精品解析：山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高一上学期第一次适应训练化学试题

新泰中学2024级高一上学期适应性训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A. 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种，增加农作物产量 C. 综合利用石油，合成优良人造纤维 D. 设计新程序，开发电脑新功能 2. 下列由事实得出的结论错误的是 A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D. 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 3. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 4. 某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 C. 观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 5. 下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有(　　)。 ① ② ③ ④ ⑤ 物质所含微粒数 固体体积 溶液的质量分数 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③④ 6. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位—摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 7. 下列关于钠与水反应的说法正确的是 A. 将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 B. 新制氯水中有3种分子，4种离子 C. 钠在水蒸气中反应（密闭容器）时因温度高会发生燃烧现象 D. 钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 8. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变 9. 下列有关氯气的说法正确的是 A. Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现浅绿色 B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收 C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 11. 图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是 A. a的酸性弱于d的酸性 B. b、c均能用于自来水消毒 C. f露置于空气中会生成d D. e中的一种物质可用于制取 12. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 13. 将0.01mol Na2SO4•10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则需加入水的质量为 A. 18g B. 36g C. 34.2g D. 37.8g 14. 下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 20 mL0.3 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL0.5mol/LNaCl溶液 C. 25 mL0.1 mol/LAlCl3溶液 D. 30mL2 mol/LNaClO溶液 15. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 二、不定项选择题：每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 17. 下列说法不正确的是 A. 2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4% B. 62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同 C. 78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16g D. 将28gCO充分燃烧生成CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g 18. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 19. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为1：1：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 将10mL 18.4mol/L浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.368mol/L D. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol/L 20. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 21. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。 ②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _______、_______(用化学方程式表示)。 22. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在标准状况下的体积为______L。 （2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是______。 （3）9.5g某二价金属的氯化物含有，此氯化物的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______。 （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （5）某双原子气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的原子数为______。 23. 根据你对金属钠氯气性质的了解，回答下列问题： Ⅰ、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（已知） （1）盛装浓盐酸和的仪器的名称分别为______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填a或b）；装置丙盛装的试剂是______。（填名称） （3）将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，发挥该作用______（填“能”或“不能”）用澄清石灰水代替。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 （4）由实验______中现象可知，与反应有生成； （5）由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与______有关； （6）由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是______。 （7）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。 列出计算钠相对原子质量的数学表达式______（用含有a、b、c的算式表示）。 24. 在0.4L含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液中，部分离子浓度大小如图。 回答下列问题： （1）该混合液中含MgCl2的质量为______g。 （2）该混合液中Ca2+的个数约为______，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol/L。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。 （4）某结晶水合物的化学式为R∙nH2O，其中结晶水合物的摩尔质量为Mg/mol，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则： ①该溶液中溶质的质量分数为______。 ②该溶液中溶质的物质的量浓度为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2024级高一上学期适应性训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每题2分，共30分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是 A. 利用指南针确定航海方向 B. 培育新品种，增加农作物产量 C. 综合利用石油，合成优良人造纤维 D. 设计新程序，开发电脑新功能 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容，A错误； B．培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的范畴，B错误； C．综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的范畴，C正确； D．设计新程序、开发电脑新功能是信息科学研究范畴，D错误； 答案选C。 2. 下列由事实得出的结论错误的是 A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B. 门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D. 科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 【答案】D 【解析】 【详解】A项，有机物一般指含碳元素的化合物，无机物一般指不含碳元素的物质，维勒用无机物合成了有机物尿素，突破了无机物与有机物的界限，A正确； B项，门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律并编制了元素周期表，表明科学研究既要继承又要创新，B正确； C项，C60是英国和美国化学家共同发现的，体现国际科技合作的重要性，C正确； D项，虽然科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，但化学仍是以实验为主的学科，D错误； 故答案选D。 3. 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 分类 【答案】B 【解析】 【详解】A、本题给出的信息中，没有做实验，故A错误； B、一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这些同学的看法属于建立假设，故B正确； C、没有做实验，就无法观察现象，故C错误； D、没有做实验，不能得出结论，也无法进行分类，故D错误， 答案选B。 4. 某小组同学想利用所学的知识去探究SO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 B. 观察(得出SO2的物理性质)→分类(预测SO2的化学性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 C. 观察(得出SO2的物理性质)→实验→分类(预测SO2的化学性质)→比较并得出结论 D. 实验→分类(预测SO2的化学性质)→观察(得出SO2的物理性质)→比较并得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】探究SO2的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测，SO2的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，所以B符合； 故答案：B。 5. 下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有(　　)。 ① ② ③ ④ ⑤ 物质所含的微粒数 固体体积 溶液的质量分数 标准状况下气体的摩尔体积 非标准状况下某物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 溶液体积 标准状况下气体的体积 物质的摩尔质量 A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①组中n＝，④组中n＝，⑤组中n＝，②组知道固体体积和密度，只能求得固体的质量，不知道固体的摩尔质量，无法求出物质的量，③组知道溶液的质量分数和溶液体积，无法确定溶质的物质的量浓度，所以无法求出溶质的物质的量，故选C。 6. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位—摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D. 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．有些物质不是由分子构成，1mol任何分子所含有的分子数都相同，A不正确； B．物质的量是国际单位制中的一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确； C．物质的量是连接宏观物体与微观粒子的桥梁和纽带，可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来，C不正确； D．水分子是由氢原子和氧原子构成，1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，D不正确； 故选B。 7. 下列关于钠与水反应的说法正确的是 A. 将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红 B. 新制氯水中有3种分子，4种离子 C. 钠在水蒸气中反应（密闭容器）时因温度高会发生燃烧现象 D. 钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使紫色石蕊溶液显蓝色，A错误； B．新制氯水中有、、三种分子，另外含有、、和（水电离产生，少量）四种离子，无分子，B正确； C．钠在水蒸气中反应时，因为反应处于密闭中，会缺少氧气而不会发生燃烧，C错误； D．与水反应生成，再与反应生成沉淀，因与水发生的反应是放热反应，可导致生成表面部分分解生成黑色，D错误； 故选B。 8. Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是 A. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B. 过氧化钠中阴阳离子数之比为1:1 C. 将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D. 向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+的数目不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变蓝，最终变成无色，A不正确； B．过氧化钠由和Na+构成，阴、阳离子数之比为1:2，B不正确； C．将Na2O2投入CuCl2溶液中，可认为Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与CuCl2反应，最终有蓝色沉淀及气泡产生，C正确； D．向饱和烧碱溶液中加入2g Na2O2，充分反应后，温度一定时，溶液中Na+浓度不变，但由于饱和溶液中的水被消耗一部分，所以溶液中Na+的数目减小，D不正确； 故选C。 9. 下列有关氯气的说法正确的是 A. Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后，溶液呈现浅绿色 B. 氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收 C. 检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液 D. 氯气泄漏，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物FeCl3溶于水后，溶液呈现棕黄色，A不正确； B．氯气在饱和氯化钠中的溶解度较小，氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用NaOH溶液吸收，B不正确； C．HCl也能与硝酸银溶液反应，检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化钾溶液，C不正确； D．氯气为酸性气体，密度比空气大，若氯气泄漏，可用浸透肥皂液(呈碱性)的毛巾捂住口鼻，并向高处转移，D正确； 故选D。 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确； C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确； D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。 答案选D。 11. 图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法错误的是 A. a的酸性弱于d的酸性 B. b、c均能用于自来水消毒 C. f露置于空气中会生成d D. e中的一种物质可用于制取 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，a为HCl，属于强酸，d为HClO，属于弱酸，所以a的酸性比d强，故A错误； B．根据分析可知，b为Cl2，其水溶液发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成了次氯酸，具有杀菌、消毒作用，c为ClO2，具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用，所以b、c均能用于自来水消毒，故B正确； C．f为次氯酸盐，当次氯酸盐溶液暴露在空气中时，它会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，故C正确； D．e为氯酸盐，氯酸钾在二氧化锰的催化下可以分解产生，故D正确； 故选A。 12. 如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A. 气体质量相等 B. 气体密度相等 C. 所含原子数相等 D. 摩尔质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，两瓶体积相等的气体，则两瓶气体的物质的量相等，结合分子的组成分析判断。 【详解】A．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的质量相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故质量不一定相等，故A错误； B．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为不一定为1∶1，故密度不一定相等，故B错误； C．都是双原子分子，物质量相等的气体含有的原子数目相等，故C正确； D．左瓶中氮气和氧气的物质的量之比为1∶1时，相当于NO，与右瓶内NO的摩尔质量相等，但左瓶中氮气和氧气物质的量之比为不一定为1∶1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选C。 13. 将0.01mol Na2SO4•10H2O溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则需加入水的质量为 A. 18g B. 36g C. 34.2g D. 37.8g 【答案】C 【解析】 【详解】Na+离子数目与水分子数目之比为1:100，则钠离子和水分子的物质的量之比为1:100，则溶液中钠离子的物质的量是0.02mol，则水的物质的量为2mol，0.01mol Na2SO4•10H2O中水的物质的量为：0.01mol×10=0.1mol，则需要加入水的物质的量为：2mol-0.1mol=1.9mol，加入水的质量为：m=nM=1.9mol×18g/mol=34.2g，故选C。 14. 下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 20 mL0.3 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL0.5mol/LNaCl溶液 C. 25 mL0.1 mol/LAlCl3溶液 D. 30mL2 mol/LNaClO溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. c(Cl-)=2×0.3 mol/L=0.6 mol/L； B. c(Cl-)=1×0.5 mol/L=0.5mol/L； C. c(Cl-)=3×0.1 mol/L=0.3mol/L； D. NaClO溶液中无Cl-； 故选A。 15. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示 A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】每个H2SO4分子中含有4个氧原子，a mol H2SO4中含有b个氧原子，则，mol-1； 故选B。 二、不定项选择题：每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16. 下列说法正确的是 A. 同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B. 1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1 C. 等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比等于二者的相对分子质量之比，则ρ(CH4)：ρ(O2)=16：32=1：2，A错误； B．1g的甲烷和氧气的物质的量的比为n(CH4)：n(O2)=：=2：1。CH4中含有5个原子，O2中含有2个原子，则等质量的甲烷和氧气的原子数之比为：(2×5)：(1×2)=5：1，B正确； C．根据m=n·M可知：等物质的量的甲烷和氧气的质量之比等于二者的摩尔质量之比，则m(CH4)：m(O2)=16：32=1：2，C错误； D．根据V=n·Vm可知：同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比等于气体的物质的量的比，则n(CH4)：n(O2)=：=2：1，故V(CH4)：V(O2)=2：1，D错误； 故合理选项是B。 17. 下列说法不正确的是 A. 2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4% B. 62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同 C. 78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16g D. 将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g 【答案】AB 【解析】 【分析】本题中涉及到的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，结合以上反应进行分析。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据质量守恒可知反应后溶液质量小于100g，所以质量分数大于4%，故A错误； B．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据反应可知，生成氢氧化钠质量相同，溶液的质量相同，故溶液中的溶质质量分数相同，故B错误； C．结合以上反应分析，过氧化钠与二氧化碳或水反应均为歧化反应，生成氧气的量相同，78gNa2O2物质的量为1mol，生成氧气均为0.5mol，质量为16g，故C正确； D．二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，固体质量的增加的质量等于一氧化碳气体的质量，即反应可以写成：Na2O2+CO=Na2CO3；因此将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g，故D正确； 故选AB。 18. 2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为，相对分子质量为282，设NA为阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法正确的是 A. 的质量为282g/mol B. 的摩尔质量等于它的相对分子质量 C. 一个分子的质量为 D. 含NA个碳原子的的物质的量为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位为g，则的质量为282g，A不正确； B．当质量以g为单位时，的摩尔质量数值上等于它的相对分子质量，B不正确； C．1mol的质量为282g，则一个分子的质量为，C正确； D．含NA个碳原子的的物质的量为mol，D不正确； 故选C。 19. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 同浓度的三种物质的溶液：，溶液体积之比为3：2：1，则浓度之比为1：1：3 B. 将1mol/L的NaCl溶液和0.5mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 将10mL 18.4mol/L的浓硫酸加水稀释至1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.368mol/L D. 标准状况下，22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol/L 【答案】AC 【解析】 【详解】A．假设三种溶液的浓度均为1mol/L，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中浓度分别=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即浓度之比为1∶1∶3，故A正确； B．1mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L，0.5mol•L-1的BaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)=1mol•L-1，故B错误； C．将10mL 18.4mol/L的浓硫酸加水稀释至1L，依据溶液稀释过程中溶质的物质不变，10 mL×18.4 mol•L-1=1000mL×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=0.184 mol•L-1，c(H+)=0.184 mol•L-1×2=0.368mol/L，故C正确； D．1L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，故D错误； 故选AC。 20. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若Y是，则X可能是 C. 气体密度： D. X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确； B．由于三种气体的质量相等，若Y是，X是，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确； C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误； D．若Y分子中原子数为X分子中原子数2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；； 故选C。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 21. 下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）写出反应②的化学方程式：_______。 （3）已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。 ①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。 ②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 _______、_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ↑ （3） ①. 紫色石蕊试液先变红色,后又褪色 ②. Cl2+ H2O= HCl + HClO ③. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3 + 2HClO ④. 2HClO2HCl + O2 ↑ 【解析】 【分析】E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体，E是H2O、G是Na2O2、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，B是NaOH、G是O2；A和NaOH在常温下反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，则A是Cl2，C和D为氯化钠、次氯酸钠。 【小问1详解】 反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为Cl2 + 2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O； 【小问2详解】 反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 ↑； 【小问3详解】 ①将Cl2通入紫色石蕊溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸具有漂白性，观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后褪色。Cl2与水反应的化学方程式Cl2+ H2O= HCl + HClO。 ②Cl2可以制漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙在空气中和二氧化碳、水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，失效的反应方程式为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3 + 2HClO、2HClO2HCl + O2 ↑。 22. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）在标准状况下的体积为______L。 （2）在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和物质的量之比是______，混合气体的平均相对分子质量是______。 （3）9.5g某二价金属的氯化物含有，此氯化物的摩尔质量为______，该金属的相对原子质量为______。 （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是______（设为阿伏加德罗常数的值）。 （5）某双原子气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的原子数为______。 【答案】（1）5.6 （2） ①. 1:3 ②. 40 （3） ①. 95g/mol ②. 24 （4） （5）1.204×1024或 【解析】 【小问1详解】 在标准状况下的体积为=5.6L。 【小问2详解】 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，物质的量为=0.3mol，设CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(0.3-x)，28x+44(0.3-x)=12，可求得x=0.075mol，0.3-x=0.225mol，此混合物中CO和CO2物质的量之比是0.075mol:0.225mol=1:3，混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol，则平均相对分子质量是40。 【小问3详解】 9.5g某二价金属的氯化物含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为=95g/mol，该金属的相对原子质量为95-35.5×2=24。 【小问4详解】 若ag某气体中含有的分子数为b，物质的量为mol，则cg该气体在标准状况下的体积是=。 【小问5详解】 某双原子气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，28g该气体所含有的原子数为=1.204×1024或。 【点睛】n=同样适用于混合气体。 23. 根据你对金属钠氯气性质的了解，回答下列问题： Ⅰ、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（已知） （1）盛装浓盐酸和的仪器的名称分别为______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______（填a或b）；装置丙盛装的试剂是______。（填名称） （3）将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______，有同学认为装置己还有一个作用，发挥该作用______（填“能”或“不能”）用澄清石灰水代替。 Ⅱ．探究与水反应 取粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（溶液体积几乎无变化），进行以下实验。 （4）由实验______中现象可知，与反应有生成； （5）由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与______有关； （6）由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是______。 （7）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag，将质量为bg的钠放入足量水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。 列出计算钠相对原子质量的数学表达式______（用含有a、b、c的算式表示）。 【答案】（1）分液漏斗、圆底烧瓶 （2） ①. b ②. 浓硫酸 （3） ① 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. 不能 （4）ⅲ （5）H2O2 （6）c(OH-)较大 （7） 【解析】 【分析】通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，氯气和氢氧化钙反应制取漂白粉、因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气同时得到漂白液。 【小问1详解】 盛装浓盐酸和的仪器的名称分别为分液漏斗、圆底烧瓶。 【小问2详解】 装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，氯气密度大于空气，则进气口为b；装置丙干燥氯气，丙盛装的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 装置戊中盛有石灰乳，将氯气通入装置戊中制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气有毒，需要尾气处理，装置己还可以吸收氯气，防止污染大气，由于澄清石灰水的浓度太小，发挥该作用时不能用澄清石灰水代替。 【小问4详解】 过氧化氢加入二氧化锰固体分解生成氧气，由实验ⅲ中现象可知，与反应有生成。 【小问5详解】 由ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，故答案为：H2O2。 【小问6详解】 由实验ⅳ、ⅴ可知，加入少量盐酸使溶液中c(OH-)减小，溶液又变为红色，说明在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，故答案为：c(OH-)较大。 【小问7详解】 金属与水发生反应放出氢气的质量=ag+bg-cg= (a+b-c)g，假设金属为R，其相对原子质量为M，根据金属钠与水反应放出氢气的关系，可推断该金属与水放出氢气关系：，解得M=。 24. 在0.4L含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合液中，部分离子浓度大小如图。 回答下列问题： （1）该混合液中含MgCl2的质量为______g。 （2）该混合液中Ca2+的个数约为______，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol/L。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀______mol。 （4）某结晶水合物的化学式为R∙nH2O，其中结晶水合物的摩尔质量为Mg/mol，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则： ①该溶液中溶质的质量分数为______。 ②该溶液中溶质的物质的量浓度为______。 【答案】（1）19 （2） ①. ②. 0.2 （3）1.2 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】采集图中信息可得：c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl-)=3.0mol/L，依据电荷守恒，可求出c(Ca2+)=[ c(Cl-)-c(Na+)-2c(Mg2+)]=0.5mol/L。 【小问1详解】 c(Ca2+)=0.5mol/L，则该混合液中含MgCl2的质量为0.5mol/L×0.4L×95g/mol=19g。 【小问2详解】 该混合液中Ca2+的个数约为0.5mol/L×0.4L×6.02×1023=，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为=0.2mol/L。 【小问3详解】 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，由于稀释前后溶质的物质的量相等，可得到沉淀3.0mol/L×0.4L=1.2mol。 【小问4详解】 某结晶水合物的化学式为R∙nH2O，其中结晶水合物的摩尔质量为Mg/mol，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则： ①该溶液中溶质的质量分数为=。 ②该溶液中溶质的物质的量浓度为=。 【点睛】盐的结晶水合物溶于水，溶质为无水盐。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$