专题04 化学反应的方向与限度（考题猜想）（6大题型）-2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（苏教版2019选择性必修1）

专题04 化学反应的方向与限度 题型1自发过程和自发反应 题型2化学反应进行方向的判据 题型3可逆反应 题型4化学平衡状态 题型5化学平衡常数 题型6平衡转化率 ▉题型1 自发过程与自发反应 【例1】下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 【变式1-1】下列过程是非自发的是 A．加热铁棒一端，热量传向另一端 B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 【变式1-2】下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【变式1-3】下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 ▉题型2 化学反应进行方向的判据 【例2】下列说法正确的是 A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行 B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【变式2-1】关于反应：  ，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应在任何温度下都能自发进行 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．降低温度，反应物中活化分子百分数不变 【变式2-2】对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 【变式2-3】下列说法正确的是 A．反应N2+3H22NH3的△H<0，△S>0 B．反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H>0在常温下能自发进行 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0，则该反应能在高温自发进行 D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 【变式2-4】下列对熵的理解错误的是 A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 ▉题型3 可逆反应 【例3】对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A． B． C． D． 【变式3-1】对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 【变式3-2】密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 【变式3-3】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1 C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1 ▉题型4 化学平衡状态 【例4】一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B． C．单位时间内每消耗，同时消耗 D．混合气体的密度保持不变 【变式4-1】在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 【变式4-2】在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变   ③Y与Z的物质的量之比为2：1                  ④2v(Y)正=v(Z)逆   ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变    ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 【变式4-3】一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应：  ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．和的体积比保持不变 D．每消耗的同时生成 ▉题型5 化学平衡常数 【例5】一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大 C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为 【变式5-1】某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05 【变式5-2】在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B．反应可表示为，其平衡常数为 C．反应达平衡时，的转化率为 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【变式5-3】把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 ▉题型6 平衡转化率 【例6】将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是 A． B． C． D． 【变式6-1】体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 【变式6-2】一定条件下，在密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施不能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 化学反应的方向与限度 题型1自发过程和自发反应 题型2化学反应进行方向的判据 题型3可逆反应 题型4化学平衡状态 题型5化学平衡常数 题型6平衡转化率 ▉题型1 自发过程与自发反应 【例1】下列过程属非自发的是 A．水由高处向低处流 B．室温下水结成冰 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 【答案】B 【解析】A． 自然界中水由高处向低处流是自发过程，故A不符合； B． 室温下冰的融化是自发过程，其逆向室温下水结成冰是非自发的，故B符合； C． 气体从高密度处向低密度处扩散是自发过程，故C不符合； D． 煤气的燃烧是自发过程，故D不符合； 故选B。 【变式1-1】下列过程是非自发的是 A．加热铁棒一端，热量传向另一端 B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁 C．气体从高密度处向低密度处扩散 D．煤气的燃烧 【答案】B 【解析】根据自发过程的定义来进行判断。热量从高温处传向低温处、金属的腐蚀、气体从高密度处向低密度处扩散、煤气的燃烧都是自发的，其逆向过程都是非自发的，答案选B。 【变式1-2】下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈 【答案】C 【解析】A．扩散现象，是熵增加的自发过程，A不符合题意； B．冰的熔点为0℃，水常温是液体，冰在室温下融化成水，是熵增加的自发过程，B不符合题意； C．电解饱和食盐水，是在外电场的作用下强制发生的氧化还原反应，不是自发过程，C符合题意； D．铁在潮湿的空气中生锈是发生了自发的氧化还原反应，属于电化学腐蚀，是自发进行的化学过程，D不符合题意； 综上所述答案为C。 【变式1-3】下列说法正确的是 A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应 【答案】A 【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题。 【解析】A. 食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，故A正确； B. 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误； C. 自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误； D. 原电池的反应属于自发的氧化还原反应，故D错误； 故选A。 ▉题型2 化学反应进行方向的判据 【例2】下列说法正确的是 A．放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行 B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 D．能够自发进行的反应一定是熵增的过程 【答案】C 【解析】A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量的化学反应，有些放热反应也需要加热，如燃烧反应，吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量的化学反应，有些吸热反应不需要加热就能进行，故A错误； B．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应吸热，故B错误； C．冰在室温下自动熔化成水的过程是混乱度增加的过程，ΔS＞0，是熵增过程，故C正确； D．低温条件下，放热且熵减的反应也能自发进行，则能够自发进行的反应不一定是熵增的过程，故D错误； 答案选C。 【变式2-1】关于反应：  ，下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应在任何温度下都能自发进行 C．正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．降低温度，反应物中活化分子百分数不变 【答案】A 【解析】A．该反应为气体分子数减小的反应，ΔS＜0，A正确； B．反应为放热的熵减反应，高温不利于反应自发进行，B错误； C．反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误；    D．降低温度，分子能量降低，反应物中活化分子百分数减小，D错误； 故选A。 【变式2-2】对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】A．根据△G=△H－T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故A错误； B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，故B正确； C．根据△G=△H－T△S＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故C正确； D．根据△G=△H－T△S＜0常温可以自发进行，该反应，则，故D正确； 故选A。 【变式2-3】下列说法正确的是 A．反应N2+3H22NH3的△H<0，△S>0 B．反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H>0在常温下能自发进行 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0，则该反应能在高温自发进行 D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 【答案】D 【分析】ΔH－TΔS<0反应能够自发进行； 【解析】A．反应为放热的熵减反应，则△H<0，△S<0，A错误； B．反应为吸热的熵减反应，不能自发进行，B错误； C．反应为放热的熵减反应，则反应能在低温自发进行，C错误； D．ΔH－TΔS<0反应能够自发进行，该反应为熵增反应，常温下不能自发进行，则该反应为吸热反应，△H>0，D正确； 故选D。 【变式2-4】下列对熵的理解错误的是 A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C．从焓判据来看，△H<0有利于反应的自发进行 D．25℃、 1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵减反应 【答案】D 【解析】A．熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体，故A正确； B．熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱，体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确； C．若△H<0，表示反应放热，有利于自发进行，故C正确； D．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D错误； 故选D。 ▉题型3 可逆反应 【例3】对于反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】可逆反应中反应物和生成物共存，HI、和都是双原子分子，则体系中应含有3种双原子分子。 【解析】A．图中只含有1种双原子分子，故A不符合题意； B．图中含有2种双原子分子，故B不符合题意； C．图中含有3种双原子分子，故C符合题意； D．图中含有3种双原子分子和2种单原子分子，故D不符合题意； 故答案选C。 【变式3-1】对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 【答案】B 【解析】A．反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应为放热反应，因此该反应的逆反应是吸热反应，B正确； C．温度越高，反应速率越快，因此升高温度可以使反应速率加快，C错误； D．反应为可逆反应，因此增大的浓度，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，但不能使完全转化，D错误； 答案选B。 【变式3-2】密闭容器中，一定量的和在一定条件下发生反应生成，经过足够长的时间，反应“停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判断是 A．反应生成了 B．和消耗完了 C．只有和共同存在 D．、和共同存在 【答案】D 【解析】可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的反应，反应物不能完全转化为生成物，故可以说明该反应是可逆反应的判断是、和共同存在，故D正确； 故选D。 【变式3-3】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L-1 B．X2为0.2 mol·L-1 C．Y2为0.4 mol·L-1 D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.55 mol·L-1 【答案】A 【解析】可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应中，反应体系中各物质一定共存，如果B、C选项中的数据存在，则Z的浓度为0，这是不可能的，A选项符合题意；又因为该反应是总体积不变的反应，达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，总浓度也不会改变，即：c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)=0.6 mol·L-1。 ▉题型4 化学平衡状态 【例4】一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入和，发生反应：。能说明该反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B． C．单位时间内每消耗，同时消耗 D．混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时，不能说明二者浓度保持不变，就不能判断是否达到平衡，故A错误； B．没有说明是哪个方向的速率，反应速率方向未知，就不能判断是否达到平衡状态，故B错误； C．单位时间内每消耗3molH2，同时消耗1molH2O，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确； D．因气体的质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在混合气体的密度不随时间的变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故D错误； 故本题选C。 【变式4-1】在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是 A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零 C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等 D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 【答案】B 【分析】氮气与氢气反应可逆，在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，生成物浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大，直至正反应速率等于逆反应速率，但不为0时，反应达到限度，据此分析解答。 【解析】根据上述分析可知， A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零，A正确； B．随着反应的进行，正反应速率减小，但最终形成动态平衡，速率不会为0，B错误； C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后两者相等，达到平衡状态，C正确； D．在反应过程中，正反应速率不断减小，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加，D正确； 故选B。 【变式4-2】在恒温恒容密闭容器中，投入一定量X，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol Z的同时消耗2n mol Y ②Y的浓度不再改变   ③Y与Z的物质的量之比为2：1                  ④2v(Y)正=v(Z)逆   ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变    ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【解析】①单位时间内生成nmolZ的同时消耗2nmolY，即正、逆反应速率相等，说明反应已达平衡，①符合题意； ②Y的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡，②符合题意； ③反应开始后Y与Z的物质的量之比一直为2：1，所以Y与Z的物质的量之比为2：1 不能说明反应是否达到平衡，③不符合题意； ④2v(Y)正=v(Z)逆不能说明正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于计量数之比，v(Y)正=2v(Z)逆才能说明反应达到平衡状态，④不符合题意； ⑤该反应前后为物质的量改变的反应，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变说明反应已达平衡，⑤符合题意； ⑥气体总质量不变，体积不变，容器内密度始终不变，因此容器内密度不再改变，不能说明反应已达平衡，⑥不符合题意； 综上所述，①②⑤能说明反应已达平衡，B符合题意。 【变式4-3】一定条件下，将与以体积比置于密闭容器中发生反应：  ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．和的体积比保持不变 D．每消耗的同时生成 【答案】B 【解析】A．该反应为反应前后气体化学计量数不变的可逆反应，在反应过程中，气体的总物质的量始终不变，又因为容器恒容，所以容器内压强始终不变，所以体系压强保持不变不能说明反应达到了化学平衡状态，故A错误； B．该反应中NO2为红棕色气体，在恒容容器中，混合气体颜色保持不变说明NO2的浓度已不再变化，则NO2的正逆反应速率相等，即化学反应达到了平衡状态，故B正确； C．将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生反应，SO3与NO以1:1体积比生成，所以在反应过程中和平衡状态时SO3与NO体积比都是1:1，因此SO3与NO的体积比保持不变不能说明化学反应达到了平衡状态，故C错误；    D．消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，不能说明化学反应达到了平衡状态，故D错误； 故选B。 ▉题型5 化学平衡常数 【例5】一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是 A．压强大小： B．温度升高，该反应的平衡常数增大 C．条件下，该反应的平衡常数一定为 D．条件下，的平衡转化率为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，因此，故A错误； B．由图可知，升高温度，NO转化率减小，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，故B错误； C．反应前后气体的化学计量数不相等，平衡常数与体积有关，由于体积未知、物质的浓度未知，不能计算平衡常数，故C错误； D．条件下，平衡时NO转化率为20%，NO和按物质的量之比2∶1充入反应容器，且按2∶1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为20%，故D正确； 故选D。 【变式5-1】某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A．2500 B．50 C．0.02 D．0.05 【答案】D 【解析】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 【变式5-2】在时，密闭容器中、、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示： 物质 初始浓度 平衡浓度 下列说法错误的是 A．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B．反应可表示为，其平衡常数为 C．反应达平衡时，的转化率为 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【分析】转化浓度，A为0.05mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)； 【解析】A．三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，故A错误； B．由分析可知，该反应可表示为，平衡常数K===，故B正确； C．平衡时，X的转化率为，故C正确； D．平衡常数只和温度有关，改变温度可以改变此反应的平衡常数，故D正确； 故选A。 【变式5-3】把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是 A．x=4 B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5 C．达到平衡时B的体积分数约为33% D．该反应的平衡常数Kc=8 【答案】D 【解析】A．5s内D的平均反应速率为，，所以x=4，故A正确； B．平衡时容器内，所以，根据反应方程式可知，、，容器内气体总物质的量为：，反应前气体总物质的量为：，恒容密闭容器中气体压强之比等于物质的量之比，所以达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为压强比为6：5，故B正确； C．达到平衡时，容器内气体总物质的量为6mol，则体积分数，故C正确； D．该反应的平衡常数，故D错误； 故选D。 ▉题型6 平衡转化率 【例6】将催化加氢转化为高附加值的化学品及燃料，有助于减少人们对化石燃料的依赖，并可缓解带来的环境压力。刚性容器中反应达到平衡后，若其他条件不变，充入，下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】达到平衡后，若其他条件不变，充入反应物，平衡正向移动，另一种反应物氢气的平衡转化率会升高，但可逆反应的平衡转化率达不到100%，受氢气物质的量的限制，后面太多二氧化碳的通入对氢气的平衡转化率影响不大，C正确； 故选C。 【变式6-1】体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B只装有SO2和O2各2g，在相同温度下两个容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两容器中SO2转化率的关系正确的是 A．a%>b% B．a%=b% C．2a%=b% D．a%<b% 【答案】D 【分析】 根据题意知，A、B两个容器是同温同体积的，而B中各气体的量是A的2倍，则B中压强较大，增大压强平衡正向移动，故SO2转化率增大。 【解析】根据分析可知b%>a%，故答案选D。 【变式6-2】一定条件下，在密闭容器中发生反应： ，当达到平衡时，下列各项措施不能提高乙烯转化率的是 A．减小容器的容积 B．等压下通入Ar气 C．分离出部分乙烷 D．降低反应温度 【答案】B 【分析】根据反应方程式可知，该反应是正反应是一个气体体积减小的放热反应。 【解析】A．缩小容器的容积，即增大压强，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故A不符合题意； B．等压下通入Ar气，相当于各物质的分压减小，平衡逆向移动，乙烯转化率降低，故B符合题意； C．分离出部分乙烷，减小生成物浓度，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故C不符合题意； D．降低反应温度，平衡正向移动，乙烯转化率提高，故D不符合题意； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 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