精品解析：新疆喀什地区莎车县莎车县第九中学2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

莎车县第九中学2022−2023学年第一学期高一化学期中考试试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上； 卷I(选择题) 一、 选择题 (本题共计15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ) 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类正确的是 选项 物质 分类 A 、、 酸性氧化物 B Cu、HCl、NaCl 电解质 C 生石灰、熟石灰、纯碱 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于胶体的叙述，不正确的是 A. 明矾净水与胶体的性质有关 B. 云、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 将饱和溶液煮沸可以制得胶体 D. 溶液、胶体、泥水三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 4. 在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的是 A. Na+、、Cu2+、Cl- B. Na+、、Fe3+、 C. K+、、Cl-、Na+ D. Ba2+、Cl-、K+、 5. 钠在空气中变化的过程为 A. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3•10H2O B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3 C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3 D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3 6. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 7. 下列有关电解质叙述正确的是 A. 盐酸能导电，则盐酸为电解质 B. 、均难溶于水，则两者均为非电解质 C. 在熔融状态下能导电，则为电解质 D. 溶于水能导电，因此是电解质 8. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A. 夜里的月色本身就很美 B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 C. 光线是一种胶体 D. 颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 9. 农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是(　　) A. ①，H2SO4 B. ②，H2SO4 C. ①，Cu D. ②，CuO 10. 下列叙述正确的是 A. 18gH2O中含有6.02×1023个氢原子 B. CH4的相对分子质量为16g/mol C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 1molNaCl含有分子数为6.02×1023个 11. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A 铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ 13. 下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C. 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2 14. 在下列关于钠及其化合物的性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比相同 15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 卷II(非选择题) 二、 填空题(共4题，55分) 16. 现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号) （1）以上物质属于电解质是___________。 （2）以上物质中属于非电解质的是___________。 （3）a．写出制备⑥的实验操作为___________。 b． 制备⑥的化学方程式为___________。 （4）请写出过氧化钠和二氧化碳反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________ （5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，___________是氧化剂，___________元素被氧化，氧化产物是___________，还原产物是___________，写出离子该反应的方程式：___________。 17. 完成下列问题。 （1）金属钠是___________色固体，质地___________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___________，生成物的颜色是___________色。 （2）钠与水反应的化学方程式___________，能证明 钠的密度比水小的现象___________，能证明钠的熔点低的现象___________，能证明有氢氧化钠生成的现象___________。 18. 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。 （3）E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是_______。 （4）Cl2的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。 19. 计算填空： （1）___________molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。 （2）质量为9.8g的H2SO4物质的量是___________。 （3）1.204×1024个H2的物质的量是___________。 （4）___________ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。 （5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为___________，原子数之比为___________，氧原子数之比为___________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为___________ ；H2O的摩尔质量___________ ； CaCl2的摩尔质量___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 莎车县第九中学2022−2023学年第一学期高一化学期中考试试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上； 卷I(选择题) 一、 选择题 (本题共计15 小题 ，每题 3 分 ，共计45分 ) 1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类正确的是 选项 物质 分类 A 、、 酸性氧化物 B Cu、HCl、NaCl 电解质 C 生石灰、熟石灰、纯碱 碱 D 金刚石、石墨、 同素异形体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氧化碳不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误； B．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，C错误； D．金刚石、石墨、都是碳元素形成的结构不同的单质，属于同素异形体，D正确； 故选D 2. 下列关于胶体的叙述，不正确的是 A. 明矾净水与胶体的性质有关 B. 云、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 将饱和溶液煮沸可以制得胶体 D. 溶液、胶体、泥水三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，能够吸附水中固体杂质颗粒而净水，与胶体有关，故A正确； B．云、雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故B正确； C．将饱和溶液FeCl3加入沸水中可得到Fe(OH)3胶体，将FeCl3饱和溶液煮沸，不能制备Fe(OH)3胶体，故C错误； D．当分散剂是水或其它溶剂时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm)，所以，FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、泥水这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故D正确； 故选：C。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A错误； B．氨水成分一水合氨属于弱碱，不能拆，故离子方程式为Mg2++2 =Mg(OH)2↓+2 ，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式正确，D正确； 故选D。 4. 在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的是 A. Na+、、Cu2+、Cl- B. Na+、、Fe3+、 C. K+、、Cl-、Na+ D. Ba2+、Cl-、K+、 【答案】C 【解析】 【分析】强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，结合离子的颜色分析判断。 【详解】A．碱性溶液Cu2+与OH-生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且Cu2+为蓝色溶液，与溶液无色不符，选项A错误； B．碱溶液中Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，、Fe3+之间发生双水解而不能大量共存，且Fe3+为黄色溶液，与溶液无色不符，选项B错误； C．该组离子之间不反应，能大量共存，选项C正确； D．因与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 5. 钠在空气中变化的过程为 A. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3•10H2O B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3 C. Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3 D. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气与二氧化碳生成十水合碳酸钠，最后十水合碳酸钠风化为碳酸钠晶体。 【详解】钠与空气中氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中水蒸气与二氧化碳生成十水合碳酸钠，最后十水合碳酸钠风化为碳酸钠晶体，即钠在空气中变化的过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，B符合题意； 故选B。 6. 下列单、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，故A错误； B．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，故B正确； C．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，转移的电子数为2e-，但电子转移方向应该从钠到氯，故C错误； D．该反应中S元素化合价由-2价升高到+4价，失电子，Hg元素化合价由+2价降低到0价，得电子，O元素化合价由0价降低到-2价，得电子，转移电子数为6e-，故D错误； 答案选B。 7. 下列有关电解质的叙述正确的是 A. 盐酸能导电，则盐酸为电解质 B. 、均难溶于水，则两者均为非电解质 C. 在熔融状态下能导电，则为电解质 D. 溶于水能导电，因此是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸为混合物，电解质必须为化合物，A项错误； B．、虽然均难溶于水，但是溶于水的部分可以部分发生电离，故二者均是电解质，B项错误； C．熔融的为化合物、能导电，说明在熔融状态下能电离出自由移动的离子，故为电解质，C项正确； D．溶于水能导电，是因为生成了亚硫酸发生了电离、二氧化硫自身不电离，因此是非电解质， D项错误； 答案选C。 8. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A. 夜里的月色本身就很美 B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 C. 光线是一种胶体 D. 颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 【答案】D 【解析】 【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。 【详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误； B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误； C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误； D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确； 故选D。 9. 农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是(　　) A. ①，H2SO4 B. ②，H2SO4 C. ①，Cu D. ②，CuO 【答案】A 【解析】 【详解】反应①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误； 答案选A。 10. 下列叙述正确的是 A. 18gH2O中含有6.02×1023个氢原子 B. CH4的相对分子质量为16g/mol C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 1molNaCl含有分子数为6.02×1023个 【答案】C 【解析】 【详解】A．18gH2O物质的量为1mol，含有2mol氢原子，氢原子数为1.204×1024个，选项A错误； B．CH4的相对分子质量为16，选项B错误； C．3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2，质量为0.5mol×64g/mol=32g，选项C正确； D．NaCl是由离子构成，而不是分子，不含有分子，选项D错误； 答案选C。 11. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】根据还原剂的还原性大于还原产物，由①可推知还原性I-大于Fe2+，由②可推知Fe2+大于Br-，故还原剂性从强到若的顺序为I-、Fe2+、Br-，故选择B。 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu D 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确； B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确； C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误； D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓，故D正确； 故选C。 【点睛】本题的易错点为C，要注意钠与盐溶液反应规律的理解。 13. 下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是 A. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B. 氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾 C. 新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色 D. 过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误； B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确； C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误； D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误； 答案选B。 14. 在下列关于钠及其化合物性质说法错误的是 A. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，可分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 B. 热稳定性、水中的溶解性以及与酸反应的速度都是：Na2CO3>NaHCO3 C. 钠不可以从硫酸铜溶液中置换出铜 D. Na2O与Na2O2阴、阳离子个数比相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色，可通过焰色反应鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，故A正确； B.碳酸钠与酸反应分步进行，碳酸氢钠与酸反应直接产生二氧化碳，因此与酸的反应速率是碳酸氢钠大于碳酸钠，故B错误； C.钠与盐溶液反应首先是与水反应，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C正确； D.氧化钠由两个钠离子和一个氧离子组成，过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子组成，两者阴、阳离子个数比相同，故D正确； 故选：B。 15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 卷II(非选择题) 二、 填空题(共4题，55分) 16. 现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号) （1）以上物质属于电解质的是___________。 （2）以上物质中属于非电解质的是___________。 （3）a．写出制备⑥的实验操作为___________。 b． 制备⑥的化学方程式为___________。 （4）请写出过氧化钠和二氧化碳反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目：___________ （5）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，___________是氧化剂，___________元素被氧化，氧化产物是___________，还原产物是___________，写出离子该反应的方程式：___________。 【答案】（1）①③⑤⑧ （2）⑦ （3） ①. 将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色停止加热 ②. （4） （5） ①. KMnO4 ②. Cl ③. Cl2 ④. MnCl2 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、活泼金属氧化物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于电解质的有①NaHSO4晶体、③冰醋酸(纯醋酸) 、⑤BaSO4固体、⑧熔化KNO3； 【小问2详解】 非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的有⑦酒精； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的操作：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色停止加热；化学方程式为； 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，双线桥法标出电子转移方向和数目为； 【小问5详解】 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，作氧化剂，则二氯化锰为还原产物，HCl中氯元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故氯气为氧化产物；离子方程式为。 17. 完成下列问题。 （1）金属钠是___________色固体，质地___________，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)___________；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是___________，生成物的颜色是___________色。 （2）钠与水反应的化学方程式___________，能证明 钠的密度比水小的现象___________，能证明钠的熔点低的现象___________，能证明有氢氧化钠生成的现象___________。 【答案】（1） ①. 银白色 ②. 柔软 ③. ④. ⑤. 淡黄色 （2） ①. ②. 钠浮在水面上 ③. 钠熔成一个小球 ④. 反应后滴加酚酞试液溶液变成红色 【解析】 【小问1详解】 金属钠是银白色固体，质地很软，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是钠的表面被空气中的氧气氧化成了氧化钠，方程式为：，将钠放在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，方程式为：。 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为，把钠加入水中，钠会浮在水面上，说明钠的密度小于水，钠会熔成一个小球，说明钠的熔点低，反应后滴加酚酞试液显红色，说明有碱性物质生成，据元素种类守恒可知该物质为氢氧化钠。 18. 二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_______，作用是_______；C中应盛放的试剂是_______，作用是_______。 （3）E中若装有淀粉­KI溶液，能观察到的实验现象是_______。 （4）Cl2的密度比空气_______，且_______(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用_______法或排饱和食盐水法收集。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ （2） ①. 饱和食盐水 ②. 吸收混合气体中的HCl ③. 浓硫酸 ④. 吸收混合气体中的水蒸气 （3）溶液变蓝 （4） ①. 大 ②. 能 ③. 向上排空气 【解析】 【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑。 【小问2详解】 制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化氢易溶，所以先通过饱和食盐水，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，作用是吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，则C中应盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收混合气体中的水蒸气。 【小问3详解】 氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色。 【小问4详解】 Cl2的摩尔质量为71g·mol-1，密度比空气大且能溶于水，但难溶于饱和食盐水，因此可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 19. 计算填空： （1）___________molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2的氧原子数相同。 （2）质量为9.8g的H2SO4物质的量是___________。 （3）1.204×1024个H2的物质的量是___________。 （4）___________ g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数。 （5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为___________，原子数之比为___________，氧原子数之比为___________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为___________ ；H2O的摩尔质量___________ ； CaCl2的摩尔质量___________。 【答案】（1）3 （2）0.1mol （3）2mol （4）54 （5） ①. 1:1 ②. 3:2 ③. 1:1 ④. 8:11 ⑤. 18g/mol ⑥. 111g/mol 【解析】 【小问1详解】 1.5 molCO2的氧原子1.5mol×2=3mol，含有的氧原子数为3NA，故3molH2O中所含有的氧原子数与1.5molO2的氧原子数相同； 【小问2详解】 9.8g的H2SO4物质的量是； 【小问3详解】 1.204×1024个H2的物质的量是； 【小问4详解】 34g NH3含有氢原子物质的量为，，即，54g H2O与34g NH3含有相同的氢原子数； 【小问5详解】 相同物质的量的气体分子数相同，设1molCO2和O2其分子数之比为1:1，原子数之比为3:2，氧原子数之比为1:1；质量相同的CO2和O2，设质量为x，其物质的量之比为；H2O的摩尔质量为18g/mol；CaCl2的摩尔质量为111g/mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$