精品解析：重庆市巫溪县尖山中学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

2023年高一化学第一次月考 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题(48分每空3分) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 2. 当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是 A. 白酒、生理盐水 B. FeCl3溶液、果冻 C. 泥浆水、CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 3. 下列水溶液中电离方程式书写正确的是 A. H2SO4=H+ B. H2S⇌2H++S2- C. NaHCO3⇌Na++ D. CH3COONH4=CH3COO-+ 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 酒精 B. 金属铜 C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、液态氨、空气 B. 干冰、白磷、双氧水溶液 C. 盐酸、臭氧、胆矾 D. 氯气、金刚石、碘酒 6. 下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 A. 化合物电离时，电离出阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl—，所以NH4Cl是盐 7. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO2→CO B. CO2→CaCO3 C. CO→H2CO3 D. CuO→CO2 8. 以下变化中没有电子转移发生的是 A. B. C. D. 9. 下列描述正确的是 A. 纯碱常用于治疗胃酸过多 B. 金属氧化物都属于碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 丁达尔效应是物理现象 10. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应： B. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 向稀盐酸中加入铁粉： D. 氧化铜与稀硫酸混合： 12. 下列试剂中能够一次性鉴别出溶液、NaCl溶液、溶液的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 13. 经检验，某工厂废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 14. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是 A. 将形成一种不稳定的溶液 B. 石墨烯和金刚石属于碳两种同位素 C. 可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离 D. 该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 16. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 二、填空题 17. 现有以下八种物质：①石墨②CO2③稀盐酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液⑦CaCO3固体⑧酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电的是_______(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）写出下列反应的离子方程式： ③与④反应_______。 Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性离子方程式_______。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_______。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面化学方程式改为离子方程式：离子方程式为_______。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将饱和的___________逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________时停止，形成该分散系的微粒大小范围是___________nm。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （3）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是___________(填序号) A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一，透明 （4）聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。下列各项没有涉及到胶体聚沉的是：___________(填序号) A．新鲜牛奶中加入NaCl制得奶酪 B．向豆浆中加入CaSO4制得豆腐 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀 （5）用盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)所发生的离子方程式为___________ 19. 回答下列问题： （1）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示： ①反应I的离子方程式为_______。 ②反应II属于_______反应。(填四种基本反应类型之一) （2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： ①A的化学式为_______，B的化学式为_______ ，C的化学式为_______。 ②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______。 ③写出A溶液中阴离子的检验试剂_______。 三、实验题 20. 回答下列问题。 I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的是_______，可能含有的是_______。(写化学式) （2）步骤②中的离子方程式_______。 Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多。 （3）用小苏打治疗的离子方程式：_______。 （4）可以服用 CaCO3来治疗胃酸过多，离子方程式_______。 （5）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023年高一化学第一次月考 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题(48分每空3分) 1. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. Na2SO4、CO2 B. Cu、SO2 C. NaCl、BaSO4 D. 稀盐酸、NH3 【答案】A 【解析】 【分析】在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融态均不导电的化合物为非电解质。 【详解】A．Na2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确； B．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误； C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误； D．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误； 故选A。 2. 当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是 A. 白酒、生理盐水 B. FeCl3溶液、果冻 C. 泥浆水、CuSO4溶液 D. Fe(OH)3胶体、淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．白酒、生理盐水均为溶液，不会产生丁达尔效应，故Ａ错误； B．FeCl3溶液为溶液，果冻是胶体，胶体可产生丁达尔效应，故Ｂ错误； C．泥浆水是浊液，CuSO4溶液为溶液，均不会产生丁达尔效应，故Ｃ错误； D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液均为胶体，均会产生丁达尔效应，故D正确； 故选D。 3. 下列水溶液中电离方程式书写正确的是 A. H2SO4=H+ B. H2S⇌2H++S2- C. NaHCO3⇌Na++ D. CH3COONH4=CH3COO-+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++，A错误； B．H2S为弱电解质，分步电离，电离方程式为H2SH++HS-，B错误； C．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na++，C错误； D．醋酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+，D正确； 故答案选D。 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 酒精 B. 金属铜 C. 液态氯化氢 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是有机物，属于非电解质，它不导电，A错误； B．金属铜能导电，它为单质，不属于电解质，B错误； C．液态氯化氢不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，C错误； D．熔融KCl属于电解质且能导电，D正确； 故选D。 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. 纯碱、液态氨、空气 B. 干冰、白磷、双氧水溶液 C. 盐酸、臭氧、胆矾 D. 氯气、金刚石、碘酒 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱和液态氨是化合物，空气是混合物，A错误； B．干冰是二氧化碳固体，是化合物，白磷是单质，双氧水溶液是混合物，B正确； C．盐酸是混合物，臭氧是单质，胆矾是纯净物，C错误； D．氯气和金刚石是单质，碘酒是混合物，D错误； 故选B。 6. 下列关于酸、碱、盐的说法中正确的是 A. 化合物电离时，电离出的阳离子有氢离子的是酸 B. 化合物电离时，电离出的阴离子有氢氧根离子的是碱 C. 能与碱发生反应生成水的化合物是酸 D. NH4Cl的电离方程式是NH4Cl=+Cl—，所以NH4Cl是盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物电离时，电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，故A错误； B．化合物电离时，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的为碱，故B错误； C．能与碱发生反应生成水的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠是酸式盐，能与碱发生反应生成水，故C错误； D．化合物电离时，电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，氯化铵在溶液中电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是盐，故D正确； 故选D。 7. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO2→CO B. CO2→CaCO3 C. CO→H2CO3 D. CuO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，能通过一步反应实现，A不符合题意； B．二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，能通过一步反应实现，B不符合题意； C．一氧化碳不溶于水，也不和水反应，所以不能一步转化为碳酸，C符合题意； D．一氧化碳加热还原氧化铜生成铜和二氧化碳，能通过一步反应实现，D不符合题意； 故选C。 8. 以下变化中没有电子转移发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，各元素的化合价都未发生变化，没有电子转移发生，A符合题意； B．，Cl元素由-1价升高到0价，有电子转移发生，B不符合题意； C．，Mn元素由+7价降低到+2价，有电子转移发生，C不符合题意； D．，H元素由+1价降低到0价，有电子转移发生，D不符合题意； 故选A。 9. 下列描述正确的是 A. 纯碱常用于治疗胃酸过多 B. 金属氧化物都属于碱性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 丁达尔效应是物理现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，也可能是两性氧化物如Al2O3，碱性氧化物都是金属氧化物，B错误； C．同素异形体是由同种元素组成的不同种单质，所以同素异形体之间的转化为化学变化，C错误； D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射形成的一种物理现象，D正确； 故答案选D。 10. 下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、都没有颜色，且相互之间不发生反应，可以共存，A正确； B．氢离子和碳酸氢根离子可以反应生成水和二氧化碳，不能共存，B错误； C．氯离子和阴离子可以生成沉淀，不能共存，C错误； D．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，D错误； 故选A。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 碳酸钙与盐酸反应： B. 向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液： C. 向稀盐酸中加入铁粉： D. 氧化铜与稀硫酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，应以化学式表示：，A不正确； B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，生成BaSO4，同时生成Cu(OH)2沉淀：Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，B不正确； C．向稀盐酸中加入铁粉，生成氯化亚铁和氢气，离子方程式中化学计量数应为最简整数：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正确； D．氧化铜与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铜和水，CuO为氧化物，不能拆成离子，应以化学式示：，D正确； 故选D。 12. 下列试剂中能够一次性鉴别出溶液、NaCl溶液、溶液的是 A. 溶液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 稀硝酸 【答案】C 【解析】 【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。 【详解】A．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意； B．稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，B不符合题意； C．BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，C符合题意； D．稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意； 故选C。 13. 经检验，某工厂废水显酸性，且废水中含有大量、、、、。下列离子不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】某工业废水显酸性，则含大量的H+。 【详解】A．K+与其他离子之间互不反应，在该废水中能够大量共存，故A不符合； B．与其他离子之间互不反应，在该废水中能够大量共存，，故B不符合； C．废水显酸性含大量H+，与H+反应生成H2S气体，不能共存，故C符合； D．与其他离子之间互不反应，在该废水中能够大量共存，故D不符合； 故选：C。 14. 石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，将其均匀分散在蒸馏水中，下列有关叙述正确的是 A. 将形成一种不稳定的溶液 B. 石墨烯和金刚石属于碳的两种同位素 C. 可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离 D. 该分散系能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意形成了胶体，胶体是一种介稳体系，故A错误； B．石墨烯和金刚石属于碳的两种单质，互为同素异形体，故B错误； C．石墨烯纳米颗粒是一种粒子直径介于的材料，能透过滤纸，因此不可以用过滤的方式将石墨烯颗粒和蒸馏水分离，故C错误； D．该分散系是胶体，胶体能使光波发生散射，因此当光束通过时可观察到丁达尔效应，故D正确。 综上所述，答案为D。 15. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 ①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。 【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状态下能完全电离，是强电解质，①错误； ②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误； ③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确； ④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确； 故答案选C。 16. 实验测得某溶液含有Mg2+、Al3+，Cl-、四种离子，其中Mg2+、Al3+、的离子个数比为3∶3∶1，则推断该溶液中Al3+、、Cl-的离子个数比为 A. 3∶1∶13 B. 13∶2∶3 C. 6∶2∶13 D. 1∶3∶13 【答案】A 【解析】 【详解】已知某溶液中含有Mg2+、Al3+、Cl-、，其中Mg2+、Al3+、的个数比为3∶3∶1，假设其数目分别为3、3、1，其中正电荷总数为3×2+3×3=15，由于溶液呈电中性，则负电荷总数也应该是15，提供了2个负电荷，那么剩下的13个负电荷则全部由Cl-提供，一个Cl-只带有一个负电荷。所以可以推断Cl-为13个，故溶液中Al3+、、Cl-的个数比是3∶1∶13，故选：A。 二、填空题 17. 现有以下八种物质：①石墨②CO2③稀盐酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO3 ⑥NaHSO4溶液⑦CaCO3固体⑧酒精(C2H5OH) （1）以上物质中能导电是_______(填写编号，下同)。 （2）属于电解质的是_______。 （3）属于非电解质的是_______。 （4）写出下列反应的离子方程式： ③与④反应_______。 Ba(OH)2中加入NaHSO4至溶液显中性离子方程式_______。 （5）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向④中缓慢通入②至过量，溶液的导电能力的变化为_______。 A．先慢慢增强后又逐渐减弱 B．不变 C．先慢慢减弱后又逐渐增强 （6）将下面的化学方程式改为离子方程式：离子方程式为_______。 【答案】（1）①③④⑤⑥ （2）⑤⑦ （3）②⑧ （4） ①. H++ OH- = H2O ②. 2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，属于单质，不是电解质，也不是非电解质；②CO2属于非电解质，不能导电；③稀盐酸属于混合物，能导电；④Ba(OH)2溶液属于混合物，能导电；⑤熔融KNO3属于电解质，能导电；⑥NaHSO4溶液属于混合物，能导电；⑦CaCO3固体属于电解质，不能导电；⑧酒精(C2H5OH)属于非电解质，不能导电；含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电，以上物质中能导电的是①③④⑤⑥，故答案为：①③④⑤⑥； 【小问2详解】 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是 ⑤⑦，故答案为：⑤⑦； 【小问3详解】 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②⑧，故答案为：②⑧； 【小问4详解】 ③稀盐酸和④Ba(OH)2溶液反应生成氯化钡和水，离子方程式为H++ OH- = H2O；混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和NaHSO4以1：2反应，二者反应生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓； 【小问5详解】 向④中缓慢通入②至过量，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，溶液的导电性先慢慢减弱，后碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡，溶液的导电性后又逐渐增强，故答案为：C； 【小问6详解】 单质和氧化物在离子反应中保留化学式，硝酸和硝酸铜可溶于水，离子方程式为。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）将饱和的___________逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为___________时停止，形成该分散系的微粒大小范围是___________nm。 （2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （3）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是___________(填序号) A. 是否有丁达尔现象 B. 是否能通过滤纸 C. 分散质粒子的大小 D. 是否均一，透明 （4）聚沉是一种物理现象，指向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散系里析出。下列各项没有涉及到胶体聚沉的是：___________(填序号) A．新鲜牛奶中加入NaCl制得奶酪 B．向豆浆中加入CaSO4制得豆腐 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，可看见红褐色沉淀 （5）用盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)所发生的离子方程式为___________ 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 红褐色 ③. 1~100 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）C （4）C （5）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 【解析】 【小问1详解】 将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体。胶体中分散质粒子直径在1~100nm，答案：FeCl3；红褐色；1~100； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，答案：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小，选C。答案：C。 【小问4详解】 A．新鲜牛奶为胶体，加入电解质NaCl，胶体聚沉，得到奶酪，A正确； B．豆浆为胶体，加入电解质CaSO4，胶体聚沉，制得豆腐，B正确； C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠，反生反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，C错误。答案选AB。 【小问5详解】 盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)所发生生成氯化铁和水，离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 19. 回答下列问题： （1）有一种“地康法”制取氯气反应原理如下所示： ①反应I的离子方程式为_______。 ②反应II属于_______反应。(填四种基本反应类型之一) （2）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl-、CO中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 请回答下列问题： ①A的化学式为_______，B的化学式为_______ ，C的化学式为_______。 ②写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______。 ③写出A溶液中阴离子的检验试剂_______。 【答案】（1） ①. CuO+2H+═Cu2++H2O ②. 置换 （2） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 ④. CO +2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ ⑤. AgNO3溶液和稀硝酸 【解析】 【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2+不能和、结合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和结合，所以为CuSO4；Na+对应为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。 ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4； ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此解答该题。 【小问1详解】 ①反应I为CuO与HCl反应生成水和氯化铜，反应的离子方程式为：CuO+2H+═Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O； ②反应II中氧气与氯化铜反应生成氯气和CuO，该反应属于置换反应，故答案为：置换； 【小问2详解】 ①由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3，C为CuSO4，故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4； ②D为Na2CO3，与醋酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为 +2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案为： +2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑； ③A为BaCl2，检验氯离子的方法是取少量A溶液于试管中，向其中加入AgNO3溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则含有Cl-，故答案为：AgNO3溶液和稀硝酸。 三、实验题 20. 回答下列问题。 I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色： ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验事实，回答下列问题： （1）原白色粉末中一定含有的是_______，可能含有的是_______。(写化学式) （2）步骤②中离子方程式_______。 Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多。 （3）用小苏打治疗的离子方程式：_______。 （4）可以服用 CaCO3来治疗胃酸过多，离子方程式_______。 （5）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是 Al(OH)3]，反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. Ba(NO3)2、Na2CO3 ②. NaCl （2）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑ （3）H++ HCO=H2O+CO2↑ （4）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （5）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 【解析】 【分析】①将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4；有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是过量的碳酸钠与硝酸银反应生成的Ag2CO3，根据此现象不能确实是否有氯化钠，综上分析可知一定含有的物质为：Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl，据此分析解题。 【小问1详解】 综上分析可知一定含有的物质为：Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl，故答案为：Ba(NO3)2、Na2CO3；NaCl； 【小问2详解】 根据分析可知，第②步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑； 【小问3详解】 碳酸氢钠在水溶液中完全电离钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能与胃酸反应生成H2O和CO2，故该离子方程式为：H++ HCO=H2O+CO2↑，故答案为：H++ HCO=H2O+CO2↑； 【小问4详解】 胃酸中的酸主要是盐酸，CaCO3会与胃酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问5详解】 氢氧化铝为两性氢氧化物，与酸反应生成盐和水，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$