黑龙江省大庆市实验中学实验二部2024-2025学年高三上学期10月考试化学试卷

大庆实验中学 第 1 页 共 5 页 大庆实验中学实验二部 2022 级高三上学期 10 月考试 化学学科试题 说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。 2.满分 100分，考试时间 90分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H .1 C.12 O.16 Na.23 一、选择题（本大题共 15小题，第小题 3分，共 45分） 1． 我国历史悠久，文化灿烂。下列对我国文物的说法错误的是 A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅 2．下列化学用语表达正确的是 A．KOH的电子式: B．钠原子 2Py电子云图: C．Al3+结构示意图 D．基态 29Cu的简化电子排布式：[Ar]3d94s2 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标况下，11.2LCl2和 Fe 充分反应，转移电子数为 1.5NA B．1mol/L的 KHSO4溶液中 K+的数目为 NA C．7.8g Na2O2与水完全反应转移电子数为 0.1NA D．1L0.01mol/LK2Cr2O7酸性溶液中所含 Cr2O72- 的数目为 0.01NA 4．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是 A．BaSO4可用于胃肠道造影检查 B．镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．明矾水解生成 Al(OH)3胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D．缺铁性贫血症患者可以服用维生素 C将 Fe3+还原为 Fe2+，促进铁元素的吸收 5．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是 A．向 NaOH溶液中加入 Al2O3：3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]- B．向 Ca(ClO)2溶液中通入过量 SO2：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO C．向硫酸铜溶液中加入过量氨水： Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ D．向新制氯水中滴加少量的 FeBr2溶液: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 6．间苯三酚通过甲基化反应可以合成重要的有机合成中间体 3，5-二甲氧基苯酚。合成路线如下： 下列说法错误的是 A．1mol苯三酚最多可以与 3molNaOH发生反应 B．3，5-二甲氧基苯酚的核磁共振氢谱有 4组峰 C．产物中过量的甲醇可以用蒸馏法除去 D．最好选用 FeCl3溶液鉴别间苯三酚和 3，5-二甲氧基苯酚 7．物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素 X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的 短周期主族元素，且 Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法正确的是 A．X分别与 Y、Z、Q形成的化合物都是共价化合物 B．Y、Z的氢化物的沸点一定是：Z Y C．Z、Q两种元素的简单离子半径：Q＞Z D．工业上一般采用电解法冶炼 Q 8．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是 A．石油 裂解 CH3CH═CH2 催化剂Δ B．          2H O g HCl aq2 3 3Fe s Fe O s FeCl aq 高温 C．    2 2aq Mg OH MgOMgCl 石灰乳 煅烧  大庆实验中学 第 2 页 共 5 页 D．NaOH(aq)  4CuSO aqCu(OH)2悬浊液 蔗糖 Δ  Cu2O(s) 9．在一定条件下，向 Al2O3和过量 C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的 AlCl3，实验装置如 图所示(尾气吸收略)。下列说法中正确的是 A．装置 a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O B．b、c装置的作用是依次除去 Cl2中的 H2O和 HCl C．实验结束时，先熄灭 a处的酒精灯, 后熄灭 d处的酒精灯 D．e装置可以用装有氢氧化钠溶液的洗气瓶代替 10．铁氮化合物在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的晶胞如图 1所示，Cu可以完全 替代该晶体中 a位置 Fe 或者 b位置 Fe，形成 Cu替代型产物 Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种 Cu替代型产物的能量变化如图 2所示，下列有关说法正确的是 A．Fe 元素位于元素周期表中的 ds区 B．图 1中氮原子的配位数为 4 C．更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 FeCu3N D. 可通过晶体的 X-射线衍射实验获取晶体结构信息 11．从烟道废气中回收硫的原理为 2CO(g)+ SO2(g) ⇌ S(l)+2CO2(g) 137.0kJ molH     ， 在恒容密闭容器中，平衡时 SO2的转化率  2SO 与起始充入的     2SO CO n n 和温度（T）的关系如图所 示。下列说法中错误的是 A．正反应速率  CO ：M>Q B．混合气体的密度不变说明反应已达平衡 C．逆反应的活化能 1a 37kJ molE   D．平衡后，将部分 S(l)分离出体系，平衡不移动 12．锂离子电池是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的 Ca-LiFePO4可充电电 池的原理示意图如图，电池反应为： 下列说 法错误的是 A．放电时，钙电极为负极，发生氧化反应 B．充电时，Ca2+在阴极处得电子 C．LiPF6-LiAsF6电解质可以换成水溶液做电解质 D．充电时， 1-x 4Li FePO / 4LiFePO 电极的电极反应式为 - + 4 1-x 4LiFePO -xe Li FePO +xLi= 13．从高砷烟尘(主要成分为 As2O3、As2O5和 Pb5O8，其中 Pb5O8中的 Pb 有+2和+4两种价态，As2O3、 As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 大庆实验中学 第 3 页 共 5 页 A．为加快“氧化”时的反应速率，可将溶液加热至沸腾 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:5 C．浸出液“氧化”过程中，溶液的碱性逐渐减弱 D．系列操作中的洗涤步骤为向漏斗中加水并用玻璃棒搅拌，待水流下重复 2~3次 14．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 取少量溶液，向其中滴加 NaOH溶液，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含 NH4+ B 向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2 产生白色胶状 沉淀 非金属性：C>Si C 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 KMnO4溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 D 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 pH试纸 上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中 性 15．实验室模拟制 NaHCO3，将 CO2通入饱和氨盐水(溶质为 NH3、NaCl)，常温下实验现象及数据 如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与 pH关系如图 2。已知：常温下 H2CO3的电离 平衡常数 Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝a×10－b 下列说法正确的是 A．b=10 B．0~60min，水的电离程度一直增大 C．60 min时，溶液中 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+3c(CO32-) D．100 min时，向上层清液中滴加 AgNO3溶液，无沉淀生成 二、非选择题（本大题共 4小题，共 55分） 16．（13分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他 不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•6H2O)： 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如表所示： 回答下列问题： （1）基态 Ni原子的价电子排布式为 。 （2）“滤液①”中含金属元素的离子主要有 。 （3）“转化”过程中反应的离子方程式为 。其中 c(H2O2)随时 间的变化关系如图 1所示，分析在 10～20min 内 c(H2O2)变化的原因可能是 (不 考虑溶液温度变化)。 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时（c=0.01mol/L)的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时(c=1×10-5mol/L)的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0 图 1 大庆实验中学 第 4 页 共 5 页 （4）测得“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0 mol•L-1，则“调 pH”应控制的 pH范围 。 （忽略溶液体积的变化） （5）NiSO4质量分数随温度变化情况如图 2所示，已知当 pH控制在 3.0时，结晶得到NiSO4•6H2O 晶体外观最符合要求。请补充由滤液③得到 NiSO4•6H2O晶体的实验方案 、 过滤、 用 洗涤、低温干燥，得到 NiSO4•6H2O晶体。(实验中须使用的试剂： 1mol•L-1H2SO4，乙醇 ) 17．(14分）氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂。其沸点约 152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：HCl+SO3=HSO3Cl(l),其中 SO3可由 发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 （1）装置 A用于制备 HCl，其原理分析正确的是 。 a.浓硫酸有吸水性，吸收盐酸中水分 b.两种酸混合时放热使 HCl溶解度减小 c.浓盐酸中 HCl主要以分子形式存在，加入浓硫酸有利于 HCl逸出 （2）仪器丁的名称是 。 （3） 当 B和 C中气泡逸出速率相当，且 (填实验现象)判断反应结束；随即将 装置 C改为油浴蒸馏装置分离出氯磺酸。分离时依然要通入 HCl气体的目 。（结 合化学方程式说明） （4）球形干燥器中装有 (填字母)， a.P2P5 b.碱石灰 c.石灰石 d.氯化钙 其作用是 、 。 （5）查阅资料，氯磺酸的酸性强于硫酸，其原因可能为 。 18．(14分）工业废气、汽车尾气排放出的 NOx等是主要污染物质，其综合治理是当前重要的研究 课题。回答下列问题： （1）已知： CO的燃烧热 ΔH1＝-283.0 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) ΔH2＝+180.5 kJ·mol-1 则反应 2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g)的 ΔH＝ 。 （2）在密闭容器中充入 4mol CO和 2.5molNO 发生 2NO(g)＋2CO(g)⇌ N2(g)＋2CO2(g)反应，平 衡时 NO的体积分数与温度、压强的关系如图 1所示。 ①T1 T2 (填“>”或“<”或“=”）。计算温度为 T2时反应的平衡常数 Kp= (MPa)-1 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ②反应在 D点达到平衡后，若此时升高温度，同时扩大容器体积使压强减小，重新达到平衡状 态可能是图中 A~G点中的 点。 （3）某研究小组探究催化剂对 CO、NO转化的影响。将 NO和 CO以一定的流速通过两种不同的 催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中 NO含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO的转化率)， 结果如图 2所示。 ①a点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是 。 ②下列说法正确的是 。 A.两种催化剂均能降低反应的活化能，但ΔH 均不变 B.低于 200 ℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 C.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 D.曲线 II中曲线下降的原因可能是升高温度，平衡逆向移动 大庆实验中学 第 5 页 共 5 页 19．（14分）化合物 K有抗高血压活性，其合成路线如下： 已知： 受基团间的相互影响与- COOR′和-COCH2R′′相连的碳上的 H较活泼，易发生断键 （1）A为芳香族化合物，A的名称为 。 （2）B→D的化学方程式为 。 （3）E为乙酸乙酯，F的结构简式为 。 （4）已知 X是 D的同系物且比 D的相对分子质量大 14，满足条件的 X的同分异构体 有 种（不考虑立体异构）。 （5）G到 K的反应类型为 。 （6）以 D、F和 CO(NH2)2为原料，“一锅法”合成 G的转化过程如下。 ①其中 L与 F发生取代反应生成M和水，M的结构简式是 。 ②关于该流程下列说法正确的是 。 A. M到 N为加成反应 B. N结构中有 2个六元环 C. G的结构中没有手性碳原子 月考参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C C A D D C A D A C C B B 16. （13分）（除标注外，每空2分） (1)3d84s2 (2)Na+ [Al(OH)4]- (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 产生的Fe3+做该反应的催化剂 (4)6.2>PH>≥3.2 (5) 向滤液中加入1mol/L H2SO4溶液，控制 pH 为 3.0；（1分） 蒸发浓缩,降温至 28 ℃结晶（合理即可）;（1分） 乙醇 （1分） 17. （14分）（除标注外，每空2分） （1） ab （2）球形冷凝管 （3）平衡气压（答案合理即可） HSO3Cl+H2O ⇌H2SO4+HCl通入使平衡逆向移动抑制HSO3Cl潮解 （4）b（1分） 除去尾气中的HCl等杂质， 防止空气中水蒸汽进入使HSO3Cl潮解 （5）氯原子为吸电子基团，使羟基的极性变大，酸性增强 18.（14分）（每空2分） （1） -746.5kJ/mol （2）> 2/135 （3）A （4） ① 不是 该反应为放热反应，根据线II可知，a点对温度的平衡脱氮率应该更高 ②ABD 19.（14分）（每空2分） （1）甲苯 （2） （3） （4）17 （5） 取代反应 （6） AB 学科网（北京）股份有限公司 $$