 21. 下列说法正确的是( ) A L电子层不包含d能级 B. s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C. 当n=1时，可能有两个原子轨道 D. 当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A. L电子层只包含s、p能级，不包含d能级，故A正确； B. 核外电子的运动无固定轨迹，故B错误； C.n=1时，只有1个1s原子轨道，故C错误； D.n=3时，有3s、3p、3d能级，共9个原子轨道，故D错误； 选A。 22. 影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A. 分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B. 能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C. 极性分子在水中的溶解度一般比较大 D. 物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，越难分散到水中，溶解度可能越小，故A正确； B． 能形成分子间氢键的物质，如能与水分子间形成氢键，常温下在水中的溶解度一般较大，但如更容易形成分子内氢键，在水中溶解度会变小，故B错误； C． 水是极性分子，极性分子在水中的溶解度一般比较大，故C正确； D． 物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键，如将氢气在氯气中燃烧的产物通入水中，氢氯共价键会被破坏，故D正确； 故选B。 23. 下列各组顺序排列不正确的是 A. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞O2– C. 酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，A正确； B. 核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2–＞Na+＞Mg2+，B错误； C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P＞Si，则酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C正确； D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正确； 答案选B。 24. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>W B 最简单氢化物沸点：Y<Z C. X2Y2是极性分子 D. Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共价键的数目分别为1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，则X为H元素，W的3p轨道有一个未成对电子，则W为Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，则Y为O元素、Z为S元素。 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氯元素的非金属性强于硫元素，则电负性强于硫元素，故A错误； B．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子间的作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢，故B错误； C．过氧化氢的空间构型为结构不对称的书形，属于极性分子，故C正确； D．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，故D错误； 故选C。 25. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，则W为H；Z的价电子排布式为3s23p4， Z为S；X与Z同主族，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3:2，X为O，Y为Si，R为Cl。 【详解】A．元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：S>Si，气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，因此第一电离能：Cl>S>Si，B正确； C．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：S>Cl>O，C错误； D．根据同周期从左到右元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：S<Cl<O，D正确； 答案选C。 二、非选择题(每空2分，共50分) 26. (1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。 (2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。 【答案】 ①. 平面三角形 ②. 非极性 ③. 杂化 ④. 杂化 ⑤. ＜ ⑥. 甲醇是极性分子，有亲水基团，可与水结合形成氢键 【解析】 【详解】(1)三氧化硫分子中S原子价层电子对数为，不含孤电子对，所以为平面三角形结构，正电中心和负电中心重合，为非极性分子，中心S原子形成3个键，孤电子对数为，所以中心原子采取杂化。 (2)甲醇分子内C原子的价层电子对数为4，所以C原子的杂化方式为杂化，则的键角约为，甲醛分子内C原子的杂化方式为杂化，则的键角约为120°，所以甲醇分子内的键角小于甲醛分子内的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是甲醇是极性分子，有亲水基团，可与水结合形成氢键。 27. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___________周期___________族。 （2）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了___________； （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。 （4）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。 （5）写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。 （6）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： ___________。 （7）Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是___________； （8）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：___________。 【答案】（1） ①. 四 ②. IIIA （2）泡利原理 （3） （4）3d24s2 （5）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （6）Si或S （7） ①. 强 ②. Fe3+的价层电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定 （8）铬 【解析】 【小问1详解】 31号元素镓(Ga)，核外电子数31，核外四个电子层，最外层3个电子，Ga在元素周期表中的位置为第四周期第ⅢA族； 【小问2详解】 基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，3s能级上有1个轨道，有3个电子，它违背了泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故答案为：泡利原理； 【小问3详解】 X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：2s22p2，则X为C元素，轨道表示式为：； 【小问4详解】 钛(Ti)元素的原子序数为22，原子的价电子排布式为3d24s2； 【小问5详解】 原子序数最小的IB族元素为29号Cu元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； 【小问6详解】 3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为3s23p2或3s23p4，若为外围电子排布为3s23p2，是Si元素；若为外围电子排布为3s23p4，是S元素，故答案为：Si或S； 【小问7详解】 Fe2+的核外排布1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的核外排布为1s22s22p63s23p63d5，可以知道Fe3+的3d轨道上的电子数为5，为半充满，更加稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子达到半充满结构，Fe2+易被氧化成Fe3+，Fe3+比Fe2+的稳定性更强，故答案为：强；Fe3+的价层电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定； 【小问8详解】 该元素的价电子排布式为3d54s1，则电子排布为[Ar] 3d54s1，可知原子序数为24，该元素的名称为铬。 28. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题： （1）基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。 （2）基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。 （3）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。 （4）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。 （5）X、Y两种元素组成的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. 3 ②. 哑铃 （3） ①. F>N>S ②. N、F在同周期，第一电离能从左到右呈增大趋势，N元素原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比O元素大，而O、S同主族，第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能F>N>O>S，则F>N>S （4） （5） ①. ②. 离子键、非极性键 【解析】 【分析】R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W的单质在暗处与能剧烈化合，W是F元素；其中R与F位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，R是N元素；常温下X的单质为淡黄色固体，X是S元素；含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，Y是Na元素；基态Z原子有5个未成对电子，Z是Mn元素。 【小问1详解】 Z是Mn元素，Mn是25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式为，该元素位于元素周期表中的d区。 【小问2详解】 R是N元素，基态N原子的轨道表示式为，基态N原子中有3个未成对电子，2p能级的电子能量最高，能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为哑铃形。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能F>N>O，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，第一电离能O>S，所以N、F、S三种元素中第一电离能由大到小的顺序为F>N>S。 【小问4详解】 R、W、X、Y、Z中非金属元素是N、F、S， 非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性由强到弱的顺序是HF>NH3>H2S。 【小问5详解】 S、Na两种元素组成的化合物是离子化合物，电子式为，其中含有的化学键类型为离子键、非极性共价键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二年级第二学期第一次月考化学试卷 一、选择题(每小题2分，共25小题) 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A. 发现元素周期律 B. 提出原子学说 C. 提出分子学说 D. 发现氧气 2. 下列物质中，只含有非极性键的是 A. B. C. D. 3. 已知为共价化合物，两个键间的夹角为180°，则属于 A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子 C. 由非极性键构成极性分子 D. 由非极性键构成的非极性分子 4. 下列事实不能用氢键来解释的是 A. 冰的密度比水小，能浮在水面上 B. NH3的沸点比PH3高 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. H2O的分解温度比H2S高得多 5. 下列说法不正确是 A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. 元素原子的第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C. 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D. 电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价 6. 某元素基态原子轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布可能是 A. B. C. D. 7. 下列关于的叙述不正确的是 A. 基态铝原子电子排布式为 B. 位于元素周期表中p区 C. 离子半径：小于 D. 第一电离能：大于 8. 我国北斗导航卫星使用了铷(Rb)原子钟。下列说法正确的是 A. 的第一电离能比的第一电离能低 B. 的价电子排布式为 C. 是十分活泼的金属，其电负性为0 D. 和互为同素异形体 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. N2的电子式为： B. Cl-的结构示意图： C. 基态Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s² D. 基态C原子的轨道表示式： 10. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ） A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第 ⅦA族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族 11. 高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 价电子数为2 B. 原子序数为32 C. 原子的相对原子质量为72.61 D. 位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处 12. 反应NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3可用于处理含NaCN的废水。下列说法正确的是 A. NaCN既含离子键又含共价键 B. H2O2是非极性分子 C. 中子数为10的氧原子可表示为O D. NH3的电子式为 13. 是一种无色剧毒气体，其分子结构和相似，P-H键的键能比N-H键的键能小。下列判断错误的是 A. 的分子结构为三角锥形 B. 分子中的原子最外层电子不都满足8e-结构 C. 的沸点低于，因为P-H键的键能低 D. 分子稳定性弱于分子，因为N-H键的键能大 14. 下列描述中正确的是 A. 为V形的极性分子 B. 的空间构型为平面三角形 C. 中没有6对完全相同的成键电子对 D. 和中心原子均为杂化 15. 下列基态原子或离子核外未成对电子数目为5的是 A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu 16. 下列叙述正确的是 A. 和分子都是含极性键的极性分子 B. 分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低 C. 为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构 D. 汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键 17. 关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 A. 键角是描述分子立体结构的重要参数 B. 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C. 因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 D. C =C键的键能等于C-C键键能的2倍 18. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、 CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是 A. NF3属于非极性分子 B. CHClFCF3属于手性分子 C. C3F8的一氯代物有3种 D. 由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形 19. 下列物质中，酸性最强的是 A. B. C. D. 20. 下列说法不正确的是（ ） A. 由于H-O键比H--S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高 B. HF的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子间存在氢键 C. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大 D. 氯化铵固体受热分解既破坏了离子键又破坏了共价键 21. 下列说法正确的是( ) A. L电子层不包含d能级 B. s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形 C. 当n=1时，可能有两个原子轨道 D. 当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道 22. 影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A. 分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B. 能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C. 极性分子在水中的溶解度一般比较大 D. 物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 23. 下列各组顺序排列不正确的是 A. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞O2– C. 酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 24. 某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A. 电负性：Y>Z>W B. 最简单氢化物沸点：Y<Z C. X2Y2是极性分子 D. Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 25. W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 气态氢化物的热稳定性： B. 第一电离能： C. 原子半径： D. 电负性： 二、非选择题(每空2分，共50分) 26. (1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。 (2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。 27. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题： （1）指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：___________周期___________族。 （2）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了___________； （3）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为___________。 （4）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：___________。 （5）写出原子序数最小的IB族元素原子的核外电子排布式：___________。 （6）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号： ___________。 （7）Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是___________； （8）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：___________。 28. R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其中R与W位于同一周期，且R元素的第一电离能大于氧，W的单质在暗处与能剧烈化合，常温下X的单质为淡黄色固体，含Y元素的物质灼烧时焰色为紫色，基态Z原子有5个未成对电子。请回答下列问题： （1）基态Z原子的价层电子排布式为__________，该元素位于元素周期表中的__________区。 （2）基态R原子中有__________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为__________形。 （3）R、W、X三种元素中第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示)，原因是________。 （4）R、W、X、Y、Z中非金属元素形成的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。 （5）X、Y两种元素组成化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$