第二单元 第二节 元素-【提分教练】2024-2025学年新教材九年级化学上册同步精导优化与设计方案（鲁教版2024）

第二单元认识物质的构成 18.下列关于四种粒子的结构示意图的说法中 (2)当粒子带2个单位正电荷时，X 正确的是 ,离子符号为 e明明 (3)当粒子带1个单位负电荷时，X ,离子符号为 20.回答下列问题： (1)铁是由 (填“原子”“分子”或 A.①③是不同种元素 “离子”，下同)构成的，硫化钠是由 B.②表示的元素在化合物中通常显十1价 构成的。 C.②③的化学性质相似 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某 D.①④表示的是离子 19.如图所示，用粒子结构示意图表示粒子，按 粒子的结构示意图为 ⊙ 要求填空： ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 (填“原 子”“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 (1)当X>10时，粒子表示 (填 “原子”“阳离子”或“阴离子”)： 第二节 元素 No.1自主预习 氖 Na 镁 铝 硅 P 1.概念：元素就是具有相同 的一类原 s 氯 氩 子的总称。 2.含量：目前已发现的元素只有 种， 钾 Ca 铁 但却组成了世界上的数千万种物质。地壳 Cu 锌 锰 中含量最高的元素是 ,其次是 汞 金 银 钡 3.由 元素组成的纯净物叫单质，由 6.如今的元素周期表按照 由小到大 元素组成的纯净物叫化合物。 排列而成，共有 行、 列，每 4.表示意义：在国际上，元素用元素符号表示， 一行叫做 ,每一列叫做 其表示的意义有两种：宏观上可以表示一种 7.元素周期表中每种元素都有一个序号，称为 ,微观上还可以表示 其数值等于原子核内 : 如“H”表示 ,还表示 :“2H”表示 5.书写方法：一个字母时要大写，两个字母时 NO.2巩固训练 要“前大后小”。试着写出下列元素符号或 知识点一元素 名称： 1.下列有关元素的说法正确的是 ( 氢 A.元素是宏观概念，既讲种类又讲个数 氮 氧 B.元素的化学性质由其原子的中子数决定 化学九年级上册 C.不同元素之间最本质的区别是电子层数 A.镁原子核外有12个电子 不同 B.该元素属于金属元素 D.稀有气体元素原子的最外层电子数不一 C.镁原子核内有12个质子 定是8 D.镁的相对原子质量是24.31g 2.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏” 8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 中的铁、氟是指 ( 它的内容十分丰富，下面是元素周期表的一 A.单质 B.元素 部分： C.原子 D.分子 知识点二 单质和化合物 0 3.下列物质中，一定只由一种元素组成的是 ⅡA NA A ( 4 16.00 19.00 A.单质 B.纯净物 11 Na 12M&13A]14Si 15P 168 17c 1 C.化合物 D.混合物 3097 5a 995 4.下列物质可制造用于治疗癌症等疾病的纳 (1)原子序数为8的元素名称是 米酶，其中属于单质的是 ) 符号是 ,核外电子数是 A.金 B.氧化铁 相对原子质量是 ,它属于 C.氧化铈 D.四氧化三铁 (填“金属元素”“非金属元素”或“稀有气体 知识点三元素符号 元素”)。 5.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及 (2)元素周期表左下方一般是 元 含量如下（单位为mg/L):Ca20,K3, 素，右上方一般是 元素，最右边是 Mg3,Zn0.06,Fe0.02等。这里的Ca、K、 元素。 Mg、Zn、Fe是指 A.元素 B.单质 NO.3提升训练 C.原子 D.分子 1.下列说法正确的是 6.写出下列化学符号或符号的意义。 A.含有一种元素的物质一定是单质 (1)地壳中含量最多的元素 B.含有多种元素的物质一定是化合物 (2)空气中含量最多的元素 C.含有多种元素的纯净物一定是化合物 (3)相对原子质量最小的元素 D.单质一定属于化合物 (4)一个氟原子 (5)3个硫原子 2.下列关于NaNO2、NaO2、SO2、O2四种物质 组成的叙述中，正确的是 () (6)CL (7)4Mg A.都含有氧气 (8)2Cu B.都含有氧元素 知识点四元素周期表 C.都含有氧分子 7.下图是镁元素在元素周期表中的部分信息， D.都含有2个氧原子 下列说法错误的是 3.元素符号“H”除表示氢元素外，还能表示 ( 12 Mg 镁 A.氢气 B.1个氢原子 24.31 C.1个氢分子 D.1个氢离子 6 第二单元认识物质的构成 4.下列说法正确的是 () 9.银针曾是中医针灸的常用器械，银元素的符 A.二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的 号是 B.二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的 A.AI B.Ag C.二氧化碳分子是由1个碳元素和2个氧 C.Mg D.Hg 元素组成的 10.我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天 D.二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构 线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。 成的 如图是钼元素在元素周期表中的相关信 5.钙元素对于骨骼的形成、心脏的跳动、人体 息。下列说法错误的是 () 的发育等都发挥着重要的作用。钙元素在 元素周期表中的信息和原子结构示意图如 图所示。以下表述中，不正确的是 42 Mo 钥 95.96 20 钙 A.钼的元素符号是Mo 40.08 B.钥属于金属元素 图1 图2 C.钼的相对原子质量为95.96 A.钙原子核内有20个质子 B.钙原子的相对原子质量是40.08g D.1个Mo+中含有的电子数为44 C.钙元素属于金属元素 11.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素 D.钙原子容易失去电子 和空气中含量最多的元素组成的化合物是 6.受损元素周期表中某元素的残留信息如图 所示，根据残留信息得出的下列说法中错误 A.Al(NO) B.CaCO 的是 C.Al.(SO) D.Fe(NO,) A.该元素是金属元素，原子序数 12.如图为元素周期表第四周期的局部。下列 为11 11 有关说法正确的是 () B.该元素符号为Mg 22 31a32Ge33As345 稼 伸 C该元素的原子结构示意图为@别 69.72 74.9278.06, A.镓原子的质子数为69 D.该元素的原子在化学反应中易失去电子 B.砷和硒均属于非金属元素 7.元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有 C.锗元素的相对原子质量X小于69.72 关说法错误的是 ( D.Se2的核外电子数为34 A,繁多复杂的物质世界是由种类有限的元 13.下列各组物质中前者属于混合物后者属于 素组成的 化合物的是 B.原子中的质子数和中子数一定相等 C原子核的体积很小，但集中了原子的主 A.冰水混合物 氯化钠 : 要质量 B.碘酒蒸馏水 D.原子得失电子变成离子后，元素种类 C.清新的空气氧气 不变 D.硫酸铜氧化镁 8.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能 14.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物 表示一种物质的是 质属于单质的是 (填字母，下同)， A.H, B.Cu 属于化合物的是 ,属于纯净物的是 C.CO. D.HCI ,属于混合物的是 化学九年级上册 16.小明利用12种元素制作了一张如图所示 的“元素钟面”。 氧气 氧气0 氧化 和 和 和 液氧 臭氧(0) 氧化阀 C L Be 过氧化 B 家(H20) 0兰正2 和水（山0） 0 (1)该“元素钟面”里金属元素有 15.氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中 种。 的部分信息分别如下图所示。 (2)这十二种元素最根本的区别是 不同。 (3)在钟面上，与硫元素化学性质相似的元 素的原子结构示意图为 39.95 Ne (1)氖原子的核外电子比氩原子的少 (4)钟面上时针、分针和秒针对应的三种元 个。 素的原子在化学变化中易失去电子的是 (2)氩的相对原子质量为 第三节 物质组成的表示 第1课时 化学式及其意义 化合价 NO.1∥自主预习 6.在书写化合物的化学式时，通常把正价元素 1.用 表示 的式子叫做化 写在 边，负价元素写在 学式。 边。 2.化学式表示的意义：以HO为例，宏观上可 NO.2巩固训练 以表示 或 :微观上可 以表示 或 知识点一化学式及其意义 3.元素的化合价是由这种元素的一个原子 1.“西气东输”工程中的气”是指天然气，其主 决定的。原子失去 要成分是甲烷(CH)。下列有关“CH,”意 电子表现为 价，得到电子表现为 义的认识不正确的是 价。 A.表示甲烷这种物质 4.氢元素通常为 价，氧元素通常为 B.表示甲烷由碳、氢两种元素组成 价，金属元素一定表现为 价，有些元素还有多种化合价。 C.表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子 5.在化合物中，各元素 为 构成 零，单质中元素的化合价为 D.表示1个甲烷分子 189.(1)量筒内凹液面的最低处 (2)洗涤干净 (3)陶土网 (4)防止污染药品 防止腐蚀标签 (5)广口瓶 镊子 1~2 试管夹 朝着有人 的地方 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第1课时 原子的结构、计量原子的质量 自主预习 1.电子 可分 葡萄干布丁 2.(1)穿过 (2)偏转 (3)反弹回来 3.①原子核 ②质子 ③正电荷 ④中子 ⑤核 外电子 ⑥负电荷 4.质子 电子 5.所有质量 6.都很小 间隔 相互作用 不断地运动 7.112 比值 巩固训练 1.D 2.C 3.D 原子核通常由质子、中子构成,①⑤错误、② 正确;原子核带正电,③正确、④错误;原子核占 原子体积的比例很小,核外有很大的空间,⑥错 误;原子的质量主要集中在原子核上,所以原子 核质量 大 约 相 当 于 原 子 的 质 量,⑦正 确。故 选D。 4.B 5.C 6.D 7.A 提升训练 1.B 2.C 3.B 4.B 在原子中,质子数=核外电子数,两者电性 相反,因此原子呈电中性;温度计内汞柱液面上 升说明汞原子间的间隔变大;相同的原子可以 构成不同的分子,比如氧原子能构成氧分子和 臭氧分子。 5.D 6.A 7.B 8.B 9.(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向 运动 (4)正 10.3 10 56 第2课时 原子与离子、分子 自主预习 1.电子层 2.原子核和核内质子数 电子层 该层的电子数 3.8 2 4 失去电子 4 得到电子 4.核外电子 正电荷 阳离子 负电荷 阴离子 5.离子 > < 巩固训练 1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.(1)A和B (2)A和C (3)氩原子 8 7.C 8.B 氢气是由氢分子构成的,氯化钠是由钠离子 和氯离子构成的,水是由水分子构成的,铁属于 金属单质,是由铁原子直接构成的。故选B。 9.(1)原子核带正电荷,原子核内有12个质子 (2)3 2 (3)失去 阳 2 正 10.(1)1 (2)S2- (3)阴离子 提升训练 1.B 2.C 3.C 决定元素种类的是质子数(即核电荷数)① ③质子数相同属于同种元素;②③④表示的微 粒中,质子数=核外电子数,都为原子;①表示 的微粒有2个电子层,②表示的微粒有3个电 子层,两微粒的电子层数不同;②表示的微粒最 外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子而 形成阳离子。 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C 10.B 11.A 12.B 13.A 14.B 15.B 16.C 17.D 18.B 19.(1)阳离子 (2)12 Mg2+ (3)9 F- 20.(1)原子 离子 (2)①10 ②阴离子 O2- 第二节 元素 自主预习 1.质子数 2.一百多 氧 硅 铝 铁 钙 3.一种 两种或两种以上 4.元素 这种元素的一个原子 氢元素 1个氢 原子 2个氢原子 5.H He C N O F Ne 钠 Mg Al Si 磷 硫 Cl Ar K 钙 Fe 铜 Zn Mn Hg Au Ag Ba 6.原子序数 7 18 一个周期 一个族 7.原子序数 质子数 巩固训练 1.D 元素是宏观概念,只讲种类不讲个数;元素 的化学性质由其原子的最外层电子数决定;不 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —53— 同元素之间最本质的区别是质子数不同;稀有 气体元素原子的最外层电子数一般是8,但氦原 子的最外层电子数是2。 2.B 3.A 4.A 5.A 题 中 所 述 的“Ca、K、Mg、Zn、Fe”指 的 是 元素。 6.(1)O (2)N (3)H (4)F (5)3S (6)氯元素 1个氯原子 (7)4个镁原子 (8)2个铜原子 7.D 8.(1)氧 O 8 16.00 非金属元素 (2)金属 非金属 稀有气体 提升训练 1.C 2.B 3.B 4.D 5.B 钙元素的相对原子质量为40.08,相对原子 质量的单位是“1”,不是“g”。 6.B 7.B 8.B 9.B 10.D 11.A 12.B A.左上角的数字表示原子序数,原子中原 子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则 该元素的原子核内质子数为31,A错误;B.砷 和硒带“石”字旁,均属于非金属元素,B正确; C.随着原子序数的递增,相对原子质量逐渐增 大,锗元素的相对原子质量X大于69.72,C错 误;D.硒元素的原子序数为34,则该元素的原 子核外电子数为34,Se2-是硒原子得到2个电 子形成的,核外电子数为36,D错误。 13.B 14.A D AD BCE 15.(1)8 (2)39.95 16.(1)四 (2)质子数 (3) (4)氢原子 和镁原子 解析:(1)钠元素、镁元素、锂元素、铍元素都带 “钅”字旁,属于金属元素。(2)元素是质子数 相同的一类原子的总称,故这十二种元素最根 本的区别是质子数不同。(3)氧原子与硫原子 的最外层电子数相同,化学性质相似,氧元素 是8号元素,在原子中,质子数=核外电子数 =原子序数,故氧原子核外第一层有2个电 子,第二层有6个电子,氧原子的结构示意图 为 。(4)时针对应的元素是氧元素,分 针对应的元素是氢元素,秒针对应的元素是镁 元素;氧原子的最外层电子数为6,大于4,在 化学反应中,容易得到电子,氢原子的最外层 电子数为1,在化学反应中,容易失去电子,镁 原子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应 中,容易失去电子。 第三节 物质组成的表示 第1课时 化学式及其意义 化合价 自主预习 1.元素符号和数字 物质组成 2.水这种物质 水由氢元素和氧元素组成 一个 水分子 一个水分子由两个氢原子和一个氧原 子构成 3.得失电子数 正 负 4.+1 -2 正 5.正负化合价之和 零 6.左 右 巩固训练 1.C 2.A 3.C 4.C 5.B 6.B 7.D 8.(1)2OH- (2)NaCl (3)FeO (4)KN +5 O3 (5)Al2O3 解析:(2)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠的 化学式为NaCl。(3)在氧化亚铁中,铁、氧元素 的化合价分别为+2、-2,则氧化亚铁的化学式 为FeO。(4)在硝酸钾中,钾元素与硝酸根的化 合价分 别 为+1、-1,则 硝 酸 钾 的 化 学 式 为 KNO3;在KNO3 中,钾、氧元素的化合价分别为 +1、-2,设氮元素的化合价为x,根据化合物中 各元素正负化合价的代数和为零可得,(+1)+ x+(-2)×3=0,解得x=+5,因此硝酸钾中 氮元 素 的 化 合 价 用 化 学 符 号 表 示 为 KN +5 O3。 (5)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量 最多的非金属元素是氧元素,它们形成化合物 的化学式是Al2O3。 提升训练 1.C 2.D 3.D A.“CH4”可表示甲烷这种物质,故选项说 法正确;B.“CH4”可表示1个甲烷分子,故选项 说法正确;C.“CH4”可表示1个CH4 分子是由 碳氢两种元素组成;D.“CH4”可表示1个甲烷 分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。 4.A 5.C 6.A 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.A 13.B 14.C 15.C 16.C 17.A 在化合物中氧元素通常显-2价,设FeO 中铁元素的化合价是x,根据在化合物中各元 素正、负化合价的代数和为零可得x+(-2)= 0,则x=+2,A正确。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —63—