广东省潮州市暨实高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

潮州市暨实高级中学高二九月月考 化学参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D C D C D C C A 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C A D 17．(1)5.0 (2)abe (3)环形玻璃搅拌器 (4) 4.0 acd (5)不相等 18．(1)不属于 (2)粉碎 (3)Al2O3 +2OH－ +3H2O=2[Al(OH)4]－ (4) 4:11 固硫，防止污染环境或与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染 、[Al(OH)4]－ FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑ 19．(1) (2)降低温度、增大压强、分离产物等 (3)AB (4) 0.025或 0.2或 (5) 20．(1)-129 (2) > T1之后，随着温度进一步升高，催化剂活性降低，且催化剂活性降低对反应速率降低的影响强于温度升高对反应速率加快的影响 (3) 乙烯转化率 氢气浓度增大，一氧化碳浓度降低，氢气和乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大 (4) 80% 1．D 【详解】A．烈火焚烧，属于燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，A不选； B．豆萁燃烧，是放热反应，化学能转化为热能，B不选； C．碱液蒸煮时需要有燃料的燃烧，化学能转化为热能，C不选； D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”没有化学反应发生，不包含化学能转化为热能，D选； 故选D。 2．D 【详解】A．用于考古断代的碳原子符号为：，A错误； B．用电子式表示NaCl的形成过程应为：，B错误； C．应是乙酸甲酯的结构式，C错误； D．Ca2+的离子结构示意图：，D正确； 故选D。 3．D 【详解】反应①A+B→X为吸热反应，则A+B的总能量低于X的总能量，此时A、C错误，反应②X→C为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，此时B错误，故答案选D。 4．C 【详解】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误； B．过滤时需要使用玻璃棒引流，防止液体溅出，B错误； C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，C正确； D．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为，A错误； B．在密闭容器中充入和，由于该反应为可逆反应，充分反应后生成分子小于个，B错误； C．常温下，加入足量的浓硝酸发生钝化，C错误； D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，发生反应生成和HCl的比例为1：1，故形成的键数为，D正确； 故选D。 6．C 【详解】 A. 环上一氯代物有6种(不含立体异构),如图标注所示  ，故A错误； B. 分子中含有碳碳双键、酯基、羟基共3种官能团，故B错误； C. 分子中含有羟基能与乙酸发生酯化反应，酯基能与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故C正确； D. 有机物N的分子式为C11H14O3，故D错误。 答案为C。 7．D 【详解】A．催化剂只能降低反应的活化能，不影响反应的焓变，A错误； B．过程Ⅰ是断裂键的过程吸收能量，过程Ⅱ是形成键的过程放出能量，B错误； C．该过程中涉及H-O键的断裂H-H键的形成O-O键的形成，不存在非极性键的断裂和极性键的形成，C错误； D．过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应，因此过程Ⅲ中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量，D正确； 故选D。 8．C 【详解】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-890.3kJ·mol-1 (2)CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-283.0kJ·mol-1 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H3=-285.8kJ·mol-1 根据盖斯定律可知：即得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H =+247.3kJ·mol-1 ； 答案选C。 9．C 【分析】装置I中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，将氯气通入NaOH溶液中可以制备84消毒液。 【详解】A．装置I中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因为和水反应生成的HClO具有漂白性，没有漂白性，A错误； B．的溶解度只受温度的影响，中溶液出现浑浊，是因为氯离子浓度增大，的溶解度不变，B错误； C．装置II中的饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，HCl会和NaClO反应生成NaCl和HClO，若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降，C正确； D．浓盐酸和反应生成氯气需要加热，该装置没有加热设备，不能用代替制取84消毒液，D错误； 故选C。 10．A 【详解】A．根据△G=△H－T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故A错误； B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，故B正确； C．根据△G=△H－T△S＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故C正确； D．根据△G=△H－T△S＜0常温可以自发进行，该反应，则，故D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．醋酸溶液的导电能力强弱与溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相关，b点导电能力最强，则b点c(H+)最大，A错误； B．醋酸为弱酸，加水促进醋酸的电离，则由b到c，溶液中增大，B正确； C．加水促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度，C错误； D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸钠固体，H+被消耗，c(H+)减小，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，D错误； 故选B。 12．C 【分析】由图可知，总反应为氢气和NO发生氧化还原反应生成氮气和水； 【详解】A．总反应可以看作烟气与H2反应，则该转化过程中氮化合价降低，实质为NO被H2还原，A正确； B．反应I中氢气是还原剂，Ce4+是氧化剂，发生反应生成氢离子和Ce3+，离子方程式：，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为：2NO+4Ce3++4H+=N2+4Ce4++2H2O，反应Ⅱ中氧化剂NO与还原剂Ce3+的物质的量之比为2:4=1：2，C错误； D．反应过程中混合溶液内与相互转化，结合元素守恒，物质的量总和不变，D正确； 故选C。 13．B 【详解】A．由图像可知，反应②为放热反应，故A错误； B．根据盖斯定律，由②-①得反应  ，故B正确； C．，，，故C错误； D．加入催化剂可降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变，即的差值不变，故D错误； 答案选B。 14．C 【详解】A．由图可知，交点是平衡点，升温，平衡正向移动，所以正反应方向是吸热反应，即，A错误； B．由可知，KCl的浓度并不会影响平衡移动，B错误； C．催化剂的使用会加快反应速率，更快达平衡，且不影响平衡移动，所以a是使用催化剂时的曲线，C正确； D．向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，则A的平衡转化率会逐渐增大，而非先增大后减小，D错误； 故选C。 15．A 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，A正确； B．催化剂的使用可以改变反应的选择性，但不影响平衡，故不能改变反应的平衡转化率，B错误； C．活化能最大的步骤为决速步骤，步骤1、2、3、4的活化能依次为0.89ev、1.13ev、0.53ev、0.34ev，则步骤2为决速步，该过程决速步骤的反应方程式为 ， C错误； D．图中断裂部分 C—H 键所需能量比断裂 O—H 键小，故不能说明断裂 O—H 键比断裂 C—H 键更容易， D错误； 故选A。 16．D 【详解】A．温度T下，氮气的反应量为(c0-c2)mol/L，平衡时c(NO)=2(c0-c2)mol/L，则该反应的平衡常数为K=，A错误； B．反应前后气体总质量不变，容器容积不变，故混合气体的密度不变，B错误； C．充入氩气，容器容积不变，反应物的浓度不变，平衡不移动，平衡时氮气的浓度不变，与图像不符，C错误； D．若曲线b对应的条件是改变温度，b达到平衡的时间缩短，反应速率快，温度高，故温度b＞a，升高温度，氮气的浓度减小，平衡正向移动，ΔH>0，D正确； 故选D。 17．(1)5.0 (2)abe (3)环形玻璃搅拌器 (4) 4.0 acd (5)不相等 【分析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【详解】（1）没有的容量瓶，只能用的容量瓶，需要称量的固体质量。故答案为：5.0； （2）氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe； （3）仪器为环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌器； （4）①第一次测定的温度差为，第二次测定的温度差为，第三次测定的温度差为，第四次测定的温度差为，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为。故答案为：4.0； ②氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值，则生成水放出的热量，即，所以实验测得的中和热。故答案为：； ③a。装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大； b．配制溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应反应热偏大； d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热偏大； e．量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小。 故答案为：acd； （5）实验中改用硫酸溶液跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。故答案为：不相等。 【点睛】考查溶液配制、中和热的测定，明确中和热的测定方法及注意事项、中和热的计算为解答关键，考查了分析能力及化学实验能力，注意掌握误差分析的方法与技巧。 18．(1)不属于 (2)粉碎 (3)Al2O3 +2OH－ +3H2O=2[Al(OH)4]－ (4) 4:11 固硫，防止污染环境或与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染 、[Al(OH)4]－ FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑ 【分析】铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)通入氧气进行焙烧，FeS2被氧化成Fe2O3和SO2，SO2与少量CaO反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，加入氢氧化钠溶液碱浸，SiO2转化为硅酸钠、Al2O3 转化为Na[Al(OH)4]，过滤后，滤渣中的Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应得到Fe3O4，据此分析解答。 【详解】（1）FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，但是Fe3O4不是碱性氧化物； （2）为了提高焙烧速率，可以采取的措施有粉碎等； （3）“碱浸”时Al2O3和NaOH发生反应，生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为：Al2O3 +2OH－ +3H2O=2[Al(OH)4]－； （4）①FeS2与O2反应时，转化为Fe2O3和SO2，1molFeS2失去11mol电子，1molO2得到4mol电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为4：11；过程中加入少量CaO的目的是固硫，CaO与SO2反应使其转化成CaSO3，最终转化成CaSO4，防止污染； ②铝、硅氧化物均可以和碱反应进入溶液，因此滤液中含有、[Al(OH)4]－； ③Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，化学方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑。 19．(1) (2)降低温度、增大压强、分离产物等 (3)AB (4) 0.025或 0.2或 (5) 【详解】（1）根据∆H=生成物总焓-反应物总焓，则-(+0)= ； （2）反应Ⅰ是气体分子总数减小的反应，增大压强平衡正向移动，且反应I是放热反应，降低温度也能使平衡正移，减少生成物浓度也能使平衡正移，故能提高甲醇平衡产率的措施是降低温度、增大压强、分离产物等； （3）A．的体积分数即物质的量分数，当其不再改变时，说明的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，A正确； B．绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，反应I是放热反应，随着反应进行，温度升高，当容器内的温度不再改变，说明反应达到平衡状态，B正确； C．该容器恒容即体积不变，混合气体总质量不变，则混合气体的密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．反应Ⅰ每消耗3mol氢气即断裂键，同时生成1molH2O形成2molH-O键，若同时断裂2molH-O键，才能说明正逆反应速率相等，反应才达到平衡状态，D错误； 故选AB； （4）通入和发生反应，达到平衡，此时与物质的量相同都设为xmol，则1-x=x，解得x=0.5，则消耗二氧化碳0.5mol，内的反应速率为，列三段式：，反应Ⅱ的平衡常数； （5）由图可知，C4H10和CO2是反应物，生成C4H8、H2O和CO，总反应的化学方程式。 20．(1)-129 (2) > T1之后，随着温度进一步升高，催化剂活性降低，且催化剂活性降低对反应速率降低的影响强于温度升高对反应速率加快的影响 (3) 乙烯转化率 氢气浓度增大，一氧化碳浓度降低，氢气和乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大 (4) 80% 【详解】（1）向恒压容器中充入1molC2H4、1molH2和1molCO，反应正向进行，达到平衡时放出77.4kJ的能量，向相同容器中充入1molCH3CH2CHO，反应逆向进行，达到的平衡与原平衡相同，吸收51.6kJ的能量，则该反应的ΔH1=(-77.4-51.6)kJ/mol=-129kJ/mol。 （2）恒压条件下，按照投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应，由图像可知，相同时间内，不同温度下的转化率()B点最大，说明B点时反应速率最快，随温度的升高，单位时间内C2H4的转化率快速减小，可能是温度升高，催化剂的活性减弱，反应速率降低。 答案为：>；T1之后，随着温度进一步升高，催化剂活性降低，且催化剂活性降低对反应速率降低的影响强于温度升高对反应速率加快的影响。 （3）根据反应Ⅰ、Ⅱ方程式，氢气比例增大，反应Ⅰ、Ⅱ中的转化率均增大，所以曲线b表示的转化率()，曲线a表示丙醛选择性；当时，氢气浓度增加，氢气和乙烯催化加氢生成的程度增大，丙醛选择性降低；故答案为的转化率()；氢气浓度增加，氢气和乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大。 答案为：乙烯转化率；氢气浓度增大，一氧化碳浓度降低，氢气和乙烯催化加氢生成乙烷的反应程度增大。 （4）不妨令n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1mol，达到平衡时C2H4的转化率为80%，即反应掉C2H40.8mol，C2H6的选择性为25%，则生成的C2H6有0.8mol×25%=0.2mol，则反应Ⅱ消耗的H2有0.2mol，消耗的C2H4有0.2mol，反应Ⅰ消耗的C2H4为0.6mol，消耗的H2为0.6mol，共消耗H20.8mol，H2的转化率为80%。反应Ⅰ，反应Ⅱ，平衡时，n(C2H4)=0.2mol，n(H2)=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(C2H6)=0.2mol，n(CH3CH2CHO)=0.6mol，气体总物质的量为1.6mol，初始时气体总物质的量为3mol，总压为3pkPa，则平衡时各物质分压为p(C2H4)=0.2pkPa，n(H2)=0.2pkPa，n(CO)=0.4pkPa，n(C2H6)=0.2pkPa，n(CH3CH2CHO)=0.6pkPa，反应Ⅱ的Kp=kPa-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 潮州市暨实高级中学高二九月月考 化学 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单选题（第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。共44分。） 1．下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是（ ） A．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣” C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D．于谦《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 2．下列化学用语表示正确的是（ ） A．用于考古断代的碳原子符号： B．用电子式表示NaCl的形成过程：   C．乙酸乙酯的结构式：   D．Ca2+的离子结构示意图：   3．反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A．B．C．D． 4．下列实验方法或操作正确的是（ ） A．萃取碘水中的碘 B．过滤 C．获取NaCl D．制取淡水 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B．在密闭容器中充入和，充分反应后生成个分子 C．常温下，加入足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为 D．足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成的键数为 6．某有机物N是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示，已知：丙烷可表示为  。下列有关N的说法中正确的是（ ）    A．六元环上的一氯代物有5种(不含立体异构) B．分子中含有5种官能团 C．能与乙酸或乙醇发生酯化反应 D．分子式为C10H10O3 7．已知过氧化氢分解生成氢气和氧气是放热反应。科研人员采用新型复合光催化剂，利用太阳光高效分解水的过程如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．该过程中催化剂可以降低反应的焓变 B．过程I放出热量，过程Ⅱ 吸收热量 C．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D．Ⅲ过程中断裂旧键吸收的能量小于形成新键放出的能量 8．已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-890.3kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-283.0kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H3=-285.8kJ·mol-1 则反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H为（ ） A．-247.3kJ·mol-1 B．-375.6kJ·mol-1 C．+247.3kJ·mol-1 D．+375.6kJ·mol-1 9．某学习小组利用下图装置制备84消毒液。下列说法正确的是（ ） A．湿润的蓝色石蕊试纸褪色，说明有漂白性 B．中溶液出现浑浊，说明降低了的溶解度 C．若无装置，制取的84消毒液中的纯度下降 D．该装置条件下，若用代替也可制取84消毒液 10．对于化学反应方向，下列说法错误的是（ ） A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 11．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点对应溶液中，最大 B．由b到c，溶液中增大 C．醋酸的电离程度 D．向c点对应溶液中加入少量固体，醋酸电离程度增大，增大 12．硝酸厂烟气中的大量经还原法能转化为无害物质，常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．该转化过程的实质为被还原 B．反应I的离子反应方程式为： C．反应Ⅱ中NO与Ce3+的物质的量之比为 D．反应过程中混合溶液内与的物质的量总和不变 13．由甲醇制备二甲醚，涉及如下反应： ①  ； ②  。 能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应②为吸热反应 B．    C． D．若在容器中加入催化剂，则将变小 14．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ） A．图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应 B．图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 C．图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线 D．图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像 15．在催化剂 Pd/MgO(100)表面的催化反应部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示，TS表示过渡态)。下列说法正确的是（ ） A．催化剂的使用降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数 B．催化剂的使用可以改变反应的选择性，提高反应的平衡转化率 C．该过程决速步骤的反应方程式为 D．CH₃OH(g)在催化剂 Pd/MgO(100)表面断裂O—H键比断裂C—H键更容易 16．一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A．温度T下，该反应的平衡常数K= B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度变大 C．曲线b对应的条件改变可能是充入氩气 D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH>0 二、非选择题（共56分） 17．（14分）某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 (1)若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体 g。 (2)从图中选择称量固体所需要的仪器是 (填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 编号 a b c d e f Ⅱ．中和反应反应热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。 回答下列问题： (3)仪器A的名称为 。 (4)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白：              温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热 (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。 18．（14分）以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：     回答下列问题： (1)Fe 3O4 (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 (2)提高第一次焙烧的速率的措施 (写一条)。 (3)“碱浸”中Al2O3参与的离子方程式 。 (4)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。 ①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为 ，过程中加入少量CaO的目的是 。 ②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH－、 。 ③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为 。 19．（14分）甲醇既是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，也在工农业方面发挥着重要作用，具有广阔的开发利用前景。工业上用制甲醇涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知时下列物质的焓如下表： 物质 焓 0 (1) 。 (2)综合考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，能提高甲醇平衡产率的措施是 (任写2条)。 (3)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。 A．的体积分数不再改变 B．容器内的温度不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．断裂键，同时断裂键 (4)时，向容积为的密闭容器中通入和发生反应达到平衡，此时与物质的量相同，则内的反应速率为 时反应Ⅱ的平衡常数 。 (5)除了制备甲醇外还有很多利用途径，其中一种再利用的反应机理如下图所示： 写出总反应的化学方程式 。 20．（14分）丙醛是一种重要的工业原料。在铑催化剂作用下，乙烯羰基合成丙醛的反应如下： 反应Ⅰ：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g) △H1 反应Ⅱ：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H2 回答下列问题： (1)T℃时，向恒压容器中充入1.0 mol C2H4、1.0 mol H2和1.0 mol CO，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，反应放出77.4 kJ的能量：若相同条件下向该容器中充入1.0 mol CH3CH2CHO，达平衡时，反应吸收51.6 kJ的能量，则反应Ⅰ的△H1= kJ/mol。 (2)在恒压条件下，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，相同时间内，测得不同温度下C2H4的转化率()如图曲线中n所示。预测化学反应速率v(B) v(D) (填“>”、“=”或“<" )，产生这一结果的原因可能是 。 (3)在恒压密闭容器中，通入1 mol C2H4、1 mol CO和n(H2)，在一定温度和铑催化剂作用下，发生上述反应，测得C2H4的转化率()和丙醛选择性(x=)随变化关系如图所示。则曲线b表示 ，当1.08 <<1.1时，曲线a随的增大而降低的原因是 。 (4)保持温度不变，在恒容反应器中，按照投料n(C2H4)：n(H2)：n(CO)=1：1：1，初始总压为3p kPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时C2H4的转化率为80%，C2H6的选择性为25%，则H2的转化率为 ，反应Ⅱ的Kp= kPa-1 (用含p的代数式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$