精品解析：甘肃省天水市秦安县民生高级中学2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题

秦安县民生中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷 高一化学 第I卷<选择题，共60分> 一、选择题。 1. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2. 进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 盐酸 D. 蒸馏水 3. 下列关于Cl2性质的说法错误的是 A. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 B. Cl2是一种黄绿色的气体 C. Cl2与H2的反应中，Cl2是氧化剂 D. 工业上可用Cl2作原料制漂白粉 4. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO 7 新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，从化学组成分水银属于 A. 银溶液 B. 非金属单质 C. 金属单质 D. 化合物 8. 下列溶液具有漂白性的是 A. 新制氯水 B. 氨水 C. 石灰水 D. 苏打水 9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 实验结束后将废液倒入指定容器中 D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 10. 高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后氧元素化合价发生变化 B. CO作还原剂 C. Fe2O3发生氧化反应 D. CO被还原 11. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A Ag+ B. K+ C. D. 12. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A. 夜里的月色本身就很美 B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 C. 光线是一种胶体 D. 颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 13. 下列有关概念说法正确的是 A. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. CuSO4∙5H2O属于纯净物 14. 下列说法不正确的是 A. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B. 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5 C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 15. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 16. 下列电离方程式正确的是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 17. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. SO2 C. NH4NO3 D. NaOH 18. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入的试剂是 A B. C. D. HCl 19. 下列物质的转化能实现的是 A. H2SO4HCl B. CONa2CO3 C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2 20. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 第II卷<非选择题，共40分> 二、填空题。 21. 过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。 （1）将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是__，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。 （2）次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液。舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热得到氯气，已知反应中MnO2→Mn2+，则该反应的还原剂是__(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是___，漂白粉的有效成分是___(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：___。 22. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) （1）沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______； （2）写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。 23. 某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示： 请回答： (1)操作①、②名称依次为_________。 (2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)； (3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦安县民生中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷 高一化学 第I卷<选择题，共60分> 一、选择题。 1. 古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】B 【解析】 【详解】A. 燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意； B. 粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意； C. 燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意； D. 黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 2. 进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是 A. 稀 B. 溶液 C. 盐酸 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】 【分析】根据金属在火焰上灼烧在其表面生成氧化膜，不能选用稀硫酸来洗涤，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色．而金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，据此作答。 【详解】A．硫酸是难挥发性酸，因为生成的硫酸盐沸点很高，不易除去而干扰火焰的颜色，故A错误； B．用来洗涤铂丝的试剂是酸液，不能是碱液，故B错误； C．金属氧化物跟稀盐酸反应生成的氯化物灼烧时易汽化而挥发不影响火焰的颜色，故C正确； D．蒸馏水并不能将表面附着的杂质除去，故D错误； 故答案选C。 3. 下列关于Cl2性质的说法错误的是 A. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾 B. Cl2是一种黄绿色的气体 C. Cl2与H2的反应中，Cl2是氧化剂 D 工业上可用Cl2作原料制漂白粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色的烟，A错误； B．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，B正确； C．Cl2与H2的反应中，Cl2化合价降低，是氧化剂，C正确； D．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，D正确； 故选A。 4. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A. 、反应生成水和，故A不符合题意； B. 在溶液中呈黄色，故B不符合题意； C. 、、、 互不反应，在溶液中可以大量共存，故C符合题意； D. 、反应生成二氧化碳和水，、生成沉淀，、生成微溶物，故D不符合题意。 答案为C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe、氢气写化学式：Fe+2H+ =Fe2++ H2↑，A正确； B．大理石与稀硝酸反应，大理石碳酸钙，为沉淀，写化学式：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O， B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++2H+ + SO42-+2OH- =2H2O+ BaSO4↓，C错误； D．方程式没有配平，应该为Cu +2Ag+ =Cu2+ +2Ag，D错误； 答案为A。 6. 下列实验方法能达到实验目的的是 A. 加热可除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3 B. 用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 用NaOH溶液鉴别BaCl2溶液和MgCl2溶液 D. 用闻气味的方法鉴别CO2和CO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． NaHCO3固体受热易分解，Na2CO3受热不分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中少量的Na2CO3，故A错误； B． 碳酸钠和碳酸氢钠均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误； C． MgCl2溶液与NaOH反应生成白色沉淀，BaCl2溶液与NaOH溶液不反应，现象不同可鉴别，故C正确； D． CO2和CO都无味，CO还有毒，不能用闻气味的方法鉴别，故D错误； 故选C。 7. 新冠肺炎疫情防控指挥部要求居家人员要定期测量体温，从化学组成分水银属于 A. 银溶液 B. 非金属单质 C. 金属单质 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】水银是金属汞的俗称，属于金属单质，答案选C。 8. 下列溶液具有漂白性的是 A. 新制氯水 B. 氨水 C. 石灰水 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．新制氯水中含有氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（极少）、次氯酸分子、氯气分子和水分子，其中次氯酸具有强氧化性和漂白性，故A符合题意； B．氨水中含有铵根离子、氢氧根离子、氢离子（极少）、一水合氨分子、氨气分子和水分子，属于弱碱，具有碱性，无漂白性，故B不符合题意； C．石灰水是氢氧化钙溶液，属于碱性物质，无漂白性，故C不符合题意； D．苏打水是碳酸氢钠水溶液，呈弱碱性，无漂白性，故D不符合题意； 答案选A。 【点睛】具有漂白性的物质有过氧化钠、过氧化氢、NaClO、HClO、O3、二氧化硫、活性炭等，它们的漂白原理略有不同，强氧化性的物质的漂白，二氧化硫的暂时性漂白，活性炭的吸附性需分清。 9. 实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖 C. 实验结束后将废液倒入指定容器中 D. 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确； B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确； C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C正确； D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误； 故选D。 【点睛】在化学实验中，必须遵守实验规则，违背实验规则就会出现安全事故，实验室中剩余的药品要放到指定的容器中，实验后的废液倒入指定容器中，实验结束时，要整理好仪器再离开实验室。 10. 高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应前后氧元素化合价发生变化 B. CO作还原剂 C. Fe2O3发生氧化反应 D. CO被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A错误； B．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则CO是还原剂，故B正确； C．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误； D．由Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D错误； 答案为B。 11. 在含有大量H+、Ba2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A. Ag+ B. K+ C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．K+与H+、Ba2+、Cl-都不反应，能大量共存，B符合题意； C．与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与Ba2+会发生反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 12. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是 A. 夜里的月色本身就很美 B. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象 C. 光线是一种胶体 D. 颗粒直径约为 1nm～100nm 的小水滴分散在空气中 【答案】D 【解析】 【分析】雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小10-9m～10-7m。 【详解】A. 夜里的月色形成的本质是形成了气溶胶，由于胶体的丁达尔现象导致月色很美，故A错误； B. 雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故B错误； C. 光线不是胶体，胶体是一种分散系，故C错误； D. 题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁达尔现象时是形成美景仙境的本质原因，故B正确； 故选D。 13. 下列有关概念说法正确的是 A. 酸性氧化物均能溶于水生成相应的酸 B. 金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C. 由一种元素组成的物质是纯净物 D. CuSO4∙5H2O属于纯净物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.大多数酸性氧化物能溶于水生成相应的酸，少部分不溶于水例如SiO2，A错误； B．金属氧化物不一定为碱性氧化物，例如Mn2O7属于酸性氧化物，非金属氧化物也不一定酸性氧化物，例如CO、NO等，B错误； C．由一种元素组成的不同单质互为同素异形体，例如O2和O3组成的物质为混合物，C错误； D．CuSO4∙5H2O属于纯净物，D正确； 故选D。 14. 下列说法不正确的是 A. 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B. 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5 C. 用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，石蕊遇到酸显红色，次氯酸氧化石蕊，则石蕊褪色，则可以看到石蕊溶液先变红后褪色，A说法正确； B．广范pH试纸测得某酸性溶液的pH只能测大概，无法精确到小数点，B说法错误； C．澄清的石灰水能与二氧化碳反应生成沉淀，而与CO不反应，则用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C说法正确； D．Na与细沙不反应，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，D说法正确； 答案为B。 15. 下列叙述正确的是 A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl B. 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C. 氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电 D. 导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多 【答案】C 【解析】 【详解】A、电离过程在水分子作用下，错误； B、只有电离出来的阳离子全部是氢离子的才是算，错误； C、液态的氯化氢不能发生电离，所以不导电，正确； D、导电能力的强弱跟离子浓度和离子所带的电荷数有关，错误； 答案选C。 16. 下列电离方程式正确是 A. H2SO4=H+SO B. Ca(OH)2=Ca2++(OH) C. AlCl3=Al+3+3Cl-1 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++，A错误； B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误； C．AlCl3的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，C错误； D．Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，D正确； 故答案为：D。 17. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A. 盐酸 B. SO2 C. NH4NO3 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 盐酸，能导电，但盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不合题意； B. SO2，水溶液能导电，但属于非电解质，B符合题意； C. NH4NO3，水溶液能导电，属于电解质，C不合题意； D. NaOH，水溶液能导电，但属于电解质，D不合题意。 故选B。 【点睛】电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质；强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。比如硫酸不导电，但它是电解质；铜能导电，但它不是电解质；氨气通入水中，其水溶液能导电，但氨气不是电解质。碳酸钙是强电解质，它的水溶液不导电；硫酸是强电解质，很稀的硫酸导电能力弱；醋酸是弱电解质，但浓醋酸溶液的导电能力较强。 18. 有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中、、共存，要将氧化除去而不影响和，可加入试剂是 A. B. C. D. HCl 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据题中已知反应可知氧化性：＞＞＞，若某溶液中、、共存，要除去而不影响和，则选用的氧化剂能氧化，而不与、反应，则应选用，故选C。 19. 下列物质的转化能实现的是 A. H2SO4HCl B. CONa2CO3 C. Cu(OH)2NaOH D. NaNO3Ba(NO3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，反应方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，可以发生所示转化，A正确； B．CO为不成盐氧化物，不会和碱发生反应生成盐，B错误； C．Cu(OH)2为难溶性碱，不与NaCl反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，C错误； D．Ba(NO3)2为难溶性盐，不与NaNO3反应生成气体、沉淀、弱电解质中的一种，D错误； 故选A。 20. 如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A. 转化b一定是化学变化 B. 转化a一定是化学变化 C. 转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D. 分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】B 【解析】 【分析】物质的分类为：混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯净物，乙为单质。混合物转化为甲，可以是化学反应，也有可能是混合物的提纯操作，未发生化学反应。化合物转化为乙（单质），一定属于化学反应。据此分析作答。 【详解】A．转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故A正确；  B．转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，故B错误； C．转化b为化合物转化为单质，此转化中一定有元素的存在形态发生改变，故C正确； D．分离液态空气制取氧气属于转化c，属于混合物转化为单质的提纯操作，故D正确；  故选B。 第II卷<非选择题，共40分> 二、填空题。 21. 过氧化钠与次氯酸均具有强氧化性和漂白性。 （1）将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，可以观察到的现象是__，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___。 （2）次氯酸具有杀菌消毒、漂白作用，但其性质非常不稳定。在氯气与水反应原理的基础上制备漂白粉和漂白液。舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热得到氯气，已知反应中MnO2→Mn2+，则该反应的还原剂是__(填化学式)。将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，该反应的化学方程式是___，漂白粉的有效成分是___(填化学式)，用文字说明其能漂白的原因：___。 【答案】（1） ①. 脱脂棉燃着，火焰呈黄色 ②. 1：1 （2） ①. HCl ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ③. Ca(ClO)2 ④. Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸 【解析】 【分析】 小问1详解】 将包有少量Na2O2固体的脱脂棉放在石棉网上，用长玻璃管向脱脂棉中通入微热潮湿的CO2，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应生成氧气，且是放热反应，因此可以观察到脱脂棉燃着，火焰呈黄色；在该反应中，Na2O2中-1价的O元素既有化合价升高到氧气中的0价，又有降低到碳酸钠中的-2价，故Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：脱脂棉燃着，火焰呈黄色；1：1； 【小问2详解】 实验室用KMnO4和浓盐酸制备氯气，在该反应中，Cl元素化合价升高，则还原剂是HCl；将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，氯气和石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，故该反应的化学方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。故答案为：HCl；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸； 22. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(写出最佳答案) （1）沉淀的化学式：沉淀1_______，沉淀2_______，沉淀3_______； （2）写出混合液+A的离子方程式_______，溶液+B的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. AgCl ②. Cu(OH)2 ③. BaSO4 （2） ①. Ag++Cl-=AgCl↓ ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或Ba2++=BaSO4↓ 【解析】 【分析】将三种离子逐一沉淀分离；溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀；或者过滤后在加入NaOH，可得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀。 【小问1详解】 根据以上分析可知沉淀1是AgCl，沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，沉淀3是Cu(OH)2或BaSO4； 【小问2详解】 混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；沉淀2是BaSO4或Cu(OH)2，溶液+B反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓或Cu 2++2OH－＝Cu(OH)2↓。 23. 某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如图所示： 请回答： (1)操作①、②的名称依次为_________。 (2)气体C是_________(填化学式)；溶液D是_________(填化学式)； (3)原样品中钠元素的质量分数为_________________。 【答案】 ①. 溶解、过滤 ②. CO2 ③. NaCl ④. 34.5% 【解析】 【分析】测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙；接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答。 【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为：溶解、过滤； (2)溶液A和溶液B的主要成分为：Na2CO3和NaHCO3；加入盐酸，发生反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以气体C为CO2，溶液D为NaCl，故答案为：CO2；NaCl； (3)所得17.55g氯化钠中钠元素的质量为：17.55g××100%=6.90g，原样品中钠元素的质量分数为：×100%=34.5%，故答案为：34.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $