第五单元 定量研究化学反应 检测卷-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学上册同步精导优化与设计方案（鲁教版2024）

第五单元检测卷 (时间:90分钟满分:100分) 一、选择题(本题共11个小题,每小题3分,共 C.参加反应的反应物和生成物的分子个数 (翁凝哩)荒封 33分) 比为3:2 1. 下列化学方程式书写完全正确的是 ~ 点燃FeO2 D.该反应既不是化合反应也不是分解反应 A.Fe+O- 4.煤气中添加少量有特殊臭味的乙梳醇 (C。H.SH)可提示煤气是否泄漏。乙疏醇 在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,化学方 点燃cO+2X十 程式为2C。H.SH+9O。 D. MnO+2HO-MnO+2HO+ ( 6H.O。下列叙述不正确的是 ) 0 正 A.X为SO 2.下列反应的化学方程式书写完全正确的是 B. 乙碗醇由三种元素组成 1 点燃2Fe2O03 ) C.乙疏醇的相对分子质量为62g A.铁在氧气中燃烧2Fe十30。 K D.乙疏醇不充分燃烧也可能产生CC B. 盐酸除铁锈 FeO. +6HCl--2FeCl 5.液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂,其 反应如示意图。下列说法正确的是( +3HO ) 二 C.密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律 2P+O□点p:0 乙 丙 , D.CO还原氧化铁 FeO. +3CO--2Fe A.乙为氧化物 +3CO2 B.丙的化学式为H。C 3.皇氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放 C.反应前后分子的个数不变 电可获得臭氧,实验装置和反应的微观示 D.反应前后氧元素的化合价不变 意图如下所示。 6.某反应的微观示意图如图所示,用与 o0. 代表A、B两种元素的原子,下列说法错 3& 误的是 游班 ) 图1 2 T 甲 A.反应前后原子的种类发生变化 B.反应前后物质的化学性质发生变化 下列说法错误的是 ) C.反应生成物1个分子中含有4个原子 A.图2乙中的粒子均可保持物质的化学 D.该反应的化学方程式表示为A。十3B 性质 -2AB B. 图2甲表示的是纯净物,丙表示的是混 7.质量守恒定律探究实验中,涉及到的部分 合物 实验操作如下,其中安全、规范的是( ) 21 A.点燃酒精灯 B.倾倒液休 乙 丙 甲 甲 乙 丙 丁 反应前 反应后 # # A.该反应遵循质量守恒定律 B.丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D.称量 C.加铁钉 3:2 8.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物 D.甲和丁的相对分子质量之比为1:2 质,在一定条件下发生化学反应,测得反应 11. 工业酒精中含甲醇(CHL.O).甲醇燃烧时 前及、。时各物质质量变化情况如图所 生成二氧化碳和水,在这个反应中,参加 ( 示。下列说法错误的是 ) 反应的甲醇、氧气与生成的二氧化碳和水 .质量/t 的化学计量数比为 ( ) A.1:2:1:2 B.2:3:2:4 C.8:12:11:9 D.2:3:4:2 二、填空及简答题(共32分) 12.(2分)已知在反应3A十2B--2C+D 时间 中,反应物A、B的质量比为3:4。当反 A.该反应为化合反应 应生成C和D的质量共140g时,消耗B 的质量为 B.丙可能是该反应的催化剂 g。 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为 13.(6分)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开 5.7 展的实验: D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为 ①先用天平称取质量为;的金属锡粉。 1:4 ②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全 9.在2023年5月30日9时31分,搭载神舟 燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的 十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载 总质量为m。 火箭在酒泉卫星发射中心发射,神舟十六 ③打开容器,听到了空气进入容器发出的 所用的燃料是液态偏二甲腊[C。H。N。],氧 “丝丝的声响”,称量所得白色物质的质量 化剂是N。O,发生反应的化学方程式为 点燃3N。+2CO十 为n。 C.H.N.+2NO. ④把白色物质放回原容器里(容器中空气 nH.O。下列说法正确的是 。 _ 的组成恢复到初始状态),重新称量容器 A.该化学方程式中n一3 的总质量为m。 B.该反应是分解反应 C.反应前后原子总数发生变化 (1D)根据所学知识判断,锡的燃烧是 变化。 D.N.O. 是氧化物 10.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在 (2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白 色物质的质量n。一 一定条件下发生某一化学反应,反应前后 ,于是提出了 各物质质量如图所示。下列说法不正确 “参加反应的物质的总质量,等于反应后 的是 ( ) 产物的总质量”的观点。 22 (3)后经多位科学家的共同努力,最终确 化的质量 (填“大于”“小于”或 立了质量守恒定律,请从微观角度解释该 “等于”)24g。 定律: 淀粉十氧气,可推测淀粉中一定含有 14.(5分)写出下列反应的化学方程式。 元素。 (1)条在空气中燃烧生成氧化钱 (6)葡萄糖是一种重要的营养物质,它在 人体内反应的化学方程式为:C。H。O+ (2)铎和稀疏酸反应生成疏酸铲和氢气 6X- (3)氢氧化钢溶液和稀盐酸反应生成氢化 钟和水 16.(6分)某年天津港发生爆炸后,消防专家 确认,大约40种危险品中就有700吨剧毒 (4)实验室加热高酸钾制取氧气 氧化钟(NaCN). (1)氢化纳(NaCN)泄漏可用过氧化氢溶 (5)疏化氢(H。S)气体和二氧化疏气体混 液进行高效处理,氧化纳、过氧化氢和水 合生成疏和水 反应生成碳酸氢纳和氛气,其反应的化学 方程式为 15.(8分)在“质量守恒定律”的课常学习中 同学们设计了如下图所示的实验来验证 (2)氛化纳是工业上冶炼黄金的重要原 质量守恒定律。回答下列问题: 料,工业上生产氧化纳的化学方程式为; -片 玻璃片烛 2Na+2X+2NH.--2NaCN+3H。 ### “## ①X的化学式为 ②NH。中N元素的化合价为 17.(5分)根据下图所示实验回答问题。 【实验验证】 (1)A实验反应前后天平左盘上的仪器与 药品的总质量 (填“相等”或“不 盐酸 碳酸钟 相等”)。 粉末 (填 (2)B实验中天平指针会向 “左”或“右”)偏转,原因是 乙 么 (1)甲是电解水的实验。a是电源的 【微观解释】 (填“正”或“负”)极,根据质量守恒 (3)由质量守恒定律可知,化学反应前后 定律可得水是由 组成的。 一定不变的是 (填序号,下同) (2)乙是验证质量守恒定律的实验。实验 一定变化的是 结束后天平的指针向 (填“左” ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 或“右”)偏转,原因是 。要通 ④分子种类 过该实验来验证质量守恒定律,在不更换 【综合应用】 药品的情况下,你的改进方法是 (4)24g钱在氧气中完全燃烧后,生成氧 23 三、实验探究题(共10分) 请分析并计算: (1)生成氧气的质量是 18.(10分)小刚和小洁以“化学反应中,反应物 g。 和生成物的质量关系”为课题进行科学探 (2)计算该过氧化氢落液的溶质质量 究,请填写以下探究过程中的空格(提示;稿 分数。 盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、氧化和 水;与氢氧化纳反应生成水和氢化纳): (1)作出假设:化学反应中,反应物的总质 量与生成物的总质量 (2)确定研究方法:分析推理,查阅资料 实验探究。 (3)设计并进行实验:小刚设计的实验装 置和选用药品如图A所示,小洁的如图B 所示,他们在反应前后都进行了规范的挽 20.(13分)化学项目小组用图1所示装置验 作,准确的称量和细致的观察。 证质量守恒定律,点燃红磷前电子天平 示数为106.23g(见图1)。验证质量守恒 定律后,待白烟完全沉降取下橡胶塞,片 _稀盐酸 -秘盐酸 1NaoOlI潦液 刻后再一起称量,电子天平示数稳定为 ■石从石 B 106.28g(见图2)。 (4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化 .仪器甲 红礴 玻璃管 学反应中,生成物的总质量与反应物的总 质量不相等,小洁认为;在化学反应中,生 成物的总质量与反应物的总质量相等,你 。。106.23。。 。。(106.2。C 认为结论正确的是 ,请你谈谈导 图1 图2 致另一种结论错误的原因: 回答下列问题: (1)仪器甲的名称为 (填“锥形 (5)结论分析:请从原子的角度,简要分析 瓶”或“烧杯”) 你认为正确结论的依据:在化学反应前后 ① ,② (2)计篇参加反应红礴的质量(结果精确 到0.01g)。 不变。 (6)查阅资料:小刚和小洁通过查阅资料 了解到:法国伟大的科学家拉瓦锡,早在 18世纪就围绕这个问题,进行了准确、续 密的研究,并做出了科学结论。 四、计算题(共25分) 19.(12分)化学兴趣小组为测定某过氧化氢 溶液的溶质质量分数,进行了相关实验 实验数据记录如下. 过氧化氢溶液34g 二氧化3g 充分反应后 →固液残留物33.8g 2422.解:(1)0.28 (2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为 40×10 1004×100%≈39.8% 。 (3)0.6g×90%÷0.28g≈2盒 答:(2)羟 基 磷 酸 钙 中 钙 元 素 的 质 量 分 数 为39.8%; (3)一个人每天至少要喝2盒牛奶。 23.解:(1)42 (2)11∶40 (3)设需要磺胺的质量为x。 14.1g× 12×1512×15+1×22+16×5×100% = x × 12×612×6+1×8+14×2+16×2+32 ×100% x=21.5g 答:和21.5g磺胺中含有碳元素的质量相等。 第五单元检测卷 1.C 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.D 11.B 12.80 13.(1)化学 (2)m4-m2+m1 (3)因为化学反应的过程是原子的重新组合过 程,反应前后原子的种类不变,总个数不变,原 子质量不变,所以化学反应前后物质的总质量 相等 14.(1)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (2)Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (3)NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (4)2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ (5)2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O 15.(1)相等 (2)右 蜡烛燃烧生成的二氧化碳 和水散逸到了空气中 (3)①②③ ④ (4)大于 (5)碳、氢 (6)O2 16.(1)NaCN+H2O2 +H2O 􀪅􀪅NaHCO3 + NH3↑ (2)①C ②-3 17.(1)负 氢元素和氧元素 (2)右 盐酸和碳酸钠生成二氧化碳气体逸散 到空气中,使左盘质量偏小 将烧杯换成密闭 容器(将装置改成密闭装置) 18.(1)相等 (4)小洁 因为小刚所做的实验反应后生成的 气体扩散到空气中,使得生成物的总质量不等 于反应物的总质量 (5)①原子种类不变 ②原子数目不变 ③原 子的质量 19.解:(1)3.2 (2)20% 设参加反应的质量为x。 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g 68 32= x 3.2g x=6.8g 该过 氧 化 氯 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数6.8g 34g × 100%=20%; 答:该过氧化氢溶液的溶质质量分数20%。 20.解:(1)锥形瓶 (2)该实验中,红磷燃烧消耗氧气,待完全反应 后,逐渐冷却至室温,由于消耗了氧气,装置内 压强减小,打开橡胶塞,空气进入装置中,进入 装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量 参加反应的氧气的质量为:106.28g-106.23 g=0.05g 设参加反应的红磷的质量为x 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 124 160 x 0.05g 124 160 x 0.05g x≈0.04g 答:参加反应的红磷的质量为0.04g。 第六单元检测卷 1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B 7.B 8.C 9.B 10.D 11.A 12.C 13.(1)C 验纯 CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O (2)不可再生 (3)增大与氧气的接触面积 化学变化 (4)CO2 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —55—