山东省临沂市蒙阴县实验中学2024-2025学年高三10月月考化学试题

蒙阴县实验中学2024~2025学年上学期月考 高三化学答题卡 姓名： 座号 贴条形码处 考号： 注意事项 正确 ■ 1、答题前，考生先将自己的姓名及准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓 填涂 名及准考证号。 错误 刃☒幻 2、选择题必须使用B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔书写， 填涂 】▣ 字体工整、笔迹清晰。 3、请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效。 缺考 4、保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正纸等。 标记 选择题 1 [A]B][C]D] 6 AB□OD 11 [A]Bc] D A▣B▣D 7 AB回D 12 [AB c]D 3 aB回D 8 A B 13 LA B 4 A▣BOD 9 [ABC]D 14 [A]B]C]D 5AB▣D I0A▣B回D 15AB□▣D 非选择题 16、(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17、(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4) 18、(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19、(16分，每空2分) (1) (2) (3)(① ② (4)① ② 请在各题规定的矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 第1页/共1页 蒙阴县实验中学2022级高三上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是 A. “曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+＞Cu2+ B. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁 C. 古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2. 化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是 A. 固体试剂一般存放于广口瓶中 B. 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液 C. 实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶 D. 实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存 3. 实验室用化学沉淀法除去粗盐中的，，获得精制盐。实验方案及部分仪器如下。下列说法错误的是 A. “溶解”操作中需用到的仪器是a、c B. 杂质离子沉淀完全后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d C. 沉淀分离完成后，调节溶液pH时用到的仪器为a、c、e、f D. 试剂1、2、3分别可选用溶液、NaOH溶液、溶液 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子 B. 2 molSO2与足量O2反应生成SO3的分子数为2NA C. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA D. 标准状况下，H2和CO混合气体4.48 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 消耗，转移电子 B. 在此条件下，氧化性： C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 6. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将少量氢氧化钡加入硫酸氢钠溶液中： B. 将少量二氧化碳通入氯化钙溶液中： C. 将氢氧化铝加入稀盐酸中： D. 将氧化镁加入稀硫酸中： 8. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 9. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是 A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 10. 黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A. 煅烧黄铁矿： B. 气体与气体混合： C. 氨水吸收过量： D. 溶液与溶液混合的离子方程式： 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，不全的2分，选错不得分，共20分) 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： B. 向溶液中通入少量： C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： D. 向溶液中通入足量： 12. 对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是 A. 与、共同反应时，可以认为先与反应，再与反应 B. 向含有等物质的量的、的溶液中滴加溶液时，先与反应 C. 向含有、的溶液中通入，反应的先后顺序为、 D. 向含有等物质的量的、的溶液中通入，反应的先后顺序为、、 13. 下列离子方程式不正确的是 A. FeCl3溶液中加入过量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH B. 醋酸钠溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+ C. NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D. 向石灰乳中加入足量的硫酸溶液：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 14. 根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较酸性 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： B 探究在水中的变化 向溶液中滴加溶液产生淡黄色沉淀 在水中发生了电离 C 比较离子的氧化性 向含有KSCN的溶液中滴加酸化的溶液，溶液变红 氧化性： D 探究浓硫酸的性质 将浓硫酸、氯化钠固体、混合加热，产生黄绿色气体 浓硫酸具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性：H2CO3>HClO B 用坩埚钳夹住一束铜丝，放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧，产生红棕色烟 氯气与铜反应生成氯化铜 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 A. A B. B C. C D. D 三、非选择题(共4个小题，60分) 16. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准….. （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在_______(填酸性“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 □□(胶体)□_______+□ （5）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。 （6）传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______，生成71克理论上需要消耗_______克。 17. 某同学欲探究的氧化性和还原性： （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是___________。 （2）证明具有氧化性可以选取的物质是___________(填序号)； ①淀粉KI溶液 ②溶液 ③ ④溶液 任选一个你所选的物质进行实验，观察到___________现象，证明有氧化性。 （3）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.，有氧化性，能被还原为 猜想2.有___________性，能与反应产生 猜想3∙∙∙∙∙∙ 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 （4）①X是___________。 ②a是___________、b是___________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 18. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 I.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （1）捕捉室中溶液常喷成雾状，优点是_______。 （2）整个过程中可以循环利用的物质是_______(写化学式)。 II.实验室模拟捕捉回收CO2，配制溶液。 （3）根据计算用电子天平(准确度0.01)称量固体_______g。 （4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→_______ →F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切 H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线处 （5）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是_______ A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量时间过长 III.CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46 g CaC2O4·H2O(M=146)进行加热(曲线中共涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示：。 （6）写出4000C～6000C范围内分解反应的化学方程式：_______。 （7）据图分析，捕捉CO2的反应温度应_______(填“高于”或“低于”)8000C。 19. 铁是目前用途最广、用量最大的金属。请回答下列问题。 （1）胶体与沉淀的本质区别是_______；分离提纯混有NaCl的胶体的方法是_______。 （2）电子工业用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式：_______。 （3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得溶液，设计如图方案： ①滤渣C的化学式为_______。 ②试剂F宜选用_______(填选项序号)，加入F的目的是_______。 A．酸性溶液　　B．氯水　　C．溴水 （4）某研究性学习小组为测定腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验： ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有_______。 ②实验证明溶液中含，请进一步设计方案证明溶液中还含_______(选用药品：酸性溶液、氯水、KSCN溶液)。 蒙阴县实验中学2022级高三上学期第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案，全对得4分，不全的2分，选错不得分，共20分) 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】AD 三、非选择题(共4个小题，60分) 【16题答案】 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） （5）2.5 （6） ①. 1：2 ②. 87 【17题答案】 【答案】（1）中的氧元素为价，属于中间价态，既能升高也能降低 （2） ①. ①② ②. 淀粉KI溶液变蓝；溶液由浅绿色变为黄色 （3） ①. ②. 还原 （4） ①. ②. 和NaOH溶液 ③. 和溶液 【18题答案】 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2）CaO、NaOH （3）20.00 （4）D→E→C→B→H→G （5）AC （6） （7）低于 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分散质粒子大小不同 ②. 渗析 （2） （3） ①. Fe、Cu ②. B ③. 将溶液中转化为 （4） ①. 、、 ②. 取少量溶液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去，则含有 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $