精品解析：新疆喀什地区疏勒县实验学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

疏勒县实验学校2023-2024学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 第I卷 选择题 一．单项选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. Cu、NaCl、HNO3、氨水等都属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知，不管反应是一步完成还是分几步完成，各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A正确； B．反应物的总能量与产物的总能量决定反应热效应，所以反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故B正确； C．有些反应很慢，有的反应有副反应，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确； D．铜是金属单质、氨水是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 在反应A(s)+B(g)=C(g)中，用A表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1 B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C. 平衡常数K随反应物浓度的改变而改变 D. ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．A是浓度为定值的固体，不能用A表示反应的反应速率，故A错误； B．当某反应在一定条件下达到反应限度时，说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡状态，故B正确； C．平衡常数K是温度函数，温度不变，平衡常数不变，故C错误； D．对于熵减的放热反应，高温条件下反应ΔH—TΔS＞0，反应不能自发进行，故D错误； 故选B。 3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C 【答案】A 【解析】 【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2。故反应方程式为2A+3B⇌2C。故选A。 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ属于正反应消耗及生成，即属于同向，A错误； B．反应X(g)+2Y(g)3Z(g)的反应物和生成物都是气体，且单位时间内正反应消耗和逆反应生成量相等，即混合气体总的物质的量一直不变，B错误； C．结合B项混合气体总的物质的量一直不变，且该条件是一定温度下的容积不变的密闭容器中，所以容器内的压强恒定不变，C错误； D．Z的生成速率与Z的分解速率相等，即Z的正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选D。 5. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 【答案】D 【解析】 【详解】A．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选； B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选； C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选； D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选； 答案选D。 6. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 7. 强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】等体积、等物质的量浓度醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应得到醋酸钠溶液，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故选C。 8. 已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A. 冰融化为水时，需要吸收热量 B. 1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C. H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D. △H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化为水时需要吸收热量，故A正确； B．冰变为水蒸气只是分子间距离改变了，并未改变分子内部的化学键，所以1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变，故B正确； C．燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，故C错误； D．△H的单位中“mol-1”是反应进度的单位，指每摩尔反应，故D正确； 故选C。 9. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是 A. 都能使溶液的pH增大 B. 都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大 C. 溶液中c(H＋)·c(OH-)不变 D. 都能使溶液中增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水，促进CH3COOH电离，但c(H＋)浓度减小，pH增大；加入少量CH3COONa晶体，抑制CH3COOH电离，使c(H＋)减小，所以使溶液的pH增大，故A正确； B．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水，促进CH3COOH电离，但c(H＋)、c(CH3COO－)浓度减小，所以c(H＋)·c(CH3COO－)会减小，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，抑制CH3COOH电离，使c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，c(H＋)·c(CH3COO－)会增大，故B错误； C．温度不变，水的离子积不变，故c(H＋)·c(OH-)不变，故C正确； D．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，抑制CH3COOH电离，c(CH3COO－)、c(CH3COOH)增大，但c(CH3COO－)增大的倍数大，所以溶液中比值增大；加水，促进CH3COOH电离，c(CH3COO－)、c(CH3COOH)减小，但c(CH3COO－)减小的倍数小，所以溶液中比值增大，故D正确； 答案：B。 10. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解过程中吸热过程 C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D. 盐溶液酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐的水解是盐和水反应生成对应的酸和碱的过程，是中和反应的逆反应，故A正确； B、盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，盐的水解是吸热的，故B正确； C、水解的盐显示的酸碱性取决于阴阳弱离子水解程度的大小，如醋酸铵是一种含有弱酸根离子的盐，但是该溶液显中性，故C错误； D、水解的盐显示的酸碱性取决于形成盐的阴阳弱离子水解程度的大小，阳离子水解程度大，溶液显示酸性，阴离子水解程度大，溶液显示碱性，故D正确； 故选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 将水加热，c(H+)不变 B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 C. 100℃的纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性 D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，故A错误； B．向水中加入少量稀醋酸，醋酸在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，故B正确； C．水的电离是吸热过程，加热促进水的电离，氢离子浓度增大，但水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水依然呈中性，故C错误； D．向水中加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，溶液中水的电离程度减小，故D错误； 故选B。 12. 下列关于ΔH的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗反应物越多，ΔH越大 B. ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-” 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A项错误； B．ΔH>0时反应吸热，ΔH＜0时反应放热，B项错误； C．反应热有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，C项错误； D．由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故由反应物转化为生成物时，该反应为放热反应，ΔH为“-”，D项正确； 答案选D。 13. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但平衡逆向移动，X的转化率降低，故不选A； B．加大X的投入量，平衡正向移动，X的转化率降低，故不选B； C．加催化剂，反应速率加快，平衡不移动，X的转化率不变，故选C； D．减小压强，反应速率减慢，故不选D； 14. 下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 水解反应+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. Na2CO3溶液呈碱性 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后，铝离子能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确； B．水解反应属于吸热反应，即达到平衡后升高温度平衡正向移动，B错误； C．Na2CO3溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，C正确； D．盐类水解反应的逆反应是中和反应，D正确； 故选B。 15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低了 D. C的体积分数增大了 【答案】C 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，可知减小压强平衡逆向移动； 【详解】A．分析可知减小压强平衡逆向移动，则向着气体分子数增大的方向，则x+y>z，A错误； B．分析知平衡逆向移动，B错误； C．平衡逆向移动，则B的转化率变小，C正确； D．平衡逆向移动，C的体积分数变小，D错误； 故选：C。 第II卷　非选择题 二、填空题 16. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+241.8kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1 请回答下列问题。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号) (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号) (3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______ (4)写出CO燃烧的热化学方程式_______ 【答案】 ①. ① ②. ③ ③. 1209.0 kJ ④. CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1 【解析】 【分析】 【详解】(1)放热反应的焓变H<0，吸热反应的焓变H>0，所以三个化学反应中的①是吸热反应；故答案为：①； (2)燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，单位为kJ/mol，所以C的燃烧热的热化学方程式为③，故答案为：③； (3)10g氢气的物质的量 =5mol，根据热化学方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/mol，5mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量Q=5mol241.8kJ/mol =1209.0kJ，故答案为：1209.0 kJ； (4)已知反应②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1，反应③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，③-②得H=-393.5kJ/mol+110.5KJ/mol=-283.0KJ/mol，所以CO燃烧的热化学方程式为：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1，故答案为：CO(g) + O2(g) =CO2(g) H=-283.0 kJ•mol-1。 17. 密闭容器中N2+3H2⇌2NH3，反应开始时N2的浓度为0.8mol/L，5分钟后N2的浓度变为0.7mol/L，则用N2来表示的反应速率为_______；分别用N2，H2，NH3表示的反应速率之比为_______。 【答案】 ①. ②. 1：3：2 【解析】 【详解】开始时N2的浓度为0.8mol/L，5分钟后N2的浓度变为0.7mol/L，则用N2来表示的反应速率为；因化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以用N2，H2，NH3表示的反应速率之比为1：3：2。 18. 现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应是_______热反应(填“吸”或“放”)，且a＋b_______p(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，A的质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_______。 （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。 （5）若加入催化剂，平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______ (填“变浅”“变深”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 放 ②. > （2） ①. 增大 ②. 减小 （3） ①. 增大 ②. 减小 （4）减小 （5）不变 （6）变深 【解析】 【分析】由题意可知，升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向进行，该反应为吸热反应，则逆反应是放热反应；减小压强，C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向进行，则a+b大于p。 【小问1详解】 由分析可知，逆反应是放热反应，化学计量数a+b大于p，故答案为：放；>； 【小问2详解】 由分析可知，化学计量数a+b大于p，减小压强，正、逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大，故答案为：增大；减小； 【小问3详解】 加入B，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，但B的转化率减小，故答案为：增大；减小； 【小问4详解】 由分析可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物C的浓度增大、反应物B的浓度减小，则的值减小，故答案为：减小； 【小问5详解】 加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变； 【小问6详解】 加入C，生成物的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，生成物B的浓度增大，混合气体的颜色变深，故答案为：变深。 19. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的化学平衡常数表达式为：_______，增大H2O(g)的投入量，平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”) 【答案】 ①. ②. 不变 【解析】 【详解】可逆反应达到平衡后，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值即该反应的平衡常数，所以反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的化学平衡常数表达式为；化学平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，则增大H2O(g)的投入量，平衡常数不变。 20. 25℃，pH=4的某溶液中c(H+)=_______，c(OH-)=_______，则该溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】 ①. 1×10—4mol/L ②. 1×10—10mol/L ③. 酸性 【解析】 【详解】25℃，pH为4的溶液中氢离子浓度为1×10—4mol/L，氢氧根离子浓度为=1×10—10mol/L，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故答案为：1×10—4mol/L；1×10—10mol/L；酸性。 21. 填空。 （1）KNO3溶液显_______，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因：_______。 （2）FeCl3溶液显_______，原因：_______(用离子方程式回答，下同)。 （3）CH3COONa溶液显_______，原因：_______。 【答案】（1） ①. 中性 ②. 硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解 （2） ①. 酸性 ②. （3） ①. 碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾属于强碱强酸盐，硝酸根和钾离子均不水解，所以硝酸钾溶液显中性； 【小问2详解】 氯化铁溶液中铁离子水解使溶液呈酸性，； 【小问3详解】 醋酸钠溶液中醋酸跟离子水解使溶液呈碱性，。 三、实验题 22. 某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 A．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C．检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 D．另取锥形瓶，再重复操作一次。 E．碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 （1）正确操作顺序是：_______。 （2）如图为_______式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。 （3）滴定实验所需的玻璃仪器有_______。(填字母) A．酸式滴定管　B．碱式滴定管　C．量筒　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸 （4）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。 （5）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______mL。 （6）以下操作会导致测定的结果偏高的是_______(填字母)。 a．装入NaOH标准溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 【答案】（1）CBEAGFD （2）碱 （3）ABDG （4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或浅粉红色)，且半分钟内不褪色 （5）26.10 （6）ac 【解析】 【分析】溶液滴定时先分别检查酸式滴定管、碱式滴定管是否漏水，不漏水后可以使用，然后用蒸馏水清洗滴定管；用待测定的盐酸润洗酸式滴定管，并量取盐酸注入烧杯中；碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，最后重复操作一次，据此回答。 【小问1详解】 溶液滴定时先分别检查酸式滴定管、碱式滴定管，可以使用，并用蒸馏水清洗滴定管；用待测定的盐酸润洗酸式滴定管，并量取盐酸注入烧杯中；碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管；把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，最后重复操作一次；综上正确操作顺序为CBEAGFD； 【小问2详解】 碱式滴定管尖嘴处有一段橡胶管，故图中为碱式滴定管； 【小问3详解】 待测液为盐酸，量取时需用酸式滴定管，滴定时需要锥形瓶盛放；标准液为氢氧化钠溶液，需用碱式滴定管盛装；调液面时需用烧杯接收放出的标准液，因此用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管 、锥形瓶 、烧杯，故选ABDG； 【小问4详解】 酚献在pH为8.2~10.0时为浅红色(或粉红色)，大于10.0时为红色，标准液为氢氧化钠溶液，待测液为盐酸，向待测液中加入酚酞后不变色，随氢氧化钠溶液的滴入，溶液酸性逐渐减弱，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或浅粉红色)，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 由图示可知滴定前读数为0.00mL、滴定后读数为26.10mL，所以本次滴入盐酸的体积为26.10mL； 【小问6详解】 a．装入NaOH标准溶液前未润洗滴定管，导致消耗标准液体积偏大，即测定结果偏高； b．滴定结束后俯视读数导致消耗标准液体积偏小，即测定结果偏低； c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液导致消耗标准液体积偏大，即测定结果偏高； d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出导致待测液体积偏小，即测定结果偏低； 综上选ac。 四．计算题 23. 将0.1molCO与0.1molH2O气体混合充入10L密闭容器中，加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时测得CO的浓度为0.005mol·L-1。 （1）求该反应的平衡常数_______。 （2）求达到平衡时，CO的转化率_______。 【答案】（1）1 （2）50% 【解析】 【分析】由题意可建立如下三段式： 【小问1详解】 由三段式数据可知，反应的平衡常数K==1，故答案为：1； 【小问2详解】 由三段式数据可知，平衡时，一氧化碳的转化率×100%=50%，故答案为：50%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 疏勒县实验学校2023-2024学年第一学期 高二年级化学期中考试试卷 第I卷 选择题 一．单项选择题 1. 下列说法不正确的是 A. 不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C. 有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D. Cu、NaCl、HNO3、氨水等都属于电解质 2. 下列说法正确的是 A. 在反应A(s)+B(g)=C(g)中，用A表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1 B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态 C. 平衡常数K随反应物浓度的改变而改变 D. ΔH＜0反应均是自发进行的反应 3. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A. 2A+3B⇌2C B. A+3B⇌2C C. 3A+B⇌2C D. A+B⇌C 4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 5. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是 A. Na与水反应时，增加水的用量 B. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强 D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状 6. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 7. 强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 A. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) 8. 已知25℃、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是 A. 冰融化为水时，需要吸收热量 B. 1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变 C. H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol D. △H的单位中“mol-1”指每摩尔反应 9. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是 A. 都能使溶液的pH增大 B. 都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大 C. 溶液中c(H＋)·c(OH-)不变 D. 都能使溶液中增大 10. 下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A. 盐类水解是中和反应的逆反应 B. 盐类水解过程中吸热过程 C. 含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 11. 下列叙述正确的是 A. 将水加热，c(H+)不变 B. 向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 C. 100℃纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性 D. 向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变 12. 下列关于ΔH的说法正确的是 A. 反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B. ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C. ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D. 能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-” 13. 如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加催化剂 D. 减小压强 14. 下列说法不正确的是 A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B. 水解反应+H2O⇌NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C. Na2CO3溶液呈碱性 D. 盐类水解反应的逆反应是中和反应 15. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB zC，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低了 D. C的体积分数增大了 第II卷　非选择题 二、填空题 16. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H=+241.8kJ•mol-1 ②C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ•mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ•mol-1 请回答下列问题。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号) (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号) (3)10g H2(g)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______ (4)写出CO燃烧的热化学方程式_______ 17. 密闭容器中N2+3H2⇌2NH3，反应开始时N2的浓度为0.8mol/L，5分钟后N2的浓度变为0.7mol/L，则用N2来表示的反应速率为_______；分别用N2，H2，NH3表示的反应速率之比为_______。 18. 现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应是_______热反应(填“吸”或“放”)，且a＋b_______p(填“>”“<”或“=”)。 （2）减压时，A质量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率_______。 （3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。 （4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将_______。 （5）若加入催化剂，平衡_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色_______ (填“变浅”“变深”或“不变”)。 19. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)的化学平衡常数表达式为：_______，增大H2O(g)的投入量，平衡常数_______(填“增大”“减小”或“不变”) 20. 25℃，pH=4的某溶液中c(H+)=_______，c(OH-)=_______，则该溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 21. 填空。 （1）KNO3溶液显_______，(填“酸性”“碱性”或“中性”，下同)原因：_______。 （2）FeCl3溶液显_______，原因：_______(用离子方程式回答，下同)。 （3）CH3COONa溶液显_______，原因：_______。 三、实验题 22. 某课外兴趣小组用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。 A．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。 B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管 C．检查滴定管是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 D．另取锥形瓶，再重复操作一次。 E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。 G．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。 （1）正确操作顺序是：_______。 （2）如图为_______式定滴管(填“酸”、“碱”、“中”、)。 （3）滴定实验所需的玻璃仪器有_______。(填字母) A．酸式滴定管　B．碱式滴定管　C．量筒　D．锥形瓶　E．铁架台　F．滴定管夹　G．烧杯　H．白纸 （4）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。 （5）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______mL。 （6）以下操作会导致测定的结果偏高的是_______(填字母)。 a．装入NaOH标准溶液前未润洗滴定管 b．滴定结束后俯视读数 c．滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液 d．滴定过程中，振荡时将待测液洒出 四．计算题 23. 将0.1molCO与0.1molH2O气体混合充入10L密闭容器中，加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡时测得CO的浓度为0.005mol·L-1。 （1）求该反应的平衡常数_______。 （2）求达到平衡时，CO的转化率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$