专题01 中和热与燃烧热的考点（常考题型）2024-2025学年高二上学期期中化学【常考题型】全攻略（人教版2019选择性必修1）

专题01 中和热与燃烧热的考点（常考题型） 题型一：中和热概念中的误区 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热 误区1：中和热必需是稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量 误区2：反应物中的酸与碱只讨论强酸和强碱反应的中和热 误区3：生成物及其物质的量：必须是形成1mol的液态H2O 误区4：表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－” 形如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 误区5：弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ 误区6：强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关 误区7：中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成如：生成不溶物质或难电离的物质等，这部分热量不包含在中和热内 误区8：浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ 1．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为(　　) A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-11.46 kJ·mol-1 B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l)   ΔH=-11.46 kJ·mol-1 C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 2．下列说法正确的是（    ） A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ 3．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)   ΔH＝＋5 518 kJ/mol B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)   ΔH＝－5 518 kJ/mol C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 4．下列热化学方程式，正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol 5．已知　，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成液态水时， B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 6．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH>-57.3kJ·mol-1 C．含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 7．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是 A．是一种强酸 B．浓硫酸与反应生成时放热为 C．表示与中和反应的热化学方程式为： D．电离的热化学方程式为： 题型二：中和热的测定 1、实验装置 2、测定中和热的原理： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 3、实验步骤 ①绝热装置组装 ②量取一定体积酸、碱稀溶液：量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液 ③测反应前酸碱液温度：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ④混合酸碱液测反应时最高温度：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。 ⑤重复2～3次实验：记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ⑥求平均温度差(t终－t始) ⑦计算中和热ΔH。 4、中和热计算依据：Q＝cmΔt 式中：Q为中和反应放出的热量，c为反应混合液的比热容 m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值 中和热计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容 ①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g ②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1) kJ ③生成1molH2O时放出的热量为 kJ 则中和热ΔH＝－ kJ·mol－1 ΔH： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 5、误差分析 若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH偏大。求算出的中和热是否接近 kJ·mol－1，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误差的因素主要有：①溶液浓度不准确；②溶液量取不准确；③隔热较差；④室温太低；⑤温度未读取到最高点等。 6、 易错8大问题 问题1：装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失 问题2：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。若使盐酸过量，也是可以的 问题3：能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测ΔH偏小，即ΔH<－57.3 kJ·mol－1 问题4：怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？ 环形玻璃搅拌棒应上下移动；铜传热快，热量损失大，因此不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 问题5：若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同 问题6：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大 问题7：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差 问题8：能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？ 不能。弱酸、弱碱电离吸热，所测ΔH偏大，即ΔH>－57.3 kJ·mol－1 1．采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂 C．反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 D．用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol水时放出的热量不变 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 4．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 二、填空题 5．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)： (用离子方程式表示) (3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 三、解答题 6．50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)隔热层的作用是 。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入　　b.分三次少量倒入   　 c.一次迅速倒入 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 反应后与反应前的温度差t2-t1 /℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 20.05 23.2 3.15 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3.1 3 20.3 20.3 20.3 24.2 3.9 4 20.5 20.6 20.55 23.6 3.05 计算得反应的中和热ΔH= 。(列式计算) (5)问题讨论 ①某同学通过多次规范操作，实验测得的中和热数值总是略小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是 。 ②用 0.55 mol·L-1而不是0.50 mol·L-1的NaOH溶液的目的是 。 ③某同学利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是 (填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严                               D．NaOH溶液一次性迅速倒入 7．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)装置中碎泡沫塑料的作用是 。 (2)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]： 。 (3)该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 ，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是 。 (4)若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，比热容c=4.18J·(g·℃)-1；起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH 。 (5)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 8．50 mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 ，a的名称 。 (2)烧杯上如不盖杯盖，会造成测得的中和热数值 (填偏大、偏小或不变，下同)。 (3)改用50 mL0.55mol/L盐酸跟50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量 ；所求中和热数值 ，理由是 。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值 。 9．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： (1)该装置中缺少的仪器是 ，碎泡沫的作用： (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热ΔH= (结果保留一位小数)；若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏 (填小或者大)；若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将 (填“偏多”“偏少”或“不变”)。 (3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 10．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5盐酸与100mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用80mL 0.50盐酸和80mL 0.55NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)实验中NaOH溶液过量的目的是 。 (5)将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol 时所测得的中和反应的反应热()无影响 11．I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 Ⅱ．已知：①   ②   ③   (5)反应的 (用、表示)。 (6)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为  。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 题型三：燃烧热概念中的误区 定义：在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 常见误区如下： 误区1：对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol 误区2：1mol纯物质：是指1mol纯净物(单质或化合物) 误区3：“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 误区4：生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO2而不是CO；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO2而不是SO3 误区5：物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<0 燃烧热的计算： 由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时， 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。 此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热 1．能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是 A． B． C． D． 2．下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知强酸强碱的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     △H=-1366.8kJ•mol-1 D．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)    △H＜0 3．下列热化学方程式正确的是 A．乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=−1367kJ⋅mol−1 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O  ΔH=−57.3kJ⋅mol−1 C．金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ΔH=−1.9kJ⋅mol−1 D．硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+296.8kJ⋅mol−1 4．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C．CO2(g)=CO(g)+O2 (g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ 5．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   6．下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是 A．已知  ，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 D．已知  ，则   7．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是 A．H2(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+483.6kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH<-483.6kJ·mol-1 D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和 8．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-574.6kJ•mol-1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ•mol-1 D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ•mol-1 9．已知的燃烧热kJ·mol。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   kJ⋅mol B．   kJ⋅mol C．   kJ⋅mol D．   kI⋅mol 10．下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．已知    ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ D．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：     11．已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　∆H=-57.3kJ·mol-1 ④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　∆H=-57.3kJ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 12．下列热化学方程式正确的是 A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=+57.3kJ•mol-1 B．1molSO2(g)、0.5molO2(g)充分反应生成SO3(g)放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1 C．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS(s)时放出19.12kj热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)    △H=-95.6kJ•mol-1 D．已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.8kJ•mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)    △H=-726.8kJ•mol-1 13．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 C．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol- 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 中和热与燃烧热的考点（常考题型） 题型一：中和热概念中的误区 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时释放的热量称为中和热 误区1：中和热必需是稀溶液，因浓酸溶液或浓碱溶液稀释时会放出热量 误区2：反应物中的酸与碱只讨论强酸和强碱反应的中和热 误区3：生成物及其物质的量：必须是形成1mol的液态H2O 误区4：表述：用文字叙述中和热时，不带“－”；用ΔH表示时，带上“－” 形如：强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ·mol－1或ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 误区5：弱酸和弱碱在发生中和反应的同时还要发生电离，电离要吸收热量，故放出热量小于57.3kJ 误区6：强酸、强碱发生中和反应时，中和热为一定值，与酸、碱的用量无关，与其中一种过量也无关，但酸和碱放出的热量与其用量有关 误区7：中和反应的实质是H+和OH－化合反应生成H2O。若反应过程中有其它物质生成如：生成不溶物质或难电离的物质等，这部分热量不包含在中和热内 误区8：浓的强酸和强碱在发生中和反应的同时还要发生溶解，溶解要放出热量，故放出热量大于57.3kJ 1．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为(　　) A．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-11.46 kJ·mol-1 B．0.2KOH(aq)+0.1H2SO4(aq)=0.1K2SO4(aq)+0.2H2O(l)   ΔH=-11.46 kJ·mol-1 C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D．KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 【答案】D 【详解】11.2 g KOH的物质的量为=0.2mol，1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量为0.1mol，由化学方程式可知含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反应恰好完全反应生成0.2mol水，反应的中和热为ΔH=-=-57.3 kJ·mol-1，则表示该反应的中和热的热化学方程式为KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1，故D正确。 2．下列说法正确的是（    ） A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【详解】A．在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；A项错误； B．稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应只生成1mol水，这时的反应热叫中和热；B项错误； C．燃烧热和中和热是反应热的种类之一；C项正确； D．乙酸是弱酸，电离过程吸热，因此所以在稀溶液中，1mol乙酸和1mol氢氧化钠完全中和时放出的热量小于57.3kJ，D项错误； 答案选C。 3．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)   ΔH＝＋5 518 kJ/mol B．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)   ΔH＝－5 518 kJ/mol C．H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ/mol D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol 【答案】B 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量。 【详解】A、燃烧反应是放热反应，ΔH＜0，故A错误； B、1mol C8H18(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，符合燃烧热的概念, 故B正确； C、没有标出反应物和生成物的聚集状态，不属于热化学方程式，故C错误； D、中和热为生成1mol液态水时放出的热量，因此2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(l)＋2H2O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol，故D错误； 答案选B。 4．下列热化学方程式，正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol 【答案】A 【详解】A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，1mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37×8kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH= -296kJ/mol，A项正确； B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H＜-73kJ/mol，B项错误； C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3kJ·mol-1，C项错误； D．强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH＜-114.6kJ/mol，D项错误； 故选A。 5．已知　，下列说法正确的是 A．稀和稀溶液反应生成液态水时， B．98%的浓硫酸和溶液反应生成液态水时， C．含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量大于 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 【答案】B 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应除生成1mol液态水外，还生成硫酸钡沉淀，放出的热量大于57.3kJ，则ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH<−57.3kJ⋅mol−1，B正确； C．醋酸是弱电解质，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．金属搅拌棒导热性较好，会使热量散失较多，误差大，中和热的测定实验中应用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故选B。 6．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B．98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成1mol液态水时，反应热ΔH>-57.3kJ·mol-1 C．含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 D．中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，可采用稍过量的氢氧化钠溶液 【答案】D 【详解】A．中和热为酸碱的稀溶液反应生成1mol液态水时的ΔH，H2SO4和Ba(OH)2反应还生成硫酸钡沉淀，形成离子键放出更多热量，A错误； B．浓硫酸的稀释放热，因此98%的浓硫酸和NaOH溶液反应生成液态水时，放出的热量更多，反应热ΔH<-57.3kJ·mol-1，B错误； C．40.0gNaOH物质的量为，醋酸是弱电解质，电离吸热，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．NaOH稍过量，可保证盐酸完全反应，能准确测定中和热，D正确； 故选D。 7．已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是 A．是一种强酸 B．浓硫酸与反应生成时放热为 C．表示与中和反应的热化学方程式为： D．电离的热化学方程式为： 【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，与的稀溶液反应，每完全中和时放热，小于强酸强碱稀溶液中和生成1molH2O是放出的热量，故是一种弱电解质，即为弱酸，A错误； B．浓硫酸稀释过程也是放热过程，故浓硫酸与反应生成时放热要大于，B错误； C．由题干信息可知，表示与中和反应的热化学方程式为：，C正确； D．由题干信息可知，①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  =-57.1kJ/mol，②，故②-①得到电离的热化学方程式为：，D错误； 故答案为：C。 题型二：中和热的测定 1、实验装置 2、测定中和热的原理： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 3、实验步骤 ①绝热装置组装 ②量取一定体积酸、碱稀溶液：量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液 ③测反应前酸碱液温度：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ④混合酸碱液测反应时最高温度：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。 ⑤重复2～3次实验：记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ⑥求平均温度差(t终－t始) ⑦计算中和热ΔH。 4、中和热计算依据：Q＝cmΔt 式中：Q为中和反应放出的热量，c为反应混合液的比热容 m为反应混合液的质量，Δt为反应前后溶液温度的差值 中和热计算技巧：为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容 ①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸的质量m1＝50 g，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液的质量m2＝50 g ②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J·(g·℃)－1，50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q＝c·m·Δt＝c·(m1+m2)·(t2－t1)＝0.418(t2－t1) kJ ③生成1molH2O时放出的热量为 kJ 则中和热ΔH＝－ kJ·mol－1 ΔH： [c＝4.18 J·(g·℃)－1] 5、误差分析 若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH偏大。求算出的中和热是否接近 kJ·mol－1，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。引起中和热测定有较大误差的因素主要有：①溶液浓度不准确；②溶液量取不准确；③隔热较差；④室温太低；⑤温度未读取到最高点等。 6、 易错8大问题 问题1：装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失 问题2：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。若使盐酸过量，也是可以的 问题3：能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？ 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测ΔH偏小，即ΔH<－57.3 kJ·mol－1 问题4：怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么？ 环形玻璃搅拌棒应上下移动；铜传热快，热量损失大，因此不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 问题5：若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)？ 否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同 问题6：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大 问题7：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差 问题8：能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？ 不能。弱酸、弱碱电离吸热，所测ΔH偏大，即ΔH>－57.3 kJ·mol－1 1．采用50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和50 mL 0.5 mol/L稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A．仪器M的名称为玻璃搅拌器 B．为保证充分反应，应缓慢分批次加入试剂 C．反应前体系的温度为盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值 D．用50 mL 0.26 mol/L稀硫酸代替稀盐酸进行实验，生成1 mol水时放出的热量不变 【答案】B 【详解】A．仪器 M 的名称为环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器，用于搅拌使溶液充分混合，加快反应速率，减少热量散失，A 正确； B．为保证充分反应，应一次性快速加入试剂，若缓慢分批次加入试剂，会导致热量散失，测量结果不准确，B 错误； C．反应前体系的温度为盐酸温度与 NaOH 溶液温度的平均值，这样可以更准确地计算反应前后的温度差，C正确； D．用 50 mL 0.26 mol/L 稀硫酸代替稀盐酸进行实验，因为硫酸和盐酸都是强酸，生成 1 mol 水时放出的热量不变，D 正确； 故选B。 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高 【答案】D 【详解】A. 由实验可知，(a)、(c)所涉及的反应是放热反应，(b)所涉及的反应是吸热反应，故A测； B. 等质量的铝粉和等质量的铝片所具有的能量相同，因此将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量是相同的，故B错误； C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，由于铁会导热，因此测出的温度偏低，对实验结果有影响，故C错误； D. 若用NaOH固体测定中和反应的反应热，由于NaOH固体溶解会释放出热量，测出温度偏高，因此测定的反应热ΔH的绝对值偏高，故D正确。 综上所述，答案为D。 3．中和热测定实验中，用盐酸和进行实验，下列说法不正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同 B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度 C．酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃搅拌器左右搅拌 D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 【答案】C 【详解】A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确； B．测定过程中需要测量初始盐酸温度、氢氧化钠溶液温度、反应后最高温度，温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度，B正确； C．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，C错误；    D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，防止产生实验误差，D正确； 故选C。 4．关于盐酸与溶液反应的反应热测定实验，下列说法不正确的是 A．为了保证完全被中和，采用稍过量的溶液 B．所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒 C．需要测定并记录的实验数据有盐酸的浓度、氢氧化钠溶液的浓度反应后混合溶液的最高温度 D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热偏大 【答案】C 【详解】A．在测定盐酸与溶液反应的反应热时，为了保证盐酸完全被中和，可以采用稍过量的溶液，故A正确； B．测定盐酸与溶液反应的反应热时，需要用量筒量取一定体积的酸、碱溶液，用温度计测量反应前酸、碱溶液的温度以及反应后的最高温度，用玻璃搅拌器搅拌，同时反应在烧杯内进行，所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、玻璃搅拌器、量筒，故B正确； C．需要测定并记录的实验数据有反应前盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度和反应后混合溶液的最高温度，故C错误； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得反应热偏大，故D正确； 故答案为：C。 二、填空题 5．实验题：50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol-1)： (用离子方程式表示) (3)实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求得的中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大””、“偏小””或“无影响”)。 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol (3) 不相等 相等(4)偏小 【详解】（1）从实验装置上看，量热计中缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； （2）中和热为57.3kJ·mol-1，则表示中和热的热化学方程式H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ∆H=-57.3 kJ/mol； （3）实验中改用60mL0.50mol•L-1盐酸与60mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量不相等；中和热是生成1mol水放出的热量，则所求得的中和热相等。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水电离吸热，测得的中和热的数值会偏小。 三、解答题 6．50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)隔热层的作用是 。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。 a.沿玻璃棒缓慢倒入　　b.分三次少量倒入   　 c.一次迅速倒入 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下： 实验序号 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度t1/℃ 反应后体系的温度t2/℃ 反应后与反应前的温度差t2-t1 /℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 1 20.0 20.1 20.05 23.2 3.15 2 20.2 20.4 20.3 23.4 3.1 3 20.3 20.3 20.3 24.2 3.9 4 20.5 20.6 20.55 23.6 3.05 计算得反应的中和热ΔH= 。(列式计算) (5)问题讨论 ①某同学通过多次规范操作，实验测得的中和热数值总是略小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是 。 ②用 0.55 mol·L-1而不是0.50 mol·L-1的NaOH溶液的目的是 。 ③某同学利用上述装置重新做实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是 (填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度       B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严                               D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】(1)环形玻璃搅拌器(棒)(2)保温，避免热量损失(3)c (4)-51.8kJ/mol(5)100g水的密度和质量均略小于反应溶液 确保盐酸被完全中和 AC 【分析】中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量，用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液反应测定中和热，实验成功的关键是减少热量损失。 【详解】（1）从实验装置上看，量热计中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器； （2）中和热测定，实验成功的关键是防止热量损失，隔热层的作用是保温，避免热量损失； （3）中和热测定，实验成功的关键是防止热量损失，为避免热量损失，倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，选c。 （4）第三次实验误差超出正常范围，舍去不用，根据另外3次实验数据，平均温差为 ；50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液反应生成0.025molH2O(l)放出的热量Q=4.18 J·g-1·℃-1×100g×3.1°C=1295.8J=1.2958kJ，中和热是生成1mol水放出的热量，中和热ΔH=； （5）①某同学通过多次规范操作，实验测得的中和热数值总是略小于57.3kJ·mol-1，其原因可能是100g水的密度和质量均略小于反应溶液。 ②用 0.55 mol·L-1而不是0.50 mol·L-1的NaOH溶液的目的是确保盐酸被完全中和。 ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，初始氢氧化钠的温度偏高，反应前后温差小，所以测得反应热ΔH偏大，故选A； B．做该实验时室温较高，不影响反应前后的温度差，测得反应热ΔH无影响，故不选B； C．杯盖未盖严，热量损失较多，反应前后温差小，所以测得反应热ΔH偏大，故选C；                               D．NaOH溶液一次性迅速倒入，热量损失少，所以测得反应热ΔH无影响，故不选D； 选AC。 7．某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。 (1)装置中碎泡沫塑料的作用是 。 (2)写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1]： 。 (3)该实验中往往用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度的作用是 ，当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，原因是 。 (4)若50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1g·mL-1，比热容c=4.18J·(g·℃)-1；起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，计算中和热ΔH 。 (5)若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 。 【答案】(1)保温隔热，减少热量损失 (2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1 (3) 保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行) 体系内、外温差大，会造成热量损失 (4)-16.72 kJ·mol-1(5)ΔH1=ΔH2<ΔH3 【分析】根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器，中和热测定实验成败的关键是保温工作，为了保证HCl完全反应，碱应过量，由能量守恒来看，酸和碱都是高能量的物质，中和后产生低能量的物质能量差值就以热辐射的形式散发到空气中即产生了中和热。Q=mcΔt，其中Q为中和反应放出的热量； 【详解】（1）碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失； （2）由生成1molH2O(l)时的反应热为-57.3kJ·mol-1可知，稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)= Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1； （3）该实验常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是：保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行)；当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是体系内、外温差大，会造成热量损失； （4）由方程式可知，反应生成水的物质的量为0.50mol/L×0.05L=0.025mol，则生成1mol水时，反应的ΔH=-≈-16.72 kJ·mol-1； （5）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，反应的中和热相同，稀氨水中的一水合氨是弱电解质，与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，反应热大于中和热，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH1=ΔH2<ΔH3； 8．50 mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。 (1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是 ，a的名称 。 (2)烧杯上如不盖杯盖，会造成测得的中和热数值 (填偏大、偏小或不变，下同)。 (3)改用50 mL0.55mol/L盐酸跟50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量 ；所求中和热数值 ，理由是 。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值 。 【答案】(1) 保温隔热 环形玻璃搅拌棒 (2)偏小 (3) 不变 不变 由于两个反应的本质都是H+与OH-反应，而且均产生0.025mol水(4)偏小 【分析】利用该装置测定中和反应的反应热，关键是要隔热保温，减少热量的损失，氢氧化钠溶液的浓度略高于盐酸是为了使盐酸完全反应，如果用弱酸或弱碱进行实验，由于弱电解质电离要吸热，会导致测得中和热的数值偏小； 【详解】（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，a是环形玻璃搅拌棒； （2）烧杯上如不盖杯盖，热量损失较多，会造成测得的中和热数值偏小； （3）改用50 mL0.55mol/L盐酸跟50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量不变；所求中和热数值不变，因为两个反应的本质都是H+与OH-反应，而且均产生0.025mol水； （4）因为氨水中一水合氨电离吸热，故用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得中和热的数值偏小。 9．某同学设计下图简易装置测定中和热。回答下列问题： (1)该装置中缺少的仪器是 ，碎泡沫的作用： (2)50mL0.10mol/L的盐酸与50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，测得反应放出的热量为285J，则中和热ΔH= (结果保留一位小数)；若将盐酸换成醋酸，会导致测定结果偏 (填小或者大)；若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒，则测得反应放出的热量将 (填“偏多”“偏少”或“不变”)。 (3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度 【答案】(1) 温度计 保温、隔热 (2) —57.0kJ/mol 大 偏少(3)ac 【分析】该实验的实验目的是测定中和反应的中和热。 【详解】（1）由实验装置图可知，测定中和热的装置中缺少测定反应温度的仪器为温度计；碎泡沫的作用是起保温、隔热的作用，防止热量散失，导致实验误差，故答案为：温度计；保温、隔热； （2）由题意可知，测定中和热实验时，盐酸不足量，氢氧化钠溶液过量，测得反应放出的热量为285J，则中和热ΔH=—=—57.0kJ/mol；若将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，电离时会吸收热量会使反应放出的热量减小，导致测得中和热ΔH偏大；若将环形玻璃搅拌棒换为金属搅拌棒会因热量散失导致测得反应放出的热量偏少，将故答案为：—57.0kJ/mol；大；偏少； （3）a．实验装置保温、隔热效果差会使热量散失，导致所测实验数值的绝对值小于57.3kJ/mol，故符合题意； b．一次性把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，可以减少热量散失，对实验结果无影响，故不符合题意； c．用温度计测定氢氧化钠溶液起始温度后直接测定盐酸的温度会因中和反应放出的热量使得温度差偏小，导致所测实验数值的绝对值小于57.3kJ/mol，故符合题意； 故选ac。 10．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL 0.5盐酸与100mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1mol 时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。 (3)实验中改用80mL 0.50盐酸和80mL 0.55NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。 (4)实验中NaOH溶液过量的目的是 。 (5)将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)下列说法正确的是 。 a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1mol 时所测得的中和反应的反应热()无影响 【答案】(1)环形玻璃搅拌器 (2) 偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热()将偏大(3)相等(4)确保酸完全被NaOH中和(5)ΔH2<ΔH1<ΔH3(6)a 【分析】将100mL 0.5盐酸与100mL 0.55 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，测定中和热，分析误差引起的原因，对比不同浓度强酸弱酸中和热数据引起的原因； 【详解】（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器，作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）简易量热计如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，测得的中和热数值将会减小，但中和热焓变是负值，则生成1mol H2O时所测得中和反应的反应热(ΔH)将偏大； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，实验中改用80mL 0.50盐酸和80mL 0.55NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量也减少，但计算出来的生成1mol水所放出的热量相等，即所求中和热数据相等，故答案为：相等； （4）实验中NaOH溶液过量的目的是确保酸完全被NaOH中和； （5）将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为、、，稀盐酸△H1；浓硫酸稀释时放热，所以放出的热量应为中和热与稀释时放出热量之和，△H2<△H1；稀醋酸电离时吸热，所以放出的热量应为中和热与电离时吸收热量之差，△H3>△H1。综合以上分析，ΔH2<ΔH1<ΔH3； （6）a．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，保证量取的酸或碱的用量准确，实验操作规范，故a正确； b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，若快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，溶液的质量增大，所以量筒中剩余的液体不要用水冲洗，故b错误； c．向内简中加入稀碱时，应当快速倒入内简中，以减少热量损失，故c错误； d．内简中有残留的水，使溶液的总质量偏大，导致溶液的最终温度偏低，故d错误；故答案为：a。 11．I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由： 。 Ⅱ．已知：①   ②   ③   (5)反应的 (用、表示)。 (6)N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为  。该反应为 (“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程的热量损失 (3)偏小 (4) 不相等 相等 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关(5)(6)吸热 【详解】（1）为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； （2）为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料； （3）大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小； （4）若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关； （5）由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的； （6）该反应的，则该反应为吸热反应。 题型三：燃烧热概念中的误区 定义：在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 常见误区如下： 误区1：对物质的量的限制：燃烧的物质一定为1mol 误区2：1mol纯物质：是指1mol纯净物(单质或化合物) 误区3：“完全燃烧”：指可燃物在O2中充分燃烧 误区4：生成物必须为“稳定氧化物”：碳的稳定氧化物是CO2而不是CO；氢的稳定氧化物是液态水而不是气态水；硫的稳定氧化物是SO2而不是SO3 误区5：物质的燃烧都是放热反应，所以表示物质的燃烧热的△H均为负值，即△H<0 燃烧热的计算： 由燃烧热定义可知：25 ℃、101 kPa时， 可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热 即：Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－。 此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热 1．能表示物质“燃烧热”的热化学方程式的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】燃烧热值25°C、100KPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定物质放出的热量。 【详解】A．H2的系数不是1，该热化学方程式不能表示H2的燃烧热， A错误； B．S完全燃烧生成稳定物质为SO2，B正确； C．N元素完全燃烧生成稳定物质为N2，C错误； D．H元素完全燃烧生成稳定物质为液态H2O， D错误； 故选B。 2．下列说法或表示方法中，正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知强酸强碱的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     △H=-1366.8kJ•mol-1 D．Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)    △H＜0 【答案】B 【详解】A．因为硫磺固体转变为硫蒸气要吸热，所以等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误； B．强酸强碱反应的中和热为57.3kJ•mol-1，浓硫酸溶于水要放出热量，所以将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ，B正确； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，乙炔的燃烧热为1366.8kJ/mol，则乙炔燃烧的热化学方程式为：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  △H=-1366.8kJ•mol-1，C错误； D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，∆H＞0，D错误； 故选B。 3．下列热化学方程式正确的是 A．乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=−1367kJ⋅mol−1 B．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O  ΔH=−57.3kJ⋅mol−1 C．金刚石转化成石墨的热化学方程式：C(金刚石，s)=C(石墨，s)  ΔH=−1.9kJ⋅mol−1 D．硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=+296.8kJ⋅mol−1 【答案】C 【详解】A．乙醇燃烧生成液体水时较稳定，即乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH(l)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ∆H=-1367kJ•mol-1，故A错误； B．书写热化学方程式时要标明物质的凝聚状态，所以氢氧化钠溶液与稀盐酸中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ•mol-1，故B错误； C．石墨比金刚石稳定，所以金刚石转化成石墨放热，热化学方程式为c(金刚石，s)=c(石墨，s) ∆H=-1.9 kJ•mol-1，故C正确； D．硫燃烧放热，即∆H为负值，所以硫燃烧的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)∆H=-296.8 kJ•mol-1，故D错误； 故选：C。 4．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C(s)比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C．CO2(g)=CO(g)+O2 (g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ 【答案】C 【详解】A．该条件下，1 mol C(s)与1mol氧气的总能量比1 mol CO2(g)所含有的能量高393.5kJ，A错误； B．由盖斯定律可知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol，B错误； C．由题图可知：C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol　2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ/mol，CO2(g)=CO(g)+O2 (g)　ΔH= +283.0 kJ/mol ，C正确； D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566.0 kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/mol，D错误； 故选C。 5．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。下列说法错误的是 A．在通常状况下，石墨比金刚石更稳定 B．石墨的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1 C．金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应 D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为   【答案】D 【分析】由图可知：1molO2+1molC(金刚石)的能量比1molCO2的能量高395.0kJ，即1molO2和1molC(金刚石)完全反应生成1molCO2放出395.0kJ的能量；1molO2+1molC(石墨)的能量比1molCO+1/2molO2的能量高110.5kJ，即1/2molO2和1molC(石墨)反应生成1molCO放出110.5kJ的能量；1molCO+1/2molO2的能量比1molCO2的能量高283.0kJ，即1molCO和1/2molO2完全反应生成1molCO2放出283.0kJ的能量； 【详解】A．因为金刚石与氧气的总能量大于石墨与氧气的总能量，而氧气等量，所以金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低越稳定，所以石墨稳定，A正确； B．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；由图，石墨燃烧热的热化学方程式为：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2 (g)ΔH=-393.5kJ·mol-1，B正确； C．由分析，金刚石和石墨的燃烧反应均为放热反应，C正确； D．CO燃烧生成CO2的热化学反应方程式为，D错误； 故选D。 6．下列有关反应热和热化学方程式的描述正确的是 A．已知  ，则与在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B．已知乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为   C．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 D．已知  ，则   【答案】B 【详解】A．N2与H2与反应生成为可逆反应，反应物不能完全转化，因此无法根据该条件计算反应焓变，A项错误； B．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，乙醇完全燃烧时生成液态水和气态二氧化碳，B项正确； C．由热化学方程式可知，单斜硫比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，C项错误； D．硫酸与氢氧化钡的反应除生成水以外，生成的难溶物，故放出的热量偏高，D项错误； 故选B。 7．25℃，101kPa下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6kJ·mol-1的相关叙述错误的是 A．H2(g)的标准燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1 B．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+483.6kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH<-483.6kJ·mol-1 D．2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和 【答案】A 【详解】A．标准燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的物质时所放出的热量。H2对应的稳定产物是H2O(l)，即H2(g)的标准燃烧热ΔH<-241.8kJ·mol-1，A项错误； B．根据盖斯定律可知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH=+483.6kJ·mol-1，B项正确； C．生成液态水时放热更多，所以存在2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH<-483.6kJ·mol-1，C项正确； D．该反应为放热反应，所以2molH2(g)和1molO2(g)的总键能之和小于2molH2O(g)的键能之和，D项正确； 故选A。 8．关于热化学方程式，下列说法正确的是 A．标准状况下，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-574.6kJ•mol-1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH=+1.9kJ•mol-1，则金刚石比石墨稳定 C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ•mol-1 D．500℃、30MPa下，1molN2和3molH2充分反应生成NH3(g)并放热38.6kJ，则热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    ΔH=-38.6kJ•mol-1 【答案】C 【详解】A．H2燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水所释放的能量，由于在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ•mol-1，故A错误； B．物质本身具有的能量越低，越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH=+1.9kJ⋅mol-1可知，石墨本身具有的能量低，石墨比金刚石稳定，故B错误； C．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3kJ•mol-1，故C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，即1molN2和3molH2于密闭的容器中充分反应生成NH3的物质的量小于2mol，所以生成2molNH3放出热量大于38.6kJ，但放热为负值，其热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38•6kJ•mol-1，故D错误； 答案选C。 9．已知的燃烧热kJ·mol。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   kJ⋅mol B．   kJ⋅mol C．   kJ⋅mol D．   kI⋅mol 【答案】A 【详解】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成指定产物（碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)等）时所释放的热量。题目中给出的燃烧热是N2H4(1)的燃烧热，因此反应物应该是液态的N2H4，生成物应该是N2和液态的H2O；燃烧热的热化学方程式为：   kJ⋅mol，A符合要求，答案选A。 10．下列说法正确的是 A．已知 ； ，则 B．放热反应为“储存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程 C．已知    ，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJ D．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：     【答案】A 【详解】A．相同物质的量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热多， 燃烧属于放热反应，是2molC(s)完全燃烧的反应热，是2molC(s)不完全燃烧的反应热，因此，A正确； B．放热反应是E总(反应物)>E总(生成物)，该过程表现为释放能量，而对于吸热反应：E总(反应物)<E总(生成物)，该过程为储存能量，B错误； C． ，表示强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐和1mol液态水时，放出热量57.3kJ能量，不能代表弱酸弱碱以及浓酸浓碱等，C错误； D．燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式中，生成的H2O必须呈液态，D错误； 故选A。 11．已知25℃、101kPa时辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1，强酸与强碱的稀溶液发生反应时的中和热为57.3kJ·mol-1，则下列热化学方程式书写正确的是 ①2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ②C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)　∆H=-5518kJ·mol-1 ③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　∆H=-57.3kJ·mol-1 ④H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)　∆H=-57.3kJ A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】B 【详解】①辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，则2mol辛烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为11036kJ，①错误； ②辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量与燃烧热数值对应，②正确； ③由强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1mol液态水时放出的热量为57.3kJ可知，中和反应的热化学方程式为，③正确； ④中和热的单位是，不是kJ，④错误； 正确的是②③，答案选B。 12．下列热化学方程式正确的是 A．稀硫酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=+57.3kJ•mol-1 B．1molSO2(g)、0.5molO2(g)充分反应生成SO3(g)放出热量98.3kJ，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)    △H=-196.6kJ•mol-1 C．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS(s)时放出19.12kj热量，则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)    △H=-95.6kJ•mol-1 D．已知CH3OH(l)的燃烧热为-726.8kJ•mol-1，则有CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)    △H=-726.8kJ•mol-1 【答案】C 【详解】A．中和反应为放热反应，故△H=-57.3kJ•mol-1，A错误； B．若 1 molSO2 和 0.5 molO2 完全反应放热98.3kJ，该反应为可逆反应，则2molSO2和1molO2反应生成2molSO3，放出热量大于196.6kJ，△H＜-196.6kJ•mol-1，B错误； C．生成17.6gFeS(s)即0.2mol时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)    △H=-95.6kJ•mol-1，C正确； D．燃烧热要求完全燃烧，生成指定产物，C应该生成CO2(g)，D错误； 答案选C。 13．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1 B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 C．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1 D．C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 559.8 kJ·mol- 【答案】D 【分析】乙烷燃烧热是1 mol可燃物C2H6(g)完全燃烧产生CO2气体和液体水时放出的热量，3.0 g乙烷的物质的量是n(C2H6)=，0.1 mol 乙烷气体在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，1 mol乙烷完全燃烧产生CO2(g)、H2O(l)放出热量是1559.8 kJ，据此分析解答。 【详解】A．可燃物的物质的量不是1 mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6 kJ/mol不能表示燃烧热，A错误； B．CO不是C的稳定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol不能表示燃烧热，B错误； C．在常温下H2O的稳定状态是液态，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8 kJ/mol不能表示燃烧热，C错误； D．可燃物乙烷的物质的量是1 mol，反应产生的CO2(g)、H2O(l)都是稳定状态，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8 kJ/mol表示了乙烷的燃烧热，D正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$