精品解析：安徽省合肥市肥东县综合高中2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题

肥东县综合高中2022-2023学年第二学期开学考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)。 1. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度 C. 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA B. 1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C. 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 D. 在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA 3. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 氢化物稳定性：Y＞Z C. WY3中只有离子键没有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子 5. 科学家利用辣椒素()来识别皮肤神经末梢中的温度感受器。有关辣椒素的说法正确的是 A. 所有碳原子可能在同一平面 B. 既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应 C 1 mol该物质和H2反应时，最多可消耗5 mol H2 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 6. 在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是(　　) A. 需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144 g B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低 D. 该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 7. 已知 Ⅰ：Pb2O3与 HNO3溶液发生反应Pb2O3 + 2H+ = PbO2 + Pb2+ + H2O； Ⅱ：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色 下列推断正确的是（ ） A. 由反应Ⅰ可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为NA B. 由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2 ＞MnO4- C. PbO2可与盐酸发生反应：PbO2 + 6HCl(浓)= 2PbCl2 + 3H2O + Cl2↑ D. PbO可与稀硝酸发生反应3PbO + 14HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 2NO↑ + 7H2O 8. 探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 01 8 0.2 a 3 25 0.5 4 001 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. 用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B. 表中数据a＜12.7，b＞6.7 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3） D. 可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 9. 醋酸的电离方程式为  时，醋酸的电离常数。下列说法正确的是 A. 向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动 B. 加水稀释醋酸溶液，增大 C. 该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性 D. 常温下，溶液加水稀释过程中，变大 10. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙避光将CuBr与母液分离 D．用装置丁干燥CuBr A. A B. B C. C D. D 11. 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点无MnS沉淀生成 B. CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C. 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小 D. 向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS 12. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 13. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中的氨有关，如图所示，下列说法错误的是 A. 和都属于强酸 B. 常温下，、溶液都小于 C. 上述转化中，涉及的反应都是非氧化还原反应 D. 分散系雾、霾都能发生丁达尔现象 14. 电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是 A. 与 a 相连接的电源电势比 b 的高 B. 离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜 C. 电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等 D. 当外电路中通过 1mol 电子时，会有11.2L的Cl2生成 15. 某溶液可能含有、、、、、、、。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验，由此可知原溶液中 A. 原溶液中 B. 要确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有 C. 、、一定存在，、一定不存在 D. 溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且 16. 一定条件下A、B、C能实现如图所示的转化关系(部分产物已省略)，且△H=△H 1+△H2。下列说法不正确的是 A. 若A为短周期元素的气态氢化物，则B可能为固态单质，也可能为气态化合物 B. 若A为短周期非金属元素固态单质，则C的水化物可能为强酸，也可能为弱酸 C. 若A、C均为含铝化合物，二者能反应生成B，则X可能为强酸，也可能为强碱 D. 若A为焰色反应呈黄色的化合物，则C可能为离子化合物，也可能为共价化合物 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式 固体B_________________；沉淀D __________________； 溶液E_________________________________________。 （3）写出①、④两个反应的化学方程式 ①__________________________________；④_____________________________。 （4）写出②、③两个反应的离子方程式 ②_________________________________；③______________________________。 （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________ （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3__________________________Fe2O3____________________________ 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3kJ/mol。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________________。 (2) 装置B的作用为_____________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。 (4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。 ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶 (5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。 19. 六氨合氯化镁(MgCl2 ·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2 ·6NH3为原料在实验室制备MgCl2 ·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。 I． 制备MgCl2 ·6NH3 i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)： 已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 （1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验装置中不足之处为 ___________。 （3）改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________ ；②___________ 。 ii．制备MgCl2·6NH3 将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表： 溶质溶解性溶剂 NH3 MgCl2 MgCl2 ·6NH3 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶 （4）生成MgCl2 ·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。 （5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________ (填选项标号)。 A. 冰浓氨水 B. 乙二醇和水的混合液 C. 氨气饱和的甲醇溶液 D. 氨气饱和的乙二醇溶液 II．利用间接法测定产品(MgCl2 ·xNH3)中氨的含量，步骤如下： 步骤1：称取1.800 g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250 mL溶液； 步骤2：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000 mol·L−1 AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积； 步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00 mL。 （6）则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。 20. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题I： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH=＋88.6 kJ·mol-1。 则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______ kJ。 （3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 ①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1； ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ③C(s)＋O2(g) =CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1。 CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2) =_______； C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=_______ kJ·mol-1。 （4）饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： 1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_______。 II一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示 图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。 （5）海水中的Na+由中间室移向_______(选填“左”或“右”)室。 （6）该电池负极的电极反应方程式为_______。 （7）电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为_______ L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肥东县综合高中2022-2023学年第二学期开学考试 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 O-16 P-31 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)。 1. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命会因此大大缩短。所以只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（ ） A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中，以隔绝氧气 B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面氧化膜的厚度 C. 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆 D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢 【答案】A 【解析】 【详解】A．油污能防腐，金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，所以铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，浸泡在水中可形成原电池，铁锅易被腐蚀，故A错误； B．铝的氧化物薄膜结构是致密的，能防止铝进一步的被腐蚀，故B正确； C．铁制品表面定期刷漆阻止了铁与水和氧气的接触，防止了电化学腐蚀，所以能保护铁，故C正确； D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢，改变了金属的结构，所以能保护铁不被腐蚀，故D正确； 故答案选A。 2. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NA B. 1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA C. 23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间 D. 在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气和水的反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO为可逆反应，故1molCl2与水反应不能完全消耗，转移的电子数无法计算，A项错误； B. 氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是-2价的氧，有可能是-1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1molO2参加反应转移电子数为2NA，则1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误； C. 23gNa物质的量为1mol，1molNa完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25mol，若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5mol，生成混合物则消耗氧气在0.25mol与0.5mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确； D. 在Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2~O2~2CO~2e-，则固体质量每增重28g，即1molCO，转移电子1mol，转移电子数为NA，D项错误； 答案选C。 3. 下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是（ ） A. 用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2 B. 配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化 D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，故A正确； B. FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确； C. Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故C正确； D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故D错误； 故选：D。 4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是 A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X B. 氢化物稳定性：Y＞Z C. WY3中只有离子键没有共价键 D. X与Z可形成10电子和18电子分子 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。 【详解】A．原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误； B．氢化物稳定性：O＞N，B说法错误； C．WY3为NaN3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误； D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确； 答案为D。 5. 科学家利用辣椒素()来识别皮肤神经末梢中的温度感受器。有关辣椒素的说法正确的是 A. 所有碳原子可能在同一平面 B. 既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应 C. 1 mol该物质和H2反应时，最多可消耗5 mol H2 D. 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，最右侧甲基所连碳原子，与周围三个碳原子相连，呈四面体构型，所有碳原子不可能共面，故A错误； B．该结构中含有酚羟基显酸性能与NaOH反应，含有酰胺基能与酸继续反应，故B正确； C．该结构中苯环和碳碳双键能与氢气加成，1mol该物质最多加成4mol氢气，故C错误； D．该物质中含有酚羟基和碳碳双键易被高锰酸钾氧化使其褪色，酚羟基邻对位氢能与溴单质发生取代反应、碳碳双键能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，反应类型不同，故D错误； 故选：B。 6. 在保证安全的前提下，学以致用是我们化学学习中一直倡导的理念，某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL质量分数为25%，密度为1.2 g·cm-3的消毒液，下列说法正确的是(　　) A. 需用托盘天平称量NaClO固体的质量为144 g B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于配制溶液 C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配制溶液物质的量浓度偏低 D. 该消毒液的物质的量浓度约为4.0 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：500mL×1.2 g•cm-3×25%=150.0g，故A错误； B．容量瓶中有水，对溶液的体积和溶质的物质的量无影响，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用，故B错误； C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误； D．由c=知，c(NaClO)==4.0mol•L-1，故D正确； 故选D。 7. 已知 Ⅰ：Pb2O3与 HNO3溶液发生反应Pb2O3 + 2H+ = PbO2 + Pb2+ + H2O； Ⅱ：PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色 下列推断正确的是（ ） A. 由反应Ⅰ可知，每摩尔Pb2O3参与反应，转移电子数为NA B. 由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2 ＞MnO4- C. PbO2可与盐酸发生反应：PbO2 + 6HCl(浓)= 2PbCl2 + 3H2O + Cl2↑ D. PbO可与稀硝酸发生反应3PbO + 14HNO3 = 3Pb(NO3)4 + 2NO↑ + 7H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．铅元素没有+3价，Pb2O3中一个Pb显+价，另一个显+4价，反应ⅠPb2O3 + 2H+ = PbO2 + Pb2+ + H2O为非氧化还原反应；故A错误； B．PbO2与酸化的MnSO4溶液混合，充分振荡，溶液变为紫色，说明有MnO生成，即PbO2将MnSO4氧化成了MnO，故氧化性：PbO2 ＞MnO，故B正确； C．据反应II可知氧化性PbO2＞MnO，而酸性条件下MnO能将HCl氧化成Cl2，则PbO2也能将HCl氧化成Cl2，所以此反应的化学方程式为PbO2 + 4HCl(浓)= PbCl2 + H2O + Cl2↑，故C错误； D．根据反应I可得硝酸不能将Pb氧化成+4价，不能生成Pb(NO3)4，故D错误。 答案选B。 【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，尤其是A项为易错项。 8. 探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法不正确的是 A. 用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B 表中数据a＜12.7，b＞6.7 C. 用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3） D. 可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，实验3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，则H2C2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v（KMnO4）=≈5.0×l0-4mol•L-1•min-1，故A错误； B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，故B正确； C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验1）＞v（实验3），故C正确； D.判断反应速率快慢的方法：单位时间内产物的物质的量的变化量的多少或比较收集相同体积CO2所消耗的时间长短或单位时间内物质浓度的变化量等，所以比较收集相同体积CO2所消耗的时间，可判断反应速率快慢，故D正确； 故答案选A。 9. 醋酸的电离方程式为  时，醋酸的电离常数。下列说法正确的是 A. 向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡一定逆向移动 B. 加水稀释醋酸溶液，增大 C. 该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性 D. 常温下，溶液加水稀释过程中，变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．向的醋酸溶液中滴加几滴稀盐酸，醋酸的电离平衡不一定逆向移动，当稀盐酸浓度很极时，滴加几滴稀盐酸相当于醋酸溶液的稀释，此时电离平衡正向移动，A错误； B．加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，增大，但溶液体积增大程度更大，导致减小，B错误； C．该温度下，将浓度均为的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合，因，即CH3COO−的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以溶液显酸性，C正确； D．常温下，溶液加水稀释，促进CH3COO−的水解，减小，不变，同一溶液中，，其比值变小，D错误； 故选C。 10. CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备CuBr的反应原理为，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙避光将CuBr与母液分离 D．用装置丁干燥CuBr A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用70%硫酸溶液与Na2SO3反应可以制取SO2气体，装置甲合理，能达到实验目的，项不符合题意； B．根据反应可知，装置乙可制取CuBr，B项不符合题意； C．由已知反应可知，CuBr难溶于水，且CuBr见光易分解，故可用装置丙避光将CuBr与母液分离，C项不符合题意； D．CuBr潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，项符合题意； 故选D。 11. 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点无MnS沉淀生成 B. CuS和MnS的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20 C. 向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，c(Mn2+) 减小 D. 向含等浓度ZnCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，先析出的是ZnS 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=10-15，Ksp(ZnS)=c(Zn2+)c(S2-)=10-23，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-25×10-10=10-35，据此分析解题： 【详解】A．据图可知，a点位于MnS沉淀溶解平衡曲线的下方，溶液中离子浓度大，则有c(Mn2+)c(S2-)＞Ksp(MnS)，有MnS沉淀生成，A错误； B．在CuS和MnS的悬浊液中，= = =10-20，B正确； C．向MnS悬浊液中加入少量CuCl2固体，MnS将转化为溶解度更小的CuS，c(Mn2+) 增大，C错误； D．向含等浓度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入饱和Na2S溶液，因CuS的溶解度更小，所以先析出的是CuS，D错误； 故答案为：B。 12. 数字化实验是一种将实验现象定量化的手段，某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列有关说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强 D. 光照前后，氯水的漂白性并未发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A． 溶液中存在反应、，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，pH值减小，故A正确； B．新制氯水中存在反应，该反应为可逆反应，因此含有H2O、Cl2、HClO这三种分子，故B正确； C．光照过程中，发生反应，次氯酸分解产生盐酸，溶液的酸性增强，故C正确； D．氯水中具有漂白性的物质是次氯酸，光照后次氯酸分解，氯水的漂白性减弱，故D错误； 答案选D。 13. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中的氨有关，如图所示，下列说法错误的是 A. 和都属于强酸 B. 常温下，、溶液都小于 C. 上述转化中，涉及的反应都是非氧化还原反应 D. 分散系雾、霾都能发生丁达尔现象 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，M为硝酸、W为硫酸、X为硝酸铵、Y为硫酸铵。 【详解】A．硝酸和硫酸都是强酸，故A正确； B．硝酸铵、硫酸铵都是强酸弱碱正盐，在溶液都能发生水解反应使溶液呈酸性，故B正确； C．由图可知，氮的氧化物转化为五氧化二氮的反应，二氧化硫转化为三氧化硫的反应都有元素发生化合价变化，都属于氧化还原反应，故C错误； D．雾、霾都是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶，都能发生丁达尔现象，故D正确； 故选C。 14. 电解法制备磷酸二氢钾(KH2PO4)装置如图所示。下列说法正确的是 A. 与 a 相连接的电源电势比 b 的高 B. 离子交换膜 x、y 分别为阳离 子、阴离子交换膜 C. 电解时，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等 D. 当外电路中通过 1mol 电子时，会有11.2L的Cl2生成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，通电的条件下，a电极上H+得电子变为H2，发生还原反应，b电极上Cl-失电子转化为Cl2，发生氧化反应，则a电极为阴极，与电源负极相连，b电极为阳极，与电源正极相连，通过离子交换膜x进入中和室，K+通过离子交换膜y进入中和室，在中和室中生成磷酸二氢钾(KH2PO4)，则离子交换膜x为阴离子交换膜，离子交换膜y为阳离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，a电极为阴极，与电源负极相连，b电极为阳极，与电源正极相连，原电池中正极的电势高于负极，则与 b相连接的电源电势比a的高，故A错误； B．根据分析，离子交换膜x为阴离子交换膜，离子交换膜y为阳离子交换膜，故B错误； C．电解时，通过离子交换膜x进入中和室，K+通过离子交换膜y进入中和室，二者都带一个单位的电荷，根据得失电子守恒，理论上相同时间内通过交换膜的阴、阳离子数相等，故C正确； D．b电极上Cl-失电子转化为Cl2，电极反应为：2Cl--2e-= Cl2，当外电路中通过 2mol 电子时，会有1mol Cl2生成，标准状况下的体积为22.4L，则外电路中通过 1mol 电子时，会有标况下ll.2L的Cl2生成，题中选项未给出气体的状态条件，则生成的氯气体积不一定为11.2L，故D错误； 答案选C。 15. 某溶液可能含有、、、、、、、。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验，由此可知原溶液中 A. 原溶液中 B. 要确定原溶液中是否含有，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有 C. 、、一定存在，、一定不存在 D. 溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且 【答案】D 【解析】 【分析】由题给实验现象可知，加入过量NaOH溶液，加热，得到气体，该气体为氨气，则原溶液中一定存在；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，固体为氧化铁，氧化铁的物质的量为，则原溶液中含有铁元素，可能为、，原溶液中一定没有；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在；焰色反应为黄色，则溶液中一定存在钠离子，由于实验时加入了NaOH溶液，无法判断原溶液中是否含有；不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为，则原溶液中含有硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有，物质的量至少为 。 【详解】A项、根据以上分析可以知道，原溶液中含有铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故A错误； B项、检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，故B错误； C项、根据以上分析可以知道，原溶液中一定存在、、，只是存在、中的一种，其离子的物质的量为，一定不存在、；因为第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定原溶液中是否含有钠离子，故C错误； D项、根据以上分析，原溶液中一定存在 ， ， 、中的一种，当铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：，而负电荷的物质的量为：，根据溶液电中性可以知道，原溶液中一定存在，且，故D正确； 故选D。 【点睛】把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法为解答的关键，注意根据溶液电中性判断氯离子的存在是解答难点。 16. 一定条件下A、B、C能实现如图所示的转化关系(部分产物已省略)，且△H=△H 1+△H2。下列说法不正确的是 A. 若A为短周期元素的气态氢化物，则B可能为固态单质，也可能为气态化合物 B. 若A为短周期非金属元素固态单质，则C的水化物可能为强酸，也可能为弱酸 C. 若A、C均为含铝化合物，二者能反应生成B，则X可能为强酸，也可能为强碱 D. 若A为焰色反应呈黄色的化合物，则C可能为离子化合物，也可能为共价化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．若A为短周期元素的气态氢化物，则B可能为固态单质，也可能为气态化合物，若A为硫化氢，则B为硫单质，若A为氨气，则B为NO，故A正确； B．若A为短周期非金属元素固态单质，则A为碳，则C为二氧化碳，其水溶液为碳酸，是弱酸，不能是强酸，故B错误； C．若A、C均为含铝化合物，二者能反应生成B，若A为铝离子，X为氢氧化钠等强碱，B为氢氧化铝，C为，若A为，X为盐酸等强酸，B为氢氧化铝，C为铝离子，故C正确； D．若A为焰色反应呈黄色的化合物，若A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，C为离子化合物，若A为碳酸钠，X为盐酸，B为碳酸氢钠，C为二氧化碳，C为共价化合物，故D正确。 综上所述，答案为B。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质化学式 固体B_________________；沉淀D __________________； 溶液E_________________________________________。 （3）写出①、④两个反应的化学方程式 ①__________________________________；④_____________________________。 （4）写出②、③两个反应的离子方程式 ②_________________________________；③______________________________。 （5）设计实验检验溶液F中所含溶质：______________________________________ （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3__________________________Fe2O3____________________________ 【答案】 ①. 过滤 ②. Al2O3 ③. Fe2O3 ④. K2SO4和（NH4）2SO4。 ⑤. Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥. 2Al（OH）3Al2O3+3H2O ⑦. Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ ⑧. AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ ⑨. 取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl—。 ⑩. Al2O3：冶炼铝 耐火材料 ⑪. Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料 【解析】 【详解】本题分析：本题主要考查铝、铁等元素化合物的性质。 （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤。 （2）固体B是氢氧化铝的受热分解产物Al2O3 ；沉淀D 是不溶于氢氧化钠溶液的 Fe2O3；溶液E含有K2SO4和（NH4）2SO4。 （3）①、④两个反应的化学方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；④2Al（OH）3Al2O3+3H2O。 （4）②、③两个反应的离子方程式：②Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ ；③ AlO2-+H++H2 O=Al（OH）3↓ 。 （5）沉淀D 是 Fe2O3，溶于适量盐酸得到氯化铁溶液，检验溶液F中所含溶质就是检验Fe 3+和Cl—。检验方法：取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有F3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl—。 （6）Al2O3：冶炼铝 耐火材料 Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料 18. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)： 已知：①SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3kJ/mol。 ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。 ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题： (1) 装置A中发生反应的离子方程式为___________________。 (2) 装置B的作用为_____________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。 (3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。 (4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。 ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快 ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶 (5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。 【答案】 ①. 2MnO4- + 10Cl- + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O ②. 除去HCl ③. SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4 ④. 三颈烧瓶 ⑤. a ⑥. 吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸气进入 ⑦. 80% ⑧. ①②③ ⑨. C ⑩. 硫酰氯分解产生氯气 【解析】 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，生成的氯气混有HCl气体，先通过B中的饱和食盐水除去氯气中的HCl，随后将气体通过C中浓硫酸进行干燥，最后干燥后的氯气通入D中与SO2反应生成SO2Cl2，因为该反应为放热反应，同时SO2Cl2的沸点并不是很高，因此E为冷凝装置，确保生成的SO2Cl2收集在D中，F中为碱石灰，用于吸收多余的尾气，同时也能防止外界空气中的水蒸气等进入装置。 【详解】（1）装置A制备氯气，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、锰离子和水，离子方程式为2+ 10Cl- + 16H+＝2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O。 （2）生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用为除去HCl；装置C的作用为干燥氯气，氯气具有强氧化性，能氧化SO2，因此若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应SO2 + Cl2 + 2H2O＝2HCl + H2SO4。 （3）根据仪器构造可知仪器D的名称为三颈烧瓶。逆向冷却效果好，则E中冷凝水的入口是a。氯气和SO2均是污染性气体，则F的作用为吸收尾气，防止污染空气。又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，因此同时防止水蒸气进入。 （4）氯气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，由方程式可知n（SO2Cl2）=n（Cl2）=0.05mol，故理论上生成SO2Cl2的质量为0.05mol×135g/mol=6.75g，故其产率为5.4g÷6.75g×100%=80%。SO2Cl2的沸点并不高，且反应为放热反应，可能会因为温度较高而汽化逸出装置，因此可以先通冷凝水再通气，确保生成的SO2Cl2尽可能被冷凝收集，也可以控制气体流速，宜慢不宜快，使其充分反应，由于100℃以上SO2Cl2开始分解，该反应为放热反应，可以对三颈烧瓶进行适当的降温，答案选①②③。 （5）二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离，答案选C。 （6）100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气，氯气为黄绿色气体，可能是溶解氯气所致。 19. 六氨合氯化镁(MgCl2 ·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2 ·6NH3为原料在实验室制备MgCl2 ·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。 I． 制备MgCl2 ·6NH3 i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)： 已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 （1）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）该实验装置中的不足之处为 ___________。 （3）改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________ ；②___________ 。 ii．制备MgCl2·6NH3 将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表： 溶质溶解性溶剂 NH3 MgCl2 MgCl2 ·6NH3 水 易溶 易溶 易溶 甲醇(沸点65℃) 易溶 易溶 难溶 乙二醇(沸点197℃) 易溶 易溶 难溶 （4）生成MgCl2 ·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。 （5）洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________ (填选项标号)。 A. 冰浓氨水 B. 乙二醇和水的混合液 C. 氨气饱和的甲醇溶液 D. 氨气饱和的乙二醇溶液 II．利用间接法测定产品(MgCl2 ·xNH3)中氨的含量，步骤如下： 步骤1：称取1.800 g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250 mL溶液； 步骤2：取25.00 mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000 mol·L−1 AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积； 步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00 mL。 （6）则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。 【答案】（1）MgCl2·6H2O + 6SOCl2＝MgCl2+ 6SO2 ↑+12HCl↑ （2）缺少防倒吸措施 （3） ①. 滴液漏斗可以平衡压强，使SOCl2 顺利滴下 ②. 打开a，SOCl2挥发、接触空气中的水蒸气发生水解 （4）减少NH3的挥发；降低MgCl2 ·6NH3溶解度，有利于其结晶析出 （5）C （6） ①. 5 ②. MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6H2O 混有MgCl2；产品部分分解导致混有MgCl2杂质；自然风干时有少量氨放出。 【解析】 【小问1详解】 三颈烧瓶中MgCl2·6H2O中的结晶水与SOCl2反应生成HCl和SO2气体，反应方程式为：MgCl2·6H2O + 6SOCl2＝MgCl2+ 6SO2 ↑+12HCl↑，故答案为：MgCl2·6H2O + 6SOCl2＝MgCl2+ 6SO2 ↑+12HCl↑； 【小问2详解】 二氧化硫和HCl均为易溶水气体，导管直接通入NaOH溶液中吸收尾气会引起倒吸，因此在吸收尾气时应添加防倒吸装置，故答案为：缺少防倒吸措施； 【小问3详解】 滴液漏斗自身可以平衡上下的压强，便于液体顺利流下；另外SOCl2沸点较低易挥发，且易与水发生水解反应，若打开a会有空气中水蒸气进入漏斗中使SOCl2水解，因此不能打开a，故答案为：滴液漏斗可以平衡压强，使SOCl2 顺利滴下；打开a，SOCl2挥发、接触空气中的水蒸气发生水解； 【小问4详解】 因为反应物氨气为易溶水气体，同时溶水后也易挥发，在冰水浴中进行反应可减少氨气的挥发；另外产物MgCl2 ·6NH3易溶于水，温度低时也有利于其析出晶体，故答案为：减少NH3的挥发；降低MgCl2 ·6NH3溶解度，有利于其结晶析出； 【小问5详解】 由表中数据可知，MgCl2 ·6NH3在甲醇和乙二醇中均难溶，但乙二醇的沸点较高，不易挥发，洗涤后在晶体表面有残留，因此应选甲醇洗涤，同时为防止洗涤过程中产物分解导致损失，应在甲醇溶液中通入氨气减少MgCl2 ·6NH3损失，因此洗涤液用C；故答案为：C； 【小问6详解】 c(Cl-)= c(Ag+)=0.2000 mol·L−1×10.00×10-3L=2×10-3 mol，则样品中氯化镁的质量为：=0.95g，则m(NH3)=1.80-0.95=0.85g，n(NH3)=，n(MgCl2): n(NH3)=1:5，则x=5； 导致氨气含量比理论值低的原因可能是：MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6H2O 混有MgCl2；产品部分分解导致混有MgCl2杂质；自然风干时有少量氨放出。故答案为：5；MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6H2O 混有MgCl2；产品部分分解导致混有MgCl2杂质；自然风干时有少量氨放出。 20. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题I： （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ΔH=＋88.6 kJ·mol-1。 则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH=-1 176 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______ kJ。 （3）CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为 ①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1； ②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1； ③C(s)＋O2(g) =CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1。 CH4、H2组成的混合气体2mol，完全燃烧后放出热量1297.0kJ能量，该混合气体中CH4与H2的物质的量之比n(CH4)：n(H2) =_______； C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热ΔH=_______ kJ·mol-1。 （4）饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下： 1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为_______。 II.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示 图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示，回答下列问题。 （5）海水中的Na+由中间室移向_______(选填“左”或“右”)室。 （6）该电池负极的电极反应方程式为_______。 （7）电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下气体的体积为_______ L。 【答案】（1）M （2）98 （3） ①. 3：2 ②. -74.8 （4） （5）右 （6） （7）7.84 【解析】 【小问1详解】 能量越低越稳定，M转化成N反应为吸热反应，说明M的能量比N低，则M比N稳定，故答案为：M； 【小问2详解】 Al元素由0价上升至+3价，碳元素由0价下降至-4价，说明转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为，故答案为：98； 【小问3详解】 设混合气体中CH4与H2的物质的量分别为y、x，，解得y=1.2mol，x=0.8mol，则n(CH4)：n(H2)=3：2；根据盖斯定律，由②+③-①可得C(s)＋2H2(g)=CH4(g)，则其ΔH= -393.5 kJ·mol-1+(-571.6 kJ·mol-1)-(-890.3 kJ·mol-1)=-74.8 kJ·mol-1，故答案为：3：2；-74.8； 【小问4详解】 由图可知，第一步反应的热化学方程式为，第二步反应的热化学方程式为，根据盖斯定律，将两步反应相加即可得到1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 该电极中，硝酸根在右边电极发生还原反应生成氮气，则右边电极为正极，左边为负极，原电池工作时，阳离子向正极移动，因此Na+由中间室移向右室，故答案为：右； 【小问6详解】 由(5)可知，左边电极为负极，负极上有机物失去电子发生氧化反应，电极反应式为，故答案为：； 【小问7详解】 该原电池正极电极反应为，负极反应式为，电路中每通过1 mol电子，正极产生氮气0.1mol，负极产生二氧化碳0.25mol，标准状况下气体总体积为(0.1mol+0.25mol)×22.4L/mol=7.84L，故答案为：7.84。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $