第六单元 控制燃烧 检测卷-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学上册同步精导优化与设计方案（鲁教版2024）

第六单元检测卷 (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本题共12个小题，每小题3分，共 C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 36分) D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 1.下列不属于化石燃料的是 ( 6.下列关于燃烧与灭火的说法正确的是() A.天然气 B.石油 A.有发光、发热现象的变化一定是燃烧 C.煤气 D.煤 B.炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 2.能源是人类发展的基础。下列属于不可再 C.可以通过降低可燃物的着火点来灭火 形 生能源的是 D.夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 A.风能 B.氢能 7.下列燃料最清洁的是 ( C.石油 D.潮汐能 A.煤 B.氢气 3.利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验 C.石油 D.天然气 装置如下图所示。下列说法不正确的是 8.太阳能飞机“阳光动力2号”环球飞行，并 ( 在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不 铜片 间断飞行的记录。下列有关能源和环保的 80℃ 说法错误的是 () 的水 一c白磷 A.“阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保 A.a处物质为白磷 新能源 B.红磷的着火点高于80℃ B煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生 C.a,b两点对比说明燃烧需要氧气 能源 D.c处通人氧气白磷能燃烧 C.煤完全燃烧后不会对环境造成污染 4.下列有关燃烧和灭火说法正确的是( D.可燃冰具有能量高，燃烧值大等优点，其 A.油锅着火后向锅中放入菜叶的目的是降 主要成分是CH 环 低油的着火点 9.“生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火 B.家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧 方法或原理错误的是 ) 气的接触面积 选项 实例 方法 原理 C.高层建筑物起火立即乘电梯撤离 D.不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用 森林发生 隔离 A 开辟隔离带 水来灭火 火灾 可燃物 5.花鼓戏《补锅》中唱到“于拉风箱呼呼响，火炉 烧得红旺旺”。下列说法最合理的是( 家用电器 降低 B 用水浇灭 风箱 着火 温度 降低温 酒精洒在 用湿毛巾 度，隔绝 桌上起火 盖灭 火炉 空气 降低温 图书馆图 用二氧化碳 A.风箱拉动过程中增加了可燃物 D 度，隔绝 书失火 灭火器扑灭 B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 空气 25 10.在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的 (4)化石燃料的燃烧，会对环境产生影响， 两个实验。下列说法错误的是 其中加剧温室效应的一种气体是 玲而干 内嬷涂有 的烧杯 澄清石灰水 14.(10分)多角度认识物质，能帮助我们更全 甲烧 甲烷 面了解物质世界。以氧气和二氧化碳为 例，回答下列问题。 A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B.左侧烧杯内壁有小液滴产生 C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 玻璃片》 D.可得出甲烷含有氧元素 11.树立安全意识，形成良好习惯。下列做法 正确的是 图1 图2 A.用灯帽盖灭酒精灯 (1)认识物质的组成和构成 B.加热后的试管立即用冷水冲洗 ①从宏观上看，氧气和二氧化碳中都含有 C.在加油站用手机打电话 0 D.携带易燃、易爆品乘坐高铁 ②从微观上看，氧气和二氧化碳都 12.下列有关碳循环的说法错误的是( 构成（填“元素”“原子”或“分子”）。 A.绿色植物光合作用吸收CO2释放O2 ③从性质上看，如图1所示，将烧杯内两 B.动植物呼吸作用吸收(O2释放CO2 支蜡烛点燃，然后向烧杯内倒入二氧化碳 C.用石灰水吸收空气中过量的CO2,以解 气体，观察到的现象是 ,说明二 决温室效应 氧化碳具有的物理性质是 ,化学 D.提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳 性质是 能等新能源 (2)认识物质的制法 二、填空及简答题（共31分） ①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置 13.(7分)煤、石油和天然气等化石燃料是目 (如图2)，该装置的使用方法是“捏”软塑 前人类使用的最主要燃料。 (1)煤中主要含有 (填写元素符 料瓶下方，使液体与固体混合反应，收集 号)元素。天然气的主要成分为甲烷，是 到足够的气体时将手放开，反应即可停 一种可燃性气体，在点燃前必须 止。该装置的优点是可通过“捏、放”瓶身 ,写出甲烷燃烧的化学方程式： 随时 (2)化石燃料属于 (填“可再生” ②工业上常用液化空气制氧气，该过程发 或“不可再生”)能源。 生 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的 (3)辩证地认识物质 是 。 煤隔绝 ①量变引起质变。例如：碳在充足氧气中 空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原 燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃 料。煤隔绝空气加强热的过程称为煤的 烧生成一氧化碳，分别写出这两个反应的 干馏，煤的干馏过程属于 (填“物 化学方程式 理变化”或“化学变化”)。 26 ②功过相对论。从“二氧化碳导致温室效 (2)低碳行动方案 应”的事实分析，“过”：使全球气候变暖导 同学们展示如图2所示的方案，并交流讨 致海平面上升等：“功”： (举一例)。 论、完善方案。 15.(2分)“魔力蜡烛”可以增加生日宴会气 低碳生活 C02封存 氛。制造蜡烛时，在烛心中掺人镁粉（镁 光盘行动、 :物封存、 诚脂业型、 地质封存 粉在430℃时能自燃)。每次吹灭蜡烛时， a等 海洋封疗等 余烬会引燃烛心中的镁粉，产生火花，又 低碳行动 C02物理利川 重新点燃蜡烛。 (G02化学利用 +主要利川C0,的 将C0转化成 (1)镁粉燃烧的化学方程式为 物理性质，如川丁 含碳元索的物质 冷裁保鲜、b等 (2)“魔力蜡烛”能“死灰复燃”，说明燃烧 如甲醇、“等 图2 的条件之一是 16.(10分)回答下列问题： ①完善方案中的内容（各补写一条）：a, :b. C (1)CO2的制取及性质 ②CO2物理利用 (填“能”或“不 ①制取CO 能”)从总量上减少CO2。 组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需 ③植树造林，利用绿色植物的 作 用到图1中的仪器有 (填字母)。 用吸收CO2。 17.(2分)只要善于观察与发现，化学之美随 双孔 处可见。碳的多种结构美轮美奂。图中 的A、B、C分别代表三种不同的碳单质。 ②性质实验 操作 现象 性质 X为澄清石灰 CO2能与 水时，现象为 (1)代表金刚石的是： (填“A”“B” C02 石灰水反应 或“C”)。 (2)A与B物理性质不同的原因是 X X为 C02能与 时，现象为 水反应生成 三、实验探究题（共17分） 酸性物质 18.(17分)实验室常用的制取气体的发生装 置如图所示： 低处的蜡烛先 一分液斗 CO2不燃 熄灭，高处的 烧，也不支 蜡烛后熄灭 持燃烧 27 (1)仪器a的名称是 :搭建B装 气体较平稳 置时，酒精灯应在固定仪器a之 产生的最主 目的 原料 发生装置 (填“前”或“后”)放置。 要的一个 原因 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混 合制取氧气，反应的化学方程式是 制取二 块状大理 A 氧化碳 石、稀盐酸 (3)在实验室制取二氧化碳的研究中，进 粉末状二 行了如下实验： 制取 氧化锰、 实验编号 C 丙 氧气 3%的过氧 药品 化氢溶液 m g, m g, m g. m g. 大理石 块状 块状 粉末状 粉末状 四、计算题（共16分） 19.(16分)小东同学对当地的石灰石样品进 0g, W. W g. 0g, 盐酸（过量） 稀盐酸 浓盐酸 稀盐酸浓盐酸 行了探究，称取石灰石样品8g,把40g稀 盐酸分四次加入样品中，测得实验数据如 I.上述实验中反应的化学方程式是 下表所示（假设石灰石样品中杂质不溶于 水，不与稀盐酸反应)。 Ⅱ.若要研究盐酸浓度大小对反应的影 响，可选择实验甲与 对照（填实 实验 加入稀盐酸 剩余固体的 序号 验编号)。 的质量g 质量g Ⅲ.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另 10 5.5 一个影响反应的因素是 10 3 3 10 1.6 .研究发现盐酸的浓度越大，产生气体 10 的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的 (1)m的数值为 是 (填字母)。 (2)产生的二氧化碳的总质量是多少？ a.反应更为剧烈 (写出计算过程) b.最终剩余溶液的质量更小 c.产生的二氧化碳的质量更大 d.粉末状大理石利用率更高 (4)下表中的两个实验，尽管在原料状态、 发生装置等方面存在差异。却都能控制 气体较平稳地产生。请从实验目的、原 理、原料、装置、操作等方面思考后，具体 阐述每个实验中气体较平稳产生的最主 要的一个原因。 2822.解:(1)0.28 (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 40×10 1004×100%≈39.8% 。 (3)0.6g×90%÷0.28g≈2盒 答:(2)羟 基 磷 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为39.8%; (3)一个人每天至少要喝2盒牛奶。 23.解:(1)42 (2)11∶40 (3)设需要磺胺的质量为x。 14.1g× 12×1512×15+1×22+16×5×100% = x × 12×612×6+1×8+14×2+16×2+32 ×100% x=21.5g 答:和21.5g磺胺中含有碳元素的质量相等。 第五单元检测卷 1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.D 11.B 12.80 13.(1)化学 (2)m4-m2+m1 (3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过 程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原 子质量不变,所以化学反应前后物质的总质量 相等 14.(1)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (2)Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (3)NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (4)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ (5)2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O 15.(1)相等 (2)右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳 和水散逸到了空气中 (3)①②③ ④ (4)大于 (5)碳、氢 (6)O2 16.(1)NaCN+H2O2 +H2O 􀪅􀪅NaHCO3 + NH3↑ (2)①C ②-3 17.(1)负 氢元素和氧元素 (2)右 盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体逸散 到空气中,使左盘质量偏小 将烧杯换成密闭 容器(将装置改成密闭装置) 18.(1)相等 (4)小洁 因为小刚所做的实验反应后生成的 气体扩散到空气中,使得生成物的总质量不等 于反应物的总质量 (5)①原子种类不变 ②原子数目不变 ③原 子的质量 19.解:(1)3.2 (2)20% 设参加反应的质量为x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68 32= x 3.2g x=6.8g 该过 氧 化 氯 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数6.8g 34g × 100%=20%; 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数20%。 20.解:(1)锥形瓶 (2)该实验中,红磷燃烧消耗氧气,待完全反应 后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内 压强减小,打开橡胶塞,空气进入装置中,进入 装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为:106.28g-106.23 g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 124 160 x 0.05g 124 160 x 0.05g x≈0.04g 答:参加反应的红磷的质量为0.04g。 第六单元检测卷 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.B 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.(1)C 验纯 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O (2)不可再生 (3)增大与氧气的接触面积 化学变化 (4)CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —55— 14.(1)①氧元素 ②分子 ③下层的蜡烛先熄 灭,上层的蜡烛后熄灭 密度比空气密度大 不能燃烧且不支持燃烧 (2)①控制反应的发生与停止 ②物理变化 (3)①C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO ②有利于植物的光合作用 15.(1)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (2)温度达到可燃物着火点 16.(1)①ade ②澄清石灰水变浑浊 紫色石蕊 溶液;溶液变红色 CO2 密度比空气大 (2)①a.减少一次性餐具的使用 b.人工降雨 c.乙醇 ②不能 ③光合 17.(1)A (2)原子的排列方式不同 18.(1)试管 前 (2)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (3)Ⅰ.CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+ CO2↑ Ⅱ.乙 Ⅲ.固体反应物的颗粒大小(或反应物的接触 面积) Ⅳ.ab (4)反应物的接触面积较小 通过分液漏斗控 制液体滴加速度 19.解:(1)1.6 (2)消耗碳酸钙的质量为8g-1.6g=6.4g, 设生成的二氧化碳的总质量是x, CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 6.4g x 44 100= x 6.4g x=2.816g 答:生成的二氧化碳的总质量是2.816g。 期末检测卷 1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D 16.(1)①氧气 ②C (2)2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O 17.(1)三 (2)AlCl3 (3)8 (4)47 9 18.(1)酒精灯 (2)C或D (3)棉花 (4)复燃 (5)连续均匀 瓶口有大气泡冒出 19.(1)①长颈漏斗 ②水槽 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ B 氧气 D 二氧化碳密度比空气大 (3)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 红 (4)AC 20.(1)集气瓶 (2)CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O (3)连接仪器装置,关闭 K1,向 A装置左侧塑 料瓶中加水,当左侧液面高于右侧时停止加 水,能形成稳定的液面差(合理即可) (4)澄清石灰水 (5)密度比空气大,不燃烧,也不支持燃烧 (6)取少量A中剩余液体于试管中,滴加2~3 滴紫色石蕊溶液,观察现象 溶液变为红色 21.(1)9∶1∶12 (2)72g 22.解:(1)23∶24 (2)设的质量为x,生成的质量为y,生成的质 量为z 2NaHSO3+Na2CO3 △ 􀪅􀪅2Na2SO3+CO2↑+H2O 208 106 252 44 x 5.3g y z 208 106= x 5.3gx=10.4g 106 252= 5.3g y y=12.6g 106 44= 5.3g z z=2.2g NaHSO3 溶 液 种 溶 质 质 量 分 数 为: 10.4g 100g× 100%=10.4% 答:NaHSO3 溶液种溶质质量分数为10.4%; (3)反应后溶液质量为 100g+5.3g-2.2g=103.1g所得溶液中溶 质质量分数为12.6g 103.1g×100%≈12.2% 答:所得溶液中溶质质量分数为12.2%。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —65—