第3单元 走进溶液世界【知识清单】-2024-2025学年九年级化学第一册单元速记·巧练（沪教版·上海）

第3单元 走进溶液世界 01 思维导图 02 考点速记 课题1 天然水和自来水 1.水的自然净化 （1）物理净化——水在自然界里的循环：蒸发与冷凝 循环的过程中如何净化的？蒸发与冷凝、曝气（挥发）、沉降、过滤、吸附、氧化 实验室里，通过蒸发与冷凝，得到纯净的蒸馏水，使水得到净化。 （2）生化净化（氧化） 水中杂质（有机物）+氧气二氧化碳+水 含有杂质的天然水经受热蒸发、挥发、过滤、氧化等物理和生化过程而得到净化，所以古时候人们可直接饮河水、井水等净化后的天然水。 2．水的社会净化： （1）水污染： 工业生产中三废（废气，废液，废渣）的任意排放；农业中农药化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。[来源:学。科。网Z。X。X。K] （2）水的人工净化——自来水厂的净化过程： 自来水厂对水进行加工处理，实际上就是模仿了水在自然界中的净化过程，通过挥发、沉降、过滤、吸附、消毒等步骤进行人工净化 自来水厂先使水中的悬浮杂质在第一沉降槽中沉降，经过滤后进入第二沉降槽，然后用净水剂（明矾或氯化铁处理微小的悬浮物）。最后在水中加入适量消毒剂（液氯或二氧化氯等），起杀菌消毒作用。消毒剂消毒过程发生化学变化 3．水污染的防治 （1）节约用水、提高水的利用率、污水处理之后循环使用； （2）防止水体污染： ①提高环保意识，加强水质的鉴别； ②工业“三废”要进行综合利用和处理后再排放； ③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 课题2 水的组成 1．水的电解实验 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 在电解器的玻璃管内装满水。两端分别接通直流电源的电极 两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 水是由氢元素和氧元素组成的 切断电源用将带火星的木条深入正极的试管中，将燃着的木条深入负极的试管中 正极产生的气体使带火星的木条复燃；负极的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾。 【拓展】 （1）为了增强水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。 （2）实验过程中，其体积比会有一定的误差，氧气的体积会更少些，这是因为产生的氧气有少量的一部分会溶解在水中，而氢气是更难溶于水的。 2．水分解反应的实质： 由于1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则每2个水分子可分裂成2个氧原子和4个氢原子，每2个氧原子可构成1个氧分子，每2个氢原子构成一个氢分子，而4个氢原子各自两两结合可构成2个氢分子，所以水电解的化学方程可表示为：_______________________ 3．氢气在氧气中燃烧：_______________________ 实验步骤 现象 结论 取干燥纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一只干燥而冷的烧杯 _____________________ _____________________ 产物为水 ①在后面知识中会学到：可用白色粉末无水CuSO4遇水变蓝色晶体来证明水②根据质量守恒定律也可证明生成物中只有氢、氧两种元素 课题3 水的性质 1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3， 在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为：_______________________ （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为_______________________ （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为_______________________ （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝 色，用于检验水 。化学方程式为_______________________ 课题4 溶液、浊液、乳化 1.浊液：在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 固体小颗粒和水形成的混合物称为悬浊液，小液滴和水形成的混合物称为乳浊液 2.溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 ①溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液为蓝色溶液 ②均一性：溶解在溶液里的溶质分子(或离子)均匀的分散，(看不到固体小颗粒或液体小液滴)，无论是上层、下层溶液的各部分密度和浓度都相同。 ③稳定性：只要外界条件不变，即温度不变，溶剂的量不变，溶解在溶液中的溶质分子不会析出，上浮或下沉，即不会分层。 3.乳化 亲水性物质和亲油性物质 能在水中溶解的物质称为亲水性物质。能在有机溶剂中溶解的物质称为亲油性物质。 还有一类物质既有亲油性又有亲水性，如肥皂、合成洗涤剂等。它们的分子呈线形:一头亲水，另一头亲油。它们使水和油发生乳化作用，降低了表面张力，而使油污易从衣服上“脱落”下来 课题5 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法:当温度不变时，可以改变溶质或溶剂的量；当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度。 课题6 溶解度和溶解度曲线 1.物质的溶解性：是一种物质在另一种物质中的溶解能力。物质的溶解能力跟物质本身( 溶质)的性质、溶剂(水 )的性质、溶剂的温度等因素有关。 2.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 3.溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 4.溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 d.气体的溶解度，不但要标明一定温度，还要标明一定压强。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。) 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 5. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； 课题7 气体溶解度 1.定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 课题8 结晶 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 4.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 5.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 6.如何从某溶液中提取固体溶质？ （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 课题9 溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。 溶于水的物质称为溶质，溶解物质的水称为溶剂，物质溶于水就形成溶液。 若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为： （1）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的物质不在考虑范围内 （2）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量和 （3）计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一 （4）计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数 （5）同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。 （6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 课题10 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性是溶液的一种特性。可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 其最简单的判断方法是用指示剂来检验 检验溶液酸碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂、酸碱性、pH之间的关系 种类 变色情况 石蕊试液（或石蕊试纸） 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞试液 遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色 pH试纸 酸性增强 碱性增强 说明：pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 3.用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。 说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。（填可或不可） ②pH试纸不可用水湿润，以免测得的pH值不准。（填可或不可） ③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液 4.常见的酸溶液、碱溶液 （1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7） （2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7） （3）溶液的酸碱性 酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。 5.酸碱性与生产生活的关系 （1）人体中一些体液的pH 胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。 正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。 人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。 （2）当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。 （3）正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。 课题11 配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。 2.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 03 素养提升 易错点辨析 易错点1 水资源的保护 错误认识 错误解析 防止农业污染的最好办法是禁止使用化肥和农药 化肥和农药的合理使用是确保粮食产量的最有利保证。 保护水资源最好方法是节约用水 保护水资源最重要方法是防止水污染。 蒸馏是自来水生产中的步骤 通过净化自然界的水获得自来水，经过沉淀、过滤、吸附、消毒等主要步骤，蒸馏不是其中的步骤。 加入肥皂水可以降低水的硬度 检验硬水的方法是加入肥皂水，加入肥皂水并不能降低水的硬度，生活中降低水的硬度可通过煮沸，实验室可通过蒸馏。 1．（22-23九年级上·江苏·期末）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下： 有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和是味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒 2．某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列做法中不正确的是 A．用木炭除去冰箱里的异味 B．用汽油清洗衣物上的油污 C．用肥皂水降低生活用水的硬度 D．用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标 3．（2024·河南南阳·一模）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素【CO(NH2)2】属于复合肥料 C．将铵态氮肥与熟石灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 易错点2 电解水实验中常见错误 错误认识 错误解析 电解水时加入氢氧化钠或硫酸作反应的催化剂 虽然氢氧化钠或硫酸在反应中质量和化学性质反应前后不变，但是它们并没有改变反应的活化能，故不是催化剂！ 电解水时V(H2)>V(O2) 相同条件下H2比O2更难溶 若用金属电极时，部分氧气与金属电极发生反应，会耗去少量的O2。 只有电解水实验才能证明水的组成 氢气的燃烧和氢气还原金属氧化物等实验也可以证明水的组成 电解水实验只能证明水的组成 还能证明水分子的微观结构 还能证明化学变化的实质 4．（23-24八年级下·山东淄博·期中）下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是 A．用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少 B．电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水 C．木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的 D．铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高 5．（23-24九年级下·安徽合肥·开学考试）水与人类的生产、生活密切相关，以下说法正确的是 A．水灭火的原理是水能降低可燃物的着火点 B．氢气燃烧和电解水实验都能证明水的组成 C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏 D．水是最常见的溶剂，物质在水中都能分散成均一、稳定的混合物 6．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图甲所示。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)根据实验情况，a 端连接电源的 极， b 端产生的气体为 。 (3)实验中得到氢气和氧气的体积比大于 2：1，其原因可能是___________。 A．氧气在水中溶解的比氢气多 B．氧气和电极发生了反应，消耗了氧气 C．氢气在水中溶解的比氧气多 D．氢气和电极发生了反应，消耗了氢气 易错点3 水的净化常见错误 错误认识 错误解析 明矾可以杀菌消毒 明矾净水实质上是形成胶体，利用胶体的较大的比表面积，吸附水中悬浮颗粒。 过滤后滤液仍浑浊原因 ①滤纸破损； ②过滤时液面高于滤纸边缘；③仪器不干净等。 蒸馏中冷却水从上口进水，下口出水。 蒸馏中冷却水的进水正确方向是：下口进水，上口出水！这样做的优点是：确保冷凝管一直处于较低温度，最大限度冷凝水蒸气。 利用液氯(Cl2)毒性杀菌 Cl2+H2O=HClO+HCl，利用HClO的强氧化性使细菌、病毒的蛋白质失去生命活性达到杀菌消毒目的。 自来水属于纯净物 自来水中含有可溶性杂质，属于混合物！ 7．（23-24九年级上·河北邢台·期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含洗涤剂的水洗餐具上的油污 发生了乳化 B 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒 C 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性 D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 这个过程发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 8．下列对有关实验异常现象的分析中，不合理的是 A．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度 B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——氧气纯度不够 C．测定空气中氧气含量时进水量偏少——未冷却到常温就打开弹簧夹 D．过滤后，滤液仍然浑浊的原因——可能是滤纸与漏斗壁之间有气泡 9．（2024·河北保定·一模）下列有关水的说法不正确的是 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．农业上用喷灌或滴灌节约用水 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 10．（2024·河南商丘·模拟预测）水是一切生命体生存所必需的物质，下列有关水的说法错误的是 A．地球上的淡水资源储量有限 B．自来水厂的净水流程为沉降、过滤、消毒、蒸馏 C．生活中可用煮沸的方法将硬水软化 D．电解水实验正负极产生的气体体积比约为1:2 易错点4 溶液概念的错误认识 错误认识 错误解析 水、酒精是均一、稳定的，所以是溶液 水、酒精等具有均一、稳定的特点，但由于是纯净物，故不是溶液。 溶液都是无色透明的。 通常溶液是澄清透明的，但不一定是无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 洗涤剂能乳化油污使其溶于水 洗涤剂洗去油污是因为乳化油污后形成乳浊液 11．（2024·宁夏吴忠·一模）下列关于溶液的说法，正确的是 A．只有固体可以做溶质 B．氢氧化钠固体溶于水形成溶液的过程，会放出热量 C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 12．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明液体 B．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 13．（22-23九年级上·山东青岛·期末）下列与水和溶液相关的说法不正确的是 A．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变 易错点5 饱和溶液概念的错误理解 错误认识 错误解析 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质 1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 饱和溶液不能再溶解该溶质 KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液大 在不明确温度时，无法比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数 14．下列关于溶液的说法中正确的是 A．均一、稳定的液体就是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 15．（2024·湖南邵阳·二模）化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 16．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 17．（2024·山东济南·二模）下列说法中，合理的是 A．具有相同电子数的微观粒子一定属于同种元素 B．空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸 C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 D．KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大 易错点6 溶液酸碱性的错误认识 错误认识 正确认识与解读 盐酸遇紫色石蕊试液变红 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的为酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液； 使紫色石蕊试液变红的是酸溶液，使无色酚酞试液变红的是碱溶液 酸性或碱性溶液能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸或碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液能使无色的酚酞溶液变红； 碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红 不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，如Mg（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞溶液变色。 测定溶液pH时，将玻璃棒清洗干净后，蘸取少量待测溶液,滴到pH试纸上,观察试纸显示的颜色与标准比色卡比较 使用pH 试纸,步骤是将pH试纸放在点滴板(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的 pH。 酸雨是指pH<7的降水。 酸雨指pH<5.6的降水 18．（2024·湖南永州·模拟预测）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．复分解反应生成两种化合物，能生成两种化合物的反应一定是复分解反应 19．（2023·云南保山·二模）推理是一种重要的思维方法，下列推理不合理的是 A．碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液可能不是碱 B．一种单质只含一种元素，但只含有一种元素的物质可能是混合物 C．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性 D．碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则能与酸反应生成二氧化碳的物质一定是碳酸盐 20．（2024·湖南郴州·二模）逻辑推理是一种重要的化学思想，下列推理正确的是 A．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B．活泼金属能与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光，放热现象的变化就是燃烧 21．（2024·云南昆明·模拟预测）规范的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作符合要求的是 A．装固体粉末 B．转移蒸发皿 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 22．（2024·江苏南京·二模）兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．我们把pH<7的降雨称为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性减弱 C．过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3单元 走进溶液世界 01 思维导图 02 考点速记 课题1 天然水和自来水 1.水的自然净化 （1）物理净化——水在自然界里的循环：蒸发与冷凝 循环的过程中如何净化的？蒸发与冷凝、曝气（挥发）、沉降、过滤、吸附、氧化 实验室里，通过蒸发与冷凝，得到纯净的蒸馏水，使水得到净化。 （2）生化净化（氧化） 水中杂质（有机物）+氧气二氧化碳+水 含有杂质的天然水经受热蒸发、挥发、过滤、氧化等物理和生化过程而得到净化，所以古时候人们可直接饮河水、井水等净化后的天然水。 2．水的社会净化： （1）水污染： 工业生产中三废（废气，废液，废渣）的任意排放；农业中农药化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。[来源:学。科。网Z。X。X。K] （2）水的人工净化——自来水厂的净化过程： 自来水厂对水进行加工处理，实际上就是模仿了水在自然界中的净化过程，通过挥发、沉降、过滤、吸附、消毒等步骤进行人工净化 自来水厂先使水中的悬浮杂质在第一沉降槽中沉降，经过滤后进入第二沉降槽，然后用净水剂（明矾或氯化铁处理微小的悬浮物）。最后在水中加入适量消毒剂（液氯或二氧化氯等），起杀菌消毒作用。消毒剂消毒过程发生化学变化 3．水污染的防治 （1）节约用水、提高水的利用率、污水处理之后循环使用； （2）防止水体污染： ①提高环保意识，加强水质的鉴别； ②工业“三废”要进行综合利用和处理后再排放； ③农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。 课题2 水的组成 1．水的电解实验 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 在电解器的玻璃管内装满水。两端分别接通直流电源的电极 两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 水是由氢元素和氧元素组成的 切断电源用将带火星的木条深入正极的试管中，将燃着的木条深入负极的试管中 正极产生的气体使带火星的木条复燃；负极的气体燃烧，产生淡蓝色火焰 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾。 【拓展】 （1）为了增强水的导电性，可加入少量的硫酸或氢氧化钠。 （2）实验过程中，其体积比会有一定的误差，氧气的体积会更少些，这是因为产生的氧气有少量的一部分会溶解在水中，而氢气是更难溶于水的。 2．水分解反应的实质： 由于1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则每2个水分子可分裂成2个氧原子和4个氢原子，每2个氧原子可构成1个氧分子，每2个氢原子构成一个氢分子，而4个氢原子各自两两结合可构成2个氢分子，所以水电解的化学方程可表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．氢气在氧气中燃烧：2H2＋O2 2H2O 实验步骤 现象 结论 取干燥纯净的氢气点燃，在火焰上方罩一只干燥而冷的烧杯 1．发出淡蓝色火焰； 2．烧杯内壁有水珠生成。 产物为水 ①在后面知识中会学到：可用白色粉末无水CuSO4遇水变蓝色晶体来证明水②根据质量守恒定律也可证明生成物中只有氢、氧两种元素 课题3 水的性质 1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3， 在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑ （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O 课题4 溶液、浊液、乳化 1.浊液：在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 固体小颗粒和水形成的混合物称为悬浊液，小液滴和水形成的混合物称为乳浊液 2.溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 ①溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液为蓝色溶液 ②均一性：溶解在溶液里的溶质分子(或离子)均匀的分散，(看不到固体小颗粒或液体小液滴)，无论是上层、下层溶液的各部分密度和浓度都相同。 ③稳定性：只要外界条件不变，即温度不变，溶剂的量不变，溶解在溶液中的溶质分子不会析出，上浮或下沉，即不会分层。 3.乳化 亲水性物质和亲油性物质 能在水中溶解的物质称为亲水性物质。能在有机溶剂中溶解的物质称为亲油性物质。 还有一类物质既有亲油性又有亲水性，如肥皂、合成洗涤剂等。它们的分子呈线形:一头亲水，另一头亲油。它们使水和油发生乳化作用，降低了表面张力，而使油污易从衣服上“脱落”下来 课题5 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法:当温度不变时，可以改变溶质或溶剂的量；当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度。 课题6 溶解度和溶解度曲线 1.物质的溶解性：是一种物质在另一种物质中的溶解能力。物质的溶解能力跟物质本身( 溶质)的性质、溶剂(水 )的性质、溶剂的温度等因素有关。 2.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 3.溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 4.溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 d.气体的溶解度，不但要标明一定温度，还要标明一定压强。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。) 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 5. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； 课题7 气体溶解度 1.定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 课题8 结晶 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 4.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 5.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 6.如何从某溶液中提取固体溶质？ （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 课题9 溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。 溶于水的物质称为溶质，溶解物质的水称为溶剂，物质溶于水就形成溶液。 若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为： （1）溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的物质不在考虑范围内 （2）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量和 （3）计算溶质质量分数时上、下质量单位应统一 （4）计算溶质质量分数时，最后结果是百分数或小数 （5）同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数最大。 （6）运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 课题10 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性是溶液的一种特性。可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 其最简单的判断方法是用指示剂来检验 检验溶液酸碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂、酸碱性、pH之间的关系 种类 变色情况 石蕊试液（或石蕊试纸） 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞试液 遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色 pH试纸 酸性增强 碱性增强 说明：pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 3.用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。 说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。（填可或不可） ②pH试纸不可用水湿润，以免测得的pH值不准。（填可或不可） ③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液 4.常见的酸溶液、碱溶液 （1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7） （2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7） （3）溶液的酸碱性 酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。 5.酸碱性与生产生活的关系 （1）人体中一些体液的pH 胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。 正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。 人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。 （2）当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。 （3）正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。 课题11 配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。 2.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 03 素养提升 易错点辨析 易错点1 水资源的保护 错误认识 错误解析 防止农业污染的最好办法是禁止使用化肥和农药 化肥和农药的合理使用是确保粮食产量的最有利保证。 保护水资源最好方法是节约用水 保护水资源最重要方法是防止水污染。 蒸馏是自来水生产中的步骤 通过净化自然界的水获得自来水，经过沉淀、过滤、吸附、消毒等主要步骤，蒸馏不是其中的步骤。 加入肥皂水可以降低水的硬度 检验硬水的方法是加入肥皂水，加入肥皂水并不能降低水的硬度，生活中降低水的硬度可通过煮沸，实验室可通过蒸馏。 1．（22-23九年级上·江苏·期末）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下： 有关说法不正确的是 A．用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒 B．用活性炭“吸附”可除去水中的色素和是味 C．上述处理过程应包含“蒸馏” D．自来水出厂前要用药剂杀菌消毒 【答案】C 【详解】A、细沙之间的空隙很小，可以用细沙滤除水中的细小颗粒，故A正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可除去水中的色素和异味，故B正确； C、蒸馏得到的是纯净水，而自来水的净化不能净化到这个程度，对人体有害，故C错误； D、自来水出厂前要用药剂杀菌消毒，故D正确。 故选C。 2．某学生利用身边常见的物质解决日常生活中的有关问题，下列做法中不正确的是 A．用木炭除去冰箱里的异味 B．用汽油清洗衣物上的油污 C．用肥皂水降低生活用水的硬度 D．用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标 【答案】C 【详解】A.木炭具有吸附性，可除去异味，此选项正确； B. 汽油能溶解油污，此选项正确； C. 用肥皂水可区分硬水与软水，不能降低水的硬度，用煮沸的方法降低生活用水的硬度，此选项错误； D. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用灯火检验地窖中二氧化碳的含量是否超标，此选项正确，故选D。 3．（2024·河南南阳·一模）化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是 A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 B．尿素【CO(NH2)2】属于复合肥料 C．将铵态氮肥与熟石灰混合用，有利于增加肥效 D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药 【答案】A 【详解】A、合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量，也可以防止污染环境，故A正确； B、尿素[CO（NH2）2]中只含有氮元素，则属于氮肥，不属于复合肥，故B错误； C、熟石灰是氢氧化钙，将铵态氮肥与熟石灰混合用，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气，氨气挥发导致氮元素流失，会降低肥效，故C错误； D、大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要合理的施用农药，不是禁止使用，故D错误。 故选A。 易错点2 电解水实验中常见错误 错误认识 错误解析 电解水时加入氢氧化钠或硫酸作反应的催化剂 虽然氢氧化钠或硫酸在反应中质量和化学性质反应前后不变，但是它们并没有改变反应的活化能，故不是催化剂！ 电解水时V(H2)>V(O2) 相同条件下H2比O2更难溶 若用金属电极时，部分氧气与金属电极发生反应，会耗去少量的O2。 只有电解水实验才能证明水的组成 氢气的燃烧和氢气还原金属氧化物等实验也可以证明水的组成 电解水实验只能证明水的组成 还能证明水分子的微观结构 还能证明化学变化的实质 4．（23-24八年级下·山东淄博·期中）下列对一些实验现象原因的描述分析有误的是 A．用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，可能是白磷偏少 B．电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水 C．木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成的 D．铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高 【答案】A 【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量，用白磷燃烧实验验证质量守恒定律时，反应前后天平不平衡，其原因与白磷的质量无关，可能是装置没密闭，导致生成的五氧化二磷随气流逸出装置或反应后外部空气进入装置补充了消耗氧气的质量，说法错误，符合题意； B、氢气难溶于水，氧气不易溶于水，电解水产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，可能是氧气比氢气更易溶于水，水中溶解更多的氧气，导致氧气体积偏小，则产生的氢气和氧气的体积比大于2∶1，说法正确，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧时，现象持续时间很短，可能是伸入集气瓶过快造成，上部氧气受热逸出，说法正确，不符合题意； D、铁丝燃烧实验时，没有看到剧烈燃烧现象，可能是预热温度不够高导致铁丝未被引燃或者氧气不纯等原因，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5．（23-24九年级下·安徽合肥·开学考试）水与人类的生产、生活密切相关，以下说法正确的是 A．水灭火的原理是水能降低可燃物的着火点 B．氢气燃烧和电解水实验都能证明水的组成 C．自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、煮沸、蒸馏 D．水是最常见的溶剂，物质在水中都能分散成均一、稳定的混合物 【答案】B 【详解】A、燃烧需要可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触，破坏其中一个条件即可灭火。水蒸发吸热，可降低环境温度到可燃物着火点以下，达到灭火的目的。不是水能降低可燃物的着火点，错误； B、化学反应前后元素的种类不变，氢气和氧气点燃生成水，水通电分解生成氢气和氧气，都可以说明水是由氢氧元素组成的。正确； C、自来水厂净水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒。没有煮沸和蒸馏，错误； D、水是最常见的溶剂。但物质在水中不一定能分散成均一、稳定的混合物。如泥土放在水中不能形成均一、稳定的混合物，错误； 故选B。 6．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图甲所示。 (1)写出该反应的化学方程式： 。 (2)根据实验情况，a 端连接电源的 极， b 端产生的气体为 。 (3)实验中得到氢气和氧气的体积比大于 2：1，其原因可能是___________。 A．氧气在水中溶解的比氢气多 B．氧气和电极发生了反应，消耗了氧气 C．氢气在水中溶解的比氧气多 D．氢气和电极发生了反应，消耗了氢气 【答案】(1) (2) 负 O2/氧气 (3)AB 【详解】（1）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，则反应的化学方程式为；故填：。 （2）根据电解水实验，电源正极产生的是氧气，电源负极产生的是氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，简称“正氧负氢，氢二氧一”，则a端连接的是电源负极，b端产生的气体为氧气；故填：负；O2（或氧气）。 （3）A.氢气难溶于水，氧气不易溶于水，所以氧气在水中溶解的比氢气多，实验中得到氢气和氧气的体积比大于2：1，符合题意； B.电解水产生氢气和氧气，但是氧气可能会和电极发生反应，消耗了氧气，故实验中得到氢气和氧气的体积比大于2：1，符合题意； C. 氢气难溶于水，氧气不易溶于水，所以氧气在水中溶解的比氢气多，不符合题意； D. 实验中得到氢气和氧气的体积比大于2：1，不可能是氢气与电极发生反应，不符合题意； 故选AB。 易错点3 水的净化常见错误 错误认识 错误解析 明矾可以杀菌消毒 明矾净水实质上是形成胶体，利用胶体的较大的比表面积，吸附水中悬浮颗粒。 过滤后滤液仍浑浊原因 ①滤纸破损； ②过滤时液面高于滤纸边缘；③仪器不干净等。 蒸馏中冷却水从上口进水，下口出水。 蒸馏中冷却水的进水正确方向是：下口进水，上口出水！这样做的优点是：确保冷凝管一直处于较低温度，最大限度冷凝水蒸气。 利用液氯(Cl2)毒性杀菌 Cl2+H2O=HClO+HCl，利用HClO的强氧化性使细菌、病毒的蛋白质失去生命活性达到杀菌消毒目的。 自来水属于纯净物 自来水中含有可溶性杂质，属于混合物！ 7．（23-24九年级上·河北邢台·期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用含洗涤剂的水洗餐具上的油污 发生了乳化 B 在自制净水器中加入明矾 明矾可以杀菌消毒 C 铅笔芯做简易电池电极材料 铅笔芯具有导电性 D 用食醋去除热水瓶内壁的水垢 这个过程发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、用含洗涤剂的水洗管具上的油污，洗涤剂对油污具有乳化作用，将油污分散成小油滴除去，发生了乳化，故A正确； B、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附悬浮杂质，并加速其沉降，明矾不具有杀菌消毒的功能，故B错误； C、铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，则铅笔芯做简易电池电极材料，故C正确； D、 用食醋去除热水瓶内壁的水垢是因为食醋能和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，有新物质生成，属于化学变化，故D正确； 故选：B。 8．下列对有关实验异常现象的分析中，不合理的是 A．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度 B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——氧气纯度不够 C．测定空气中氧气含量时进水量偏少——未冷却到常温就打开弹簧夹 D．过滤后，滤液仍然浑浊的原因——可能是滤纸与漏斗壁之间有气泡 【答案】D 【详解】A、点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，点燃氢气时，发生爆炸可能是因为点燃前没有检验氢气的纯度，故A合理； B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，若氧气纯度不够铁丝可能不能发生燃烧，故B合理； C、测定空气中氧气含量时，未冷却到常温就打开弹簧夹，剩余气体受热膨胀，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，进水量偏少，故C合理； D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸与漏斗壁之间有气泡，会使过滤速度慢，但不会使滤液仍然浑浊，故D不合理； 故选：D。 9．（2024·河北保定·一模）下列有关水的说法不正确的是 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．农业上用喷灌或滴灌节约用水 C．可用肥皂水区分硬水和软水 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 【答案】D 【详解】A. 水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确； B. 农业上用喷灌或滴灌节约用水，此选项正确； C. 可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，此选项正确； D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，此选项错误。 故选D。 10．（2024·河南商丘·模拟预测）水是一切生命体生存所必需的物质，下列有关水的说法错误的是 A．地球上的淡水资源储量有限 B．自来水厂的净水流程为沉降、过滤、消毒、蒸馏 C．生活中可用煮沸的方法将硬水软化 D．电解水实验正负极产生的气体体积比约为1:2 【答案】B 【详解】A、地球上的水资源主要为海水，淡水资源储量有限，比较紧缺，该选项说法正确； B、自来水厂的净水流程为：沉淀、过滤、吸附、消毒，没有蒸馏，该选项说法错误； C、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则可将硬水软化，该选项说法正确； D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为1：2，则正负极产生的气体体积比约为1：2，该选项说法正确。 故选B。 易错点4 溶液概念的错误认识 错误认识 错误解析 水、酒精是均一、稳定的，所以是溶液 水、酒精等具有均一、稳定的特点，但由于是纯净物，故不是溶液。 溶液都是无色透明的。 通常溶液是澄清透明的，但不一定是无色，如硫酸铜溶液呈蓝色。 洗涤剂能乳化油污使其溶于水 洗涤剂洗去油污是因为乳化油污后形成乳浊液 11．（2024·宁夏吴忠·一模）下列关于溶液的说法，正确的是 A．只有固体可以做溶质 B．氢氧化钠固体溶于水形成溶液的过程，会放出热量 C．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 【答案】B 【详解】A、固体、液体、气体均可做溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠固体，酒精溶液的溶质是液体酒精，盐酸溶液的溶质是氯化氢气体，不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，会使溶液温度升高，符合题意； C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不是溶液，不符合题意； D、相同温度下，同一种溶质的饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度大，否则无法比较，不符合题意。 故选B。 12．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色透明液体 B．饱和溶液就是不能继续溶解任何溶质的溶液 C．同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出 【答案】D 【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，说法错误； B、饱和溶液还能继续溶解其他溶质，说法错误； C、没有确定温度，同一溶质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，说法错误； D、汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹，是因为水分蒸发后盐分结晶析出，说法正确； 故选D。 13．（22-23九年级上·山东青岛·期末）下列与水和溶液相关的说法不正确的是 A．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 C．乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 D．溶液加水稀释前后溶质的质量不变 【答案】C 【详解】A、明矾可吸附水中的悬浮物使之沉降，A正确； B、煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，B正确； C、乳化后形成的乳液有较好的稳定性，但没有溶液稳定，C错误； D、溶液加水稀释并不改变溶质的质量，故溶液加水稀释前后溶质的质量不变，D正确。 故选C。 易错点5 饱和溶液概念的错误理解 错误认识 错误解析 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质 1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 饱和溶液不能再溶解该溶质 KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液大 在不明确温度时，无法比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数 14．下列关于溶液的说法中正确的是 A．均一、稳定的液体就是溶液 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．溶液一定是无色透明的 D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 【答案】D 【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、饱和溶液是指一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，但还以再溶解其它的溶质，故选项说法错误； C、溶液一定为透明的，但不一定为无色，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误； D、溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。 故选D。 15．（2024·湖南邵阳·二模）化学中常常出现“”的有趣现象，但也有例外。下列说法符合“”的事实是 A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体得到2g溶液 C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2g 【答案】C 【详解】A、1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； B、1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体，硝酸钾固体不能继续溶解，得到溶液的质量仍为1g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为：，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫，符合“ 1+1=2 ”的事实，符合题意； D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，由于生成了氢气，则1g铁粉与1g稀硫酸充分反应后所得溶液质量小于2g，不符合“ 1+1=2 ”的事实，不符合题意； 故选：C。 16．（2024·四川内江·中考真题）表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】A 【详解】A、根据表格信息，KNO3的溶解度随温度升高而增大，A选项正确； B、溶液的浓稀与是否饱和不存在特定关系，稀溶液不一定是不饱和溶液，B选项错误； C、溶液的溶质质量分数大小与溶质的溶解度、溶液是否处于饱和状态这两个因素有关，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数不一定比KNO3不饱和溶液大。根据表格信息，10℃时KNO3的溶解度为20.9g，此时饱和KNO3溶液的溶质质量分数为，而50℃时KNO3的溶解度为85.5g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，则50℃时KNO3不饱和溶液的溶质质量分数小于46.1%，但有可能大于10℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数，C选项错误； D、根据表格信息，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，此时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，D选项错误。 故选：A。 17．（2024·山东济南·二模）下列说法中，合理的是 A．具有相同电子数的微观粒子一定属于同种元素 B．空气中混有可燃性气体，遇明火时一定发生爆炸 C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变 D．KNO3饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质质量分数大 【答案】C 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称。则具有相同电子数的微观粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne均是10电子微粒，但不属于同种元素，故A错误； B、空气中混有可燃性气体达到一定的浓度，遇明火时会发生爆炸，故B错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变，故C正确； D、在不明确温度时，无法比较某物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数，故D错误。 故选C。 易错点6 溶液酸碱性的错误认识 错误认识 正确认识与解读 盐酸遇紫色石蕊试液变红 酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的为酸碱指示剂，而不是酸性或碱性溶液； 使紫色石蕊试液变红的是酸溶液，使无色酚酞试液变红的是碱溶液 酸性或碱性溶液能使指示剂变色，但能使指示剂变色的不一定是酸或碱，还可能是盐溶液，如碳酸钠溶液能使无色的酚酞溶液变红； 碱使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红 不溶性的酸或碱不能使指示剂变色，如Mg（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞溶液变色。 测定溶液pH时，将玻璃棒清洗干净后，蘸取少量待测溶液,滴到pH试纸上,观察试纸显示的颜色与标准比色卡比较 使用pH 试纸,步骤是将pH试纸放在点滴板(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取(或胶头滴管吸取)少量待测溶液,滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的 pH。 酸雨是指pH<7的降水。 酸雨指pH<5.6的降水 18．（2024·湖南永州·模拟预测）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是 A．单质都是由一种元素组成的，所以，由一种元素组成的纯净物一定是单质 B．碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．复分解反应生成两种化合物，能生成两种化合物的反应一定是复分解反应 【答案】A 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质都是由一种元素组成的，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； B、碳酸盐与酸反应会放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误； C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误； D、复分解反应生成两种化合物，但能生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误； 故选：A。 19．（2023·云南保山·二模）推理是一种重要的思维方法，下列推理不合理的是 A．碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液可能不是碱 B．一种单质只含一种元素，但只含有一种元素的物质可能是混合物 C．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性 D．碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，则能与酸反应生成二氧化碳的物质一定是碳酸盐 【答案】D 【详解】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，pH＞7，pH＞7的溶液一定显碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，不符合题意； C、碱溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，不符合题意； D、碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，但是能与酸反应生成二氧化碳的物质不一定是碳酸盐，如碳酸氢钠，符合题意。 故选D。 20．（2024·湖南郴州·二模）逻辑推理是一种重要的化学思想，下列推理正确的是 A．酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B．活泼金属能与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．燃烧都伴随着发光、放热现象，所以有发光，放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【详解】A、酸雨的pH<7，但pH<7的雨水不一定是酸雨，正常雨水显弱酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，故选项说法错误； B、活泼金属能与酸反应放出气体，但与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐遇盐酸反应生成二氧化碳，故选项说法正确； C、酸和碱反应生成盐和水属于中和反应，则有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应产物也是盐和水，故选项说法错误； D、燃烧都伴随着发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不一定就是燃烧，如灯泡通电发光，放热，故选项说法错误； 故选：B。 21．（2024·云南昆明·模拟预测）规范的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作符合要求的是 A．装固体粉末 B．转移蒸发皿 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 【答案】A 【详解】A、向试管中装粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送至试管底部，再将试管竖立起来，正确； B、转移蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能直接用手拿，以防造成烫伤，错误； C、在玻璃片或白瓷板上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH，不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，错误； 故选A。 22．（2024·江苏南京·二模）兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．我们把pH<7的降雨称为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性减弱 C．过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 【答案】D 【详解】A、pH<5.6的降雨称为酸雨。A不正确； B、据图可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，雨水的酸性增强。B不正确； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但酸性较弱，因此过多排放二氧化碳不是造成酸雨的主要原因。C不正确； D、在酸雨地区，土壤承受大部分酸性雨水。当酸雨输入超过土壤缓冲能力时，土壤呈现酸化。所以酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强。D正确。 综上所述：选择D。 4 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$