专题05 化学平衡的移动（考题猜想）（4大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）

专题05 化学平衡的移动 题型1化学平衡的移动 题型2化学平衡移动的影响因素 题型3勒夏特列原理 题型4化学平衡图像 ▉题型1 化学平衡的移动 【例1】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变 C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变 【变式1-1】对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 【变式1-2】在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 ▉题型2 化学平衡移动的影响因素 【例2】对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【变式2-1】一定条件下，在密闭容器中发生反应：  ，当达到平衡时，下列各项措施既能加快反应速率又能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 【变式2-2】250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是 A．当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大 C．向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变 D．250℃时，该反应的化学平衡常数为 【变式2-3】利用反应(橙色)(黄色)   kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 【变式2-3】在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【变式2-4】对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 B．压强增大一倍，平衡不移动，不变 C．增大物质B的浓度， D．加入催化剂，物质B的转化率提高 【变式2-5】乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应有： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   将一定比例的乙酸、水和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，乙酸的转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为 B．时，出口气中 C．后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小 D．该过程深入研究方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 ▉题型3 勒夏特列原理 【例3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【变式3-1】下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气 【变式3-2】下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 【变式3-3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 【变式3-4】下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．400-500℃比低温有利于合成氨的反应 ▉题型4 化学平衡图像 【例4】一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大 C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为 【变式4-1】已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中、两点对应的平衡常数相等 B．x<4 C．TA<TB D．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 【变式4-2】向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：  。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．逆反应速率： C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量： 【变式4-3】恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数 B．a点反应速率快于b点 C．c点和d点的： D．的体积分数：a>b>c>d 【变式4-4】已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数： 【变式4-5】研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 化学平衡的移动 题型1化学平衡的移动 题型2化学平衡移动的影响因素 题型3勒夏特列原理 题型4化学平衡图像 ▉题型1 化学平衡的移动 【例1】可以作为判断化学平衡发生移动的标志是 A．反应混合物各组分的浓度发生改变 B．正、逆反应速率发生改变 C．反应物的转化率发生改变 D．压强发生改变 【答案】C 【解析】A．若反应前后气体分子数相等，增大或减小压强，反应物和生成物浓度都发生改变，正、逆反应速率仍然相同，平衡不移动，故A错误； B．若加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地改变，平衡不移动，故B错误； C．转化率是指某一反应物转化的百分率，反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，故C正确； D．对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，压强改变时，平衡不移动，故D错误； 答案选C。 【变式1-1】对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂 【答案】A 【解析】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 【变式1-2】在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 【答案】D 【解析】A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只与温度有关，所以平衡常数不变，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误； C．温恒恒容充入Ne，虽然容器内压强增大，但由于容器体积不变，反应体系中的气体的浓度则不变化，故正逆反应速率均不变，C错误； D．B是固体，增加B的用量，浓度不变，故正逆反应速率均不变，平衡也不移动，D正确； 正确答案选D。 ▉题型2 化学平衡移动的影响因素 【例2】对于放热反应。当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体He；③增加浓度；④减压；⑤分离出；⑥恒压通入惰性气体He．其中既能降低反应速率又能减小NO转化率的是 A．①②④ B．④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 【答案】B 【解析】①升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ②恒容通入惰性气体He，反应物的浓度不变，速率不变，平衡不一定，转化率不变； ③增大氧气的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ④减压，反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； ⑤分离出二氧化氮，平衡向正反应方向移动，NO转化率增大； ⑥恒压通入惰性气体He，体积增大，浓度减小，速率减小，平衡向逆反应方向移动，NO转化率减小； 能降低反应速率的有④⑤⑥，能减小NO转化率有①④⑥，所以选择④⑥，故选B。 【变式2-1】一定条件下，在密闭容器中发生反应：  ，当达到平衡时，下列各项措施既能加快反应速率又能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 【答案】A 【分析】根据反应方程式可知，该反应是正反应是一个气体体积减小的放热反应。 【解析】A．缩小容器的容积，即增大压强，反应速率加快，且平衡正向移动，乙烯转化率提高，故A符合题意； B．等压下通入Ar气，相当于各物质的分压减小，反应速率减小，平衡逆向移动，乙烯转化率降低，故B不符合题意； C．分离出部分乙烷，减小生成物浓度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故C不符合题意； D．降低反应温度，反应速率减小，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故D不符合题意； 故选A。 【变式2-2】250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是 A．当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B．平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大 C．向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变 D．250℃时，该反应的化学平衡常数为 【答案】C 【分析】分解方程式为。 【解析】A．该反应属于固体分解反应，混合气体中的体积分数恒为50%，故混合气体中的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．碳酸氢钠是固体，且根据化学平衡常数，温度不变常数不变，B错误； C．向平衡体系中加入等量的、，生成物浓度增大平衡左移，但温度不变K不变，C正确； D．反应达平衡时体系的总压强为p，则，故该温度下化学平衡常数为，D错误； 故选C。 6． 【变式2-3】利用反应(橙色)(黄色)   kJ·mol研究浓度对化学平衡的影响，实验操作及现象如下： ①待试管b中溶液颜色不变后，与试管d相比，b中黄色更深。 ②试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，橙色更深。 下列说法正确的是 A．“待试管b中溶液颜色不变”的目的是使完全反应 B．对比试管b与c，c中反应平衡常数增大，平衡正向移动 C．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D．该实验证明减小生成物浓度，平衡正向移动 【答案】D 【解析】A．由于反应为可逆反应，故任何物质均不可能完全反应，待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应重新达到平衡，故A错误； B．c试管中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，两支试管所处的环境相同，平衡常数相等，故B错误； C．浓硫酸溶于水放热，已知试管c中温度略微升高，且温度升高，平衡正向移动，颜色应该是变浅，但是现象确实颜色变深，故说明影响平衡的主要因素并不是温度，而是H+浓度，故C错误； D．对比a、d溶液，体积增大会导致反应物、生成物的浓度均减小，但生成物浓度减小的更多，通过观察a和d颜色，即可判定平衡正向移动，故D正确； 故选D。 【变式2-3】在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．C的体积分数减小 C．B的转化率增大 D． 【答案】B 【解析】A．将容器的容积扩大到原来的两倍，相等于减压，A的量从0.25mol/L增加到0.30mol/L，则平衡逆向移动，故A错误； B．由A中可知，减压，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故B正确； C．由A中可知，减压，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C错误； D．由A中可知，减压，平衡逆向移动，，故D错误； 故选B。 【变式2-4】对于可逆反应，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是 A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小 B．压强增大一倍，平衡不移动，不变 C．增大物质B的浓度， D．加入催化剂，物质B的转化率提高 【答案】C 【解析】A．升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即逆向进行，正逆反应速率都加快，A错误； B．该反应前后气体系数和不变，所以增大压强，平衡不动，但是正逆反应速率都加快，B错误； C．增大物质B的浓度，导致平衡正向移动，则，C正确； D．加入催化剂，不会引起化学平衡的移动，所以B的转化率不变，D错误； 故选C。 【变式2-5】乙酸蒸汽催化重整制氢过程中的主要反应有： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   将一定比例的乙酸、水和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，乙酸的转化率、氢酸比[]与温度的关系如图所示。若仅考虑上述反应，下列说法正确的是 A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为 B．时，出口气中 C．后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行程度减小 D．该过程深入研究方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂 【答案】B 【解析】A．该催化剂催化重整反应中乙酸的转化率越大，氢酸比越大时，反应最佳，则最佳温度范围约为600℃，故A错误； B．时，设CO和CO2的物质的量分别为xmol和ymol，则氢酸比，解得，故B正确； C．600℃后，乙酸的转化率几乎不变，则温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度不能同时减小，故C错误； D．反应I中1mol乙酸可以生成4mol氢气，反应Ⅱ中1mol乙酸生成2mol氢气，反应Ⅰ更有利于氢气的生成，则该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅰ具有选择性更高的催化剂，故D错误； 故选B。 ▉题型3 勒夏特列原理 【例3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【答案】A 【解析】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确； B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选A。 【变式3-1】下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是 A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，气体颜色变深 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，可减少Cl2的损失 D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用过量空气 【答案】A 【解析】A．对NO2(g)+CO(g)⇌CO2(g)+NO(g)平衡体系加压，平衡不移动，体积缩小，NO2(g)浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨工业N2(g)+3H2 (g)2NH3(g)，增大压强，平衡正向移动，提高氨的产量，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．用饱和食盐水除去Cl2中的HCl ，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．硫酸工业将SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气使得氧气浓度增大，可以提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 【变式3-2】下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是 A．氧化成的反应，加入催化剂可以提高单位时间内的转化率 B．向2mL 0.1溶液滴加10滴6 NaOH溶液，溶液由黄色变橙色 C．加热0.5 溶液，溶液由绿色变为黄色 D．平衡体系：，恒温缩小容积，气体颜色变深 【答案】C 【解析】A．催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加10滴6mol/LNaOH溶液，溶液由橙色变黄色，是因为氢氧化钠消耗了氢离子，使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，但溶液由黄色变橙色说法错误，B错误； C．加热0.5mol/LCuCl2溶液，溶液由绿色变为黄色，是因为氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化氢挥发平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．平衡体系CO(g)+NO2(g)CO2(g) +NO(g)，恒温缩小容器体积压强增大，平衡不移动，但二氧化氮浓度增大气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选C。 【变式3-3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】A．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，不能用勒夏特列原理，B符合题意； C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅，是因为加压使得平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒夏特列原理，C不符合题意； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于与反应生成，能用勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 【变式3-4】下列事实能用平衡移动原理解释的是 A．溶液中加入少量固体，促进分解 B．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D．400-500℃比低温有利于合成氨的反应 【答案】B 【解析】A．MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A不符合题意； B．铁和铁离子生成亚铁离子，铁离子浓度减小，，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C不符合题意； D．合成氨反应为放热反应，低温利于反应氨的合成，400-500℃比低温有利于合成氨的反应是因为此时催化剂活性最大，不能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选B。 ▉题型4 化学平衡图像 【例4】一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大 C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误； B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故B错误； C．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故C错误； D．条件下，平衡时NO转化率为20%，NO和按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为20%，故D正确； 故选D。 【变式4-1】已知在一定条件下，反应，某实验小组测得的转化率在不同温度与压强下的实验数据，三者之间关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图中、两点对应的平衡常数相等 B．x<4 C．TA<TB D．将、，置于密闭容器中发生反应，放出的热量为 【答案】B 【分析】当压强不变时，由a点到b点，的转化率升高，说明平衡正向移动，该反应的，说明B点温度比A点温度低。 【解析】A．图中a、b两点温度不等，对应的平衡常数不相等，故A错误； B．当温度不变时，加压，的转化率升高，平衡正向移动，则x<4，故B正确； C．由分析可知，TA＞TB，故C错误； D．将2.0molX、6.0molY，置于密闭容器中发生反应，由于反应是可逆反应，放出的热量小于2akJ，故D错误； 故选B。 【变式4-2】向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：  。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．逆反应速率： C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量： 【答案】D 【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。 【解析】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误； C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误； D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，则M(A)>M(B)>M(C)，D正确； 故选D。 【变式4-3】恒温的密闭容器中充入1mol的和发生反应： ，已知：的消耗速率为，的消耗速率为；不同温度下，的平衡转化率随压强的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学平衡常数 B．a点反应速率快于b点 C．c点和d点的： D．的体积分数：a>b>c>d 【答案】D 【解析】A．达到平衡时正逆反应速率相等，则2倍的的消耗速率等于的消耗速率，则，，A错误； B．反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，氮气转化率降低，故b点温度高于a点，则a点反应速率慢于b点，B错误； C．cd点温度相等，只受温度的影响，故c点和d点的：，C错误； D．abcd点氮气的转化率为a>b>c>d，则的体积分数：a>b>c>d，D正确； 故选D。 【变式4-4】已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说是正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数： D．平衡常数： 【答案】B 【解析】A．反应前后气体分子数不变，故容器内压强始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故A错误； B．由图可知，t2时，正反应速率不变，逆反应速率增大，改变的条件为向容器中加入C，故B正确； C．t2时改变的条件为向容器中加入C，相当于对原平衡加压，加压，平衡不移动，A的体积分数不变，A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＝φ(Ⅰ)，故C错误； D．t2时改变的条件为向容器中加入C，温度不变，K值不变，故D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查化学平衡，掌握外界条件改变对化学平衡的影响是解题的关键。 【变式4-5】研究之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知： 。如下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为时，和随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到，随t变化为曲线Ⅲ。 回答下列问题： （1）比较反应速率的大小： (填“>”“=”或“＜”)。 （2）在温度下，反应的平衡常数K= 。 （3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下图所示。时刻改变的条件是 。 （4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，的体积分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小) ①a点和c点的平衡常数的大小关系： (填“>”“=”或“＜”)。 ②e点到f点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。 【答案】（1）> （2）0.36 （3）降低温度 （4）减小 （5）= 吸收 【解析】（1）温度越高反应速率越快，由图可知，>，ab两点物质浓度相同，则a点反应速率更大，故>； （2）在温度下，由图可知，平衡时二氧化氮、四氧化二氮浓度分别为0.06mol/L、0.01mol/L，反应的平衡常数K=； （3）时刻之后正逆反应速率都瞬间降低，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，结合反应为吸热反应，故改变条件为降低温度； （4）反应为气体分子数增大的反应，在恒温恒容条件下，再加入，再次达平衡后，相当于增大压强，在原平衡基础上逆向移动，导致的体积分数减小； （5）①在恒温条件下进行实验，K值只受温度影响，温度不变，则a点和c点的平衡常数的大小关系：=；②已知： ，e点到f点的过程中透光率首先瞬间增大，则为拉伸注射器操作，反应为气体分子数增大的反应，则平衡正向移动，反应吸收热量，故体系与环境之间的热量传递关系：吸收热量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$