专题08 弱电解质的电离平衡-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题08 弱电解质的电离平衡 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数 考点01 弱电解质的电离平衡 1．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸 C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．某密闭容器中，发生反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志 【答案】D 【解析】A．溶液的导电能力与电解质的电离程度无关，取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷，电离程度大的电解质，导电能力不一定强，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A不正确； B．与NaOH反应时，醋酸也发生完全电离，中和盐酸和醋酸分别得到氯化钠、醋酸钠溶液，则中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量等于醋酸，B不正确； C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，NaOH的减小到原来的，但一水合氨是弱电解质，加水促进其电离，氨水中比原来的要大，C不正确； D．某密闭容器中发生反应，反应前后气体的总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不能作为判断该反应达到平衡的标志，D正确； 故选D。 2．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】D 【解析】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H＋)：①=②=③=④，A正确； B．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H＋)=c(OH-)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，硫酸和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C正确； D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③>④>7，所以加水后溶液的pH：③>④>②>①，D错误； 故选D； 3．下列物质适当升温时导电能力增强的是 A．铜 B．NaCl(s) C．稀醋酸 D．石墨 【答案】C 【解析】金属、石墨升温，电阻率增大，导电能力减弱，而NaCl固体不导电，稀醋酸升温，电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故答案为C。 4．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。 【解析】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误； C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确； D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 【答案】C 【解析】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故选C。 6．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋能溶解氢氧化铜 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 【答案】D 【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。 【解析】A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误； B．白醋能溶解氢氧化铜，只能说明溶液显酸性，B错误； C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误； D．浓度约1mol/L的醋酸其pH为2~3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确； 答案选D。 7．下列电离方程式表达正确的是（    ） A．次氯酸钠：NaClO⇌+ B．碳酸：H2CO3⇌2+ C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌+ D．碳酸氢钠：NaHCO3=++ 【答案】C 【解析】A．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中是完全电离的，电离方程式用等号表示：NaClO=+，故A错误； B．碳酸是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，且碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌+，⇌+，故B错误； C．NH3∙H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离生成生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3∙H2O⇌+，故C正确； D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中是完全电离的，电离方程式为：NaHCO3=+，故D错误； 答案选C。 【点睛】碳酸氢钠的电离方程式是易错点。 8．下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误； B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSO H++ SO，故B错误； C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+ H2OH2CO3+ OH－，以第一步为主，故C正确； D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO( aq)，故D错误； 故选C。 9．下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 【答案】C 【解析】A．纯水呈中性，A项错误； B．盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误； C．酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确； D．pH=12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。 故答案选C。 10．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 【答案】D 【解析】A．根据守恒c(H+)＝c(CH3COO-)+ c(OH-)，故A错误； B．醋酸是弱电解质，PH=2，物质的量浓度为大于0.01mol·L-1，故B错误； C．醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误； D．加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，故D正确。 11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 【答案】B 【解析】强电解质在水溶液中全部电离，不存在电离平衡，包括强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。 A．Ca(OH)2为强碱，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误； B．CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，正确； C．BaSO4为盐类，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误； D．CH3COONa为盐类，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误。 12．常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图象的描述不正确的是（  ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．稀释过程中c（H+）减小，导电能力减弱，A正确； B．弱电解质加水稀释的过程中，电离程度增大，但c（H+）浓度会减小，B错误； C．c（H+）浓度减小，pH增大，C正确； D．浓度之比等于物质的量之比，n(H+)增加，n(CH3COOH)减小，比值增大，D正确。 答案选B。 13．常温下，将醋酸与NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，则此溶液中 A．c(Na＋)＜c(CH3COO-) B．c(Na＋)>c(CH3COO-) C．c(Na＋)=c(CH3COO-) D．无法确定c(Na＋)与c(CH3COO-) 的关系 【答案】A 【解析】常温下，将醋酸与溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，可知溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，符合电荷守恒：，溶液显酸性＜，得到c(Na＋)＜c(CH3COO-)，所以A正确，B、C、D错误； 故选A。 考点02电离平衡常数 14．常温下，将0.2 mol∙L-1氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 已知： ①电离度=； ②常温下，； ③。 A．的电离方程式为 B．a点对应溶液中，氨水的电离度约为 C．往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色 D．c点对应溶液中，所含微粒共有4种 【答案】D 【解析】A．为弱电解质，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为，A正确； B．a点对应溶液中，c(OH-)≈=6×10-3.5mol∙L-1，氨水的电离度约为=，B正确； C．b点对应溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色，C正确； D．c点对应溶液中，所含微粒为NH3、H2O、、、H+、OH-，共有6种，D错误； 故选D。 15．常温下，0.1mol∙L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010mol∙L-1的过程中，下列量始终保持增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，n(HCOO-)增大，但c(H+)减小，c(OH-)增大，n(OH-)增大，则增大，A正确； B．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，Ka(HCOOH)不变，则减小，减小，B不正确； C．HCOOH溶液加水稀释过程中，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，则减小，C不正确； D．=Ka(HCOOH)，温度一定时，Ka(HCOOH)不变，则不变，D不正确； 故选A。 16．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)  ②c(F− )  ③ c(OH−)  ④Ka (HF)  ⑤Kw    ⑥ A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 【答案】B 【解析】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 17．在室温下，将浓度为0.05 mol/L的溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】溶液中存在平衡，据此分析； 【解析】A．不断稀释时减小，A错误； B．恒温条件下不变，B错误； C．不断稀释时减小，不断稀释时增大，C错误； D．不断稀释时减小，减小，D正确； 故选D。 18．已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下 工业可用溶液处理。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．反应温度越高、的进气量越大，脱硫效率越高 C．存在反应： D．将溶液加水稀释一倍，溶液中几乎不变 【答案】B 【解析】A．由表格数据知H2S是二元弱酸，电离方程式为：，，H2S的电离常数Ka1≫Ka2，其中一级电离程度远大于二级电离程度，因此，A正确； B．温度越高H2S气体逸走，脱硫效率不一定高，由表格知，酸性强弱关系为： ，无论H2S的进气量如何，Na2CO3和H2S反应产物只能生成NaHCO3和NaHS，脱硫效率也不一定高，B错误； C．由表格数据知，酸性强弱关系为： ，根据强酸制弱酸的原理，碳酸钠和硫化氢反应的离子方程式为，C正确； D．H2S水溶液中存在以下平衡，，，由于Ka1≫Ka2，加水稀释时，主要影响的是第一步电离，，温度不变，K不变，特别是对于S2-，由于其是从H2S分子二级电离产生的，在稀释过程中，虽然H2S分子的数量减少，但由于电离平衡的移动，新产生的S2-数量与减少的H2S分子数量相近，导致S2-的总浓度变化不大，所以溶液中几乎不变，D正确； 故选B。 19．人体血液中存在H2CO3/和/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示lg与pH的关系 B．a→b的过程中，水的电离程度减小 C．Ka()的数量级为10-7 D．当pH增大时，逐渐减小 【答案】D 【解析】A．由电离平衡和可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，电离平衡向右移动，减小，增大，lg减小，lg增大，则曲线Ⅰ表示lg与pH的关系，曲线Ⅱ表示lg与pH的关系，故A项错误； B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B项错误； C．由题给信息可知，当c()=c()时，即lg=0，溶液中pH约为7.2，Ka()=10-7.2，数量级为10-8，故C项错误； D． ==，pH增大时c(H2CO3)减小，而Ka1，Ka2不变，上述数值逐渐减小，故D项正确； 故本题选D。 20．已知： HClO 电离平衡常数(25℃) (1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是_____(填标号)。 A． B． C．HClO D． (2)写出的电离方程式 。 (3)①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．　B．　C．　D．　E． ②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 ③25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数 。 (4)①将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 。 ②将少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)D (2)、 (3) BD ＜ (4) 【解析】（1）pH最小，则酸性最强，其相应的电离平衡常数最大，则答案选D； （2）为二元弱酸，分步电离：、； （3）①A．醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，c(H+)减小，A错误； B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确； C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误； D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确； E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误； 故选BD； ②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小； ③将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得，即，的电离平衡常数==； （4）①酸性：＞HClO＞，将少量CO2通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为； ②酸性：，少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 弱电解质的电离平衡 内容概览 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数 考点01 弱电解质的电离平衡 1．下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量大于醋酸 C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，两者的均减小到原来的 D．某密闭容器中，发生反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，不能作为判断该反应达到平衡的标志 【答案】D 【解析】A．溶液的导电能力与电解质的电离程度无关，取决于溶液中离子的浓度和离子的电荷，电离程度大的电解质，导电能力不一定强，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，A不正确； B．与NaOH反应时，醋酸也发生完全电离，中和盐酸和醋酸分别得到氯化钠、醋酸钠溶液，则中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸时，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量等于醋酸，B不正确； C．将NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，NaOH的减小到原来的，但一水合氨是弱电解质，加水促进其电离，氨水中比原来的要大，C不正确； D．某密闭容器中发生反应，反应前后气体的总质量不变，总物质的量不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量不能作为判断该反应达到平衡的标志，D正确； 故选D。 2．常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中错误的是 A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ B．将②④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大 D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③>④>①>② 【答案】D 【解析】A．①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H＋)：①=②=③=④，A正确； B．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H＋)=c(OH-)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，硫酸和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①>②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C正确； D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的pH值7>②>①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③>④>7，所以加水后溶液的pH：③>④>②>①，D错误； 故选D； 3．下列物质适当升温时导电能力增强的是 A．铜 B．NaCl(s) C．稀醋酸 D．石墨 【答案】C 【解析】金属、石墨升温，电阻率增大，导电能力减弱，而NaCl固体不导电，稀醋酸升温，电离平衡右移，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，故答案为C。 4．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等 C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关 D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 【答案】C 【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。 【解析】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误； B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误； C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确； D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误； 故选C。 5．下列说法正确的是 A．T℃时，pH=7的溶液一定呈中性 B．已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0 C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 D．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 【答案】C 【解析】A．温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，A错误； B．反应为熵减反应，在低温下可自发进行，则为放热反应，焓变小于0，B错误； C．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，C正确； D．醋酸为弱酸，稀释过程中电离程度变大，pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH < 4，D错误； 故选C。 6．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋能溶解氢氧化铜 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 【答案】D 【分析】要证明某物质是强电解质还是弱电解质，关键是看该物质在溶液中是完全电离，还是部分电离。如完全电离，则为强电解质，如部分电离，则为弱电解质。 【解析】A．白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液显酸性，A错误； B．白醋能溶解氢氧化铜，只能说明溶液显酸性，B错误； C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，C错误； D．浓度约1mol/L的醋酸其pH为2~3，说明醋酸在溶液中是部分电离的，故为弱电解质，D正确； 答案选D。 7．下列电离方程式表达正确的是（    ） A．次氯酸钠：NaClO⇌+ B．碳酸：H2CO3⇌2+ C．NH3∙H2O：NH3∙H2O⇌+ D．碳酸氢钠：NaHCO3=++ 【答案】C 【解析】A．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中是完全电离的，电离方程式用等号表示：NaClO=+，故A错误； B．碳酸是弱电解质，在水溶液中是部分电离的，且碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌+，⇌+，故B错误； C．NH3∙H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离生成生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3∙H2O⇌+，故C正确； D．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中是完全电离的，电离方程式为：NaHCO3=+，故D错误； 答案选C。 【点睛】碳酸氢钠的电离方程式是易错点。 8．下列方程式书写正确的是（　　） A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－ D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)= Ca2＋(aq)＋CO( aq) 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H++SO，故A错误； B．H2SO3是弱酸，弱酸分步电离，H2SO3H++HSO，HSO H++ SO，故B错误； C．CO水解分两步，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO+ H2OH2CO3+ OH－，以第一步为主，故C正确； D．CaCO3沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，其溶解平衡方程式为：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO( aq)，故D错误； 故选C。 9．下列有关电解质溶液的说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将1mL盐酸稀释到1000mL，所得溶液pH为9 C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12 D．将pH=12的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 【答案】C 【解析】A．纯水呈中性，A项错误； B．盐酸稀释，pH不可能大于7，只能接近7，B项错误； C．酸和碱均抑制水的电离，水电离出的为时，此溶液的pH可能为2或12，C项正确； D．pH=12的氨水稀释时，电离程度增大，pH变化小，氨水pH略大，D项错误。 故答案选C。 10．现有常温下pH=2的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ） A．c(H+)＝c(CH3COO-) B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变 【答案】D 【解析】A．根据守恒c(H+)＝c(CH3COO-)+ c(OH-)，故A错误； B．醋酸是弱电解质，PH=2，物质的量浓度为大于0.01mol·L-1，故B错误； C．醋酸是弱电解质，pH=2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误； D．加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离常数只与温度有关，所以Ka不变，故D正确。 11．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 【答案】B 【解析】强电解质在水溶液中全部电离，不存在电离平衡，包括强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，包括弱酸、弱碱、极少数盐和水。 A．Ca(OH)2为强碱，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误； B．CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，正确； C．BaSO4为盐类，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误； D．CH3COONa为盐类，属于强电解质，在水溶液中不存在电离平衡，错误。 12．常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图象的描述不正确的是（  ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．稀释过程中c（H+）减小，导电能力减弱，A正确； B．弱电解质加水稀释的过程中，电离程度增大，但c（H+）浓度会减小，B错误； C．c（H+）浓度减小，pH增大，C正确； D．浓度之比等于物质的量之比，n(H+)增加，n(CH3COOH)减小，比值增大，D正确。 答案选B。 13．常温下，将醋酸与NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，则此溶液中 A．c(Na＋)＜c(CH3COO-) B．c(Na＋)>c(CH3COO-) C．c(Na＋)=c(CH3COO-) D．无法确定c(Na＋)与c(CH3COO-) 的关系 【答案】A 【解析】常温下，将醋酸与溶液充分反应后所得溶液的pH＜7，可知溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，符合电荷守恒：，溶液显酸性＜，得到c(Na＋)＜c(CH3COO-)，所以A正确，B、C、D错误； 故选A。 考点02电离平衡常数 14．常温下，将0.2 mol∙L-1氨水加水稀释，稀释过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法错误的是 已知： ①电离度=； ②常温下，； ③。 A．的电离方程式为 B．a点对应溶液中，氨水的电离度约为 C．往b点对应溶液中，滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液由紫色变为蓝色 D．c点对应溶液中，所含微粒共有4种 【答案】D 【解析】A．为弱电解质，在水溶液中发生部分电离，电离方程式为，A正确； B．a点对应溶液中，c(OH-)≈=6×10-3.5mol∙L-1，氨水的电离度约为=，B正确； C．b点对应溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液由紫色变为蓝色，C正确； D．c点对应溶液中，所含微粒为NH3、H2O、、、H+、OH-，共有6种，D错误； 故选D。 15．常温下，0.1mol∙L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010mol∙L-1的过程中，下列量始终保持增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，n(HCOO-)增大，但c(H+)减小，c(OH-)增大，n(OH-)增大，则增大，A正确； B．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，Ka(HCOOH)不变，则减小，减小，B不正确； C．HCOOH溶液加水稀释过程中，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，则减小，C不正确； D．=Ka(HCOOH)，温度一定时，Ka(HCOOH)不变，则不变，D不正确； 故选A。 16．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)  ②c(F− )  ③ c(OH−)  ④Ka (HF)  ⑤Kw    ⑥ A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 【答案】B 【解析】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 17．在室温下，将浓度为0.05 mol/L的溶液加水不断稀释，下列各量始终增大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】溶液中存在平衡，据此分析； 【解析】A．不断稀释时减小，A错误； B．恒温条件下不变，B错误； C．不断稀释时减小，不断稀释时增大，C错误； D．不断稀释时减小，减小，D正确； 故选D。 18．已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如下 工业可用溶液处理。下列说法错误的是 A．溶液中存在 B．反应温度越高、的进气量越大，脱硫效率越高 C．存在反应： D．将溶液加水稀释一倍，溶液中几乎不变 【答案】B 【解析】A．由表格数据知H2S是二元弱酸，电离方程式为：，，H2S的电离常数Ka1≫Ka2，其中一级电离程度远大于二级电离程度，因此，A正确； B．温度越高H2S气体逸走，脱硫效率不一定高，由表格知，酸性强弱关系为： ，无论H2S的进气量如何，Na2CO3和H2S反应产物只能生成NaHCO3和NaHS，脱硫效率也不一定高，B错误； C．由表格数据知，酸性强弱关系为： ，根据强酸制弱酸的原理，碳酸钠和硫化氢反应的离子方程式为，C正确； D．H2S水溶液中存在以下平衡，，，由于Ka1≫Ka2，加水稀释时，主要影响的是第一步电离，，温度不变，K不变，特别是对于S2-，由于其是从H2S分子二级电离产生的，在稀释过程中，虽然H2S分子的数量减少，但由于电离平衡的移动，新产生的S2-数量与减少的H2S分子数量相近，导致S2-的总浓度变化不大，所以溶液中几乎不变，D正确； 故选B。 19．人体血液中存在H2CO3/和/等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示lg与pH的关系 B．a→b的过程中，水的电离程度减小 C．Ka()的数量级为10-7 D．当pH增大时，逐渐减小 【答案】D 【解析】A．由电离平衡和可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，电离平衡向右移动，减小，增大，lg减小，lg增大，则曲线Ⅰ表示lg与pH的关系，曲线Ⅱ表示lg与pH的关系，故A项错误； B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强，水的电离程度越小，a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B项错误； C．由题给信息可知，当c()=c()时，即lg=0，溶液中pH约为7.2，Ka()=10-7.2，数量级为10-8，故C项错误； D． ==，pH增大时c(H2CO3)减小，而Ka1，Ka2不变，上述数值逐渐减小，故D项正确； 故本题选D。 20．已知： HClO 电离平衡常数(25℃) (1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是_____(填标号)。 A． B． C．HClO D． (2)写出的电离方程式 。 (3)①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。 A．　B．　C．　D．　E． ②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸 盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 ③25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数 。 (4)①将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 。 ②将少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)D (2)、 (3) BD ＜ (4) 【解析】（1）pH最小，则酸性最强，其相应的电离平衡常数最大，则答案选D； （2）为二元弱酸，分步电离：、； （3）①A．醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，c(H+)减小，A错误； B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确； C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误； D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确； E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误； 故选BD； ②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小； ③将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得，即，的电离平衡常数==； （4）①酸性：＞HClO＞，将少量CO2通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为； ②酸性：，少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$