第3单元 走进溶液世界【单元卷·测试卷】-2024-2025学年九年级化学第一册单元速记·巧练（沪教版·上海）

第3单元 走进溶液世界 测试卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-16 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 第I卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A．苏打水 B．生理盐水 C．碘酒 D．牛奶 2．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 3．2024年第33届全国城市节约用水宣传周活动时间为5月11日至17日，主题为“推进城市节水，建设美丽城市”。下列关于水的说法正确的是 A．海水是纯净物 B．生活污水可以随意排放 C．淡水资源是取之不尽的 D．工业废水必须处理达标后才能排放 4．“食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A．①池中小砂石的作用是过滤 B．②池净水主要利用了木炭的吸附性 C．③池的水为纯净物 D．将③池中的水煮沸可降低其硬度 5．下列过程中，去污原理与其他三个不同的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 6．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 7．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为 A．250g B．475g C．25g D．450g 8．某同学用试纸测定了生活中一些物质的如下。能使石蕊溶液变蓝的物质是 物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂 2 4 7 12 A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂 9．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为 A．10g B．20g C．32g D．40g 10．在日常生活中，下列说法正确的是 A．汽油能与油污发生化学反应，从而除去衣物上的油污 B．海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理是不同的 C．医用酒精的质量分数为75% D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，主要是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 11．在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至20℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是 A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小 B．20℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n C．20℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n D．20℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大 12．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO2的影响），下列图像正确的是 A． B． C． D． 13．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间 D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3 14．常温下，取100g溶质的质量分数为5%的NaC1溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作（如图所示，5gNaC1完全溶解），下列说法错误的是    A．配制100g5%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠 B．实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等 C．实验2操作后，溶质质量分数：甲<乙 D．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能增大其溶解度 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．拉瓦锡研究水的组成实验装置示意图如下所示：将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A．铁在该实验中起催化剂作用 B．实验中收集到的气体可能是氢气 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验说明“水不是由单一元素组成” 16．下列说法正确的是 A．将和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C．的溶液与的溶液混合后所得溶液的一定等于7 D．和的混合物与100g溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为 17．t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是 A．溶解度：X大于Y B．100g水中最多溶解30gX C．Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 D．在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30% 第II卷 非选择题（共30分） 18．（8分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。 (1)上图实验方案中有错误的是 （填序号），小组同学改进后继续进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量（量取）： ①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．增加左盘中食盐 D．减少右盘中砝码 ②配制该溶液时应选择 （填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 （填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签 。 19．（8分）水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母） A．漏斗下端未靠在烧杯内壁       B．漏斗内的滤纸有破损        C． 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 ，装置I中活性炭起 作用。操作③应选用的装置是 （本小题第一空和第三空选填下述图1三个操作对应的序号）。 (3)该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。 20．（7分）工业上制得的硝酸钾中常混有少量氯化钠。如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)写出图中点表示的含义： 。 (2) t1℃时 ，硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至t2℃后，硝酸钾的溶质质量分数 （填“”、“”或“”）氯化钠的溶质质量分数。 (3) t2℃时，NaCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是 溶液。 (4)利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同，可将它们分离，具体流程如下： ①滤液1一定是 的饱和溶液。 ②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤时应选择的最佳试剂为 。 A．热水    B．冰水    C．饱和溶液    D．KNO3饱和溶液 ③若配制224克质量分数为3%的硝酸钾溶液，需用12%的硝酸钾溶液加 克水稀释。若在配制过程中，仰视刻度量取12%的硝酸钾溶液，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 21．（7分）某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)管a和管b中收集到的气体均可用 检验，但观察到的现象不同，打开管a活塞，观察到 。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由 组成的。 (3)该反应的文字表达式为： 。 【实验拓展】 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4 【实验分析】 (4)水中预先加入少量氢氧化钠的作用是 。 (5)下列关于电解水实验的说法中，正确的是___________(填字母) A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 C．选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 【交流反思】 (6)影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与 有关。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3单元 走进溶液世界 测试卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-16 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 第I卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A．苏打水 B．生理盐水 C．碘酒 D．牛奶 【答案】D 【详解】A、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意。 故选：D。 2．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 3．2024年第33届全国城市节约用水宣传周活动时间为5月11日至17日，主题为“推进城市节水，建设美丽城市”。下列关于水的说法正确的是 A．海水是纯净物 B．生活污水可以随意排放 C．淡水资源是取之不尽的 D．工业废水必须处理达标后才能排放 【答案】D 【详解】A、海水中除了水还含有氯化钠等物质，属于混合物，故A错误； B、生活污水随意排放容易造成水体污染，故B错误； C、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的只约占其中的30.4%，故C错误； D、工业废水必须处理达标后才能排放，以免污染水体，故D正确。 故选D。 4．“食以水为先”。如图所示为明代净水池模拟图，下列说法错误的是 A．①池中小砂石的作用是过滤 B．②池净水主要利用了木炭的吸附性 C．③池的水为纯净物 D．将③池中的水煮沸可降低其硬度 【答案】C 【详解】A、①池中小砂石可将水中的不溶性杂质与水分离，起到过滤作用，说法正确，不符合题意； B、木炭具有吸附性，②池中净水是利用木炭包吸附水中的色素和异味，说法正确，不符合题意； C、③池的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，说法错误，符合题意； D、将③池中的水煮沸可降低其硬度，说法正确，不符合题意。 故选：C。 5．下列过程中，去污原理与其他三个不同的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去附着在试管内壁的碘 C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂 D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 【答案】C 【详解】A、用汽油除去衣服上的油污，利用的原理是汽油能溶解油污； B、用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的原理是酒精能溶解碘； C、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，利用的是乳化原理，能将油污分散成细小的油滴随水冲走； D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的原理是水能溶解硝酸钾。 故选：C。 6．实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【详解】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，不符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为：，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。 故选D。 7．若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为 A．250g B．475g C．25g D．450g 【答案】B 【详解】500克0.9%的生理盐水中的氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，设：需要水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，则有18%×（500g-x）=500g×0.9%，x=475g； 故选：B。 8．某同学用试纸测定了生活中一些物质的如下。能使石蕊溶液变蓝的物质是 物质 食醋 橘子汁 食盐水 炉具清洁剂 2 4 7 12 A．食醋 B．橘子汁 C．食盐水 D．炉具清洁剂 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 【详解】A、食醋的pH为2＜7，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，不合题意； B、橘子汁的pH为4＜7，显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，不合题意； C、食盐水的pH为7，呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色，不合题意； D、炉具清洁剂的pH为12＞7，显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，符合题意； 故选：D。 9．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为 A．10g B．20g C．32g D．40g 【答案】D 【详解】通电前后，水的质量减少，反应前后硫酸的质量不变，设已电解的水的质量为x，则，解得； 故选：D。 10．在日常生活中，下列说法正确的是 A．汽油能与油污发生化学反应，从而除去衣物上的油污 B．海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理是不同的 C．医用酒精的质量分数为75% D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，主要是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 【答案】D 【详解】A、汽油能溶解油污（没有发生化学反应），从而除去衣物上的油污，故A不正确； B、海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理都是蒸发结晶，故B不正确； C、医用酒精的体积分数是75%，不是质量分数，故C不正确； D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度变小，故D正确。 故选D。 11．在80℃时，物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至20℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是 A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小 B．20℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n C．20℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n D．20℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大 【答案】C 【详解】A、虽然80℃时，物质A的溶解度比B小，但是80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液的质量不确定 ，所以无法比较二者者所含溶质的质量的大小，错误； B、20℃时，若A的溶解度比B小，而80℃时，物质A的溶解度也比B小，不能说明A、B物质的溶解度哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小，错误； C、20℃时，若A的溶解度比B大，而80℃时，物质A的溶解度比B小，说明B物质的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至20℃，m一定小于n，正确； D、由于20℃时A、B的溶解度大小不确定，所以无法比较20℃时A饱和溶液与B饱和溶液的溶质质量分数大小，错误。 故选C。 12．向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰（忽略水蒸发和CO2的影响），下列图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误； B、生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误； C、氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钙会析出，故氢氧化钙的溶质的质量分数会变小，当反应结束后，温度逐渐降回室温，溶解度增大，析出的氢氧化钙会溶解在水中，溶质质量分数会增大，当达到饱和后，溶质质量分数不再变化，图像正确； D、生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误。 故选：C。 13．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是    A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小 C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间 D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3 【答案】D 【详解】A、由图2知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，而最终析出晶体10g，所以加入硝酸钾的质量为，A选项正确； B、降温过程中硝酸钾溶液开始无溶质析出，溶质质量分数不变，后有固体析出，溶质减少，溶质质量分数减小，故浓度先不变后变小，B选项正确； C、加入的硝酸钾质量为41.6g，t1s时溶液开始析出硝酸钾固体，说明此温度时硝酸钾溶解度为41.6g，根据图像可知溶液的温度介于20~30℃之间，C选项正确； D、30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解45.8g硝酸钾，则30℃时，145.8g 的KNO3饱和溶液中有45.8g KNO3，100g 的KNO3饱和溶液中含有的KNO3质量小于45.8g，D选项错误。 故选：D。 14．常温下，取100g溶质的质量分数为5%的NaC1溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作（如图所示，5gNaC1完全溶解），下列说法错误的是    A．配制100g5%的氯化钠溶液，需要5g氯化钠 B．实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等 C．实验2操作后，溶质质量分数：甲<乙 D．溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，能增大其溶解度 【答案】D 【详解】A、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×5%=5g，A选项说法正确； B、根据溶液具有均一性稳定性，所以转移出50g溶液，即实验1操作后，甲和乙烧杯中溶液的溶质和溶剂的比例不变，溶质质量分数相等，B选项说法正确； C、实验2操作后，甲烧杯中加入5g水，溶剂增加，溶质质量分数变小，乙烧杯中加入5g氯化钠，溶质增加，溶质质量分数变大，所以溶质质量分数甲<乙，C选项说法正确； D、溶解氯化钠时用到玻璃棒搅拌，用玻璃棒搅拌能加快NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，D选项说法不正确； 故选D。 15～17每题有1～2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 15．拉瓦锡研究水的组成实验装置示意图如下所示：将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是 A．铁在该实验中起催化剂作用 B．实验中收集到的气体可能是氢气 C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D．该实验说明“水不是由单一元素组成” 【答案】BD 【详解】A、催化剂只改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中铁管质量增加，铁不是该反应的催化剂，说法错误； B、“将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，判断铁转化为氧化物”，由于氢气具有可燃性，根据反应前后元素种类不变，则该反应是铁与水蒸气在高温条件下生成铁的氧化物和氢气，实验中收集到的气体是氢气，说法正确； C、铁与水蒸气在高温条件下生成铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律可知，实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量加上生成的氢气的质量，说法错误； D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，说法正确； 故选：BD。 16．下列说法正确的是 A．将和10gO2在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B．等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C．的溶液与的溶液混合后所得溶液的一定等于7 D．和的混合物与100g溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为 【答案】BD 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2能恰好完全反应生成11g二氧化碳，有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，容器中的气体为混合物，故选项说法错误； B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸中含有溶质的质量相等，氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比为（56×2）：98=8：7，则等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法正确； C、选项说法没有指明溶液的质量、溶质质量分数，pH=3的溶液与pH=11的溶液混合，所得溶液的pH不一定等于7，故选项说法错误； D、CuO 和 MgO 的混合物与 100 g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸恰好完全反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；设混合物中氧元素的质量为x，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水，可得关系式为：，，解得x=1.6g；若固体全部为CuO，则氧化铜的质量为1.6g÷（×100%）=8g，氧元素的质量分数为×100%=20%；若固体全部为MgO，则氧化镁的质量为1.6g÷（×100%）=4g，氧元素的质量分数为×100%=40%；固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故选项说法正确； 故选：BD。 17．t℃时，将X、Y两种固体物质分别加入等量的水中，下图为加入固体的质量与溶液溶质质量分数的变化关系。t℃时，有关说法正确的是 A．溶解度：X大于Y B．100g水中最多溶解30gX C．Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：4 D．在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数可达到30% 【答案】AC 【详解】A、由图可知，最终溶质质量分数：X>Y，而饱和溶液的溶质质量分数=，则t℃时，溶解度：X>Y，该选项说法正确； B、最终X的溶质质量分数为30%，则说明该温度下，100g饱和溶液中含X溶质30g，则100g-30g=70g水中最多溶解X的质量为30g，该选项说法不正确； C、最终Y的溶质质量分数为20%，则说明100g饱和溶液中含Y溶质为20g，则Y的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为20g：（100g-20g）=1：4，该选项说法正确； D、由图可知，最终Y的溶质质量分数为20%，说明此时已达到饱和状态，则在Y溶液中继续加入Y，溶质质量分数不变，该选项说法不正确。 故选AC。 第II卷 非选择题（共30分） 18．（8分）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如下图所示，请回答问题。 (1)上图实验方案中有错误的是 （填序号），小组同学改进后继续进行实验。 (2)计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为 g。 (3)称量（量取）： ①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是 。 A．调节平衡螺母 B．减少左盘中食盐 C．增加左盘中食盐 D．减少右盘中砝码 ②配制该溶液时应选择 （填写“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是 （填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）。 (4)溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是 。 (5)装瓶：图三中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签 。 【答案】(1)② (2)16 (3) C 100 胶头滴管 小于 (4)搅拌，加速溶解 (5) 【详解】（1）上图实验方案中有错误的是②，使用托盘天平，要遵循“左物右码”的原则，图示中药品和砝码的位置放反了； （2）配制 100g 溶质质量分数为 16% ，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g； （3）①若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，说明食盐质量不足，所以接下来的操作应该是左盘中增加食盐，故选：C； ②由上述计算可知，需要的水质量是100g-16g=84g，即需要水的体积是84mL，量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取84mL的液体，100mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近； ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是胶头滴管； 小林同学量取水时的操作如图二所示，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数小于16% ； （4）⑤中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （5）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，即为。   19．（8分）水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母） A．漏斗下端未靠在烧杯内壁       B．漏斗内的滤纸有破损        C． 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 ，装置I中活性炭起 作用。操作③应选用的装置是 （本小题第一空和第三空选填下述图1三个操作对应的序号）。 (3)该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 （选填“硬水”或“软水”）。 【答案】(1) 明矾 过滤 BC/CB (2) 吸附 Ⅱ Ⅰ (3) 肥皂水 硬水 (4)带火星的小木条 (5)H2 (6)19.6 【详解】（1）A物质的名称是明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降； 操作①是分离难溶性固体与液体的方法，该操作的名称是过滤； 滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则； A、漏斗下端未靠在烧杯内壁可能会导致滤液溅出，但不会造成滤液浑浊，不符合题意； B、漏斗内的滤纸有破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊，符合题意； C、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊，符合题意； 故选：BC； （2）操作②为吸附过程，应选用的装置是Ⅱ，装置Ⅱ中活性炭具有吸附性，起吸附作用，可以除去水中的色素和异味； 操作③得到蒸馏水，为蒸馏操作，应选用的装置是Ⅰ； （3）该同学取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水； （4）b管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，因此将带火星的木条放在b端管口会复燃； （5）电解水时，生成氢气与氧气的体积比约为2：1，由图像可知，m代表的物质是氢气，化学式为H2； （6）电解一段时间后，剩余溶液的质量为0.4g÷0.5%=80g，则被电解水的质量为99.6g-80g=19.6g。 20．（8分）工业上制得的硝酸钾中常混有少量氯化钠。如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，试回答下列问题： (1)写出图中点表示的含义： 。 (2) t1℃时 ，硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至t2℃后，硝酸钾的溶质质量分数 （填“”、“”或“”）氯化钠的溶质质量分数。 (3) t2℃时，NaCl和KNO3两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是 溶液。 (4)利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同，可将它们分离，具体流程如下： ①滤液1一定是 的饱和溶液。 ②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，洗涤时应选择的最佳试剂为 。 A．热水    B．冰水    C．饱和溶液    D．KNO3饱和溶液 ③若配制224克质量分数为3%的硝酸钾溶液，需用12%的硝酸钾溶液加 克水稀释。若在配制过程中，仰视刻度量取12%的硝酸钾溶液，则所配制溶液中的硝酸钾的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1)时，和的溶解度相等 (2) (3)/硝酸钾 (4) D 偏大 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，a点表示的含义是：时，和的溶解度相等；故填：时，和溶解度相等； （2）时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，两者饱和溶液的溶质质量分数相等，可表示为，通过分析溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，温度从升高到，不会析出晶体，所以硝酸钾和氯化钠饱和溶液升温至后，硝酸钾的溶质质量分数氯化钠的溶质质量分数；故填：； （3）分析溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠的溶解度随温度变化较小，则时，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到时，析出固体较多的是硝酸钾溶液，故填：； （4）①滤液1是析出氯化钠晶体后得到的溶液，所以一定是氯化钠的饱和溶液；故填：； ②冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl，为获得更纯净的KNO3，还应进行的操作是洗涤、干燥，饱和硝酸钾溶液不能继续溶解硝酸钾，但可以进行溶解氯化钠，则洗涤时应选择的最佳试剂为饱和KNO3溶液，故填：D； ③稀释溶液的过程中，溶质质量不变，设需要水的质量为x，，，故填：168； 若在配制过程中，仰视刻度量取12%的硝酸钾溶液，硝酸钾的实际体积偏大，所配制溶液中的硝酸钾的质量分数偏大，故填：偏大； 21．（7分）某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水(水中加入少量氢氧化钠)，接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)管a和管b中收集到的气体均可用 检验，但观察到的现象不同，打开管a活塞，观察到 。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由 组成的。 (3)该反应的文字表达式为： 。 【实验拓展】 理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4 【实验分析】 (4)水中预先加入少量氢氧化钠的作用是 。 (5)下列关于电解水实验的说法中，正确的是___________(填字母) A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2：1 C．选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 【交流反思】 (6)影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与 有关。 【答案】(1) 燃着的木条 木条燃烧更旺 (2)氢元素、氧元素(或氢、氧两种元素) (3)水氢气+氧气 (4)增强导电性 (5)AC (6)气体在水中的溶解性(氢气比氧气难溶于水) 【详解】（1）水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，氢气具有可燃性，能用燃着的木条点燃氢气，管 a 和管 b 中收集到的气体均可用燃着的木条检验，但观察到的现象不同，a管中气体体积较小，其中的气体是氧气，打开管 a 活塞，观察到燃着的木条燃烧更旺； （2）水电解生成氢气和氧气，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，反应前后元素种类不变，反应物只有水，所以水由氢元素和氧元素组成； （3）水电解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：水氢气+氧气； （4）氢氧化钠在水中能出可自由移动的离子，水中预先加入少量氢氧化钠的作用是增强导电性； （5）A、为防止装置漏气影响实验结果，进行该实验前，需要先检查装置的气密性，正确； B、根据表格中的数据可知，铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比=7.7：3.3≈2.33:1，铁丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比=6.5：3.2≈2.03:1，保险丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比=6.9:2.9≈2.37:1，电阻丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比=7.3：3.4≈2.14:1，最接近 2：1是铁丝作为电极，错误；。 C、根据B选项的分析可知，选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 ，正确。 故选AC； （6）氢气、氧气生成过程会与水接触，会有部分气体溶于水，影响测得的气体体积比的因素除了与电极材料有关外，还可能与气体在水中的溶解性有关，氢气比氧气难溶于水。 试卷第14页，共14页 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！13 试卷第13页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$