精品解析：山西省临汾市洪洞县向明中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学（B卷）试题

2023-2024高一第一学期第一次月考(B卷) 考试时间：90分钟 满分：100分 一、单选题 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 冰 B. 酒精 C. 硫酸 D. 冰醋酸 2. 下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列变化中，需要另外加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 7. 反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，该反应中Cl的化合价 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 既升又降 8. 氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1，化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A. NaH发生氧化反应 B. NaOH是氧化产物 C. H2O中的氢元素被氧化 D. 该反应属于置换反应 9. 下列说法正确的是 A. 能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物 B. 根据是否仅含有一种元素可以判断纯净物与混合物 C. 辨别电解质与非电解质的依据是水溶液是否导电 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 10. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. 电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C. HCl、液态时都不导电，它们都不是电解质 D. KOH在水中的电离方程式为 11. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%氧化镁 12. 下列有关物质的分类合理的是 A. 碱性氧化物：、CaO、、 B. 碱：NaOH、KOH、、 C. 铵盐：、、、 D. 酸性氧化物：、、、 13. 下列说法中正确是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸 C. 只含有同一种元素的物质一定是纯净物 D. 电解质一定能导电 14. 新型冠状病毒：可通过飞沫传播，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体和溶液都具有丁达尔效应 B. 胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间 C 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. 胶体可以透过半透膜和滤纸 15. 对反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO的叙述正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. C是还原剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. N2发生了氧化反应 16. 下列各组离子定能大量共存的是 A. H+、Ba2+、SO、NO B. K+、Cl-、CO、H+ C. H+、Al3+、OH-、SO D. Na+、K+、NO、CO 17. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠不是电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 18. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 19. 下列变化属于化学变化的是 A 风起云涌 B. 百炼成钢 C. 刻舟求剑 D. 潮起潮落 20. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 二、填空题 21. 现有下列物质：①；②熔融NaCl；③；④；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧Zn。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________，属于混合物的是___________。 （2）写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式___________。 （3）写出少量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式___________。 （4）根据交叉分类法，①属于___________(填字母标号)。 A．酸　B．碱　C．钙盐　D．碱式盐　E．碳酸盐　F．混合物 22. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：___________。 （2）：___________。 （3）：___________。 （4）：___________。 23. 回答下列问题 （1）往鸡蛋壳上滴加盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的化学方程式分别为___________、___________。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式___________。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式___________。 三、实验题 24. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续煮沸至___________。 （3）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的具体操作是___________ （4）写出制备胶体的反应方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024高一第一学期第一次月考(B卷) 考试时间：90分钟 满分：100分 一、单选题 1. 下列物质属于非电解质的是 A. 冰 B. 酒精 C. 硫酸 D. 冰醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰，属于电解质，故A错误； B．酒精，是有机物，属于非电解质，故B正确； C．硫酸，属于酸，是电解质，故C错误； D．冰醋酸，属于，是电解质，故D错误； 故选B。 2. 下列转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。 【详解】A．H2S→SO2中S元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A正确； B．KClO3→KCl中氯元素化合价降低，但直接加热分解即可，不需要加还原剂实现，故B错误； C．CaCO3→CaO中没有元素化合价的变化，不需要加氧化剂实现，故C错误； D．H2O2→O2中O元素的化合价升高，双氧水分解即可得到氧气，故D错误； 故选：A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H++2NO=Ca2++2NO+CO2+H2O C. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D. 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜金属活动性较弱，不与稀硫酸反应，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上生成硝酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．氧化铁与稀盐酸反应生成三价铁离子和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确； D．氢氧化铜沉淀，不能拆，反应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误； 故选C。 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾电离方程式为，A错误； B．硫酸电离方程式为，B错误； C．硝酸铜电离方程式为，C错误； D．碳酸钾电离方程式为，D正确； 故选D。 5. 下列变化中，需要另外加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，S元素化合价升高发生氧化反应，需要另外加入氧化剂才能实现，故不选A； B．元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选B； C．，Fe元素化合价降低发生还原反应，需要另外加入还原剂才能实现，故选C； D．，Na元素化合价升高发生氧化反应，需要另外加入氧化剂才能实现，故不选D； 选C。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故A不符合题意； B．反应中的N元素和O元素的化合价发生了变化，属氧化还原反应，故B符合题意； C．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故C不符合题意； D．反应中的元素均没有发生化合价的变化，属非氧化还原反应，故D不符合题意。 答案选B。 7. 反应前后有元素的化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，该反应中Cl的化合价 A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 既升又降 【答案】B 【解析】 【详解】在化学方程式中，氢元素的化合价从0价升高为+1价，氯元素的化合价从0价降低为-1价，氯元素的化合价降低，B符合题意。 答案选B。 8. 氢化钠(NaH)在野外可用作生氢剂，其中氢元素的化合价为-1，化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 A. NaH发生氧化反应 B. NaOH是氧化产物 C. H2O中的氢元素被氧化 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】氢化钠(NaH) 中氢元素的化合价为-1，发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，根据价态分析，NaH中氢元素化合价由-1既升高到0，生成氢气，H2O中氢元素化合价由+1降到0，生成氢气。 【详解】A．NaH中氢元素化合价由-1既升高到0，生成氢气，发生氧化反应，A项正确； B．氢气既是氧化产物也是还原产物，NaOH不是氧化产物，B项错误； C．反应中，H2O中氢元素化合价由+1降到0，被还原，生成氢气，C项错误； D．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑不是置换反应，D项错误； 故答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物 B. 根据是否仅含有一种元素可以判断纯净物与混合物 C. 辨别电解质与非电解质的依据是水溶液是否导电 D. 金属氧化物都是碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，例如二氧化碳等，A正确； B．仅含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物，例如氧气和臭氧组成的是混合物，B错误； C．辨别电解质与非电解质的依据是在溶液中或熔融状态下能否电离出阴阳离子，与水溶液是否导电没有直接关系，C错误； D．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，D错误； 答案选A。 10. 下列说法或者有关化学用语的描述正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. 电离时产生了和，无金属离子，所以不是盐 C. HCl、液态时都不导电，它们都不是电解质 D. KOH在水中的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液属于混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化钠是电解质，A错误； B．电离时产生了和，所以是盐，B错误； C．HCl、液态时都不导电，溶于水能电离，它们都是电解质，C错误； D．KOH是一元强碱，在水中的电离方程式为，D正确； 答案选D。 11. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B. 氮气、干冰、冰水混合物 C. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸 D. 硫粉、碘酒、含氧40%的氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体属于混合物，不属于化合物，A错误； B．冰水混合物属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．液态氧、CuSO4·5H2O、浓盐酸分别属于单质、化合物、混合物，C正确； D．碘酒属于混合物，含氧40%的氧化镁属于纯净物，D错误； 故选C。 12. 下列有关物质的分类合理的是 A. 碱性氧化物：、CaO、、 B. 碱：NaOH、KOH、、 C. 铵盐：、、、 D. 酸性氧化物：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠为过氧化物，不是碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，故A错误； B．碳酸钠、Ba(OH)Cl为盐，故B错误； C．NH3·H2O为碱，故C错误； D．四种氧化物均为酸性氧化物，故D正确； 答案为D。 13. 下列说法中正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 水溶液中能电离出的化合物一定是酸 C. 只含有同一种元素的物质一定是纯净物 D. 电解质一定能导电 【答案】A 【解析】 【详解】A．除一水合氨外，无机碱都是金属的氢氧化物，则碱性氧化物一定是金属氧化物，A正确； B．水溶液中能电离出化合物不一定是酸，可能是水或酸式盐，B不正确； C．只含有同一种元素的物质不一定是纯净物，也可以是该元素组成的两种同素异形体的混合物，C不正确； D．电解质本身不一定能导电，它在水溶液或熔融状态下能导电，D不正确； 故选A。 14. 新型冠状病毒：可通过飞沫传播，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶。对此说法，下列叙述正确的是 A. 胶体和溶液都具有丁达尔效应 B. 胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间 C. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体 D. 胶体可以透过半透膜和滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有丁达尔效应，A错误； B．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体的分散质粒子的直径大小在1~100nm之间，B正确； C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，C错误； D．胶体能够透过滤纸，不可以透过半透膜，D错误； 故答案为：B。 15. 对反应Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO的叙述正确的是 A. Al2O3是氧化剂 B. C是还原剂 C. AlN中氮元素的化合价为+3 D. N2发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3中元素的化合价均没有变化，不是氧化剂，也不是还原剂，A错误； B．碳元素化合价升高，失去电子，C是还原剂，B正确； C．AlN中氮元素的化合价为－3价，C错误； D．氮元素化合价降低，得到电子，N2发生了还原反应，D错误； 答案选B。 16. 下列各组离子定能大量共存的是 A. H+、Ba2+、SO、NO B. K+、Cl-、CO、H+ C. H+、Al3+、OH-、SO D. Na+、K+、NO、CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、SO在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不选； B．CO、H+在溶液中转化为二氧化碳和水，不能大量共存，B不选； C．H+、Al3+与OH-均不能大量共存，C不选； D．Na+、K+、NO、CO在溶液中不反应，可以大量共存，D选； 答案选D。 17. 下列说法正确的是 A. NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电 B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C. 固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠不是电解质 D. Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，A错误； B．CO2溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸电离出离子，碳酸是电解质，二氧化碳不电离，所以CO2是非电解质，B错误； C．固体硫酸钠不导电，溶于水能电离出离子而导电，所以固体硫酸钠是电解质，C错误； D．Cl2的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，但氯气是单质，Cl2不是电解质也不是非电解质，D正确； 答案选D。 18. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】A 【解析】 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A符合题意； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B不符合题意； C．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C不符合题意； D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意； 故选A。 19. 下列变化属于化学变化是 A. 风起云涌 B. 百炼成钢 C. 刻舟求剑 D. 潮起潮落 【答案】B 【解析】 【详解】A．风起云涌过程中没有新物质生成，属于物理变化，A不符合； B．百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化，B符合； C．刻舟求剑，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合； D．潮起潮落过程中没有新物质生成，属于物理变化，D不符合。 故选B。 20. 在含有大量的、、的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，A错误； B．OH-、K+、Cl−与CO不反应，能共存，B正确； C．Fe3+与OH-生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C错误； D．Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，两者不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 二、填空题 21. 现有下列物质：①；②熔融NaCl；③；④；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧Zn。回答下列问题： （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________，属于盐的是___________，属于混合物的是___________。 （2）写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式___________。 （3）写出少量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式___________。 （4）根据交叉分类法，①属于___________(填字母标号)。 A．酸　B．碱　C．钙盐　D．碱式盐　E．碳酸盐　F．混合物 【答案】（1） ①. ①②③④⑤ ②. ⑦ ③. ①②③④ ④. ⑥ （2） （3） （4）CE 【解析】 【分析】本题考查电解质非电解质的区分，还考查了电离方程式和离子方程式的书写，根据电解质非电解质的概念和离子共存反应相关内容进行解答。 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，故属于电解质的是①②③④⑤，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故非电解质是⑦，盐是由金属离子或铵根离子加酸根离子组合成的化合物，故属于盐的是①②③④，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，故属于盐的是⑥； 【小问2详解】 锌和硫酸氢钠溶液反应的实质是锌和氢离子反应生成锌离子和氢气，离子方程式为； 【小问3详解】 少量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为； 【小问4详解】 碳酸钙属于盐是纯净物，其阳离子是钙离子、阴离子为碳酸根离子，属于钙盐和碳酸盐，由碳酸和氢氧化钙完全中和得到属于正盐。 22. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1）：___________。 （2）：___________。 （3）：___________。 （4）：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵在水溶液中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为； 【小问2详解】 硫酸是二元强酸，在水溶液中电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中主要电离出钠离子和碳酸氢根离子：； 【小问4详解】 硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子：。 23. 回答下列问题 （1）往鸡蛋壳上滴加盐酸，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。已知蛋壳的化学成分中含有，则上述过程发生反应的化学方程式分别为___________、___________。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时会胃疼，服用适量的胃舒平(主要成分是氢氧化铝)能治疗胃酸过多，写出该过程的离子方程式___________。工业上常用稀硫酸除铁锈，发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 蛋壳中含有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式分别为、； 【小问2详解】 氢氧化铝和盐酸反应生成绿化铝和水，离子方程式为；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为。 三、实验题 24. 某实验兴趣小组同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)根据所学知识回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续煮沸至___________。 （3）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的具体操作是___________ （4）写出制备胶体的反应方程式：___________。 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. 饱和氯化铁溶液 ②. 出现红褐色 （3）用一束光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则为Fe(OH)3胶体，否则为溶液。 （4） 【解析】 【分析】向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至出现红褐色停止加热，则制得氢氧化铁胶体，反应的方程式为。 【小问1详解】 据图所示，a指向的是胶头滴管； 【小问2详解】 据分析向沸水中逐滴加入5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即得到胶体； 【小问3详解】 区分溶液和胶体利用丁达尔效应，具体操作为用一束光照射液体，在与光线垂直的方向若看到一条光亮的通路，则为Fe(OH)3胶体，否则为溶液。 【小问4详解】 氯化铁饱和溶液在沸水中受热、同时生成的HCl挥发而使铁离子的水解被促进，铁离子水解程度较大生成氢氧化铁胶体，方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$