精品解析：甘肃省白银市第九中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学期中试卷 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质 C. 塑料老化 D. 高炉炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意； B．牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意； C．塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意； D．高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意； 答案选D。 2. 下列叙述中正确的是 A. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 常温下，纯碱溶液的 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确； 故选D。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，A错误； B．HF是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、F-，主要以电解质分子HF存在，电离方程式表示为：HFH++F-，B正确； C．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式可表示为：H2SO4=2H++，C错误； D．CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生、CH3COO-，电离方程式应该为：，D错误； 故合理选项是B。 4. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C. 4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D. 断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，故A错误； B．若H2O为液态，气体变为液体，物质能量减小，生成物总能量将变小，故B错误； C．反应前后遵循能量守恒，4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C正确； D．图示可知，4HCl(g)＋O2(g)的总能量高于2Cl2(g)＋2H2O(g)的总能量，反应为放热反应，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，故D错误； 故答案选C 【点睛】本题考查了化学反应过程中能量变化、化学反应实质的理解应用，注意反应吸热或放热是反应物总能量和生成物总能量共同决定。 5. 已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A. 若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B. 该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1 C. 参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．a的大小表示正反应的活化能，加入催化剂，可降低活化能，a值减小，另反应热大小不变，所以b值大小也会降低，A项正确； B．该图表示放热反应，反应热ΔH = -(b - a) kJ·mol−1，B项错误； C．该反应式放热反应，则参与反应的反应物总键能小于生成物总键能，C项正确； D．物质含有能量越小，越稳定。已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨为放热反应，D项正确； 故答案选B。 6. 下列关于反应说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时的产率 C. 反应的平衡常数可表示为 D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，v(正)、 v(逆)都增大，A错误； B．使用催化剂不影响平衡移动，不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误； C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误； D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和<0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确； 故选D。 7. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】将A、B、C、D选项全部转化为B的反应速率，则A项中：；B项中：，转化为；C项中：，转化为；D项中：，转化为； 综上所述，反应速率最快的是； 故答案选B。 8. 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是 A. 石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+) B. 石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) C. 热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应 D. “发面”过程中有CO2气体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．石碱溶液中碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根，水电离生成氢离子和氢氧根，前者是微弱的，后者更微弱，因此离子浓度：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)，故A正确； B．石碱溶液中，根据质子守恒得到：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故B正确； C．热石碱溶液除油污的原理是碳酸钾水解生成KOH，KOH与油脂反应生成高级脂肪酸钾和甘油，故C错误； D．碳酸钾和酸反应生成二氧化碳气体，因此“发面”过程中有CO2气体生成，故D正确。 综上所述，答案为C。 9. 在一定温度下恒容密闭容器中发生反应，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 生成3molB的同时生产2molC D. 物质D的质量分数 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强不变，因此无法根据压强判断反应是否已达到平衡状态，故A符合题意； B．反应过程中气体总质量不断变化，气体体积不变，因此混合气体的密度始终变化，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，故B不符合题意； C．生成3molB的同时生产2molC说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，故C不符合题意； D．该反应反应过程中D气体的质量不断变化，当D气体的质量不变时，反应已达到平衡状态，故D不符合题意； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 食物在常温下腐败是自发进行 B. 凡是放热反应都是自发的 C. 自发反应都是熵增大的反应 D. 原电池的反应是属于不是自发反应 【答案】A 【解析】 【分析】反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，以此解答该题。 【详解】A. 食物可在常温下腐败，为自发进行的氧化还原反应，故A正确； B. 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，放热反应不一定能自发进行，如铝热反应应在高温下进行，故B错误； C. 自发进行的反应熵不一定增大，如氨气和HCl反应生成氯化铵，故C错误； D. 原电池的反应属于自发的氧化还原反应，故D错误； 故选A。 11. 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 A. +H2O⇌NH3•H2O+H+ B. NH3•H2O⇌+OH﹣ C. +H2O⇌H3O++ D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 【答案】A 【解析】 【分析】水解反应中有水参加反应，为弱酸离子或弱碱离子与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答。 【详解】A．该式子是铵根离子水解反应，故A正确； B．该式子是一水合氨的电离方程式，故B错误； C．该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，故C错误； D．该式子是过氧化钠和水之间反应的化学方程式，故D错误； 故选A。 12. 一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是 A. 容器内气体C的物质的量不再改变 B. 容器内混合气体A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 C. 单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C D. 正、逆反应均不再进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体C的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，可以证明反应达到平衡状态，A项正确； B．A、B、C浓度之比为1∶3∶2，不能说明三者浓度不再改变，不一定是平衡状态，B项错误； C．单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C，指的是同一方向，不能说明反应达到平衡状态，C项错误； D．可逆反应达到平衡时，正逆反应不可能停止，D项错误； 答案选A。 13. 下列说法正确的是 A. pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4 B. 某温度下，某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该温度下溶液呈中性 C. 室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 其它条件相同时，同浓度同体积的CH3COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH3COOH溶液反应放出气体的速率较慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸，加水稀释时还会不断电离出氢离子，所以稀释后pH<4，A错误； B．某温度下，不一定是室温，水溶液的离子积不一定是10-14，所以溶液中水电离出的c(H+)=1×10-7 mol·L-1时，水的电离既可能是受到了抑制，也可能是受到了促进，溶液不一定呈中性，且即便是室温下，水电离出的c(H+)=1×10-7mol·L-1时，也只能说明水的电离既不被抑制也不被促进，但不一定呈中性，比如NH4Cl和HCl的混合溶液中，如果氯化铵水解的促进程度和HCl电离的抑制程度相等，水电离出的c(H+)也为1×10-7 mol·L-1，但溶液显酸性，B错误； C．NH4Cl溶液中铵根的水解促进水的电离，CH3COOH溶液中醋酸的电离抑制水的电离，若二者pH相等，则水电离产生的c(H＋)一定不相等，C错误； D．同浓度同体积的CH3COOH溶液和盐酸，由于CH3COOH是弱酸，所以醋酸溶液中氢离子浓度较小，与镁反应放出气体的速率慢，D正确； 综上所述答案为D。 14. 25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B. 已知a点溶液的，则 C. b点的混合溶液中， D. b→c过程中，不断增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同离子所带电荷量不同，导电能力不同，同种离子，浓度不同，导电能力也不同，溶液的导电能力与离子种类和浓度有关，A正确； B．由题干图示信息可知，a点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，已知a点溶液的，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则，B错误； C．b点为恰好反应点，即滴定终点，此时溶液可视为醋酸钠的水溶液，由于醋酸根水解，所以b溶液中，C正确； D．a到b的过程，醋酸与加入的NaOH发生中和反应，醋酸的解离平衡正向移动，n(CH3COO-)逐渐增大，b到c的过程，由于溶液中NaOH的量逐渐增加，导致CH3COO-的水解平衡逆向移动，n(CH3COO-)逐渐增大，因此，从b到c的过程，n(CH3COO-)不断增大，D正确； 故答案为：B。 15. 在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据平衡常数的定义，固体或者纯液体不计入平衡常数的表达式中，所以可逆反应的平衡常数表达式为，故选D。 16. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 C. 金属焊接时，用溶液作除锈剂 D. 与两种溶液混合可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氨气，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与盐类水解有关，A不符合题意； B．亚铁离子易被氧化，配制溶液时加入少量铁粉，其目的是防止亚铁离子被氧化，与盐类水解无关，B符合题意； C．铵根离子和锌离子水解溶液呈酸性，能够去除铁锈，所以与溶液可作焊接金属中的除锈剂，与盐类水解有关，C不符合题意； D．与两种溶液混合反应双水解反应生成二氧化碳气体，可作泡沫灭火，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分。 17. 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 键能() 436 247 434 计算可得：___________。 ②通过盖斯定律计算。已知： 写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 （2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)。 ③反应开始至，以气体Z表示的平均反应速率为___________，时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率：的平衡转化率为___________。 ④容器内之前在变化而之后不再变化的量是___________ (填字母)。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 ⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】（1） ①. —185kJ/mol ②. Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ/mol （2） ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. > ③. 0.05 ④. > ⑤. 30% ⑥. BCD ⑦. 能 【解析】 【小问1详解】 ①由化学键的键能可知，ΔH等于反应物旧化学键断开所吸收的总能量减去生成物形成新化学键所释放的总能量，； ②把2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ΔH1=−414kJ/mol标记为①式，把2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH2=−511kJ/mol标记为②式，由(2①—②)可得，其热化学反应方程式为Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ΔH= -317kJ/mol。 【小问2详解】 ①由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3：1：2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ②该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol； ③c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%； ④A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确； C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确； 故答案为BCD。 ⑤反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题： （1）25℃时，求下列溶液的pH。 ①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_______。 ②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。 ③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。 （2）常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_______。 （3）常温下，0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=9，计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______。 【答案】（1） ①. 1 ②. 10 ③. < （2）1×10-13mol/L （3）1×10-5 【解析】 【小问1详解】 ①0.05mol/L的H2SO4溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=1，故答案为：1； ②pH=11的NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-11mol/L，，加水稀释10倍后，，pH=10，故答案为：10； ③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液，因醋酸是弱酸，其浓度大于NaOH，两者等体积混合后，醋酸过量，溶液最终显酸性，pH小于7，故答案为：<； 【小问2详解】 常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，溶液中的氢离子来自于酸的电离，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢氧根离子来自于水的电离，，，故答案为：1×10-13mol/L； 【小问3详解】 0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=9，。此时=，结合水解反应：，可知此时==，水解是微弱的，, CH3COOH的电离平衡常数Ka==，故答案为：1×10-5； 19. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是_______。 （3）①请写出水解的离子方程式_______； ②请写出硫酸铝水解离子方程式_______； （4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的_______固体； A. B. C. 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）AB 【解析】 【分析】(1)K越大，酸性越强； (2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强； (3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝； (4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。 【小问1详解】 由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为； 【小问2详解】 由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为； 【小问3详解】 ①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为； ②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为； 【小问4详解】 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动； A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确； B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确； C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误； 故答案选AB。 20. 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 待测溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 22.22 2 20.00 1.21 25.25 3 20.00 1.50 22.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_______；(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______ ③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______。 【答案】（1）碱式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）0.105 （4） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是橡胶制造，所以仪器的名称为碱式滴定管； 【小问2详解】 )滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：21.02mL，24.04mL，20.98mL，第二组数据与其他两组差别较大，属异常值，应舍去，则平均消耗 V(NaOH)=21.00mL，； 【小问4详解】 ①若滴定前锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量变大，结果偏高； ②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏大，结果偏高； ③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，待测液的物质的量偏低，结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学期中试卷 (考试时间：75分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、准考证号 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. 铁桥生锈 B. 牛奶变质 C. 塑料老化 D. 高炉炼铁 2. 下列叙述中正确的是 A. 某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B. 95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C. 常温下，纯碱溶液的 D. 常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 1868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 若H2O为液态，则生成物总能量将变大 C. 4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量 D. 断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量 5. 已知某化学反应的能量变化如图所示(a、b、c均大于0)。下列说法错误的是 A. 若向反应中加入催化剂，a和b的值均减小 B. 该图表示的反应热ΔH = (b - a) kJ·mol−1 C. 参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 6. 下列关于反应说法正确的是 A. 平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大 B. 使用催化剂能提高平衡时的产率 C. 反应的平衡常数可表示为 D. 反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和 7. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C D. 8. 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是 A. 石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+) B. 石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) C. 热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应 D. “发面”过程中有CO2气体生成 9. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应，A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. 生成3molB的同时生产2molC D. 物质D的质量分数 10. 下列说法正确的是 A. 食物在常温下腐败是自发进行 B. 凡是放热反应都是自发的 C. 自发反应都是熵增大的反应 D. 原电池的反应是属于不是自发反应 11. 下列离子反应方程式中，属于水解反应的是 A. +H2O⇌NH3•H2O+H+ B. NH3•H2O⇌+OH﹣ C. +H2O⇌H3O++ D. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 12. 一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是 A. 容器内气体C物质的量不再改变 B. 容器内混合气体A、B、C的浓度之比为1∶3∶2 C. 单位时间内生成 n mol的A，同时消耗2n mol的C D. 正、逆反应均不再进行 13. 下列说法正确的是 A. pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4 B. 某温度下，某溶液中水电离出的 c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则该温度下溶液呈中性 C. 室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同 D. 其它条件相同时，同浓度同体积的CH3COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH3COOH溶液反应放出气体的速率较慢 14. 25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是 A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B. 已知a点溶液的，则 C. b点的混合溶液中， D. b→c过程中，不断增大 15. 在一密闭容器中，对于可逆反应，下列能正确表示该反应的平衡常数表达式的是 A. B. C. D. 16. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B. 实验室配制溶液时，要在溶液中加入少许铁粉 C. 金属焊接时，用溶液作除锈剂 D. 与两种溶液混合可作泡沫灭火剂 二、非选择题，本题共4小题，共52分，每空2分。 17. 研究化学反应中的能量变化可以为提高工业生产效率提供指导性的理论依据。请结合所学化学反应原理相关知识回答下列问题： （1）计算化学反应中的能量变化有多种途径。 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 键能() 436 247 434 计算可得：___________。 ②通过盖斯定律计算。已知： 写出与Na反应生成的热化学方程式：___________。 （2）某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应的化学方程式为___________。 ②反应时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)。 ③反应开始至，以气体Z表示的平均反应速率为___________，时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率：的平衡转化率为___________。 ④容器内之前在变化而之后不再变化的量是___________ (填字母)。 A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量 ⑤反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 18. 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题： （1）25℃时，求下列溶液的pH。 ①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为_______。 ②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。 ③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。 （2）常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为_______。 （3）常温下，0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH=9，计算CH3COOH的电离平衡常数Ka=_______。 19. 时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）的酸性由强到弱的顺序为_______。 （2）相同浓度的离子中，结合能力最强的是_______。 （3）①请写出水解离子方程式_______； ②请写出硫酸铝水解的离子方程式_______； （4）要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的_______固体； A. B. C. 20. 如图是用的盐酸滴定某未知浓度的溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。 请回答下列问题： （1）仪器B的名称是_______。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测溶液的平均浓度是_______(保留四位有效数字)。 实验编号 待测溶液体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸体积读数/mL 1 20.00 1.20 22.22 2 20.00 1.21 25.25 3 20.00 1.50 22.48 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①若滴定前锥形瓶用待测液润洗了，对测定结果的影响是_______；(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)； ②标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_______ ③取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡，对测定结果的影响是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$