专题07 水的电离和溶液的酸碱性-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（上海专用）

专题07 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 溶液PH的计算 考点01 水的电离和水的离子积常数 1．科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．当时，溶液一定呈中性 C．室温下，pH=4的亚硫酸溶液中， D．向水中加入晶体，溶解后水的电离程度减小 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 3．一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 4．下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH− )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是 A． B．C2H5OH C．Na D．OH− 5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 6．下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 考点02 溶液的酸碱性与PH 7．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．澄清透明的无色溶液：K+、、、 C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 9．常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH的变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸溶液体积较大 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中的值变小(HR代表HClO或HF) 11．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3 的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2 C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()<c () D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的的溶液中： 考点03 溶液PH的计算 13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、        ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A．②④ B．③⑥ C．③⑤ D．①② 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某透明溶液：、、、 B．75%酒精中：、、、 C．在pH=13的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液：、、、 15．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同 16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．mol⋅L的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 17．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 18．黄铁矿(主要成分为)是工业上生产硫酸的原料，的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应的条件下，氧化性： B．在稀溶液中，随着反应的进行，被氧化的速率会不断加快 C．被氧化时，会产生使体系增大 D．过程d不发生氧化还原反应 19．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 20．下列实验均在室温条件下完成，则 A．某物质溶于水后测定其溶液的，则其一定是酸 B．将的溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 21．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 22．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 23．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A．pH=12的溶液中：、、、 B．含0.1 的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 24．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若从B点到A点，可以采用降温的方法 25．现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 26．不同温度下，水的离子积常数如表所示： 温度/ ℃ 10 20 25 40 50 T1 T2 100 Kw/ ×10−14 0.29 0.68 1.00 2.9 5.5 a 38 55 (1)若50 < T1 < T2，则 a的范围为 。 (2)随着温度升高，水的离子积常数 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c(H+)=   mol·L− 1。 (4)已知AG=lg。25 ℃时，0.01 mol·L−1 NaOH溶液的AG为 。 (5)0.1 mol·L−1的HCl溶液与0.1 mol·L−1的NaOH溶液中水的电离程度 (填“相等”或“不相等”)。 27．回答下列问题： (1)某温度时，水的，则该温度 (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 (2)25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。 ①  ②  ③NaOH  ④() (3)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离()而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： ①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。 ②25℃时，液态纯硫酸的离子积常数 (填“>”“<”或“=”)。 ③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在最多的阴离子是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 水的电离和溶液的酸碱性 内容概览 考点01 水的电离和水的离子积常数 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 溶液PH的计算 考点01 水的电离和水的离子积常数 1．科学家们发现水竟然有18种存在形态。下列有关水的说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．当时，溶液一定呈中性 C．室温下，pH=4的亚硫酸溶液中， D．向水中加入晶体，溶解后水的电离程度减小 【答案】D 【解析】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，但仍为中性，A错误； B．酸碱性溶液中，由水电离出的与都相等，B错误； C．室温下，pH=4的亚硫酸溶液中，，，C错误； D．电离出的抑制了水的电离，D正确； 故选D。 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．水电离的的溶液：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．的溶液，，为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中氢氧根离子与铜离子、镁离子生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．水电离的氢离子浓度为1×10−12mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，C错误； D．与发生双水解反应不能大量共存，D错误； 答案选A。 3．一定温度下，水溶液中H＋和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．该温度下，a点溶液c(OH-)>c(H＋) B．该温度下，0.01 mol·L-1NaOH溶液中c(H＋)=1.0×10-12 mol·L-1 C．该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化 D．b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化 【答案】A 【分析】根据图像，b点Kw=c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-12>1.0×10-14，说明该温度高于常温； 【解析】A．曲线上的点的温度相同。该温度下，a点溶液中c(H＋)<c(OH-)，A正确； B．该温度下，0.01 mol·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1，则c(H＋)=1.0×10-10mol·L-1，B错误； C．该温度下，加入NaOH，溶液中的c(OH-)增大，c(H＋)减小，不能引起d向b的变化，C错误； D．b点时，升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)·c(OH-)增大，不能引起b向c的变化，D错误； 故选A。 4．下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH− )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是 A． B．C2H5OH C．Na D．OH− 【答案】D 【解析】A．不水解，在水溶液中对水的电离无影响，水的电离平衡不移动，故不选A； B．乙醇为非电解质，不会影响水的电离，故不选B； C．Na与水电离出的氢离子反应，氢离子浓度降低，使水的电离平衡向右移动，故不选C； D．OH−抑制水的电离，能使水的电离平衡向左移动，故选D； 故答案为D。 5．某温度下，水中c(H＋)与c(OH−)的关系如图所示。pOH=−lg c(OH−)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25 ℃ B．在水中通入氨气，由水电离出的c(H＋)减小 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】A．由图可知，b点对应的pOH=pH=6.5，则有c(H＋)=c(OH−)=10−6.5 mol·L−1，Kw=c(H＋)·c(OH−)=10−6.5×10−6.5=1×10−13>Kw(25 ℃)，故b点温度高于25 ℃，A项正确； B．在水中通入氨气，c(OH−)增大，抑制了水的电离，则由水电离出的c(H＋)减小，B项正确； C．升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH−)均增大，则pH、pOH均减小，且二者相等，故升高温度，可从b点变为a点，C项正确； D．b点对应的Kw=1×10−13，0.1 mol·L−1 KOH溶液中c(OH−)=1×10−1 mol·L−1，故c(H＋)=1×10−12 mol·L−1，则溶液的pH=12，D项错误； 6．下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】C 【解析】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确； B．，且，故，该溶液显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确； 故选C。 考点02 溶液的酸碱性与PH 7．不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．澄清透明的无色溶液：K+、、、 C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 【答案】C 【解析】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．无色溶液中不可能含有大量的，B不合题意； C．mol·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身与因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中不能大量存在，D不合题意； 故选C。 9．常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】常温下，溶液中由水电离产生的，溶液的pH=3或pH=11，据此回答。 【解析】A．、、、之间互相不反应，能大量共存，A正确； B．在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，、发生双水解不能大量共存，C错误； D．在碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选A。 10．已知常温时HClO的，HF的，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH的变化曲线 B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸溶液体积较大 C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 D．从b点到d点，溶液中的值变小(HR代表HClO或HF) 【答案】B 【解析】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，A错误； B．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HF酸性强于HClO，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，HF溶液浓度小，消耗的体积较大，B正确； C．pH越小，溶液酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C错误； D．溶液中，温度不变，和不变，D错误； 答案选B。 11．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3 的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-30 B．在液氨中放入金属钠，不可能生成NaNH2 C．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c ()<c () D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()c()=1×10-15×1×10-15=1×10-30，A正确； B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B错误； C．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c ()=c ()，C错误； D．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c()增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，D错误； 故选A。 12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中： B．的溶液中： C．的溶液中： D．水电离的的溶液中： 【答案】C 【解析】A．的溶液显碱性， 反应生成，再与反应生成CuCO3沉淀，反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．的溶液中：反应生成，不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液呈酸性，能大量共存，C符合题意； D．水电离的的溶液可能呈酸性，也可能碱性，酸性则反应生成CO2而不能大量共存，碱性则反应生成NH3·H2O而不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 考点03 溶液PH的计算 13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：、、、        ②的溶液中：、、、 ③加入能放出的溶液中：、、、 ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中：、、、 ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 ⑥酸性溶液中：、、、 A．②④ B．③⑥ C．③⑤ D．①② 【答案】A 【解析】①是紫红色，不符题意； ②的溶液显碱性：、、、，均不与氢氧根反应，且相互之间不反应，故可以大量共存； ③加入能放出的溶液显强碱性或强酸性：与氢离子和氢氧根均不共存，与氢氧根不共存，故不能大量共存； ④常温下=1×10-3mol·L-1的溶液中的c(OH-)=10-3mol/L：、、、，四种离子均可以大量共存； ⑤滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含：和反应，和双水解，故不能大量共存； ⑥酸性溶液中含有：、会发生氧化还原反应，故不能大量共存； 综上所述能够大量共存的有②④； 故选A； 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．某透明溶液：、、、 B．75%酒精中：、、、 C．在pH=13的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A．在透明溶液中四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，A符合题意； B．酸性溶液中，重铬酸根离子能与75%酒精溶液中的乙醇发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．常温下，在pH=13的溶液呈强碱性，OH-与、Al3+均不能共存，C不符合题意； D．水电离的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，H+与不能共存；当溶液呈碱性时，OH-与不能共存，故酸性或碱性都不能共存，D不符合题意； 故选A。 15．常温下，关于溶液的说法正确的是 A．向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C．向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D．pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同 【答案】B 【解析】A．向水中加入少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应且反应放热，促进水的电离，A错误； B．pH=10的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为c(H+)水=10-10mol/L，pH=4的醋酸溶液中水电离的氢氧根的浓度为c(H+)水=10-10mol/L，两种溶液中水的电离程度相同，B正确； C．向醋酸溶液中加水，溶液中的氢离子浓度减小，而温度不变，Kw不变，所以氢氧根浓度增大，而OH-来自水的电离，即溶液中水电离产生的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度，故溶液中水电离产生的将增大，C错误； D．NaOH溶液对水的电离有抑制作用，NaCN溶液对水的电离有促进作用，故虽pH相同，但NaCN溶液中水的电离程度更大，D错误； 故答案选B。 16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使甲基橙呈黄色的溶液中：、、、 B．mol⋅L的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．使甲基橙呈黄色的溶液显碱性，溶液中含有OH-，会与OH-反应，则在碱性溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．mol⋅L，说明此溶液显酸性，、、、在酸性溶液中不发生反应，可以大量共存，B符合题意； C．与Al反应能放出的溶液显酸性或碱性，、在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下，会与OH-反应，则不能大量共存，C不符合题意； D．水电离的mol⋅L的溶液显酸性或碱性，、会与H+反应，而也会与OH-反应，则不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 17．“火星上‘找’到水的影子”被《科学》杂志评为10大科技突破之一。某温度下，重水(D2O)的离子积，可以用pH一样的定义来规定。下列说法错误的是 A．重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 B．该温度下，纯重水的 C．该温度下，1 L含0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2 D．该温度下，在100 mL的DCl重水溶液中，加入100 mL NaOD的重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) 【答案】D 【解析】A．重水是极弱的电解质，存在电离平衡，，Na与重水电离生成的反应生成D2，促进重水发生电离，从而使重水的电离程度增大，A正确； B．重水(D2O)的离子积，则，，B正确； C．1 L含DCl的重水溶液中，，C正确； D．100 mL 的DCl重水溶液和100 mL 的NaOD的重水溶液混合时，NaOD过量，所以，，，，D错误； 答案选D。 18．黄铁矿(主要成分为)是工业上生产硫酸的原料，的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是 A．上述反应的条件下，氧化性： B．在稀溶液中，随着反应的进行，被氧化的速率会不断加快 C．被氧化时，会产生使体系增大 D．过程d不发生氧化还原反应 【答案】C 【分析】由流程可知，a步表示H2O、FeS2和O2反应生成Fe2+、、H+；b步表示H+、Fe2+被氧化后生成Fe3+和H2O，c步表示Fe3+和FeS2反应生成Fe2+，d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(OH)3和H+，由此分析。 【解析】A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合以上分析可知，氧化性：，A正确； B．在稀溶液中，随着反应的进行溶液中Fe3+浓度逐渐增大，被氧化的速率会不断加快，B正确； C．被氧化时，会产生，溶液酸性增强，使体系减小，C错误； D．过程d表示Fe3+的水解，Fe3+和水反应生成Fe(OH)3和H+，不发生氧化还原反应，D正确； 答案选C。 19．常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A．1：9 B．9：1 C．1：11 D．11：1 【答案】A 【解析】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。 20．下列实验均在室温条件下完成，则 A．某物质溶于水后测定其溶液的，则其一定是酸 B．将的溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 【答案】D 【解析】A．某物质溶于水后测定其溶液的，则其还可能是酸性氧化物、酸式盐、强酸弱碱盐等物质，A错误； B．将的溶液无论如何稀释，得到的溶液，B错误； C．醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸，C错误； D．测出番茄汁的其中的牛奶其中，二者的比值是100，D正确； 答案选D。 21．人体内一些液体的正常pH范围如图。相关说法正确的是 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 【答案】D 【解析】A．血浆的pH大于7，显碱性，故A选项说法错误； B．胰液的pH大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故B选项说法错误； C．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C选项说法错误； D．苏打水中碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状，故D选项说法正确。 故选D。 22．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【分析】由于强电解质完全电离，弱电解质部分电离，则常温下pH相同的①②溶液浓度①＞②，③④溶液浓度③＞④，②④溶液浓度②=④，据此分析： 【解析】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 23．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大共存的是 A．pH=12的溶液中：、、、 B．含0.1 的溶液中：、、、 C．使甲基橙变红的溶液中：、、、 D．与铝粉反应能放出的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．pH=12的溶液为碱性，碱性溶液中、、、相互不反应，能共存，故A符合题意； B．铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀，不共存，故B不符合题意； C．使甲基橙变红的溶液为酸性，氢离子和反应生成二氧化碳和水，不共存，故C不符合题意； D．与铝粉反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，酸性中亚铁离子被硝酸根离子氧化，碱性中亚铁离子和氢氧根离子生成沉淀，不共存，故D不符合题意； 故选A。 24．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若从B点到A点，可以采用降温的方法 【答案】AD 【解析】A．Kw=c(H＋)c(OH-)，只与温度有关，温度越高，Kw越大，ADE都处于25℃时，Kw相等，B点温度高于C高于A，则B>C>A=D=E，A正确； B．在纯水中加入酸，溶液中c(H＋)变大，Kw不变，c(OH－)变小，与图像不符，B错误； C．从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，温度应升高，C错误； D．从B点到A点，Kw减小，可以采用降温的方法，D正确； 故选AD。 25．现有下列物质：①熔融的    ②稀硫酸    ③液氯    ④冰醋酸    ⑤铜    ⑥    ⑦    ⑧液氨    ⑨    ⑩固体 请按要求回答下列问题。 (1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。 (2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。 a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 (3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示： Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。 Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。 ①溶于水的电离方程式为 。 ②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。 【答案】(1) ④ ⑧⑨ (2)be (3) 2×10﹣12 1：1 【解析】（1）①熔融的能完全电离，属于强电解质；②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； （2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；故选be； （3）Ⅰ．由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10﹣15mol/L=1×10﹣15；水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10﹣4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10﹣12mol/L，故答案为：2×10﹣12； Ⅱ．①溶于水的电离方程式为； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10﹣3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1，故答案为：1：1。 26．不同温度下，水的离子积常数如表所示： 温度/ ℃ 10 20 25 40 50 T1 T2 100 Kw/ ×10−14 0.29 0.68 1.00 2.9 5.5 a 38 55 (1)若50 < T1 < T2，则 a的范围为 。 (2)随着温度升高，水的离子积常数 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c(H+)=   mol·L− 1。 (4)已知AG=lg。25 ℃时，0.01 mol·L−1 NaOH溶液的AG为 。 (5)0.1 mol·L−1的HCl溶液与0.1 mol·L−1的NaOH溶液中水的电离程度 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)5.5 <a <38 (2) 增大 水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离 (3)1.0×10-10 (4)﹣10 (5)相同 【解析】（1）根据表送数据规律，升高温度Kw增大，若50 < T1 < T2，则a的范围为5.5 <a <38； （2）随着温度升高，水的离子积常数增大，原因是水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离； （3）25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c(H+)=水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)，即为=1.0×10-10mol/L； （4）25 ℃时，0.01 mol·L−1 NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol/L，则c(H+)=1.0×10-12mol/L，则AG=lg=lg1.0×10-10=﹣10； （5）若温度为25 ℃时，0.1 mol·L−1的HCl溶液pH=1，0.1 mol·L−1的NaOH溶液pH=13，由水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L，两溶液水的电离程度相同。 27．回答下列问题： (1)某温度时，水的，则该温度 (填“低于”“高于”或“等于”)25℃。该温度下，的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)；将pH=2的硫酸与pH=14的KOH溶液混合后溶液pH=13，需氢氧化钾和硫酸的体积比为 。 (2)25℃时，0.1下列物质的溶液，水电离出的由小到大的关系是 (填序号)。 ①  ②  ③NaOH  ④() (3)实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离()而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答： ①纯硫酸在液态时自身电离的方程式是 。 ②25℃时，液态纯硫酸的离子积常数 (填“>”“<”或“=”)。 ③在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在最多的阴离子是 。 【答案】(1) 低于 酸性 2：9 (2)②<①=③<④ (3) 或 > 【解析】（1）①水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，Kw=c(H+)•c(OH-)=10-14，某温度时，水的离子积常数Kw=1×10-15＜10-14，则该温度小于25℃；②该温度下，中性溶液中c(H+)=1×10-7.5mol•L-1，pH=7.5为中性，则c(H+)=1×10-7mol•L-1的溶液呈酸性；③在此温度时，水的离子积为10-15，故pH=14的KOH溶液中c(H+)=10-14mol/L，则c(OH-)=，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，设需要的硫酸的体积为xL，KOH的体积为yL，根据溶液混合后pH为13，需有c(OH-)=，可知：，解得 x：y=9：2，故答案为：低于；酸性；2：9； （2）25℃时，0.1mol/L-1的①HClO4、②Ba(OH)2、③NaOH和④NH3•H2O（Kb=1.7×10-5），①为酸，②③④为碱，碱抑制水电离，碱溶液中氢离子浓度越大，抑制作用越强，则水电离出的c(H+)：②＜③＜④；氢离子和氢氧根离子浓度相等的酸碱溶液抑制程度相当，即水电离出的c(H+)：③=①，所以4种溶液由水电离出的c(H+)由大到小的关系为④＞③=①＞②，故答案为：④＞③=①＞②； （3）①根据题意，提示信息告诉我们纯硫酸存在着电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方式，可以推知纯硫酸的电离方程式为：2H2SO4⇌+，故答案为：2H2SO4⇌+； ②纯硫酸的导电性显著强于纯水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数＞1×10-14，故答案为：＞； ③由于在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4⇌+为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！9 学科网（北京）股份有限公司 $$