精品解析：江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高一上学期第一次段考化学试卷

丰城中学2024-2025学年上学期高一段考试卷 化 学 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是 A. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。 B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作 D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．砒霜有剧毒，As2O3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确； B．高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误； C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确； D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确； 答案选B。 2. 下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是 A. 石油—汽油 B. 煤一甲苯 C. 海水一液溴 D. 食盐—金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油得到汽油，是根据沸点不同，分馏得到的，属于物理变化，故A项不符合题意； B．从煤中得到甲苯，是通过煤的干馏，不属于置换反应，故B项不符合题意； C．海水中的溴是溴离子，通过置换反应得到溴单质，故C项符合题意； D．电解熔融的NaCl制备金属钠，属于分解反应，故D项不符合题意； 故本题选C。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确； B．甲醛中存在C=O，其中一个键一个σ键，键的电子云轮廓图：，B正确； C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，C正确； D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误； 故选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确； B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误； C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误； D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，所给离子方程式正确，故A正确； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所给离子方程式正确，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故C正确； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D错误； 故选D。 6. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确； B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确； C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误； D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确； 故选C。 7. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。 8. 哲学中“量变引起质变”规律也存在于化学中。下列变化不符合这一规律的是 A. 在稀硝酸中加少量铁粉，溶液变为黄色，继续加铁粉，最终变为浅绿色 B. 在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先变红色，随后变为无色 C. 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有明显现象，继续滴加至过量，产生白色沉淀 D. 在CuSO4溶液中通入NH3，开始产生蓝色沉淀，继续通入至过量，最终变为深蓝色溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，在稀硝酸中加少量铁粉，硝酸把Fe氧化为+3价的Fe(NO3)3，使溶液变为黄色；继续加铁粉，Fe与Fe(NO3)3反应产生+2价的Fe(NO3)2，当Fe(NO3)3完全反应变为Fe(NO3)2后，最终使溶液变为浅绿色，符合“量变引起质变”规律，A不符合题意； B． “84”消毒液主要成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液会先变红色。但由于NaClO同时具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，故随后看到溶液又有红色变为无色，这与二者的相对量的多少无关，不符合“量变引起质变”规律，B符合题意； C．在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始时由于NaOH过量，发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，无明显现象。当反应到一定程度后，再加入AlCl3溶液，会发生反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，因而后来会看到产生白色沉淀，在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，滴加的量多少不同，反应现象不同，符合“量变引起质变”规律，C不符合题意； D．在CuSO4溶液中通入NH3，开始发生反应：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，继续通入NH3至过量，又发生反应：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，看到蓝色沉淀溶解，最终变为深蓝色溶液。向其中通入的氨气的量多少不同，反应现象不同，符合“量变引起质变”规律，D不符合题意； 故合理选项是B。 9. 将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是H2和O2的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全发生反：2H2+O22H2O，说明H2、O2反应的物质的量之比为2：1。标准状况下得到672 mL混合气体的物质的量n=，因此混合气体中含有H2为0.02 mol，O2为0.01 mol；根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物质反应转化关系可知n(Na)=2 n(H2)=0.04 mol；根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2 n(O2)=0.02 mol；则m(Na)=0.04×23=0.92(g)，m(Na2O2)= 0.02×78 =1.56(g)； 4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)=4.34-0.92-1.56=1.86(g)，则n(Na2O)==0.03(mol)。故它们的物质的量之比为0.04：0.03：0.02=4：3：2； 故选D。 10. 用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为 B. 流程中可用CuO代替 C. 时，溶液中 D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．“溶解”中加发生的反应有，，，A正确； B．向Ⅰ中加是为了调，即与反应，消耗且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除外，还有、、CuO等，B正确； C．调的目的是使生成沉淀，而未开始生成沉淀，故，C错误； D．溶液中会发生水解，即，加入，使平衡向左移动，抑制的水解，D正确； 故选C。 11. 某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 关于原溶液的说法正确的是 A. 不能确定是否有Fe3+ B. 需通过焰色反应确定Na+是否存在 C. Fe2+、Fe3+都存在 D. 存在NH、SO、Cl-、Fe2+ 【答案】D 【解析】 【分析】该溶液中加入足量酸化的(aq)，产生白色沉淀，表明该沉淀为，所以原溶液中一定有；向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，表明沉淀为，而由于溶液中曾经加入了溶液，暂时无法确定原溶液中含有的是或或二者均有；微热可产生气体，表明该气体为，则表明原溶液中含有；最后依据题目信息“各离子浓度相同”，结合溶液中的正电荷与负电荷数目相等，可判断出溶液中必须还有有阴离子，且和之间只能有存在； 【详解】A．各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有，A错误； B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，B错误； C．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，C错误； D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确； 故合理选项为D。 12. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误； B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确； C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确； D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确； 故选A。 13. 下列实验操作、现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si B 向体积相同、物质的量浓度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红 补铁剂中不含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱与浓盐酸反应产生的CO2中混有HCl气体，将气体通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀，不能说明碳酸的酸性强于硅酸，不能说明非金属性：C>Si，故A错误； B．向体积相同、物质的量浓度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀，说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，故B正确； C．金属活泼性：Zn >Cu，因此Cu为原电池正极，氧气在铜片上得电子发生还原反应，食盐水为中性溶液，电极反应式为：O2+4e-+ 2H2O=4OH-，铜片附近溶液变红色，发生吸氧腐蚀，故C错误； D．将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明其中含有Fe3+，但不能说明补铁剂中不含Fe2+，故D错误； 故选B。 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，。 下列说法正确的是 A. b、d点对应溶液的相同 B. b点： C. e点： D. a点， 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，随加入氢氧化钠溶液体积增大，溶液pH升高，b、d两点加入氢氧化钠溶液的体积不同，则b$、d两点溶液的pH不同，故A错误； B．b点溶质为等物质的量的和，的水解常数为，的电离能力大于的水解能力，即b点溶液显酸性，所以，故B错误； C．e点溶质为等物质的量的和NaOH，根据物料守恒可知，，故C错误； D．a点为0.01mol/L，则，电离常数，则，溶液中，即水电离出的，故D正确； 故选：D。 二、填空题（除注明外，每空3分共58分） 15. 铼()被誉为“金属之王”，用于航空、航天发动机制造等领域。以含铼废渣(主要含、、等)为原料制备铼的流程如下： 已知：不溶于水；是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题： （1）下列状态的的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知“碱浸”时转化为，“还原”中与反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。 （4）“热解”时的产物有和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1）C （2） （3） ①. 冰水 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净，否则未洗净 （4） 【解析】 【分析】由题给流程可知，钼精矿加NaOH溶液碱浸，Fe3O4、CuO不溶于碱溶液，过滤出来，Re2O7能和NaOH反应生成NaReO4，滤液中加锌还原，NaReO4被还原成难溶的ReO2∙H2O，用氧气氧化得到HReO4，加氯化铵溶液沉铼，得到NH4ReO4，然后热解得到，最后用氢气还原得到铼粉，据此分析回答问题； 【小问1详解】 的最外层电子排布为4s2，4p能级的能量比4s高，则能量最高的是，故选C； 【小问2详解】 Zn作还原剂化合价由0价→+2价，生成NaZnO2，NaReO4作氧化剂化合价从+7→+4价，化合价降低，生成ReO2∙H2O，离子方程式为； 【小问3详解】 过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。过铼酸铵在冷水中溶解度小，用冰水洗涤沉淀；沉淀表面有氯离子、铵根离子，检验氯离子更灵敏，取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和AgNO3溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净； 【小问4详解】 “热解”时过铼酸铵分解生成和，化学方程式：，O2是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 16. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示： （1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。 Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量： ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸； ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； ⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。 （4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。 （5）测得混合气中的质量为_______g。 （6）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 【答案】（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl （2） ①. 饱和食盐水 ②. 防止ClO2发生分解，甚至爆炸 （3）吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出) （4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 （5）0.027 （6）d 【解析】 【分析】Ⅰ．甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其中混有的HCl气体，丙装置盛装NaClO2溶液，Cl2通入NaClO2溶液中反应生成ClO2，自身被还原为NaCl，化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，丁装置用于收集ClO2，最后用NaOH溶液进行尾气处理； Ⅱ．ClO2通入锥形瓶中与碘化钾溶液反应生成碘和氯离子，玻璃液封装置可防止ClO2气体逸出； 【小问1详解】 丙装置中氯气与NaClO2溶液反应生成ClO2、NaCl，化学方程式为； 【小问2详解】 存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快，则乙装置的作用是除去杂质HCl气体，所盛溶液为饱和食盐水，的浓度过大会分解、甚至爆炸，则实验过程中常需通入适量的稀释，防止发生分解，甚至爆炸； 【小问3详解】 玻璃液封装置的作用是吸收残留的气体，避免碘的逸出，并使锥形瓶内外压强相等； 【小问4详解】 装置中指示剂为淀粉溶液，硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液时，终点的现象是滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问5详解】 氧化KI的反应为，，可得关系式2ClO2～5～10Na2S2O3，n(ClO2)=n(Na2S2O3)=××0.020L=0.0004mol，m(ClO2)=nM=0.0004mol×67.5g/mol=0.027g； 【小问6详解】 若要除去超标的亚氯酸盐，a不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，c中盐酸能和亚氯酸钠反应生成，只有d中Fe2+将还原成，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故选d。 17. 人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究它们的结构和性质对生产、生活意义重大。回答下列问题： （1）硝酸工业生产过程中，某温度下，氨催化氧化的产物既有NO又有副产物，其分子数之比为2：1，写出总反应的化学方程式________。 （2）与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），分子的空间构型为________。 （3）在催化剂X表面发生热分解反应： ，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 ①已知： 则________（用含、的代数式表示） ②实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.200 0.160 0.080 0.040 0 则时，________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。 【答案】（1） （2）直线形 （3） ①. ②. ③. 不变 ④. 由表中数据可推知，该反应速率方程中，反应速率等于速率常数k，与浓度无关。（或催化剂X吸附已达饱和等）（合理答案均可） 【解析】 【小问1详解】 根据得失电子守恒以及原子守恒，化学方程式为：； 【小问2详解】 因为与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），的价层电子对数是2，孤电子对数是0，sp杂化，因此分子与的空间构型都为直线形； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律知， =；②根据表格中数据知，=0.120，则时，；由表中数据可推知，该反应速率方程中，反应速率等于速率常数k，与浓度无关。则其他条件不变，增加的浓度，反应速率不变。 18. 下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是_______。 （3）请写出F→G的反应方程式：_______。 （4）H含有的官能团名称为_______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。 【答案】（1）4 （2） （3）+2CH3OH+2H2O （4）羰基、酯基 （5） 【解析】 【分析】由已知①的信息，结合A和B的结构简式可知，A和B发生信息①反应生成C的结构简式为：，根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②可得出，D还原生成E的结构简式为 ，G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为，据此分析回答问题。 【小问1详解】 化合物C为A和B发生已知条件①的反应的产物，C的结构为，标*的为杂化的碳原子，共4个； 【小问2详解】 根据E的分子式、E→F的转化关系和已知条件②，可以推出E为； 【小问3详解】 G是F与甲醇发生酯化反应的产物，G为，方程式为+2CH3OH+2H2O； 【小问4详解】 由H的结构简式知，H含有的官能团名称为羰基、酯基； 【小问5详解】 X与F互为同系物且比F少2个碳原子，说明X为6个碳的链状二元羧酸，其中核磁共振氢谱峰面积比为的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城中学2024-2025学年上学期高一段考试卷 化 学 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是 A. 成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。 B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作 D. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。 2. 下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是 A. 石油—汽油 B. 煤一甲苯 C. 海水一液溴 D. 食盐—金属钠 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 碳化硅的化学式：SiC B. 甲醛中π键的电子云轮廓图： C. 的电子式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol中含σ键数目为11 B. 标准状况下，11.2L 分子个数为0.5 C. 0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 D. 1.4g Li与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 6. 常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应I的离子方程式为 B. 反应I中为氧化剂，发生还原反应 C. 反应II为 D. 若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为 7. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是 A. B. C. D. 8. 哲学中“量变引起质变”规律也存在于化学中。下列变化不符合这一规律的是 A. 在稀硝酸中加少量铁粉，溶液变为黄色，继续加铁粉，最终变为浅绿色 B. 在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先变红色，随后变为无色 C. 在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有明显现象，继续滴加至过量，产生白色沉淀 D. 在CuSO4溶液中通入NH3，开始产生蓝色沉淀，继续通入至过量，最终变为深蓝色溶液 9. 将4.34 gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为 A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：1 D. 4：3：2 10. 用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是 A. “溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为 B. 流程中可用CuO代替 C. 时，溶液中 D. “系列操作”前加入的目的是抑制的水解 11. 某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。 关于原溶液的说法正确的是 A. 不能确定是否有Fe3+ B. 需通过焰色反应确定Na+是否存在 C. Fe2+、Fe3+都存在 D. 存在NH、SO、Cl-、Fe2+ 12. 水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 A. 反应①的速率比反应②的速率快 B. 是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡 C. 向反应后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅 D. 反应②的离子方程式为 13. 下列实验操作、现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液，产生白色胶状沉淀 非金属性：C>Si B 向体积相同、物质的量浓度相同的稀K2SO4、K2S溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振荡，只有K2S溶液中产生沉淀 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) C 将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 装置中发生析氢腐蚀 D 将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液变红 补铁剂中不含Fe2+ A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，。 下列说法正确的是 A. b、d点对应溶液的相同 B. b点： C. e点： D. a点， 二、填空题（除注明外，每空3分共58分） 15. 铼()被誉为“金属之王”，用于航空、航天发动机制造等领域。以含铼废渣(主要含、、等)为原料制备铼的流程如下： 已知：不溶于水；是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题： （1）下列状态的的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）已知“碱浸”时转化为，“还原”中与反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。 （4）“热解”时的产物有和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。 Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示： （1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。 Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量： ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸； ②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； ③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； ④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； ⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中： （3）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。 （4）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。 （5）测得混合气中的质量为_______g。 （6）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。 a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁 17. 人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究它们的结构和性质对生产、生活意义重大。回答下列问题： （1）硝酸工业生产过程中，某温度下，氨催化氧化的产物既有NO又有副产物，其分子数之比为2：1，写出总反应的化学方程式________。 （2）与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），分子的空间构型为________。 （3）在催化剂X表面发生热分解反应： ，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。 ①已知： 则________（用含、的代数式表示） ②实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 0.200 0.160 0.080 0.040 0 则时，________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。 18. 下图为某抗菌药中间体H的合成路线。 已知： ① ② ③ 回答下列问题： （1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。 （2）化合物E的结构简式是_______。 （3）请写出F→G的反应方程式：_______。 （4）H含有的官能团名称为_______。 （5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $