精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2022-2023学年高一上学期11月期中化学试题

定远育才学校2022-2023学年第一学期高一期中考试 化学试题 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体是一种分散系，由分散剂和分散质组成，一定是混合物，A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，C错误； D．胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，D错误； 综上所述答案为A。 2. 化学与生活密切相关。下列化学事实叙述错误的是 A. 铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低 B. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应 C. 碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性 D. 铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铝是地壳中储量最丰富的金属，但其价格比铁的价格高，错误； B．铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠水解都显碱性，正确； D．铝在高温时可以燃烧生成氧化铝，而氧化铝具有高熔点可以作优良的耐火材料，正确； 故选A。 3. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3Na++HSO 【答案】C 【解析】 【详解】A． 溶液中加入足量溶液，铁离子、硫酸根离子完全生成氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀：2Fe3++3+ 3Ba2++6OH-= 3BaSO4+2，A错误； B． 向溶液中加入溶液至完全沉淀，则氢离子完全反应同时得到氢氧化钠溶液： H+++OH-+ Ba2+=BaSO4+H2O，B错误； C． 向碳酸氢钠溶液中滴加等量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液：Ca2+++OH-= CaCO3+H2O，C正确； D． 在水中完全电离得到亚硫酸氢根离子和钠离子：，D错误； 故选C。 4. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒和原子守恒配平可得。 【详解】A．元素由价降低到价，则作氧化剂，发生还原反应，A正确； B．根据得失电子守恒和原子守恒配平可得的化学计量数为，B正确； C．与的化学计量数之比为2：1，C正确； D．该反应中生成硫酸盐中各元素的化合价均未变化，故H2SO4只表现出酸性，D错误； 故选D。 5. 下列说法错误的是 A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 C. 除去固体中的，将固体加热至恒重 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：== 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具供氧剂，A正确； B．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B正确； C．加热分解生成，除去了原物质，C错误； D．空气中含有CO2、，固体敞口放置，会与空气中、发生反应，固体由淡黄色变为白色，D正确； 答案选C。 6. 表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A. 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B. 向的水溶液中滴加酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C. 金属钠化学性质活泼 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D. 金属钠硬度小 用小刀切取金属钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠的碱性较强，不用于治疗胃酸过多，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，二者有因果关系，故B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，与钠的性质活泼没有因果关系，故C错误； D．金属钠的硬度较小，所以钠能用小刀切割，二者有因果关系，故D正确； 故选D。 7. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色 D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯为氯气的液态形式，是氯气单质，氯水是氯气的水溶液，溶液中存在HCl、HClO等微粒，属于化合物，故A错误； B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以放置数天后，pH变小且几乎失去漂白性，故B错误； C．干燥的氯气不具有漂白性，能使红色的花朵褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故C错误； D．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水中滴入石蕊试液先变红后褪色，故D正确； 故选D。 8. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B. 图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，通入氢氧化钠溶液中，没必要干燥，洗气瓶中应是饱和食盐水，故A错误； B．图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误； C．图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误； D．图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：，具有漂白性，则中湿润的有色布条褪色，a中干燥的有色布条不褪色，故D正确； 答案选D。 9. 下列有关说法中错误的是 A. 物质的量的单位是摩尔(mol) B. 1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+物质的量浓度为0.1mol/L C. 3molH2O的质量为54g D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它的单位是摩尔(mol)，A正确； B．由电离方程式K2SO4=2K++知，K2SO4溶液的浓度为0.1mol/L，则K+浓度为0.2mol/L，B错误； C．3molH2O的质量为3mol×18g/mol=54g，C正确； D．标准状况下，44.8LO2中含有氧原子个数约=2.408×1024，D正确； 故选B。 10. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查否漏水； A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用，对结果无影响，故②正确；③在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故③错误；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤使用容量瓶前要检查否漏水，故⑤正确；因此②④⑤正确，故D正确。 综上所述，答案为D。 【点睛】加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制。 11. 配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是 A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流 B. 定容时发现水加多后用滴管吸出 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 【答案】C 【解析】 【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n÷V判断不当操作对所配溶液浓度影响。 【详解】A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流，导致实际量取的盐酸的体积减小，所配溶液浓度偏低，故A不符； B. 定容时发现水加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，故B不符； C. 量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液体积，洗涤量筒导致实际量取的盐酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故C符合； D. 定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D不符合； 故选：C 【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，抓住c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，易错点D，定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，注意对所配溶液浓度的影响。 12. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误； B．碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确； C．醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，故C错误； D．容量瓶不能作为溶解和稀释容器，故D错误； 故答案为B。 13. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A. Fe(OH)3、Fe2O3 B. Fe(OH)2、FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3、Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，除去杂质，滤液中的亚铁离子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解成红褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，红褐色残渣是Fe2O3。 答案选A。 14. 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是 A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】铁和水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3+＞H+，所以还会依次发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 【详解】A．若X中含有铁，但铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡，故A错误； B．若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含Fe3+，可能X中无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，故B错误； C．不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2+，所以一定能使高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．若硫酸过量，则向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D错误； 故选C。 15. 某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成氢气，故b管收集到的为氢气，可燃，发生淡蓝色火焰，A正确； B．铁与水蒸气在高温下反应黑色的四氧化三铁，留在试管a中，B正确； C．生成的四氧化三铁可溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁溶液，都有颜色，C正确； D．要实现该反应，铁只能和水蒸气在高温下反应，D错误； 故选D。 16. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ） A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上，铝矿资源比较丰富 D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铝的密度小质地轻，方便运输储存，铝表面有一层致密的氧化膜保护了内部的金属铝不与其他物质反应，A正确； B. 铝燃烧时放出大量的热，生成物为Al2O3，不污染环境，B正确； C. 在地壳中的含量，铝的含量排第三，金属中排第一，因此铝矿资源丰富，C正确； D. 电冶铝需要消耗大量的电能，且能量利用率低，与新能源无关，D错误； 答案选D。 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图： 试回答下列问题： （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_____(填化学式)。 （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_____；步骤Ⅳ中应选用_____(填字母)试剂调节溶液的pH。 A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____。 （4）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。 （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. D （3）KSCN溶液(或其他合理答案) （4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+水解 （5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)中加入稀硫酸进行酸溶，Fe2O3、FeO溶解并转化为Fe3+、Fe2+等，SiO2不溶，过滤出SiO2，往滤液中加酸调节pH=1，加入过量铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，调节pH至5~6.5之间，过滤，往滤液中加入NH4HCO3，生成FeCO3沉淀；将沉淀过滤后，在空气中煅烧，便可获得Fe2O3。 【小问1详解】 硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时，Fe2O3、FeO溶解并转化为Fe3+、Fe2+等，SiO2不溶，则不溶物为SiO2。答案为：SiO2； 【小问2详解】 实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作为过滤，所用的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；步骤Ⅳ中，需调节pH至5~6.5之间，NaOH的碱性过强，不易控制溶液的pH，应选用氨水，故选D。答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；D； 【小问3详解】 检验步骤Ⅲ已经进行完全时，需检验Fe3+不存在，所用试剂是KSCN溶液(或其他合理答案)。答案为：KSCN溶液(或其他合理答案)； 【小问4详解】 NH4HCO3热稳定性差，则步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是：防止NH4HCO3分解，减少Fe2+水解。答案为：防止NH4HCO3分解，减少Fe2+水解； 【小问5详解】 步骤Ⅵ中，FeCO3在分解过程中被O2氧化生成Fe2O3等，反应的化学方程式为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。答案为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 【点睛】检验Fe3+时，也可使用黄血盐。 18. 某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。 (1)银氨溶液称为Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做_______剂。 (2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。 已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀。 [实验Ⅰ](实验中所用氨水均为新制)： 实验操作 试剂a 沉淀颜色 + i.2%氨水 棕褐色 ii.2%氨水(经敞口放置48h) 白色略暗 iii.2%氨水(瓶口装有盛碱石灰的干燥管，经放置48h) 棕褐色 iv.2%氨水(事先通入少量CO2) 白色 ①i中发生反应的离子方程式是____。 ②经推断，上述实验中白色沉淀的主要成分是Ag2CO3.为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用___溶液(填化学式)作为试剂a。 ③实验测得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。 (3)探究银氨溶液成分 [实验Ⅱ]向i所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。 ①通过实验可证明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH.将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，__。 ②溶液b与盐酸反应的离子方程式是___。 ③实验II中制银氨溶液的反应为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。结合实验I中i的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：__。 【答案】 ①. 氧化 ②. 2Ag++2NH3·H2O=Ag2O+2+H2O ③. (NH4)2CO3 ④. 吸收CO2、NH3的挥发 ⑤. 向最终所得清液中加入Cu片，微热，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，说明含有； ⑥. [Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2 ⑦. Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，而该溶液b中不会产生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3的结论正确。 【解析】 【分析】 【详解】(1)通过“银镜”现象，可知有银单质生成，所以银氨溶液做氧化剂，故答案为：氧化； (2) ①硝酸银溶液中滴加氨水，出现棕褐色沉淀，结合已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，可得反应的离子方程式；故答案为：； ②要检验会导致白色沉淀生成，为控制变量，需要含的铵盐，即(NH4)2CO3；故答案为：(NH4)2CO3； ③氨水中的氨气易挥发，空气中的二氧化碳溶于水呈酸性，与碱性的氨水中和使其pH减小，故答案为：吸收CO2、NH3的挥发； (3) ①通过题中的实验证明含有银离子，不含氢氧根离子，需要检验其含有的，滴加过量盐酸后取上层清液，往清液内滴加过量氢氧化钠溶液加热，产生刺激性气味的气体，说明含有；往清液内滴加稀盐酸和铜片，加热产生气泡，遇空气出现红棕色气体，说明含有；故答案为：向最终所得清液中加入Cu片，微热，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色； ②溶液b的成分是银氨溶液，所以溶液中发生的离子方程式为[Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2，故答案为： [Ag(NH3)2]++Cl-+2H+=AgCl↓+2； ③Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，而该溶液b中不会产生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,故答案为：Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀，而该溶液b中不会产生棕褐色沉淀，所以其中不含OH-,白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3的结论正确。 【点睛】本题为信息型实验探究题，题目信息较多，需要学生仔细分析和解题，题目难度适中。 19. 实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究与的性质，如图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的速率A_______B填“>”、“<”或“=”，下同；产生气体的体积A_______B。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂_______用离子方程式表示。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂的加热情况下放出气体的质量该膨松剂主要成分为碳酸氢钠： （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因_______用化学方程式表示。 （4）按如图所示装置测定二氧化碳的质量气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量。将膨松剂样品装入装置中，加热前，先对已连接好的装置、和通一段时间的空气，再连接上装置、后进行加热。 ①若没有装置或，则测定结果会_______填“偏大”“不变”或“偏小”； ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，以保证产生的气体被后续装置充分吸收。测定实验前后装置_______填字母序号的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，若该装置实验后增重，则样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. > ②. = （2）+OH-=+H2O （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4） ①. 偏大 ②. D ③. 80% 【解析】 【分析】实验Ⅰ中通过观察气球膨胀的速度来比较碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的速度快慢；实验Ⅱ根据碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳的质量来计算碳酸氢钠的质量，为了避免空气中的二氧化碳和水蒸气对实验结果的影响，利用装置A、E来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，最后根据D装置中反应前后质量差为二氧化碳质量来计算碳酸氢钠的质量分数。 【小问1详解】 碳酸钠与酸反应需要经历两步，、，而碳酸氢钠只有一步，所以A中产生气体的速率更快；100mL1mol/L硫酸溶液中含有0.1mol硫酸，分别与8.4g（0.1mol）碳酸氢钠和10.6g（0.1mol）碳酸钠反应，均产生0.1mol二氧化碳气体，标况下体积相等为2.24L； 【小问2详解】 可以用适量的氢氧化钠除去碳酸钠溶液中的杂质碳酸氢钠，离子方程式为+OH-=+H2O； 【小问3详解】 碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 ①装置A、E是用来吸收空气当中的水和二氧化碳，若没有装置A、E，空气中的二氧化碳和水会进入装置D，导致测量结果偏大； ②可以通过碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳来计算碳酸氢钠的质量，C装置中浓硫酸用来吸水，D装置碱石灰可以吸收二氧化碳，故测定实验前后装D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量； ③设碳酸氢钠的质量为x，根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得关系式，，解得x=25.2g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为。 20. 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图所示。 已知： ⅰ.为红棕色，它可以将还原为。 ⅱ.生成 的反应为：。 步骤一：实验准备 如上图连接装置，并配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D中。 (1)配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________，装置C的作用为___________。 步骤二：预测实验 (2)该小组同学预测与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。 该小组同学预测的理论依据为___________。 步骤三：动手实验 (3)当将通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 ①与FeCl3溶液反应生成了的实验证据为___________。证明浅绿色溶液中含有的实验操作为：___________。 ②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。 实验Ⅰ 往5mL1mol·L-1溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。 实验Ⅱ 往5mL重新配制的1mol·L-1溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 综合上述实验探究过程，得出的结论为___________。 步骤四：反思实验 (4)在制备的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。 【答案】 ①. 100 mL容量瓶 ②. 作安全瓶，防倒吸 ③. ④. 溶液变成红棕色 ⑤. 向反应后的溶液中加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液 ⑥. 加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短红棕色变为浅绿色的时间 ⑦. 反应本质是与反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO )都较大，生成速率更快 【解析】 【分析】B装置是的发生装置，C装置是安全瓶防倒吸装置，D是与溶液的反应的装置。 【详解】(1)配制溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器是100mL容量瓶；装置C为安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中，故答案为：100 mL容量瓶；作安全瓶，防倒吸； (2)具有还原性，能够与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成亚铁离子， ，因此反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。故答案为：； (3)①为红棕色，当将通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，说明反应生成了；证明浅绿色溶液中含有的实验操作为向反应后的溶液中加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；故答案为：溶液变成红棕色；向反应后的溶液中加入铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液； ②根据实验Ⅰ、Ⅱ，说明加热、提高FeCl3溶液的水解，溶液酸性增强会缩短浅绿色出现的时间。故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短红棕色变为浅绿色的时间； (4)亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫的本质是与反应，98%的浓硫酸中电离的很少，而70%的硫酸中含水较多，几乎完全电离，导致c(H+)和c(SO ) c(SO )都较大，生成速率更快。故答案为：反应本质是与反应，70%的硫酸中含水较多，c(H+)和c(SO )都较大，生成速率更快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 定远育才学校2022-2023学年第一学期高一期中考试 化学试题 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分) 1. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 胶体与溶液本质区别是有丁达尔效应 C. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D. 胶体中的胶粒能透过半透膜 2. 化学与生活密切相关。下列化学事实叙述错误的是 A. 铝是地壳中储量最丰富的金属，其价格也比铁的价格低 B. 铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应 C. 碳酸钠和碳酸氢钠之所以可作食用碱或工业用碱，是因其溶液都显碱性 D. 铝在高温时可以燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料 3. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ C. 向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3Na++HSO 4. 二氧化氯是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为未配平。下列说法不正确的是 A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 将该方程式配平后的化学计量数应为 C. 与的化学计量数之比为 D. 该反应中，表现出氧化性和酸性 5. 下列说法错误的是 A. 吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂 B. 过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 C. 除去固体中的，将固体加热至恒重 D. 淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：== 6. 表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A. 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，无 B. 向的水溶液中滴加酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C. 金属钠化学性质活泼 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D. 金属钠硬度小 用小刀切取金属钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于氯气、液氯、氯水的叙述中正确的是 A. 氯气的液态形式可称为氯水或液氯 B. 氯水放置数天后pH变大，漂白性增强 C. 干燥的氯气具有漂白性，能使鲜艳的花朵褪色 D. 新制氯水使pH试纸先变红后褪色的原因是溶液中的H+使pH试纸变红，褪色的原因是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 8. 某同学用以下装置制备并检验氯气性质，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B. 图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色 9. 下列有关说法中错误的是 A. 物质的量的单位是摩尔(mol) B. 1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，K+物质的量浓度为0.1mol/L C. 3molH2O的质量为54g D. 标准状况下，44.8LO2中含有约2.408×1024个氧原子 10. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水； A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 11. 配制250 mL 0.10 mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是 A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流 B. 定容时发现水加多后用滴管吸出 C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 12. 下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 A. A B. B C. C D. D 13. 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A. Fe(OH)3、Fe2O3 B. Fe(OH)2、FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3、Fe(OH)3 14. 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是 A. 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B. 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C. Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D. Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 15. 某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是 A. 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 B. 乙同学认为试管a中生成黑色固体可能为四氧化三铁 C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色 D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 16. 近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ） A. 铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C. 在地球上，铝矿资源比较丰富 D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图： 试回答下列问题： （1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为_____(填化学式)。 （2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_____；步骤Ⅳ中应选用_____(填字母)试剂调节溶液的pH。 A.稀硝酸 B.氢氧化钠溶液 C.高锰酸钾溶液 D.氨水 （3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____。 （4）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_____。 （5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为_____。 18. 某小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的成分。 (1)银氨溶液称为Tollen试剂，在实验室中常用来检验醛基的存在。该反应中，通过“银镜”现象，可知银氨溶液做_______剂。 (2)探究制备银氨溶液过程中沉淀的颜色。 已知：常温下氢氧化银极不稳定，Ag+与OH-在溶液中会转化为棕褐色Ag2O沉淀。 [实验Ⅰ](实验中所用氨水均为新制)： 实验操作 试剂a 沉淀颜色 + i.2%氨水 棕褐色 ii.2%氨水(经敞口放置48h) 白色略暗 iii.2%氨水(瓶口装有盛碱石灰干燥管，经放置48h) 棕褐色 iv.2%氨水(事先通入少量CO2) 白色 ①i中发生反应的离子方程式是____。 ②经推断，上述实验中白色沉淀主要成分是Ag2CO3.为进一步证明白色沉淀的组成，还可在上述实验中用___溶液(填化学式)作为试剂a。 ③实验测得，ii中所用的氨水比i中所用氨水的pH小，可能原因有___。 (3)探究银氨溶液成分 [实验Ⅱ]向i所得浊液中继续滴加2%氨水，使沉淀溶解。将制得的银氨溶液进行如下操作(流程中酒精的作用是减小溶质的溶解度)。 ①通过实验可证明，白色沉淀x是Ag(NH3)2NO3，而不是Ag(NH3)2OH.将该实验方案和现象补充完整：溶液b滴加酚酞不变红，__。 ②溶液b与盐酸反应的离子方程式是___。 ③实验II中制银氨溶液的反应为Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O。结合实验I中i的反应，也可分析得出上述关于白色沉淀x成分的结论正确，说明理由：__。 19. 实验Ⅰ：某小组同学在实验室研究与的性质，如图所示，将气球内固体药品同时加入锥形瓶中： （1）产生气体的速率A_______B填“>”、“<”或“=”，下同；产生气体的体积A_______B。 （2）若该同学在实验室中不小心将少量的溶液混入溶液中，应如何除杂_______用离子方程式表示。 实验Ⅱ：化学与生活的联系十分紧密，膨松剂是一种食品添加剂，它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软。该同学研究某膨松剂的加热情况下放出气体的质量该膨松剂主要成分为碳酸氢钠： （3）碳酸氢钠可以用来做膨松剂的原因_______用化学方程式表示。 （4）按如图所示装置测定二氧化碳的质量气密性良好，A、C、D、E中的试剂均足量。将膨松剂样品装入装置中，加热前，先对已连接好的装置、和通一段时间的空气，再连接上装置、后进行加热。 ①若没有装置或，则测定结果会_______填“偏大”“不变”或“偏小”； ②停止加热后，应再缓缓鼓入空气一段时间，以保证产生的气体被后续装置充分吸收。测定实验前后装置_______填字母序号的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量，若该装置实验后增重，则样品中的质量分数为_______。 20. 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，装置如下图所示。 已知： ⅰ.为红棕色，它可以将还原为。 ⅱ.生成 的反应为：。 步骤一：实验准备 如上图连接装置，并配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管D中。 (1)配制100 mL 1.0mol·L-1 FeCl3溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________，装置C的作用为___________。 步骤二：预测实验 (2)该小组同学预测与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。 该小组同学预测的理论依据为___________。 步骤三：动手实验 (3)当将通入FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 ①与FeCl3溶液反应生成了的实验证据为___________。证明浅绿色溶液中含有的实验操作为：___________。 ②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。 实验Ⅰ 往5mL1mol·L-1溶液中通入气体，溶液立即变为红棕色。微热3min，溶液颜色变为浅绿色。 实验Ⅱ 往5mL重新配制的1mol·L-1溶液(用浓盐酸酸化)中通入气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。 综合上述实验探究过程，得出的结论为___________。 步骤四：反思实验 (4)在制备的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，分析其中的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$