精品解析：浙江省四校联考2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024学年第一学期高一年级10月四校联考 化学学科试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号(填涂)。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO难溶于水，属于不成盐氧化物，A不符合题意； B．Al2O3既能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物，B不符合题意； C．Na2O溶于水生成碱，属于碱性氧化物，C不符合题意； D．Mn2O7溶于水生成酸，属于酸性性氧化物，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B 金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．坩埚一般用于易燃物固体的燃烧操作，坩埚在燃烧时，温度较高，如果有杂质，会发生溅射，加热时，不要近距离俯视坩埚，A项正确； B．钠与水反应生成氢气，所以金属钠着火时，不能用水扑灭，应该用干燥的沙土覆盖，B项错误； C．在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶，防止钠燃烧、引起火灾，C项正确； D．不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，降低酸对皮肤的腐蚀性，D项正确； 故答案：B。 3. 下列说法错误的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨与互为同素异形体 C. 固体溶于水形成了自由移动的水合离子 D. 雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体之间的转化为化学变化，故红磷转化为白磷属于化学变化，A错误； B．石墨与为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl固体溶于水形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子，其水溶液能导电，C正确； D．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，D正确； 答案选A。 4. 以下除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A. ：通过饱和碳酸钠溶液 B. ：通过灼热的氧化铜 C. 溶液(溶液)：加入足量气体 D. 固体(固体)：加热至无气体生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠溶液能与二氧化碳反应，A错误； B．CO可与灼热的氧化铜发生反应转化为二氧化碳气体，从而得到除杂的目的，B正确； C．向碳酸钠溶液中通入足量的会生成碳酸氢钠，所选用的试剂和方法均合理，C正确； D．固体受热易分解转化为碳酸钠，所以可以利用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 答案选A。 5. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B. 过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水会放热，碳酸氢钠溶于水吸热，因为要破坏氢键，A正确； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，所以可以用作供氧剂，与物质颜色无关，B错误； C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，根据碳原子守恒质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，C正确； D．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶液均呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，D正确； 故选B。 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和发生自身氧化还原反应分解得到锰酸钾，不需要加还原剂，A错误； B．过氧化钠在水中可发生自身氧化还原反应得到氢氧化钠，不需要加还原剂，B错误； C．Fe3+→Fe2+中铁元素得电子化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．SO2→H2SO4中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 答案选C。 7. 下列反应中，过氧化氢()只作氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中的O元素化合价有升也有降，因此既作还原剂又作氧化剂，A不符合题意； B．该反应中的O元素化合价升高，则作还原剂，B不符合题意； C．该反应中无化合价变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，C不符合题意； D．该反应中的O元素化合价降低，则作氧化剂，D符合题意； 答案选D。 8. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A. B. 溶液 C. D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铁与一氧化碳反应生成单质铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，A错误； B．氯化钙溶液中通入二氧化碳无法反应得到碳酸钙，B错误； C．碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与强氧化钠反应生成碳酸钠，C错误； D． 铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜在氧气中加热得到氧化铜，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氧化铝治疗胃酸(的盐酸)过多： B. 溶液和稀硫酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量： D. 少量澄清石灰水中滴加足量溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化铝难溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式为，A错误； B．溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，不符合离子配比，故正确的离子方程式为，B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收少量生成碳酸钠和水，离子方程式为，C正确； D．少量澄清石灰水中滴加足量溶液反应生成水、碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为，D错误； 答案选C。 10. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各个离子之间相互不反应，可以共存，A正确； B．氢离子与次氯酸根生成弱电解质次氯酸，不能共存，B错误； C．氢氧根与碳酸氢根生成碳酸根，钙离子可以和碳酸根离子反应生成白色沉淀，不能共存，C错误； D．镁离子可以和氢氧根离子反应生成白色沉淀，不能共存，D错误； 故选A。 11. 硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B. 氧化产物与还原产物的个数之比为 C. 每生成1分子，转移电子的个数为4 D. 将生成的气体通入水中，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】Ag2SO4中S的化合价由+6降低到+4，1个S得到2个电子，则生成2个SO2共得到个电子，Ag的化合价由+1降低到0，生成8个Ag得到个电子，O原子由-2价升高到0价，生成3个氧气共失去个电子，以此分析； 【详解】A．根据分析，该反应属于氧化还原反应，也属于分解反应 ，A正确； B．根据分析，氧化产物为O2，还原产物为Ag和SO3，则氧化产物与还原产物个数比为，B错误； C．根据分析，生成3个氧气共失去个电子，则生成1个氧气分子，转移4个电子，C正确； D．生成物二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，D正确； 故选B 12. 下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误； B．将饱和氯化铁滴入煮沸的蒸馏水中，制取氢氧化铁胶体，B错误； C．通过观察钾元素的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，C错误； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，外管温度低，由此说明稳定性：碳酸钠高于碳酸氢钠，D正确； 故答案：D。 13. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 14. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知NaO2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2为酸性氧化物，Ca(OH)2、Ba(OH)2都为碱，且CaCO3、BaCO3都为难溶物，所以CO2与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应的现象相同，A正确； B．CO2为酸性氧化物，CaO、BaO都为碱性氧化物，它们反应的产物都为盐，即生成CaCO3、BaCO3，B正确； C．Na在O2中燃烧生成Na2O2，但Fe在O2中燃烧生成的Fe3O4，不属于过氧化物，C不正确； D．Ca(OH)2、Ba(OH)2都为碱，它们与盐Na2CO3都能发生复分解反应，生成另一种盐和另一种碱，D正确； 故选C。 15. 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯()均以价形式存在，下列有关说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 反应①中为还原产物 C. 反应②中每产生1个，转移2个电子 D. 和均为该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应③中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．由图可知，反应①中氢元素的化合价升高被氧化，则氢气是还原剂，是氧化产物，B错误； C．中元素化合价为+2价，由图可知，反应②中生成1mol时，反应转移2mol电子，即每产生1个，转移2个电子，C正确； D．由图可知，为该反应的催化剂，为中间产物，D错误； 答案选C。 16. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的生成碳酸氢钠，由于相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，则产生白色沉淀，A正确； B．与水反应生成NaOH和氧气，因此久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体，该气体可能未变质的与水反应生成的，因此无法说明全部变质为，B错误； C．钠与氧气反应所得的少量固体中可能存在单质Na，加入蒸馏水，钠与水反应生成氢气，因此无法说明固体为，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有，该溶液可以为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，D错误； 答案选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 现有以下物质：①铜 ②液态 ③熔融的烧碱 ④固体 ⑤胶体 ⑥粉末 ⑦ ⑧汽油 ⑨冰醋酸 ⑩ （1）以上物质中属于混合物的是___________；能导电的电解质是___________(填序号)。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式___________。 （3）写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式___________。 （4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ③ （2） （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 由两种或者两种以上物质构成的为混合物，故答案为⑤⑧；电解质是化合物，且在熔融或水溶液中才能导电，因此答案为③。 【小问2详解】 溶于水的电离方程式为：。 【小问3详解】 溶于水会发生电离：，电离出的H+与反应生成二氧化碳和水，离子方程式为: 。 【小问4详解】 氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，溶液导电能力较强；随着醋酸的滴入，发生反应CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O，溶液中离子物质的量不变，但溶液的体积变大，离子物质的量浓度减小，溶液的电导率减小；当两者恰好完全反应后，继续滴加醋酸溶液，由于醋酸属于弱电解质，在水中部分发生电离，溶液中的离子物质的量浓度进一步减小，电导率继续减小，但最终电导率不等于0；故答案为：B。 18. 按要求回答下列问题： （1）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。 ①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比：___________。 ③若除去废液中(不考虑废液中其它物质与反应)，则消耗的需要___________g。 【答案】（1） ①. > ②. D （2） ①. ②. ③. 9 【解析】 【小问1详解】 与反应产生，则为氧化剂，为还原剂，因此氧化性：>；当参加反应的和两物质的个数比为时，根据得失电子守恒，Cl的化合价应从+1价降低为-1价，则该反应的还原产物为，答案选D。 【小问2详解】 ①反应中，Al元素的化合价由0升高为+3价，则该反应中失去，N元素的化合价由+5价降低为0价，则该反应中得到，因此用双线桥法表示为； ②根据①中化合价变化情况分析，Al作还原剂，作氧化剂，则该反应中氧化剂和还原剂的个数之比； ③的物质的量为，则根据反应可知，需要消耗的质量为。 19. 如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题： （1）D的化学式：___________。 （2）A→B的离子方程式：___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别D、E两种溶液 B. 若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D C. 少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D D. 将A投入到E的溶液中，也会有D生成 （4）D和E的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则混合物中D的质量分数为___________(计算结果精确到0.1)。 （5）设计实验检验B中的阳离子___________。 【答案】（1） （2） （3）CD （4）38.7% （5）用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子 【解析】 【分析】A是金属单质，且焰色试验为黄色，则A为Na，X为常见温室气体，则X为；Na与水反应生成NaOH和，NaOH和反应生成和水，溶液中通入反应生成，和NaOH反应生成，则B为NaOH，D为，E为。 【小问1详解】 根据分析，D的化学式为。 【小问2详解】 A→B为Na与水反应生成NaOH和，离子方程式为。 【小问3详解】 A．、两种溶液滴加氢氧化钙溶液，都生成白色沉淀，因此不能鉴别，A错误； B．若G是A在空气中加热生成的，则G为，和水反应生成NaOH(B)和氧气，和反应生成(D)和氧气，因此一定条件下G能转化为B，也能转化为D，B错误； C．少量的Na放置于敞口容器中，会与空气中的氧气、反应，最终可变为，C正确； D．将A投入到E的溶液中，Na与水反应生成NaOH，与NaOH反应生成和水，即会有D生成，D正确； 答案选CD。 【小问4详解】 、的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则加热过程中发生的反应为，根据差量法计算可得，则混合物中的质量分数为。 【小问5详解】 B中的阳离子为，可以利用焰色试验检验，实验操作为用洁净的铂丝蘸取溶液B，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明含有。 20. 现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置D中碱石灰的作用是___________。 （3）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为，该条件下此气体密度为。则试样的纯度为___________。 （4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A. 读数时视线与凹液面最低处保持水平 B. 反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C. 实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D. 实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 （5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的充分反应后增重b克，符合的选项有___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）吸收装置D中反应剩余的 （3）78% （4）AC （5）AD 【解析】 【分析】测定一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠试样，利用装置A盐酸与碳酸钙固体反应产生二氧化碳，产生的二氧化碳通过饱和碳酸氢钠溶液，可以将二氧化碳夹带的氯化氢气体除去，二氧化碳除杂后进入C与过氧化钠试样反应，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，与氧化钠反应只生成碳酸钠，通过装置E测量产生的氧气，进而测定试样纯度； 【小问1详解】 根据分析，装置A是盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳的装置，则反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置D装有碱石灰，可以吸收反应剩余的的二氧化碳； 小问3详解】 测得气体体积为250mL，气体密度为，则反应生成的氧气质量为，试样中过氧化钠的物质的量为，则试样纯度为； 小问4详解】 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，③恢复到室温；故选AC； 【小问5详解】 有机物燃烧生成水和二氧化碳，两者通入过氧化钠发生反应、，把甲醛改写成，该有机物燃烧反应方程式为，ag产生的水和二氧化碳，分别于过氧化钠反应，生成碳酸钠和氢氧化钠，增重，则a=b；同理，乙酸也可以改写成，根据，ag乙酸可以产生的水和二氧化碳，则通入过氧化钠后，同样增重ag，则a=b，故AD符合题意；乙酸乙酯和乙二酸不能改写成，不符合题意，故答案选AD。 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是___________。 （3）生成的总反应的化学方程式为___________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为___________g。 ②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 ③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是___________。 a．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 【答案】（1）aefbcgh （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （3） （4） ①. 0.84 ②. ③. ac 【解析】 【分析】根据工艺流程可知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为，再从加入氯化钠粉末，可以获得固体。 【小问1详解】 A装置用于制备CO2气体，制得的CO2气体中混有HCl气体，可用饱和NaHCO3溶液除去，CO2气体通入盛有饱和氨盐水装置中生成NaHCO3，最后过量的CO2用NaOH溶液吸收，所以装置的接口连接顺序为aefbcgh。 【小问2详解】 B中使用雾化装置，可以使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。 【小问3详解】 根据分析，生成的总反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①对固体充分加热，发生反应：，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水蒸气，再通过足量与CO2发生反应：，增重，则根据差量法计算可得，则固体的质量为。 ②苏打水中含有，向其中通入CO2气体，可与、水反应生成，除去中少量的，改善苏打水口感，离子方程式为。 ③ a．为NaOH溶液的质量，无法测定溶质NaOH的质量，因此方案不可行，a符合题意； b．假设、的物质的量为x、y，且固体为NaCl的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，b不符合题意； c．碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，因此根据增重无法计算的质量分数，c符合题意； d．假设、的物质的量为x、y，且固体为碳酸钡的质量，根据信息可得方程组：，，则可计算出的物质的量，进而计算出质量分数，d不符合题意； 答案选ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期高一年级10月四校联考 化学学科试题卷 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号(填涂)。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中属于酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 加热时，不要近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火，可以使用水或沙土灭火 C. 未用完的钠、钾、白磷，需及时放回原试剂瓶中 D. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的溶液冲洗 3. 下列说法错误的是 A. 红磷转化为白磷属于物理变化 B. 石墨与互为同素异形体 C. 固体溶于水形成了自由移动的水合离子 D. 雾是一种气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 4. 以下除杂方法不正确的是(括号内为杂质) A. ：通过饱和碳酸钠溶液 B. ：通过灼热的氧化铜 C. 溶液(溶液)：加入足量气体 D. 固体(固体)：加热至无气体生成 5. 下列关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是 A. 碳酸钠溶于少量水放热，碳酸氢钠溶于少量水吸热 B. 过氧化钠呈淡黄色，故可用作呼吸面具的供氧剂 C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠放出的气体量多 D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列反应中，过氧化氢()只作氧化剂的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A B. 溶液 C. D. 溶液 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氧化铝治疗胃酸(的盐酸)过多： B. 溶液和稀硫酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收少量： D. 少量澄清石灰水中滴加足量溶液： 10. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 硫酸银常用作分析试剂，测定水中化学耗氧量时用作催化剂，具有较好的热稳定性。高温下，硫酸银分解生成三种气体：。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应既是分解反应又是氧化还原反应 B. 氧化产物与还原产物的个数之比为 C. 每生成1分子，转移电子的个数为4 D. 将生成的气体通入水中，溶液呈酸性 12. 下列实验过程能达到实验目的是 A．钠燃烧实验 B．制备胶体 C．观察的焰色试验 D．验证纯碱和小苏打的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 13. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 14. 学习化学不是靠一味背诵的，要学会运用合适的方法如“类推”，这样才能事半功倍。下列类推不正确的是 A. 已知CO2通入Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊，CO2通入Ba(OH)2溶液中溶液也会变浑浊 B. 已知CO2能与CaO反应生成CaCO3，CO2也能与BaO反应生成BaCO3 C. 已知Na在O2中燃烧生成Na2O2，类推Fe在O2中燃烧产物类似 D. 已知Na2CO3溶液能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaOH 15. 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯()均以价形式存在，下列有关说法正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 反应①中为还原产物 C. 反应②中每产生1个，转移2个电子 D. 和均为该反应的催化剂 16. 根据下列实验操作和现象得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的，产生白色沉淀 相同温度下溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 B 向久置的粉末中加入过量稀硫酸，产生了无色气体 全部变质为 C 取钠与氧气反应所得的少量固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 现有以下物质：①铜 ②液态 ③熔融的烧碱 ④固体 ⑤胶体 ⑥粉末 ⑦ ⑧汽油 ⑨冰醋酸 ⑩ （1）以上物质中属于混合物的是___________；能导电的电解质是___________(填序号)。 （2）写出⑥溶于水的电离方程式___________。 （3）写出将④⑥混合溶于水后发生反应的离子方程式___________。 （4）往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，溶液的导电能力随滴入醋酸的体积变化曲线为___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. 按要求回答下列问题： （1）某届奥运会期间，工作人员将“84”消毒液(有效成分为“”)与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当参加反应的和两物质的个数比为时，该反应的还原产物为___________(填字母序号)。 A． B． C． D． E． （2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。 ①用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②该反应中氧化剂和还原剂的个数之比：___________。 ③若除去废液中(不考虑废液中其它物质与反应)，则消耗的需要___________g。 19. 如图所示物质之间的转化，已知：A是金属单质，且焰色试验为黄色，X为常见温室气体。按要求回答下列问题： （1）D的化学式：___________。 （2）A→B的离子方程式：___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 氢氧化钙溶液和氯化钙溶液均可鉴别D、E两种溶液 B. 若G是A在空气中加热生成的，则在一定条件下G能转化为B，但不能转化为D C. 少量的A放置于敞口容器中最终可变成物质D D. 将A投入到E的溶液中，也会有D生成 （4）D和E的固体混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，则混合物中D的质量分数为___________(计算结果精确到0.1)。 （5）设计实验检验B中的阳离子___________。 20. 现有一定量含有杂质的试样，用下图的实验装置测定试样的纯度。(可供选用的反应物只有固体、盐酸、稀硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式___________。 （2）装置D中碱石灰的作用是___________。 （3）若开始时测得样品的质量为，反应结束后测得气体体积为，该条件下此气体密度为。则试样的纯度为___________。 （4）为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意___________。 A. 读数时视线与凹液面最低处保持水平 B 反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果 C. 实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数 D. 实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小 （5）a克下列物质在氧气中充分燃烧后的气体(、120℃)通过足量的充分反应后增重b克，符合的选项有___________。 A. B. C. D. 21. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图： 回答下列问题： （1）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是___________。 （3）生成的总反应的化学方程式为___________。 （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液： ①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重，则固体的质量为___________g。 ②市场上销售的“苏打水"是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法___________(用离子方程式表示)。 ③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是___________。 a．取混合物与足量溶液充分反应，得到溶液 b．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体 c．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 d．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$