4.1 含硫化合物的性质（第1课时 二氧化硫的性质及应用）-2024-2025学年高一化学同步学与练（苏教版2019必修第一册）

专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质及应用 1．掌握SO2的化学性质及检验方法。 2．学会设计实验验证SO2的还原性和漂白性。 3．知道SO2的用途及其在食品添加剂中的应用。 重点：SO2的化学性质。 难点：SO2的还原性。 一、硫在自然界中的存在 硫单质的性质 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。 (2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。 2．硫单质的物理性质 黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 3．硫单质的化学性质 (1)硫与氧气反应 化学方程式：S＋O2SO2； 现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。 (2)与氢气反应：S＋H2H2S (3)与金属单质反应： 与Fe反应：S＋FeFeS 与Cu反应：S＋2CuCu2S 与Hg反应：S＋Hg===HgS 【易错提醒】 (1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 (2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg＋S===HgS。 二、二氧化硫的性质及应用 1．SO2的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 无色 气体 刺激性气味 有毒 比空气大 易溶于水(1∶40) 2．实验探究SO2的化学性质 【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。 实验现象：针筒内气体体积减小，pH试纸变红（呈酸性）。 实验结论：二氧化硫气体易溶于水，水溶液呈酸性。 补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。 实验现象：溶液变红色。 实验结论：SO2的水溶液显酸性。 【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。 实验现象：开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶于盐酸。 实验结论：①SO2的水溶液与BaCl2不反应； ②SO2具有还原性，可被H2O2氧化成SO，与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀。 【实验3】验证二氧化硫的漂白性 实验现象：振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色。 实验结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定。 3．SO2的化学性质 (1)与水反应：SO2+H2OH2SO3 (2)与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应： SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O； SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (3)还原性 ①被O2氧化：2SO2+O22SO3 ②与H2O2反应：SO2+H2O2===H2SO4 (4)氧化性（与H2S反应）：SO2+2H2S===3S+2H2O (5)漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 【易错提醒】 (1)漂白是针对有机化合物的，如品红褪色、有色布条褪色。SO2也能与KMnO4反应，现象溶液为紫色褪去，但不是漂白，而是体现SO2的还原性。 (2)SO2的漂白具有选择性和可逆性的特点，只漂白品红溶液，不能漂白石蕊等试剂。 4．亚硫酸的性质 (1)弱酸性（电离方程式）： H2SO3H++HSO (2)不稳定性：H2SO3SO2↑+H2O (3)强还原性（与O2、H2O2反应）： 2H2SO3+O2===2H2SO4； H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O (4)弱氧化性（与H2S反应）：H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 5．用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 【名师点拨】 1．从物质分类的角度分析SO2性质 (1)从酸性氧化物的角度 (2)从元素化合价变化角度 2．二氧化硫实验室制法： 实验室用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得二氧化硫，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄(×) (2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同(√) (3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤(×) (4)硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3(×) (5)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别(×) (6)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性(×) (7)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(√) (8)SO2作纸浆漂白剂，没有发生化学变化(×) (9)SO2通入品红溶液中褪色与SO2通入溴水中褪色的原理相同(×) (10)SO2作为酸性氧化物时与CO2性质相似(×) (11)SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂(×) 2．将SO2分别通入下列溶液中可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式。 溶液 实验现象 SO2的性质 化学方程式 石蕊试液 紫色变红色 是酸性氧化物 SO2＋H2OH2SO3 H2SO3H＋＋HSO 澄清石灰水 溶液变浑浊 是酸性氧化物 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 溴水 橙红色褪去 具有还原性 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 品红溶液 红色褪去，加热后恢复红色 具有漂白性 — 3．将SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 (4)试管④中能产生________沉淀。 (5)试管⑤中能产生________沉淀。 答案　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白 (3)褪色　SO2＋2OH－===SO＋H2O或SO2＋OH－===HSO　(4)BaSO3　(5)BaSO4 【情境引入】 资料一：SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条：①选择性杀菌。作为一种杀菌剂，不同微生物对SO2的耐受力是不同的，其中细菌最为敏感，加入SO2后最先被杀死；其次是柠檬型酵母；酿酒酵母对SO2的耐受力则比较强。所以可以通过SO2来选择发酵微生物。②澄清作用。③抗氧化作用。④增酸，调节发酵基质达到合适的酸度。SO2在葡萄酒生产中发挥着巨大的作用，但是过量和不当使用也会带来一些问题，尤其是二氧化硫对人体的健康影响日益受人重视，因此葡萄酒科研和生产实践中也在不断研究尝试减少二氧化硫的使用。 资料二：SO2的排放造成了大气污染，酸雨的形成，工业上常用CaO除去SO2气体。 [交流讨论] 结合上述资料请回答： 1．资料一中提到SO2有抗氧化作用，可以增酸，为什么？ 提示　SO2具有还原性，SO2溶于水显酸性。 2．资料二中，SO2可用CaO除去，为什么？体现了SO2的什么性质？ 提示　SO2＋CaO===CaSO3，体现了SO2作为酸性氧化物的性质。 3．我们还学过CO2也是酸性氧化物。 CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？ 提示　不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，因为二者通入澄清石灰水时，现象相同，即开始产生白色沉淀，后来沉淀溶解消失。 ►问题一 硫的存在 单质硫的性质 【典例1】下列说法中正确的是(　　) A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫只以化合态存在于自然界中 答案　B 解析　A项，0价是S的中间价态，所以S既可作氧化剂，又可作还原剂；B项，S易溶于CS2，所以可以用CS2清洗试管内壁的硫粉；C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态。 【解题必备】 分析硫元素的化合价，硫单质既具有氧化性，又有还原性。 (1)硫单质的氧化性较弱，与具有可变化合价的金属发生反应时，只生成低价态化合物。 (2)硫与氧气反应的现象：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色。 (3)硫的特殊反应：S＋Hg===HgS，此反应常温下进行，故可用硫粉除去少量洒落的汞。 【变式1-1】下列有关硫的说法中不正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 答案 B 解析 硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。 【变式1-2】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A．②⑤⑥　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ 答案 B 解析 金属Fe和Cu在加热条件下分别与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。Fe与氧化性强的Cl2反应生成FeCl3，而不是FeCl2。 ►问题二 二氧化硫的性质 【典例2】如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　) A．①为红色，②为红色　　　 B．①为蓝色，②为无色 C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 答案 D 解析 SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 【解题必备】SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 比较三类常见的漂白剂 类型 举例 原理 特点 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久 加合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久 吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化 【变式2-1】下列说法中正确的是(　　) A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 答案 D 解析 SO2与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故两者漂白原理不同，A错误；将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，没有白色BaSO3沉淀生成，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，C错误；SO2和SO3都可以和碱反应生成相应的盐和H2O，都是酸性氧化物，D正确。 【变式2-2】将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液褪色 SO2具有还原性 B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 C 酸性KMnO4溶液 溶液由紫红色逐渐变为无色 SO2具有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色逐渐变为无色 SO2溶于水生成强酸 答案 A 解析 二氧化硫能够使溴水褪色是因为二氧化硫具有还原性，能够还原溴单质，故A正确；二氧化硫为酸性氧化物，能够使紫色石蕊试液变红，但是不能使其褪色，故B错误；二氧化硫具有还原性，能够还原高锰酸根离子生成无色的＋2价锰离子，溶液由紫红色逐渐变为无色，故C错误；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，所以能够使滴有酚酞的NaOH溶液由红色逐渐变为无色，但是亚硫酸为弱酸，故D错误。 ►问题三 二氧化碳和二氧化硫性质比较 【典例3】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：___________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是_______________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是____________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________________。 答案　猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体 解析　能使澄清石灰水先变浑浊，又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除净，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 【解题必备】 1．SO2和CO2的性质比较 比较内容 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1) 化学 性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3 弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 被酸性高锰酸钾、氯水等氧化剂氧化，通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 通入CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液均无现象 漂白性 有，不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ①KMnO4酸性溶液　②溴水　③品红溶液 2．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 紫变浅，不褪色 不褪色 变浑浊 【变式3-1】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(　　) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 答案　B 解析　三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。 【变式3-2】CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．①NaOH溶液；②浓硫酸 B．①浓硫酸；②NaOH溶液 C．①饱和NaHCO3；②浓硫酸 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液 答案　C 解析　CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后用浓硫酸干燥CO2，C正确；碳酸钠与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。 ►问题四 二氧化硫的制备及应用 【典例4】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________、______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _______________________________________________________________________________。 (4)尾气可采用____________溶液吸收。 答案 (1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊　还原性　 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(其他合理答案也可) 解析 由图中试剂可知A是制取SO2的装置，SO2通入酸性KMnO4溶液中被氧化，再通入Na2S溶液中，被S2－还原成硫单质，最后剩余的SO2不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液(如NaOH溶液)吸收。 【解题必备】 (1)因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 (2)SO2的检验 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。 【变式4-1】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧化的角色。SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 答案 C 解析 SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，D正确。 【变式4-2】实验室收集二氧化硫气体时应选用的装置是(　　) 答案　D 1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　) A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 答案　B 解析　硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。 2．下列说法不正确的是(　　) A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 答案　C 解析　SO2为非电解质。 3．下列反应中体现二氧化硫还原性的是(　　) A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 答案　A 解析　A项，反应SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则SO2被氧化，正确；B项，反应SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为0价，则SO2被还原，错误；C、D项，反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被还原，错误。 4．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是(　　) A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性 D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气 答案　B 解析　a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A项正确；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C项正确；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，D项正确。 5．下列说法正确的是(　　) A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀 B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强 答案　C 解析　SO2通入BaCl2溶液中无变化，加入氨水后得到BaSO3沉淀，A项错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，B项错误；SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，C项正确；等物质的量的SO2和Cl2通入水中，两种物质发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，因此所得溶液不具有漂白性，D项错误。 6．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 答案　C 解析　SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的，A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体的溶解度减小，从而使部分SO2从酒中逸出，D项正确。 7．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　) A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有 答案　A 解析　当甲试管中加入足量双氧水时，SO2被氧化为H2SO4，BaCl2与H2SO4反应则得到BaSO4沉淀；当乙试管中加入足量NaOH溶液时，会发生反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，BaCl2与Na2SO3反应则得到BaSO3沉淀。本题选A。 8．为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　) ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸 ④灼热的铜网 A．②③④ B．①③④ C．③②④ D．①②③④ 答案　A 解析　先除SO2，再除去水蒸气，最后除O2。 9．下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 答案　B 解析　SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，反应离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O，A项错误；H2SO3的酸性比H2CO3强，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为：SO2＋HCO===HSO＋CO2，C项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应，D项错误。 10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。 (2)反应后，装置B中产生的现象是_________________，发生反应的离子方程式为____________________。 (3)装置C中的现象是____________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ____________________________________________________________________________。 (5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。 答案　(1)分液漏斗　圆底烧瓶 (2)溶液的黄绿色褪去(或溶液褪色)　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO (3)溶液的紫色褪去(或溶液褪色)　还原性　有黄色沉淀生成　2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (4)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (5)吸收多余的SO2　防止倒吸 解析　浓硫酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反应中SO2表现还原性；SO2与装置D中的H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，从而使溶液变浑浊，该反应中SO2表现氧化性；SO2能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色，说明SO2与品红溶液的作用具有可逆性；装置F用于吸收多余的SO2，因为SO2易与NaOH溶液反应，采用倒扣漏斗可防止液体倒吸。 1．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(　　) A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 答案 C 解析 二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将SO2通入到硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，酸性条件下SO2被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，SO与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，C错误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。 2．葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为(　　) A．0.256 g·L－1　　　 B．0.04 g·L－1 C．0.24 g·L－1 D．0.076 8 g·L－1 答案 A 解析 向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中的H2O2完全反应，H2O2具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为SO2＋H2O2===H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算： SO2～H2SO4～BaSO4 64　　　　 233 m(SO2) 0.279 6 g m(SO2)＝0.076 8 g 则该葡萄酒中SO2的含量＝＝0.256 g·L－1。 3．欲测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(　　) A．1.12% B．2.24% C．3.36% D．无法计算 答案　A 解析　含有SO2的烟雾通过H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根据硫元素守恒可得如下关系式，设烟雾中含SO2的体积为x，则 SO2　～　H2SO4　～　BaSO4 22．4 L　　　　　　　　233 g x　　　　　　　　　　11.65 g x＝＝1.12 L，所以SO2的体积分数为×100%＝1.12%。 4．化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想]猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：__________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液　　　　　B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。 答案 该气体为CO2和SO2的混合气体 (1)B　(2)验证混合气体中是否含有SO2 (3)验证混合气体中是否含有CO2 (4)CO2和SO2的混合气体 解析 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜想3是该气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。 5．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________________ __________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： ____________________________________________________________________________________。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由： ①______________________________________________________________； ②______________________________________________________________。 答案 (1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 (2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体 (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 ②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子 解析 (1)Na2O2与SO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。 (2)检验Na2SO3可利用强酸制弱酸的反应原理，再将生成的SO2通入品红溶液，若褪色则有SO2生成，原固体中含有Na2SO3。 (3)检验Na2SO4时，需排除Na2SO3的干扰，因为Na2SO3易被氧化成Na2SO4。中学阶段常见的能将SO氧化为SO的有HNO3、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4等。Na2O2氧化性很强，也能将SO氧化为SO。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题4 硫与环境保护 第一单元 含硫化合物的性质 第1课时 二氧化硫的性质及应用 1．掌握SO2的化学性质及检验方法。 2．学会设计实验验证SO2的还原性和漂白性。 3．知道SO2的用途及其在食品添加剂中的应用。 重点：SO2的化学性质。 难点：SO2的还原性。 一、硫在自然界中的存在 硫单质的性质 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于________________________。 (2)化合态：主要存在于___________和__________中，火山喷出物中含有硫的__________和________等。 2．硫单质的物理性质 ________色或________色固体；俗称________，质脆，易研成粉末，密度比水大，________溶于水，微溶于酒精，易溶于________。 3．硫单质的化学性质 (1)硫与氧气反应 化学方程式：________________________________________________； 现象：________________________________________________________________。 (2)与氢气反应：________________________________________ (3)与金属单质反应： 与Fe反应：________________________________________ 与Cu反应：________________________________________ 与Hg反应：________________________________________ 【易错提醒】 (1)硫黄在空气或纯氧中燃烧均生成SO2，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。 (2)温度计的水银碰洒后，可用硫粉覆盖：Hg＋S===HgS。 二、二氧化硫的性质及应用 1．SO2的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 _____色 气体 ________气味 有毒 比空气_____ _______溶于水(1∶40) 2．实验探究SO2的化学性质 【实验1】二氧化硫的溶解性实验和二氧化硫水溶液的pH测定。 实验现象：________________________________________。 实验结论：________________________________________。 补充实验：将紫色石蕊试液滴加到二氧化硫水溶液中。 实验现象：________________________________。 实验结论：________________________________________。 【实验2】二氧化硫水溶液加入氯化钡溶液，再加入双氧水，然后加入盐酸。 实验现象：________________________________________。 实验结论：①________________________________________； ②________________________________________________________________。 【实验3】验证二氧化硫的漂白性 实验现象：________________________________________________。 实验结论：________________________________________________。 3．SO2的化学性质 (1)与水反应：________________________________ (2)与碱（NaOH溶液、澄清石灰水）反应： ________________________________________； ________________________________________ (3)还原性 ①被O2氧化：________________________________________ ②与H2O2反应：________________________________________ (4)氧化性（与H2S反应）：________________________________________ (5)漂白性：使某些有色物质(如品红溶液)生成__________的无色物质，若加热，_____________的颜色。 【易错提醒】 (1)漂白是针对有机化合物的，如品红褪色、有色布条褪色。SO2也能与KMnO4反应，现象溶液为紫色褪去，但不是漂白，而是体现SO2的还原性。 (2)SO2的漂白具有选择性和可逆性的特点，只漂白品红溶液，不能漂白石蕊等试剂。 4．亚硫酸的性质 (1)弱酸性（电离方程式）： ________________________________ (2)不稳定性：________________________________ (3)强还原性（与O2、H2O2反应）： ________________________________； ________________________________ (4)弱氧化性（与H2S反应）：________________________________ 5．用途 二氧化硫常用作________剂、________________剂、________添加剂。 【名师点拨】 1．从物质分类的角度分析SO2性质 (1)从酸性氧化物的角度 (2)从元素化合价变化角度 2．二氧化硫实验室制法： 实验室用Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应制得二氧化硫，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)某固体呈黄色，则该固体一定是硫黄( ) (2)等质量的S6和S8所含的硫原子数目相同( ) (3)试管内壁沾有硫粉，可以用CS2洗涤，也可以用蒸馏水洗涤( ) (4)硫在过量氧气中燃烧的产物是SO3( ) (5)SO2和CO2可用澄清石灰水鉴别( ) (6)SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有强氧化性( ) (7)SO2的水溶液存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应( ) (8)SO2作纸浆漂白剂，没有发生化学变化( ) (9)SO2通入品红溶液中褪色与SO2通入溴水中褪色的原理相同( ) (10)SO2作为酸性氧化物时与CO2性质相似( ) (11)SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂( ) 2．将SO2分别通入下列溶液中可观察到什么现象？表现了SO2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式。 溶液 实验现象 SO2的性质 化学方程式 石蕊试液 澄清石灰水 溴水 品红溶液 — 3．将SO2分别通入下列五种溶液中 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液________，证明SO2具有________性。 (2)试管②中的实验现象：溶液________，证明SO2具有________性。 (3)试管③中的实验现象：溶液________，证明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性质，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。 (4)试管④中能产生________沉淀。 (5)试管⑤中能产生________沉淀。 【情境引入】 资料一：SO2是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。它在葡萄酒工艺中的作用一般总结为以下几条：①选择性杀菌。作为一种杀菌剂，不同微生物对SO2的耐受力是不同的，其中细菌最为敏感，加入SO2后最先被杀死；其次是柠檬型酵母；酿酒酵母对SO2的耐受力则比较强。所以可以通过SO2来选择发酵微生物。②澄清作用。③抗氧化作用。④增酸，调节发酵基质达到合适的酸度。SO2在葡萄酒生产中发挥着巨大的作用，但是过量和不当使用也会带来一些问题，尤其是二氧化硫对人体的健康影响日益受人重视，因此葡萄酒科研和生产实践中也在不断研究尝试减少二氧化硫的使用。 资料二：SO2的排放造成了大气污染，酸雨的形成，工业上常用CaO除去SO2气体。 [交流讨论] 结合上述资料请回答： 1．资料一中提到SO2有抗氧化作用，可以增酸，为什么？ 2．资料二中，SO2可用CaO除去，为什么？体现了SO2的什么性质？ 3．我们还学过CO2也是酸性氧化物。 CO2和SO2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，为什么？ ►问题一 硫的存在 单质硫的性质 【典例1】下列说法中正确的是(　　) A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫只以化合态存在于自然界中 【解题必备】 分析硫元素的化合价，硫单质既具有氧化性，又有还原性。 (1)硫单质的氧化性较弱，与具有可变化合价的金属发生反应时，只生成低价态化合物。 (2)硫与氧气反应的现象：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧火焰为蓝紫色。 (3)硫的特殊反应：S＋Hg===HgS，此反应常温下进行，故可用硫粉除去少量洒落的汞。 【变式1-1】下列有关硫的说法中不正确的是(　　) A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫 C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物 【变式1-2】下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A．②⑤⑥　　 B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥ ►问题二 二氧化硫的性质 【典例2】如图所示的实验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　) A．①为红色，②为红色　　　 B．①为蓝色，②为无色 C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色 【解题必备】 SO2可使某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质，若加热，可恢复原来的颜色。 比较三类常见的漂白剂 类型 举例 原理 特点 氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 将有机色质内部“生色团”破坏掉 不可逆、持久 加合型 SO2 与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质 可逆、不持久 吸附型 活性炭 将有色物质(色素)吸附而褪色 物理变化 【变式2-1】下列说法中正确的是(　　) A．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 B．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 C．在SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．SO2和SO3均是酸性氧化物 【变式2-2】将SO2通入不同溶液中相应的实验现象和结论均正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 溴水 溶液褪色 SO2具有还原性 B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 SO2具有漂白性 C 酸性KMnO4溶液 溶液由紫红色逐渐变为无色 SO2具有漂白性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色逐渐变为无色 SO2溶于水生成强酸 ►问题三 二氧化碳和二氧化硫性质比较 【典例3】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想1：该气体为CO2； 猜想2：该气体为SO2； 猜想3：___________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究： 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则： (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是_______________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是____________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色　②C中品红溶液不褪色　③D中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________________。 【解题必备】 1．SO2和CO2的性质比较 比较内容 SO2 CO2 物理性质 气味 有刺激性气味 无味 溶解性 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1) 化学 性质 与水的反应 SO2＋H2OH2SO3 CO2＋H2OH2CO3 与碱的反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3 弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO 还原性 被酸性高锰酸钾、氯水等氧化剂氧化，通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 通入CaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液均无现象 漂白性 有，不稳定 无 对环境 的影响 形成酸雨 引起温室效应 鉴别 ①KMnO4酸性溶液　②溴水　③品红溶液 2．检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 实验现象 褪色 紫变浅，不褪色 不褪色 变浑浊 【变式3-1】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(　　) A．都能使品红试液褪色 B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水 C．都有刺激性气味 D．常温下都是气体 【变式3-2】CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是(　　) A．①NaOH溶液；②浓硫酸 B．①浓硫酸；②NaOH溶液 C．①饱和NaHCO3；②浓硫酸 D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液 ►问题四 二氧化硫的制备及应用 【典例4】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______________________、______________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _______________________________________________________________________________。 (4)尾气可采用____________溶液吸收。 【解题必备】 (1)因SO2造成的褪色现象分类归纳 SO2 (2)SO2的检验 将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色后的品红溶液加热又恢复红色，则一定为SO2气体。 【变式4-1】二氧化硫是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中扮演保鲜、防腐、抗氧化的角色。SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 【变式4-2】实验室收集二氧化硫气体时应选用的装置是(　　) 1．银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(　　) A．硫的还原性 B．二氧化硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．硫的漂白性 2．下列说法不正确的是(　　) A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 C．从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物 3．下列反应中体现二氧化硫还原性的是(　　) A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓ C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2 4．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是(　　) A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性 D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气 5．下列说法正确的是(　　) A．SO2通入BaCl2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO4沉淀 B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性 C．SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色 D．等物质的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增强 6．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是(　　) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，因为它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化的作用，因为SO2具有较强的还原性 C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的SO2没有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量 7．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若继续向甲试管中加入足量双氧水，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　) A．甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C．甲试管中没有白色沉淀生成而乙试管中有 D．甲试管中有白色沉淀生成而乙试管中没有 8．为了除去混在CO2气体中的SO2、H2O(g)和O2，下列试剂的使用顺序正确的是(　　) ①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓硫酸 ④灼热的铜网 A．②③④ B．①③④ C．③②④ D．①②③④ 9．下列离子方程式正确的是(　　) A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中：2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ 10．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O) 请回答下列问题： (1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。 (2)反应后，装置B中产生的现象是_________________，发生反应的离子方程式为____________________。 (3)装置C中的现象是____________________，表现了SO2的________；装置D中的现象是________________，发生反应的化学方程式为______________________________。 (4)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ____________________________________________________________________________。 (5)F装置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。 1．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法不正确的是(　　) A．试管a中实验可以证明SO2具有还原性 B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 2．葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2溶液完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为(　　) A．0.256 g·L－1　　　 B．0.04 g·L－1 C．0.24 g·L－1 D．0.076 8 g·L－1 3．欲测定烟雾中SO2的含量，可做下列实验：取100 L该烟雾(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g，则该烟雾中SO2的体积分数是(　　) A．1.12% B．2.24% C．3.36% D．无法计算 4．化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想]猜想1：该气体为CO2。 猜想2：该气体为SO2。 猜想3：__________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 [实验探究] 该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入。 (1)B中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl溶液　　　　　B．酸性KMnO4溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A中品红溶液的作用是________________________________。 (3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为________________。 5．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是_________________ __________________________________。 (2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3： ____________________________________________________________________________________。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由： ①______________________________________________________________； ②______________________________________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$