精品解析：西安市碑林区铁一中2024-2025学年度上学期高一月考化学试题

2024—2025—1高一年级月考(1) 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共有18个小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “蜡炬成灰”过程中没有发生氧化还原反应 B. 食品加工时不可添加任何防腐剂 C. CO2的大量排放会造成温室效应 D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用 2. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 3. 下列有关化学论述中正确的是 A. 云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 B. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C. 人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于说法正确的是 A. 液态HCl能导电，所以HCl是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 6. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- C. K+、NO3-、CO32-、Cl- D. Na+、H+、Cl-、S2- 7. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 9. 下列离子方程式中错误的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B. Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 10. 下列能用离子方程式：表示的反应是 A. 与少量的NH4HCO3 B. 与足量的NaHCO3 C. 与少量的KOH D. 与足量的氨水 11. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 13. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 14. 亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3 A. ①③ B. ①②④ C. ①④⑤ D. 全部 15. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 16. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 17. 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A. B. C. D. 18. 制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷。则下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 二、非选择题(四道答题共55分)。 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表。 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_______、第二组_______(填化学式)。 （2）以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4，其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。 （3）某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，检测出的粒子有K+、Na+、、、Cl-。现在对该溶液进行检测，为了检验溶液中是否存在、和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并将其除去；发生反应的离子方程式_______。 第二步：过滤，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式_______。 第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液其目的是检验Cl-；发生反应的离子方程式_____。 （4）请写出以下反应的离子方程式。 ①向Ca(OH)2溶液中加入少量CO2_______。 ②向Ca(OH)2溶液中加入过量Ca(HCO3)2_______。 20. 某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的依据是_______。 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与5%的H2O2溶液反应以验证预测。 （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_______，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。 （3）实验②是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(有I2生成)，该实验说明氧化性H2O2_______I2(填大于或者小于)。 （4）以上实验可得出的关于H2O2的性质的结论是_______。 （5）根据下列A~D涉及H2O2的反应，填空。 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2个+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 21. 按要求回答下列问题： （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，铬元素发生氧化反应的是_______(填编号，下同)，铬元素发生还原反应的是_______。(提示：铬元素化合价有+6、+3价) （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。其中被还原的元素是_______。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______g。 （3）一个完整的氧化还原反应可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______；还原反应为_______。 22. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）“I混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式) _______。 _______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2_______。 （3）整个流程中出现的物质中属于盐的是_______(在横线上填化学式)。 （4）工业上常用生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3)为原料分两步制备KOH，请写出相关的化学方程式。 第一步：生石灰与水反应生成氢氧化钙 第二步：请写出化学方程式_______ （5）高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式_____。1千克高锰酸钾完全分解可以生成_____克氧气。(保留两位小数) （6）该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025—1高一年级月考(1) 化学试题 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(本题共有18个小题，每小题2.5分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)。 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “蜡炬成灰”过程中没有发生氧化还原反应 B. 食品加工时不可添加任何防腐剂 C. CO2的大量排放会造成温室效应 D. 与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧是氧化还原反应，A错误； B．可以在符合国家规定的剂量限制内添加防腐剂用来防止或延缓食品腐败变质，B错误； C．二氧化碳的大量排放会导致温室效应，C正确； D．纯净水缺少矿物质，长期饮用不利于人体健康，D错误； 答案选C。 2. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B． “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，故B错误； C． “碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 3. 下列有关化学论述中正确的是 A. 云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶 B. 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 C. 人类只有通过化学反应才能从自然界获取单质 D. 瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，认为离子是电解质通电后才产生的 【答案】A 【解析】 【详解】A．云、雾属于气溶胶，有色玻璃属于固溶胶，故A正确； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故B错误； C．有些元素在自然界中可以以游离态存在，如氧气、氮气等不需要通过化学反应就能从自然界获取，故C错误； D．离子是电解质溶于水或受热熔化后产生，电离不需要通电，故D错误； 选A。 4. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 蒸馏水 五水硫酸铜 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 合金 碳酸钙 铁 D 液氮 碱石灰 氯化铜 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；冰水混合物是H2O，是纯净物，A项错误； B．五水硫酸铜是纯净物，B项错误； C．合金是混合物；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，C项错误； D．液氮是液态的氮气，是纯净物；碱石灰是主要成分为氧化钙、氢氧化钠等组成混合物；氯化铜是电解质；蔗糖是非电解质，D项正确； 答案选D。 5. 下列关于说法正确的是 A. 液态HCl能导电，所以HCl是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，D正确； 答案选D。 6. 在强碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A. K+、MnO4-、Cl-、Ba2+ B. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3- C. K+、NO3-、CO32-、Cl- D. Na+、H+、Cl-、S2- 【答案】C 【解析】 【分析】强碱性溶液中，含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。 【详解】A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误； B．Ba2+、HCO3-、OH-发生离子反应生成BaCO3沉淀和水，不能大量共存，故B错误； C．K+、NO3-、CO32-、Cl-离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确； D．H+、OH-结合生成水，H+、S2-结合生成硫化氢，不能大量共存，故D错误； 故选C。 7. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2CO3是二元弱酸，发生分步电离，第一步电离方程式为，A不正确； B．BaCO3为强电解质，但难溶于水，电离方程式为，B不正确； C．NaHCO3为强电解质，但H2CO3为弱电解质，电离方程式为，C不正确； D．HClO4为一元强酸，溶于水后发生完全电离，电离方程式为，D正确； 故选D。 8. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式为：，A错误； B．离子方程式为，B错误； C．离子方程式为，C错误； D．离子方程式为，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式中错误的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B. Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O C. Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O D. Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与H2SO4均为强电解质，完全电离，所以无论哪个反应物过量，其反应用量关系不变，均为1:1，拆写成离子形式，Ba2+、OH-、H+、化学计量数之比应为1:2:2:1，离子方程式不变为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，描述正确，不符题意； B．分析同A选项，离子方程式系数配平错误，符合题意； C．Ba(OH)2少量，完全反应，离子用量关系为Ba2+与OH-消耗量为1:2，对应消耗H+与的计量数比为2:1，所以离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，离子方程式配平正确，不符题意； D．Ba(OH)2足量，离子不完全参与反应，NaHSO4全部消耗，所以H+与消耗比例是1:1，对应Ba2+与OH-消耗之比也是1:1，所以离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，方程式配平正确，符合题意； 综上，本题选B。 10. 下列能用离子方程式：表示的反应是 A. 与少量的NH4HCO3 B. 与足量的NaHCO3 C. 与少量的KOH D. 与足量的氨水 【答案】B 【解析】 【详解】A．与少量的NH4HCO3反应生成水、碳酸钙和一水合氨，故离子方程式为，A错误； B．与足量的NaHCO3反应生成水、碳酸钙和碳酸钠，故离子方程式为，B正确； C．与KOH不反应，C错误； D．与氨水不反应，D错误； 答案选B。 11. 小金将一定量的氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，如图1所示，发现没有明显的现象。小金分别取烧杯B中溶液进行以下实验，结果如图2所示。以下说法正确的是 A. 实验一能证明图1中的反应已经发生 B. D中溶液为无色，说明溶液中没有H2SO4 C. 将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl D. 根据实验一、二，可以判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】图1发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。 【详解】A．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，实验一不能证明图1中的反应已经发生，A错误； B．酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，D中溶液为无色，硫酸可能过量，不能说明溶液中没有H2SO4，B错误； C．根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，将试管C静置，上层清液中一定含有的溶质是NaCl，C正确； D．硫酸、硫酸钠和氯化钡反应均生成硫酸钡沉淀，而酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红，根据实验一、二，不能判断氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，D错误； 故选C。 12. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去NaCl溶液中的Mg2+，应该用NaOH，不能用KOH，故A错误； B．加入BaCl2溶液除去的离子方程式是Ba2++=BaSO4↓，故B错误； C．加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+、Ba2+，故C错误； D．加入盐酸的目的是除去过量的NaOH、Na2CO3，反应的离子方程式是H++OH-=H2O、2H++=CO2↑+H2O，故D正确； 选D。 13. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 14. 亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是 ①NO ②NO2③HNO3④N2⑤NH3 A. ①③ B. ①②④ C. ①④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】亚硝酸（HNO2）中N元素的化合价是+3价，介于N元素的最高化合价+5价和最低化合价-3价之间，因此在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物的价态比+3价低，可以是+2价的NO、0价的N2，也可以是-3价的NH3，故①④⑤正确， 答案选C。 15. 下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是 A. B. C. D. 浓 【答案】A 【解析】 【详解】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合； 答案选A。 16. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 17. 判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中Cr元素化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，A正确； B．氧化还原反应的价态规律：只靠拢、不相交，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为 ，B错误； C．反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，C正确； D．硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，D正确； 答案选B。 18. 制作豆腐过程一般有如图六步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，已知豆浆的主要成分有蛋白质等，其分散质粒子带有一定量的电荷。则下列说法不正确的是 A. 操作①与操作②的目的是更多的蛋白质溶解于水 B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C. 在适宜温度下，操作⑤用，MgCl2作凝固剂的原理是加电解质使胶体聚沉 D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是更多的蛋白质溶解于水，以提升豆浆的产量，A正确； B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误； C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确； D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确； 答案选B。 二、非选择题(四道答题共55分)。 19. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题： （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表。 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 每组分类均有错误，分类错误的物质分别是第一组_______、第二组_______(填化学式)。 （2）以下物质：①熔融氯化钠；②铝；③乙醇；④氨水；⑤氯化氢气体；⑥NaHSO4固体；⑦稀H2SO4，其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；属于混合物的是_______。 （3）某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，检测出的粒子有K+、Na+、、、Cl-。现在对该溶液进行检测，为了检验溶液中是否存在、和Cl-。 第一步：向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液，其目的是检验并将其除去；发生反应的离子方程式_______。 第二步：过滤，向溶液中加入过量的硝酸钡溶液其目的是检验并除去离子；发生反应的离子方程式_______。 第三步：过滤，向滤液中加入过量的硝酸银溶液其目的是检验Cl-；发生反应的离子方程式_____。 （4）请写出以下反应的离子方程式。 ①向Ca(OH)2溶液中加入少量CO2_______。 ②向Ca(OH)2溶液中加入过量Ca(HCO3)2_______。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. CO （2） ①. ①②④⑦ ②. ③ ③. ①⑤⑥ ④. ④⑦ （3） ①. ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠属于盐不是碱，CO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物； 【小问2详解】 能导电的物质有①熔融氯化钠、②铝、④氨水、⑦稀H2SO4；非电解质为水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的有③乙醇；电解质为水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故电解质有①熔融氯化钠、⑤氯化氢气体、⑥NaHSO4固体；属于混合物的是④氨水、⑦稀H2SO4； 【小问3详解】 第一步应向溶液中滴加过量的稀硝酸溶液检验CO并将其除去，检验并除去的反应为稀硝酸溶液中的氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为；钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 ①向Ca(OH)2溶液中加入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为； ②向Ca(OH)2溶液中加入过量Ca(HCO3)2反应生成水和碳酸钙沉淀，离子方程式为。 20. 某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程： 预测：H2O2中的O作为核心元素，化合价为-1价，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 （1）预测其具有氧化性的依据是_______。 实验和观察：小组同学分别选用酸性高锰酸钾溶液、酸化的KI溶液与5%的H2O2溶液反应以验证预测。 （2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_______，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有_______。 （3）实验②是为了验证H2O2的氧化性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝(有I2生成)，该实验说明氧化性H2O2_______I2(填大于或者小于)。 （4）以上实验可得出的关于H2O2的性质的结论是_______。 （5）根据下列A~D涉及H2O2的反应，填空。 A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2个+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ①H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)。 ②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。 【答案】（1）H2O2中的O元素为-1价，可降低为-2价，因此H2O2具有氧化性 （2） ①. 强氧化性 ②. 产生气泡 （3）大于 （4）H2O2既具有氧化性，也具有还原性 （5） ①. D ②. C 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，有元素化合价降低的物质作氧化剂，具有氧化性，H2O2中的O元素为-1价，可降低为-2价，因此H2O2具有氧化性； 【小问2详解】 实验①利用了高锰酸钾的强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，H2O2作还原剂，O元素化合价升高变为氧气，该反应现象为紫色高锰酸钾溶液变浅或褪色，同时有气体放出； 【小问3详解】 实验②过氧化氢作氧化剂将碘离子氧化为碘单质，故碘单质为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性H2O2>I2； 【小问4详解】 实验①证明H2O2具有还原性，实验②证明H2O2具有氧化性，则结合实验得到最终结论：H2O2既具有氧化性，也具有还原性； 【小问5详解】 A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2，该反应中各元素的化合价没有变化，所以不是氧化还原反应； B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O，根据化合价的变化知，氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，Ag2O的氧化性大于H2O2的氧化性； C．2H2O2═2H2O+O2，根据化合价的变化知，H2O2既是氧化剂又是还原剂； D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，根据化合价的变化知，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物； ①以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D； ②以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 21. 按要求回答下列问题： （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，铬元素发生氧化反应的是_______(填编号，下同)，铬元素发生还原反应的是_______。(提示：铬元素化合价有+6、+3价) （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。其中被还原的元素是_______。若该反应收集到5.6g氮气，则反应过程中可以处理的的质量是_______g。 （3）一个完整的氧化还原反应可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______；还原反应为_______。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① （2） ①. N ②. 24.8 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应，①中Cr元素化合价由+6降低为+3；②中元素化合价不变；③中元素化合价不变；④中Cr元素化合价由+3升高为+6；⑤中元素化合价不变；发生氧化反应的是④，发生还原反应的是①； 【小问2详解】 NaNO3中N元素化合价由+5降低为0，发生还原反应生成N2；根据10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，设被处理的的质量为x，可得关系式，，x=24.8g； 【小问3详解】 元素化合价升高的反应为氧化反应，氧化反应为；元素化合价降低的反应为还原反应，还原反应为。 22. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）“I混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。 （2）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式) _______。 _______+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2_______。 （3）整个流程中出现的物质中属于盐的是_______(在横线上填化学式)。 （4）工业上常用生石灰和草木灰(主要成分是K2CO3)为原料分两步制备KOH，请写出相关的化学方程式。 第一步：生石灰与水反应生成氢氧化钙 第二步：请写出化学方程式_______ （5）高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式_____。1千克高锰酸钾完全分解可以生成_____克氧气。(保留两位小数) （6）该工厂生产高锰酸钾的流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。 【答案】（1）物理 （2） （3）K2MnO4、KMnO4和KOH （4） （5） ①. ②. 101.27 （6）KOH 【解析】 【分析】“Ⅰ混合加热”将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，“Ⅱ氧化反应”中MnO2被氧化为K2MnO4，空气中O2被还原为H2O，反应方程式为，“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，H2转化为KOH； 【小问1详解】 由分析可知，“Ⅰ混合加热”发生的主要是将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 根据化学方程式可知，反应物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、4，生成物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、0，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物4个氢原子需2个氧原子结合，生成2个水分子，故反应物中还含有2个O，即O2，配平可得化学方程式为； 【小问3详解】 整个流程中出现的物质中属于盐的是K2MnO4、KMnO4和KOH； 【小问4详解】 第二步为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钾和碳酸钙，化学方程式为：； 【小问5详解】 实验室加热高锰酸钾分解错锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；设能生成xg氧气，根据化学方程式可得关系式，，解得x=101.27g； 【小问6详解】 氢氧化钾可以作反应原料，还可以由反应制得，所以生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为：KOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $