精品解析：黑龙江省哈尔滨市第九中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

哈九中2021级高二学年上学期期末考试化学学科试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质H—1 C—12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒 2. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 A. 72和6 B. 50和6 C. 32和2 D. 86和10 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的水解方程式： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是 A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素 5. 下列说法正确的是 A. t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性 B. 常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低 C. 常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液 D. 等浓度的盐酸和氨水等体积混合后 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下，的溶液： B. 的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 常温下，在的溶液中： 7. 用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C. X和氢元素形成离子化合物 D. 6Y和7Y互为同素异形体 8. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列说法正确的是 A. 0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小 B. 将金属Na加入水中，水的电离程度减小 C. 的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动 D. 电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨工业采用10-30MPa高压 D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 11. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14 12. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 13. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液保持不变 D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少 14. 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. e点所示溶液中， C. b点时： D. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 15. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 16. 以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极为负极，发生氧化反应 B. 当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L C. A溶液中所含溶质为 D. a电极发生的反应为 17. 反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A. 该反应的快慢主要取决于步骤① B. 是该反应的中间产物 C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 18. 25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C. 水的电离程度:c>b>a D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分) 19. 下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是 A. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 B. 在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水 C. 配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸 D. 水溶液蒸发结晶能得到 20. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前锥形瓶未用待测液润洗 21. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是 A. 乙池中CuSO4溶液的浓度减小 B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算) C. 甲池是电能转化为化学能装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+ 22. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 Ⅱ卷(共52分) 23. 某些元素在周期表中的位置如图 A B C D E F G H I （1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为_______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______； （4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子 （5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______； （6）下列说法中正确的是 。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种 24. 草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。 回答下列问题： （1）用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。 （2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大是_______(填标号)。 a．　　　　b．　　　　 c． 　　　　d． （3）p点，溶液中_______ （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点 b．E点存在： c．F点存在： （5）常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。 （6）已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。 25. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下： 25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。 （2）“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。 （3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。 （4）25℃时，pH=2.8沉淀完全，则_______。 （5）滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。 ①写出滴定反应的离子方程式_______。 ②计算还原铁粉的纯度_______。 26. 按照要求回答下列问题。 （1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有： i． ii． iii． ①a为电源_______极。 ②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。 ④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。 （2）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。 （3）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。 ①作负极的物质是_______。 ②正极的电极反应式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2021级高二学年上学期期末考试化学学科试卷 (考试时间：90分钟 满分：100分) Ⅰ卷(共48分) 可能用到的相对原子质H—1 C—12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共36分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B. 西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理 C. 免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性 D. 针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，让镁作负极，因此该原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A正确； B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率，但平衡不移动，故B错误； C．活性胶质银离子具有强氧化性，能使病毒蛋白质变性，故C正确； D．医用酒精、次氯酸钠溶液都能使蛋白质变性，因此能对场所杀菌消毒，故D正确； 综上所述，答案为B。 2. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 A. 72和6 B. 50和6 C. 32和2 D. 86和10 【答案】A 【解析】 【详解】P能层是第六能层，根据每个能层最多能容纳2n 2个电子，所以P能层最多能容纳72个电子，p能级有3个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以p能级最多容纳6个电子，A项正确；答案选A。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离方程式： B. 的水解方程式： C. 的水解方程式： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是多元弱酸，一步一步电离，其电离方程式：，故A正确； B．是多元弱酸酸根离子，其水解是一步一步水解，以第一步水解为主，其水解方程式：，故B错误； C．是电离方程式，的水解方程式：，故C错误； D．是盐，属于强电解质，碳酸氢根是弱酸酸式根，因此在水溶液中的电离方程式：，故D错误。 综上所述，答案为A。 4. 隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一，下列有关推断不正确的是 A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期IVB族 C. 基态钛原子价层电子排布式为 D. 钛属于过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛的质子数为22，其原子序数为22，故A正确； B．钛的原子序数为22，基态钛原子价层电子排布式为，则钛位于元素周期表第四周期IVB族，故B正确； C．基态钛原子价层电子排布式为，故C错误； D．钛元素在副族元素中，属于过渡元素，故D正确。 综上所述，答案为C。 5. 下列说法正确的是 A. t℃时，某溶液，则该溶液一定为酸性 B. 常温下，将的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低 C. 常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液 D. 等浓度的盐酸和氨水等体积混合后 【答案】C 【解析】 【详解】A．t℃时，某溶液，则该溶液不一定为酸性，若水的离子积常数为时，其pH=6是呈中性，故A错误； B．常温下，将的氨水稀释后，溶液中氢离子浓度增大，故B错误； C．常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液，故C正确； D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后溶质为氯化铵，由于铵根离子水解而显酸性，因此，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 常温下，的溶液： B. 的溶液中： C. 含有的溶液中： D. 常温下，在的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，，则溶液呈碱性，在碱性溶液中，都能稳定存在，A符合题意； B．1mol/L的溶液中，与Al3+会发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，B不符合题意； C．与会反应生成，C不符合题意； D．常温下，在的溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-13mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若溶液为碱溶液，Fe2+不能大量存在，若溶液为酸溶液，则会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是 A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2 C. X和氢元素形成离子化合物 D. 6Y和7Y互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。 【详解】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确； B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误； C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误； 故选A。 8. 下列类比或推理合理的是 已知 方法 结论 A 稳定性： 类比 稳定性： B 酸性： 类比 酸性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D ： 推理 溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此稳定性：，故A符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：，与氢化物的酸性无关，而氢化物酸性：，故B不符合题意； C．金属性：Fe＞Cu ，则离子氧化性是，故C不符合题意； D．：，不能得出溶解度：，只有同类型的溶度积常数越小，其溶解度越小，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 9. 常温下，下列说法正确的是 A. 0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中减小 B. 将金属Na加入水中，水电离程度减小 C. 的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸电离平衡不移动 D. 电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1 mol∙L−1醋酸溶液，加水稀释，溶液中醋酸根浓度减小，则溶液中增大，故A错误； B．将金属Na加入水中，钠与水电离出氢离子反应，消耗氢离子，平衡正向移动，因此水的电离程度增大，故B错误； C．的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，氢离子浓度不变，醋酸电离平衡不移动，故C正确； D．电离平衡向正向移动，弱电解质的电离度不一定增大，比如向醋酸溶液中加冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，故D错误。 综上所述，答案为C。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒做催化剂，加快合成氨的反应速率 B. 溴水中存在，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 C. 合成氨工业采用10-30MPa高压 D. 反应 ，达到平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂对平衡移动没有影响，所以不能用勒夏特列原理解释加入催化剂使反应速率加快，故A符合题意； B．加入硝酸银溶液后，生成沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．合成氨反应为气体体积减小的反应，方程式为：，增大压强可使平衡向正反应方向移动，提高原料的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．反应的正反应为放热反应，达到平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 答案选A。 11. 常温下，向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 A. b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和 B. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 C. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. b～c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14 【答案】A 【解析】 【详解】A、从图象分析，b点加入10mL氨水，溶液的pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，两者恰好完全反应生成盐，说明按根离子水解程度与R-水解程度相等，故A错误； B、a～b点导电能力增强，说明反应后的溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，HR为弱酸，故B正确； C、根据图象可知，c点加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液显碱性，则c（OH-）>c（H+），结合电荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正确； D、常温下水的离子积不变，因为反应温度不变，所以水的离子积为1.0×10-14，故D正确； 答案选A。 12. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 【答案】A 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 【详解】A．Z原子中只有1个电子，只占据核外1个原子轨道，但其他原子轨道也有，故A错误； B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确； D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则M为Al，根据同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性，故D正确。 综上所述，答案为A。 13. 用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，则下列说法错误的是 A. 电源正极为A，电解过程中有气体放出 B. 电解时从质子交换膜左侧向右侧移动 C. 电解过程中，右侧电解液保持不变 D. 电解池一侧生成 ，另一侧溶液质量减少 【答案】C 【解析】 【分析】含的酸性工业废水发生还原反应，则B为电源负极，A为电源正极。 【详解】A．A为正极，阳极发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正确； B．电解时阳离子由阳极向阴极移动，所以从质子交换膜左侧向右侧移动，故B正确； C．电解过程中，右侧发生反应，电路中转移10个电子，右侧消耗12个H+，根据电荷守恒，有10个H+从质子交换膜左侧向右侧移动，所以右侧电解液保持增大，故C错误； D．根据，电解池一侧生成时电路中转移2mol电子，另一侧发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据电子守恒，消耗1mol水，所以溶液质量减少，故D正确； 选C。 14. 常温条件下，向20mL 0.01 溶液中逐滴加入0.01的NaOH溶液，溶液中水电离的随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 A. b、d两点溶液的pH相同 B. e点所示溶液中， C. b点时： D. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点NaOH过量，pH大于7，A错误； B．e点所示溶液中，20mL 0.01 溶液中加入40mL 0.01的NaOH溶液，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应后醋酸钠和NaOH等物质的量，根据物料守恒为，B错误； C．b点溶液中，20mL 0.01 溶液中加入10mL 0.01的NaOH溶液，反应后和等物质的量，根据质子守恒，C正确； D．醋酸溶液中存在，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，D错误； 故选C。 15. 。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是 A. a点无沉淀生成 B. 可用除去溶液中混有的少量 C. 向悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，增大 D. 和共存的悬浊液中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确； B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确； C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误； D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确； 故答案选C。 16. 以和为反应物溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. b电极为负极，发生氧化反应 B. 当反应消耗1mol时，则消耗的为67.2L C. A溶液中所含溶质为 D. a电极发生的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气中氢元素化合价升高，失去电子，根据原电池工作原理，负极失去电子，因此b电极为负极，发生氧化反应，A正确； B．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为3mol，但不知是否是标准状况，不能确定体积是否为67.2L，B错误； C．发生电池反应生成的NH3与电解质溶液稀盐酸反应生成NH4Cl，则分离出的A为NH4Cl，C正确； D．放电过程中，负极电极反应为: H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-=2，D正确； 故选B。 17. 反应中，每生成7g ，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下： 序号 速率/() I 0.0060 0.0010 II 00060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法错误的是 A. 该反应的快慢主要取决于步骤① B. 是该反应的中间产物 C. 该反应速率表达式： D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的快慢主要取决于慢反应即步骤①，故A正确； B．两步反应①(慢)；②(快)，可得出是该反应的中间产物，故B正确； C．根据序号I、II得到，则n=1，根据序号III、IV得到，则m=2，则，根据序号I得到，则，因此该反应速率表达式：，故C错误； D．每生成7g ，放出166kJ的热量，则反应生成1mol氮气(质量28g)时放出664kJ的热量，因此该反应的热化学方程式为 ，故D正确。 综上所述，答案为C。 18. 25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C. 水的电离程度:c>b>a D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 【答案】A 【解析】 【详解】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH=4.3，醋酸的电离平衡常数Ka==≈=，故A错误；B. a点溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO-)＞c(Na+)，醋酸的电离程度较小，则c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)，故B正确；C. a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a，故C正确；D. 当混合溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选A。 不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共12分) 19. 下列事实正确且可用盐类水解理论解释的是 A. 常温下，溶液不能保存在玻璃试剂瓶中 B. 在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水 C. 配制溶液时，先用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，再加入少量盐酸 D. 水溶液蒸发结晶能得到 【答案】AB 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中铵根离子水解，生成HF，HF会腐蚀玻璃，因此溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故A正确； B．由于镁离子要水解，盐酸易挥发，加热会得到氢氧化镁，因此在干燥的HCl气流中加热，可以获得无水，故B正确； C．配制溶液时，由于铁离子水解，因此先将盐酸加入到晶体中，再用蒸馏水溶解晶体并稀释至所需浓度，故C错误； D．水溶液蒸发结晶，由于氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，因此最终得到，故D错误。 综上所述，答案为AB。 20. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D. 滴定前锥形瓶未用待测液润洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管未用待测碱液润洗，会使得待测液的n(NaOH)偏小，则消耗的V(盐酸)偏小，测定结果偏低，A选； B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会使得标准液c(HCl)偏小，则消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏高，B不选； C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出，则消耗的V(盐酸)偏大，测定结果偏高，C不选； D．滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，D不选； 故选A。 21. 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通电路一段时间后，精Cu电极质量增加了3.2 g。在此过程中，下列说法正确的是 A. 乙池中CuSO4溶液的浓度减小 B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8 L(空气中O2体积分数以20%计算) C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置 D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO+8H+ 【答案】AB 【解析】 【分析】甲池为原电池，乙池为电解池，粗铜作阳极，精铜作阴极； 【详解】A．粗铜中所含比铜活泼的杂质，杂质和铜在阳极失电子，阴极始终是铜离子得电子，故铜离子浓度降低，A正确； B．3.2 g铜析出，说明转移电子0.1 mol，消耗氧气0.56 L，需空气为2.8 L，B正确； C．甲池是化学能转化为电能，C错误； D．溶液显碱性不可能生成H+，应该生成水，D错误；故答案为：AB。 22. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】BD 【解析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确； C．Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误； D．设起始时，设反应前体积是V，反应后体积为x，则由三段式： 虽然随着反应的进行，体积在变，但是，一氧化氮和二氧化氮的浓度是相等的，故有，由于是恒压体系，根据体积之比等于气体物质的量之比，则有，解得，，则平衡后氧气的浓度c(O2)= ，，现在分析K和2000之间的大小关系，设，则，，0.75a+5×10-4=7.5×10-1a-500a2+5×10-4，只有500a2=0，上述等式才能成立，因为a>0，所以K不等于2000，若K<2000，则-500a2>0，这个是不成立的，若K>2000，则500a2>0，这是成立的，所以K>2000，是成立的，故D正确； 故选BD。 【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。 Ⅱ卷(共52分) 23. 某些元素在周期表中的位置如图 A B C D E F G H I （1）A位于元素周期表第_______周期第_______族；B的基态原子核外有_______未成对电子； （2）C基态原子价层电子排布式为_______； （3）D基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E基态原子中，电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______； （4）F基态原子，核外存在_______对自旋相反的电子 （5）G的正二价阳离子的价层电子排布图为_______； （6）下列说法中正确的是 。 A. 元素H和I在元素周期表中位于同一个区 B. 元素A的基态原子中，能量不同的电子有6种 C. 与元素I具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D. 元素B的基态原子空间运动状态有5种 【答案】（1） ①. 二 ②. IVA族 ③. 3 （2） （3） ①. 球形 ②. M ③. 9 （4）8 （5） （6）D 【解析】 【分析】根据元素周期表得到A～I的元素分别为C、N、O、Na、Al、Cl、Fe、Ni、Cu。 【小问1详解】 A是碳元素，碳原子核外电子排布式为2、4，则碳位于元素周期表第二周期第IVA族；B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外有3未成对电子；故答案为：二；IVA族；3。 【小问2详解】 C为氧元素，则氧的基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，则氧基态原子价层电子排布式为；故答案为：。 【小问3详解】 D基态原子价层电子排布式为3s1，则最外层电子的电子云轮廓图形状为球形；E基态原子价层电子排布式为3s23p1，则电子占据的最高能层符号为M，M层有3s、3p、3d轨道，因此该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；故答案为：球形；M；9。 【小问4详解】 F(Cl)基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，只有1个未成对电子，其余都为成对电子，因此核外存在8对自旋相反的电子；故答案为：8。 【小问5详解】 G的正二价阳离子的价层电子排布式为3d6，则价层电子排布图为；故答案为：。 【小问6详解】 A．元素H位于d区，元素I位于ds区，故A错误；B．元素A的基态原子核外电子排布式为1s22s22p2，一个能级上的电子能量相同，因此能量不同的电子有3种，故B错误；C．与元素I(最外层有1个电子)具有相同最外层电子数的元素可能处于d区(比如3d54s1)，也可能处于s区(比如4s1)，故C错误；D．一个轨道是一种空间运动状态，元素B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，因此元素B的基态原子空间运动状态有5种，故D正确；综上所述，答案为：D。 24. 草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图1所示。 回答下列问题： （1）用离子方程式说明溶液显碱性的原因：_______。 （2）常温下，若向N点溶液加蒸馏水稀释，在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填标号)。 a．　　　　b．　　　　 c． 　　　　d． （3）p点，溶液中_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点 b．E点存在： c．F点存在： （5）常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。则_______(填“>”“＜”或“=”，下同)；_______。 （6）已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_______ mol∙L−1。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。 【答案】（1） （2）bd （3） （4）ac （5） ①. ＞ ②. ＝ （6）100a 【解析】 【小问1详解】 草酸钠溶液中草酸根水解呈碱性，草酸根是多元弱酸酸根，以第一步水解为主，用离子方程式说明溶液显碱性的原因：；故答案为：。 【小问2详解】 常温下，N点是草酸溶液，向N点溶液1加蒸馏水稀释， a．在稀释该溶液过程中，氢离子浓度减小，则减小，故a不符合题意；b．稀释过程中草酸根浓度减小，则增大，故b符合题意；c．稀释过程中草酸氢根浓度减小，则减小，故c不符合题意；d．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，因此增大，故d符合题意；综上所述，答案为：bd。 【小问3详解】 根据E点得到，根据F点得到，p点，溶液中；故答案为：。 【小问4详解】 a．E、F、Q三点，E点溶质为草酸氢钠和草酸的混合物，F点是草酸氢钠和草酸钠，Q点溶质几乎为草酸钠，因此水的电离程度最大的是Q点，故a正确；b．E点草酸和草酸氢根浓度相等，故b错误；c．F点存在电荷守恒，还存在草酸根和草酸氢根浓度相等即，因此有，故c正确；综上所述，答案为：ac。 【小问5详解】 常温下，的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为；的溶液的物质的量浓度为，水电离出的为。根据氢离子浓度等于酸的浓度乘以电离度，，由于越稀越电离即越稀的酸其电离度越大，，则＞；的溶液中水电离出的，的溶液中水电离出的为，则＝；故答案为：＞；＝。 【小问6详解】 已知。将0.03 mol∙L−1的溶液与0.01 mol∙L−1的溶液等体积混合，此时假设溶液体积都为1L，则此时溶液中钙离子浓度为，，则即混合溶液中的浓度约为100amol∙L−1；故答案为：100a。 25. 可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下： 25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.3 4.7 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。 （2）“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。 （3）“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。 （4）25℃时，pH=2.8沉淀完全，则_______。 （5）滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。 ①写出滴定反应的离子方程式_______。 ②计算还原铁粉的纯度_______。 【答案】（1） ①. 加热、增加硫酸的浓度等 ②. 、、 ③. （2） ①. 将氧化成 ②. 4.7≤pH小于8.1 （3）温度升高，分解并挥发出 （4） （5） ①. ②. 90% 【解析】 【分析】软锰矿主要成分是MnO2，还含有少量的、、，向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑酸浸、还原得到含有锰离子、亚铁离子、铝离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子后，再加入碳酸锰调节溶液pH在4.7~8.1范围内，将铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有二氧化硅、氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将滤液中锰离子转化为氢氧化锰沉淀，过滤得到滤液和氢氧化锰；向氢氧化锰中加入过氧化氢溶液，共热将氢氧化锰转化为四氧化三锰。 【小问1详解】 将软锰矿粉碎处理，增大反应物的接触面积；适当升高温度；增加硫酸的浓度等加快化学反应速率。向软锰矿中加入过量稀硫酸和铁屑，“酸浸、还原”，碱性氧化物与酸反应得到相应的盐，铁屑具有还原性，将MnO2和Fe3+还原，所以溶液中含有的金属阳离子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+。铁屑与发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 向溶液中加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+后，再加入MnCO3固体调节溶液pH，使Fe3+、Al3+完全转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，Mn2+不能沉淀，所以pH应控制在4.7~8.1范围内。 【小问3详解】 “沉锰”时用的是氨水调节pH，氨水受热易分解，50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，因为反应物氨水受热易分解，锰离子的沉淀率降低。 【小问4详解】 pH=2.8时，，沉淀完全，此时溶液中c()=1×10-5,。 【小问5详解】 称取0.2800g样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的，根据滴定反应的离子方程式：，存在关系式：6Fe~6~，滴定过程中，26.50mL为误差较大数据舍去，求平均值消耗的体积为25.00mL，物质的量为0.03000mol·L-1×0.02500L=0.00075 mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.00075mol×6=0.0045mol，样品中铁含量为。 26. 按照要求回答下列问题。 （1）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有： i． ii． iii． ①a为电源_______极。 ②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。 ④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。 （2）用NaOH溶液吸收烟气中，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。 （3）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。 ①作负极的物质是_______。 ②正极的电极反应式是_______。 【答案】（1） ①. 正 ②. 减小 ③. 5 ④. NaOH和NaCl （2） ①. 负 ②. 硫酸 ③. ④. 水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强 （3） ①. 铁 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①在阳极失去电子，因此只能用石墨作电极，因此a为电源正极，铁电极为阴极，故答案为：正。 ②通电过程中根据，生成3mol氯气转移6mol电子，生成2mol转移4mol电子，共消耗12mol氢氧根，而阴极消耗10mol电子生成10mol氢氧根，整个反应过程不断消耗氢氧根，因此溶液pH不断减小；故答案为：减小。 ③根据，除去1mol ，会转移2mol电子变为，根据，则需要1.5mol氯气，转移3mol电子，因此外电路中至少需要转移5mol电子；故答案为：5。 ④由于反应中要消耗氯离子和氢氧根离子，因此为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH和NaCl；故答案为；NaOH和NaCl。 【小问2详解】 ①根据图中信息，该电解池溶液中钠离子向阴极即左边移动，因此图中a极要连接电源的负极，右边为阳极，亚硫酸根失去电子和水反应生成硫酸，因此C口流出的物质是硫酸；故答案为：负；硫酸。 ②失去电子和水结合生成硫酸根和氢离子，因此电极反应式为；故答案为：。 ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢氧根浓度增大即碱性增强；故答案为：水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强，故答案为：水为弱电解质，存在，在阴极放电生成，减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。 【小问3详解】 ①根据图中信息铁失去电子转移给硝酸根，因此作负极的物质是Fe；故答案为：铁。 ②硝酸根中氮化合价降低，变为铵根，则正极的电极反应式是；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $