九年级科学期中模拟卷02（浙教版，第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年初中上学期期中模拟考试

2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷02 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂！【11/1 一.选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、 多选、错选均不得分) 1(AI[B]ICID] 6AJ[BIICIIDI 111AJ[B][CIID] 21AJ[BJICIID] 7AJIBIICIID] 12.A1【B1IC1ID] 3.JAJIBJ[CI[D] 8AJIB]ICJ[D] 13[A][B][C]ID] 4AJ[BIICIID] AJ[BI[CIID] 14AJIBIICJIDI 5A][BICI[D] 10.[A][B][C]ID] 15[A][B][CI[D] 二三.填空趣（共7小题，共40分） 16.(1) ； (2) (3) 17 18. 19.(1) (2) 20.(1) (2) 2L.(1) (2) (3) 22.(1) ；(2】 三实验探究题（共6小题，共40分） 23.(1) ； (2) 24.(1) (2) ； (3) 25.(1) _￥(2) (3) (4) (5) 26.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(1) (2) ；(3) 28.(2) (3) 四.解答题（共4小题，满分35分） 29.(8分) 30.(9分) 31.(9分) 32.(9分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效12024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷02 答题卡 o 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 二 条形码上的姓名,准考证号,在规定位置贴好条形码 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1x11711/1 一. 选择题(本大题有15小题,每小题3分,共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、 多选、错选均不得分) 1.1A11B11C11D1 6.1A11B11C11D1 11.1A11B11C11D1 2.|A1IB11C11D1 7.[A]1B]IC]ID 12.1A11B11C11D1 3.A11B]IC11D1 8.1A]1B11C11D 13.|A11B11C11D1 4.1A11B11C11D1 9.[A11B11C11D1 14.1A11B11C11D1 5.1A11B11C11D1 10.|A]1B11C11D 15.1A11B11C11D1 二.填空题(共7小题,共40分) 16.(1) (③) 17. 18. 19.(1) ;(2) 20.(1) (2) 21.(1) (2) ..(2) 23.(1) (2) 24.(1) (2) (③) 25.(1) ,(3) (4) :(5) 26.(1) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 27.(1) (2) 28.(2) (3) 四.解答题(共4小题,满分35分) 29.(8分) 30.(9分) 31.(9分) 32.(9分) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷02 （考试时间：90分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1～2章（浙教版）。 4．难度系数：0．7。 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．今年是河姆渡文化发现50周年，猪纹陶钵（如图所示）等324件文物将赴京参展，在陶钵制作过程中，属于化学变化的是（　　） A．选土：选取优质陶土，并搅拌揉搓 B．制坯：将优质陶土放入模具，使其成型 C．烧坯：将陶钵置于高温炉中烘烤 D．刻坯：在钵体上进行图案刻画 2．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 3．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 4．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 5．下列说法不正确的是（　　） A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮 B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸 C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子 D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化 6．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 7．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 8．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 9．稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 10．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 11．半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　） A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞钢＞镍 12．将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 13．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 14．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（　　） A．冰 单质 B．石油 混合物 C．MnO2 氧化物 D．Na2CO3 盐 15．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 二．填空题（共7小题，共40分） 16．硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式：　 　。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 　 　是一种清洁能源。 17．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 　 　（填字母）。请描述C实验的现象 　 　。 18．某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①　 　；②　 　。 19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　 　（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　。 20．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 （1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于 　 　（填“金属”或“合成”）材料。 （2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　 　。（写一个化学方程式即可） 21．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 　 　。 （2）铜合金比纯铜更 　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 　 　（填“延展性”或“导电性”）。 22．小金对课本中铜与硝酸银溶液的定性实验很感兴趣，于是开始深入研究其定量实验过程如图所示，请回答： （1）写出溶液中蓝色的物质的化学式：　 　。 （2）取出的铜片上附着的银的质量为 　 　g。 三．实验探究题（共6小题，共40分） 23．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。 （1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 　 　，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ （实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 　 　现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 　 　（填序号）。 1 Zn ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO ⑥Na2CO3 24．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 　 　； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。 25．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。 26．工业上常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下： “酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4）。 “电解”：反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。 “吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。 （1）为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对Mn2+浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对Mn2+浸出率影响的实验数据如表所示： 组别 1 2 3 4 5 矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8 Mn2+浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是 　 　。简要写出“温度”对Mn2+浸出率影响实验的设计思路。 　 　。 （2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是 　 　。 27．学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 （1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 　 　。 （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜 　 　。 （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越 　 　，反应速率越快。 28．锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。 （2）初步探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想 　 　错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：　 　。 ②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？　 　（说出一项即可） 四．解答题（共4小题，共35分） 29．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 　 　（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 　 　（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 　 　、　 　。 30．某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 31．碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。 （1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为 　 　。 （2）“洗涤槽”时使用热水的目的是 　 　。 32．“双碳”背景下，“绿氢”是氢能行业发展的必然方向。所谓“绿氢”，是指制备氢气一条理想的技术路线。氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为水电解制氢法）。 据中国能源网分析，通过水电解制氢法，每生产1吨氢气仅排放约0.03吨二氧化碳，大幅度降低碳排放量，实现“绿氢”制造。中国工程院谢和平院士团队通过改良设备等方法实现了“无淡化海水直接电解制氢”，解决碱性水电解制氢法的污染和低纯度，还利用海水资源和海上风电降低成本。中科大高敏锐教授团队成功研发出白铁矿型非贵金属催化剂用于“质子交换膜电解水制氢”，在低耗能和高稳定性两方面都不逊于铂基催化剂。 依据上文，回答下列问题。 （1）工业化制造氢气的三种方式中，碳排放最高的是 　 　。 （2）水电解制氢法，电解水时加入碱的目的是 　 　。 （3）如图是“质子交换膜电解水制氢”的微观示意图，写出反应的化学方程式：　 　。 试题 第11页（共12页） 试题 第12页（共12页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷02 （考试时间：90分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1～2章（浙教版）。 4．难度系数：0．7。 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．今年是河姆渡文化发现50周年，猪纹陶钵（如图所示）等324件文物将赴京参展，在陶钵制作过程中，属于化学变化的是（　　） A．选土：选取优质陶土，并搅拌揉搓 B．制坯：将优质陶土放入模具，使其成型 C．烧坯：将陶钵置于高温炉中烘烤 D．刻坯：在钵体上进行图案刻画 2．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 3．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 4．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 5．下列说法不正确的是（　　） A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮 B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸 C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子 D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化 6．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 7．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 8．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 9．稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 10．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 11．半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　） A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞钢＞镍 12．将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 13．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 14．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（　　） A．冰 单质 B．石油 混合物 C．MnO2 氧化物 D．Na2CO3 盐 15．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 二．填空题（共7小题，共40分） 16．硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式：　 　。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 　 　是一种清洁能源。 17．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 　 　（填字母）。请描述C实验的现象 　 　。 18．某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①　 　；②　 　。 19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　 　（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　 　。 20．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 （1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于 　 　（填“金属”或“合成”）材料。 （2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　 　。（写一个化学方程式即可） 21．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 　 　。 （2）铜合金比纯铜更 　 　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 　 　（填“延展性”或“导电性”）。 22．小金对课本中铜与硝酸银溶液的定性实验很感兴趣，于是开始深入研究其定量实验过程如图所示，请回答： （1）写出溶液中蓝色的物质的化学式：　 　。 （2）取出的铜片上附着的银的质量为 　 　g。 三．实验探究题（共6小题，共40分） 23．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。 （1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 　 　，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ （实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 　 　现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 　 　（填序号）。 1 Zn ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO ⑥Na2CO3 24．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 　 　； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。 25．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　 　。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　 　。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　 　，该反应属于 　 　（填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　 　。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　 　。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 　 　。 26．工业上常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下： “酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4）。 “电解”：反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。 “吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。 （1）为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对Mn2+浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对Mn2+浸出率影响的实验数据如表所示： 组别 1 2 3 4 5 矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8 Mn2+浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是 　 　。简要写出“温度”对Mn2+浸出率影响实验的设计思路。 　 　。 （2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是 　 　。 27．学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 （1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 　 　。 （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜 　 　。 （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越 　 　，反应速率越快。 28．锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。 （2）初步探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想 　 　错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：　 　。 ②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？　 　（说出一项即可） 四．解答题（共4小题，共35分） 29．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 　 　（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 　 　（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 　 　、　 　。 30．某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 31．碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。 （1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为 　 　。 （2）“洗涤槽”时使用热水的目的是 　 　。 32．“双碳”背景下，“绿氢”是氢能行业发展的必然方向。所谓“绿氢”，是指制备氢气一条理想的技术路线。氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为水电解制氢法）。 据中国能源网分析，通过水电解制氢法，每生产1吨氢气仅排放约0.03吨二氧化碳，大幅度降低碳排放量，实现“绿氢”制造。中国工程院谢和平院士团队通过改良设备等方法实现了“无淡化海水直接电解制氢”，解决碱性水电解制氢法的污染和低纯度，还利用海水资源和海上风电降低成本。中科大高敏锐教授团队成功研发出白铁矿型非贵金属催化剂用于“质子交换膜电解水制氢”，在低耗能和高稳定性两方面都不逊于铂基催化剂。 依据上文，回答下列问题。 （1）工业化制造氢气的三种方式中，碳排放最高的是 　 　。 （2）水电解制氢法，电解水时加入碱的目的是 　 　。 （3）如图是“质子交换膜电解水制氢”的微观示意图，写出反应的化学方程式：　 　。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷02 （考试时间：90分钟，分值：160分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．测试范围：第1～2章（浙教版）。 4．难度系数：0．7。 一、选择题(本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．今年是河姆渡文化发现50周年，猪纹陶钵（如图所示）等324件文物将赴京参展，在陶钵制作过程中，属于化学变化的是（　　） A．选土：选取优质陶土，并搅拌揉搓 B．制坯：将优质陶土放入模具，使其成型 C．烧坯：将陶钵置于高温炉中烘烤 D．刻坯：在钵体上进行图案刻画 【答案】C 【解析】A、选取优质陶土，并搅拌揉搓，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、将优质陶土放入模具，使其成型，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、将陶钵置于高温炉中烘烤，燃烧属于化学变化；故选项正确； D、在钵体上进行图案刻画，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 2．往50克质量分数为7.3%的稀盐酸溶液中滴加10%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。 故选：B。 3．小金想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　） A．实验②和③中产生的气体种类相同 B．实验④和⑤中溶液变色现象相同 C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性 D．实验③是小苏打治疗胃酸过多的反应 【答案】C 【解析】A、②中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，③中稀硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，产生气体不同，该选项不正确。 B、铁锈主要成分是氧化铁，和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液显黄色，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色，溶液颜色不同，该选项不正确。 C、溶液变红色，说明稀硫酸显酸性，该选项正确。 D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项不正确。 故选：C。 4．在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加 C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质 D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同 【答案】A 【解析】A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。 B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。 C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。 D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。 故选：A。 5．下列说法不正确的是（　　） A．食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮 B．盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸 C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分是二氧化硫分子和二氧化碳分子 D．化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化 【答案】C 【解析】A.氧化钙能够吸收空气中的水蒸气，因此食品包装袋中的生石灰可以防止食品变潮，故正确； B.盐酸属于一元酸、无氧酸、强酸和挥发性酸，故正确； C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要成分不是二氧化硫分子和二氧化碳分子的混合物，故错误； D.化学变化中有新物质生成，化学变化往往伴随着物理变化，故正确； 故选：C。 6．自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑，下列物质中适合用于制作发热包的是（　　） A．浓硫酸 B．硝酸铵固体 C．氢氧化钠固体 D．生石灰 【答案】D 【解析】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故A错误； B.硝酸铵固体溶于水吸热，不能用于制作发热包，故B错误； C.氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，故 C错误； D.生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，故D正确。 故选：D。 7．通过监测溶液pH和温度的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图甲所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，如图乙所示为反应过程中溶液温度的变化曲线。下列说法正确（　　） A．d点所示溶液，其中的阳离子只有Na+ B．恰好完全反应时，消耗稀盐酸的体积为40mL C．f点对应溶液的pH为7 D．c点和g点对应溶液蒸发结晶后，得到固体成分不相同 【答案】C 【解析】A、d点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，此时溶液中阳离子是钠离子与氢离子，故选项说法错误。 B、由甲图可知，恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，消耗稀盐酸的体积为20mL，故选项说法错误。 C、e→f的过程中，溶液的温度升高，说明中和反应属于放热反应，至f点时温度最高，说明此时恰好完全反应，对应溶液的pH为7，故选项说法正确。 D、c点时溶液的pH等于7，所得溶液为氯化钠溶液；g点是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所得溶液为氯化钠和盐酸的混合溶液，盐酸具有挥发性，则c点和g点对应溶液蒸发结晶后得到固体成分相同，均为氯化钠，故选项说法错误。 故选：C。 8．小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（　　） A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液 B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 C．图丙中V的数值最接近12 D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。 B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。 C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。 D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。 故选：C。 9．稀硫酸和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（　　） A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C．在混合液中加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀 D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7 【答案】C 【解析】A、锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，没有气泡产生，则说明溶液中不含硫酸，能证明反应发生，不符合题意； B、氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，但溶液呈无色，则说明溶液中不含氢氧化钠，能证明反应发生，不符合题意； C、由于硝酸钡和硫酸钠反应也能生成硫酸钡沉淀，则不能证明反应是否发生，符合题意； D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，不符合题意。 故选：C。 10．一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）。为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动。小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质。但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　） A．氯化钠（NaCl） B．硫酸钠（Na2SO4） C．碳酸钠（Na2CO3） D．氢氧化钠（NaOH） 【答案】C 【解析】氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙； 故选：C。 11．半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义。请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　） A．铜＞钯＞镍 B．镍＞铜＞钯 C．镍＞钯＞铜 D．钯＞钢＞镍 【答案】B 【解析】由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。 故选：B。 12．将一定量的金属M（M＞H＞Cu＞Ag）加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析正确的是（　　） ①若滤液为蓝色，则滤渣中一定含Ag、Cu ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定有Cu ③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含1种 ④若滤液只含一种溶质，滤渣可能含三种金属 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【解析】①活动性顺序是M＞H＞Cu＞Ag，将一定量的金属M加入到含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，M优先与AgNO3反应生成硝酸M和银，AgNO3反应完，若还有M，M才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸M和铜。若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤渣中一定含Ag，可能含有Cu，故说法错误。 ②向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，银、铜均不能与稀盐酸反应，说明滤渣中含有M，即M是过量的，则滤渣中一定有Cu，故说法正确。 ③若滤渣含有M，说明M是过量的，则滤液中的溶质种类只有硝酸M1种，故说法错误。 ④若滤液只含一种溶质，可能是M和硝酸铜恰好完全反应，也可能是M是过量的，若M过量，滤渣可能含银、铜、M三种金属，故说法正确。 故②④说法正确。 故选：D。 13．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（　　） A．冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉末 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑材料 【答案】C 【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象。所以选项A、B、D均不正确。 故选：C。 14．分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是（　　） A．冰 单质 B．石油 混合物 C．MnO2 氧化物 D．Na2CO3 盐 【答案】A 【解析】A、冰是固态的水，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误。 B、石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃等，属于混合物，故选项说法正确。 C、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。 D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。 故选：A。 15．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误； B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误； C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确； D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误； 故选：C。 二．填空题（共7小题） 16．硫化氢（H2S）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在 　pH试纸　上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。 （2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生SO2气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收SO2，请写出该化学反应方程式：　SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O　。 （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生的 　氢气　是一种清洁能源。 【答案】（1）pH试纸； （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； （3）氢气。 【解析】（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH；故答案为：pH试纸； （2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O； （3）近日中国科学院采用新技术，在室温、常压下全分解硫化氢气体，其中产生一种清洁能源，由质量守恒定律可知，这种新能源是氢气；故答案为：氢气。 17．批判性思维推动科学研究的每一个进步，在学习中我们要贯穿批判性思维的训练。九上科学教材中有如图所示材料，有学生提出图片展示的某个实验与标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是 　E　（填字母）。请描述C实验的现象 　固体溶解，溶液由无色变蓝色　。 【答案】E；固体溶解，溶液由无色变蓝色。 【解析】标题“稀硫酸酸性的实验”不符，该实验是E，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能体现稀硫酸的酸性。C中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，实验的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。 故答案为：E；固体溶解，溶液由无色变蓝色。 18．某课外活动小组进行了如图的氨气性质实验，按从左至右顺序操作，小图中的序号是这一步的操作或显现的现象顺序。从图中现象可推断氨气的两个性质是：①　氨气易溶于水　；②　氨气能与水反应生成碱性物质　。 【答案】氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。 【解析】向试管中挤入几滴水，观察到胶头滴管的胶头变瘪，这是因为氨气易溶于水；倒置于盛有酚酞试剂的水溶液中，拔开胶头，由于试管中的压强小于外界大气压，水槽中的酚酞溶液倒吸入试管，氨气溶于水生成的氨水显碱性，能使无色的酚酞试液变红色。 故答案为：氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。 19．小金为验证稀硫酸的化学性质，分别将氧化铁、氢氧化钠、氧化铜和氯化钡固体药品加入到四支盛有稀硫酸的试管中。 （1）如图所示为加入某种固体药品后，溶液中主要离子种类及个数比变化的示意图（不考虑离子大小关系），则加入的固体药品可能是 　C　（填字母）。 A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氧化铜 D．氯化钡 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂为 　紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠　。 【答案】（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 【解析】（1）加入固体之前，溶液中只有稀硫酸，氢离子、硫酸根离子的个数比是2：1，所以灰色的是硫酸根离子，白色的是氢离子，加入固体后溶液中的微粒种类变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减小，且引入的两种个数为1， A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢离子个数减少，硫酸根离子不变，故A不正确； B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和钠离子，且引入2个钠离子，故B错误； C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢离子个数减少，反应后微粒为水分子、硫酸根离子和铜离子，且引入1个铜离子，故C正确； D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液中的硫酸根离子减少，故D错误。 （2）反应后的四支试管中有一支为无色溶液，小金只向试管中加入一种试剂就确定了溶质的成分，则加入的试剂及判断方法为紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠，所以加入的试剂及判断方法为：紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 故答案为：（1）C； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。 20．金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础。 （1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，属于 　混合物　（填“金属”或“合成”）材料。 （2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是 　2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3　。（写一个化学方程式即可） 【答案】（1）混合物。 （2）2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3。 【解析】（1）目前常用的1元硬币为钢芯镀镍合金，在物质分类中属于混合物。 （2）镁和铝可熔炼成Mg17Al12镁合金，熔炼过程只能在真空中，不能在空气中进行的原因是镁燃烧生成氧化镁、铝燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式是2Mg+O22MgO、4Al+3O22Al2O3。 故答案为：（1）混合物。 （2）2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3。 21．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，金属材料的使用是一个重要标志。 （1）铁锅清洗后应及时擦干，目的是为了减缓铁锅 　锈蚀　。 （2）铜合金比纯铜更 　适合　（填“适合”或“不适合”）用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的 　延展性　（填“延展性”或“导电性”）。 【答案】（1）锈蚀。 （2）适合。 （3）延展性。 【解析】（1）铁锅清洗后应及时擦干，能防止生锈，目的是为了减缓铁锅锈蚀。 （2）合金比其组成纯金属的硬度大，铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮。 （3）铝制品能用于制造窗户主要利用它的延展性。 故答案为：（1）锈蚀。 （2）适合。 （3）延展性。 22．小金对课本中铜与硝酸银溶液的定性实验很感兴趣，于是开始深入研究其定量实验过程如图所示，请回答： （1）写出溶液中蓝色的物质的化学式：　Cu（NO3）2　。 （2）取出的铜片上附着的银的质量为 　　g。 【答案】（1）Cu（NO3）2； （2）。 【解析】（1）铜和硝酸银反应书写硝酸铜和银，溶液中蓝色的物质是硝酸铜，其化学式为Cu（NO3）2。 （2）设取出的铜片上附着的银的质量为x。 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 金属质量增加 64 216 216﹣64＝152 x （b﹣a）g x＝g 故答案为： （1）Cu（NO3）2； （2）。 三．实验探究题（共6小题） 23．某化学兴趣小组做了如图所示的实验。 （1）实验中，观察到试管①③中共同的明显现象是 　沉淀溶解　，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为 　H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O　。 （2）（提出问题）试管②中没有明显现象，是否发生了反应？ （实验探究）某化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别加入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到 　溶液不变色　现象，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入下列物质中的 　①②⑤⑥　（填序号）。 ①Zn ②Fe（OH）3 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤MgO ⑥Na2CO3 【答案】（1）沉淀溶解；H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O； （2）溶液不变色；①②⑤⑥。 【解析】（1）实验中，试管①硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；③氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以①③中共同的明显现象是沉淀溶解，试管②中没有明显现象。试管①中发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；故答案为：沉淀溶解；H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O； （2）由于氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则向a试管中滴入酚酞溶液，观察到溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，只需证明HCl即可； ①Zn能与盐酸反应生成氢气，则能证明； ②Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁和水，固体消失，溶液变黄，则能证明； ③FeCl3与盐酸不反应，不能证明； ④硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银沉淀，则不能证明； ⑤MgO能与盐酸反应生成氯化镁和水，固体消失，则能证明； ⑥碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则能证明。 故答案为：溶液不变色；①②⑤⑥。 24．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 　过滤　； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　NaHCO3在低温下溶解度较小　。 【答案】（1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NaHCO3在低温下溶解度较小。 【解析】（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。 （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NaHCO3在低温下溶解度较小， 故答案为： （1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NaHCO3在低温下溶解度较小。 25．为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是 　二氧化碳分子之间有间隔　。 （2）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是 　过滤　。 （3）写出CaO与水反应的化学方程式为 　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，该反应属于 　放热　（填“吸热”或放热）反应。 （4）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是 　增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分　。 （5）“碳中和”是指CO2的减少总量和排放总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是 　AC　。 A.大力植树造林 B.大力推广使用一次性餐具 C.减少使用化石（如石油、煤等）燃料 （6）整个流程中可以循环使用的物质有 　氢氧化钠、氢氧化钙　。 【答案】（1）二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （4）AC； （5）氢氧化钠、氢氧化钙。 【解析】（1）二氧化碳气体可以被压缩的原因是二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤可以将固体和液体分离，则从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是过滤； （3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；该反应属于放热反应； （3）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是：增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分； （4）A、大力植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，故正确； B、大力推广使用一次性餐具，不会减少化石燃料的使用，故错误； C、减少使用化石（如石油、煤等）燃料，可以减少二氧化碳的排放，故正确。 故选：AC； （5）由图可知，氢氧化钠和氢氧化钙既是反应物又是生成物，则整个流程中可以循环使用的物质有氢氧化钠、氢氧化钙。 故答案为：（1）二氧化碳分子之间有间隔； （2）过滤； （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；放热； （4）AC； （5）氢氧化钠、氢氧化钙。 26．工业上常用菱锰矿（主要成分为MnCO3）冶炼金属锰。其工艺流程如下： “酸浸”：是将菱锰矿与稀硫酸混合制得硫酸锰（MnSO4）。 “电解”：反应的化学方程式为：2MnSO4+2H2O2Mn+2H2SO4+O2↑。 “吸收”：酸浸过程中产生的气体用氨水吸收。 （1）为了探究“酸浸”的最佳工艺条件，小乐先后进行了“矿酸比（菱锰矿与硫酸的质量比）”和“温度”对Mn2+浸出率影响的实验，其中室温下“矿酸比”对Mn2+浸出率影响的实验数据如表所示： 组别 1 2 3 4 5 矿酸比 1：0.4 1：0.5 1：0.6 1：0.7 1：0.8 Mn2+浸出率/（%） 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 小乐选择了“矿酸比”为“1：0.6”进行“酸浸”，其理由是 　锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少　。简要写出“温度”对Mn2+浸出率影响实验的设计思路。 　保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率　。 （2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是 　④⑤　。 【答案】（1）锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少；保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率； （2）④⑤。 【解析】（1）“矿酸比”为1：0.6时，锰离子浸出率较高，之后再增大矿酸比，锰离子浸出率增加不大，所以选择“矿酸比”为1：0.6进行“酸浸”，这样既能使锰离子浸出率较高，消耗的硫酸也较少，可以节约药品，要探究温度对Mn2+浸出率影响，可以保持矿酸比1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率。 （2）现代化工生产必须考虑节能减排，在上述生产①～⑤过程中，④是回收硫酸，防止水污染且节约了资源，可节能减排，⑤是吸收生成的二氧化碳气体，综合利用为化肥，可节能减排，故在上述生产①～⑤过程中，符合“减排”做法的是④⑤。 故答案为：（1）锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少；保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率； （2）④⑤。 27．学习小组在实验室设计并进行如图所示实验（实验中所用金属均已用砂纸打磨）探究铜、锌、银三种金属活动性顺序。 （1）同学们观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生；实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 　锌＞铜＞银　。 （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，则金属M的活动性比铜 　强　。 （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越 　大　，反应速率越快。 【答案】（1）锌＞铜＞银； （2）强； （3）大。 【解析】（1）观察到实验Ⅰ中只有锌片表面有气泡产生，说明锌的金属活动性排在氢的前面，而铜、银排在氢的后面，实验Ⅱ中铜片表面有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色，是因为铜片和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银，则可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是锌＞铜＞银； （2）某同学又取了金属M放入试管中，滴加稀硫酸，发现有气泡产生，说明M的金属活动性大于氢，而铜的金属活动性小于氢，则金属M的活动性比铜强； （3）同学们用不同形状的锌（质量相同）和相同溶质质量分数的稀硫酸在室温下进行实验，发现产生相同氢气的体积时，锌片所用的时间比锌粒短，则说明在其他条件相同时，锌与稀硫酸接触面积越大，反应速率越快。 故答案为：（1）锌＞铜＞银； （2）强； （3）大。 28．锰钢（含Fe、Mn、C等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。 查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。 兴趣小组同学为了解Mn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。 （1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想： 猜想Ⅰ：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Cu＞Mn；猜想Ⅲ：Fe＞Mn＞Cu。 （2）初步探究： 实验序号 操作 现象 结论 1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想 　Ⅱ　错误 2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　溶液由浅绿色变为肉色　 猜想Ⅰ正确 （3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如下表： 实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒 ① 10% 锰 粉状 70 ② 10% 铁 片状 120 ③ 20% 铁 片状 110 ①依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序？请判断并说明依据：　不能，实验过程中变量不唯一　。 ②你认为金属与酸的反应速度除了表中的影响因素还受哪些因素影响？　酸的种类　（说出一项即可） 【答案】（2）实验1：Ⅱ； 实验2：溶液由浅绿色变为肉色； （3）①不能，实验过程中变量不唯一； ②酸的种类。 【解析】（2）实验1：将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中，放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶质为肉色，说明铁片和锰片能与稀硫酸反应，而放入铜片溶液为无色，说明铜不与稀硫酸反应，则锰的活动性大于铜，因此猜想Ⅱ错误； 实验2：结论是猜想Ⅰ正确，说明锰的活动性比铁强，则将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，锰与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锰和铁，则可观察到溶液由浅绿色变为肉色； （3）①实验①②的金属种类不同、金属形状不同，实验中存在两个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性，实验①③的盐酸浓度、金属种类、金属形状都不同，实验中存在三个变量，不能通过金属与酸反应的快慢来比较铁、锰的活动性，则依据以上实验结果不能推断出锰、铁活动性顺序，依据是实验过程中变量不唯一； ②同形状、同质量的铁分别与同浓度的稀盐酸和稀硫酸反应，生成相同体积氢气所用时间不同，则金属与酸的反应速度还与酸的种类有关。 故答案为：（2）实验1：Ⅱ； 实验2：溶液由浅绿色变为肉色； （3）①不能，实验过程中变量不唯一； ②酸的种类。 四．解答题（共4小题） 29．现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为 　Na2CO3　（写化学式），瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为 　丙　（选填“乙”或“丙”）。请写出所选图形中AB和BC发生反应的化学方程式 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　、　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　。 【答案】碳酸钠；丙；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】氢氧化钠溶液和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由甲图像可知，向溶液中加入一定量的盐酸后，溶液中物质R的质量才开始减少，则该瓶溶液已发生部分变质，物质R为碳酸钠（Na2CO3）。由于盐酸和碳酸钠反应时生成二氧化碳气体，此时溶液质量增加趋势减缓，所以瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图象应该为丙图。 AB段，氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。 BC段，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为： 碳酸钠；丙；HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。 30．某小组同学发现用石灰石和稀盐酸反应制取的二氧化碳，通入紫色石蕊溶液中，石蕊试液变红，加热石蕊试液至沸腾，溶液没有恢复紫色。该小组同学认为石蕊试液能否变回紫色可能和盐酸的浓度有关。于是他们用不同浓度的盐酸制取二氧化碳，重复以上实验，记录实验现象如下表： 盐酸质量分数/% 36 20 16 14 12 10 8 加热沸腾后石蕊试液颜色 红色 红色 红色 红色 浅紫色 浅紫色 浅紫色 请你根据上述现象与所学知识，试解释不同浓度的盐酸和石灰石制取的二氧化碳通入石蕊试液，现象不一样的原因。 【答案】当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 【解析】当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 故答案为：当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。 31．碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。 （1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为 　H2SO4　。 （2）“洗涤槽”时使用热水的目的是 　降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出　。 【答案】（1）H2SO4； （2）降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。 【解析】（1）根据流程可知，有硫酸锂溶液进入反应器内，锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质，加入过量的硫酸后得到硫酸锂和二氧化碳气体，因此“酸浸槽”中加入的酸的化学式为硫酸，化学式为H2SO4； （2）碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似，即温度升高，碳酸锂的溶解度减小，“洗涤槽”时使用热水的目的是降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。 故答案为： （1）H2SO4； （2）降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。 32．“双碳”背景下，“绿氢”是氢能行业发展的必然方向。所谓“绿氢”，是指制备氢气一条理想的技术路线。氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为水电解制氢法）。 据中国能源网分析，通过水电解制氢法，每生产1吨氢气仅排放约0.03吨二氧化碳，大幅度降低碳排放量，实现“绿氢”制造。中国工程院谢和平院士团队通过改良设备等方法实现了“无淡化海水直接电解制氢”，解决碱性水电解制氢法的污染和低纯度，还利用海水资源和海上风电降低成本。中科大高敏锐教授团队成功研发出白铁矿型非贵金属催化剂用于“质子交换膜电解水制氢”，在低耗能和高稳定性两方面都不逊于铂基催化剂。 依据上文，回答下列问题。 （1）工业化制造氢气的三种方式中，碳排放最高的是 　灰氢　。 （2）水电解制氢法，电解水时加入碱的目的是 　增强水的导电性　。 （3）如图是“质子交换膜电解水制氢”的微观示意图，写出反应的化学方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　。 【答案】（1）灰氢； （2）增强水的导电性； （3）2H2O2H2↑+O2↑。 【解析】（1）氢气的工业化制造方式可以分成三类：“灰氢”（化石能源生产氢气，高碳排），“蓝氢”（天然气生产氢气，配合碳捕捉）和“绿氢”（用可再生能源生产的近“零碳”氢气，目前常见方法为水电解制氢法），则工业化制造氢气的三种方式中，碳排放最高的是灰氢。 （2）纯水几乎不导电，水电解制氢法，电解水时加入碱的目的是增强水的导电性。 （3）中科大高敏锐教授团队成功研发出白铁矿型非贵金属催化剂用于“质子交换膜电解水制氢”，在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 故答案为： （1）灰氢； （2）增强水的导电性； （3）2H2O2H2↑+O2↑。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年九年级科学上学期期中模拟卷02 参考答案与评分标准 一．选择题（共15小题，每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C A C D C C C C 11 12 13 14 15 B D C A C 二．填空题（共7小题，共40分钟） 16．（1）pH试纸；（2分） （2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；（3分） （3）氢气。（3分） 17．E（2分）；固体溶解，溶液由无色变蓝色。（3分） 18．氨气易溶于水；氨气能与水反应生成碱性物质。（3分） 19．（1）C（3分）； （2）紫色石蕊溶液，若石蕊试液变红色，则溶质是硫酸钠和硫酸；若石蕊溶液为紫色，则溶质是硫酸钠；若石蕊溶液为蓝色，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠。（3分） 20．（1）混合物（2分）。 （2）2Mg+O22MgO或4Al+3O22Al2O3。（3分） 21．（1）锈蚀。（2分） （2）适合。（2分） （3）延展性。（2分） 22．（1）Cu（NO3）2；（3分） （2）。（4分） 三．实验探究题（共6小题，共40分） 23．（1）沉淀溶解（1分）；H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O；（2分） （2）溶液不变色（1分）；①②⑤⑥。（2分） 24．（1）过滤；（1分） （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（2分） （3）NaHCO3在低温下溶解度较小。（2分） 25．（1）二氧化碳分子之间有间隔；（2分） （2）过滤；（1分） （3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；（2分）放热；（2分） （4）AC；（2分） （5）氢氧化钠、氢氧化钙。（2分） 26．（1）锰离子浸出率较高，消耗的硫酸较少；保持“矿酸比”1：0.6不变，再改变温度，分别测量锰离子浸出率；（2分） （2）④⑤。（2分） 27．（1）锌＞铜＞银；（2分） （2）强；（2分） （3）大。（2分） 28．（2）实验1：Ⅱ；（2分） 实验2：溶液由浅绿色变为肉色；（2分） （3）①不能，实验过程中变量不唯一；（2分） ②酸的种类。（2分） 四．解答题（共4小题，满分35分） 29．碳酸钠（2分）；丙（2分）；HCl+NaOH═NaCl+H2O（2分）；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。（2分） 30．当盐酸的浓度较大时，短时间内会挥发出较多的HCl气体，这些气体会进入石蕊溶液，溶于水形成盐酸，加热煮沸后残留的氯化氢气体多，因此石蕊溶液还呈红色；而稀盐酸的浓度较小时，短时间内挥发出的HCl气体可以忽略不计，因此加热后碳酸分解，石蕊能溶液恢复到紫色。（9分） 31．（1）H2SO4；（4分） （2）降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。（5分） 32．（1）灰氢；（3分） （2）增强水的导电性；（3分） （3）2H2O2H2↑+O2↑。（3分） 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$