精品解析：甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

2024～2025学年度第一学期第一次月考 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A. NaCl和均属于碱 B. 纯碱()属于盐 C. 属于碱性氧化物 D. 和均属于含氧酸 2. 常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出和 B. 金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体 C. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸 D. 氧化还原反应的实质是氧元素的得失 6. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1～100 nm之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C. 将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的分散系一定是悬浊液 7. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 铜的化合价升高 C. 铁是氧化剂 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 8. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A. 溶液中滴加稀 B. 溶液中滴加稀 C. 水中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加稀硝酸 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中通入： C. 向NaOH溶液中滴入溶液： D. 向溶液中加入盐酸： 12. 下列反应中的作用与反应中的作用不同的是 A. B. C. D. 13. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 氧化性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 14. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 盐 化合物 电解质 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 酸性氧化物 氧化物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 16. 在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式： ②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式： ①和②：_______； ②和④：_______； ④和⑤：_______。 17. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是___________；一定存在的阳离子是___________；一定不存在的离子是___________。 （2）ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液 ①溶液___________ 原溶液中含 ②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入___________溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含___________ 18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。 （3）在的反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期第一次月考 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：必修第一册第一章。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。下列关于物质分类的说法中错误的是 A. NaCl和均属于碱 B. 纯碱()属于盐 C. 属于碱性氧化物 D. 和均属于含氧酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，属于碱，故A错误； B．纯碱是，属于盐，故B正确； C．能与酸反应生成铁盐和水，属于碱性氧化物，故C正确； D．和均属于含氧酸，故D正确； 选A。 2. 常温下，在无色透明的强碱性溶液中一定都可以大量存在的离子是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有的溶液为蓝色，且与可生或沉淀，A错误； B．为浅绿色，和在强碱性溶液中均不能大量存在，B错误； C．在强碱性溶液中不能大量存在，C错误； D．、、互不反应、可以大量共存，D正确； 答案选D。 3. 下列物质在水中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水中的碳酸钙完全电离为碳酸根离子和钙离子，电离方程式为，故A正确； B．氢氧化钡在水中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故B正确； C．碳酸氢钾在水溶液中电离为钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故C错误； D．硫酸铝在水溶液中完全电离为铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确； 选C。 4. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和稀硫酸反应生成，不符合题意，A错误； B．不溶于水，也不溶于硝酸，不能直接转化为，符合题意，B错误； C．CO和或CuO等反应生成二氧化碳，不符合题意，C错误； D．向溶液中加入NaOH可转化为，不符合题意，D错误； 故答案为：B。 5. 下列说法中正确的是 A. 氯化氢溶于水后在电流的作用下电离出和 B. 金刚石和石墨二者性质不同，不互为同素异形体 C. 电离能产生氢离子的化合物不一定为酸 D. 氧化还原反应的实质是氧元素的得失 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水，在水分子的作用下电离出和，故A错误； B．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误； C．电离能产生氢离子的化合物也可能为酸式盐（如），故C正确； D．氧化还原反应的实质是电子的转移，故D错误； 选C。 6. RNA病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径为60～140 nm，怕酒精，不耐高温。蛋白质分子的直径在1～100 nm之间。下列说法错误的是 A. RNA病毒扩散到空气中可能形成胶体 B. 可用丁达尔效应来区分蛋白质溶液和硫酸钠溶液 C. 将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中形成的分散系为液溶胶 D. 分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的分散系一定是悬浊液 【答案】D 【解析】 【详解】A．RNA病毒的直径在60～140 nm，扩散到空气中可能形成胶体，故A项正确； B．蛋白质溶液和硫酸钠溶液分别为胶体和溶液，可用丁达尔效应来区分，故B项正确； C．将直径在10 nm左右的炭颗粒均匀分散在水中，可形成液溶胶，故C项正确； D．分散系中分散质的粒子直径大于100 nm的可能是乳浊液或悬浊液，故D项错误； 故本题选D。 7. 我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青()得铁则化为铜”。下列说法正确的是 A. 该反应为复分解反应 B. 铜的化合价升高 C. 铁是氧化剂 D. 硫酸亚铁是氧化反应的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题可知反应的化学方程式为，可知该反应属于置换反应，A错误； B．铜元素化合价降低被还原，B错误； C．铁元素化合价升高、铁是还原剂，被氧化，C错误； D．铁元素化合价升高、铁是还原剂，被氧化、硫酸亚铁是氧化反应的产物，D正确； 故选D。 8. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是 A. 溶液中滴加稀 B. 溶液中滴加稀 C. 水中滴加溶液 D. 悬浊液中滴加稀硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力接近为0，再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误； C．水中滴加溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误； D．氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜电离出和，导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，故D错误； 答案选A。 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．既是分解反应，也是氧化还原反应，选项A不符合； B．是复分解反应，元素化合价不变，不是氧化还原反应，选项B不符合； C．中碳元素和铁元素化合价发生变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项C符合； D．是置换反应，Na和H元素化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合； 答案选C。 10. 下列化学反应中电子转移的表示方法错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解制备氧气，在该反应中价Cl转化为KCl中价Cl时得6个电子，共2个Cl原子，共得到12个电子，价O失12个电子变成，故A项错误； B．单质溴中的溴化合价由0价降低到价，得2个电子；碘化钾中碘由价升高到0价，失2个电子，根据该反应可知转移了电子，故B项正确； C．镁燃烧生成氧化镁，根据化学方程式可知，镁失去4个电子，氧气得到4个电子，故C项正确； D．氧化铜中铜元素化合价由价降低到0价，得2个电子；氢气中氢元素化合价由0价升高到价，失2个电子；根据该反应可知转移了电子，故D项正确； 故本题选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入溶液： B. 向溶液中通入： C. 向NaOH溶液中滴入溶液： D. 向溶液中加入盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，故A正确； B．向溶液中通入不反应，故B错误； C．向NaOH溶液中滴入溶液生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中加入盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 12. 下列反应中的作用与反应中的作用不同的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，水中H和O元素化合价没有发生变化，水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂。水中H、O元素化合价未发生改变，A不符合题意； B．水的H和O元素化合价没有发生变化，水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂，B不符合题意； C．水中O元素化合价发生变化，水在反应中是还原剂，C符合题意； D．水中H和O元素化合价没有发生变化，既是氧化剂，电是还原剂，D不符合题意。 故选C 。 13. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 氧化性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确； B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂，是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应，反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确； 故选C。 14. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是 选项 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 盐 化合物 电解质 C 乳浊液 悬浊液 分散系 D 酸性氧化物 氧化物 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应中元素的化合价一定发生变化，置换反应都属于氧化还原反应，但不是所有的氧化还原反应都是离子反应，比如C和生成的反应等，Y到Z的从属关系错误，A错误； B．盐类都属于化合物，但化合物不一定都为电解质，Y到Z的从属关系错误，B错误； C．乳浊液和悬浊液都属于分散系，但两者不是从属关系，C错误； D．酸性氧化物属于氧化物，氧化物属于纯净物，从属关系符合图示信息，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：①铜；②；③熔融氯化钠；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题： （1）上述物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；能导电的纯净物是_______。 （2）和的性质相似，属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）④溶于水时的电离方程式为_______。 （4）写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：_______。 （5）写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. ⑦⑨ ②. ③④⑤⑥ ③. ①③ （2）酸性 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】①铜为单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ②SO2为化合物，属于非电解质，不导电； ③熔融氯化钠为化合物，能导电，属于电解质； ④Na2CO3固体属于盐类，固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑤Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑥Ba(OH)2为强碱，固体不导电，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质； ⑦稀硫酸为溶液，属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧酒精为有机化合物，属于纯净物，不导电，属于非电解质； ⑨氢氧化铝胶体为混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，上述物质中属于分散系的是：⑦⑨；属于电解质的是：③④⑤⑥；能导电的纯净物是：①③； 【小问2详解】 SO2和CO2的性质相似，SO2属于酸性氧化物； 【小问3详解】 ④为Na2CO3固体，溶于水时，其电离方程式为： 【小问4详解】 ④的水溶液为Na2CO3溶液，⑥的水溶液为Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 ⑦为稀硫酸，⑤为Cu2(OH)2CO3，向稀硫酸中加入Cu2(OH)2CO3发生反应的离子方程式为：。 16. 在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式： ②_______；③_______；④_______；⑤_______。 （2）写出下列序号对应的物质发生反应的化学方程式： ①和②：_______； ②和④：_______； ④和⑤：_______。 【答案】（1） ①. HCl ②. CO2 ③. Ba(OH)2 ④. Na2CO3 （2） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】l7种物质中只有一种酸，其化学式为HCl，Cu、Fe两种单质中，只有Fe能与盐酸反应，二者反应生成FeCl2和H2，故①为Fe，②为HCl；碱有Ba(OH)2，盐只有Na2CO3，故④为Ba(OH)2，⑤为Na2CO3，③应该为酸性氧化物，则为CO2。 【小问1详解】 l由分析可知，②为HCl、③为CO2、④为Ba(OH)2、⑤为Na2CO3。 【小问2详解】 Fe能与盐酸反应生成FeCl2和H2，方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2； HCl和Ba(OH)2反应生成氯化钡和水，化学方程式为：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O； Ba(OH)2和Na2CO3反应生成碳酸钡和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH。 17. 某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； ⅲ．取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的阴离子是___________；一定存在的阳离子是___________；一定不存在的离子是___________。 （2）ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”，发生反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中发生反应的离子方程式为___________。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液 ①溶液___________ 原溶液中含 ②取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入___________溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含___________ 【答案】（1） ①. 、 ②. ③. （2） （3） （4） ①. 变红 ②. ③. 【解析】 【分析】某溶液中含有以下离子中的一种或几种：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)，取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2，说明溶液中含有，不含、；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，该白色沉淀中含有BaCO3和BaSO4，则溶液中含有，取ⅱ中滤液，加稀酸化后，再加入溶液，产生AgCl白色沉淀，由于ⅱ中加入了盐酸，引入了，不能确定该溶液中是否含有，综上所述，结合电荷守恒，一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，此溶液中一定存在的阴离子是、，一定存在的阳离子是，一定不存在的离子是。 【小问2详解】 ⅱ中“向沉淀中加入过量盐酸”， BaCO3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问3详解】 ⅲ中Ag+和反应生成AgCl白色沉淀，离子方程式为：。 【小问4详解】 和在溶液中均能使酚酞显红色，取原溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，使、转化为沉淀过滤除去，取一部分滤液﹐滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含，取上述另一部分滤液﹐先滴入足量的稀硝酸﹐再滴入溶液，产生AgCl白色沉淀，原溶液中含。 18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）针对以下A～D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是_______(填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是_______，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是_______。 ②有时可作为矿业废液的消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：，则生成物A的化学式为_______，被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。 （3）在的反应中，氧化剂是_______，氧化反应的产物是_______，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成的NO为_______g。 【答案】（1）BC （2） ①. B ②. C ③. A ④. KHCO3 ⑤. H2O2被还原生成的产物对环境没有污染 （3） ①. HNO3(或硝酸) ②. Fe(NO3)3 ③. 30 【解析】 【小问1详解】 转化为发生氧化反应，会导致转化为，则发生还原反应，作氧化剂；维生素C能解毒，说明维生素C能使转化为，则维生素C具有还原性被氧化，维生素C作还原剂，还原性维生素C>，故选BC。 【小问2详解】 ①反应，中O元素化合价升高，仅体现还原性，选B；反应，中氧元素化合价既升高又降低，既体现氧化性，又体现还原性，选C；反应，元素化合价不变，既不做氧化剂又不做还原剂，选A。 ②反应，根据元素守恒，生成物A的化学式为KHCO3，被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2被还原生成的产物对环境没有污染。 【小问3详解】 在的反应中，HNO3中N元素化合价降低，氧化剂是HNO3；Fe元素化合价升高，Fe发生氧化反应，氧化反应的产物是Fe(NO3)3；56gFe的物质的量为1mol，根据反应方程式，假设有56gFe与足量稀硝酸反应，生成1molNO，生成的NO的质量为30g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $