精品解析：江西省鹰潭市余江区第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

余江一中2025届高三年级第二次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ni：59 Sn：119 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、科技联系紧密。下列说法正确的是 A. 纳米材料都属于胶体 B. 氨基酸是构成生命物质的生物高分子 C. 建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 3. 下列除杂过程涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 用除去溶液中的 C. 加热除去中的 D. 用溶液除去中的 4. 常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中，、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水： B. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液： 6. NH4NO3受撞击时会发生爆炸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 1molN2中含键数目为 C. 标准状况下，22.4LH2O中含电子数为 D. 每生成0.2molNO2，该反应中转移电子数为 7. 易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 8. 类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A. AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水 B. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg D. NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO 9. 下列说法中正确的是 A. 利用如图装置可以分离铁粉与 B. 某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素 C. 室温下，实验室利用浓盐酸与制取 D. 工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 11. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 12. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3 A A B. B C. C D. D 13. 为侯氏制碱法反应原理，制备过程为： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 B. 第IV步操作发生的化学反应方程式为 C. A气体是，B气体是 D 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 14. 某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A. 至少存在3种离子 B. 一定存在，且 C. 、一定存在，不能确定 D. 、一定不存在，可能存在 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 16. 碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： Ⅰ．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的溶液和溶液； 步骤2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品。 （1）称取3.0g样品配制220mL溶液的流程如图所示： 写出实验仪器的名称：A___________；B___________。 （2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为___________。 （3）步骤2中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定产品中的n值(仪器和药品如图所示)。 （4）上述装置的连接顺序为___________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是___________。 （5）加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入的作用是___________。 （6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的___________(填序号)，写出相应的数学表达式：___________。 ①装置A反应前后质量差 ②装置C反应前后质量差 ③装置D反应前后质量差 17. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。 （3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。 （4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。 （5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。 18. 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。 （2）装置乙、丁中选择的合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和溶液 （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。 （4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。 （5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6）若反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。 a．控制气流速度，宜慢不宜快 b．保证装置的气密性良好 c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d．先通气体，再通冷凝水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 余江一中2025届高三年级第二次模拟考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Ni：59 Sn：119 Ba：137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产、科技联系紧密。下列说法正确的是 A. 纳米材料都属于胶体 B. 氨基酸是构成生命物质的生物高分子 C. 建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米材料没有分散剂，不能叫胶体，故A错误； B．氨基酸是构成蛋白质的基石，但氨基酸不是生物高分子，故B错误； C．水泥属于硅酸盐材料，故C正确； D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，故D错误； 故选C。 2. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类正确的是 A. 均为碱性氧化物 B. 氢氧化铁胶体为混合物 C. 属于钠盐、碳酸盐、正盐 D. “蛟龙”号潜水器使用的铁合金中不含非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．能够和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，和酸反应，除生成盐和水之外，还有生成，不属于碱性氧化物，A项错误； B．氢氧化铁胶体由分散质(氢氧化铁胶粒)和分散剂(水)组成，属于混合物，B项正确； C．属于钠盐、碳酸盐、酸式盐，C项错误； D．“蛟龙”号潜水器使用的铁合金中含有碳元素，D项错误； 故选：B。 3. 下列除杂过程涉及氧化还原反应的是 A. 用饱和食盐水除去中的 B. 用除去溶液中的 C. 加热除去中的 D. 用溶液除去中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于饱和食盐水为物理反应，A项不符合题意； B．将氧化为，为氧化还原反应，B项符合题意； C．若是固体，受热分解，若是溶液，NaHCO3与NaOH反应，均不涉及氧化还原反应，C项不符合题意； D．与反应，不涉及氧化还原反应，D项不符合题意； 故选：B。 4. 常温下，下列溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中，、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液中存在大量，和都能在溶液中大量共存，A项不符合题意； B．离子组内离子间不反应且和、也不反应，能够大量共存，B项不符合题意； C．酸性条件下，、能发生氧化还原反应生成和NO，不能大量共存，C项符合题意； D．由水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性溶液，则不能存在，若为碱性溶液，则、、之间相互不反应，可以共存，D项不符合题意； 答案选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过氧化钠溶于水： B. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D. Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于氧化物，不能拆成离子形式，，A项错误； B．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B项错误； C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I-发生归中反应生成I2，而I2遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，C项错误； D．Cl2通入冷的Ca(OH)2溶液中发生反应生成和，该反应的离子方程式为，D项正确； 故选D。 6. NH4NO3受撞击时会发生爆炸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 1molN2中含键数目为 C. 标准状况下，22.4LH2O中含电子数为 D. 每生成0.2molNO2，该反应中转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解，1L1mol⋅L−1NH4NO3溶液中含铵根数目小于，A项错误； B．N2中的氮氮三键，其中有2根为π键，故1molN2中含键数目为，B项错误； C．标准状况下，H2O是液态，22.4LH2O物质的量不是1mol，C项错误； D．根据所给反应式，结合氧化还原反应中的“就近原则”，硝酸铵中-3价的N全部失电子转化为N2，故每生成2molNO2转移12mol电子，D项正确； 本题选D。 7. 易水解，实验室利用固体配制溶液。下列说法正确的是 A. 配制溶液时容量瓶需要干燥 B. 配制溶液过程中，玻璃棒只起到引流的作用 C. 需用托盘天平称量固体 D. 溶解固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，实验室没有490mL规格的容量瓶，为了使操作规范、减小误差，应该使用容量瓶，但无需干燥，A错误； B．配制溶液过程中，按照实验操作的顺序，玻璃棒分别起了搅拌和引流的作用，B错误； C．用托盘天平称量固体质量时，需称量固体，C错误； D．容易水解生成沉淀，所以溶解时需要把固体溶解在浓盐酸中，抑制其水解，D正确； 故选：D。 8. 类比法是化学研究的重要方法之一。下列类比合理的是 A. AgCl难溶于水，则NaCl也难溶于水 B. Na与反应生成NaOH和，则Fe与反应生成和 C. 工业上通过电解熔融的NaCl冶炼Na，则可以通过电解熔融的冶炼Mg D. NaClO溶液与反应生成和HClO，则NaClO溶液与反应生成和HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．AgCl难溶于水，而NaCl易溶于水，A项错误； B．Fe与在高温下反应生成和，B项错误； C．NaCl和均为离子化合物，熔融状态下可以导电，钠离子和镁离子均可以在阴极得电子，生成金属单质，C项正确； D．NaClO具有强氧化性，具有还原性，NaClO溶液与反应生成NaCl和，D项错误； 答案选C。 9. 下列说法中正确是 A. 利用如图装置可以分离铁粉与 B. 某物质焰色试验中，火焰呈黄色，该物质一定不含元素 C. 室温下，实验室利用浓盐酸与制取 D. 工业上用钠制钾，不能说明钠的金属性比钾强 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热时铁粉和发生反应生成，不能利用该装置分离铁粉和，A项错误； B．元素的焰色为黄色，元素的焰色为紫色，但黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有元素，B项错误； C．室温下，、浓盐酸不能发生化学反应，C项错误； D．用制的反应原理是：高温下变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移，不能说明钠的金属性比钾强，D项正确； 故选：D。 10. 是一种高效水处理剂，其制备原理之一为下列有关该反应的说法正确的是 A. 为还原剂 B. 一定不是还原产物 C. 中氯元素呈价 D. 若生产，则转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价未发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，A项错误； B．一部分是还原产物，B项错误； C．中氯元素呈价，C项错误； D．物质的量为，若生产，则转移电子，D项正确； 故选：D。 11. 下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A NaOH Na2CO3 NaHCO3 ②滴加足量Ba(OH)2溶液 B Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 C Cl2 FeCl3 FeCl2 ②通入少量F2 D Cl2 NaClO HClO ②光照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3和NaOH，X、Y、Z能够完成图中的相互转化，A项正确； B．惰性电极条件下电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，不会产生Na，B项错误； C．F2和H2O发生反应，生成HF和O2，不能置换出Cl2，C项错误； D．HClO光照分解生成HCl和O2，不会产生Cl2，D项错误； 答案选A。 12. 下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 氨水 CO2 石灰乳 KAl(SO4)2 B 豆浆 Cu SO3 烧碱 NaHCO3 C 稀硫酸 石墨 CO 氨气 CuSO4·5H2O D 冰水混合物 生石灰 SO2 纯碱 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物为盐。 【详解】A．氨水为混合物；石灰乳为悬浊液，属于混合物，不属于碱，A错误； B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，SO3为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，NaHCO3为盐，B正确； C．CO为不成盐氧化物，并不属于酸性氧化物，氨气并不是碱，一水合氨为一元弱碱，C错误； D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误； 答案选B。 13. 为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 B. 第IV步操作发生的化学反应方程式为 C. A气体是，B气体是 D. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 【答案】C 【解析】 【分析】本题是模拟侯德榜制碱法的流程图，需要注意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，而二氧化碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，纯碱产量低；而氨气极易溶于水，故应先加入氨气，再加入二氧化碳，所以本题中A项正确。 【详解】A．纯碱及第III步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发䣲粉，A项正确； B．第IV步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确； C．依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误； D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。 故选C。 14. 某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中 A. 至少存在3种离子 B. 一定存在，且 C. 、一定存在，不能确定 D. 、一定不存在，可能存在 【答案】B 【解析】 【分析】由溶液中加入过量氢氧化钠溶液，加热，得到气体和红褐色沉淀可知，溶液中一定含有铵根离子和铁离子，则溶液中一定不含有碳酸根离子，由原子个数守恒可知，溶液中铵根离子的物质的量为0.02mol，铁离子的物质的量为×2=0.02mol；向滤液中加入足量氯化钡溶液，产生不溶于盐酸的沉淀说明溶液中含有硫酸根离子，由硫酸钡的质量可知，溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，阳离子电荷总数为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，阴离子电荷总数为2×0.02mol=0.04mol，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，则由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子和钾离子，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有碳酸根离子，无法确定否含有铝离子和钾离子，则由电荷守恒可知，溶液中氯离子浓度不小于=0.4mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定含有铵根离子、铁离子、硫酸根离子和氯离子，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根离子，无法确定是否含有铝离子，故D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，溶液中的分散质微粒既能透过半透膜，又能透过滤纸，浊液中的分散质不能透过滤纸、半透膜。为探究胶体的性质，某兴趣小组用下列两种方案制备胶体(夹持仪器已省略)。回答下列问题： （1）方案一： ①该方案制取胶体的原理为_____(用化学反应方程式表示)。 ②判断胶体是否成功制备的具体操作是_____。 ③水解形成的胶体粒子的数目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）方案二： ①Y中发生反应的离子方程式为_____，将Z中固体分离出的操作为_____(填字母，下同)，分离出的液体进一步提纯的操作为_____。 A．　　B．　　C．　　D． ②取X中溶液蒸干制备氯化铁晶体，达不到实验目的的原因是_____(从平衡移动原理角度解释原因)。 【答案】（1） ①. ②. 用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功 ③. 小于 （2） ①. ②. A ③. C ④. 溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全 【解析】 【分析】胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【小问1详解】 ①实验室制备氢氧化铁操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，原理为：； ②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故判断胶体是否成功制备的具体操作是：用激光笔照射该液体，若观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； ③氢氧化铁胶体中若干粒子形成胶粒，故水解形成的胶体粒子小于0.1mol，数目小于。 【小问2详解】 ①Y中铁离子水解生成氢离子，使得溶液显酸性，加入碳酸钙，碳酸钙和氢离子反应生成二氧化碳气体和钙离子，同时促进铁离子水解生成，故发生反应的离子方程式为：；将Z中固体分离出的操作为过滤，故选A；胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，故分离出的液体进一步提纯的操作为C。 ②溶液中存在水解平衡：，升高温度，气体不断逸出，平衡正向移动，水解趋于完全得到氢氧化铁而不是氯化铁晶体，不能达到实验目的。 16. 碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： Ⅰ．合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的溶液和溶液； 步骤2：量取一定量的溶液于容器中，搅拌并逐滴加入溶液，温度控制在50℃，用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品。 （1）称取3.0g样品配制220mL溶液的流程如图所示： 写出实验仪器的名称：A___________；B___________。 （2）配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为___________。 （3）步骤2中反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．测定产品中的n值(仪器和药品如图所示)。 （4）上述装置的连接顺序为___________(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是___________。 （5）加热前先通入排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通入的作用是___________。 （6）若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的___________(填序号)，写出相应的数学表达式：___________。 ①装置A反应前后质量差 ②装置C反应前后质量差 ③装置D反应前后质量差 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 250mL容量瓶 （2）把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀 （3） （4） ①. aedbc ②. 吸收以便测定样品中碳元素的含量 （5）使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全吸收并防止倒吸(2分，其他合理答案也给分) （6） ①. ①②或①③或②③ ②. 或 或 【解析】 【分析】碳酸镁晶体加热分解生成氧化镁、二氧化碳和水，A装置反应前后质量差值为生成的二氧化碳和水的总质量，装置C反应前后质量差值为生成的二氧化碳的质量，装置D反应前后质量差值为生成的水的质量，以此分析解题； 【小问1详解】 实验仪器A为称量MgSO4的仪器，所以名称为托盘天平；仪器B是配置250mL溶液的仪器，所以B为250moL容量瓶。 【小问2详解】 配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀； 【小问3详解】 步骤2，溶液逐滴加入发生的离子反应为：； 【小问4详解】 高温加热MgCO3·nH2O，产生CO2和H2O；反应方程式为：MgCO3·nH2OCO2和H2O，通过测定CO2和H2O的质量，就可以测出 MgCO3·nH2O结晶水的含量，装置D用于吸收测量H2O，装置C用于吸收测量CO2以便测定样品中碳元素的含量， 所以正确的连接顺序为a→e、d→b→c，连接顺序为aedbc； 【小问5详解】 通入N2，一方面为了将分解生成的气体全部带入装置C或D中，使其完全吸收； 【小问6详解】 B装置中无残留物表明气体全部进入装置C和D，如想准确测定n值，则需要知道三个质量差中的两个。所以要知道①②或①③或②③；计算过程如下：   ，由此，解得n=，又有m1=m2+m3，通过转换，可以得到n=或 或； 17. 某废镍催化剂的主要成分是合金，还含有少量Cr、Fe及不溶于酸碱的有机物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备镍的氧化物()： 已知：常温下，，，。 回答下列问题： （1）“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、___________，“灼烧”的目的是___________。 （2）“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、___________、___________。 （3）“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是___________。 （4）在空气中煅烧，其热重曲线如图所示。300～400℃转化为，反应的化学方程式为___________；400~450℃生成镍的氧化物的化学式为___________。 （5）工业上可用电解法制取。用NaOH溶液调节溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后采用惰性电极进行电解。电解过程中产生的有80%在弱碱性条件下生成，再把二价镍氧化为三价镍。写出氧化生成的离子方程式：___________，amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为___________mol(假设电解时阳极只考虑放电)。 【答案】（1） ①. ②. 除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物 （2） ①. ②. （3）洗涤、干燥 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 1.25a 【解析】 【分析】将废镍催化剂碱浸，Al和NaOH反应生成，Ni、Cr、Fe、有机物不与碱反应，则“滤液1”的主要溶质为NaOH、；通过灼烧，除去有机物，并将Ni、Cr、Fe转化为金属氧化物；加入硫酸、氧气，使Ni、Cr、Fe溶解生成Ni2+、Cr3+、Fe2+、Fe3+；加入NaClO，使Fe2+完全转化为Fe3+，调节溶液pH，使Cr3+、Fe3+转化为Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀；加入碳酸钠，使Ni2+转化为NiCO3沉淀，滤液2中含有硫酸钠、碳酸钠和次氯酸钠、氯化钠；过滤后得到的NiCO3表面附着可溶性杂质，应洗涤、干燥后，再煅烧，最终得到镍的氧化物，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，“碱浸”所得“滤液1”的主要溶质为NaOH、，“灼烧”的目的是除去有机物并将金属单质转化为金属氧化物。 【小问2详解】 由分析知，“溶解”后的溶液中，所含金属离子有、、、、。 【小问3详解】 由分析知，“煅烧”前滤渣需进行的两步操作是洗涤、干燥。 【小问4详解】 300～400℃转化为，Ni的化合价升高，被氧化，说明有氧气参与反应，生成物还有二氧化碳，故反应的化学方程式为；设1mol NiCO3在400~450℃下分解为NixOy，1mol NiCO3的质量为1mol×119g/mol=119g，由图可知，NiCO3在400~450℃下分解固体残留率为67.5%，则分解后NixOy的质量为119g×67.5%80.3g，根据Ni原子守恒可知，生成NixOy的物质的量为，，得到 ，故400~450℃生成产物的化学式为Ni3O4。 【小问5详解】 把氧化成，本身被还原成Cl－，根据化合价的升降法进行配平，离子方程式为；根据离子方程式，消耗a mol Ni(OH)2的同时消耗的ClO－，Cl2有80%在弱碱性转化成ClO－，即Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，电解过程中产生氯气的量为，电解过程中2Cl－－2e－=Cl2，因此外电路转移电子物质的量为。 18. 在有机化学中，硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为 ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点，沸点69.1℃，在潮湿空气中会“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。 回答下列问题： （1）装置丙中作为反应容器的仪器名称为___________，装置丙中球形冷凝管的作用是___________；控制两种反应物体积大致相等的操作是___________。 （2）装置乙、丁中选择合适试剂分别是___________、___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和溶液 （3）若缺少装置己，生成的硫酰氯()可能会变质，生成新物质的化学式为___________。 （4）氯磺酸()加热分解，也能制得硫酰氯：，分离两种产物的方法是___________。 （5）长期储存的硫酰氯会显黄绿色，可能的原因是___________(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 （6）若反应中消耗氯气体积为896mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________；为提高本实验硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有___________(填字母)。 a．控制气流速度，宜慢不宜快 b．保证装置的气密性良好 c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体 d．先通气体，再通冷凝水 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收 ③. 调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等 （2） ①. A ②. A （3）和HCl （4）控制温度100℃以下蒸馏 （5）硫酰氯长期放置分解，，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色 （6） ①. 75% ②. abc 【解析】 【分析】用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置甲中亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，装置乙盛放浓硫酸用于干燥二氧化硫，戊装置用于制备氯气，装置丁盛放浓硫酸用于干燥氯气，二氧化硫和氯气在活性炭催化下在装置丙中发生反应制备硫酰氯。氯气和二氧化硫属于有毒气体，不能直接排放于空气中，需要进行尾气处理，用碱石灰进行吸收，同时碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，避免硫酰氯“发烟”。 【小问1详解】 根据题中装置图可知装置丙中作为反应容器的仪器的名称为三颈烧瓶，装置丙中球形冷凝管的作用是冷凝回流硫酰氯、导气使反应中产生的气体污染物被碱石灰吸收；调节甲、戊装置中的活塞，使乙、丁导管口冒出气泡的速度相等来控制两种反应物体积大致相等。 【小问2详解】 已知甲装置用于制备二氧化硫，戊装置用于制备氯气，硫酰氯在潮湿空气中会“发烟”，因此装置乙、丁分别用于干燥二氧化硫、氯气，故盛装的试剂均为浓硫酸，均选A。 【小问3详解】 若缺少装置己，生成的硫酰氯(SO2Cl2)可能会与空气中的水蒸气发生反应而变质，故生成新物质的化学式为和HCl。 【小问4详解】 已知硫酰氯100℃以上开始分解，硫酰氯和硫酸两种液体互溶，沸点相差较大，可以采用控制温度100℃以下蒸馏进行分离。 小问5详解】 由题目信息可以知道硫酰氯长期放置会发生分解：，产生少量的氯气溶解在其中而显黄绿色。 【小问6详解】 根据方程式可以得到，所以理论上生成的，硫酰氯的产率为：。 a．控制气流速度，宜慢不宜快，气体充分反应，可提高硫酰氯的产率； b．保证装置的气密性良好，减少气体的逸出，可提高硫酰氯的产率； c．先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体，防止硫酰氯在潮湿空气中会“发烟”以及二氧化硫可能与氧气的反应；可提高硫酰氯的产率； d．先通气体，再通冷凝水，可能导致硫酰氯逸出而损失，硫酰氯的产率降低； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$