第五单元 第一节 化学反应中的质量守恒-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学上册同步精导优化与设计方案（鲁教版2024）

解析:(2)用A装置制取氧气的药品是过氧化氢 溶液和二氧化锰,反应的文字表达式为过氧化 氢 二氧化锰 →水+氧气 。(3)实验室用高锰酸钾 制取氧气,反应需要加热,故选D装置作为发生 装置;要收集较纯净的氧气,应用排水法收集, 故收集装置应选F或G装置。(4)由于氧气不 易溶于水,且密度比水小,所以应在G装置的b 端通入氧气,水从a端排出,所以G装置的a端 与量筒连接。(6)分析曲线a、b可知,两者的区 别在于平菇的质量不同,所以催化剂的质量是 影响化学反应速率的因素。 提升训练 1.B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.(1)双氧水的浓度 排水 其他条件相同时, 双氧水的浓度越大,反应速率越快 (2)不同意,实验①和③中双氧水的浓度不同 (3)向两试管中分别加入等体积、等浓度的双 氧水,再向其中加入等质量的同种催化剂,将 两试管置于不同的温度下,比较不同温度下收 集等体积的氧气所需时间的多少(合理即可) 解析:(1)对比实验①和②可知,在其他条件相 同时,两实验所选用的双氧水的浓度不同,因 此可探究双氧水的浓度对反应速率的影响;为 准确测定双氧水分解的速率,最好采用排水法 收集等体积的氧气比较所需时间的多少;若观 察到实验②收集等体积的氧气所需时间比实 验①少,可以得出其他条件相同时,双氧水的 浓度越大,反应速率越快的结论。(2)对比实 验①和③可知,双氧水的浓度不同,因此无法 探究催化剂的种类对反应速率的影响。 11.(1)酒精灯 铁架台 (2)BC(或BE) 过氧化氢 二氧化锰 →水+氧气 (3)C 有大气泡从集气瓶瓶口冒出 (4)A D 12.(1)铁架台 水槽 (2)A 在试管口放一团棉花 高锰酸钾 加热 → 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (3)刚排出的气体混有空气,加热后立即收集 会使收集到的氧气不纯 (4)将带火星的木条 靠近集气瓶口上方,木条复燃,则满 跨学科实践活动2:基于特定需求 设计和制作简易供氧器 1.B 2.C 3.B 4.(1)物理 混合物 (2)大于 (3)伸入集气瓶 中 木条复燃 5.(1)氯酸钾 二氧化锰 加热 →氯化钾+氧气 (2)呼吸作 用 由黄色变为白色 (3)超氧化钾作为制氧 剂,水可存放在生氧器中,人体呼吸会产生二氧 化碳,不需要外来气体参与反应,所以可在高浓 度有毒、有害气体环境中使用(合理即可) (4)①反应放出热量 ②吸气温度低,比较安全 (合理即可) 6.(1)观察产生气体的快慢 (2)洗气,使氧气具 有一定的湿度 (3)①过碳酸钠 ②三 (4)A 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 自主预习 1.质量总和 化学反应 质量总和 2.化学 密闭 3.分子分解为原子,原子重新组合成新的分子 总质量 种类 质量 种类 数目 质量 物 质种类 分子种类 分子数目 化合价 巩固训练 1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.(1) (2)氢分子和氧分子 (3)由两种分子生成了一种分子 (4)Na+(合理即可) 提升训练 1.C 由质量守恒定律可知,化学反应前后碳原子 和氧原子的数目不变,反应前 m 个一氧化碳分 子中有m 个碳原子,m 个氧原子;n个氧分子中 有2n个氧原子,故充分反应后容器中有m 个碳 原子,(m+2n)个氧原子,两者个数比为 mm+2n , 故选C。 2.C 3.A 4.A 5.D 6.B 7.D 8.A 9.(1)Mg+O2 点燃 →MgO (2)不同意 根据质量守恒定律可知参加反应 的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的 质量,所以生成的氧化镁的质量大于反应的镁 条的质量 (3)【实验探究】实验操作:取少量的黄色固体放 入试管中并加入少量的水,然后在试管口放一 张湿润的红色石蕊试纸 实验现象及结论:湿润的红色石蕊试纸变为蓝 色,说明该黄色固体为 Mg3N2 【反思与交流】因为氧气的化学性质比氮气更活 泼,镁条更容易与氧气发生反应 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —34— 10.(1)1∶1 (2)原子 (3)化合反应 (4)在化学反应中,分子可分,原子不可再分 (合理即可) 解析:(1)由微观示意图可知,该反应是1个氢 分子与1个氯分子在点燃的条件下生成2个 氯化氢分子,因此参加反应的反应物的粒子个 数比为1∶1。(3)该反应是由两种物质生成一 种物质,属于化合反应。(4)由微观示意图可 以得出:在化学反应前后,原子的种类和数目 不变,分子的种类发生改变;在化学变化中,分 子可分,原子不可再分等。 11.(1)分解反应 (2)55 (3)Z∶Q∶Y∶X=84∶9∶22∶53 第二节 化学反应的表示 第1课时 化学方程式及其意义 自主预习 1.(1)化学式 化学反应 (2)反应物 生成物 质量 数量 巩固训练 1.C 2.D 3.A 4.(1)氢气和氧气 (2)2个水分子 2个氢分子 1个氧分子 2∶2∶1 (3)36份质量的水 4份质量的氢气 32份质 量的氧气 (4)氢原子 氧原子 原子总 (5)化学反应中分子可以分成原子,而原子重新 组合成新分子 提升训练 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的 种类、数目不变,反应前硅、氧、碳3种原子的个 数分别为1、2、3,反应后已知的生成物中硅、氧、 碳3种原子的个数分别为1、0、1,因此2X分子 中含有2个碳原子和2个氧原子,则X的化学 式是CO。 6.C 7.B 8.B 9.D 10.B 11.(1)分解反应 (2)可能 (3)2∶2∶1 (4)化学反应前后原子的种类和数目不变(合 理即可) 12.H2O 13.(1)H2O (2)可能 2∶1(或1∶2) 化合反应 (3)<(或小于) 生成物氧化镁有部分以白烟 的形式逸散到空气中 第2课时 化学方程式的书写 自主预习 1.客观事实 质量守恒定律 2.(1)写出反应物与生成物的化学式,并注明反应 条件及生成物的状态 (2)配平 3.(1)①客观事实 ②质量守恒定律 (2)和 生成气体 生成沉淀 反应生成 加 热 反应物 生成物 巩固训练 1.D 2.B 3.(1)B (2)BE (3)A (4)AC 4.(1)2 5 4 2 (2)1 3 2 3 (3)4 11 2 8 (4)8 3 9 4 (5)3 1 2 3 5.(1)3 2 4 3 (2)1 6 2 3 (3)2CO+2NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N2+2CO2 (4)6Fe2O3 高温 􀪅􀪅4Fe3O4+O2↑ 提升训练 1.C 2.C 3.C 4.D 5.A 6.C 7.D 8.D 9.A 10.D 11.(1)2H2+O2 点燃 􀪅􀪅2H2O (2)2H2O 通电 􀪅􀪅2H2↑+O2↑ (3)2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO (4)2Cu+O2 △ 􀪅􀪅2CuO (5)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (6)HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O 12.(1)Mg3N2 (2)2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅2MgO+C 13.(1)2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ (2)4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 (3)2Sb2S3+9O2 点燃 􀪅􀪅2Sb2O3+6SO2 14.(1)C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (2)Mg+H2SO4􀪅􀪅MgSO4+H2↑ (3)Na2CO3 + Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓ +2NaOH 15.(1)N2 (2)2Na+2H2O􀪅􀪅2NaOH+H2↑ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —44— 化学九年级上册 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 NO.1/自主预习 3.ag过氧化氢溶液和g二氧化铎混合,待 完全反应后得cg残余物,则生成氧气的质 1.反应后生成的各物质的 ,等于参加 量为 ) 的各物质的 ,这个规律叫 A.(a-c)g B.(a十b-c)g 做质量守恒定律。 C.(a-b十c)g D.(a-b-c)g 2.设计实验验证质量守恒定律时要注意:①必 4.如图所示,下列实验装置不能用来证明质量 须选择 变化;②涉及气体的反应要 ,。 守恒定律的是 ) 在 进行。 -玻璃 纳溶液 氢氧化 3.化学反应的过程是 叶白懿 ■戳 因此,在化学反应前后,有六个不变; 溶液 A 不变:②元素 ①反应物和生成物 B 不变;③元素 不变;④原 #稀盐酸 子 不变; 不变;原子 ###双氧水(HO) 大理石 原子 7乙MnO: 不变。两个改变,①宏观; C D 一定改变;②微观: 一定 知识点二 质量守恒定律的应用 改变。两个可能改变:① 可能改 5.锲带在耐高温的密闭容器(内含空气)中加 变:②元素的 可能改变。 热,下图中能正确表示容器中所盛物质质量 变化的是 NO.2/巩固训练 ) +质/g 质/: &质量/g 质 知识点一 质量守恒定律 1.下列现象可用质量守恒定律解释的是 _~ n 0 )时fs 时间 时间 A.10g水受热变成10g水蒸气 时& C A D B.50mL水中加入50mL的酒精,总体积 6.下图是某化学反应的微观模拟图,根据图示 为100mL 回答下列问题。 C.5g蘑糖溶于95g水中,总质量为100g 一定年 o子 D.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬质量 0③ · 比纸的质量小 2.可燃物X完全燃烧的化学反应表达式为X十 (1)请将B图补充完整; 点CO十H.O,则X不可能是 0。 ~ (2)在此变化中,发生改变的粒子是 ( A.CH. B.C.H.SH (3)从微观角度解释此反应为化合反应的原 C.CH2 D.C.H.OH 因 58 第五单元 定量研究化学反应 (4)请写出与生成物的一个分子电子数相 A.X-2.9 同,但多一个质子的离子符号 B.丁一定是单质 NO.3/提升训练 C.该反应属于分解反应 1.在密闭容器中,有一氧化碳(CO)和氧气的 D.乙一定是该反应的催化落 混合气体,其分子数分别为n、”,用电火花 5.使用如图所示实验装置,通过红热的玻璃导 点燃混合气体,充分反应后容器中碳原子和 管引燃红磷来验证质量守恒定律,在A、B、 ~ ( 氧原子个数比为 C、D四幅图像中,能体现该实验过程中锥形 A. B._ 瓶内物质(或元素)质量与时间关系的是 “一佬。 ( _ D. 7n 2(mn) 小气球 2.洁厕灵和84消毒液不能混用,因为洁厕灵 玻璃导管- 中的盐酸(HCl)能与84消毒液中的NaClC 反应,产生有毒物质。下列物质不可能是该 △ 反应产物的是 ) A.Cl B.NaCl ##。 {。 C.CO D.H.O 3. 下列关于质量守恒定律说法错误的是 ~ A.反应中生成物的物质的量之和等于反应 时回 时问 物的物质的量之和 A 2 B. 反应中生成物的质量之和等于反应物的 #名。 固态 质量之和 物质 将 C. 反应中生成物的原子质量之和等于反应 时间 物的原子质量之和 0 0 时问 C D.反应中生成物的原子的物质的量之和等 D 6.实验兴趣小组对某白色固体纯净物进行郁 于反应物中原子的物质的量之和 4.在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种纯净 究,取适量白色固体,在密闭容器中隔绝空 物,在一定条件下发生化学反应,一段时间 气加热,发现该固体分解生成水、二氧化碳 后测得相关数据如图所示。则下列说法正 和氛气。关于该白色物质的组成,推断正确 的是 ) ) 确的是 ( A.只含有碳、氢元素 10 10 B.同时含有碳、氢、氧、氮元素 C.只含有碳、氧、氮元素 3.53.5 D.只含有碳、氮元素 乙丙 7.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平 ( □反应前质量/g 反应后质量/g 未画出),能达到实验目的的是 ~ 化学九年级上册 # # 实验操作 实验现象及结论 A B 【反思与交流】空气中N。的含量远大于O 健条 的含量,而条在空气中燃烧生成的MgC 却远多于Mg。N。,为什么呢?请给出合理 的解释: 8.电解氢化钟溶液可得到一种可燃性气体,该 △ 气体可能是 _ 10.如图是某化学反应前后的微观示意图,依 A.H B.O 图回答下列问题。 C.CO D.SO. 0-氢原子 点燃 9.某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了钱条 C □-氢原了 在空气中燃烧的实验。 # (反应前) (反应后) (1)请写出条与氧气反应的符号表达式 (1)参加反应的反应物的粒子个数比 为 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物钱 (2)该化学反应前后没有发生改变的粒子 条的质量,认为这个反应不遵循质量守恒定 是 律,你 (填“分子”或“原子”)。 (填“同意”或“不同意”)小明 (3)该反应的基本反应类型为 的观点,理由是 (4)从微观示意图中,能得出哪些结论: (3)小红按如图装置改进实验,验证了质量 守恒定律,却发现产物中还有少量黄色 (写出一点)。 固体。 11.在一密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质; 键粉 在一定条件下充分反应后,测得反应前后 各物质的质量如下表: 气 物质 X YZ 。 反应前物质质量/g 2 84 ) 【提出问题】黄色固体是什么呢 反应后物质质量/g 待测 24 0 14 【查阅资料】①氧化为白色固体;②能与 (1)该容器中发生化学反应的基本类型为 氮气剧烈反应生成黄色的氮化钱(MgN。) 固体;③氮化镂可与水剧烈反应产生氛气; (2)反应后测得容器中X的质量为 ④氛气能使湿润的红色右薇试纸变为蓝色 【作出猜想】黄色固体是Mg。N。。 (3)参加反应的各物质的质量比为 【实验探究】请设计实验验证猜想。 60