精品解析：山西省运城市稷山中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题

稷山中学2023-2024学年第一学期11月份月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共9小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．神十一载人飞船发射过程中燃料燃烧发生氧化还原反应，放出大量热，符合题意，故A选； B．粮食酿醋主要是利用淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到乙醇，然后乙醇在转化为乙酸，不符合题意，故B不选； C．湿法炼铜，二价铜离子还原为铜，利用铁的还原性，不符合题意，故C不选； D．打磨磁石制司南是物体形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意，故D不选； 故选A。 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．在糕点包装内放置小包除氧剂，减慢糕点氧化变质的速率。A不符合题意； B．在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果呈现不同颜色，与反应速率无关，B符合题意； C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎，增大固体表面积，增大反应速率，C不符合题意； D．牛奶在冰箱里保存，降低温度，减慢牛奶变质速率，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列仪器、pH试纸读数时，需要精确到0.01的是 A．滴定管 B．量筒 C．托盘天平 D．广泛pH试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定管的最小分度是0.01mL，例如用25mL滴定管量取15.10mL溶液，故A正确； B．量筒的最小分度是0.1mL，例无法用50mL量筒量取19.50mL液体，可为19.5mL，故B错误； C．托盘天平用于粗略称量物质的质量，其精确度可达到0.1g，所以使用托盘天平不能称取162.21gNaCl，可为162.2g，故C错误； D．广泛pH试纸读数只能为整数，无法读出pH值为4.20，可为4，故D错误； 故选A。 4. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2的体积分数不再变化 D. HI的转化率不再改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是等体积反应，压强始终不变，当混合气体的压强不再改变，不能作为判断平衡标志，故A符合题意； B．正向反应，单质碘浓度不断增大，颜色不断加深，当混合气体的颜色不再改变，说明已经达到平衡，故B不符合题意； C．正向反应，氢气体积分数不断变大，当H2的体积分数不再变化，说明已经达到平衡，故C不符合题意； D．正向反应，HI的转化率不断增大，当HI的转化率不再改变，说明已经达到平衡，故C不符合题意。 综上所述，答案为A。 5. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① ； ② ，依据盖斯定律，①-②可得， ； 故选A。 6. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，促进水的电离，增大而使溶液pH变小，但，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，但温度不变，不变，B错误； C．向纯水中加入少量NaOH固体，增大，抑制水的电离，温度不变，不变，C正确； D．向纯水中加入盐酸或醋酸，均电离出氢离子、增大，水的电离平衡逆向移动，故强酸、弱酸均抑制水的电离，D错误； 选C。 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在,光照下发生反应，随反应进行HClO浓度减小，平衡正向移动，氯气浓度逐渐减小至消失，最终颜色变浅至无色，可用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．夏天打开啤酒瓶，是压强减小，平衡逆向移动，有很多气泡冒出，可用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C． 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系,缩小体积增大压强体系物质浓度增大，颜色变深，而且平衡正向移动，在变深基础上变浅，最终颜色仍然变深，所以颜色变深不能用平衡移动原理解释，故C符合题意； D．饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向移动，抑制氯气和水反应，所以可用排饱和食盐水的方法收集Cl2可用平衡移动原理解释，故D不符合题意； 故答案为：C 8. 已知反应的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是（ ） 温度/ 500 700 800 平衡常数 A. 平衡常数：， B. 正反应速率：， C. 达到平衡所需时间：， D. 平均相对分子质量：， 【答案】A 【解析】 【详解】A. 温度相同，平衡常数相同，不同温度时，CO的转化率越大，平衡常数越大，所以，，A项正确； B. 根据表中数据，温度越高，平衡常数越小，说明正反应为放热反应，所以，则反应速率，b、d点温度相同，b点压强大于d点压强，所以，B项错误； C. 因为、，所以达到平衡所需时间：、，C项错误； D. 平衡向右移动，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，所以，D项错误； 答案选A。 9. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 二、不定项选择题(本题共4小题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分) 10. 已知反应式：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向正方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 【答案】AC 【解析】 【详解】A．已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，如果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但是题中说c(X)=0.5mol/L说明加压后化学平衡向正向移动了，A正确； B．结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应，如果y为固体或液体，则必须满足m>2m，显然不可能成立。所以有只能是气体，B错误； C．要满足m+n>2m，所以n>m，C正确； D．根据题意化学平衡向右移动，Z的体积分数是增大的，D错误； 故选AC； 11. 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　) A. c(HCl)>c(CH3COOH) B. c(Cl－)＝c(CH3COO－) C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)＜c(CH3COOH)，故A错误； B．溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正确； C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，故C错误； D．同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，故D错误； 故选B。 【点睛】明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。 12. 25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，溶液pH=7，故A正确； B．当接近终点时，需缓慢滴定速度便于观察颜色突变，防止滴加过快滴加过量，故B错误； C．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定终点pH越接近7误差越小，甲基红指示剂比甲基橙更接近7，误差更小，故C正确； D．20.00mL盐酸物质的量为：×0.02L=0.002mol，V(NaOH)=30.00mL时，NaOH的物质的量为：×0.03L=0.003mol，反应后剩余NaOH的物质的量为：0.003mol−0.002mol=0.001mol，溶液体积为50mL，则反应后溶液中NaOH的浓度为：c(NaOH)=0.001mol÷0.05L=0.02mol/L，溶液中H＋的浓度为：，溶液pH=−lg(H＋)=−lg(5×10−13)=12.3，故D正确； 答案选B。 13. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是 A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D. 该体系中一定不存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3/“缓冲”体系可与酸或碱反应，则“缓冲”作用是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化，A说法正确； B．血液中CO2浓度增大，导致平衡向生成碳酸的方向移动，即使上述平衡向逆反应方向移动，B说法错误； C．NaHCO3溶液显碱性，能中和酸，则人体血液碱中毒时，注射NaHCO3溶液不能缓解，C说法错误； D．该体系中碳酸氢根离子能够电离，则一定存在，D说法错误； 答案为A。 三、非选择题(本体包括4小题，共57分) 14. 已知水在常温和1000C的电离平衡曲线如图所示： （1）常温下，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”、“B”)，理由___________。 （2）常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）1000C时，纯水的pH=___________。 （4）1000C，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 【答案】（1） ①. A ②. 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)和c(OH-)均较小 （2）10∶1 （3）6 （4）1∶1000 【解析】 【小问1详解】 水电离吸热，升高温度，水电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH-)均增大，常温下，水的电离平衡曲线应为A。 【小问2详解】 常温下，pH=9的NaOH溶液c(OH-)=1×10-5mol/L，pH=4的H2SO4溶液c(H＋)= 1×10-4mol/L，两溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则1×10-5mol/L×V(NaOH)= 1×10-4mol/L×V(H2SO4), V(NaOH): V(H2SO4)=10:1； 【小问3详解】 1000C时，纯水中c(H＋)=c(OH-)=1×10-6mol/L，pH=6； 【小问4详解】 1000C，pH=12的NaOH溶液c(OH-)=1mol/L，与pH=3的H2SO4溶液c(H＋)= 1×10-3mol/L，两溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，溶液呈中性，则1×V(NaOH)= 1×10-3mol/L×V(H2SO4), V(NaOH): V(H2SO4)=1:1000。 15. 已知NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称取1.000g样品溶于水，配成250ml溶液； ②准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.1000mol/L的盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测体积/ml 所消耗盐酸的体积/ml 滴定前读数 滴定后读数 I 25.00 0.50 20.60 Ⅱ 25.00 6.00 26.00 Ⅲ 25.00 1.10 21.00 （1）用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装0.1000mol/L的盐酸。 （2）判断滴定终点时的现象为___________。 （3）若出现下列情况，使测定结果偏高的是___________ (填字母) A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．酸式滴定管使用前，未用盐酸润洗 C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 E．滴定终点读数时，俯视读数 （4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。(结果保留一位小数) 【答案】（1）酸式 （2）锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （3）BD （4）80.0% 【解析】 【分析】①盐酸显酸性，应用碱式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液； ②滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色； ③根据进行误差分析 ④根据滴定原理进行分析 【小问1详解】 盐酸显酸性，应用酸式滴定管盛装0.10mol/L的盐酸标准液； 故答案为：酸式 【小问2详解】 滴加几滴酚酞的NaOH溶液显红色，当滴定到终点时，溶液显中性，溶液变为无色，则滴定终点到达时的现象是锥形瓶中的溶液由红变为无色； 故答案为：锥形瓶中的溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 【小问3详解】 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，结果无影响，故A不符合题意； B．酸式滴定管使用前，未润洗，导致V(盐酸)偏大，待测液浓度偏高，B符合题意；故B错误； C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致V(盐酸)偏小，待测液浓度偏低，故C不符合题意； D．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致V(盐酸)偏大，待测液浓度偏高，D符合题意； E．滴定终点读数时，俯视读数，导致V(盐酸)偏小，待测液浓度偏低，E不符合题意； 故答案为BD； 【小问4详解】 由图表数据分析可知，滴定前后，消耗标准溶液体积分别为：20.60mL-0.50mL=20.10mL，26.00mL-6.00mL=20.00mL，21.00mL-1.10mL=19.90mL，平均消耗体积=mL，氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，则250mL溶液中所含氢氧化钠物质的量=0.0200L×0.10mol/L×=0.020mol，氢氧化钠质量分数=×100%=80%； 故答案为：80% 16. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。 （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。 A．物质A．B的转化率之比为1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。 ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。 【答案】 ①. BC ②. x 2V/n(1-x) 3 ③. C ④. 增大生成物C浓度或升高温度 ⑤. 使用催化剂 ⑥. 逆反应 ⑦. 【解析】 【分析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，据此判断； （2）依据化学平衡是哪段是列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动； （3）①该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时正逆反应速率都增大且平衡不移动； ②t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动； ③t4时降压，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答． 【详解】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变， A、反应物A与B加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后A与B的转化率之比等于1：1，故A错误； B、转化率为x，则平衡后有A、B、C物质的量分别为n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故B正确； C、当2v正（A）=v逆（B）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确； D、恒容容器中，充入惰性气体（如Ar），平衡不移动，故D错误； 故选BC。 （2）在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x A（g）+2B（g）2C（g）△H＜0 起始量（mol） n 2n 0 变化量（mol） nx 2nx 2nx 平衡量（mol） n-nx 2n-2nx 2nx 平衡浓度为，c（A）=（n-bx）/Vmol·L－1，c（B）=(2n-2nx)/Vmol·L－1，c（C）=2nx/Vmol·L－1，平衡常数K=[C] 2/[A]·[B] 2==x 2V/n(1-x) 3， 在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，B、C等比例减小，平衡K=[C] 2/[A]·[B] 2不变，故选C。 （3）由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂． ①该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物C浓度或升高温度，t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂． ②t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动； ③t4时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为：。 17. Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1， ③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1， ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题： (1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号) (2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。 Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。 (1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。 Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。 【答案】 ①. ④ ②. 142.5kJ ③. AD ④. 大于 ⑤. 氢氧化钠固体溶解放热 ⑥. ＜ ⑦. ＜ 【解析】 【分析】 【详解】Ⅰ．(1) 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，C的稳定氧化物为CO2，所以C的燃烧热的热化学方程式为④； (2)根据热化学方程式①可知1mol氢气，即2g氢气燃烧生成液态水放出的热量为285kJ，则燃烧1g氢气液态水放出的热量为285kJ÷2=142.5kJ； Ⅱ．A．HCl和NaOH均为强电解质，反应生成强电解质NaCl和水，可以用H++OH-=H2O表示，A符合题意； B．稀硫酸和氢氧化钡反应时除了生成水还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-=H2O表示，B不符合题意； C．醋酸为弱酸，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，C不符合题意； D．硫酸氢钠在水溶液中电离得到SO、H+和Na+，与氢氧化钠反应生成水和强电解质硫酸钠，可以用H++OH-=H2O表示，D符合题意； E．氢氧化镁难溶于水，不能写成离子，故不能用H++OH-=H2O表示，E不符合题意； 综上所述答案为AD； (2)氢氧化钠固体溶于水时也会放热，所以稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，反应放出的热量大于57.3kJ； Ⅲ．据图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以为放热反应，则反应物的总键能＜生成物的总键能，反应热∆H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 稷山中学2023-2024学年第一学期11月份月考 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 一、选择题(本题共9小题，每题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是 A B C D 神十一载人飞船发射 粮食酿醋 湿法炼铜 打磨磁石制司南 A. A B. B C. C D. D 2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 A. 在糕点包装内放置小包除氧剂 B. 在糖果制作过程中添加着色剂 C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 牛奶在冰箱里保存 3. 下列仪器、pH试纸读数时，需要精确到0.01的是 A．滴定管 B．量筒 C．托盘天平 D．广泛pH试纸 A. A B. B C. C D. D 4. 可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在体积固定的密闭容器中，下列说法不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再改变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2的体积分数不再变化 D. HI的转化率不再改变 5. 工业上处理含CO、烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为和。已知：；；则该条件下的等于 A. -270kJ/mol B. C. D. +270kJ/mol 6. 25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到95℃时，变大，pH不变，水仍呈中性 B. 25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，增大，变小 C. 保持温度不变，向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色 B. 夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出 C. 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深 D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl2 8. 已知反应的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列大小比较正确的是（ ） 温度/ 500 700 800 平衡常数 A. 平衡常数：， B. 正反应速率：， C. 达到平衡所需时间：， D. 平均相对分子质量：， 9. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 二、不定项选择题(本题共4小题，每题4分，共16分。每小题有一个或两个正确选项，全对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分) 10. 已知反应式：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向正方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 11. 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH－浓度也相等)，下列说法正确的是(　　) A. c(HCl)>c(CH3COOH) B. c(Cl－)＝c(CH3COO－) C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 12. 25℃时，向20.00mL盐酸中滴加的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0.7.下列说法错误的是 A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B. 当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.3 13. 血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系：H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是 A. “缓冲”作用，是指体系中增加少量强酸或强碱时，pH不会出现较大幅度变化 B. 血液中CO2浓度增大，会使上述平衡向正反应方向移动 C. 人体血液碱中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 D. 该体系中一定不存在 三、非选择题(本体包括4小题，共57分) 14. 已知水在常温和1000C的电离平衡曲线如图所示： （1）常温下，水的电离平衡曲线应为___________(填“A”、“B”)，理由___________。 （2）常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （3）1000C时，纯水的pH=___________。 （4）1000C，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 15. 已知NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称取1.000g样品溶于水，配成250ml溶液； ②准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中； ③滴加几滴酚酞溶液； ④用0.1000mol/L的盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定序号 待测体积/ml 所消耗盐酸的体积/ml 滴定前读数 滴定后读数 I 25.00 0.50 20.60 Ⅱ 25.00 6.00 26.00 Ⅲ 25.00 1.10 21.00 （1）用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装0.1000mol/L的盐酸。 （2）判断滴定终点时的现象为___________。 （3）若出现下列情况，使测定结果偏高的是___________ (填字母) A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．酸式滴定管使用前，未用盐酸润洗 C．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D．在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 E．滴定终点读数时，俯视读数 （4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。(结果保留一位小数) 16. 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。 （1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。 A．物质A．B的转化率之比为1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx) C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 （2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。 A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 （3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。 ①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。 ②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。 17. Ⅰ．已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285kJ·mol-1， ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1， ③C(s)+O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1， ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问题： (1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号) (2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。 Ⅱ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H1=-57.3kJ•mol-1。 (1)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O的是___________(填序号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (2)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。 Ⅲ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 据图可判断出反应物的总键能___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热∆H ___________0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $