专题02 离子方程式的三大考点（常考题型）2024-2025学年高一上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019必修第一册）

专题02 离子方程式的三大考点（常考题型） 题型一：离子方程式的书写原则 1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2、离子方程式的书写步骤（以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例 ） 第一步：写出正确的化学方程式。 CaCl2 ＋ Na2CO3 = CaCO3↓＋ 2NaCl 第二步：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 Ca2＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32- = CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－ 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子。 Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓ 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 一、填空题 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 (2)Al与CuSO4溶液反应： 。 (3)小苏打可以用于治疗胃酸过多： 。 (4)用溶液腐蚀电路板上的铜箔： 。 2．现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式 ；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式 。 (3)写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式 。 3．按要求写出方程式。 (1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。 (2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。 (3)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。 (4) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。 (5)溶于水时的电离方程式 。 4．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾 (1)上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。 (2)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (3)上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 (4)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。 (6)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ① 。 ② 。 5．写出下列反应的离子反应方程式 (1) 。 (2) 。 (3) 。 6．回答下列问题： (1)写出下列物质在水溶液的电离方程式： ①硫酸： ，②： ， ③氢氧化钡： ，④碳酸氢钠： 。 (2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式： ①氧化钠： ，②硫酸氢钠： 。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。 ②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。 ③碳酸钙与稀盐酸反应： 。 ④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。 7．回答下列问题 (1)书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应： ； ②溶液和H2SO4溶液： ； ③Na2CO3溶液与溶液反应： 。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 8．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出⑤溶于水的电离方程式 。 (4)写出②与⑦反应的离子方程式 。 (5)写出过量③与⑨反应的离子方程式 。 9．请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应 、 。 (2)氯化铁溶液与铜反应 、 。 (3)氧化铁与盐酸反应 、 。 (4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 、 。 二、解答题 10．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验： a．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： b．向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2； c．取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)生成CO2的物质的量为 mol， 质量为 g，与 gH2O所含氧原子数相同。 (2)原白色粉末中肯定含有的物质是 (填化学式，下同)；可能含有的物质是 。 (3)步骤c中发生反应的离子方程式为 。 题型二：离子方程式拆分原则及正误判断 1、离子方程式拆分原则 （1）能拆成离子的物质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 参考沉淀表：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） （2）不能拆成离子的物质(写化学式)：①单质；②气体；③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸 特殊物质的拆与不拆 ① 氨水作反应物可写作NH3·H2O； 作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③ 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)， 如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ④ 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写， 如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋ = CO2↑＋H2O。 2、离子方程式正误判断 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合反应的客观事实 形如：向稀盐酸溶液中加铁： 错误写法：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ 正确写法：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ (2)看反应是否符合拆写原则 形如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应： 错误写法：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ 正确写法：HCO3- +H+===H2O+CO2↑ (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 形如：错误写法：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- 正确写法： 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (4)看是否漏写离子反应 形如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： 错误写法：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓ 正确写法：Cu2++ SO42- +Ba2++2OH- ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (5)看阴、阳离子配比是否正确　 形如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： 错误写法：H++SO42- +OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O 正确写法：2H++ SO42- +2OH- +Ba2+===BaSO4↓+2H2O 1．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 2．下列各式中正确的方程式的是 A．溴化钠溶液与氯水反应   2Br- + Cl2= Br2+2C1- B．H2SO4 的电离方程式   H2SO4 2H++ SO C．铁和稀硫酸的反应   2Fe+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑ D．稀盐酸与碳酸钙反应  CO+2H+ = CO2↑+H2O；CaCO3的电离方程式： CaCO3 Ca2++CO 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与溶液混合： B．稀硝酸滴在大理石上： C．实验室制取胶体：(胶体) D．稀硫酸滴在CuO中： 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将浓硫酸滴到铁片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．氧化钙溶于盐酸：O2-+2H+＝H2O C．将过量FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合：2Fe3++HSO+H2O＝2Fe2++SO+3H+ D．将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液显中性：Ba2++ SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①              ② ③                     ④ A．①③ B．②④ C．② D．没有 7．下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：Fe3O4可以写成Fe2O3•FeO) A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： B．用盐酸溶解Fe3O4： C．用稀硫酸与铁片反应制取H2： D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： 8．下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸除铁锈： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D．向硝酸银溶液中滴加盐酸： 9．下列叙述对应的方程式正确的是 A．铁丝在中燃烧： B．向KOH溶液中通入HCl气体： C．制备胶体： D．向漂白粉溶液中通入过量 10．下列离子方程式中、正确的是 A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．CH3COOH溶液与CaCO3反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 题型三：离子方程式中常见的少量与过量问题 常考方程式如下： (1)向澄清石灰水中通入CO2 气体 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应：2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 过量CO2与NaOH溶液反应：CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (3)向澄清石灰水中通入SO2气体 少量SO2与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 过量SO2与Ca(OH)2溶液反应：2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 (4)向H2S溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2S溶液反应：H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应：H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O (5)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应：Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应：Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (6)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (7)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 1．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 C． NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3 2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 C．NaHCO3溶液与H2SO4溶液、Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合、氧化铜与稀盐酸 3．下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是 选项 I II A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 将少量铁粉加入稀盐酸溶液中 将少量铁粉加入稀硫酸溶液中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 过量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A．A B．B C．C D．D 4．下列过程用离子反应方程式表述正确的是 A．漂白液中通入少量CO2：2NaClO+H2O+CO2=2Na++CO+2HClO B．NaOH溶液中通入过量CO2：2CO2+3OH-=2HCO+H2O C．Ca(OH)₂溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O D．Na2CO3溶液中通入CO2：CO+H2O+CO2=2HCO 5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH- + H2↑ B．过氧化钠溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．往小苏打溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO + OH- = H2O + CO D．过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+  + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 6．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水： C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 7．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C．把金属铁放入稀硫酸中： D．将通入溶液中： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ B．将Na加入H2O中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量澄清石灰水：HCO+OH－=CO+H2O 10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．氨水吸收足量的反应： C．过量Fe和稀的反应： D．向溶液中通入少量： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： C．稀硫酸与溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量： 12．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：+ H＋=CO2↑+ H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子方程式的三大考点（常考题型） 题型一：离子方程式的书写原则 1、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 2、离子方程式的书写步骤（以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例 ） 第一步：写出正确的化学方程式。 CaCl2 ＋ Na2CO3 = CaCO3↓＋ 2NaCl 第二步：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式。 Ca2＋＋2Cl－＋2Na＋＋CO32- = CaCO3↓＋2Na＋＋2Cl－ 第三步：删去方程式两边不参加反应的离子。 Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓ 第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 一、填空题 1．写出下列反应的离子方程式。 (1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 。 (2)Al与CuSO4溶液反应： 。 (3)小苏打可以用于治疗胃酸过多： 。 (4)用溶液腐蚀电路板上的铜箔： 。 【答案】(1)CO2+2OH-=+2H2O(2)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu (3)+H+=H2O+CO2↑(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 【详解】（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙和水，离子方程式为：CO2+2OH-=+2H2O； （2）Al与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸铝，离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu； （3）小苏打能与胃酸反应，离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑； （4）用溶液腐蚀电路板上的铜箔，氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 2．现有八种物质：①；②熔融；③；④乙醇；⑤液态氯化氢；⑥澄清石灰水；⑦；⑧，回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 ，属于盐的是 。 (2)写出物质③溶于水的电离方程式 ；写出⑧加入③的水溶液中发生反应的离子方程式 。 (3)写出过量⑦通入⑥中发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) ①②③⑤ ④⑦ ①②③ (2) NaHSO4=Na++H++SO Zn+2H+=Zn2++H2↑ (3)CO2+OH-=HCO 【分析】①BaSO4属于盐，属于电解质； ②熔融NaCl属于盐，属于电解质； ③NaHSO4属于盐，属于电解质； ④乙醇水溶液不导电，乙醇属于非电解质； ⑤液态氯化氢，属于电解质； ⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦CO2会和水反应生成碳酸，其水溶液能导电，但其本身不是电解质，是非电解质； ⑧Zn是单质，既不是电解质，也不是非电解质； 【详解】（1）根据以上分析可知，属于电解质的是①②③⑤；属于非电解质的是④⑦；属于盐的是①②③； （2）硫酸氢钠溶于水电离出钠离子，氢离子和硫酸根，则③电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO；锌和硫酸氢钠中的氢离子反应生成锌离子和氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； （3）过量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，离子方程式为：CO2+OH-=HCO。 3．按要求写出方程式。 (1)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式) 。 (2)Fe2(SO4)3(写出电离方程式) 。 (3)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式) 。 (4) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) 。 (5)溶于水时的电离方程式 。 【答案】(1)(2)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO (3)NaOH+HCl=NaCl+H2O(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O (5) 【详解】（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成BaSO4和水，故离子方程式为：； （2）Fe2(SO4)3在水溶液中完全电离为Fe3+和，故电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3； （3）H+ + OH- = H2O表示强酸和强碱生成易溶性盐和水的反应，故对应的方程式可为NaOH+HCl=NaCl+H2O； （4） +2H+=CO2↑+H2O表示易溶性碳酸盐和强酸的反应，故对应的方程式可为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； （5）溶于水时完全电离产生Na+、H+和，故电离方程式为。 4．在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾 (1)上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。 (2)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (3)上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 (4)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。 (6)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ① 。 ② 。 【答案】(1) ①②③⑥ ⑧ (2) ②④⑤⑦ ②⑥ ①③(3)② (4) (5) (6) 【详解】（1）一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，这几种物质中干冰、熔融氧化钠、蔗糖、碳酸氢钠固体是纯净物；雾是胶体，能发生丁达尔效应； （2）电解质在熔融状态或水溶液中能够导电，因此熔融氧化钠、稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液能够导电；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此熔融氧化钠、碳酸钠固体属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均步导电的化合物，因此蔗糖、干冰是非电解质； （3）根据以上分析这些物质中能够导电且属于电解质的是熔融氧化钠； （4）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：； （5）和碳酸氢钠反应的离子方程式是：； （6）在溶液中完全电离，电离方程式：，的电离方程式是：。 5．写出下列反应的离子反应方程式 (1) 。 (2) 。 (3) 。 【答案】(1)H++OH-=H2O(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(3) 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式为：H++OH-=H2O； （2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓； （3）硫酸钠与氯化钡反应的离子方程式为：。 6．回答下列问题： (1)写出下列物质在水溶液的电离方程式： ①硫酸： ，②： ， ③氢氧化钡： ，④碳酸氢钠： 。 (2)写出下列物质在熔融状态下的电离方程式： ①氧化钠： ，②硫酸氢钠： 。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸钠和氯化钡溶液反应： 。 ②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： 。 ③碳酸钙与稀盐酸反应： 。 ④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： 。 【答案】(1) H2SO4=2H++ Fe(NO3)3=Fe3++3 Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++ (2) Na2O（熔熔）=2Na++O2- KHSO4（熔熔）=K++ (3) Ba2++=BaSO4↓ Ca2++Na2CO3=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【详解】（1）①硫酸是二元强酸，故其在水溶液的电离方程式为：H2SO4=2H++，故答案为：H2SO4=2H++； ②Fe(NO3)3是可溶性盐，属于强电解质，故其在水溶液的电离方程式为：Fe(NO3)3=Fe3++3，故答案为：Fe(NO3)3=Fe3++3； ③氢氧化钡是强碱，故在水溶液的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-； ④碳酸氢钠是强电解质，故在水溶液的电离方程式为：NaHCO3=Na++，故答案为：NaHCO3=Na++； （2）①氧化钠为强电解质，熔融时完全电离出钠离子和氧负离子，电离方程式为：Na2O=2Na++O2-，故答案为：Na2O=2Na++O2-； ②硫酸氢钾为强电解质，熔融状态完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4（熔熔）=K++，故答案为：KHSO4（熔熔）=K++； （3）①硫酸钠和氯化钡溶液反应化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓，故答案为：Ba2++=BaSO4↓； ②Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，其离子方程式为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓，故答案为：Ca2++Na2CO3=CaCO3↓； ③碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ④稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中的化学方程式为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 7．回答下列问题 (1)书写下列反应的离子方程式 ①Fe与CuSO4溶液反应： ； ②溶液和H2SO4溶液： ； ③Na2CO3溶液与溶液反应： 。 (2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。 ① ； ② ； ③ 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）①Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，故为：； ②溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，故为：； ③Na2CO3溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故为：； （2）①表示可溶性碳酸盐和强酸反应，如； ②表示可溶性铜盐和强碱反应，如； ③表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐反应，如。 8．现有以下物质：①醋酸②稀硫酸③液态CO2④熔融的KNO3⑤硫酸氢钾晶体⑥石墨⑦铁片⑧酒精⑨NaOH溶液⑩氧化钠，请回答下列问题(填序号) (1)以上物质能导电的是 。 (2)以上物质中属于电解质的是 。 (3)写出⑤溶于水的电离方程式 。 (4)写出②与⑦反应的离子方程式 。 (5)写出过量③与⑨反应的离子方程式 。 【答案】(1)②④⑥⑦⑨(2)①④⑤⑩(3) (4)(5) 【详解】（1）①醋酸没有电离，不能导电；②稀硫酸中硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，能导电；③液态CO2不能电离，不导电；④熔融的KNO3能电离出离子，能导电；⑤硫酸氢钾晶体没有电离，不能导电；⑥石墨能导电；⑦铁片能导电；⑧酒精是非电解质，不导电；⑨NaOH溶液中存在氢氧化钠的电离，能导电；⑩氧化钠没有电离，不导电。故选②④⑥⑦⑨。 （2）醋酸为化合物，无阴阳离子，不能导电，溶于水可形成阴阳离子，为电解质； 稀硫酸为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 液态为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 熔融的为化合物，含有能自由移动的阴阳离子，能导电，属于电解质； 硫酸氢钾晶体属于盐，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质； 石墨为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 铁片为单质，含有自由移动的电子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 酒精为化合物，无阴阳离子，不能导电，为非电解质； 溶液为混合物，含有自由移动的阴阳离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； 氧化钠属于活泼金属氧化物，含有不能自由移动的阴阳离子，不能导电，属于电解质；故属于电解质的有①④⑤⑩。 （3）硫酸氢钾在水中电离出钾离子和氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 （4）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为。 （5）过量的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：。 9．请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)铁与稀硫酸反应 、 。 (2)氯化铁溶液与铜反应 、 。 (3)氧化铁与盐酸反应 、 。 (4)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应 、 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ；； 故答案为：；。 （2）氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁； ；； 故答案为：；。 （3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水； ；; 故答案为： ；。 （4）硫酸亚铁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠； ；； 故答案为：；。 二、解答题 10．某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3，现进行以下实验： a．将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： b．向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，生成112mL (标准状况下) CO2； c．取少量b的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)生成CO2的物质的量为 mol， 质量为 g，与 gH2O所含氧原子数相同。 (2)原白色粉末中肯定含有的物质是 (填化学式，下同)；可能含有的物质是 。 (3)步骤c中发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1) 0.005 0.22 0.18 (2) CaCl2、K2CO3 Ba(NO3)2(3)Ag++Cl-=AgCl↓ 【分析】将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；向a的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀，生成的CO2气体；取少量b的溶液入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2； 【详解】（1）根据分析，生成CO2气体；；n(O)=0.01mol，则H2O的物质的量0.01mol，； 故答案为：0.005；0.22；0.18g； （2）根据分析，原白色粉末中肯定含有的物质是K2CO3、CaCl2；可能含有的物质是Ba(NO3)2； 故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba(NO3)2； （3）取少量b的溶液入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，； 故答案为：。 题型二：离子方程式拆分原则及正误判断 1、离子方程式拆分原则 （1）能拆成离子的物质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 参考沉淀表：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42- 除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32- 只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH- 只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） （2）不能拆成离子的物质(写化学式)：①单质；②气体；③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸 特殊物质的拆与不拆 ① 氨水作反应物可写作NH3·H2O； 作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“↑”)。 ② 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。 ③ 微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。 微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)， 如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。 ④ 多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写， 如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋ = CO2↑＋H2O。 2、离子方程式正误判断 离子方程式正误判断——“五看” (1)看是否符合反应的客观事实 形如：向稀盐酸溶液中加铁： 错误写法：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ 正确写法：Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑ (2)看反应是否符合拆写原则 形如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应： 错误写法：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ 正确写法：HCO3- +H+===H2O+CO2↑ (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒 形如：错误写法：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- 正确写法： 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- (4)看是否漏写离子反应 形如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： 错误写法：Ba2++SO42- ＝BaSO4↓ 正确写法：Cu2++ SO42- +Ba2++2OH- ===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (5)看阴、阳离子配比是否正确　 形如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： 错误写法：H++SO42- +OH- +Ba2+===BaSO4↓+H2O 正确写法：2H++ SO42- +2OH- +Ba2+===BaSO4↓+2H2O 1．能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．氧化铁与稀盐酸反应： D．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板： 【答案】C 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，A错误；   B．小苏打为碳酸氢钠，电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，反应为，B错误； C．氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，C正确；   D．氯化铁和铜生成氯化亚铁和氯化铜，反应为，D错误； 故选C。 2．下列各式中正确的方程式的是 A．溴化钠溶液与氯水反应   2Br- + Cl2= Br2+2C1- B．H2SO4 的电离方程式   H2SO4 2H++ SO C．铁和稀硫酸的反应   2Fe+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑ D．稀盐酸与碳酸钙反应  CO+2H+ = CO2↑+H2O；CaCO3的电离方程式： CaCO3 Ca2++CO 【答案】A 【详解】A．氯气氧化性比溴单质的强，则溴化钠溶液与氯气反应生成Br2，反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，故A正确； B．H2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4 =2H++ SO，故B错误； C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误； D．稀盐酸与碳酸钙反应，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应离子方程式：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，CaCO3溶于水的部分完全电离，电离方程式：CaCO3=Ca2++ CO，故D错误； 故选：A。 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与溶液混合： B．稀硝酸滴在大理石上： C．实验室制取胶体：(胶体) D．稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【详解】A．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：2OH−+2H+++Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．实验室制取Fe(OH)3胶体需要加热，其离子方程式为：，C错误； D．CuO与硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．将浓硫酸滴到铁片上：Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B．氧化钙溶于盐酸：O2-+2H+＝H2O C．将过量FeCl3溶液与NaHSO3溶液混合：2Fe3++HSO+H2O＝2Fe2++SO+3H+ D．将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液显中性：Ba2++ SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O 【答案】C 【详解】A．铁和浓硫酸在常温下会发生钝化反应，生成致密的氧化物薄膜，不能产生氢气，A项错误； B．氧化钙在离子方程式中用化学式表示，故正确的离子方程式为：CaO+2H+＝H2O+Ca2+，B项错误； C．Fe3+具有氧化性，过量的FeCl3能将HSO完全氧化为SO，离子方程式中原理正确，拆分正确，原子和电荷守恒，C项正确； D．将Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中至溶液显中性时，Ba(OH)2与NaHSO4的物质的量比为1:2，离子方程式应为：Ba2++ SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，D项错误； 答案选C。 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．粉末加入到硫酸溶液中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式为BaCO3+2H++=BaSO4↓+H2O+CO2↑，B错误； C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3，钙离子、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式正确，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 6．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①              ② ③                     ④ A．①③ B．②④ C．② D．没有 【答案】C 【详解】①+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意； ②Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，②符合题意； ③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意； ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意； 只有②符合题意，故选C。 7．下列各情境中的离子方程式书写不正确的是(已知：Fe3O4可以写成Fe2O3•FeO) A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应： B．用盐酸溶解Fe3O4： C．用稀硫酸与铁片反应制取H2： D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： 【答案】C 【详解】A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaCl，故离子方程式为：↓，A正确； B．用盐酸溶解Fe3O4生成FeCl3和FeCl2、H2O，故离子方程式为：，B正确； C．用稀硫酸与铁片反应制取H2和FeSO4，故离子方程式为：，C错误； D．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸生成NaCl和NaHCO3，故离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 8．下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A．盐酸除铁锈： B．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C．向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D．向硝酸银溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确； B．碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误； 故选D。 9．下列叙述对应的方程式正确的是 A．铁丝在中燃烧： B．向KOH溶液中通入HCl气体： C．制备胶体： D．向漂白粉溶液中通入过量 【答案】C 【详解】A．铁丝在Cl2中燃烧，生成氯化铁，A错误； B．HCl为强电解质，应拆为离子形式，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体：，C正确； D．漂白粉溶液中通入过量的CO2生成的是碳酸氢钙和次氯酸，D错误； 答案选C。 10．下列离子方程式中、正确的是 A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．用盐酸溶解石灰石：+2H+=CO2↑+H2O C．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓ D．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 【答案】D 【详解】A．金属钠与溶液的反应是Na先与水反应，生成的NaOH再与反应，Na不能从溶液中置换出Cu，A错误； B．石灰石为难溶物，不能拆开，正确离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误； C．铜离子与氢氧根结合生成氢氧化铜沉淀，正确离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误； D．碱性氧化物和酸反应生成盐和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．金属钠与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ B．CH3COOH溶液与CaCO3反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+2H2O C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ 【答案】C 【详解】A．金属钠与H2O反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．醋酸是弱酸，不可拆成离子形式，CH3COOH溶液与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误； C．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确； D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红，不是生成Fe(SCN)3沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D错误； 故选C。 12．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体： C．向碘化钾与碘酸钾的混合溶液中加入硫酸： D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【详解】A．大理石与醋酸反应，碳酸钙和醋酸都不能拆分，离子反应方程式为：，A错误； B．用澄清石灰水吸收过量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙，离子反应方程式为：，B正确； C．该离子方程式未配平，得失电子不守恒，正确离子方程式为：，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 题型三：离子方程式中常见的少量与过量问题 常考方程式如下： (1)向澄清石灰水中通入CO2 气体 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应：2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 (2)向NaOH溶液中通入CO2 气体 少量CO2与NaOH溶液反应：CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 过量CO2与NaOH溶液反应：CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 (3)向澄清石灰水中通入SO2气体 少量SO2与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 过量SO2与Ca(OH)2溶液反应：2SO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 (4)向H2S溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2S溶液反应：H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应：H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O (5)向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸 少量HCl溶液与Na2CO3溶液反应：Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl 过量HCl溶液与Na2CO3溶液反应：Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (6)向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 (7)向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 1．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 B．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 C． NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2(过量)和NaOH D．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和HNO3 【答案】D 【详解】A．BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式：，Ba(OH)2和CuSO4 反应的离子方程式：，，A错误； B．NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式： ，Na2CO3和NaHSO4反应的离子方程式：，B错误； C．NaHCO3(过量)和反应的离子方程式： ， (过量)和反应的离子方程式：，C错误； D．Cu(OH)2和盐酸、Cu(OH)2和HNO3反应的离子方程式：，D正确； 故选D。 2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸、氢氧化钾与醋酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液 C．NaHCO3溶液与H2SO4溶液、Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合、氧化铜与稀盐酸 【答案】C 【详解】A．盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O；醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，所以离子方程式不同，故A不符合题意； B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液，离子方程式分别为Ba2++=BaSO4↓、Ba2++ +2OH-+Mg2+=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，所以离子方程式不同，故B不符合题意； C．NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，硫酸是强酸，完全电离，NaHCO3溶液与H2SO4溶液反应，其实质是碳酸氢根离子和H+的反应；Ca(HCO3)2 电离出钙离子和碳酸氢根离子，盐酸完全电离，Ca(HCO3)2与过量HCl溶液反应，其实质也是碳酸氢根离子和H+的反应，所以离子方程式均为： +H＋═CO2↑+H2O，故C符合题意； D．氧化钠与稀盐酸混合：Na2O＋2H+=2Na+＋H2O；氧化铜与稀盐酸：CuO＋2H+=Cu2+＋H2O，所以离子方程式不同，故D不符合题意； 故选C。 3．下列各选项中的两个实验(实验I和实验II)事实，可用同一个离子方程式表示的是 选项 I II A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 将少量铁粉加入稀盐酸溶液中 将少量铁粉加入稀硫酸溶液中 C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合 D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 过量K2CO3溶液与HCl溶液混合 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意； B．少量铁粉与稀盐酸反应的离子方程式为：，少量铁粉和稀硫酸反应的离子方程式为：，二者反应的离子方程式相同，B符合题意； C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意； D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；过量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：H++=，二者反应的离子方程式不相同，D不符合题意； 故选B。 4．下列过程用离子反应方程式表述正确的是 A．漂白液中通入少量CO2：2NaClO+H2O+CO2=2Na++CO+2HClO B．NaOH溶液中通入过量CO2：2CO2+3OH-=2HCO+H2O C．Ca(OH)₂溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO+H2O D．Na2CO3溶液中通入CO2：CO+H2O+CO2=2HCO 【答案】D 【详解】A．酸性：HClO＞，则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+，故A错误； B．向NaOH溶液中通入过量的CO2气体生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-═，故B错误； C．Ca(OH)₂溶液中通入少量CO2：生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误； D．向碳酸钠溶液中通入CO2，离子方程式为：+CO2+H2O═2，故D正确； 故选：D。 5．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：2Na + H2O = 2Na+ + OH- + H2↑ B．过氧化钠溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ C．往小苏打溶液中滴入氢氧化钠溶液：HCO + OH- = H2O + CO D．过量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+  + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 【答案】C 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑，A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑，B错误； C．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO+ OH- = H2O + CO，C正确； D．过量的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，离子方程式为，D错误； 故选C。 6．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜片插入硝酸银溶液中： B．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水： C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液： D．将稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中：，故A错误； B．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水，碳酸氢钠过量，其离子反应为，故B错误； C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液，由硫酸钡和氢氧化铁生成，，故C错误； D．将稀盐酸滴在石灰石上，碳酸钙难溶，不能拆，其离子方程式为，故D正确； 故选D。 7．下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 【答案】C 【详解】A．与盐酸不反应，A项错误； B．在书写离子方程式时，醋酸应写成化学式，即，B项错误； C．向澄清石灰水中通入过量反应生成，离子方程式为，C项正确； D．溶液和溶液混合反应生成和两种沉淀，D项错误； 故答案选C。 【点睛】本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸： C．把金属铁放入稀硫酸中： D．将通入溶液中： 【答案】B 【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时与的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的和也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C．不符合客观事实，正确的离子方程式为，故C错误； D．与不反应，故D错误； 故答案选B。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ B．将Na加入H2O中：Na+H2O=Na++OH－+H2↑ C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO+OH－=CaCO3↓+H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量澄清石灰水：HCO+OH－=CO+H2O 【答案】A 【详解】A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全，假设NaHSO4物质的量为1mol，电离出1mol H+和1mol SO，则需要1mol Ba2+，但加入了2mol OH－，只反应了1mol OH－，其离子方程式为：H++SO+Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓，故A正确； B．将Na加入H2O中：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误； C．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水，根据少定多变即少的定为“1mol”分析即澄清石灰水为1mol：Ca2++2OH－+2HCO=CaCO3↓+2H2O+ CO，故C错误； D．碳酸氢铵溶液中加入过量澄清石灰水，根据少定多变即少的定为“1mol”分析即碳酸氢铵为1mol：+HCO+ Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故D错误。 综上所述，答案为A。 10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气与氢氧化钠溶液反应： B．氨水吸收足量的反应： C．过量Fe和稀的反应： D．向溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误； B. 氨水吸收足量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，选项B错误； C. 过量Fe和稀的反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C正确； D. 向溶液中通入少量，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项D错误； 答案选C。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： C．稀硫酸与溶液反应： D．向澄清石灰水中通入过量： 【答案】B 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故为，故B正确； C．硫酸和氢氧化钢不符合定比组成定律，正确的是，故C错误； D．生成物不正确，二氧化碳过量，应生成碳酸氢钙，故D错误； 故选B。 12．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ B．用小苏打治疗胃酸过多：+ H＋=CO2↑+ H2O C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】B 【详解】A．用醋酸除水垢，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A错误； B．用小苏打治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，B正确； C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，还原性Fe2+＞Br-，Fe2+先被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：OH-+CO2=；D错误； 答案选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$